2017-2018学年山西省康杰中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年山西省运城市康杰中学高二（上）第二次月考数学试卷（理科）一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，选择一个符合题目要求的选项.）1．（5分）命题“若x2＞y2则x＞y”的逆否命题是（）A．若x2＜y2则x＜y B．若x＞y则x2＞y2C．若x≤y则x2≤y2D．若x≥y则x2＞y22．（5分）抛物线x2=y的准线方程是（）A．4x+1=0 B．4y+1=0 C．2x+1=0 D．2y+1=03．（5分）已知p：1＜m＜3，q：m满足方程+=1表示椭圆，那么p是q 的（）A．充分不必要条件 B．必要不充分条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件4．（5分）已知点F1（﹣5，0），F2（5，0），动点M满足|MF1|﹣|MF2|=8，则动点M的轨迹方程是（）A．=1（x＞0）B．=1C．=1（x＜0）D．=15．（5分）已知命题p：“∀x∈[0，1]，a≥e x”，命题q：“∃x∈R，x2+4x+a=0”，若命题“p∧q”是真命题，则实数a的取值范围是（）A．[e，4]B．[1，4]C．（4，+∞）D．（﹣∞，1]6．（5分）已知双曲线C：﹣=1（a＞0，b＞0）的离心率为，则C的渐近线方程为（）A．y=±x B．y=±x C．y=±x D．y=x7．（5分）抛物线y2=4x上一点P到直线x=﹣1的距离与到点Q（2，2）的距离之差的最大值为（）A．3 B．C．5 D．8．（5分）过点M（1，1）作斜率为﹣的直线与椭圆C：+=1（a＞b＞0）相交于A，B，若M是线段AB的中点，则椭圆C的离心率为（）A．B．C．D．9．（5分）过抛物线y2=2px（p＞0）的焦点F且倾斜角为60°的直线l与抛物线在第一、四象限分别交于A、B两点，则的值等于（）A．5 B．4 C．3 D．210．（5分）已知F为抛物线C：y2=4x的焦点，过F作两条互相垂直的直线l1，l2，直线l1与C交于A、B两点，直线l2与C交于D、E两点，则|AB|+|DE|的最小值为（）A．16 B．14 C．12 D．1011．（5分）设A，B是椭圆C：+=1长轴的两个端点，若C上存在点M满足∠AMB=120°，则m的取值范围是（）A．（0，1]∪[9，+∞）B．（0，]∪[9，+∞）C．（0，1]∪[4，+∞）D．（0，]∪[4，+∞）12．（5分）已知双曲线=1（a＞0，b＞0），A1，A2是实轴顶点，F是右焦点，B（0，b）是虚轴端点，若在线段BF上（不含端点）存在不同的两点p1（i=1，2），使得△P i A1A2（i=1，2）构成以A1A2为斜边的直角三角形，则双曲线离心率e的取值范围是（）A．（，+∞） B．（，+∞）C．（1，）D．（，）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在题中横线上.）13．（5分）已知命题p：∀x＞0，总有（x+1）e x＞1．则￢p为．14．（5分）一座抛物线拱桥，高水位时，拱顶离水面2m，水面宽4m，当水面下降1m后，水面宽为m．15．（5分）已知正方形ABCD，则以A、B为焦点，且过C、D两点的椭圆的离心率为．16．（5分）在平面直角坐标系xOy中，双曲线=1（a＞0，b＞0）的右支与焦点为F的抛物线x2=2py（p＞0）交于A，B两点，若|AF|+|BF|=4|OF|，则该双曲线的渐近线方程为．三、解答题（解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.）17．（10分）已知p：|﹣1|≤2，q：x2﹣2x+1﹣m2≤0（m＞0），若¬p是¬q 的必要不充分条件，求实数m的取值范围．18．（12分）已知命题p：∀m∈[﹣1，1]，不等式a2﹣a﹣3≥恒成立；命题q：关于x的一元二次方程：x2﹣4ax+2a+6=0无负根，若“p∧q”为假，“p∨q”为真，求实数a的取值范围．19．（12分）已知动点P到定点F（1，0）的距离与到定直线l：x=﹣1的距离相等，设动点P的轨迹为曲线C．（1）求曲线C的方程；（2）过点F且倾斜角为135°的直线交曲线C于A，B两点，求|AB|．20．（12分）已知椭圆E：+=1（a＞b＞0）的左、右焦点分别是F1、F2，椭圆E上的点到点F1距离的最大值是+，短轴一个顶点到F2的距离为．（1）求椭圆E的方程；（2）设过点F1且斜率为1的直线l与椭圆E交与A，B两点，求△ABF2的面积．21．（12分）设A，B为曲线：y=上两点，A与B的横坐标之和为4．（1）求直线AB的斜率；（2）设M为曲线C上一点，C在M处的切线与直线AB平行，且AM⊥BM，求直线AB的方程．22．（12分）已知椭圆，四点中恰有三点在椭圆上．（1）求C的方程；（2）设直线l不经过P2点且与C相交于A、B两点，若直线P2A与P2B直线的斜率的和为﹣1，证明：l过定点．2017-2018学年山西省运城市康杰中学高二（上）第二次月考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，选择一个符合题目要求的选项.）1．（5分）命题“若x2＞y2则x＞y”的逆否命题是（）A．若x2＜y2则x＜y B．若x＞y则x2＞y2C．若x≤y则x2≤y2D．若x≥y则x2＞y2【分析】根据四种命题的相互关系，将原命题的条件与结论否定，并交换位置即得答案．【解答】解：命题“若x2＞y2则x＞y”；条件为：“若x2＞y2”，结论为：“x＞y”；故其逆否命题为：若x≤y则x2≤y2故选C．【点评】本题考查逆否命题的形式，解题时要注意分清四种命题的相互关系．2．（5分）抛物线x2=y的准线方程是（）A．4x+1=0 B．4y+1=0 C．2x+1=0 D．2y+1=0【分析】先根据抛物线的标准方程得到焦点在y轴上以及2p=1，再直接代入即可求出其准线方程．【解答】解：因为抛物线的标准方程为：x2=y，焦点在y轴上；所以：2p=1，即p=，所以：=，∴准线方程y=﹣，即4y+1=0．故选：B【点评】本题主要考查抛物线的基本性质．解决抛物线的题目时，一定要先判断焦点所在位置．3．（5分）已知p：1＜m＜3，q：m满足方程+=1表示椭圆，那么p是q 的（）A．充分不必要条件 B．必要不充分条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件【分析】根据椭圆的方程，结合充分条件和必要条件的定义进行判断即可．【解答】解：若方程+=1表示椭圆，则满足，即，即1＜m＜3且m≠2，此时1＜m＜3成立，即必要性成立，当m=2时，满足1＜m＜3，但此时方程+=1等价为x2+y2=1为圆，不是椭圆，不满足条件．即充分性不成立故p是q的必要不充分条件，故选：B．【点评】本题主要考查充分条件和必要条件的判断，根据椭圆的定义和方程是解决本题的关键4．（5分）已知点F1（﹣5，0），F2（5，0），动点M满足|MF1|﹣|MF2|=8，则动点M的轨迹方程是（）A．=1（x＞0）B．=1C．=1（x＜0）D．=1【分析】根据条件结合双曲线的定义确定M的轨迹是双曲线的一支，求出a，b即可得到结论．【解答】解：∵M满足|MF1|﹣|MF2|=8＜|F1F2|，∴M的轨迹是以F1（﹣5，0），F2（5，0）为焦点的双曲线的一支，∵|MF1|﹣|MF2|=8＞0，∴|MF1|＞|MF2|，即M位于双曲线的右支，则c=5，2a=8，则a=4，b2=25﹣16=9，即动点M的轨迹方程是=1（x＞0），故选：A【点评】本题主要考查双曲线方程的求解，根据双曲线的定义得到动点轨迹是双曲线的一支是解决本题的关键．5．（5分）已知命题p：“∀x∈[0，1]，a≥e x”，命题q：“∃x∈R，x2+4x+a=0”，若命题“p∧q”是真命题，则实数a的取值范围是（）A．[e，4]B．[1，4]C．（4，+∞）D．（﹣∞，1]【分析】命题“p∧q”是真命题，即命题p是真命题，且命题q是真命题．命题q 是真命题，即方程有解；命题p是真命题，分离参数，求e x的最大值即可．【解答】解：命题“p∧q”是真命题，即命题p是真命题，且命题q是真命题，命题p：“∀x∈[0，1]，a≥e x”为真，∴a≥e1=e；由命题q：“∃x∈R，x2+4x+a=0”，即方程有解，∴△≥0，16﹣4a≥0．所以a≤4则实数a的取值范围是[e，4]故选A．【点评】本题考查命题的真假判断与应用、解决方程有解问题、求函数值域．解答的关键是根据复合命题的真值表得出命题p是真命题，且命题q是真命题．6．（5分）已知双曲线C：﹣=1（a＞0，b＞0）的离心率为，则C的渐近线方程为（）A．y=±x B．y=±x C．y=±x D．y=x【分析】根据题意，由双曲线的离心率为，分析可得e2===1+=，计算可得的值，结合焦点在x轴上的双曲线的渐近线方程即可得答案．【解答】解：根据题意，双曲线C：﹣=1（a＞0，b＞0）的离心率为，则有e2===1+=，即=，即有=，又由双曲线的焦点在x轴上，则其渐近线方程为：y=±x；故选：C．【点评】本题考查双曲线的标准方程，注意双曲线的焦点的位置．7．（5分）抛物线y2=4x上一点P到直线x=﹣1的距离与到点Q（2，2）的距离之差的最大值为（）A．3 B．C．5 D．【分析】当P，Q，F共线时，P到直线x=﹣1的距离与到点Q（2，2）的距离之差取最大值，由此能求出结果．【解答】解：如图，由抛物线的定义知：抛物线y2=4x上一点P到直线x=﹣1的距离|PM|=|PF|，∴当P，Q，F共线时，P到直线x=﹣1的距离与到点Q（2，2）的距离之差取最大值，∵F（1，0），Q（2，2），∴[|PM|﹣|PQ|]max=[|PF|﹣|PQ|]max=|QF|==，故选：D．【点评】本题考查两线段之差的最大值的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意数形结合思想的合理运用．8．（5分）过点M（1，1）作斜率为﹣的直线与椭圆C：+=1（a＞b＞0）相交于A，B，若M是线段AB的中点，则椭圆C的离心率为（）A．B．C．D．【分析】利用点差法，结合M是线段AB的中点，斜率为﹣，即可求出椭圆C 的离心率．【解答】解：设A（x1，y1），B（x2，y2），则，∵过点M（1，1）作斜率为﹣的直线与椭圆C：+=1（a＞b＞0）相交于A，B两点，M是线段AB的中点，∴两式相减可得，∴a=b，∴c==b，∴e==．故选：A．【点评】本题考查椭圆C的离心率的求法，考查学生的计算能力，正确运用点差法是解题的关键．9．（5分）过抛物线y2=2px（p＞0）的焦点F且倾斜角为60°的直线l与抛物线在第一、四象限分别交于A、B两点，则的值等于（）A．5 B．4 C．3 D．2【分析】设出A、B坐标，利用焦半径公式求出|AB|，结合，求出A、B的坐标，然后求其比值．【解答】解：设A（x1，y1），B（x2，y2），，，又，可得，则，故选C．【点评】本题考查直线的倾斜角，抛物线的简单性质，考查学生分析问题解决问题的能力，是基础题．10．（5分）已知F为抛物线C：y2=4x的焦点，过F作两条互相垂直的直线l1，l2，直线l1与C交于A、B两点，直线l2与C交于D、E两点，则|AB|+|DE|的最小值为（）A．16 B．14 C．12 D．10【分析】方法一：根据题意可判断当A与D，B，E关于x轴对称，即直线DE的斜率为1，|AB|+|DE|最小，根据弦长公式计算即可．方法二：设直线l1的倾斜角为θ，则l2的倾斜角为+θ，利用焦点弦的弦长公式分别表示出|AB|，|DE|，整理求得答案【解答】解：如图，l1⊥l2，直线l1与C交于A、B两点，直线l2与C交于D、E两点，要使|AB|+|DE|最小，则A与D，B，E关于x轴对称，即直线DE的斜率为1，又直线l2过点（1，0），则直线l2的方程为y=x﹣1，联立方程组，则y2﹣4y﹣4=0，∴y1+y2=4，y1y2=﹣4，∴|DE|=•|y1﹣y2|=×=8，∴|AB|+|DE|的最小值为2|DE|=16，方法二：设直线l1的倾斜角为θ，则l2的倾斜角为+θ，根据焦点弦长公式可得|AB|==|DE|===∴|AB|+|DE|=+==，∵0＜sin22θ≤1，∴当θ=45°时，|AB|+|DE|的最小，最小为16，故选：A【点评】本题考查了抛物线的简单性质以及直线和抛物线的位置关系，弦长公式，对于过焦点的弦，能熟练掌握相关的结论，解决问题事半功倍属于中档题．11．（5分）设A，B是椭圆C：+=1长轴的两个端点，若C上存在点M满足∠AMB=120°，则m的取值范围是（）A．（0，1]∪[9，+∞）B．（0，]∪[9，+∞）C．（0，1]∪[4，+∞）D．（0，]∪[4，+∞）【分析】分类讨论，由要使椭圆C上存在点M满足∠AMB=120°，∠AMB≥120°，∠AMO≥60°，当假设椭圆的焦点在x轴上，tan∠AMO=≥tan60°，当即可求得椭圆的焦点在y轴上时，m＞3，tan∠AMO=≥tan60°=，即可求得m的取值范围．【解答】解：假设椭圆的焦点在x轴上，则0＜m＜3时，设椭圆的方程为：（a＞b＞0），设A（﹣a，0），B（a，0），M（x，y），y＞0，则a2﹣x2=，∠M AB=α，∠MBA=β，∠AMB=γ，tanα=，tanβ=，则tanγ=tan[π﹣（α+β）]=﹣tan（α+β）=﹣=﹣=﹣=﹣=﹣，∴tanγ=﹣，当y最大时，即y=b时，∠AMB取最大值，∴M位于短轴的端点时，∠AMB取最大值，要使椭圆C上存在点M满足∠AMB=120°，∠AMB≥120°，∠AMO≥60°，tan∠AMO=≥tan60°=，解得：0＜m≤1；当椭圆的焦点在y轴上时，m＞3，当M位于短轴的端点时，∠AMB取最大值，要使椭圆C上存在点M满足∠AMB=120°，∠AMB≥120°，∠AMO≥60°，tan∠AMO=≥tan60°=，解得：m≥9，∴m的取值范围是（0，1]∪[9，+∞）故选A．【点评】本题考查椭圆的标准方程，特殊角的三角函数值，考查分类讨论思想及数形结合思想的应用，考查计算能力，属于中档题．12．（5分）已知双曲线=1（a＞0，b＞0），A1，A2是实轴顶点，F是右焦点，B（0，b）是虚轴端点，若在线段BF上（不含端点）存在不同的两点p1（i=1，2），使得△P i A1A2（i=1，2）构成以A1A2为斜边的直角三角形，则双曲线离心率e的取值范围是（）A．（，+∞） B．（，+∞）C．（1，）D．（，）【分析】求出直线BF的方程为bx+cy﹣bc=0，利用直线与圆的位置关系，结合a ＜b，即可求出双曲线离心率e的取值范围．【解答】解：由题意，F（c，0），B（0，b），则直线BF的方程为bx+cy﹣bc=0，∵在线段BF上（不含端点）存在不同的两点P i（i=1，2），使得△P i A1A2（i=1，2）构成以线段A1A2为斜边的直角三角形，∴＜a，∴e4﹣3e2+1＜0，∵e＞1，∴e＜∵a＜b，∴a2＜c2﹣a2，∴e＞，∴＜e＜．故选：D．【点评】本题考查双曲线的简单性质，考查离心率，考查直线与圆的位置关系，属于中档题．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在题中横线上.）13．（5分）已知命题p：∀x＞0，总有（x+1）e x＞1．则￢p为∃x0＞0，使得．【分析】命题p是全称命题，其否定应为特称命题，注意量词和不等号的变化．【解答】解：命题p：∀x＞0，总有（x+1）e x＞1”是全称命题，否定时将量词对任意的x变为∃x，再将不等号＞变为≤即可．故答案为：∃x0＞0，使得．【点评】本题考查命题的否定，全称命题和特称命题，属基本知识的考查．注意在写命题的否定时量词的变化，属基础题．14．（5分）一座抛物线拱桥，高水位时，拱顶离水面2m，水面宽4m，当水面下降1m后，水面宽为2m．【分析】先建立直角坐标系，将A点代入抛物线方程求得m，得到抛物线方程，再把y=﹣3代入抛物线方程求得x0进而得到答案．【解答】解：如图建立直角坐标系，设抛物线方程为x2=my，将A（2，﹣2）代入x2=my，得m=﹣2∴x2=﹣2y，代入B（x0，﹣3）得x0=，故水面宽为2m．故答案为：2．【点评】本题主要考查抛物线的应用．考查了学生利用抛物线解决实际问题的能力．15．（5分）已知正方形ABCD，则以A、B为焦点，且过C、D两点的椭圆的离心率为﹣1．【分析】由“以A、B为焦点”可求得c，再由“过C、D两点”结合椭圆的定义可知|AC|+|BC|=2a，可求a，再由离心率公式求得其离心率．【解答】解：设正方形边长为1，则AB=2c=1，∴c=．∵|AC|+|BC|=1+=2a，∴a=．∴e===﹣1．故答案为：﹣1【点评】本题通过正方形来构造椭圆，来考查其定义及性质，题目灵活新颖，转化巧妙，是一道好题．16．（5分）在平面直角坐标系xOy中，双曲线=1（a＞0，b＞0）的右支与焦点为F的抛物线x2=2py（p＞0）交于A，B两点，若|AF|+|BF|=4|OF|，则该双曲线的渐近线方程为y=±x．【分析】把x2=2py（p＞0）代入双曲线=1（a＞0，b＞0），可得：a2y2﹣2pb2y+a2b2=0，利用根与系数的关系、抛物线的定义及其性质即可得出．【解答】解：把x2=2py（p＞0）代入双曲线=1（a＞0，b＞0），可得：a2y2﹣2pb2y+a2b2=0，∴y A+y B=，∵|AF|+|BF|=4|OF|，∴y A+y B+2×=4×，∴=p，∴=．∴该双曲线的渐近线方程为：y=±x．故答案为：y=±x．【点评】本题考查了抛物线与双曲线的标准方程定义及其性质、一元二次方程的根与系数的关系，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．三、解答题（解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.）17．（10分）已知p：|﹣1|≤2，q：x2﹣2x+1﹣m2≤0（m＞0），若¬p是¬q 的必要不充分条件，求实数m的取值范围．【分析】根据¬p是¬q的必要不充分条件，转化为q是p的必要不充分条件，建立不等式关系进行求解即可．【解答】解：由得﹣2≤0≤10由q：x2﹣2x+1﹣m2≤0得（x﹣1）2≤m2∵m＞0∴1﹣m≤x≤1+m…（4分）∵¬p是¬q的必要不充分条件∴¬q⇒¬p且¬p⇒¬q∴p⇒q且q⇒p即p是q的充分不必要条件…（7分）∴（等号不能同时成立）∴m≥9…（10分）【点评】本题主要考查充分条件和必要条件的应用，根据逆否命题的等价性进行转化是解决本题的关键．18．（12分）已知命题p：∀m∈[﹣1，1]，不等式a2﹣a﹣3≥恒成立；命题q：关于x的一元二次方程：x2﹣4ax+2a+6=0无负根，若“p∧q”为假，“p∨q”为真，求实数a的取值范围．【分析】求出命题为关系真命题的等价条件，结合复合命题真假【解答】解：∵m∈[﹣1，1]∴∵∀m∈[﹣1，1]，不等式∴a2﹣a﹣3≥3得a≤﹣2或a≥3∴命题p为真命题时，a≤﹣2或a≥3…（3分）命题q：关于x的一元二次方程：x2﹣4ax+2a+6=0无负根①方程无实根：△=16a2﹣4（2a+6）＜0得②方程有实根且均为非负根∴得…（7分）∴命题q为真命题时，a＞﹣1…（8分）∵“p∧q”为假，“p∨q”为真，∴p，q一真一假，若p真q假，则，即a≤﹣2，若p假q真时：，得﹣1＜a＜3…（11分）综上：实数a的取值范围是：a≤﹣2或﹣1＜a＜3…（12分）【点评】本题主要考查复合命题真假关系的判断，根据条件求出命题p，q为真命题的等价条件是解决本题的关键．19．（12分）已知动点P到定点F（1，0）的距离与到定直线l：x=﹣1的距离相等，设动点P的轨迹为曲线C．（1）求曲线C的方程；（2）过点F且倾斜角为135°的直线交曲线C于A，B两点，求|AB|．【分析】（1）设点P（x，y）利用抛物线的定义转化求解即可．（2）直线AB的方程为：y=﹣x+1，设A（x1，y1），B（x2，y2），由，推出x2﹣6x+1=0，利用抛物线的性质求解|AB|，即可．【解答】解：（1）设点P（x，y），由题曲线C是以F（1，0）为焦点，直线x=﹣1为准线的抛物线，∴曲线C的方程是：y2=4x．…（4分）（2）直线AB的方程为：y=﹣x+1…（5分）设A（x1，y1）B（x2，y2）则|AB|=|AF|+|BF|=x1+1+x2+1=x1+x2+2…（7分）由，可得x2﹣6x+1=0，∴x1+x2=6…（10分）∴|AB|=x1+x2+2=8．…（12分）【点评】本题考查抛物线的方程的求法，直线与抛物线的位置关系的应用，考查计算能力．20．（12分）已知椭圆E：+=1（a＞b＞0）的左、右焦点分别是F1、F2，椭圆E上的点到点F1距离的最大值是+，短轴一个顶点到F2的距离为．（1）求椭圆E的方程；（2）设过点F1且斜率为1的直线l与椭圆E交与A，B两点，求△ABF2的面积．【分析】（1）利用已知条件列出方程组，然后求解椭圆的方程；（2）设出AB坐标，利用直线与椭圆的方程联立方程组利用韦达定理以及弦长公式，点到直线的距离公式，求解三角形的面积即可．【解答】解：（1）由题，解得，椭圆E的方程：…（6分）（2）设A（x1，y1）B（x2，y2），由得，∴…（9分）∴△ABF2的面积===…（12分）或：弦长，点F2到直线AB的距离，∴△ABF2的面积．【点评】本题考查椭圆方程的求法，直线与椭圆的位置关系的应用，考查转化思想以及计算能力．21．（12分）设A，B为曲线：y=上两点，A与B的横坐标之和为4．（1）求直线AB的斜率；（2）设M为曲线C上一点，C在M处的切线与直线AB平行，且AM⊥BM，求直线AB的方程．【分析】（1）设A（x1，），B（x2，），运用直线的斜率公式，结合条件，即可得到所求；（2）设M（m，），求出y=的导数，可得切线的斜率，由两直线平行的条件：斜率相等，可得m，即有M的坐标，再由两直线垂直的条件：斜率之积为﹣1，可得x1，x2的关系式，再由直线AB：y=x+t与y=联立，运用韦达定理，即可得到t的方程，解得t的值，即可得到所求直线方程．【解答】解：（1）设A（x1，），B（x2，）为曲线C：y=上两点，则直线AB的斜率为k==（x1+x2）=×4=1；（2）设直线AB的方程为y=x+t，代入曲线C：y=，可得x2﹣4x﹣4t=0，即有x1+x2=4，x1x2=﹣4t，再由y=的导数为y′=x，设M（m，），可得M处切线的斜率为m，由C在M处的切线与直线AB平行，可得m=1，解得m=2，即M（2，1），由AM⊥BM可得，k AM•k BM=﹣1，即为•=﹣1，化为x1x2+2（x1+x2）+20=0，即为﹣4t+8+20=0，解得t=7．则直线AB的方程为y=x+7．【点评】本题考查直线与抛物线的位置关系，注意联立直线方程和抛物线的方程，运用韦达定理，考查直线的斜率公式的运用，以及化简整理的运算能力，属于中档题．22．（12分）已知椭圆，四点中恰有三点在椭圆上．（1）求C的方程；（2）设直线l不经过P2点且与C相交于A、B两点，若直线P2A与P2B直线的斜率的和为﹣1，证明：l过定点．【分析】（1）根据椭圆的对称性，得到P2，P3，P4三点在椭圆C上．把P2，P3代入椭圆C，求出a2=4，b2=1，由此能求出椭圆C的方程．（2）当斜率不存在时，不满足；当斜率存在时，设l：y=kx+b，（b≠1），与椭圆方程联立，得（1+4k2）x2+8kbx+4b2﹣4=0，由此利用根的判别式、韦达定理、直线方程，结合已知条件能证明直线l过定点（2，﹣1）．【解答】解：（1）根据椭圆的对称性，得到P2，P3，P4三点在椭圆C上．把P2，P3代入椭圆C，得，得出a2=4，b2=1，由此椭圆C的方程为．证明：（2）①当斜率不存在时，设l：x=m，A（m，y A），B（m，﹣y A），∵直线P2A与直线P2B的斜率的和为﹣1，=﹣1解得m=2，此时l过椭圆右顶点，不存在两个交点，故不满足．②当斜率存在时，设l：y=kx+b，（b≠1），A（x1，y1），B（x2，y2），联立，整理，得（1+4k2）x2+8kbx+4b2﹣4=0，…①∵直线P2A与P2B直线的斜率的和为﹣1，∴==…②①代入②得：又b≠1，∴b=﹣2k﹣1，此时△=﹣64k，存在k，使得△＞0成立，∴直线l的方程为y=kx﹣2k﹣1，当x=2时，y=﹣1，∴l过定点（2，﹣1）．【点评】本题考查椭圆方程的求法，考查椭圆、直线方程、根的判别式、韦达定理、直线方程位置关系等基础知识，考查推理论证能力、运算求解能力，考查函数与方程思想、化归与转化思想，是中档题．。

康杰中学2017-2018学年度第一学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量Cu：64 O：16 N：14一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关C．在多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应D．核能、太阳能的利用取决于新型材料的合成与开发2．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动C．一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率D．对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值3．下列说法正确的是（）A. 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B. 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电－＋H+，对于该平衡，下4．0.1mol·L－1CH列叙述正确的是（）A．加入水时，溶液中离子浓度都减小B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡常数减小5．95℃时水的离子积约为K W＝1.0×10－12，pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度是（）A．1×10－10mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－4mol·L－1D．1×10－6mol·L－16．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水7．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NH4Cl，③NaHCO3，④Na2CO3。

2013-2014学年山西省运城市康杰中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项）2．（3分）（2008秋•武昌区校级期末）pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸）3．（3分）（2010•芦溪县校级模拟）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原4．（3分）（2010秋•承德期末）用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定5．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）25°C时将水不断滴入0.1mol•L﹣1的氨水中，下列变化C）7．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl﹣的物质的量浓度类似于水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，即c（Ag+）c（Cl﹣）=K sp（常数）．在下列溶液中：①30mL 0.02mol•L﹣1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol•L﹣1盐酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol•L﹣1AgNO38．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化9．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）用两支惰性电极插入1000mLCuSO4溶液，通电电解，当10．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解11．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）12．（3分）（2012秋•川汇区校级期中）按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（）14．（3分）（2014春•濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变15．（3分）（2013春•辽宁校级期中）某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可C17．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）在碳原子数小于等于10的烷烃中，其一卤代物只有二、填空题（共46分）19．（8分）（2013秋•盐湖区校级月考）某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A═H++HA﹣；HA ﹣⇌H++A2﹣试完成下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是．A．c（A2﹣）+c（HA﹣）=0.1mol/LB．c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）D．c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣）（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．20．（10分）（2013秋•盐湖区校级月考）最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．回答如下问题：（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：．（2）这个电池的正极发生的反应是：；负极发生的反应是：．（3）固体电解质里的O2﹣的移动方向是；向外电路释放电子的电极是：．21．（10分）（2013秋•盐湖区校级月考）含Cr（Ⅵ）废水中一般含 1～1×103mg/L．Cr（Ⅵ）毒性比Cr（Ⅲ）强200倍，加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间后，Cr（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）以氢氧化物形式沉淀出来，工业废水中Cr的含量已低于排放标准．（1）试写出电解时的电极反应方程式：．（2）写出由Cr（Ⅵ）变为Cr（Ⅲ）的离子反应方程式：．（3）电解质溶液pH逐渐．（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）能否用石墨电极代替铁电极？．22．（8分）（2013秋•月湖区校级月考）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是．（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．①该电解槽的阳极反应式是．②通电开始后，阴极附近溶液pH如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口（填写“A”或“B”）导出．23．（10分）（2013秋•盐湖区校级月考）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液乙是溶液，Cu极的电极反应式是．（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为NaOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或O2）．a处电极上发生的电极反应式是；铁为电解池的极，当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为L．2013-2014学年山西省运城市康杰中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项）2．（3分）（2008秋•武昌区校级期末）pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸）3．（3分）（2010•芦溪县校级模拟）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原4．（3分）（2010秋•承德期末）用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定，可知==可知可知可知==5．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）25°C时将水不断滴入0.1mol•L﹣1的氨水中，下列变化C）7．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl﹣的物质的量浓度类似于水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，即c（Ag+）c（Cl﹣）=K sp（常数）．在下列溶液中：①30mL 0.02mol•L﹣1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol•L﹣1盐酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol•L﹣1AgNO38．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化9．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）用两支惰性电极插入1000mLCuSO4溶液，通电电解，当10．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解11．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）12．（3分）（2012秋•川汇区校级期中）按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（）=14．（3分）（2014春•濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）15．（3分）（2013春•辽宁校级期中）某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可的不饱和度为=2的不饱和度为=3的不饱和度为=4的不饱和度为=716．（3分）（2011秋•景洪市期末）下列物质属于苯的同系物的是（）C17．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）在碳原子数小于等于10的烷烃中，其一卤代物只有二、填空题（共46分）19．（8分）（2013秋•盐湖区校级月考）某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A═H++HA﹣；HA ﹣⇌H++A2﹣试完成下列问题：（1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是A2﹣+H2⇌HA﹣+OH﹣（用离子方程式表示）（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是B、C ．A．c（A2﹣）+c（HA﹣）=0.1mol/LB．c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）D．c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣）（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）．20．（10分）（2013秋•盐湖区校级月考）最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．回答如下问题：（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O ．（2）这个电池的正极发生的反应是：O2+4e﹣=2O2﹣；负极发生的反应是：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2O ．（3）固体电解质里的O2﹣的移动方向是通汽油蒸气的电极（或移向负极）；向外电路释放电子的电极是：通汽油蒸气的电极（或负极）．21．（10分）（2013秋•盐湖区校级月考）含Cr（Ⅵ）废水中一般含 1～1×103mg/L．Cr（Ⅵ）毒性比Cr（Ⅲ）强200倍，加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间后，Cr（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）以氢氧化物形式沉淀出来，工业废水中Cr的含量已低于排放标准．（1）试写出电解时的电极反应方程式：阳极：Fe﹣2e﹣═Fe2+，阴极：2H++2e﹣═H2↑．（2）写出由Cr（Ⅵ）变为Cr（Ⅲ）的离子反应方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O ．（3）电解质溶液pH逐渐增大．（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）能否用石墨电极代替铁电极？不能．22．（8分）（2013秋•月湖区校级月考）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O34Al+3O2↑．（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．①该电解槽的阳极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．②通电开始后，阴极附近溶液pH如何变化增大？（填“增大”“减小”或“不变”）③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 B （填写“A”或“B”）导出．3323．（10分）（2013秋•盐湖区校级月考）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液乙是CuSO4溶液，Cu极的电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu ．（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为NaOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是O2（填“CH4”或O2）．a处电极上发生的电极反应式是CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O ；铁为电解池的阴极，当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为0.28 L．=0.1mol=0.28L。

山西山西省运城市康杰中学高中化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。

【点睛】本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

故选B。

3．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。

2012-2013学年山西省运城市康杰中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分．每小题只有1个答案符合题意．）1．（3分）（2012秋•盐湖区校级月考）某同学喝苹果饮料时感觉太酸，下列物质中可用来降低苹果醋饮料酸度的是（）A．食盐B．冰糖C．小苏打D．白酒2．（3分）（2012秋•盐湖区校级月考）下列物质中属于弱电解质的是（）A．生石灰B．食醋C．乙醇D．一水合氨3．（3分）（2010•市中区校级模拟）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正确的是（）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④4．（3分）（2012秋•盐湖区校级月考）下列有关说法不正确的是（）A．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀B．铁表面镀锌时，锌作阳极C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D．在自然界中，青铜中的锡可对铜起保护作用5．（3分）（2008•茂名一模）可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①6．（3分）（2013秋•临海市校级月考）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法正确的是（）A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时电解质溶液的pH逐渐减小7．（3分）（2012秋•盐湖区校级月考）常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1B．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH﹣）均增大C．与0.05 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．溶液中c（H+）+c（A﹣）=0.1 mol•L﹣18．（3分）（2012秋•盐湖区校级月考）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定9．（3分）（2012秋•盐湖区校级月考）甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（）A．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较B．甲、乙两溶液均呈酸性C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：110．（3分）（2012秋•奎屯市校级期末）有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W11．（3分）（2009•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12．（3分）（2008•龙湖区模拟）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10﹣4mol•L﹣1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10mol3•L﹣3．现向1L0.2mol•L﹣1HF溶液中加入1L0.2mol•L﹣1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1 mol•L﹣1HF溶液中pH=1B．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中K sp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生13．（3分）（2012秋•阿城区校级期末）已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN﹣）＜C（Na+），则下列说法不正确的是（）A．CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B．NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C．②溶液中，c（H+）＜c（OH﹣）D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离14．（3分）（2014秋•岐山县期末）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1 mol•L﹣1C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）15．（3分）（2013秋•毕节市校级期末）500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO）=6.0mol•L ﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（K+）为2mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移8mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol•L﹣116．（3分）（2014•宜章县校级模拟）下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极17．（3分）（2012春•市中区校级期中）要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的18．（3分）（2013秋•通州区期末）在CO2溶于水的平衡体系中，存在以下电离H2CO3⇌H++HCO3﹣，HC⇌H++CO32﹣，若想办法使溶液中的c（ H+）减小，则c（CO32﹣）将（）A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小二、非选择题（本题包括7个小题，共52分）19．（9分）（2012秋•盐湖区校级月考）某研究性学习小组拟通过分组实验探究硫酸和亚硫酸在电离程度上的差异，下面是他们设计的实验方案．探究课题：硫酸的酸性强于亚硫酸．可用物品：0.1mol•L﹣1的硫酸、0.1mol•L﹣1的亚硫酸、SO3（g）、SO2（g）、镁条、pH计、量筒、烧杯、广泛pH试纸等．探究过程：分组实验方案pH或实验现象甲组常温下，取等体积、物质的量浓度均为0.1mol．L﹣1的硫酸和亚硫酸，分别加入过量表面积相同，经砂纸打磨过的镁条，收集产生的气体乙组将SO3（g）和SO2（g）分别通入水中，立即测量所得两溶液的pH 所得硫酸的pH 小于亚硫酸请回答下列问题：（1）乙组同学选用测量溶液的pH值．（2）甲组同学最后收集到的气体体积（填“相等”或“不相等”）．（3）甲组同学观察到反应液中的实验现象是．（4）甲组同学认为乙组同学的方案设计不正确，错误在于．20．（18分）（2012秋•盐湖区校级月考）现有25℃的下列物质：①0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，②0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液，③0.1mol•L﹣1氨水，④pH=1的盐酸，⑤pH=1的醋酸，⑥pH=4的NH4Cl溶液回答下列问题（1）溶液中的溶质会发生水解反应的是（用序号表示，下同），溶液中的溶质存在电离平衡的是（2）①②中pH较大的是，④⑤中溶质的物质的量浓度较大的是（3）⑤中c（OH﹣）是mol•L﹣1，⑥中由水电离产生的c（H+）是mol•L ﹣1（4）现有Vml③，用④来滴定，当消耗④的体积Vml（填“＜”，“＞”或“﹦”）时，水的电离程度最大，理由是，此时溶液中各离子的浓度关系是．21．（19分）（2012秋•盐湖区校级月考）如图所示的装置，闭合开关一段时间后，再断开，请回答问题．在此过程中（1）A中发生反应的离子方程式是，其中Fe电极的名称是（2）若B中溶液仍为蓝色，其中一电极增重1.6g，则增重的是B中的（填“C”或“Cu”）电极，电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（填化学式），其质量为．（假设电解前后溶液的体积500ml不变）（3）断开开关后，发现C中溶液的PH值（填“增大”、“减小”或“不变”），其通电过程中阳极发生的反应是（4）此过程中D中的铜电极质量，银电极质量，电解质溶液浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）2012-2013学年山西省运城市康杰中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分．每小题只有1个答案符合题意．）1．（3分）（2012秋•盐湖区校级月考）某同学喝苹果饮料时感觉太酸，下列物质中可用来降低苹果醋饮料酸度的是（）A．食盐B．冰糖C．小苏打D．白酒考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：由题意可知，苹果醋饮料显酸性，可加碱性物质来降低酸性．解答：解：食盐、冰糖、白酒显中性，且都和酸不反应，小苏打为碳酸氢钠，显碱性，能和酸反应放出二氧化碳，降低酸度，故选C．点评：注意从题给信息获得解题信息，了解常见物质的性质是解题的基础．2．（3分）（2012秋•盐湖区校级月考）下列物质中属于弱电解质的是（）A．生石灰B．食醋C．乙醇D．一水合氨考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．解答：解：A、生石灰为氧化钙，为离子化合物，在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；B、食醋属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、乙醇在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；D、一水合氨在溶液中部分电离出铵离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．3．（3分）（2010•市中区校级模拟）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正确的是（）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH+）=c（Cl﹣），故④正确．﹣）+c（Cl﹣），此时 c（H+）=c（OH﹣），则c （NH4故选D．点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点．4．（3分）（2012秋•盐湖区校级月考）下列有关说法不正确的是（）A．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀B．铁表面镀锌时，锌作阳极C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D．在自然界中，青铜中的锡可对铜起保护作用考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：在原电池中，作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，据此分析解答．解答：解：A．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，作负极的金属易被腐蚀，故A错误；B．铁表面镀锌时，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，故B正确；C．锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，作负极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护，故C正确；D．锡、铜和电解质溶液构成原电池，锡易失电子而作负极，铜作正极，作负极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护，故D正确．故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，知道利用原电池原理和电解原理防止金属被腐蚀，难度不大．5．（3分）（2008•茂名一模）可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时，负极上活泼金属失去电子发生氧化反应；充电时，阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答．解答：解：充电时，阳极上电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，所以是溴离子失去电子发生氧化反应生成溴单质电极反应式为2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ；放电时，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故选A．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，明确原电池和电解池电极上发生反应的类型是解本题的关键．6．（3分）（2013秋•临海市校级月考）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法正确的是（）A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时电解质溶液的pH逐渐减小考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．解答：解：A．燃料电池的电极可以是石墨，所以构成该电池的正极和负极可能是石墨，故A 错误；B．充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故B错误；C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故C正确；D．充电时，电解质溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．7．（3分）（2012秋•盐湖区校级月考）常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1B．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH﹣）均增大C．与0.05 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．溶液中c（H+）+c（A﹣）=0.1 mol•L﹣1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据溶液中c（OH﹣）与c（H+）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．解答：解：根据=10﹣8和c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，溶液中=10﹣8，解之得c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则该酸是弱酸，且溶液的pH=3，A．该溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=1×10﹣11mol•L﹣1，故A错误；B．向溶液中加入醋酸钠或加水稀释都导致溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B正确；C．与0.05 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量NaA和HA，如果所得溶液中离子浓度大小关系为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），则不遵循电荷守恒，故C错误；D．溶液中存在物料守恒，则c（HA）+c（A﹣）=0.05 mol•L﹣1，故D错误；故选：B．点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c （OH﹣）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸，易错选项是D，注意溶液等体积混合后物质的浓度都减小，为易错点．8．（3分）（2012秋•盐湖区校级月考）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据c（待测）=，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）=，分析c （待测）偏大，故A错误；B、用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）=，分析c（待测）偏大，故B错误；C、盛滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，分析c（待测）偏小，故C正确；D、用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定，对V（标准）无影响，根据c（待测）=，分析c（待测）不变，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．9．（3分）（2012秋•盐湖区校级月考）甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（）A．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较B．甲、乙两溶液均呈酸性C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、不知道溶液中溶质的成分，无法判断溶液显示酸碱性的原因；B、根据溶液酸性酸性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小分析；C、根据影响水的电离平衡的因素分析；D、根据pH的计算公式进行计算．解答：解：A、由于不知道溶质的组成，无法判断两溶液中水的电离程度大小，故A正确；B、不知道溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度大小关系，无法判断溶液的酸碱性，如100℃，纯水的pH=6，故B错误；C、根据A项可知，无法比较二者的电离程度，故C错误；D、甲溶液中，c（H+）=1×10﹣6mol/L，乙溶液中，c（H+）=1×10﹣2mol/L，甲、乙两溶液的c（H+）之比，1：10000，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离程度大小比较，注意不能只根据溶液的pH大小来判断溶液中水的电离程度大小，本题难度不大．10．（3分）（2012秋•奎屯市校级期末）有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．解答：解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．点评：本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．11．（3分）（2009•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．12．（3分）（2008•龙湖区模拟）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10﹣4mol•L﹣1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10mol3•L﹣3．现向1L0.2mol•L﹣1HF溶液中加入1L0.2mol•L﹣1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1 mol•L﹣1HF溶液中pH=1B．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中K sp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．HF酸为弱酸，不能完全电离；B．Ksp只与温度有关；C．Ka（HF）=3.6×10﹣4mol•L﹣1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10mol3•L﹣3．D．Qc＞Ksp，说明有沉淀产生．解答：解：A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L﹣1HF溶液中pH＞1，故A 错误；B．Ksp只与温度有关，则K sp（CaF2）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；C．Ka（HF）=3.6×10﹣4mol•L﹣1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10mol3•L﹣3，Ka×Ksp≠1，故C错误；D．两溶液混合后，c（Ca2+）=0.1 mol•L﹣1，c（F﹣）==6×10﹣3mol/L，则Qc=c2（F﹣）•c（Ca2+）=（6×10﹣3mol/L）•0.1 mol•L﹣1=6×10﹣4＞Ksp，说明有沉淀产生，故D正确；故选D．点评：本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答，题目难度中等．13．（3分）（2012秋•阿城区校级期末）已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN﹣）＜C（Na+），则下列说法不正确的是（）A．CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B．NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C．②溶液中，c（H+）＜c（OH﹣）D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：C H3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH3COOH 电离大于CH3COO﹣水解程度；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN﹣）＜c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明HCN电离子程度小于CN﹣水解程度．解答：解：A．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH3COONa的水解趋势小于CH3COOH的电离趋势，故A错误；B．用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN﹣）＜c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明HCN电离子程度小于CN﹣水解程度，故B 正确；C．由B可知②溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），故C正确；D．CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO﹣浓度增大，则抑制CH3COOH的电离，故D正确．故选A．点评：本题考查盐类的水解和弱电解质的电离，难度不大，注意把握盐类水解的影响因素，答题时注意审题，结合溶液的酸碱性判断．14．（3分）（2014秋•岐山县期末）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）。

2017-2018学年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题1．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（）A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．100g 30% CH3COOH溶液中含氢原子数为2N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C﹣Cl键的数目为2N AC．16gO3和O2混合物中含氢原子数为N AD．精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2N A3．某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5H x O y和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），则A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A．8种B．6种C．4种D．3种A．A B．B C．C D．D5．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（）A．B电极为正极B．A电极上的电极反应式为：2Li++S8+2e﹣═Li2S8C．每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子D．给该电池充电时，A电极连接电源的负极6．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子．均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出．下列叙述错误的是（）A．Y位于元素周期表的第2周期第IV A族B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M＞Y＞Z＞W＞XC．X、Z、W形成的盐中只含有离子键D．产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO3﹣=H2O+SO2↑7．常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．a点：c（CI﹣）＞c（M+）＞（OH﹣）＞c（H+）B．b点：MOH和HCl恰好完全反应C．c点：c（H+）=c（OH﹣）+c（MOH）D．a点到d点：水电离的c（H+）•c（OH﹣）先变大，后变小二、解答题（共3小题，满分43分）8．次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗称吊白块，有较强的还原性．它常温下比较稳定，在120℃以上分解成亚硝酸盐．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛．实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温．步骤3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）要完成步骤1和步骤2的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有（填名称）（2）步骤2采取水浴加热的优点是．分析不能用酒精灯直接加热的原因．（3）有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是．（4）步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是．（5）某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，进行了如下实验：①准确称取1.8400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL所配溶液，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol•L﹣1；③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀．其反应原理为：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为．9．PbI2常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂．工业上，用废铅块为原料合成PbI2的流程如图1下：请回答下列问题：（1）将铅块制成铅花的目的是；制备硝酸铅（或醋酸铅）时，需要加热，但温度不宜过高，其原因是．（2）写出铅花溶于5mol•L﹣1硝酸的化学方程式；制备硝酸铅时不用14mol•L﹣1硝酸与铅花反应，其原因是．（3）取一定量（CH3COO）2Pb•n H2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．①（CH3COO）2Pb•nH2O在0～75℃反应的化学方程式为．②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物．写出这个温度区间内反应的化学方程式．（4）已知常温下，K sp（PbI2）=4.0×10﹣9PbI2浊液中存在PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），c（Pb2+）=mol•L﹣1．10．丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：（1）已知下图1为各组物质能量总和及相互间转化的能量关系，写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式．（2）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图2所示．①此反应的平衡常数表达式K=，P点对应温度下，K的值为．②该反应的△H（填“＞”“＜”或“=”）0，判断的理由是．③氢碳比：X（填“＞”“＜”或“=”）2.0．④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）P点的v（逆）．[化学-选修2：化学与技术]11．我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在化工技术上的水平，图是制浆过程的工艺流程：在漂白工艺中，现代新工艺采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉过量的ClO2和解离过程中过量的Na2CO3，写出此反应的化学方程式．12．在纤维解离阶段需要用到大量纯碱，我国化学家侯德榜改进国外的氨碱法纯碱生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，图为两种方法的对比：（1）沉淀池中主要反应的化学方程式．（2）X是，Y是（填化学式）．（3）相比氨碱法，侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是．A．NaCl不再弃去，而是参与循环B．不需要氨气即可制得碳酸钠C．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用D．副产品是一种氮肥E．反应不需要加热，可节约能源（4）氨碱法排出液W中的溶质除有氢氧化钙外，还有，侯氏制碱法中Z除了溶解氨气、食盐外，其他溶质还有；从沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是．（5）根据侯氏制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是．a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠的小b．通入氨气的目的是使氯化铵更多地析出c．加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出d．氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大（6）你认为工业上可否用氢氧化钠与二氧化碳反应来制备碳酸钠，简要说明理由．[化学-选修3：物质结构与性质]13．硼元素在化学中有很重要的地位，硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：（1）含硼钢和含铬钢是两种重要的合金钢．基态硼原子核外电子有种不同的运动状态，铬原子核外电子排布式为．（2）BF3在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，BF3属于晶体．（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3．①H3BNH3分子中是否存在配位键（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为．②与B3N3H6互为等电子体的分子为（填分子式）．B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．（4）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，如图1所示层内的H3BO3分子间通过氢键相连．则1mol H3BO3的晶体中有mol氢键，硼酸溶于水生成弱电解质﹣水合硼酸B（OH）3•H2O，它电离生成少量[B（OH）4]﹣和H+，则硼酸为元酸．（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式．图2为一种无限长链状结构的多硼酸根，其最简式为，图3为硼砂晶体中阴离子的结构图，其中硼原子采取的杂化方式为．[化学-选修5：有机化学基础]14．颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子量小于110，则A的化学名称为，A分子中最多有个碳原子在一条直线上．（2）反应II的反应类型是，反应III的反应类型是．（3）B的结构简式是；E的分子式为；F中含氧官能团的名称是．（4）由C→D反应的化学方程式为．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有种．①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种．（6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线．2016年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题1．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（）A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高；B．蛋白质中含有C、O、H、S、P等；C．生铁中的Fe、C和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅晶体．【解答】解：A．油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以油脂饱和程度越大，熔点越高，故A正确；B．丝、毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、O、H、S、P等，在燃烧时不仅仅生成二氧化碳和水，故B错误；C．生铁中的Fe、C和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易被腐蚀，故C错误；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅晶体，单质硅晶体用作半导体材料，故D错误；故选：A．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．100g 30% CH3COOH溶液中含氢原子数为2N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C﹣Cl键的数目为2N AC．16gO3和O2混合物中含氢原子数为N AD．精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、醋酸溶液中除了醋酸，水也含氢原子；B、标况下四氯化碳为液态；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、精炼铜时，阳极上为粗铜．【解答】解：A、醋酸溶液中除了醋酸，水也含氢原子，故溶液中的氢原子的个数大于2N A 个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C﹣Cl键的个数，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==1mol，故含N A个，故C正确；D、精炼铜时，阳极上为粗铜，而粗铜中除了铜，还含有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少6.4g时，电路中转移的电子数多于0.2N A个，故D错误．故选C．3．某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5H x O y和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），则A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A．8种B．6种C．4种D．3种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5H x O y 和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），说明羧酸为饱和二元酸，分子式为C5H8O4，结构简式有4种：（HOOC）2CHCH2CH2COOH、HOOCCH2CHCOOHCH3、HOOCCH2CH2CH2COOH、CH3C（COOH）2CH3；丙醇（C3H8O）结构简式有2种：（CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，以此判断形成的酯的同分异构体的种类．【解答】解：某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5H x O y 和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），说明羧酸为饱和二元酸，分子式为C5H8O4，结构简式有4种：（HOOC）2CHCH2CH2COOH、HOOCCH2CHCOOHCH3、HOOCCH2CH2CH2COOH、CH3C（COOH）2CH3；丙醇（C3H8O）结构简式有2种：（CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，某饱和酯A的可能结构有4×2=8，故选A．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．强酸性条件下，铁钉发生析氢腐蚀；B．氯气能氧化溴离子生成溴，也能氧化碘离子生成碘；C．溶度积常数表达式相同时，外界条件相同时，溶度积常数小的物质先产生沉淀；D．二者水解都生成碱．【解答】解：A．强酸性条件下，铁钉发生析氢腐蚀，所以Fe和氢离子发生置换反应生成亚铁离子，不产生铁锈，故A错误；B．氯气能氧化溴离子生成溴，也能氧化碘离子生成碘，因为氯气和溴离子反应时有未反应的氯气，影响溴与碘离子的反应，故B错误；C．溶度积常数表达式相同时，外界条件相同时，溶度积常数小的物质先产生沉淀，所以该实验中先产生蓝色沉淀后产生白色沉淀，说明溶度积：K sp[Mg（OH）2]＞K sp[Cu（OH）2]，故C正确；D．二者水解都生成碱，所以二者相互抑制水解，故D错误；故选C．5．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（）A．B电极为正极B．A电极上的电极反应式为：2Li++S8+2e﹣═Li2S8C．每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子D．给该电池充电时，A电极连接电源的负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应：2Li++S8+2e ﹣═Li2S8，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可．【解答】解：A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，故A错误；B、A是正极，发生得电子的还原反应：2Li++S8+2e﹣═Li2S8，故B正确；C、正极反应式：2Li++S8+2e﹣═Li2S8，每生成1molLi2S8转移2mol电子，故C错误；D、充电时A极与正极相连，故D错误．故选B．6．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子．均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出．下列叙述错误的是（）A．Y位于元素周期表的第2周期第IV A族B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M＞Y＞Z＞W＞XC．X、Z、W形成的盐中只含有离子键D．产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO3﹣=H2O+SO2↑【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子，则Z为N，X为H；在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Y为C，W为O，结合X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，则M 为Na，N为S，均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体二氧化硫，以此来解答．【解答】解：元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子，则Z为N，X为H；在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Y为C，W为O，结合X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，则M 为Na，N为S，均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体二氧化硫，A．Y为C，位于元素周期表的第2周期第IV A族，故A正确；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M＞Y＞Z＞W＞X，故B正确；C．X、Z、W形成的盐为硝酸铵，含有离子键和共价键，故C错误；D．硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体二氧化硫，产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO3﹣=H2O+SO2↑，故D正确；故选C．7．常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．a点：c（CI﹣）＞c（M+）＞（OH﹣）＞c（H+）B．b点：MOH和HCl恰好完全反应C．c点：c（H+）=c（OH﹣）+c（MOH）D．a点到d点：水电离的c（H+）•c（OH﹣）先变大，后变小【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等，由于盐酸为强酸，且加入20mL盐酸时溶液呈碱性，说明MOH为弱碱，则MOH的浓度大于盐酸，A．a点时溶液呈碱性，加入盐酸不足，结合电荷守恒判断；B．b点时MOH的物质的量大于盐酸；C．c点溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣）；D．a点到d点的过程中，溶液从碱性到中性，然后盐酸过量，溶液又呈酸性，水的电离程度先增大后减小，据此判断水电离的c（H+）•c（OH﹣）的变化．【解答】解：常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等，由于盐酸为强酸，且加入20mL盐酸时溶液呈碱性，说明MOH为弱碱，则MOH的浓度大于盐酸，A．a点溶液为碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（M+）＞c（Cl﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．根据图象可知，b点加入20mLHCl溶液时，由于盐酸的浓度小于MOH，则MOH过量，此时MOH没有完全反应，故B错误；C．c点溶液的pH=7，呈中性，则溶液中一定满足：c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．a点MOH过量，溶液呈碱性，抑制了水的电离，之后随着盐酸体积的增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的电离程度最大，当MOH和HCl恰好反应时水的电离程度最大，d 点盐酸过量溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点到d点，水电离的c（H+）•c（OH﹣）先变大，后变小，故D正确；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗称吊白块，有较强的还原性．它常温下比较稳定，在120℃以上分解成亚硝酸盐．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛．实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温．步骤3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）要完成步骤1和步骤2的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有温度计（填名称）（2）步骤2采取水浴加热的优点是受热均匀，便于控制加热温度．分析不能用酒精灯直接加热的原因酒精灯加热温度较高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高温下产物易分解．（3）有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．（4）步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是防止温度过高时产物分解，也防止氧气将产物氧化．（5）某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，进行了如下实验：①准确称取1.8400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL所配溶液，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol•L﹣1；③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀．其反应原理为：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2•2HCHO•2H2O．【考点】制备实验方案的设计．【分析】制备次硫酸氢钠甲醛，图中装置作用：A为三颈烧瓶，冷凝水从下口进水，有利于冷水在冷凝器中存在，冷凝效果好，在烧瓶中制得次硫酸氢钠甲醛，多孔球泡增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率，尾气二氧化硫，不能直接排放到大气中，用碱液吸收，加倒扣的漏斗是防止倒流．（1）根据反应条件选择所需玻璃仪器，制备次硫酸氢钠甲醛，步骤2中在80～90℃下，反应约3h，需要控制温度，需用温度计；（2）制备次硫酸氢钠甲醛，需在80～90℃下进行，反应温度小于沸水温度，可用水浴，水浴受热均匀，便于控制加热温度，在高温下产物易分解，不能用酒精灯直接加热，同时，酒精灯加热温度较高，不利于SO2的溶解吸收；（3）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；（4）次硫酸氢钠甲醛在高温下易分解，具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化；（5）取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g 白色沉淀为硫酸钡沉淀，根据元素守恒结合aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O反应计算．【解答】解：（1）步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，用到的玻璃仪器为：烧瓶、搅拌棒，装置图示已经含有，步骤2：步骤2中在80～90℃下，反应约3h，需要控制温度，需用温度计，图中装置仪器没有该仪器，所以还需温度计，故答案为：温度计；（2）反应温度低于沸水温度，可用水浴，次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解，需要控制温度，制备次硫酸氢钠甲醛，需在80～90℃下进行，符合水浴条件，水浴加热，可以使反应受热均匀，容易控制温度，若用酒精灯加热温度较高，会不利于SO2的溶解吸收，故答案为：受热均匀，便于控制加热温度；酒精灯加热温度较高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高温下产物易分解；（3）多孔球泡因多孔的结构，可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；（4）次硫酸氢钠甲醛在120℃以上分解成亚硝酸盐，本身具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化，所以步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，故答案为：防止温度过高时产物分解，也防止氧气将产物氧化；（5）aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O，取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀为硫酸钡，根据硫原子守恒，25.00mL的溶液中，NaHSO2的物质的量和NaHSO4的量是相等的，即为=0.0025mol，在100mL溶液中，NaHSO2的物质的量为4×0.0025mol=0.01mol，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol•L﹣1，所以甲醛的物质的量为0.02mol，水的物质的量为：（1.840g﹣88g/mol×0.01mol﹣30g/mol×0.02mol）=0.02mol，所以a：b：c=1：1：2，次硫酸氢钠甲醛的组成为：NaHSO2•HCHO•2H2O．故答案为：NaHSO2•2HCHO•2H2O．9．PbI2常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂．工业上，用废铅块为原料合成PbI2的流程如图1下：请回答下列问题：（1）将铅块制成铅花的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；制备硝酸铅（或醋酸铅）时，需要加热，但温度不宜过高，其原因是温度过高，导致HNO3挥发分解、CH3COOH挥发．（2）写出铅花溶于5mol•L﹣1硝酸的化学方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；制备硝酸铅时不用14mol•L﹣1硝酸与铅花反应，其原因是含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多．（3）取一定量（CH3COO）2Pb•n H2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．①（CH3COO）2Pb•nH2O在0～75℃反应的化学方程式为（CH3COO）2Pb•3H2O（3COO）2Pb+3H2O．②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物．写出这个温度区间内反应的化学方程式（CH3COO）2Pb PbO+（CH3CO）2O．（4）已知常温下，K sp（PbI2）=4.0×10﹣9PbI2浊液中存在PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），c（Pb2+）= 1.0×10﹣3mol•L﹣1．【考点】制备实验方案的设计．【分析】用废铅块为原料合成PbI2的流程：为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，将铅块制成铅花，途径一：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，Pb（NO3）2+KI=PbI2↓+KNO3，途径二：Pb（NO3）2+2CH3COOH+nH2O=（CH3COO）2Pb•nH2O+2HNO3，（CH3COO）2Pb•nH2O+2KI=PbI2↓+2CH3COOK+nH2O．（1）根据影响反应速率的因素去分析，接触面积越大，反应速率越快，铅块制成铅花为了增大表面积，加快反应速率；反应温度高，能加快反应速率，但制备硝酸铅得原料之一硝酸易分解，易挥发，通过途径二的原料乙酸也易挥发；（2）铅和稀硝酸反应生成硝酸铅、一氧化氮和水，据此书写化学方程式；铅和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多；（3）①样品在75℃时已完全失去结晶水，（CH3COO）2Pb•nH2O在0～75℃反应生成乙酸铅和水，可假设起始固体质量为100g，则加热到75℃时完全失去结晶水的质量就是固体减轻的质量，求算出水的物质的量及醋酸铅的物质的量，根据两者的物质的量之比可确定n的值，据此写出这个温度区间内反应的化学方程式；②醋酸铅继续加热分解剩余固体为铅的氧化物，可根据剩余固体质量及铅、碳原子守恒来确定有机物的摩尔质量，推测有机物的分子组成；（4）根据Ksp（PbI2）=c（Pb2+）•c2（I﹣）=4c3（Pb2+）结合K sp（PbI2）=4.0×10﹣9计算c （Pb2+）．【解答】解：（1）接触面积越大，反应速率越快，将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，途径二：Pb（NO3）2+2CH3COOH+nH2O=（CH3COO）2Pb•nH2O+2HNO3，（CH3COO）2Pb•nH2O+2KI=PbI2↓+2CH3COOK+nH2O，原料乙酸易挥发，温度过高，会加快挥发，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；温度过高，导致HNO3挥发分解、CH3COOH挥发；（2）铅具有还原性，硝酸具有强氧化性，铅和稀硝酸反应生成硝酸铅、一氧化氮和水，化学方程式为：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，铅与浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铅，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Pb+4HNO3（浓）=Pb（NO3）2+2NO2↑+2H2O，与稀硝酸相比，含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多，故答案为：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多；（3）①假设样品的起始质量为100克，根据固体残留率的公式可知，75℃时剩余固体为87.75克，样品在75℃时已完全失去结晶水，生成的水质量为100g﹣87.75g=12.25g，则醋酸铅与水的物质的量之比为：=1：3，则n=3，则反应方程式为：（CH3COO）2Pb•3H2O（CH3COO）2Pb+3H2O，故答案为：（CH3COO）2Pb•3H2O（CH3COO）2Pb+3H2O；②铅的氧化物质量为58.84克，醋酸铅的物质的量为==mol，根据铅原子守恒，铅的氧化物（PbO x）的物质的量为mol，此氧化物的摩尔质量为58.84g÷mol=223g/mol，为PbO，有机物的质量为85.75g﹣58.84g=26.91g，此有机物分子内应含有四个碳原子，物质的量为mol，摩尔质量为26.91g÷mol=102，根据原子守恒可知有机物的分子式为C4H6O3，结构简式为（CH3CO）2O；。

山西省康杰中学2017-2018学年高三10月月考化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列表述正确的是A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．NH4Br的电子式：D．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2【答案】D【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO催化剂C+NO2【答案】C【解析】试题分析：A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体，不具有消毒杀菌作用，故A错误；B．Ba2+属于重金属离子，对人体有毒，故B错误；C．氢氧化铝能够与盐酸反应，且腐蚀性较小，常用于治疗胃酸过多，故C正确；D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO生成氮气和二氧化碳，故D错误；故选C。

考点：考查了物质的结构、性质与用途的相关知识。

3．设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列说法正确的是A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AB．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AD．50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A 【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的基础。

康杰中学2017—2018学年度第一学期第二次月考高一化学试题2018.1一、选择题（每题一个最佳答案，共18题,54分)1．“秦砖汉瓦"是我国传统建筑文化的一个缩影。

都是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO 和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O32．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结的是构如图，下列叙述不正确．．．A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应B．SiO2是酸性氧化物C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应3．下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是A．钠与氧气B．NaOH溶液和Al2(SO4）3溶液C．盐酸与铁粉D．二氧化碳与氢氧化钠溶液4．飞船内安装盛有Na2O2的装置,它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2属于碱性氧化物5、下列反应的离子方程式书写不正确的是．．．A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO错误!＋2H＋===H2SiO3↓B．Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．氯化铁溶液与铁反应: Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH）↓36．下列说法不正确的是A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液C．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是A．NH错误!、SO错误!、CO错误!、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO错误!C．Mg2＋、SO错误!、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO错误!8。

山西省康杰中学2018届高三第二次月考化学试卷2017.12可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ti-48 Pb-207 B－11第Ⅰ卷一、选择题（本题共有18小题，每个小题只有一个选项，每小题3分,共54分）1. 化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个①分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。

②含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。

③氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。

④由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。

⑤石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。

⑥煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。

⑦二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中。

⑧臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。

⑨奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸。

A. 3B. 4C. 5D. 6【答案】C【解析】①分子筛、青花瓷的主要成分是硅酸盐，黏土、玛瑙、硅石的主要成分是二氧化硅，①错误；②含4%硅的硅钢具有很强的导磁性，主要用作变压器的铁芯，②正确；③氟碳化合物常见的是四氟化烯，可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品，③正确；④由于r(F-)比r(OH-)小，氟离子会和羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)F，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿，④正确；⑤熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用熟石膏而不是石膏来制作模型和石膏绷带，⑤错误；⑥煤干馏可获得苯、二甲苯等有机物，煤焦油分馏可获得苯、二甲苯等有机物，⑥错误；⑦二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，⑦错误；⑧臭氧在常温下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强的氧化性，可用作自来水的消毒剂，⑧正确；⑨反式脂肪酸具有口感佳、可塑性好等优点，作为一种食品添加剂，在食品中使用是比较普遍的，奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸，⑨正确；综上所述，正确的有5个，故答案选C。

康杰中学2017—2018学年度第二学期月考高二化学试题2018.05 有关相对原子质量：H=1 O =16 C=12 Na=23 Fe=56 Al=27 Cl=35.5 Mn=55一、单选题：共20题每题3分共60分1. 下列有关叙述正确的是（）A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物C．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列物质分类正确的是（）A．碱性氧化物：氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝B．非电解质：二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨C．电解质：氯化钠溶液、熔融硝酸钾、氧化钙、硫酸钡D．混合物：铝热剂、明矾、氯水、漂白粉3. 下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上③二氧化氮经加压形成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤胆矾风化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③ B．①④⑥ C．③⑤ D．①⑥4．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶nB．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n5. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 1 mol －CH3和1 mol OHˉ都含有10 N A个电子B. 11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC. 23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为N AD. 5.6g铁粉与1molCl2反应转移电子数一定为3mol6．下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气7．下列有机物分离提纯的方法正确的是（）A. 除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B. 除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C. 除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D. 提纯蛋白质时可先加入(CH3COO)2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解8．用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原（）A. ①④⑥B. ⑤②③C. ⑥②③D. ②④⑤9. 化合物(a)、(b)、(c)，下列说法不正确的是（）A. a、b、c互为同分异构体B. b的二氯代物有三种C. 只有a不能发生加聚反应D. 上述只有c的所有原子可能处于同一平面10．有机物A的分子式为C5H10O3，一定条件下，等量A与足量碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比(同温同压)为1∶1，则A的结构最多有（）A． 11种B．12种C．13种D．9种11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．pH＝12的溶液中：SO2－4、AlO2-、CO32-、Na+B．通入足量SO2的溶液中：Na+、Ba2+、NO－3、Cl-C．无色溶液中：H+、Na+、SO42- SO32-D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、S2－、NO－312. 在溶液中加入大量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2OB．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O14. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．醋酸钠的水解反应:CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2OC．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3↓+2HClOD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+15．CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。