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九年级化学第五章复习课件

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九年级化学上册第五单元课件

九年级化学上册第五单元课件

腐蚀性
酸具有腐蚀性，能与金属、金 属氧化物等发生反应，生成相
应的盐。
清洁用途
酸常用于清洁和洗涤，如硫酸 用于清洗金属表面的锈迹，盐
酸用于清除水垢。
碱的性质和用途
总结词
碱具有苦味和滑腻感，能与酸 发生中和反应，具有碱性，常
用于清洁和化工。
碱性
碱具有碱性，能与酸发生中和 反应，生成盐和水。
腐蚀性
碱具有腐蚀性，能与金属、金 属氧化物等发生反应，生成相 应的盐。
总结词
化学反应通常用化学方程式来表示，通过化学方 程式可以了解反应物、产物以及它们之间的定量 关系。
化学方程式的配平
为了使化学方程式满足质量守恒定律，需要使方 程式两边的化学计量数相等。配平的方法包括观 察法、奇数配偶法等。
化学方程式的书写规则
化学方程式应遵循质量守恒定律，即反应前后各 元素的种类和原子个数必须相等。同时，化学方 程式中的化学式应正确书写，并注明反应条件和 气体、沉淀符号等。
置换反应是指一种金属或 非金属单质与另一种化合 物发生相互作用，生成另 一种金属或非金属单质和 化合物的反应。例如，铁 与稀硫酸发生置换反应生 成硫酸亚铁和氢气。
复分解反应是指两种化合 物相互作用，生成另外两 种化合物的反应。例如， 氢氧化钠与盐酸发生复分 解反应生成水和氯化钠。
化学反应的表示方法
氧化还原反应在化学合成中也有应用， 如有机合成、无机合成等。
05
实验探究
实验目的和原理
实验目的
通过实验探究，掌握碱的化学性 质。
实验原理
碱是一种化合物，其水溶液能够 与酸、盐等物质发生反应，表现 出特定的化学性质。
实验步骤和操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括试管、滴管、氢氧化钠溶液、稀盐酸等。

人教版九年级化学上册第五单元复习 PPT

人教版九年级化学上册第五单元复习 PPT

判断下列说法是否正确: (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质
量守恒定律
(2)燃烧得镁带和生成得白色粉末质量相等。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)水在催化剂得作用下可变成燃油(主要含C、H)
对定义得理解
1、“参加”意味着反应物中过量得剩余部 分得质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余得石蜡不算在内。
5、配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“□”内)
(1) □P +□O2 点燃 □P2O5 (2) □Fe2O3 + □C 高温 □Fe + □CO2 (3) □KClO3 △ □KCl + □O2 ↑ (4) □C2H4 + □O2 点燃 □H2O + □CO2
课例分析:
三、利用化学方程式得计算:
恒
原子质量没有变化
定
律
解释一些实验事实
应用
推测一些物质得组成或化学式 进行有关计算
注: 化学反应中分子发生变化,原子不变,原子重新组合 构成新得分子,化学反应前后各原子得种类、数目和质 量保持不变
反应物
质 量 相等
生成物
通电
通电
+
水(H2O)
2H2O 通电
氢气(H2)
2H2↑ + O2↑
氧气(O2)
酸锌
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
12
例:一氧化氮是大气得主要污染物之一。近
几年来又发现生物体内存在少量一氧化
氮,它有扩张血管、增强记忆得功能,
成为当前生命科学得热点。工业上制得
一氧化氮得化学方程式为:4X + 5O2 ＝

第五单元 化学反应的定量关系 单元整理与复习课件-2024-2025学年九年级化学人教版2024上册

第五单元 化学反应的定量关系 单元整理与复习课件-2024-2025学年九年级化学人教版2024上册
A. H 2
B. ClO2
C. O2
D. Cl2
2. 根据化学方程式A＋NaOH
B＋H2O，推断B、A
的相对分子质量相差（ C ）
A. 12
B. 18
C. 22
D. 40
单元作业
3. m g硫在 n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是多
少？下列答案中你认为最合理的是（ m 可与 n 相等，也
可不相等）（ C ）
反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO 3的质量
是多少？
单元作业
解：（2）设每天至少需要消耗CaCO3的质量是 x 。
高温
2CaCO3＋2SO2＋O2
2CaSO4＋2CO2
200
128
x
48 t


＝
x ＝75 t


答：（2）每天至少需要消耗CaCO3的质量是75 t。
单元作业
号，下同），表示单质的是 A 。
⁠
⁠
[第11（1）题]
单元作业
（2）在一定条件下，A和B发生化学反应生成E和F，其
微观示意图如图所示。若F为空气中体积分数最大的气
体，则F的化学式为 N2 ，该反应中生成的E和F的质
量比为 27∶14 （填最简整数比）。
[第11（2）题]
单元作业
三、实验题
12. 重庆实验外国语学校化学兴趣小组做了以下实验：
A. 一定等于（ m ＋ n ） g
B. 一定小于（ m － n ） g
C. 小于或等于（ m ＋ n ） g
D. 一定大于（ m ＋ n ） g
单元作业
4. 下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是
（ C ）

人教版化学九年级上册第五单元 复习课件

人教版化学九年级上册第五单元 复习课件
微观：一个硫原子和一个氧分子点燃生成一 个二氧化硫分子
质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点 燃生成64份质量的二氧化硫
课题2 如何正确书写化学方程式
复习巩固
复习目标
01 熟练掌握化学方程式的书写原则。 02 熟练掌握化学方程式书写的步骤。 03 能熟练正确书写并配平简单的化学方程式。
01 化学方程式的书写
碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
+读“和、与、跟” ===读“生成”
②读出反应物和生成物之间各物质的质量比
每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点 燃生成44份质量的二氧化碳。
每多少份质量××× 物质与多少份质量
3.化学方程式的读法
点燃
C + O2
CO2
③读出反应物和生成物的各粒子个数比
每1个碳原子与1个氧分子反应，生成 1个二氧化碳分子
上
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
下 对
2×34
32
齐
x
4kg
未知量 x 不带单位 配平化学方程式
已知量带单位
68 32
=
x 4kg
x = 8.5kg
带着单位进行运算
答：需要8.5kg的过氧化氢 。
计算结果要有单位
2. 已知生成的质量求反应物的质量
例3 工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二
探究质量守恒定律一般思路:
1.测定物质反应前物质总质量m1 2.测定物质反应后物质总质量m2 3.比较m1 、m2的大小，得出结论
注意： 设计时间验证质量守恒定律时，若有气体参加或者生成，必须 在密闭容器中进行实验，最好在容器口加一个气球做缓冲装置。

人教版九年级上册化学第五单元复习课件全套

人教版九年级上册化学第五单元复习课件全套

3．化学方程式“2Mg＋O2 点燃 2MgO”表示了反应物是 镁和
_氧__气___
氧化镁
点燃
和
与 ，生成物是________，反应条件是______，4“8＋”读作___
或___。从量的方面来看32，此化学方程式表示每____份质量80的
镁在点燃的条件下与____份质量的氧气完全反应，生成____份
4．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正
确表示容器里所盛的物质总量变化的是
(B)
5．关于化学方程式CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O的描述正确的
是
(C
)
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和 2个H2O分子
6．现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g
二氧化碳和72 g水。关于该可燃物的说法正确的是
(B
)
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
7．(枣庄中考)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得
反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 ( C
(2)量：表示反应物和生成物之间的 质量关系 ；读作：每12份 质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 (3)数：表示反应物和生成物之间的 粒子个数关系 。读作：在 点燃条件下，每1个碳原子与1个氧分子反应，生成一个二氧化碳 分子。
知识点1：质量守恒定律ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是
第五单元 化学方程式

鲁教版(五四制)九年级化学第五单元《化学与健康》复习课件

鲁教版(五四制)九年级化学第五单元《化学与健康》复习课件
知识网络 知识回顾 例题解析
2、不吃变质食物 （1）变质食品中含有有毒的__霉__菌__毒__素___。 （2）霉菌毒素 ①一类小分子量的天然有机化合物； ②化学性质_稳__定__，只有在高温下才能被完全破坏； ③在霉菌毒素中，_黄__曲__霉__素___毒性最强，广泛存在于 变质的花生、玉米、麦类和谷类等农产品中。 ④危害：霉菌毒素可致神经和内分泌紊乱、致癌致畸、 肝肾态的叫_油___，例：花生油、豆油等； 在常温下呈固态的叫_脂__肪___，例：牛油、猪油等。二 者合称为_油__脂___。 ②油脂的元素组成是__C_、__H__、__O__，在脂肪酶和水的 作用下，油脂在小肠中分解为_脂__肪__酸___和__甘__油___。
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】人类生命活动所需的各种营养素主要来源于食物．下 表是妈妈为小明制定的午餐食谱： 主食：米饭 200g；配菜：炸鸡腿、炒鸡蛋、豆腐汤
（1）合理的食谱中应该含油脂、维___生__素__、糖类、蛋白质、无机
盐和水六大类营养素．上述食谱中还缺少一种营养素，请你写出
获取该营养素的一种食物名称 _西__红___柿___。
知识网络 知识回顾 例题解析
①食物淀粉在人体内经___酶__ 的催化作用，与水产生 一系列反应，最终变成_葡__萄__糖__，葡萄糖经过肠壁吸 取进人血液成 为__血__糖__，为人体组织提供营养。 ②葡萄糖在__酶____的作用下缓慢氧化，最终转化为 __二__氧__化__碳___和___水____，并释放__能__量___。 ③淀粉的鉴别：向食物上滴加_碘__水__，呈__蓝__色，说 明含有淀粉。
知识网络 知识回顾 例题解析
一些元素对人体的作用和缺乏症
常量元素和 微量元素
对人体的作用

九年级化学第五单元复习课件


Part
02
基础知识回顾
化学方程式书写规则与技巧
化学方程式的书写原则
根据化学反应的客观事实，遵守质量 守恒定律，正确书写化学方程式。
化学方程式的书写技巧
掌握化学方程式的书写规则，注意配 平方法和反应条件，正确标注反应物 和生成物的状态。
常见元素及其化合物性质
常见元素
氧、氢、碳、氮、硫、磷等。
化合物性质
在书写答案时，要使用规范的语言和符号，确保答案清晰、准确。同时要注意单位的使 用和换算，确保答案的完整性和准确性。
Part
05
知识拓展与视野开阔
化学史相关内容回顾
化学学科的起源和发展
从古代的炼金术、炼丹术到近代化学的诞生，再到现代化学的分 支和发展。
重要化学家及其贡献
介绍一些对化学发展做出重大贡献的化学家，如波义耳、拉瓦锡、 门捷列夫等，及其在化学史上的重要发现和理论。
模拟试题二：实验操作技能考核
总结词
提升实验技能
详细描述
本部分试题重点考察学生的实验操作技能，包括实验器材的使用、实验步骤的掌握以及实验数据的记录和分析等 。通过实验操作技能的考核，提高学生的实验能力，培养学生的科学素养。
模拟试题三：综合应用能力考察
总结词
考察综合应用能力
详细描述
本部分试题综合考察学生对九年级化学第五单元知识的理解和应用能力，包括解决实际问题、分析化 学现象、解释化学原理等方面的能力。通过综合应用能力的考察，检验学生的学习成果，为后续学习 提供参考。
实验器材使用
掌握各类实验器材的使用 方法，如试管、烧杯、滴 管等，确保实验安全。
实验步骤与流程
熟悉实验的基本步骤和流 程，了解每个步骤的目的 和注意事项。

九年级化学第五单元复习课课件

C．实验室制O2：H2O2 + MnO2 == H2O+O2
作催化剂，是反应条件
D．实验室制CO2: CaCO3 +2 HCl == CaCl2 + H2O + CO2
知识点四.基本反应类型
反应类型 化合反应
概念
由两种或者两种以 上物质生成另一种 物质的反应
表达式 A+B+······ C
特征 多变一
（2） 解： 生成CO2的质量为46.0g - 43.8g = 2.2g 设6g水垢中含有碳酸钙的质量为 x。
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
2.2g
100 = x 44 2.2g
x = 5g
水垢中CaCO3的质量分数为：
5g 6g
× 100%≈83.3%
答：该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。
在点燃的条件下，每4份质量的 氢气和32份质量的氧气生成36 份质量的水
2 ： 1 ：2
在点燃的条件下，每2个氢 气分子和1个氧气分子生成2 个水分子
中考模拟 3．下列有关化学方程式书写正确的是（ ）
点燃
A．镁条在氧气中燃烧：Mg + O2 == MgO2 MgO B．CO2溶于水：CO2 + H2O == H2CO3
3.质量守恒，不是体积，密度等的守恒。
2.质量守恒的原因
H
O
H
H
H 分解
O
重新组合 O
HH
OH
H
H
H
O
O
HH
化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没 有增减，原子的质量没有变化。

2024新人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系复习课课件


考点二、质量守恒定律的应用
3. 四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分
数如图所示，则有关说法错误的是( B )
A．乙可能是这个反应的催化剂 B．生成甲、丙的质量比为8∶1 C．丁一定是化合物 D．参加反应的丁的质量等于生成甲、丙的质量之和
2.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系
正确的是 （ B ）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
时间
时间
时间
时间
A
B
C
D
2
质量守恒定律的验证
考点三、质量守恒定律的验证
1．药品选择：必须能发生化学反应，且反应现象明显。 2．装置选择：如果所选的化学反应中有气体参加或生成，反应必须在 密闭容器中进行。
第五单元 化学反应的定量关系 单元复习课
单元知识脉络构建
遵守
质量守恒定律
载体
化学方程式
化学反应
应 用
根据化学方程式进行简单计算
单元重难点
1 质量守恒定律的理解 2 质量守恒定律的验证 3 质量守恒定律的应用 4 化学方程式的书写和意义 5 化学方程式的有关计算
目前全世界都在关注能源问题，有人曾经宣布可以 直接把水变成油，一时间引起了广泛的关注和争论，你 认为水可能变成油吗？
【易错提醒】无论天平是否平衡，任何化学反应都遵守质量守恒定律。
为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到 目的？请说明理由。
不能。理由：反应生成的气体逸散到空气中 改进措施：_改__为__在___密__闭__容__器__中__进__行__。__
3

人教版九年级化学第五单元复习课件-PPT


练一练
• 1、配平下列化学方程式（反应条件已省略） • 1、﹙2﹚H2O＝﹙2﹚H2↑＋﹙1﹚O2↑ • 2、 ﹙4﹚AI ＋ ﹙3﹚ O2＝ ﹙2﹚ AI2O3 • 3、（ 2 ）Fe2O3+(3 )C = ( 4 )Fe+ ( 3)CO2↑ • 4、﹙2﹚KCIO3＝﹙2﹚KCI＋﹙3﹚O2↑ • 2．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学
骤正确书写出下列两个化学方程式。
（1）、水在通电的条件下生成氢气和氧气；
（2）、实验室用双氧水制取氧气；
（3）、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成水和二氧化 碳；
（4）、氧化铝和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸铝和
水。
知识点4：根据化学方程式计算
步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一 次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学 方程式） 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分 子质量，下写物质的质量，已知的带单位） 4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量， 左右同一物质） 5.简明地写出答案
解：设铝的质量为x 2Al2O3 通＝电4Al ＋ 3O2↑
204 108
10t x 204 108
＝ 10t x
X=5.3t
答：最多生产5.3 t铝
解：氧化铝中铝元素的质量分数为 Al的相对原子质量×2 ×100％ Al2O3的相对分子质量
＝53％
10t×53％＝5.3t 答：最多生产5.3 t铝
C3H8 ＋ 5O2点＝燃3CO2 ＋ 4H2O
。
4. 具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以
+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列
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• 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
• （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则
用制H2的发生装置。 • （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
• H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 • CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 • CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 • 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产
物（不可根据火焰颜色） • （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温
H2 + CO）
[CO]还原性
固 固
高锰酸钾
加
制氧气
热 型
气体不与水反应
（2）排空气法 1）向上排空气法
适于气体的密度比空 气大且不与空气反应
2）向下排空气法 收集CO2的方法
适于气体的密度比空 气小且不与空气反应
向上排空气法 （ CO2密度比空气大，能溶 于水）
二氧化碳的制法
• 既利用其物理性质，又利用其化学性质
• （2）干冰用于人工降雨、制冷剂
• （3）温室肥料
• 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起 温室效应。
复习实验室制取氧气的发生装
置，选择实验室制CO2的装置 反应原理 反应物状态 反应条件
发生装置
过氧化氢 溶液制氧 气
液体
不需加热
固液不加热型
氯酸钾制
氧气
固体 需要加热
气略小
（二）.化学性质：
点燃
（1）.可燃性：2CO+O2 == 2CO2，燃烧
时火焰呈浅蓝色
• （2）.毒性（与血红蛋白结合造成体内缺氧
而煤气中毒即一氧化碳中毒） 高温
• （3）还原性：CO + CuO = = Cu + CO2
[CO]可燃性
• 2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要 检验纯度）
反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
相关化学方程式
• 1.CO2+H2O==H2CO3 • 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， • 碳酸不稳定,易分解 • H2CO3 == H2O+ CO2↑
2.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用 于检验二氧化碳。
• 3、用途（1）灭火（灭火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
3、收集方法：排水法收集因为氢气难溶于水 向下排空气法收集因为氢气的密度
比空气的小
• 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
• 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸 有强氧化性 。
知识点识记2
• 一、碳的几种单质 • 定形碳： • 金刚石（C）石墨（C） C60
无定形碳 • 木炭 活性炭 炭黑 焦炭
• 金刚石（C）是自然界中最硬的物质， • 石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导
电性，润滑性。
• 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原 因是：碳原子的排列不同。
• CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 分子的构成不同。
• 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质 构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
• CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） • 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，
石灰水变浑浊。 • Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 • （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰
水变浑浊。）
[CO]的毒性
•吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
除杂：
1.CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
2C+O2点燃2CO • 反应物的量不同，生成物不同
还原性
• C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石
灰水变浑浊。 • 应用：冶金工业 • 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
一氧化碳的性质
（一）.CO的物理性质：
无色、无味、难溶于水的气体、密度比空
• 二氧化碳的性质
• 1、物理性质：无色,无味的气 体,密度比空气大,能溶于水,高 压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
• （1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧， 不能供给呼吸
• （2)与水反应生成碳酸：
• （3)能使澄清的石灰水变浑浊：
• （4）与灼热的碳反应：
•
C+CO2高温2CO
• （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原
氢气的用途
• 可燃性：高能燃料；氢氧焰焊接， 切割金属
• 还原性：冶炼金属
• 氢能源 三大优点无污染、 放热量高、来源广
氢气的实验室制法 1、原理：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2、装置特点：液态物质与固态物质反应，且不需要加热， 生成物为 气态。
2.CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
3.CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
4.注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5. CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体 通入澄清石灰水。）
•
2.还原性
• 可燃性 点燃 2H2+O2====2H2O【点燃前，要验纯】 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有 水珠产生
• 还原性
加热
• H2 ＋ CuO === Cu + H2O（氢气 “早出晚归”）
• 现象：黑色粉末变红色，试管口有 水珠生成
• （小结：既有可燃性，又有还原性 的物质 H2、C、CO）
复习目标
• 掌握 • 1.氢气的物理性质和化学性质及其实验
室制法。 • 2.碳的几种单质的物理性质和用途 • 3.一氧化碳和二氧化碳的物理性质和化
学性质。 • 4.二氧化碳的制取。
知识点识记1
• 氢气 H2
• 一、物理性质：密度最小的气体 （向下排空气法）；难溶于水 （排水法）
• 二、化学性质： 1.可燃性
• 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用 于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
• 单质碳的物理性质各异,而各种单 质碳的化学性质却完全相同!
• 1、常温下的稳定性强 • 2、可燃性: • 3、还原性：
• 可燃性:
• 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : • C+O2点燃CO2 • 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：