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2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Mo96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是( )A.氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性B.苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性C.SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性D.Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O22.三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。
下列叙述错误的是( )A.青铜的硬度比纯铜低B.自然界中的金元素主要以游离态存在C.丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应D.象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子3.已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2++卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。
下列有关叙述错误的是( )A.第一电离能：N>O>CB.卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3C.Fe2+的配位数为6D.基态Fe原子价电子轨道表示式为4.以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。
下列叙述正确的是( )A.纤维素属于纯净物B.葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化C.1mol5-HMP完全氧化为FDCA转移4mol电子D.合成PEF的单体是FDCA和乙二醇5.工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。
下列叙述错误的是( )A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO 3B.控制温度400-500℃可增大催化剂活性C.吸收剂b 可选用98.3%的浓硫酸D.工业上可用氨水处理尾气中的SO 26.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=A1（OH ）3↓B.K 3[Fe （CN ）6]溶液滴入FeCl 2溶液中：+2+3-66K ]+Fe +Fe CN KF C [[e ]Fe N ↓（）=（） C.Cu 与浓HNO 3反应：+-2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H O ↑D.酸性KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液：-2-+2+424222MnO +5C O +16H =2Mn +10CO 8H O ↑+ 7.利用下列装置能达到相应实验目的的是( )甲乙丙丁A.甲装置测定H 2O 2催化分解的速率B.乙装置实现在铁制品表面镀铜C.丙装置探究浓硫酸的脱水性和强氧化性D.丁装置用标准NaOH 溶液测定醋酸的浓度8.某纳米酶含有原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、M 四种短周期元素。
合肥市2014年高三第一次质量检测化学试题评析合肥皖智学校胡征善一、试卷结构第Ⅰ卷16题，共48分，第Ⅱ卷4题，共52分，考试时间90分钟。
命题内容与安徽省《考生说明》基本吻合，主要考查化学学科的主干知识，注重命题的“能力立意”，注重实验能力和思维能力的考查，试卷呈现形式图表结合、文字表述简洁。
二、试题分析（一）选择题1.以生产生活中涉及化学知识(雾霾、食品保存、光纤材料、节能减排)为载体考查化学的基本概念和物质的性质。
2.粒子共存问题，考查一些离子的化学性质。
其中在溶液中苯酚和Fe3+不能共存。
3.指定粒子与阿弗加德罗常数的关系，涉及C2H6O中的C—H化学键数目。
4.离子方程式，涉及浓盐酸是否写离子符号及连续反应中反应物相对量对产物的影响。
5.实验装置图，考查制氨气、蒸发结晶、萃取碘和酸碱中和滴定，要求明确仪器、试剂的选用。
6.以酸性高锰酸钾溶液与过氧化钠为背景材料，考查氧化还原反应概念以及电子转移与气体摩尔体积的关系。
7.判断加热等物质的量的碳酸氢钠和过氧化钠混合物，充分反应的固体成分8.二氧化硫气体分别与硝酸钡溶液和次氯酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。
9.确定甲基环己烷在环上的一氯取代物数目10.根据坐标曲线判断可逆反应的反应速率、含量、转化率、质量分数随改变条件的变化。
11.根据坐标曲线和体积判断酸碱中和反应酸或碱的浓度。
12.电解知识，先根据离子迁移判断电极的正负极(阴阳极)，判断并联电解池电解相关问题正误。
13.考查AgCl和AgBr的溶解平衡，根据离子浓度对溶解平衡的影响和题给离子浓度变化曲线回答相关问题。
14.给定弱碱和强酸中和的热化学方程式，计算弱碱的电离热15.考查不同电解质溶液的电荷守恒式和离子浓度大小比较16.在含0.2 molNaOH和0.1 molBa(OH)2溶液中不断通入CO2，对反应后溶液中离子总物质的量的变化曲线正误作出判断。
若知道溶液中n(离子)随通入n(CO2)的变化，溶液中离子总物质的量的变化就清晰了。
2013.8 1．化学与社会、环境、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．用米汤检测食盐中是否含碘B．焰火的绚丽是某些金属元素特殊化学性质的体现C．家用臭氧型消毒柜中发生的反应为3O2错误!2O3D．PM2.5颗粒（直径小于或等于2。
5微米的颗粒物)在空气中形成胶体考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。
2．2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经过化学分析，陨石的游离态的铁含量约为10％左右，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中Fe为+2价考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。
3．下列有关化学用语表示正确的是A．S2—的结构示意图：B．常用于考古中文献年代确定的原子：14C6C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++ CO错误!D．4g H2在空气25℃。
101kPa下燃烧，生成液态的水放出571.6kJ·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为：2H2(g）+O2(g)==2H2O(g)；△H=－571。
6kJ/mol考点：考查化学用语、电离方程式、热化学方程式.4．以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A B．标准状况下，由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2N A C．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数都为10N A D．0。
5mol O3与11.2L O2所含的分子数都为0。
5N A考点：考查物质的量及相关计算。
5．工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce）,金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58,它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是A．它是第五周期元素B．原子核内一定有82个中子C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同D．Ce2+离子中有55个质子考点:考查元素周期表及原子结构.6．下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg（OH)2= Mg2++2H2O B．“84消毒液"(有效成分HClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2OD．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O错误!:Cr2O错误!+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O考点：考查离子方程式的书写、元素及其化合物性质用途。
2014届安徽省示范高中高三第一次联考 化学参考答案 1．C【解析】米汤中含淀粉，但食盐中含的碘是以KIO3形式存在，无法检测，A错误；焰火利用的是金属的焰色反应，不是化学性质，B错误；家用臭氧型消毒柜通电时将O2转化为O3，O3有杀菌消毒的作用，C正确； 胶体粒子的直径在1～100nm之间，D错。
2．D【解析】陨石中含有硅酸盐，但还有单质铁、亚硫酸盐等化学成分，A错误；陨石中有单质铁会和酸反应，B错误；陨石中游离态的铁与地球上铁的性质相同，C错误。
3．B【解析】S2－的最外层有18个e－，A错误；H2CO3的电离分两步进行，不能并成一步书写，C错误；D选项中提供的数据是生成液态水时的数据，而热化学方程式中水为气态，D错误。
A【解析】标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为 NA，故B错误；18.0 g重水（D2O）物质的量小于1mol，所含有的电子数小于10NA，C错误；D选项中状态未知，11.2 L O2的物质的量不确定，分子数不一定是0.5 NA，错误。
5．【解析】Ce是58号元素，位于第六周期，A错误；铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，B错误；铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数，都是58，C正确；Ce3+离子中有58个质子，D错误。
B【解析】A选项中食醋中所含的乙酸为弱酸，不能拆分，错误；C选项中应生成Na2SO3，C错误；D选项中未配平，电荷也不守恒，错误。
7．B【解析】根据题意，亚硝酸盐有强氧化性，能氧化普通血红蛋白（有还原性），美蓝有强还原性，又可将其还原而解毒，中毒和解毒过程都发生了氧化还原，B选项的说法错误。
8．C【解析】A选项中Mg2+和NH3反应生成Mg(OH)2，错误；B选项中CH3COOH会与NH3反应，不能共存，错误；D选项中Ag+会与NH3反应，不能共存，错误。
9．D【解析】臭氧消毒利用了臭氧的强氧化性，而明矾净水则利用胶体的吸附作用，两者原理不同，A错误；氧气不能用于消毒，B错误；BrO3-是由O3氧化生成的，故氧化性比O3弱，C错误。
合肥市2019年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Fe —56第I 卷 选择题（第I 卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是 （ ） A ．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B ．二氧化氯(ClO 2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C ．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D ．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关2．下列有关化学用语或模型表示正确的是 （ ）A ．中子数为16的磷原子：B ．镁离子的结构示意图：C ．水分子的球棍模型：D ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 23．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，22.4L 乙烯中含C-H 键的数目为4N A B ．0.1mol/L 的NaHSO 4溶液中含有阳离子的数目为0.2N A C ．0.1molCl 2与过量NaOH 溶液反应，转移电子数目为0.2N A D ．7.8gNa 2S 与7.8gNa 2O 2中含有的阴离子数目均为0.1N A4．有机物TPE 具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。
下列有关该有机物说法正确的是 （ ） A ．分子式为C 26H 22 B ．属于苯的同系物 C ．一氯代物有3种 D ．能溶于水和酒精5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 （ ） A ．CO 2(CO)——通入氧气中，点燃B ．C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥C ．FeCl 2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤D ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤6．利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是 （ ）A ．甲用于制取NaHCO 3晶体B ．乙用于分离I 2和NH 4ClC ．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiD ．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni 2O 3 + 3H 2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 。
合肥一中2014-2015学年第一学期高三年级段一考试化学试卷时长：90分钟分值：100分命题人：张春审题人：余志学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Zn:65 Fe:56一、单项选择题（共18题，1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分）1．下列实验原理和操作方法可行的是( )A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液B．用澄清石灰水检验SO2气体中是否混有CO2C．除去SO2中混有的CO2：用饱和碳酸钠溶液洗气D．可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘2．下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中还原出铝B．将CO2气体通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaCO3难溶于水C．向碘水中滴加苯，振荡静置后分层，上层呈紫红色，说明可用苯从碘水中萃取碘D．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性3．下列有关物质结构的表述正确的是( )A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．乙二酸的结构简式：HCOOCOOHC．硫原子的L层电子排布式：2s22p6D．钠离子的结构示意图：4．某化学学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②Na2O、M g O、Al2O3均属于碱性氧化物；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱；⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②④B．①③⑤C．②③④D．③④⑤5．下列叙述正确的是( )A．10℃时，100mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水后冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1B．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO2－4的总物质的量为0.9 molC．标准状况下，1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1mol·L－1D．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同6．下列叙述正确的是( )①FeCl3溶液能与Cu反应，可用于刻制印刷电路；②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应；③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成；④Cu与S混合加热生成CuS。
合肥市2015年高三第一次教学质量检测化学试题第I卷（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．白色污染是指橡胶造成的污染B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因D．含磷洗涤剂的使用时造成水体富营养化的主要原因【答案】B2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4＋D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋【答案】C3．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是A．分离碘酒中碘和酒精B．实验室制NH3C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO 【答案】D4．下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2B．向1mol/L 的AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2OD．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2：C6H5O―＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3―【答案】D5．常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO3―、Cl―B．在pH=13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl―、SO32―C．在乙醛水溶液中：K＋、Na＋、Cl―、Br2D．在由水电离c(H+)=1×10—12mol/L 的溶液中：Na＋、K＋、HCO3―、CH3COO―【答案】A6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol/L NH4＋中含有质子数为N AB．26g 乙炔中含有π键数为2N AC．标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为N AD．1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中所含氧原子数为0.3N A【答案】B7．下列物质性质排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③【答案】B8．已知：A（g）+2B（g）2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下反应。
2 0 1 3—2 0 1 4学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分o2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置o3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4．本试卷满分1 00分，测试时间90分钟。
5．考试范围：必修1、必修2 。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Fe —56 S —32 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6 m 的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、 燃煤等）。
下列有关说法正确的是 ( )A ．PM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象C ．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生D ．PM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素2．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是( )A ．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 ．B ．氨常用做制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C ．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用D ．SiCl 4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾3．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( )4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．加入金属镁产生H 2的溶液中：NH 4+、Na + 、SO -24-、CH 3COO -B ．含有大量CIO -的溶液中：K + 、Na +、NO -3、SO -24C．C(Cu2+) =0.1 mol/L-1的溶液中：H+、N H4+、Br-、CO-23D．含有大量Mn0-4的溶液中：H+、SO-24、CI-、CH3CH2OH5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的是( )A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。
