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第2课时离子与相对原子质量课题离子与相对原子质量课型新授课教学目标知识与技能1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法1.通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布。
2.观察1~18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感、态度与价值观1.逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
2.唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点1.离子的形成过程。
2.相对原子质量的意义。
教学难点1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.相对原子质量概念的形成。
教具准备多媒体课件。
课前预习1.带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。
2.离子符号的意义：3Ca2+表示1个钙离子带2个单位的正电荷3表示3个钙离子3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。
备课笔记新课导入［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。
那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。
进行新课知识点一、离子的形成［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成〞一段内容，同时思考问题。
(1)什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？(2)如何来表示离子的符号呢？(3)讲述NaCl的形成过程。
(4)离子与原子有什么区别与联系？［学生阅读，思考并讨论交流］［答复］问题〔1〕带电的原子或原子团。
带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
［补充］在化学反响中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反响的原子带上电荷。
第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子【学习目标】1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
3．运用微粒的观点解释某些常见的现象。
【重点难点】1．用微粒的观点解释日常生活中的问题。
2．化学反应的实质。
学习内容一分子【学习指导】阅读课本第48－50页的有关内容，完成下列填空。
1．物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。
2．分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的性质：分子的体积和质量都很小；分子之间有一定间隔，且分子之间的间隔受热增大，遇冷减小；分子不停地运动，且温度越高运动越快。
【讨论交流】1．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
(1)实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验一得出的结论有：________。
(2)实验二(如图甲所示)：烧杯B中的现象是______，产生这一现象的原因是：______。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图乙所示)作为对比实验，你认为有无必要________，理由是________。
2．用分子的观点解释物理变化和化学变化？【温馨点拨】1．(1)酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇氨水变红色。
(2)溶液变成红色；氨分子不断运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水变红色。
(3)没有必要，此实验已经做过。
2．由分子构成的物质在发生物理变化时，只是分子之间的间隔发生了变化，分子本身不变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。
【名师归纳】分子具有以下特征：(1)分子的质量和体积都很小；(2)分子总是不断地运动；(3)分子间有间隔。
【反馈练习】1．下列事实不能用分子的观点解释的是(A)A．柳絮纷飞B．花香四溢C．给轮胎打气时气体被压缩D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子2．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(A)A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子的质量很小3．如图所示实验主要说明(B)A．分子很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子可以分成原子学习内容二原子【学习指导】阅读课本第50页的有关内容，完成下列填空。
第2课时空气是一种珍贵的资源【学习目标】1．了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
2．了解典型的大气污染物的来源及危害。
【学习重点】了解氧气、氮气、稀有气体的主要用途；空气的主要污染源及保护空气的措施。
【学习难点】氮气和稀有气体的性质和用途；培养保护环境的社会责任心，树立环保意识。
【学习过程】一、自主学习1．氧气可用于动植物的呼吸和支持燃烧。
2．氮气是制硝酸和化肥的重要原料，由于氮气的化学性质不活泼，故可作保护气。
3．稀有气体又叫惰性气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故可作电光源。
4．保护空气的主要措施有加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
二、新知导学知识点一空气是一种珍贵的资源1．氧气〔性质用途供应呼吸动植物呼吸、登山潜水、医疗急救等支持燃烧物质燃烧、炼钢、航天、气割气焊等2．氮气〔性质用途物理性质无色无味的气体，难溶于水①用液氮冷冻麻醉；②形成低温环境；③制硝酸和化肥的重要原料；④用作保护气。
化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供应呼吸3性质用途物理性质无色无味气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光①用作电光源；②氦气可用于制造低温环境；③用作保护气。
化学性质很不活泼归纳总结1．氧气能支持燃烧，但氧气没有可燃性，不能做燃料。
2．物质的性质决定物质的用途，用途反映性质。
如氮气化学性质不活泼，可作保护气。
3．稀有气体制成多种用途的电光源，是因为其在通电时能发出不同颜色的光，这是物理性质；作保护气，是因为其化学性质很不活泼。
知识点二保护空气1．对空气造成污染的物质主要有烟尘和有害气体〔包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和臭氧等〕。
2．空气污染的危害：造成世界三大环境问题〔全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨〕，损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡等。
3．防治空气污染措施：〔1〕加强大气质量监测，改善环境状况；〔2〕减少使用化石燃料，使用清洁能源；〔3〕积极植树造林、种草；〔4〕禁止露天燃烧垃圾等。
第二节离子反应教学目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高自己的自学能力、实验探究能力；培养自己的合作意识教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件第一课时★预习案★一、电解质和非电解质①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。
电解质：在__________或__________能够导电的__________。
非电解质：在__________或__________不能够导电的__________。
电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。
电解质溶液的导电能力：离子浓度越大，离子的电荷数越多，导电能力越强。
讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？Cl2碘水NaCl溶液熔融的KCl 液氨氨水稀硫酸Cu说明：a：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
b：电离是电解质溶液导电的前提。
c：能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
d：有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质。
如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
e：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
★探究案★二、强电解质与弱电解质实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。
（1）化合物导电性实验：比较H Cl、H2SO4、NaOH、NaCl C2H5OH、C6H12O6实验装置实验条件水溶液或熔融状态下通再了直流电实验现象①水溶液都能导电；②熔融状态下H Cl、H2SO4不导电，NaOH、NaCl导电①水溶液都不导电；②熔融状态下都不导电实验分析①水溶液中都能电离出自由移动的离子；②熔融状态下H Cl、H2SO4不电离，NaOH、NaCl能电离出自由移动的离子。
2019-2020年九年级化学上册二氧化碳的性质和对生活环境的影响导学案新人教版谜语：猜猜它是谁？它可以“翻手为云，复手为雨”，农民伯伯说它是：“植物的粮仓”；消防官兵赞美它是：“灭火的先锋”；建筑师称它为：“天然的粉刷匠”；环境师则指控它为全球变暖的“罪魁祸首”。
一、学习目标1、记住二氧化碳的物理性质和化学性质及主要用途。
2、了解二氧化碳对生活和环境的双重影响。
二、课前自主学习1、根据你的生活经验，尽可能多的写出二氧化碳的性质和用途。
物理性质：化学性质：用途：2、小组讨论完成你认为温室效应对生活和环境产生了那些影响？三、课堂探究操作步骤现象结论及化学方程式：操作步骤现象结论及化学方程式：四、课堂练习1．二氧化碳的物理性质：溶于水、密度比空气，固体CO2叫。
2．二氧化碳的化学性质：“三不”：一般情况下，CO2不能，不能支持燃烧，也不能供给。
“二水”：①与水的反应的方程式；碳酸能使色的石蕊变色。
但碳酸不稳定受热易分解的方程式。
②与石灰水反应的方程式3．二氧化碳用于灭火利用了的物理性质和的化学性质。
干冰可作致冷剂和进行。
减少温室效应的措施有，。
4．下列有关二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）A.干冰用作人工降雨 B.灭火 C.温室里施用二氧化碳作肥料 D.制汽水5．（1）右图A的实验能说明二氧化碳有的化学性质是____________；物理A性质是_______________,据此，常可用作。
在久未开启的菜窖、枯井、和深洞底部的空气中的含量比较高，在进入这些地方前，为避免危险发生，必需先做实验。
（2）为验证某气体不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大，另一位同学设计了如右图所示的实验装置，你认为此设计合理吗？。
6．为了探究是什么物质使紫色石蕊变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如下图）。
实验方案(A) 实验方案(B) 实验方案(C) 实验方案(D)直接喷稀醋酸直接喷水直接放入二氧化碳中喷水后放入二氧化碳中（1）请和小红同学一起完成下表。
第二节《化学计量在实验中的应用(第一课时)》导学案【教学目标】1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
3．通过对知识的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。
【教学重难点】物质的量及其单位【学习方法】1.培养逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。
【知识链接】复习：什么是相对原子量：（1）原子是的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO2③HCl ，④H2SO4___________。
一．为什么我们要学习物质的量物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。
由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？（3）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?二．问题探究及思考（1）思考：怎样知道一个水分子的质量呢？（怎样测量课本中一张纸的厚度？）显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。
4栏的信息，你能发现什么问题？（2）察表1中左边H2 2 2g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2LO2 32 32g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2LCO2 44 44g 6.02×102322.4L 23.9L 11.2L当物质的质量以克为单位，数值上等于其化学分子量（式量）时，所含相应粒子数都是6.02×1023个。
第2课时化学方程式祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。
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屈原《离骚》原创不容易，【关注】，不迷路！课题化学方程式课型新授课教学目标知识与技能1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
过程与方法通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点什么叫做化学方程式。
教学难点化学方程式的意义。
教具课件及相关图片。
准备课前预习1.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示各物质粒子间的相对数量关系。
新课导入［思考］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
进行新课化学方程式及其意义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2点燃2P2O5。
备课笔记知识拓展：化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述反应中P前面的4，O2前面的5等。
31×4∶16×2×5∶(31×2＋16×5)×2124∶160∶28431∶40∶71［讲解］计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这的计算才遵守质量恒定，而且将反应物生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。
滨海县第二中学初三化学导学案编号：____课题：第四单元课题3《离子》导学案班级：_______ 姓名：_______ 学号：_____日期：________学习目标：1、初步了解原子核外电子是分层排布的。
了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。
2、认识分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
学习重点和难点：1. 了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2. 了解原子结构示意图的涵义。
3. 通过想象猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布规律。
学习过程：一、课前导学(一)核外电子的排布1、排布规律有哪些？2、原子结构示意图各部分表示的意义？1、定义：__________________________________。
2、描述一下离子的形成过程？3、请写出氧离子和镁离子的符号。
二、课堂活动复习旧知识：1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3．指出下列原子核外电子数：H ，O ，Na ，S ，Mg ，He ，Ar | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |学习新知识：欣赏科普小论文：《漫游原子世界》缈缈绰绰的神秘云雾中，若隐若现着一扇七彩的大门--远在天边，又似乎近在眼前。
这迷人的原子王国的大门里，有多少令天下万物黯然的珍奇，有多少严密而普遍的自然规律呢? 大门紧闭，“天梯”也似乎遥不可攀。
耗费一生行至门前，却又无力叩响玉扃……希腊自古以来，一批又一批探索的勇士整装出征，想敲开这自混沌初开以来沉寂几千年的原子王国的大门，窥探其奥秘。
啊！我怎样才能用语言来向你描述那个无边无际的原子王国呢? ……那空间是广袤无尽的。
第2课时离子与相对原子质量课题离子与相对原子质量课型新授课教学目标知识与技能1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法1.通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布。
2.观察1~18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感、态度与价值观1.逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
2.唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点1.离子的形成过程。
2.相对原子质量的意义。
教学难点1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.相对原子质量概念的形成。
教具准备多媒体课件。
课前预习1.带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。
2.离子符号的意义：3Ca2+表示1个钙离子带2个单位的正电荷3表示3个钙离子3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。
备课笔记新课导入［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。
那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。
进行新课知识点一、离子的形成［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。
(1)什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？(2)如何来表示离子的符号呢？(3)讲述NaCl的形成过程。
(4)离子与原子有什么区别与联系？［学生阅读，思考并讨论交流］［回答］问题（1）带电的原子或原子团。
带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
［补充］在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的负电荷。
［回答］问题（2）：离子符号表示式为X n+或X n-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。
例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；324so-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、-”在数字后面，离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：①阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；②阴离子：Cl-，24so-等。
③3个硫酸根离子：324so-；两个镁离子：2Mg2+。
［回答］问题（3）：钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有1个电子容易失备课笔记进行新课去，形成带1个单位正电荷的钠离子(表示为Na＋)；氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，成为带1个单位负电荷的氯离子(即Cl-)，Na＋与Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。
像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多。
［课件展示］动画演示钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程。
［回答］问题（4）：原子、离子的区别和联系［提问］原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。
［学生举例回答］［小结］①一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。
如：铜、铁等。
②大部分物质是由分子构成的。
如水、氢气、氧气等。
③一种金属与一种非金属互相作用形成的化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。
［课件展示］展示下列练习：下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ○11SO2 ○12P［答案］①②④⑥⑨⑩由原子构成⑤⑦由分子构成③⑧由离子构成备课笔记小组问题讨论：原子得失电子后，核内质子数改变吗？（不改变）要点提示：根据核电荷数或质子数与核外电子数的大小关系可以确定某微粒是原子还是离子。
规律总结：原子数等于核外电子数的微粒是原子；质子数大于核外电子数的微粒是阳离子；质子数小于核外电子数的微粒是阴离子。
进行新课（5）物质的构成①由原子构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体②部分物质由分子构成。
③子化合物由离子构成。
［讨论］（6）元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。
［归纳］知识点二、相对原子质量［提出问题］出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.993×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。
［诱思］会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。
像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还有很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……［交流讨论］学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，实际质量除以它，得数就变大了。
学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比如学习“摩尔”、“物质的量”等就是这样。
今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。
［课件展示］“相对原子质量”的定义。
归纳总结：由于电子的质量很小，可以忽略不计，1个质子或1个中子的质量与相对原子质量的标准（即1个碳12原子质量的11/2）之比，均约等于1，因此可得出如下关系：相对原子质量≈质子数+中子数。
课外延伸：（1）原子的实际质量太小，书写和使用都不方便，因此采用相对原子质量。
（2）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。
（3）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写也不读出。
教学板书课题2原子的结构第2课时离子与相对原子质量1.离子的形成（1）离子的定义：带电荷的原子或原子团离子的分类：阳离子:带正电荷的原子(原子失电子)阴离子:带负电荷的原子(原子得电子)（2）离子的符号（3）NaCl的形成过程（4）离子与原子的区别与联系（5）物质的构成（6）元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。
2.相对原子质量（2）相对原子质量不是原子的真实质量，是比值（3）相对原子质量≈质子数+中子数课堂课堂小结通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离子化合物是由离子构成的。
我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素，是易得电子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电子排布，观察其最外层上的电子数目即可。
教材习题解答练习与应用（P57~58）1.填空题。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子等。
例如，氢气的构成粒子是氢分子，汞的构成粒子是汞原子，氯化钠的构成粒子是氯离子和钠离子。
（2）原子失去电子后，就带有正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带有负电荷，成为阴离子。
带电的原子叫做离子。
教材习题解答（3）右图所示某原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中该原子容易得电子。
（4）金属的原子最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中一般较易失去电子；非金属的原子最外层电子数目一般多于4个，在化学反应中一般较易得到电子；稀有气体的原子最外电子层有8个电子（氦有2个电子），这是一种相对稳定的结构。
2.选择题（3）碳的相对原子质量是（B）。
A.12 gB.12C.1.66×10-27 kgD.1/12 g(4)核电荷数少于核外电子数的一定是（D）。
A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子3.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。
解：氮：14.0硫：32.1氯：35.5钙：40.14.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。
根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？解：钠：23.0镁：24.3铝：27.0相同质量的钠、镁、铝，钠所含的原子最多，铝所含的原子最少。
因为在三种金属中钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。
5.碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种铁原子的质量为9.288×10-26kg,计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
解：铁原子的相对原子质量为难题解答例1下面是五种粒子的结构示意图：（1）属于原子的是。
（2）属于阳离子的是。
（3）电子层结构相同的是。
【解析】在原子中核电荷数与核外电子数相等，阳离子中核电荷数大于核外电子数，阴离子中核电荷数小于核外电子数；电子层结构相同包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同。
【答案】（1）ACD（2）E（3）BE例2关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。
其中正确的是()A．①②③B．①③④C．③④⑤D．③⑤⑥【解析】相对原子质量不是一个原子的实际质量，是该原子的实际质量与一个碳原子质量的1/12的比值；相对原子质量的单位为1，不是千克；由于电子的质量很小可以忽略不计，质子和中子的质量大致相等，跟相对原子质量标准相比均约等于1，所以相对原子质量约等于质子数和中子数之和；精确的相对原子质量的有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。
【答案】D布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思本节课在教学过程中重视了学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动。
现代教学媒体（Flash动画、PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思、激趣、高效等功能。
这样处理能化难为易，变枯燥为方法点拨：①原子中，质子数＝电子数；阳离子中，质子数＞电子数；阴离子中，质子数＜电子数。
②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，并不一定等于中子数。
