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866华南理工大学2012年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：无机化学适用专业：无机化学；物理化学9. 在BF 3分子中，B 采取 杂化，其几何构型为 ；在离子中，B 采取 4BF −杂化，其几何构型为 。
10. 在氢原子的激发态中，4s 和3d 状态的能量高低为E 4s E 3d ；在Ca 原子中，能量高低为E 4s E 3d ；在Cr 原子中，能量高低为E 4s E 3d 。
三、完成并配平下列化学反应方程式（每题2 分，共12 分。
过程不写） （1）Na 2S 2O 3 + I 2 ⎯→⎯（2）HgCl 2 + SnCl 2 （过量） ⎯→⎯ （3）PbO 2 + HCl ⎯→⎯ （4）BCl 3 + H 2O ⎯→⎯ （5） + 4MnO −23SO −+ H +⎯→⎯（6）NaCrO 2 + H 2O 2 + NaOH ⎯→⎯四、问答题1. （6 分）已知：E \ (Hg 2+/Hg ) = 0.92 V ，E +22\ (Hg /Hg) = 0.80 V ，E +22\ (Ag +/Ag) = 0.79 V 。
(1) 写出Hg 的歧化反应，以及由该反应组成的原电池的符号； +22 (2) 写出Hg 2+ 与Ag 作用的反应方程式。
2. （8 分）试用四种试剂，把含有BaCO 3、AgCl 、SnS 和CuS 四种固体混合物一一溶解分离，每一种试剂只可溶解一种固体物质，并指明溶解次序。
3. （4分）AlF 3的沸点高达1563K ，AlCl 3在456K 就开始升化。
试加以解释。
4. （6 分）实验测得[Co(NH 3)6]Cl 3具有反磁性，试用价键理论推断该配合物中心离子的杂化类型、空间构型和配合物类型（内轨型或外轨型）；并用晶体场理论说明其中心离子d 电子的排布方式。
2012年中科院普通化学（⼄）试题中国科学院研究⽣院2012年招收攻读硕⼠学位研究⽣⼊学统⼀考试试题科⽬名称：普通化学（⼄）考⽣须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上⼀律⽆效。
3. 可以使⽤⽆字典存储和编程功能的电⼦计算器⼀、单项选择题：(每题2分，共20题，总计40分)1. 给鲜花施了⾼浓度肥料，会导致鲜花枯萎甚⾄死亡；⾈⼭带鱼不能在鄱阳湖饲养；北⽅马路积雪可采⽤融雪剂清除——以上现象分别能⽤来说明原因的是( )。
A. 蒸汽压, 沸点，渗透压；B. 沸点，渗透压, 蒸汽压；C. 渗透压，渗透压，凝固点；D. 渗透压, 沸点，凝固点。
2. 丙烯腈的沸点⽐异戊⼆烯的沸点⾼，主要原因是( )。
A. 由于丙烯腈分⼦间取向⼒强；B. 由于丙烯腈分⼦间氢键；C. 由于丙烯腈摩尔质量⼤；D. 由于丙烯腈分⼦内氢键。
3. 298K时，对于反应Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)，保持T不变⽽增加容器容积，降低总压⼒时，反应物的转化率( )A. 增加；B. 不变；C. 减⼩；D. 先增加⽽后减⼩。
4. 反应MgCO3(s)?MgO(s)+CO2(g)在⾼温下正向⾃发进⾏，其逆向反应在298K时为⾃发的，则逆反应的△r H m?与△r S m?是( )。
A. △r H m?>0，△r S m?>0；B. △r H m?<0，△r S m?>0；C. △r H m?>0，△r S m?<0；D. △r H m?<0，△r S m?<0。
5. 酸⾬是( )的降⽔。
A. pH=5.6~7.0;B. pH<5.6;C. pH>5.6;D. pH<1.0。
科⽬名称：普通化学（⼄）第1页共5页6. 由于原料和环境⽅⾯的考虑，对⽣产中的化学反应提出了绿⾊化学的要求，现有4种合成苯酚的反应，最符合绿⾊化学⽣产过程的是( )。
全国硕士研究生入学统一考试农学联考化学真题2012年(总分：63.99，做题时间：180分钟)一、单项选择题 (总题数：30，分数：30.00)1.同浓度下列化合物的水溶液中，pH最大的是( )。
（分数：1.00）A.NaClB.NaHCO3C.NO2CO3√D.NH4Cl解析：2.关于元素N和O，下列叙述错误的是( )。
（分数：1.00）A.作用于原子最外层电子的有效核电荷：N＜OB.原子半径：N＞OC.第一电离能：O＞N √D.第一电子亲合能的绝对值：O＞N解析：同周期主族元素自左而右，随原子序数增1，核外电子递增1，核电荷也增1。
由于同层电子间屏蔽作用弱，故作用于最外层电子的有效核电荷增大、原子半径明显减小。
A、B均非正确答案。
基态N原子，外层2p轨道半充满，是较稳定结构，元素的第一电离能反常地高于O、第一电子亲合能的绝对值反常地低于O。
故答案C正确，D不正确。
3.欲使Mg(OH)2溶解，可加入( )。
（分数：1.00）A.NaClB.NH4Cl √C.NH3?H2OD.NaOH解析：Mg(OH)2是碱，可接受质子而溶于酸。
4.pH的实用定义为( )。
（分数：1.00）√解析：根据国标GB3102.8-93，pH的定义有实用定义和操作定义。
pH的实用定义，简言之为氢离子活度的负对数。
题文的4个答案显然均非实用定义。
此题所问应为pH的操作定义：5.试样质量大于0.1g的分析，称为( )。
（分数：1.00）A.痕量分析B.半微量分析C.微量分析√D.常量分析解析：6.在一定温度时，水在饱和蒸气压下汽化，下列各函数变化为零的是( )。
（分数：1.00）A.△UB.△HC.△SD.△G√解析：7.采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度，Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是( )。
（分数：1.00）A.中性或微酸性√B.强酸性C.中性或微碱性D.强碱性解析：8.( )。
2012 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一选择题（15分，每题1.5分）1. 欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是。
[A] 增大溶液pH值；[B] 加入2.0 mol•L-1 NH4Cl；[C] 加入0.1 mol•L-1 MgSO4；[D] 加入适量95%乙醇；2.下列物质中，哪一对物质可形成缓冲体系。
[A] NaCl−NaOH；[B] Na3PO4−NaOH；[C] NH3•H2O−NH4Cl；[D] HCl−H2CO3；3．在北方的冬天，下雪后通常将粗盐撒在马路上帮助除雪，是利用的以下哪个性质。
[A] 同离子效应；[B] 沸点升高；[C] 凝固点下降；[D] 溶剂化效应；4．pH=7.0溶液的酸度是pH=4.0溶液的多少倍。
[A] 3；[B] 1/3；[C] 1/1000倍；[D] 1000；5．已知AgS(s)的相对分子质量为248，Ksp = 1.3 ⨯ 10-49，则在溶液中溶解的Ag2S(s)约为。
[A] 8.0 ⨯ 10-17g•L-1；[B] 8.0 ⨯ 10-15g•L-1；[C] 3.1 ⨯ 10-17g•L-1；[D] 3.1 ⨯ 10-1g•L-1；6．下列含氧酸中氧化性最强的是。
[A] H2SO4；[B] H2S2O3；[C] H2SO3；[D] H2S2O7；7．下列电对中，EΘ值最小的是。
[A] AgI/Ag；[B] AgCl/Ag；[C] AgBr/Ag；[D] Ag+/Ag；8．SnS在下列哪种溶液中溶解。
[A] Na2S；[B] NaOH；[C] Na2S2；[D] (NH4)2S；9．废弃的CN–溶液不能倒入下列哪种溶液中。
[A] 含Fe3+的废液中；[B] 含Fe2+的废液中；[C] 含Cu2+的酸性溶液中；[D] 含Cu2+的碱性溶液中；10．下列各组离子中所有离子都能将I–氧化的是。
中科院无机化学试题及答案一选择题（30分）：1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12； D(C2H5)2O。
2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )A R4NOH；B R3NHOH；C R2NH2OH； DNH3(aq)。
3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )A 氢键,范德华力；B 共价键；C 离子键；D 离子键,共价键。
4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）A 耐酸性强，热稳定性差；B 耐酸性差，热稳定性差；C 耐酸强，热稳定性强；D 耐酸怀差，热稳定强。
5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）A Li；B Al；C Ga；D In。
6NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）ANH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； DNH2OH+HCl。
7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）A 1×102；B1×1010；C1×106；D1×108。
