(完整版)元素周期表导学案1

《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1课时元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5的内容完成以下填空：一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。

思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则：1、。

2、。

3、。

课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。

P相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置【拓展提升】5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。

、、、、、第一节 元素周期表（第一课时）【学习目标】1. 知道质子数、核电荷数、核外电了数的关系。

2. 了解元素周期表的结构，认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

3. 掌握周期、族等概念【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【知识链接】一、 原了序数1. 定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。

2. 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=. ・== 二、 元素周期表元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行， 把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行O 【自主学习】观察《元素周期表》填写：1、 周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个,故元素周期表共有—个周期 %1 周期序数与电子层数的关系： _________________________________________ %1 周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为, 周期称为长周期。

2、 族：元素周期表共有—个纵行，除了 三个纵行称为VJI 外，其余的每一个纵行 称为一个,故元素周期表共有 个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

%1 族的分类元素周期表中，我们把—个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。

%1 主族序数与最外层电子数的关系： _______________________________________ ［思考］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?【合作探究】一、如果第七周期排满后，应为儿种元素?二、请根据各原了结构描述出Na 、C 、Al 、S 在周期表中的位置。

三、 指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）四、 甲乙为同主族，甲原子序数为X,则乙原子序数不可能为（）A. X+2B.X+4C. X+8D. X+18三种元素原【当堂训练】1. 在短周期元素中，原子最外屯子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素 B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一•类元素2. 某一周期IIA 族元素的原子序数为x,则同周期的IIIA 族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+253. 短周期元素X 和Y 可以形成XY 4型化合物，若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为 n,则m 和n的相互关系为（）A. m - 13 = nB. n + 5 = mC. m + 8 = nD. n - 11 = m4. 下列说法中正确的是（）A. 每一周期的元素都是从碱金届开始，最后以稀有气体结束B. 同一周期（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C. 第二、三周期上下相邻元索的原了核外电了数相差8个D. 第七周期只有23种元素5. X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素,X 和YI 司周期,Y 和Z 同主族,子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X 、Y 、Z 是 （・）A. Mg 、Al 、SiB. Li 、Be 、MgC. N 、 0、 SD. P 、 S 、 06.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）_3_4 _6_J_A. _____ 11B. jF14 ____ C. _____ 1011 D. 101112 19 2032 33 ~VT IS207. A 、B 、C 、D4种元素，已知A —核外有18个电子；B 原了最外层电子数比D 原了核外电子数多 2个，B 原子比D 原了多2个电子层；D “核外没有电子，C 元素原了核外电子数比B 元素原子核 外电子数多5个。

第1课时元素周期表【目标要求】1.掌握原子序数与原子结构的关系；2.掌握主族元素在元素周期表中的分布。

3.了解元素周期表的编排原则。

【重、难点】掌握元素周期表的结构。

【导学流程】一、基础感知(一)、元素周期表的发展历程1•第一张元素周期表(1) ______________________ 诞生：1869年，__ 化学家首制。

绘制依据：将元素按照有小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵列。

2•元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为___________________ 留下的空位先后被填满。

(2)编排依据：由相对原子质量改为__________________________ 。

(二)、现行元素周期表1•原子序数(1)含义：按照元素在_________________________ 给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数= __________________ = ____________ = ________________ 。

2•元素周期表(1)编排①把_____________ 相同的元素，按原子序数________________ 的顺序从_______ 到____ 排成横行叫做周期。

②把_________________ 相同的元素，按电子层数_______________ 的顺序由_到____ 排成纵行，叫做族。

①周期a.个数：元素周期表中有个周期。

b .特点：每一周期中元素的 ___________________ 相同。

a.个数：元素周期表中有___________ 个纵行，但只有________ 个族。

b .特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其 ___________________________ 。

c .分类：主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为族。

副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为 ________________ 族。

第一节元素周期表第1课时（导学案）课前激趣导案【情景导入】1907年1月27日，俄国首都彼得堡寒风凛冽，太阳黯淡无光，寒暑表上的水银柱降到零下20多度,街上到处点着蒙有黑纱的灯笼，显出一派悲哀的气氛。

几万人的送葬队伍在街上缓缓移动着，在队伍最前头，既不是花圈，也不是遗像，而是由十几个青年学生扛着的一块大木牌，上面画着好多方格，方格里写着“C”、“O”、“Fe”、“Zn”等元素符号。

原来，死者是著名的俄国化学家门捷列夫，木牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门捷列夫对化学的主要贡献。

一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置二、学习重难点掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。

三、预习内容（分为两组问题，1~2为第一组问题，3为第二组问题）1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。

把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。

3.元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律周期（）个，横行（）个第1周期短周期周期数== ；各周期元素从左向右都是原子序数；第2周期第3周期（第7周期排满是第118号元素）第4周期长周期第5周期第6周期第7周期不完全周期26（当前）族名类名核外最外层电子数规律族（）个纵行（）个（）个主族（）个副族（）个0族（）个第Ⅷ族主族第ⅠA族H和；主族数 == ；各主族元素从上向下都是原子序数；第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。

第ⅡA族碱土金属第ⅢA族无第ⅣA族碳族元素第ⅤA族氮族元素第ⅥA族氧族元素第ⅦA族元素0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素；又称为元素四、学习探究探究点一：元素周期表结构如何理解？（分为两组，1为第三组问题，2为第四组问题，3为第5组问题）1、画出1~20号元素核外电子排布（原子结构示意图）2、以原子序数为横坐标，最外层电子数为纵坐标，画出直方图。

§ 1．1．1 元素周期表学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构教学过程：一、元素周期表1. 原子序数：（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。

⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。

a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素例1.画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。

第一节元素周期表导学案（第一课时）【学习目标】1.了解碱金属元素及卤族元素的原子结构特点，知道同一主族元素原子结构的相似性和递变规律。

2.了解碱金属元素及卤族元素性质的相似性和递变规律。

3.能结合有关数据和实验事实认识同主族元素的递变规律。

【学习重点】1.碱金属元素及卤族元素性质的递变规律2.同主族元素性质与原子结构的关系【使用说明与学习指导】1.通读教材P5~P9，完成教材中的科学探究及实验1-1。

2.明确学习目标，进行知识的梳理，勾画重点，找出同主族元素性质与原子结构的关系，并完成预习案和探究案。

3.将预习中不懂的问题标记出来。

预习案1.碱金属元素及卤素包括那些元素（书写元素符号和名称）？为什么把它们放在同一个族？2.查阅元素周期表中的相关信息，完成P5科学探究中的表格，分析碱金属元素的原子结构的相同点和递变规律？3.结合课本画出卤素的原子结构示意图，并分析卤族元素的结构相同点和递变规律？预习自测1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

探究案探究点一碱金属单质的性质1.参考P7的表格1-1，总结出碱金属单质物理性质的相似性和递变性2.结合科学探究，观察K、Na与氧气、水的反应的实验现象，进行对比，完成下列表格。

3.碱金属单质的化学性质的相似性和递变性体现在哪些方面？4.碱金属单质（Li、Na、K、Rb、Cs）的金属性呈现什么变化趋势？解释原因。

针对练习1、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ A ）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而降低D．还原性随原子电子层数的增加而增加探究点二卤素的性质1.单质的物理性质结合P8中的资料卡片，分析随着原子序数的递增，卤素单质（F2Cl2Br2I2）的物理性质的递变规律。

《元素周期表》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程，认识科学家们在其中的贡献。

2、理解元素周期表的结构，包括周期、族、分区等概念。

3、掌握元素周期表中元素性质的周期性变化规律，如原子半径、化合价、金属性和非金属性等。

4、学会运用元素周期表推测未知元素的性质。

二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构。

（2）元素性质的周期性变化规律。

2、难点（1）元素性质的周期性变化规律的本质原因。

（2）运用元素周期表进行元素性质的推断。

三、知识梳理（一）元素周期表的发展元素周期表的诞生经历了漫长的过程。

早在 19 世纪，科学家们就开始尝试对元素进行分类和整理。

最早，＿____提出了“三元素组”的分类方法，但这种方法存在局限性。

后来，＿____发现了元素性质随相对原子质量递增呈现周期性变化的规律，并发表了第一张元素周期表。

然而，他的周期表也存在一些错误。

最终，＿____对元素周期表进行了修正和完善，形成了我们现在所使用的元素周期表的基本框架。

（二）元素周期表的结构1、周期元素周期表共有 7 个周期。

周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。

（1）短周期：第 1、2、3 周期，分别包含 2、8、8 种元素。

（2）长周期：第 4、5、6、7 周期，第 4、5 周期分别包含 18 种元素，第 6 周期包含 32 种元素，第 7 周期为不完全周期。

2、族元素周期表共有 18 个纵行，16 个族。

（1）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共有7 个主族，分别用ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 表示。

主族序数等于该族元素原子的最外层电子数。

（2）副族：完全由长周期元素构成，共有 7 个副族，分别用ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 表示。

（3）第Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵行。

（4）0 族：即稀有气体元素。

3、分区元素周期表可以分为 s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区。

（1）s 区：包括第ⅠA、ⅡA 族，价电子构型为 ns1-2。

确定元素原子序数的常用方法学法指导不分版本一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。

（1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

答案：（1）（2）归纳：推测原子序数的方法1. 用各周期元素的种类总数作为基数规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。

如。

规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。

如。

例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。

ⅠA、ⅡA族的相邻元素，原子序数差值依次为一二周期差2、二三周期差8、三四周期8、四五周期差18、五六周期差18、六七周期差32。

这些差值实际上都是相邻周期中前一个周期所包含的元素种类数目。

ⅢA～ⅦA以及零族的相邻元素，原子序数差值依次为8、8、18、18、32、32。

这些差值实际上都是相邻周期中后一个周期所包含的元素种类数目。

设B的原子序数为y如果A和B同在IlA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+n；所以y =x-n当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+m如果A和B同在lIIA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+m；所以y=x-m当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+n确定元素原子序数的常用方法一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。

第一节元素周期表导学案1第一课时元素周期表复习：原子结构与原子序数之间的关系：原子序数＝一、元素周期表的结构１．开启元素周期表里程碑的化学家是。

２．现行使用的元素周期表的编排方法：把电子层数目相同的各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。

元素周期表是的具体表现形式。

３．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。

①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为４．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

①族的分类：元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个第Ⅷ族，一个族。

ａ．主族：由周期元素和周期元素共同构成的族，用A表示：即ⅠA、、、、、、ⅦA，分别为、、、、、、纵行。

ｂ．副族：完全由元素构成的族，用B表示：即ⅠB、_ _、、、、、，分别为、、、、、、纵行。

ｃ．第Ⅷ族：三个纵行。

ｄ．零族：第纵行，即稀有气体元素。

②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称：ⅠA称为元素，ⅡA称为元素，ⅦA称为元素，零族称为元素。

④元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。

因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。

【合作探究】探究点1：门捷列夫元素周期表和现行素周期表编排的依据是什么？哪个更科学？门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。

现在编排的依据是核电荷数。

以核电荷数为依据更科学些。

探究点2：主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数探究点3：观察元素周期表，同周期相邻主族元素的原子序数之差有几种情况？同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数之差有几种情况？第2、3周期，差1第4、5周期，差11（增加了过渡元素）第6周期，差25（又增加了镧系）探究点4：同主族相邻元素的原子序数之间有什么关系？同主族相邻的元素的原子序数之间有什么关系？IA、IIA族上下两元素的原子序数之差为上面的元素所在的周期所含的元素种数。