如有帮助欢迎下载支持一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ）C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)=-393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
中科院有机化学历年考研真题及答案 1985-2006年中科院有机化学历年真题目录年份1986 1987 1988 1989 1990 1991 1992 1993 1994 1995 1996 1997 1998 1999 2000 2001 2002 2003 2004 2005 试题有有有有有有有有有有有有有有有有有有有答案有有有有有有有有有有有有本资料全部来源于网上希望大家能够共享欢迎补充、修订2006.5： . O Cl O G +中国科学院1986 年硕士学位研究生入学考试试题有机化学一，填充题（共 10 分，每个空框 1 分），写出下列合成步骤空框中的化学结构或反应条件（每个空框，可能有几种试剂） 1. Me Me OA B Me Me COOMe Me OC Me Me Me O2. D H N H Me Me Me NH 2I Hg(OAc)2 Me BF 3 Et 2O EtOH COOMe O N F E 155℃，2h 195℃,1.5h JMe Me Me N H HON O O 二，（共 20 分，每题 4 分）用常见试剂，完成下列合成 NHN H1. OHC COOH2.13CO 2 Cl Cl 13Ph C CH3.4.C SOS CHOMe 5. CH 3COCH 2CH 2CH 2COCH 3 Me 三，反应机理（共 12 分，每题 4 分）： 1. 反应： PhCH 2Cl OHPhCH 2可能有两种机理，即：SN1 PhCH 2Cl slow PhCH 2H Hfast OH PhCH 2OH SN2 OHC Cl PhCH 2OH + Cl Ph请设计至少两个不同的实验，来确证这一反应是按哪种机理进行的 。
O O +BA （： 2. 解释反应机理：MeO MeCHCl 2Na 2CO 3,DMSO 85℃H O H Cl Me H3. 解释反应机理：OHCMet -BuOK t -BuOHH HO CMeO四，共 8 分，每个空框 2 分。
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
无机化学考研题库及答案无机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究元素及其化合物的性质、结构和反应。
以下是一些无机化学考研题库的题目及答案，供同学们参考。
题目1：简述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，常见于活泼金属和活泼非金属元素之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。
离子键的特点是电荷转移，而共价键的特点是电子共享。
题目2：什么是配位化合物，其结构特点是什么？答案：配位化合物是由中心金属离子和配体通过配位键结合形成的化合物。
其结构特点是中心金属离子提供空轨道，而配体提供孤对电子，形成配位键。
配位化合物通常具有特定的几何构型，如四面体、平面正方形、八面体等。
题目3：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的作用是什么？答案：在氧化还原反应中，氧化剂是能够接受电子的物质，它使其他物质氧化；还原剂则是能够提供电子的物质，它使其他物质还原。
氧化剂在反应中被还原，而还原剂在反应中被氧化。
题目4：什么是酸碱平衡常数（Ka）和碱平衡常数（Kb）？答案：酸碱平衡常数（Ka）是酸在水溶液中发生电离平衡时的常数，它表示酸电离程度的大小。
碱平衡常数（Kb）则是碱在水溶液中发生电离平衡时的常数，它表示碱电离程度的大小。
Ka和Kb的数值越大，表示酸或碱的电离程度越高。
题目5：什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论是由吉尔伯特·路易斯提出的，它认为酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
这一理论扩展了传统的布朗斯特德-洛里酸碱理论，能够解释更多类型的酸碱反应。
题目6：如何通过化学方程式判断一个反应是吸热反应还是放热反应？答案：在没有外部条件的情况下，可以通过化学方程式中各物质的热化学数据来判断反应是吸热还是放热。
如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应；反之，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应是吸热反应。
