高一化学经典试题
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高一化学经典试题
1.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()
A、HCl→H2
B、CO2→CO
C、FeCl3 → FeCl2
D、SO2→SO3
2.对于反应:2H2S+SO2===3S +2H2O,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为
A、1:1
B、2:1
C、3:1
D、1:2
3.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()
A、Mg2+、Na+、SO42—、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42—、NO3-
C、Na+、K+、SO32—、Cl-
D、Ba2+、HCO3—-、ClO—、K+
4.下列反应的离子方程式中,准确的是()
A、稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓
C、稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D、氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的
量之比为 A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、6∶3∶2
6.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中准确的是
X Y Z
A 置换反应氧化还原反应离子反应
B 铜单质非电解质
C 石灰水电解质分散系
D 液氨化合物纯净物
7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()
A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g D.任意规格,111.2 g
8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol•L﹣1的Ba(NO3)2溶液准确的说法是A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A
B.500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol•L﹣1
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol•L﹣1
D.500 mL溶液中含NO3﹣总数为0.2N A
9.欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液,准确的方法是()
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL.
A.①②B.②③C.①③D.①②③
10.下列离子方程式中准确的是()
A.向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.锌与盐酸的反应:Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
D.向沸水中滴加FeCl
溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
3
11.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为()
A.B.C.D.
12在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达准确的是()
a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②
A.a bc B.b cd C.a bcd D.a cd
13.设N A表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不准确的是
A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为N A
B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A
C.常温常压下,1 mol氨气含有的原子数为4N A
D. 1L含1 mol FeCl3溶液中Cl-的数目为3N A
14.黑火药爆炸时发生:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的物质是()A.S和KNO3B.C和S C.K NO3D.C和KNO3
15.M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应:M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x﹣离子中M的化合价是()
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
16.N A为阿伏加德罗常数,下列说法中准确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3N A
B.1mol OH﹣中含电子数目为9N A
C.标准状况下,11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为N A
D.1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣数目为N A
17.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.A l3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B.C u2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣
C.N H4+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣D.K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
18.某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
19.(1)相同物质的量的O2和O3,所含分子数目之比为___,所含氧原子的物质的量之比为___。
(2)在标准状况下,①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中,含原子数最多的是____,