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高一化学试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，质量守恒D. 以上说法都正确4. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是5. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的质量不变D. 化学反应前后物质的总能量不变二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
7. 化学反应中，______是反应前后不变的。
8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解为氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比是______。
9. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
10. 实验室中常用______来检验二氧化碳的存在。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 试述如何通过实验证明氧气具有助燃性。
12. 描述实验室制取二氧化碳的步骤，并说明注意事项。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知2.4g镁完全燃烧生成氧化镁，求生成氧化镁的质量。
14. 某学生在实验室中用10g碳酸钙加热分解，得到二氧化碳的质量为4.4g，求碳酸钙的纯度。
五、实验题（每题20分，共20分）15. 描述实验室中用排水法收集氧气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
答案：一、选择题1. C2. B3. D4. D5. D二、填空题6. 碱金属7. 原子8. 2:19. 三氧化二铁10. 澄清石灰水三、简答题11. 将带火星的木条放入氧气中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
高一化学必会100题〔一〕化学必修一1、2章〔1~15题〕1、如下关于金属钠的说法中正确的答案是〔〕A、钠的复原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反响时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、如下不能通过单质间反响而制得的物质是〔〕A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、如下物质的溶液能导电，但不属于电解质的是〔〕A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、如下离子方程式中书写正确的答案是〔〕A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反响Al2O3+ 2OH- === 2[ Al〔OH〕4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、如下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔〕A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、如下关于胶体的表示中不正确的答案是〔〕A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、如下物质中，含氧原子数不同的两种物质是〔〕A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇D、物质的量一样的H2SO3和FeSO48、如下表示正确的答案是〔〕A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有〔〕①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、如下变化必须参加其他物质作复原剂才能发生的是〔〕A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，如下操作正确的答案是〔〕A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去如下物质中所含杂质〔在括号内〕，请写出选用的试剂与除杂质时的离子方程式：〔1〕FeCl2〔CuCl2〕选用试剂______________离子方程式______________________________ 〔2〕NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ 〔3〕CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反响２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与复原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，假如有7.3g HCl被氧化，如此产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
第三节 氧化还原反应第4课时氧化还原反应方程式的配平与计算时间：40分钟一、单选题1．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为()3323Al+HNO ()Al NO +NO +H O 稀−−→↑(未配平)，若配平方程式后，3HNO 的化学计量数应该是 A ．2 B ．4C ．6D ．8B【详解】根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为()3323Al NO Al 4HNO N 2O O H ++↑+=，则3HNO 的化学计量数应该是4，B 正确，故答案选B 。
2．下面四个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①22224HCl()+MnO MnCl +Cl +2H O ↑浓 ①322KClO +6HCl()3Cl +KCl+3H O ↑=浓 ①4222KMnO +HCl()KCl+MnCl +Cl +H O ↑浓 ①2224HCl+O 2Cl +2H O(g)Δ催化剂A ．四个反应中盐酸均表现还原性和酸性B ．反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为1①5C ．反应①的离子方程式为+-2+4222MnO +16H +10Cl 2Mn +5Cl +8H O -=↑D ．根据四个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为4322KMnO >KClO >MnO >O3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：()44242442423__KMnO +__FeSO +__H SO __K SO +__MnSO +__Fe SO +__H O →。
下列说法正确的是A ．4MnO -是氧化剂，3+Fe 是还原产物B ．2+Fe 的还原性强于2+MnC ．生成物水的化学计量数是16D ．生成4个水分子时，转移10个电子4．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe 3+、NO -3、Fe 2+、NH +4、H +、H 2O 。
已知氧化性NO -3(H +)>Fe 3+。
高一化学试题答案及解析1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】B【解析】CO2、SO2不能用氢氧化钠干燥， NH3不能用浓硫酸干燥2. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504 mL B．168 mL C．224 mL D．336 mL【答案】D【解析】略3.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线【答案】B【解析】略4. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】略5.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【答案】B【解析】略6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】C【解析】略7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6,0.5mol P4的完全反应时吸放热为A．放热1 638 kJ B．吸热1 638 kJC．放热819 kJ D．吸热126 kJ【答案】C【解析】略8.在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】略9.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
高一化学化学反应经典例题1. 锌和硫酸反应产生了什么物质？
答案：锌和硫酸反应会产生硫酸锌和氢气。
2. 氢氧化钠和盐酸反应会生成什么物质？
答案：氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
3. 氢气和氧气反应产生什么物质？
答案：氢气和氧气反应会产生水。
4. 氮气和氢气反应产生什么物质？
答案：氮气和氢气反应会产生氨气。
5. 铁和硫反应会生成什么物质？
答案：铁和硫反应会生成二硫化铁。
6. 溴和氢气反应会生成什么物质？
答案：溴和氢气反应会生成氢溴酸。
7. 氯气和氢气反应会生成什么物质？
答案：氯气和氢气反应会生成氯化氢。
8. 氧气和硫化氢反应会生成什么物质？
答案：氧气和硫化氢反应会生成二氧化硫和水。
9. 氯化钠和硝酸银反应会生成什么物质？
答案：氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银和硝酸钠。
10. 硫酸钠和盐酸反应会生成什么物质？
答案：硫酸钠和盐酸反应会生成氯化钠和硫酸。
这些是高一化学中一些常见的化学反应经典例题。
希望通过这些例题的解答，能够帮助你更好地理解化学反应的产物生成。
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。
- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。
- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。
- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。
所以正确答案是AB。
例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。
- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。
- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。
- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。
所以正确答案是ABC。
例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。
- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。
高一年级化学试题及答案解析高一年级化学试题及答案解析进入高一的阶段，学习同时也是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。
比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学试题及答案1.下列说法不正确的是()A.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2023•高考全国大纲)B.氢氧化铁胶体中H+、K+、S2-、Br-能大量共存(2023•高考安徽卷)C.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(2023•高考山东卷)D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(2023•高考山东卷)E.金属氧化物均为碱性氧化物(2023•高考山东卷)F.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2023•高考江苏卷)G.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(2023•高考天津卷)H.“血液透析”利用了胶体的性质(2023•高考四川卷)新I.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2023•高考重庆卷)解析：选ABCEGI。
高碘酸为强酸性物质，直接摄入会对消化系统造成伤害;氢氧化铁胶粒带电，加入电解质会发生聚沉;NaClO属于盐，是强电解质;Al2O3为__氧化物;Al(OH)3胶体具有吸附性，可做净水剂，但是没有漂白性;胶粒带电，但是胶体不带电。
2.(2023•高考四川卷)下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：选D。
A项，CO不是酸性氧化物;B项，氯化铁溶液不属于胶体;C项，四氯化碳为非电解质;D项，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水后形成的溶液，它们均为混合物。
高一化学试题答案及解析1.．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙【答案】C【解析】略2.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4（浓）＝ CuSO4+ SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； Cu + H2SO4（稀）＝ CuSO4+ H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O【答案】B【解析】略3.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同D.Y元素比W元素的非金属性强【答案】D【解析】略4.（12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3)反应②的离子方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G，离子方程式为_______________________________.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_______________________________。
高一化学试题答案及解析1.（12分）由1~18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。
某同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由1~18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②在时沉淀完全；在时开始沉淀，在时沉淀完全。
实验过程：I. 向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
II. 用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
III. 向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
IV. 向沉淀B中加过量溶液，沉淀全部溶解。
V. 向III中得到的滤液中滴加溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
（2）由I、II判断X一定不含有的元素是磷、________（填元素名称）。
（3）III中生成B的离子方程式是________________________________。
（4）IV中B溶解的离子方程式是________________________。
（5）沉淀C的化学式是________________。
（6）若上述，则X的化学式是________。
【答案】（1）（2）钠、硅。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）【解析】略2.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【答案】A【解析】略3.下列关于氧化物的叙述正确的是A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B．酸性氧化物都可以与水反应生成酸C．金属氧化物不一定是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】C【解析】略4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是【答案】A【解析】略5.（14）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
高一化学必会100题〔一〕化学必修一1、2章〔1~15题〕1、以下关于金属钠的说法中正确的选项是〔〕A、钠的复原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反响时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、以下不能通过单质间反响而制得的物质是〔〕A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、以下物质的溶液能导电，但不属于电解质的是〔〕A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、以下离子方程式中书写正确的选项是〔〕A、FeCl2溶液入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反响Al2O3+ 2OH- === 2[ Al〔OH〕4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔〕A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、以下关于胶体的表达中不正确的选项是〔〕A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、以下物质中，含氧原子数不同的两种物质是〔〕A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量一样的H2SO3和FeSO48、以下表达正确的选项是〔〕A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有〔〕①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、以下变化必须参加其他物质作复原剂才能发生的是〔〕A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，以下操作正确的选项是〔〕A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去以下物质中所含杂质〔在括号〕，请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：〔1〕FeCl2〔CuCl2〕选用试剂______________离子方程式______________________________ 〔2〕NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ 〔3〕CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反响２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与复原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，假设有7.3g HCl被氧化，那么产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
高一化学期末考试必会 100题〔一〕化学必修一 1、2章〔1~15题〕1、以下关于金属钠的说法中正确的选项是〔c 〕A 、钠的复原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B 、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C 、钠与水反响时，会发生剧烈爆炸D 、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、以下不能通过单质间反响而制得的物质是〔 b 〕 A 、CuCl2 B 、CuS C 、FeCl3D 、FeS3、以下物质的溶液能导电，但不属于电解质的是〔c 〕A 、Ba(OH)2B 、CH4C 、Cl2D 、HCl4、以下离子方程式中书写正确的选项是〔d 〕 A 、FeCl2溶液中通入Cl2Fe 2+ + Cl 2 === Fe 3+ +2Cl - B 、Al2O3与NaOH 溶液反响Al2O 3 +2OH -=== 2[Al 〔OH 〕4]- C 、FeCl3溶液与铜Fe 3++ Cu === Fe 2+ +Cu 2+D 、用醋酸除水垢2CH3COOH+ CaCO3 ===2CH 3COO -+Ca 2++H2O+CO2 5、以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔A 〕 A 、H+、NO 3-、Fe 2+、Na +B 、K+、Ba 2+、OH -、SO 42-C 、Ag+、NO3-、Cl -、K +D 、Cu2+、NH4+、Br -、OH -6、以下关于胶体的表达中不正确的选项是〔 B 〕A 、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B 、胶体能透过半透膜C 、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D 、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、以下物质中，含氧原子数不同的两种物质是〔 C 〕 A 、质量比为 2：1的SO 2和O 2 B 、9g 水和23g 乙醇C 、标况下的NO 和100ml5mol/L 的硫酸溶液D 、物质的量相同的 H 2SO 3和FeSO 48、以下表达正确的选项是〔 〕A 、NaCl 溶液在电流的作用下电离出 Na +B 、离子化合物一定是电解质C 、氨水呈弱碱性，故 NH 3是弱电解质D 、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有〔 〕①3FeO+10HNO 3===3Fe(NO3)3+N O +5H2O②C+2H 2SO4(浓)===CO2 +2SO2+2H2O ③8NH 3+3Cl2===NH4Cl+N2 ④2Na 2O2+2H2O===4NaOH+O2A 、①②B 、①④C 、③④ D 、全部10、以下变化必须参加其他物质作复原剂才能发生的是〔 〕A 、CuO CuCl2B 、CO2COC 、I - I2 D 、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/LNaOH 溶液100ml ，以下操作正确的选项是〔 〕A 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100m lB 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C 、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D 、用100ml 量筒量取 40ml5mol/LNaOH 溶液，倒入 250ml 烧杯中，再用同一量筒取 60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中112、除去以下物质中所含杂质〔在括号内〕，请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：1〕FeCl2〔CuCl2〕选用试剂_______铁粉_______离子方程式______________________________2〕NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______CO2_____离子方程式____________________________3〕CH3COOCH2CH3(CH3COOH)选用试剂____饱和碳酸钠溶液______离子方程式_________________13、在反响２KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是_KMnO4__________，氧化产物是__Cl2_______，氧化产物与复原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______5:3________，假设有HCl被氧化，那么产生Cl2的质量为，转移的电子数为mol。
第1课时活泼的金属单质——钠时间：40分钟一、单选题1．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B【详解】A．实验中，取用少量的金属钠需用镊子，A错误；B．钠易与空气中水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中，B正确；C．因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C错误；D．钠的性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D错误；故选B。
2．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数相同C．两块钠的反应产物的颜色相同D．两块钠所得反应产物的质量相等B【分析】等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，生成Na2O2；第二块在常温下与足量氧气充分反应，生成Na2O。
【详解】A．钠都由0价升高到+1价，钠的质量相同，两块钠失去电子数一样多，A不正确；B．虽然反应的产物不同，但钠的物质的量相同，价态变化相同，所以两块钠失去电子数相同，B正确；C．Na2O2呈淡黄色，Na2O呈白色，两块钠的反应产物的颜色不相同，C不正确；D．由于Na2O2的相对分子质量比Na2O大，而二者的物质的量相同，所以两块钠所得反应产物的质量不相等，D不正确；故选B。
3．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色①−−−−→变灰暗②−−−−→变白色③−−−−→出现液滴④−−−−→白色固体。
下列说法正确的是A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．①只发生物理变化C ．①是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．①变白色主要是因为生成了氢氧化钠 D【详解】A ．①Na 在空气中被空气中氧气氧化生成氧化钠，不是过氧化钠，A 错误；B ．①中NaOH 溶液吸收空气中的CO 2反应产生Na 2CO 3和水，溶液失去水，变为碳酸钠，因此发生的变化既有物理变化，又有化学变化，B 错误；C ．①是氢氧化钠吸水潮解，NaOH 吸收空气中的水蒸气形成了NaOH 溶液，C 错误；D ．①变白色主要是因为Na 2O 与空气中的水反应生成了NaOH ，D 正确；故合理选项是D 。
高一化学试题答案及解析1.用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】铜锌合金的密度不同于金的，A可以；铜锌均可以溶于硝酸，而金不溶于硝酸，B可以；铜和金虽然均不溶于盐酸，但锌能溶于盐酸，C可以；显然观察外观是不能鉴别其真伪的，所以答案是D。
2.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2【答案】A【解析】略3.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）【答案】C【解析】略4.有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是：A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸【答案】B【解析】略5.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中【答案】D【解析】略6.（8分）用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．检查100mL容量瓶，是否漏水E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切请据此填写：①完成上述步骤中的空白处。
高一化学必修1习题集第一章从实验学化学Ⅰ典型问题研究题型一化学实验安全的注意问题例1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌例2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中题型二常用仪器的使用和药品的取用例3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（）A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，不一定要用镊子例4 如右下图所示的实验操作不正确的是（）题型三混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用例5 蒸发时，下列操作正确的是（）A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热C. 待溶液蒸干后，再停止加热D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热例6 下列符合化学实验"绿色化"的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋③将实验室的废酸与废碱中和后再排放A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③例7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小Ⅱ综合创新应用例8 （成都模拟）有一种工业废水，据检测其中含有较多的Fe、SO，还含有少量的Ag、Na和污泥。
高一化学试题答案及解析1. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。
W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C ．W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D ．若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 2【答案】A【解析】由于原子序数按W 、X 、Y 、Z 依次增大，W 与Z 是同一主族的元素，而X 、Y 、Z 是同一周期的元素，且只有X 是金属元素，则这四种元素分别是N 、Al 、Si 、P 。
A ．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。
所以原子半径：X ＞Y ＞Z ＞W ，正确；B ．W 的含氧酸可能是HNO 2、HNO 3，Z 的含氧酸是H 3PO 4，酸性HNO 2＜ H 3PO 4，错误；C ．元素的非金属性W ＞Y ，所以气态氢化物的稳定性W ＞Y ，错误；D ．若W 、X 原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW ，错误。
【考点】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
2. 氮化硅（Si 3N 4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。
则由此推测氮化硅是 （ ） A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体 D ．金属晶体【答案】C【解析】难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定，由此可推测该物质应是原子晶体。
3. 下列说法正确的是( )A ．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C ．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D ．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高【答案】D【解析】考查元素周期律的应用。
高一化学期末必刷题目1. 下列哪种物质在水溶液中显碱性？A. NaClB. NaOHC. HClD. H2SO42. 下列哪个化学反应属于置换反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气3. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl34. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl25. 下列哪个化学反应属于水解反应？A. NaCl + H2O = NaOH + HClB. NaCl + H2O = NaOH + Cl2C. NaCl + H2O = NaOH + Cl-D. NaCl + H2O = NaOH + Cl2↑6. 下列哪个化学方程式表示了酸碱中和反应？A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. HCl + KOH = KCl + H2OC. HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2OD. HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O7. 下列哪种物质在水溶液中显酸性？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO48. 下列哪个化学反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气9. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl310. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl211. 下列哪个化学反应属于水解反应？A. NaCl + H2O = NaOH + HClB. NaCl + H2O = NaOH + Cl2C. NaCl + H2O = NaOH + Cl-D. NaCl + H2O = NaOH + Cl2↑12. 下列哪个化学方程式表示了酸碱中和反应？A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. HCl + KOH = KCl + H2OC. HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2OD. HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O13. 下列哪种物质在水溶液中显酸性？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO414. 下列哪个化学反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气15. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl316. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl217. 下列哪个化学反应属于水解反应？A. NaCl + H2O = NaOH + HClB. NaCl + H2O = NaOH + Cl2C. NaCl + H2O = NaOH + Cl-D. NaCl + H2O = NaOH + Cl2↑18. 下列哪个化学方程式表示了酸碱中和反应？A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. HCl + KOH = KCl + H2OC. HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2OD. HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O19. 下列哪种物质在水溶液中显酸性？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO420. 下列哪个化学反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气21. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl322. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl223. 下列哪个化学反应属于水解反应？A. NaCl + H2O = NaOH + HClB. NaCl + H2O = NaOH + Cl2C. NaCl + H2O = NaOH + Cl-D. NaCl + H2O = NaOH + Cl2↑24. 下列哪个化学方程式表示了酸碱中和反应？A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. HCl + KOH = KCl + H2OC. HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2OD. HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O25. 下列哪种物质在水溶液中显酸性？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO426. 下列哪个化学反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气27. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl328. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl229. 下列哪个化学反应属于水解反应？A. NaCl + H2O = NaOH + HClB. NaCl + H2O = NaOH + Cl2C. NaCl + H2O = NaOH + Cl-D. NaCl + H2O = NaOH + Cl2↑30. 下列哪个化学方程式表示了酸碱中和反应？A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. HCl + KOH = KCl + H2OC. HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2OD. HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O31. 下列哪种物质在水溶液中显酸性？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO432. 下列哪个化学反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气33. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl334. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl235. 下列哪个化学反应属于水解反应？A. NaCl + H2O = NaOH + HClB. NaCl + H2O = NaOH + Cl2C. NaCl + H2O = NaOH + Cl-D. NaCl + H2O = NaOH + Cl2↑36. 下列哪个化学方程式表示了酸碱中和反应？A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. HCl + KOH = KCl + H2OC. HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2OD. HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O37. 下列哪种物质在水溶液中显酸性？A. NaOHC. NaClD. H2SO438. 下列哪个化学反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气D. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气39. 下列哪个化学方程式表示了氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. C + O2 = CO2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl340. 下列哪种物质具有还原性？A. NaOHB. H2O2C. FeCl3D. CaCl21. B2. A3. B4. B5. A6. A7. B8. A9. B10. B11. A12. A13. B14. A15. B16. B17. A18. A19. B20. A21. B23. A24. A25. B26. A27. B28. B29. A30. A31. B32. A33. B34. B35. A36. A37. B38. A39. B40. B。
高中化学50道经典例题化学是一门理论丰富、实验丰富的学科，具有很高的理论性和实践性，是理论与实践相结合的学科。
高中化学是学生学习的重要科目之一，通过学习化学，可以帮助学生更深入地了解物质的性质、组成和变化规律，培养学生的观察能力、实验操作能力和理论思维能力。
下面将为大家整理50道高中化学的经典例题，希望对各位同学的复习有所帮助。
1. 下列气体中，哪种气体在空气中的含量最高？A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氩气2. 某种气体在一定条件下的密度为2.65g/L，其摩尔质量为？A. 20g/molB. 30g/molC. 40g/molD. 50g/mol3. 下列物质中，属于原子的是：A. 氢气B. 氯气C. 水D. 氯化钠4. 氢气燃烧时生成的产物是：A. 氧气B. 氰化氢C. 水D. 氯化氢5. 下列化合物中，离子积最小的是：A. NaClB. KClC. CaCl2D. MgCl26. 盐酸和氢氧化钠反应生成的产物是：A. 氯化钠和水B. 氯化钠和氧气C. 氢氧化钠和氯气D. 氯和水7. 下列应用中，不属于化学反应的是：A. 降温B. 燃烧C. 反应D. 溶解8. 化学平衡反应的特点是：A. 前进反应速度快B. 反应物消耗与生成物增加速度相等C. 反应物消耗速度快D. 生成物增加速度快9. 以下哪种化合物的组成仅包含非金属元素？A. 氨B. 硫化物C. 氯化钾D. 硫酸10. 化学反应速率的单位是：A. mol/LB. mol·L-1·s-1C. J/molD. kJ11. 气体摩尔体积的洛斯特表达式中n代表：A. 摩尔体积B. 量子数C. 电负性D. 物质量12. 有两个电子的氧元素的核外电子排布数是：A. 2B. 6C. 8D. 413. 化合物结构中元素间的化学键属于：A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 双键14. 下列关于原子核的说法中，错误的是：A. 原子核是原子的主要部分B. 原子核中包含质子和中子C. 原子核带正电D. 原子核体积占整个原子体积的绝大部分15. 某物质的化学式是H2SO4，其分子式是：A. H2B. H2SC. H2OD. SO416. 锌和硫反应生成的产物是：A. ZnSB. ZnSO4C. ZnS2D. Zn2S17. 电子的质量约为：A. 1.67×10^-24gB. 9.11×10^-31kgC. 1.67×10^-27gD. 9.11×10^-34kg18. 氢气和氧气混合反应生成的产物是：A. H2O2B. H2OC. H2 O2D. H2O319. 一定质量的水中含有质量分数最高的元素是：A. 氧B. 氢C. 氯D. 硫20. 下列哪种物质是卤素元素？A. 氯气B. 氧气C. 氢气D. 氮气21. 以下哪种物质是人体无机元素？A. 淀粉B. 鸟粪C. 铁D. 蛋白质22. 铁与硝酸反应生成的产物是：A. Fe(NO3)2B. Fe(NO3)3C. Fe(NO2)2D. Fe(NO2)323. 下列属于同一周期的元素是：A. 碳、氢B. 钠、氯C. 氧、氟D. 铝、钾24. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 硒B. 钴C. 钠D. 铜25. 下列哪种物质是全硫酸氢钠？A. NaHSO4B. Na2SO4C. H2SO4D. NaHS26. 化学平衡中，以下哪种条件对平衡常数Kp没有影响？A. 温度改变B. 反应物浓度改变C. 压强改变D. 添加催化剂27. 下列化合物中，哪种化合物具有阴离子复价最高？A. S2O3-2B. HSO4-C. SO3-2D. SO4-228. 化学键的形成和断裂反应是：A. 吸热反应B. 同化反应C. 放热反应D. 异化反应29. 下列化学物质属于氢氧化合物的是：A. COB. H2SO4C. C6H12O6D. NaCl30. 化学平衡中，以下哪种因素对平衡位置不起作用？A. 温度B. 压强C. 添加催化剂D. 反应物浓度31. 水样品的酸碱度受溶解其中的气体影响，下列哪种气体是对水样品的酸碱度有影响的气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气32. 一氧化氮是指下列哪种物质？A. NOB. NO2C. N2OD. N2O233. 一定质量的橙汁中所含最高质量微量元素是：A. 铁元素B. 锌元素C. 镁元素D. 铜元素34. 臭氧分子的分子式是：A. O2B. O3C. O4D. O535. 离子H+和CO32-结合生成的产物是：A. H2OB. CO2C. H2CO3D. HC2O336. 铁、锌和铜分别溶于盐酸溶液中，下列哪种金属与盐酸不发生反应？A. 铁B. 锌C. 铜D. 银37. 下列哪种释放氧气的物质是制氧气的原料？A. 烧碱B. 石灰C. 硫酸D. 过氧化氢38. 某种化合物的相对分子质量是30g/mol，若其中含有氧元素，氧元素的相对原子质量是16u，则该化合物中氧元素的质量百分含量是多少？A. 32%B. 40%C. 53.3%D. 60%39. 化合物的比热容受哪些因素影响？A. 温度变化B. 频弛率变化C. 摩尔质量变化D. 热量变化40. 化学键的裂解和形成的化学作用中，吸收或放热量的过程称为：A. 同化反应B. 异化反应C. 吸热反应D. 放热反应41. 下列哪种物质是氧化铁？A. FeOB. Fe2O3C. Fe2O2D. FeO242. 某气体的密度为1.25g·L-1，摩尔质量为5g·mol-1，则该气体的分子质量是多少？A. 0.25g·mol-1B. 4g·mol-1C. 6.25g·mol-1D. 12.5g·mol-143. 氯和氧气混合反应生成的产物是：A. Cl2OB. ClO2C. ClO2D. ClO344. 下列哪种元素是矿物中普遍存在的元素？A. 铝B. 铀C. 铁D. 镁45. 某种气体在1atm和0°C的条件下的气体的摩尔体积是22.4L，该气体的分子式是：A. O2B. N2C. H2D. O346. 化合物的分子量等于：A. 反应物质量之和B. 反应质量和生成质量之和C. 反应物质量之积D. 反应质量之和47. 下列哪种揭示元素性质的不恰当？A. 平衡B. 清晰C. 专一D. 具体性48. 下列哪种物质是置换反应的试剂？A. 硝酸铜溶液B. 碳酸钙C. 碱性土层D. 硫酸铁溶液49. 化合物的结构以及构造部分是表达：A. 化学键B. 化学方程式C. 分子D. 原子50. 下列哪种物质被称为“白金金属”？A. 银B. 铜C. 镍D. 铂以上是50道高中化学的经典例题，希朽能够帮助同学们更好地理解和掌握化学知识，提高学习效率，取得更好的成绩。
高一化学100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
高一化学重点难点经典习题(含答案)(选择题)1、用密度为1、32g/mL得硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止。
己知所生成得溶液得质量等于原BaCl2溶液得质量,则H2SO4溶液得浓度为(BD)A、21、9%B、42、1%C、13、5mol/LD、5、67mol/L2、将4、34gNa、Na2O、Na2O2得混合物与足量得水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过放电,恰好完全反应,则它们得物质得量之比为(D)A、 1:1:1B、 1:1:2C、1:2:1D、4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0、1mol钠、氧化钠、过氧化钠与氢氧化钠,然后各加入100mL水搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁得质量分数大小为(B)A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L得NaOH溶液与100mL1mol/L得AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次操作得现象与沉淀质量就是(C )A、现象相同,沉淀质量不等B、现象相同,沉淀质量也相等C、现象不同,沉淀质量相等D、现象不同,沉淀质量不等5、向一定量得Fe、FeO、Fe2O3得混合物中加入100mL浓度为1、00mol/L得盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量得CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁得质量就是(C)A、11、2gB、5、6gC、2、8gD、1、4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量得钠,待反应完毕后,过滤,得到仍有黄色得溶液45、9g,则投入钠得质量为( C )A、4、6gB、4、1gC、6、9gD、9、2g7、平均相对分子质量为7、2得CO与H2组成得混合气体2、1g与足量得O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2得固体中,固体增加得质量就是( A )A、2、1gB、3、6gC、7、2gD、无法确定8、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸与氢氧化钠,向两烧杯中分别加入等质量得铝粉,反应结束后测得生成得气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉质量为(A)A、5、4gB、3、6gC、2、7gD、1、8g9、有铝、氧化铜、氧化铁组成得混合物共10g,放入500mL某浓度得盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2、00mol/L得NaOH溶液时,得到沉淀最多。
化学高一测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠溶液答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：A3. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 硫酸答案：D4. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B5. 根据化学方程式计算，若要制取1.6克氧气，需要多少克过氧化氢？A. 3.2克B. 6.4克C. 9.6克D. 12.8克答案：B二、填空题（每空1分，共20分）6. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般越______。
答案：小7. 化学式为H2SO4的化合物是______。
答案：硫酸8. 根据氧化还原反应的定义，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂9. 实验室中，通常使用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH试纸10. 一种化合物的化学式为NaCl，其中Na代表______元素。
答案：钠三、计算题（每题5分，共30分）11. 计算氢气和氧气反应生成水的化学方程式中，氢气和氧气的摩尔比。
答案：根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
12. 已知某溶液中氯化钠的质量分数为5%，求100克溶液中氯化钠的质量。
答案：100克溶液中氯化钠的质量为100克× 5% = 5克。
13. 根据摩尔质量计算，1摩尔氢气的质量是多少？答案：氢气的摩尔质量为2克/摩尔，因此1摩尔氢气的质量为2克。
14. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）的摩尔质量。
答案：硫酸的摩尔质量为2×1.01（氢）+ 32.07（硫）+ 4×16.00（氧）= 98.09克/摩尔。
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[ ]A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为[ ]此题宜用差量法解析：设MgCO3的质量为xMgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少应选A。
【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]A．锌B．铁C．铝D．镁分析:此题可运用平均值法巧解。
各金属跟盐酸反应的关系式分别为：Zn—H2↑ Fe—H2↑2Al—3H2↑ Mg—H2↑若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。
其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。
应选C。
【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为[ ]A．39∶61 B．61∶39C．1∶1 D．39∶11分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ]A．1.4g B．2.2gC．4.4g D．在2.1g和4.4g之间分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 molm（CO）=28 g/mol×0.05 mol=1.4 g 答案：A【例题16】在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？分析：最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。
因为：最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。
解法（一）：设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。
解法（二）：设原混合气中氧气的体积为y（mL）（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。
（y-5）×4=（30-y）×1解得y=10（mL）（2）若NO2过量：4NO 2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO 2+H2O=2HNO3+NO 5因为在全部（30-y ）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO ，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。
O 2得电子数+（NO2→NO ）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。
解法（一）是讨论法结合方程组法。
解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。
凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。
无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1 解得y=3（mL ）原氧气体积可能为10mL 或3mL4．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） (1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 (3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋SA ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞SC ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S8．在氧化还原反应：O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A ．1∶2 B ．2∶1 C ．1∶1D ． 3∶29．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A ．5∶3 B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶510．在反应2432N Cl NH 6NH 8Cl 3+=+中，被氧化的3NH 与未被氧化的3NH 的质量比为（ ） A ．3∶8 B ．1∶4 C ．3∶4 D ．1∶3[例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。
求⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。
[解析]⑴ n(H 2SO 4)＝n(BaSO 4)＝mol/g 233g32.9＝0.040 moln(H ＋)＝n(NaOH)＝4 mol/L ×35×10－3 L ＝0.14 mol[H 2SO 4]＝L1010mol040.03－⨯＝4.0 mol/L[HNO 3]＝L 10102mol 0.040mol 14.03－－⨯⨯＝6.0 mol/L ⑵ n(Cu)＝g/mol64g56.2＝0.040 moln(H ＋)＝0.14 mol ，n(NO 3－)＝0.060 mol由 3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Cu ＋＋2NO ↑＋4H 2O 可知 H ＋、NO 3－ 过量，故反应后产生 NO 的体积为V(NO)＝0.040 mol ×32×22.4 L/mol ×1000 mL/L ＝597 mL[评注]该题第⑵问如果采用反应方程式3Cu ＋ 8HNO 3 ＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O (0.0225 mol 0.060 mol)来确定关系计算，就会判断出Cu 过量，从而得出错误的计算结果。
实质上 Cu(NO 3)2 中的 NO 3－与 H 2SO 4 中的 H ＋ 组合在一起仍有一部分能与 Cu 反应，所以，解答此类题的第一策略就是要注意抓住离子反应关系，紧扣反应实质进行求解。
〖跟踪训练〗(MCE1994～24) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能为(不考虑有 N 2O 4 生成)。
A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol[例３] 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为A.0.28 molB.0.31 molC.(n ＋0.2) molD.(n ＋0.4) mol[解析]因反应后溶液中仅含有 Cu 2＋、NO 3－ 和 H ＋ (极少 OH － 忽略)，所以据离子的电荷守恒可得n(NO 3－)＝2n(Cu 2＋)＋n(H ＋)＝g/mol64g4.6×2＋n mol＝(n ＋0.2) mol ，正确答案为(C)。
[例４]一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD.无法计算[解析]当铝铁元素全部转化为沉淀时，溶液中仅含 NaNO 3，故 n(NaOH)＝n(HNO 3)总－n(NO)即V(NaOH)＝mol/L3L/mol 22.4L3.36mol/L 2L 30.0－⨯＝ 0.15 L ＝150 mL ，故选（A ）。
〖跟踪训练〗 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。
称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g 。
则原溶液中硝酸的浓度为 A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L[解析] n(NO)＝g/mol30g8g 14－＝0.2 mol无论生成＋2价还是＋3价铁，Fe(NO 3)2 和 Fe(NO 3)3 中所含 NO 3－个数恰好与对应 Fe 失电子数相等，而 Fe 失电子数＝HNO 3 失电子数＝ NO 分子数×3。
故C(HNO 3)＝L13mol 0.2mol 2.0⨯＋＝0.8 mol/L答案为(C)。
[例５]一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。
已知参加反应的 30 g HNO 3 中被还原的 HNO 3 质量为 13 g ，则生成的 NO 和 NO 2 的体积比为( 同温同压下测定)A. 1:1B. 1:2C. 2:11D. 4:1 [解析]设生成 NO 、NO 2 物质的量分别为 x 、y则 x ＋y ＝g/mol63g13 ……………………………①又 n(HNO 3)总＝n(HNO 3)被还原＋n(HNO 3)未被还原n(HNO 3)未被还原＝g/mol 63g 13g 30－＝ 6317molHNO 3未被还原～21Cu(NO 3)2～ 21Cu故根据化合价升降守恒可得3x ＋y ＝6317×21×2 mol ………………………②解 ① ② 得 x ＝2/63，y ＝11/63，x:y ＝2:11。
答案选(C)[例６] m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V 1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V 2 L 气体，欲使 V 2 L 气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N 2O 4 生成)。
A.6.89V 1 molB.6.89V 32 molC.128m molD.无法计算 [解析]? HNO 3 ?（NO 2＋NO ） 4NO 4HNO 3(m g) (V 1L) (V 2L)由 4 NO ～3 O 2可知 V 2 L 气体 NO 转化为 HNO 3 需氧气的量n(O 2)＝mol 6.89V 343L/mol 4.22L V 22=⨯ 又据 4HNO 3(浓) 2NO 2 2×1NO 2×1HNO 38HNO 3(稀) 2 NO 2 NO 2HNO 3 可得 2Cu ～O 2。
