2010中科院《无机化学》考研试题及答案

一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。

4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。

2009－2010无机化学考试试卷（A）一、选择题:本大题共25个小题,每小题1分，共25分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的大小顺序正确的是［]A. NH3〈N2H4〈NH2OH B。

NH3>N2H4〈NH2OHC。

N2H4>NH3〉NH2OH D。

NH3〉N2H4〉NH2OH2.熔点最高的金属是［］A. CrB. WC. Au D。

Tc3.现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI溶液，则A 生成某元素的碘化物沉淀和I2. B 则生成碘化物沉淀,这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是[ ］A. ZnSO4，Hg2Cl2B. CuSO4, HgCl2C。

CdSO4，HgCl2D。

Ag2SO4，Hg2Cl23.下列不属于二元质子酸的是[ ]A。

H3PO3 B. H2SO4C。

H3PO2D。

NaH2PO44.既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是[ ］A。

Fe(OH)3B。

Zn(OH）2C。

Al（OH）3D。

Cd（OH）25.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) （已知Ag（NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的K sp=7。

7×10-13)。

[ ]A. 2.34×10—3 B。

3。

62×10—3 C. 4.36×10-3D。

1。

54×10-26.PCl3和水反应的产物是[ ]A.POCl3,HCl B。

H3PO3,HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO7.下列难溶于水的硫化物中,不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是［］A. CuS B。

ZnS C. MnS D。

HgS8.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是[ ］A。

H4SiO4,NaF B. Na2SiO3，NaF C。

考研无机化学真题答案解析在考研过程中，无机化学是一门重要的科目，也是很多考生感到困惑和焦虑的科目之一。

对于无机化学的真题解析，能够帮助考生更好地理解和掌握无机化学的知识。

在本篇文章中，将为考生解析一些经典的考研无机化学真题。

第一道题目涉及的是配位化合物的光谱。

题目要求考生分析一种配位化合物在紫外-可见光区域的吸收光谱图。

在此之前，我们先来了解一下配位化合物及其光谱。

配位化合物是由一个或多个配位基通过与中心金属离子形成配位键而构成的化合物。

当配位基发生轨道杂化后与金属离子形成配位键时，会产生吸收光谱。

这是因为配位化合物的电子能级间隙在紫外-可见光区域。

要解析这道题目，需要先了解配位体的极化能力和计算晶体场理论。

配位体的极化能力越强，其分裂能越大，其在紫外-可见光区域的吸收峰就会更靠近短波长端。

而计算晶体场理论可以通过场可视化方法分析复合物的配位键类型以及配位离子的电子结构。

第二道题目涉及的是金属络合物的稳定常数和配位键特性。

在无机化学中，金属络合物的稳定常数是描述配位基与金属离子形成的配位键稳定性的量。

了解金属络合物的稳定常数和配位键特性，有助于我们理解金属离子与配位基的相互作用。

解析这道题目需要先了解配体的选择性和金属离子的选择性。

配体的选择性越大，表示其与金属离子形成的配位键稳定性越强。

而金属离子的选择性表示其容易离去的配位基。

题目中给出了一个金属络合物的配位键特性表，要结合该表分析金属离子与配位基形成的配位键稳定性。

首先需要根据配位基的选择性，确定哪个配位基在配位物中起主要作用。

然后根据金属离子的选择性，确定金属离子容易离去的配位基。

最后，根据金属离子和配位基的选择性，可以得出配位键的稳定性大小。

第三道题目涉及的是金属离子活性和氧化还原反应。

在无机化学中，金属离子的活性是指金属离子在氧化还原反应中的一种特性，它与金属离子的电子亲和力和离子半径有关。

了解金属离子的活性可以预测金属离子在氧化还原反应中的行为。

无机化学试题与答案集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]无机化学试题一、选择题（20分，每题2分）1.已知：298K时，反应C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g）⊿r H mΘ=-393.5kJ ·mol-1CO（g）+ 1/2O2（g）→ CO2（g）⊿r H mΘ=-283.0kJ ·mol-1则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→ CO（g）的⊿r H mΘ等于（）。

A.110.5 kJ ·mol-1B.- 110.5 kJ ·mol-1C.-676.5 kJ ·mol-1D. 676.5 kJ ·mol-12.已知反应A（g）+ 2B(l) 4C(g)的平衡常数kθ=0.123，则反应4C(g)A(g)+2B(l)的平衡常数为（）A．0.123 B. -0.123 C. 8.31 D. 6.473.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2(SO)3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是（）A.MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu4. BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是（）A.3和6B.3和9C.9和18D.3和186. 在配合物K3[C O C13（NO2）3]中，中心离子的电荷是（）A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是（）A. CaOB. MgOC. SO3 D. P2O58.原电池符号为：（-）Zn∣ZnS04(c1)‖Fe2(S04)3(c2), FeS04(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动势将（）。

无机化学复习题及答案无机化学复习题一、多项选择题（每题1分，共20分）（c）1．已知h2和he的相对分子质量分别为2和4。

2gh2与2ghe混合后体系的压力为3300kpa，则混合气体中he的分压为：a、 3300kpab、2200kpac、1100kpad、1650kpa（c）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：a、等于一个8o16核素原子的质量b、等于氧的平均原子质量1C等于氧平均原子质量与碳-12核素质量之比1D等于一个氧原子质量与碳-12核素质量之比（d）3．下列关系式中错误的是：a、 h=u+pvb、δu（系统）+δu（环境）=0c、δg=δh-tδsd、δg(正反应)×δg(逆反应)=1（a）四,。

反应2no2（g）（红棕色）==N2O4（g）（无色）δRHM<0达到平衡后，降低系统温度，混合气体颜色：a、变浅b、变深c、不变d、无法判断（d）五,。

反应C（s）+O2（g）==CO2（g），δ当RHM<0时，下列措施不能增加正反应速率：a、缩小体系的体积b、升高体系温度c、增大氧气的分压d、减小co2(g)的分压（a）六,。

298K下石墨形成的标准自由能为：a、等于零b、大于零c、小于零d、无法确定（c）7．no(g)+co(g)===1n2(g)+co2(g)δrhm=-373.4kjmol，欲使有害气体no2和co取得最高转化率，则应选择的操作是：a、增加no B的浓度，增加CO C的浓度，降低温度，增加压力D，并使用高效催化剂（d）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：a、δRSM越小，反应速度Bδ越快，RHM越小，反应速度Cδ越快，RGM越小，反应速度越快。

D和EA越小，反应速度越快。

（d）九,。

以下四个量子数（依次为n、l、m、MS）是不合理的：a、（3、1、0、+1）b、（4、3、1、-1）22c、（4、0、0、+1）d、（2、0、1、-1）22（b）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：a、（4,1,0，+1）B，（4,2,1，-1）22c，（4,0,0，+1）d，（4,1,1，-1）22（d）11。

中南大学2010年硕士研究生入学考试试卷试题A 考试科目代码及名称：912 无机化学一．选择题（每小题2分，共40分）1.欲配制pH=3.0的缓冲溶液，在下列缓冲体系中选择（）最好。

A.Na2CO3-NaHCO3(H2CO3的pKƟa2=10.25)；B.HCOOH-NaOH(HCOOH的pKƟa=3.75)；C.HAc-NaOH(HAc的pKƟa=4.74)；D.H3PO4-NaH2PO4(H3PO4的pKƟa1=2.21)。

2.下列关于分子晶体的叙述中正确的是（）。

A.分子晶体中只存在分子间力B.分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子C.分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水D.分子晶体在水溶液中不导电3.钠盐中，热稳定性最弱的是（）A.卤化物B.硫酸盐C.磷酸盐D.硝酸盐4.在下列反应中，Q p=Q v的反应为（）A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g）C.C(s)+O2(g)→CO2(g)D.2H2(g)→2H2O(l)5.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（）A.σ2pB.σ*2pC.π2pD.π*2p6.下列四种电子构型的原子，其中电离能量最低的是（）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np67.下列说法不正确的是（）A.电子在原子轨道中的排布应使整个基态原子的能量处于最低；B.在同一原子中，不可能出现四个量子数完全相同的两个电子；C.在能量简并的轨道上，电子尽先分占不同的轨道，且自旋平行；D.在电子排列顺序中最后排入的电子，在电离时一定会最先失去。

8.根据价层电子对互斥理论，XeO4分子的几何构型是（）A.平面四方形B.四面体形C,三角锥形 D.八面体形9.金属钡（原子量为137）为体心立方结构，其单位晶胞的相对质量为（）A.137B.274C.411D.54810.将含（）的溶液用H 2SO 4酸化后，再加入KMnO 4，在加KMnO 4前后只观察到紫色退去。

2010 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一选择题（15分，每题1.5分）1. 下列氯的含氧酸排列顺序中，符合氧化能力递减顺序的是 。

[A] HClO2, HClO, HClO3, HClO4； [B] HClO, HClO2,HClO3, HClO4；[C] HClO4, HClO3, HClO2, HClO； [D] HClO3, HClO2, HClO, HClO4；2.298K时，金属锌放在1mol/L的Zn2+溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该。

[A] 增大；[B] 减小；[C] 不变；[D] 不能判断；3．化学反应达到平衡时，则。

[A] 正反应停止； [B] 反应物与产物浓度相等；[C] 逆反应停止； [D] 逆反应速率等于正反应速率；4．假定 Sb2S3的溶解度为x，则 Sb2S3的溶度积应为。

[A] K sp = x5； [B] K sp = 6x；[C] K sp = x2； [D] K sp = 108x5；5．现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98%，则其物质的量分数应为。

[A] 0.5； [B] 0.98； [C] 0.90； [D] 0.80；6．根据酸碱质子理论，可以认为。

[A] 碱只能是阴离子；[B] 碱越强，其共轭酸也越强；[C] 任何一种酸失去质子就变成碱；[D] 质子理论适用于水溶剂和一切非水溶剂；7．已知H2CO3的=1.310-7，=4.6810-11，NH3的=1.8010-5，HAc的=1.7410-5，现需配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用的缓冲对是。

[A] H2CO3 NaHCO3； [B] Na2CO3 NaHCO3；[C] NH3 NH4Cl； [D] HAc NaAc；8．下列各组金属中，既能溶于酸又能溶于碱的是。

[ A ] Sn和Al； [ B ] Mg和Al；[C ] Sn和Ca； [ D ] Pb和Bi；9．盛有氢氧化钡溶液的瓶子，在空气中放置久后，瓶子内壁会出现一层白色薄膜。

化学系20XX级研究生生物无机化学试题（A）姓名学号成绩一、选择题1.必需元素的含义是---------------------------------------------------------------（）A、元素存在于健康组织中，并和一定的生物学功能有关B、在不同组织中均有一恒定的浓度范围C、从肌体中去除这种元素，会引起再生性生理病变，而且这种生理病变在重新摄入该元素后是可恢复性的D、包含ABC三种说法2.在生物演化过程中，下列哪一条不是生物体对元素的选择利用必须遵循的规律-------------------------------------------------------------（）A、丰度规则B、能量守恒规则C、有效性规则D、生物利用度规则3.生理盐水所含的电解质是-----------------------------------------------------（）A、NaClB、KClC、NaNO3D、KNO34. 丰度规则是指---------------------------------------------------------（）A、生物体选择自然环境中丰度最高的那种元素B、生物体选择自然环境中丰度最低的那种元素C、生物体选择的元素与自然环境中丰度高低无关D、ABC三种说法都不对5. 碱性氨基酸是指------------------------------------------------------（）A、分子中氨基的数目小于羧基数目的氨基酸B、分子中氨基的数目等于羧基数目的氨基酸C、分子中氨基的数目大于羧基数目的氨基酸D、与分子中氨基的数目和羧基数目无关6. 人体中含量最高的一种必需微量元素是--------------------------（）A、铁B、锌C、铜D、钴7. 影响酶促反应的因素是-------------------------------------------------------（）A、酶的浓度B、温度C、pHD、以上均是8. 变性蛋白质结构不发生改变的是----------------------------------（）A、一级结构B、二级结构C、三级结构D、四级结构9. DNA的稳定存在离不开---------------------------------------------（）A、非金属离子B、金属离子C、金属D、非金属10. 晶体结构的测定必须测定--------------------------------------（）A、每个原子在空间的坐标B、原子间的距离C、原子的重复周期D、包含ABC三种说法11. 适用X射线衍射法测定生物大分子的是-------------------------------（）A、必须是单晶B、可以是非晶体C、可以是溶液D、可以是气体12. 对质谱分析的基本原理描述正确的是------------------------------------（）A 、将所要研究的混合物或单体形成离子B 、按质荷比zm 进行分离 C 、按质荷比由最小值到最大值连续改变D 、包含ABC 三种说法13. 物质的运送沿着离子的浓度梯度由较浓一侧向较稀一侧输运，这种输运方式叫 --------------------------------------（）A 、胞饮现象B 、主动输运C 、被动输运D 、ABC 都不是14. 对主动输运描述正确的是----------------------------------------------------（）A 、主动输运需要消耗能量B 、主动输运不需要消耗能量C 、主动输运一部分不需要消耗能量，另一部分则需要消耗能量D 、ABC 三种说法都对15. 在生理条件下，对 23CO 离子作为伴阴离子描述正确的是------------（）A 、中和金属键合位点附近精氨酸及α螺旋5N 端的强正电势B 、为金属键合提供了两个配位原子C 、是伴阴离子是运铁蛋白实现生理功能――紧密且可逆结合铁的关键D 、包含ABC 三种说法16. Harris 模型对铁（Ⅲ）的脱除的机理是-----------------------------------（）A 、饱和机理B 、一次机理C 、饱和机理和一次机理D 、ABC 三种说法都不对17、在还原剂的存在下，储铁蛋白将铁---------------------------------------（）A 、以Fe 3+的形式释放B 、以Fe 2+的形式释放C 、以Fe 的形式释放D 、ABC 三种说法都对18. 细菌的解毒，是细菌利用了-------------------------------------------------（）A 、有机汞裂解酶B 、汞离子还原酶C 、有机汞裂解酶或汞离子还原酶D 、ABC 三种说法都对19. 对膜电势描述正确的是-------------------------------------------------------（）A 、产生离子通道B 、转移某个离子的净驱动力C 、产生离子泵D 、ABC 三种说法都对20. 带电离子的跨膜输运--------------------------------------------------------（）A 、与离子的电荷有关B 、与离子的本性有关C 、与双脂层的特性有关D 、ABC 三种说法都不对二、正误判断1.生物探针是指用大小相近、配位类型相似的金属离子取代生物体系中的金属离子；-----------------------------------------（）2.必需元素是任何生物都必不可少的；----------------------------（）3.蛋白质的二级结构是指多肽链借助于氢键沿一维方向排列成具有周期性的结构的构像，是多肽链局部的空间结构；-------------（）4.DNA 修复可以完全消除DNA 的损伤；----------------------（）5.在晶体结构分析中，测量衍射点间距离的大小，可以推测生物分子的重复周期的大小；-----------------------------------------（）6.合成ATP的能量来源相同；------------------------------------（）7.化学突触是存在于可兴奋细胞之间的细胞连接方式，它通过释放神经递质来传导神经冲动并因此而得名；------------------------（）8.CO32+离子作为Fe3+离子的配位的促进剂而不一定存在；--（）9.特定的金属离子具有特定的某些生物功能；------------------（）10.双齿配位体代替两个单齿配位体，一般可以增加其抗癌活性；----------------（）三、填空1. 生物元素可以分为、、和4类；2. 生物体对元素的选择利用必须遵循的规律是__________、_____________、_____________和_______________；3. 晶体结构显示，个Ca2+离子结合在Ca2+―ATP酶的跨膜区域，Ca2+离子以方式结合到ATP酶；5. 生物配体根据的大小，可分为配体和配体；6. 核磁共振研究的对象是；7. 离子通道通过离子时耗能，是协助扩散，只能沿着进行；8. 根据运铁蛋白的来源不同，运铁蛋白可以分为、、和；9. 乙酰胆碱受体是一种非特异性的通道，它只允许通过，但对不同的则无区别。

无机化学考研真题及答案在考研备考过程中，无机化学一科无疑是备考难点之一。

掌握真题并熟练解答是备考过程中的重要环节。

本文将给大家介绍一些无机化学考研真题及答案，并提供一些备考建议。

真题一：XXX这是一道关于XXX的选择题。

答案为B。

解析：XXX是指XXX的内容。

XXX的特点是XXX。

根据题目的要求，我们可以推断出答案为B。

这是因为XXX。

因此，选择B是正确的答案。

备考建议：掌握题目中关键字，了解各个选项的含义。

在解答选择题时，可以通过排除法确定最佳答案。

此外，平时要多做真题练习，提高解题速度和准确度。

真题二：XXX这是一道关于XXX的填空题。

答案为XXX。

解析：根据题目的提示，我们可以推断出填空处应该是XXX。

这是因为XXX。

因此，答案为XXX。

备考建议：填空题是对知识的灵活应用和推理能力的考察。

平时应该多做类似的题目，掌握常见的填空题模式，培养敏捷的思维反应能力。

真题三：XXX这是一道关于XXX的计算题。

答案为XXX。

解析：根据题目中给出的条件，我们可以利用公式/方法来计算出答案。

进行计算的过程是XXX。

因此，答案为XXX。

备考建议：计算题是对公式运用能力和计算能力的考察。

备考时需熟练掌握重要的公式和方法，并多做相关题目练习，提高计算的准确度和效率。

真题四：XXX这是一道关于XXX的判断题。

答案为XXX。

解析：对于判断题，我们需要全面理解题目的要求，并结合自己对知识的掌握进行判断。

根据题目的提示和我们的知识，我们可以判断出答案为XXX。

这是因为XXX。

因此，答案为XXX。

备考建议：对于判断题，要理解题目的要求，结合自身的知识进行判断，避免主观意见干扰判断。

平时要多做类似的题目，培养正确判断的能力。

总结：无机化学考研真题及答案的掌握对于备考非常重要。

在备考过程中，要注重理解题目的要求，积累并灵活运用相关的知识点、公式和推理能力。

此外，多做真题练习，培养解题思维和提高解题效率。

相信通过认真备考和熟练解答真题，大家一定能取得优异的考研成绩。

化学专业《无机化学》试卷及答案解析一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。

多涂、少涂、错误均无分。

每小题2分，共60分）1、设氨水的解离平衡常数为θb K 。

浓度为m mol·L －1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol·L －1）为 （ ） Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m2、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -1 3、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn4、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±25、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 46、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 27.已知V E A/θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+-0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 8.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）A K 2OB MgOC CaOD Na 2O9.反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小10.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断11.在室温下，0.0001mol .L -1 NH 3水溶液中的pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.812.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) A.Cl－B. NH 4＋C. HCO 3－D. H 3O ＋13.AgCl 在纯水中溶解度比0.10 mol·L －1NaCl 溶液中 (AgCl: K sp =1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断14.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断15.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀16.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对17.下列电对中值最大的是( )A ． (Ag＋/Ag)B ． (Ag(NH3)2+/Ag)C ． (AgCl /Ag)D ． (AgI/Ag)18.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V19.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰20.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,21.量子力学中所说的原子轨道是指( ) A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度22.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( ) A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道23.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py24.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区25. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s226.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl27.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O28.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性29.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是()A．+2，3 B．+3，6 C．+2，6 D．+3，330. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd5二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。

中科院无机化学试题及答案一选择题（30分）：1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12； D(C2H5)2O。

2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )A R4NOH；B R3NHOH；C R2NH2OH； DNH3(aq)。

3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )A 氢键,范德华力；B 共价键；C 离子键；D 离子键,共价键。

4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）A 耐酸性强，热稳定性差；B 耐酸性差，热稳定性差；C 耐酸强，热稳定性强；D 耐酸怀差，热稳定强。

5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）A Li；B Al；C Ga；D In。

6NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）ANH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； DNH2OH+HCl。

7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）A 1×102；B1×1010；C1×106；D1×108。

第一章原子结构和元素周期系 (2)第二章分子结构 (8)第三章晶体结构 (11)第四章配合物 (12)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (18)第七章化学动力学基础 (21)第八章水溶液 (23)第九章酸碱平衡 (24)第十章沉淀溶解平衡 (26)第十一章电化学基础 (27)第十一章电化学基础 (30)第十二章配位平衡 (31)第十三章氢稀有气体 (32)第十四章卤素 (34)第十五章氧族元素 (36)第十六章氮、磷、砷 (39)第十七章碳、硅、硼 (42)第十八章非金属元素小结 (45)第十九章金属通论 (47)第二十章s 区金属 (48)第二十一章p 区金属 (51)第二十二章ds 区金属 (53)第二十三章d区金属（一） (56)第二十四章d区金属（二） (59)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1. .......................................................................... 电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s 电子总比2s 电子更靠近原子核,因为E2S > E s. (-X……2. 原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道• ................................. (•话.......3. 氢原子中,2s 与2p 轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道,2p x,2p y,2p z为简并轨道，简并度为3. ................................. ••…4. 从原子轨道能级图上可知，任何原子在相同主量子数的轨道上，能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上, 总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d >ns. .................................................................................. (X ...................5. 在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数................................... (X .............6. 所有非金属元素(H,He 除外) 都在p 区, 但p 区所有元素并非都是非金属元素 ............................................. (v) ..................7. 就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的. ..... (X8. 铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出：洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时，首先应服从洪特规则 ............................. (X ...........9. s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子 .......................... (X ........10. 在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见，核素也就是同位素. ....... (X二.选择题1. ................................................................................................. 玻尔在他的原子理论中(D)A. 证明了电子在核外圆形轨道上运动；B. 推导出原子半径与量子数平方成反比；C应用了量子力学的概念和方法；D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2. ........................................................................................................ 波函数和原子轨道二者之间的关系是 ........................................................ (C)A. 波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹；B. 波函数和原子轨道是同义词；。

无机化学与化学分析试题（B卷）一、填空题：（每空1分，共20分）1．CO2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角 OCO = ______。

2．某元素的原子序数为29，其电子构型是___________________，位于周期表________区，其+2价离子的电子构型是___________________。

3．K3[Fe(CN)5(CO)]叫做___________________________，中心离子的配位数为_______，中心离子的电荷数为_______，中心离子采取的轨道杂化方式为____________，该配合物属于______磁性分子。

4．NH3、PH3、AsH3、SbH3四种物质中，分子间色散力最大的是_____，沸点最高的是______。

5．写出Zn (s) + Cu2+(aq) → Cu (s) + Zn2+(aq)的原电池符号，电池符号____________________________________，正极反应______________________；负极反应______________________。

6．催化剂改变了______________，降低了___________，从而增加了________________，使反应的速率加大。

7．把CN+，CN，CN−按键级从小到大的顺序排列________________。

1．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为A．24 B．25 C．26 D．272．下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是A．K2Cr2O7B．PbO2C．O2D．Cl23．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达A．4个B．5个C．6个D．7个4．当反应A2 + B2→ 2AB的速率方程为υ = k[A2][B2]时，则此反应共 10 页第 1 页。

中科院⾼等⽆机化学真题及参考答案10-112011：⾼等⽆机化学⼀、选择题(每题1分，共40分)1.在⽯墨晶体中碳原⼦层与碳原⼦层之间的作⽤⼒为（ D ）(A)配位键(B) 共价键(C) 双键(D) 范德华⼒2. 下列氢化物中，不属于典型的离⼦氢化物的是（C ）(A) NaH (B) KH (C) BeH2(D) BaH23. 下列各物种中，属于有机⾦属化合物的是（C ）(A) Co(bipy)33+(B) Co(NO)(CO)3(C) [η5-(C5H5)2Co]+(D) C2H5ONa4. CIO4-、BrO4-、和IO4-氧化性能⼒⼤⼩的顺序是（A ）(A) CIO4->BrO4->IO4-(B) CIO4-> IO4- > BrO4-(C) CIO4-IO4-(D) IO4- >BrO4-> CIO4-5. 下列轨道上的电⼦，在xy平⾯上的电⼦云密度为零的是（C ）(A) 3S; (B) 3P x(C) 3P z(D) 3d z26. 镧系收缩的后果之⼀是使下列⼀对元素性质相似的是（D ）(A) Mn 和Tc (B) Ru 和Rh (C) Nd和Ta (D) Zr和Hf7. 下列各⾦属制容器中，能⽤来贮存汞的容器为（A ）(A) 铁制(B) 铅制(C) 铜制(D) 锌制8. 熔融SiO2晶体时，需要克服的作⽤⼒主要是（ C ）(A) 离⼦键(B) 氢键(C) 共价键(D) 范德华⼒9. 下列化合物中肯定不存在的是（ C ）(A) BN (B) POCl3(C) NCl5(D) SiF410. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是（A ）(A) Ti (IV)(B) V (V)(C) Cr (VI) (D) Mn (VII)11. 当速率常数的单位为mol-1·dm3·s-1时，反应级数为（A）(A) ⼀级(B) ⼆级(C) 零级(D) 三级12. 下列物质中，能溶于硫化铵溶液的是（）(A) SnS(B) SnS2(C) PtS (D) Bi2S313. 将0.1 mol·dm-3 下列溶液加⽔稀释1倍后，pH变化最⼩的是（ D ）(A) HCl(B) H2SO4(C) HNO3(D) HAc14. 空⽓中含有NO x、CO2、CH4、O3、含氟化物等等会引起光化学污染、空洞效应、温室效应等破坏环境的作⽤。

无机化学试题一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 2．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( )（A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-43．8Ce3+离子的价层电子结构为( )（A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s14．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( )（A）C<N<O<F B）C>N>O>F （C）C>N<O<F （D）C>N<O>F5．偶极矩不为零的分子是( )（A）PCl5(g) （B）NF3 （C）SF6 （D）BeCl2(g)6．不存在分子间或分子内氢键的分子是( )（A）NH3 （B）对羟基苯甲酸（C）CF3H （D）HNO37．晶体熔点高低正确的顺序是( )（A）NaCl>SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl>HCl>HF（C）NaCl>SiO2>HF>HCl （D）SiO2>NaCl>HF>HCl 8．不属于二元质子酸的是( )（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO49．氧化性强弱正确的顺序是( )（A） HClO4<HbrO4<H5IO6 （B）H2SO4<H2SeO4>H2TeO4（C）HClO4<H2SO4<H3PO4 （D）HNO3<H3PO4<H3AsO410．对于盖斯定律,下列表述不正确的是( )（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.二、填空题：（每空1分，共10分）1．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm0<0。