九年级化学上册6.3.1二氧化碳和一氧化碳导学案(新版)新人教.

二氧化碳和一氧化碳学习目标：1.了解二氧化碳的性质。

2.通过探究二氧化碳与水的反应，体验科学探究的基本过程。

一、课前预习1.将集满CO2的集气瓶正放在桌子上，可得出CO2的哪些性质？2.根据生活经验和已学知识你知道CO2还有哪些性质和用途？二、自主探究：【实验】教材P117实验6-3，实验现象__ ____________；分析得出二氧化碳的性质______________________________________。

加入约2造成威胁？你能设计一个简单实验么？【讨论】1.CO 2的物理性质：颜色 ，状态 ，气味 ，密度比空气 ，溶解性2.CO 2只是简单的溶于水吗？有没有发生化学变化？能通过实验来证明吗？【实验】教材P118观察实验6-5，填写下表：（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤，能观察到什么现象？说明了什么问题？1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？2.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满CO 2的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？【阅读】教材P118找出CO 2有哪些化学性质？写出有关化学方程式。

③能使澄清的石灰水______：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O （用于检验二氧化碳）④与灼热的碳反应：C+CO 2高温2CO三、拓展提升②与水反应生成碳酸：CO 2+H2O==H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变______H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑（碳酸不稳定,易分解）（此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）【自学】自学教材P119-121，完成以下问题：1.农民它说是“植物粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师却称它为“粉刷匠”；化工专家称它“多才多艺”；饮料业师傅说它“够气够味”；环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首。

人教版第六单元《课题3二氧化碳和一氧化碳》导学案本课题主要介绍了二氧化碳和一氧化碳的性质。

在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2中讨论确定的装置制取二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳去探究它的性质，最后让学生根据二氧化碳的性质总结其用途。

教材还介绍了温室效应的危害及处理方法。

关于一氧化碳的教学，教材主要通过一些演示实验，让学生归纳它的可燃性、毒性和还原性教学目标1．知识与技能(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

(2)了解二氧化碳的用途。

(3)了解并关注温室效应。

2．过程与方法(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。

(2)会运用已学知识解决实际问题。

3．情感态度与价值观强化保护环境、解决环境问题的意识。

教学重点1．二氧化碳的性质。

2．一氧化碳的性质。

教学难点1．co2与水的反应。

2．co2与澄清石灰水的反应。

教学方法观察、分析、总结、联系实际。

教具准备教师用具：(1)充有一氧化碳的贮气瓶、导管、烧杯、试管、铁架台、玻璃管、酒精灯、单双孔塞；(2)澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、cuo、干冰学生用具：(1)大试管、带导管的单孔塞、集气瓶、烧杯、酒精灯、白铁皮架(有两个阶梯)、软塑料瓶；(2)石灰石、稀盐酸、木条、蜡烛、石蕊溶液、花、稀醋酸。

课时安排2课时二氧化碳集气瓶、烧杯、试管、玻璃片、铁架台、橡皮塞、导气管、吸管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、铁皮、锥形瓶。

石蕊、石蕊试液、石蕊试纸、稀硫酸、蜡烛、石灰水、二氧化碳气体。

思考1、石灰水的主要成分是氢氧化钙，可以跟二氧化碳反应而变质。

思考2、石灰浆抹墙一段时间后变硬变白的原因是什么？石灰浆主要成分是氢氧化钙，可以与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙是白色固体物质并且较坚硬。

【知识回顾】1.制取二氧化碳用一般什么方法收集，为什么？2.实验室久置的石灰水会久至于空气中为什么会变质？3.植物光和作用中参加反应的物质有哪些？4.将汽水瓶盖打开后，轻轻振荡瓶子，可以看到有有气泡冒出，那是什么气体？5.人们灭火通常使用的是什么气体？6.若向澄清的石灰水中吹气有什么现象？你能解释原因吗？7.在人群密集的场所，如电影院，教室等地方为什么要注意通风？8.阅读下面一段材料，从化学角度分析，你可以得到什么启示？二氧化碳气容量是碳酸饮料一个特征性指标，足够的二氧化碳气容量能使饮料保持一定的酸度，具有一定的杀菌和抑菌作用，喝碳酸饮料可带走热量起到降温作用。

2020~2021学年人教版化学九年级上册 6.3 二氧化碳和一氧化碳导学案一、学习目标•了解二氧化碳和一氧化碳的化学性质和物理性质。

•掌握二氧化碳和一氧化碳的制备方法和应用。

•理解二氧化碳和一氧化碳对人体和环境的影响。

二、学习内容在本节课中，我们将学习以下内容： 1. 二氧化碳的化学性质和物理性质； 2. 二氧化碳的制备方法和应用； 3. 一氧化碳的化学性质和物理性质； 4. 一氧化碳的制备方法和应用； 5. 二氧化碳和一氧化碳对人体和环境的影响。

三、学习要点1. 二氧化碳的化学性质和物理性质：•化学性质：稳定性高，不易参与化学反应，不易与其他物质反应。

•物理性质：无色、无味、无臭，不易溶于水。

2. 二氧化碳的制备方法和应用：•制备方法：通过碳酸盐与酸反应、燃烧等方法制备。

•应用：广泛应用于钢铁、化肥、制冷剂等行业，也用于植物光合作用和饮料工业等。

3. 一氧化碳的化学性质和物理性质：•化学性质：能与氧气反应生成二氧化碳，是一种具有强还原性的气体。

•物理性质：无色、无味、无臭，密度比空气小。

4. 一氧化碳的制备方法和应用：•制备方法：通过不完全燃烧有机物质，如煤、油、木材等，生成一氧化碳。

•应用：广泛应用于工业生产（如合成甲醇、乙醇等）、燃烧炉和汽车尾气等。

5. 二氧化碳和一氧化碳对人体和环境的影响：•二氧化碳：过量的二氧化碳会导致室内、室外空气浓度升高，对人体呼吸系统和心血管系统有影响。

此外，二氧化碳是温室气体之一，参与了全球气候变暖。

•一氧化碳：一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体，当浓度过高时会阻碍血液中的氧气运输，导致中毒甚至死亡。

一氧化碳还是温室气体之一，会对大气环境产生不利影响。

四、拓展延伸•请你根据所学知识，尝试回答以下问题：1.二氧化碳和一氧化碳有哪些相似之处和不同之处？2.除了工业生产和汽车尾气，还有哪些情况下会产生一氧化碳？3.二氧化碳和一氧化碳对环境的影响有哪些？我们应该如何减少其排放？•通过进一步的学习和探索，你可以深入了解二氧化碳和一氧化碳的更多知识，并了解如何使用科学方法和技术来解决相关问题。

6.3二氧化碳和一氧化碳（第二课时）【课时目标】1.一氧化碳的性质、一氧化碳在生产和生活中的用途。

3.了解一氧化碳的毒性，知道如何防止一氧化碳中毒及简单的解毒措施，增强环保意识。

3.通过一氧化碳和二氧化碳的对比，领悟到量变可以引起质变。

重点：1.一氧化碳和二氧化碳物理性质和化学性质的比较；2.一氧化碳的用途。

难点：一氧化碳和二氧化碳物理性质和化学性质的比较。

【学习活动】任务一一氧化碳的性质和用途_________1.一氧化碳的性质和用途。

(1)物理性质：一氧化碳是一种_________色_________味的气体，其密度比空气_________，_________溶于水。

(2)化学性质：①可燃性：燃烧时火焰呈_________，放出大量的热，化学方程式为_________。

②还原性：还原氧化铜的现象为_________，化学方程式为_________。

③毒性：吸进肺里，能与血液中的_________结合，使人体_________而中毒。

利用CO进行实验时，要对尾气进行处理，防止其_________，处理方法一般为_________或用气球收集。

(3)用途：①由于燃烧能放出大量的热，因此可用作_________。

②由于具有还原性，可用于_________工业。

2.下列关于一氧化碳的说法错误的是( )A.一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红B.一氧化碳难溶于水C.一氧化碳有毒，污染空气D.一氧化碳可用作燃料3.导致人“煤气中毒”的物质是( )A.氮气B.氧气C.一氧化碳D.二氧化碳4.如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是( )①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为化合反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A.①②B.①④C.②④D.③④5.一氧化碳在工业上有重要作用。

（1）作燃料：一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式_________；（2）作还原剂：一氧化碳还原氧化铜的化学方程式_________。

人教版初三化学课题3 二氧化碳和一氧化碳本课题主要介绍了二氧化碳和一氧化碳的性质。

在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2中讨论确定的装置来制取一瓶二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳去探究它的性质：不支持燃烧和能与水发生反应。

同时联系学生已有的知识，介绍了二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因。

其中二氧化碳与水、石灰水的反应是本课题教学难点。

关于一氧化碳，教材主要介绍了它的可燃性、毒性和还原性。

本课题注意紧密联系生活实际。

例如，教材介绍了干冰用于人工降雨的奥秘，以讨论的形式提出“煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？”等一些实际问题。

另外，本课题还注意培养学生关注社会和人类生存环境的情感态度，教材中的“调查与研究”要求学生通过收集有关资料，进一步加强对温室效应的认识，充分认识学习化学的重要价值。

第1课时二氧化碳课题二氧化碳课型新授课教学目标知识与技能1.初步学会制取二氧化碳。

2.了解二氧化碳的物理性质和化学性质。

3.了解二氧化碳的用途。

4.了解并关注温室效应,并提倡“低碳”生活。

过程与方法1.通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生体会获得知识的过程，学会科学探究的方法，培养学生的科学素养。

2.培养学生能灵活地应用CO2性质的有关知识解决实际问题的能力。

情感、态度与价值观1.通过开展探究活动，培养学生科学的学习态度。

通过相互交流、探究式的学习方式，使学生产生对科学探究的兴趣，增强学习化学的愿望。

2.了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。

强化保护环境、解决环境问题的意识。

备课笔记教学重点通过二氧化碳的探究实验，认识二氧化碳的性质，并对探究的结果进行总结，学会应用。

教学难点培养学生对实验的观察能力和分析能力。

教具准备仪器：实验室制取CO2的装置一套，铁架台，烧杯，试管，药匙，试管夹，集气瓶，玻璃管，酒精灯，玻璃片。

药品：稀盐酸，石蕊试液，稀醋酸，石灰水，水，大理石。

人教版九年级化学第六单元课题3—-二氧化碳和一氧化碳导学案一、导学目标通过学习本节课的内容，学生应能够：1.理解二氧化碳和一氧化碳的基本概念及特性。

2.掌握二氧化碳和一氧化碳的制备方法和应用。

3.理解二氧化碳和一氧化碳对人类的影响和危害。

二、导学内容1. 二氧化碳的基本概念和特性1.1 二氧化碳的组成和结构二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。

它的分子式为CO2。

1.2 二氧化碳的性质•无色、无味、无臭。

•高于-78.5℃时，二氧化碳由气态转为液态。

•二氧化碳是酸性氧化物，能与碱反应生成碳酸盐。

2. 二氧化碳的制备方法和应用2.1 二氧化碳的制备方法•通过酸与碱反应制取。

•通过碳酸盐与强酸反应制取。

2.2 二氧化碳的应用•用于制造饮料中的气泡和汽水。

•用于植物光合作用的过程中。

3. 一氧化碳的基本概念和特性3.1 一氧化碳的组成和结构一氧化碳（CO）是由一个碳原子和一个氧原子组成的化合物。

它的分子式为CO。

3.2 一氧化碳的性质•无色、无味、无臭。

•可燃，能与空气中的氧反应形成二氧化碳。

4. 一氧化碳的制备方法和应用4.1 一氧化碳的制备方法•通过不完全燃烧有机物质制取。

4.2 一氧化碳的应用•用于工业生产中的还原剂。

•用于制取合成气和其他有机化合物。

5. 二氧化碳和一氧化碳对人类的影响和危害5.1 二氧化碳对人类的影响和危害•高浓度的二氧化碳会引起窒息，甚至导致生命危险。

•过量的二氧化碳排放会导致地球温室效应，加剧全球气候变化。

5.2 一氧化碳对人类的影响和危害•一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，吸入一氧化碳会与血红蛋白结合，降低血液中的氧气运输能力。

•高浓度的一氧化碳会导致中毒，严重者可能导致死亡。

三、导学要点1.二氧化碳：组成、结构、性质、制备方法、应用。

2.一氧化碳：组成、结构、性质、制备方法、应用。

3.二氧化碳和一氧化碳对人类的影响和危害。

四、课堂练习1.二氧化碳和一氧化碳的分子式分别是什么？2.二氧化碳的制备方法有哪些？3.一氧化碳的应用有哪些？4.二氧化碳与一氧化碳对人类的影响和危害是什么？参考答案：1.二氧化碳的分子式为CO2，一氧化碳的分子式为CO。

二氧化碳和一氧化碳教学设计思路本节课堂实验较多，联系生活和生产实际也较多，因此,我在设计时以雪碧饮料为学习主线，以探究过程、探究方法为学习暗线，将二氧化碳的性质等知识搭上了趣味、愉悦、竞争的载体，发挥学生的主观能动性，让他们体验获得知识的过程。

为了使本课的知识点更加系统，最后将知识点从课堂抽取出来，让学生从知识上、方法上、情感态度和价值观上进行反思，从而使这节课的学习上升到一个新的高度。

总之，本节课充分体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”这一教学宗旨。

明线暗线寻找二氧化碳提出问题↓↓猜想：雪碧气泡中含有CO2→CO2能使澄清石灰水变浑浊猜想↓↓雪碧气泡中含有CO2→二氧化碳能溶于水进行实验↓↓雪碧中含有碳酸→二氧化碳与水反应生成碳酸得出结论↓↓生活中的各种碳酸型饮料循环上述步骤课题二氧化碳授课人学校教学目标（一）知识与技能1、掌握二氧化质。

2、能将二氧化碳的性质用途与生产实际紧密相连。

（二）过程与方法在教学过程中，安排简单且安全的实验来让学生设计并完成，使学生初步认识科学探究的基本过程，并进行初步的探究活动。

教师的演示实验应着重讲解、引导，将分析实验的任务留给学生去完成，引导学生通过讨论等方式自主得出实验结果。

（三）情感态度与价值观1、了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。

2、通过开展探究活动，培养学生科学的态度。

重点CO2与水的反应、CO2与石灰水的反应难点CO2与水的反应、CO2与石灰水的反应教学方法合作探究式仪器药品1．教师实验准备制CO2装置（附干燥装置）、试管、试管架、酒精灯、喷壶、表面皿、镊子、集气瓶、紫色石蕊浸泡过的干燥小花、火柴、废液瓶、白纸、灯泡、电源；石蕊试液、大理石、稀盐酸。

特殊用品：当地的各种碳酸型饮料各一瓶（如可口可乐、芬达、健力宝、醒目、爆果汽等）2．学生分组实验：（每组中心发言人1名，实验演示员1～2名、实验记录员1名）质地较软的矿泉水瓶、实验室制CO2装置、试管、火柴、木条、水槽、气球、锥形瓶、集气瓶、废物瓶、废液瓶；雪碧饮料、稀盐酸、大理石、水、澄清石灰水。

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课题3 二氧化碳和一氧化碳【学习目标】1、掌握二氧化碳的主要性质和用途。

2、掌握一氧化碳的主要性质和用途.3、了解自然界的碳循环。

【学习方法】小组合作自主学习实验探究【重点、难点】1、二氧化碳的主要性质和用途.2、一氧化碳的主要性质和用途。

课时1 CO2的性质【学习过程】模块一预习反馈CO2的物理性质：①常温下CO2是一种色、味的体,固体CO2叫 ,由于其升华时吸热，可以作、进行等；②CO2的密度比空气的密度；③ CO2溶于水。

模块二合作探究学点一、CO2的物理性质观察一瓶CO2，并和老师一起完成实验后填表：颜色气味状态溶解性密度学点二、CO2的化学性质1. CO2不能燃烧，也不支持燃烧。

2。

CO2能与水反应完成课本上的实验。

完成下列有关二氧化碳的性质的探究.⑴取5朵纸绢花染上紫色石蕊试液，晾干备用:纸绢花变成了色；通常情况下石蕊显__________色。

⑵在第一朵的纸绢花上喷洒稀醋酸溶液：___色的纸绢花变成了____色；说明酸性的溶液可以使____色的石蕊变成____色。

⑶在第二朵的纸绢花上喷洒水：___色的纸绢花__变色；水能使__色的石蕊变色。

6.3二氧化碳和一氧化碳课时:第一课时一、学习目标1.了解二氧化碳的物理性质、2.理解二氧化碳的化学性质,3.了解二氧化碳的主要用途。

4.了解并关注温室效应, 强化保护环境, 解决环境问题的问题。

重点：二氧化碳的化学性质。

难点与二氧化碳发生反应的化学方程式的正确书写二、自主学习请写出碳的氧化物有哪些？并写出相应的化学式。

如何检验集气瓶中的二氧化碳已集满, 这说明二氧化碳有什么性质？将已收集好的二氧化碳的集气瓶正放在桌子上, 通过观察: 归纳出二氧化碳有哪些物理性质？三、合作探究【合作探究一】教材P117观察实验6-4, 填写下表:现象分析与结论【合作探究二】教材P117观察实验6-5 , 填写下表:现象分析与结论【讨论】CO2的物理性质: 颜色 , 状态 , 气味 , 密度比空气 ,溶解性2.CO2只是简单的溶于水吗？有没有发生化学变化？能通过实验来证明吗？【合作探究三】教材P118观察实验6-6, 填写下表:（石蕊是一种色素, 与不同性质的物质发生反应时, 能显示不同的颜色如变红、变蓝等）将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤, 能观察到什么现象？说明了什么问题【归纳小结】教材P118找出CO2有哪些化学性质？写出有关化学方程式。

①一般情况下,______燃烧,也______燃烧, 不能供给_______ _____。

②CO2与水反应生成碳酸:生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变______碳酸不稳定,易分解:③能使澄清的石灰水______: （用于检验二氧化碳）④与灼热的碳反应:【阅读】教材P119找出CO2的用途:⑴______（原因是CO2 , 密度比空气）；⑵干冰用于____________或制冷剂, 原因是干冰升华升华吸收大量的热量；⑶肥料, 原因是CO2参与植物的作用的原料, 增加温室里的CO2可以提高农作物的产量；（4）化工原料, 加压能使CO2在水中的溶解度鞭打, 可以生产 , 还可以利用CO２生产尿素、纯碱等【阅读】教材P119-121找出CO2对环境的影响:⑴定义：大气中的气体使地面吸收的太阳光的热量 , 从而使全球。