高中化学金属材料的化学性质习题(含答案)

(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案解题技巧总结单选题1、下列叙述正确的是A．纯铁为灰黑色B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属C．铁在干燥的空气里不易被氧化D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl32、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤3、草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁4、工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。

工业上常用绿矾(FeSO4·7HO)做处理剂，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确．．．的是A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色B．配制好的FeSO4溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉C．每处理1mol Cr2O72-转移3mol电子D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色5、如图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。

下列说法错误的是A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧B．装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化6、Na2CO3和NaHCO3混合物27 .4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21 .2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A．1：1B．1：2C．3：2D．1：37、亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。

一、选择题1．下列属于合金的是A ．不锈钢B ．黄金C ．石墨D ．氧化铁2．下列有关物质性质的叙述正确．．的是 A ．Al 与少量NaOH 溶液反应生成Al(OH)3B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色D ．CO 2与少量NaOH 反应生成NaHCO 33．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 5．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 46．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 27．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A ．稀硝酸B ．NaOH 溶液C ．Cu(NO 3)2溶液D ．稀硫酸8．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去9．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

1第二节 金属材料学业要求核心素养对接1.了解合金的含义及特性。

2．认识常见合金的重要应用。

3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。

能利用金属的性质、正确选用金属材料，以培养学生创新意识素养水平。

[知 识 梳 理]知识点一 铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。

①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。

②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。

22．铁合金铁碳合金⎩⎪⎨⎪⎧生铁钢合金钢，常见的是不锈钢知识点二 铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al 与O 2的反应：4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。

(2)Al 与盐酸的反应 (实验3－4)2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。

Al 2O 3与盐酸的反应Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O(3)Al 与NaOH 溶液的反应 (实验3－5)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

3Al 2O 3与NaOH 溶液的反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。

2．两性氧化物像Al 2O 3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。

3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。

知识点三 新型合金新型合金⎩⎪⎨⎪⎧储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧Ti －Fe 合金La －Ni 合金钛合金耐热合金形状记忆合金知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质的量与各物理量之间的关系(1)已知物质的质量m ：n ＝mM(2)已知标准状况下气体体积V：n＝V V m(3)已知物质的粒子数N：n＝NN A(4)已知溶液中的物质的量浓度c：n＝cV2．物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑化学计量数之比2∶2∶2∶1扩大N A倍之后2N A∶2N A∶2N A∶N A物质的量之比2__mol∶2__mol∶2__mol∶1__mol结论化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数之比＝各物质的物质的量之比(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。

一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体C．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤D．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol•L﹣1)为A．2b-c2aB．2b-caC．2b-c3aD．2b-c6a3．下列叙述不正确的是A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应生成B．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C．CO2、N2O5、SO2均为酸性氧化物D．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，通入足量的氯气5．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C．用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓6．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是A．容器中肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多D．溶液中肯定不存在Fe3+7．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（）D()32Fe NO ()32Ba NO 硫酸 过滤A ．AB ．BC ．CD ．D 8．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10-3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A ．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH -+2H 2O = 2-2AlO +3H 2↑B ．加氨水调节pH 的目的是完全沉淀溶液中的Fe 3+C ．酸溶时H 2O 2在反应中被还原D ．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒9．已知①KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ；②Fe 3+与KSCN 反应溶液变为红色。