第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第一课时
●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构
●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等
●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等
●教学过程
【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）
【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：
（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？
（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？
（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？
【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？
要求：
1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：
1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。设计1：设计2：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H He
Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？
【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。
【课件展示】讲解元素周期表的结构
【板书】一、元素周期表的结构：
【讲述】元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
【探究】观察周期表的结构，归纳填表：
【讨论】根据上述填表和周期表的观察思考，你能得出什么结论？
【板书】结论：
１．周期序数＝电子层数
２．除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
【过度】周期表有18个纵行，称为族，请阅读课本第5页，并结合周期表完成族的分类。
【探究】观察周期表的结构，归纳填表：
解释一下“包含元素”，就一些比较特殊的地方启发学生思考：
（１）为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？
（２）请你描述出Na、C、Al在周期表的位置。
【探究】元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？
【探索方法】：根据Na、C、Al在周期表的位置，与它们的原子结构示意图对比，也许你会有所发现。
【板书】周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
【投影练习】
1．主族元素的次外层电子数（除氢）
A．一定是8个B．一定是2个
C．一定是18个D．是2个、8个或18个
答案：D
2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
A．ⅢB族B．ⅢA族
C．ⅠB族D．ⅠA族
答案：B
3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是
最外层电子数的2倍，则A、B元素
A．一定是第二周期元素
B．一定是同一主族元素
C．可能是二、三周期元素
D．可以相互化合形成化合物
答案：CD
练习：课本11页１、２题；预习下一部分内容。
●板书设计
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
（第一课时）
原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）周期表不完全周期（第7周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ
