11《元素周期表》学案答案.docx

专题十一元素周期律元素周期表一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

)1．关于元素周期表的说法中正确的是( )A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析：元素周期表有7个主族，A错；ⅠA族中氢是非金属，B错；短周期是指第一、二、三周期，D错。

答案：C2．下列元素不属于主族元素的是( )A．N B．SC．Fe D．Cl解析：Fe是第Ⅷ族元素，不属于主族元素。

答案：C3．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是( )(导学号58540201) A．S B．CC．Si D．Cl解析：核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是硅。

答案：C4．(2015·广东学考模拟)某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则它在元素周期表中位于( )A．第二周期ⅢA族B．第三周期ⅢA族C．第二周期ⅣA族D．第三周期ⅣA族解析：原子最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是碳。

答案：C5．(2012年1月·广东学考)第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的( )A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数解析：元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。

答案：D6．(2016·广州学考模拟)氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为－3价，硅元素化合价为＋4价，则氮化硅的化学式为( )A．SiN B．Si4N3C．N3Si4D．Si3N4答案：D7．主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为HRO3，则其氢化物的化学式是( )A．HR B．RH3C．H2R D．H3R解析：主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为HRO3，说明R的最高正价为＋5价，则其最外层电子数为5，所以其负价为－3价，排除AC选项。

学案1. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）A ．2、4、6B ．19、20、21C ．1、3、5D ．8、16、18【答案】C学案2. 已知a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系不可能的是 （ ） A ．n =m +1 B ．n =m +11 C ．n =m +25 D ．n =m +10【答案】D学案3. 已知X 、Y 、Z 三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设X 的原子序数为a ，则下列说法中不正确的是 ( ) A ．Y 与Z 的原子序数之和可能为2a B ．Y 的原子序数可能为a －19 C ．Z 的原子序数可能为a ＋33 D ．X 、Y 、Z 一定都是短周期元素【答案】D学案4. 下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ） A ．3和17 B ．1和8C ．7和8D ．7和12【答案】D学案5. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ）A ．NaClB ．NaCl 、NaBr 、NaIC ．NaBr 、NaID ．NaCl 、I 2【答案】A学案6. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A ．Na +和Li +B ．CO 和CO 2C ．H 2O 和Al 3+D ．NO 和CO【答案】C学案7. 我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，而在地球上氦元素主要以42He 的形式存在。

关于32He 和42He 的叙述中正确的是（ ） A ．32He 和42He 互为同位素 B ．42He 比32He 多一个质子C ．42He 原子核内有4个中子D ．32He 和42He 是同一核素【答案】A学案8. 短周期元素A 、B 、C 、D,0.5 mol A 的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L 的盐酸完全反应，A 元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A 元素原子核外电子数多1；C －核外电子层数比A 元素的离子核外电子层数多1；D 元素原子最外层电子数是次外层的2倍。

【导学案】第一章第一节元素周期表（1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。

二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。

把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。

3.元素周期表的结构课内探究导学案一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。

二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。

2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；例如11号元素，Na , 位置。

训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？3、（2004年全国Ⅰ理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素三、反思总结熟记周期表结构是学好这部分的基础。

高中化学新课程必修2学案参考答案第一节 元素周期表元素周期表第一课时参考答案一、1、门捷列夫2、原子序数 顺序 3. ＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、1. 电子层数 原子序数 最外层电子数 电子层数2.（1）元素种数 2 8 8 18 18 32 26 核外电子层数 1 2 3 4 5 6 7 7 7 一、二、三 四、五、六 4； 16 18 7 7 1 8、9、10 0（2） 金属 ⅢB ⅡB 10 Ⅷ （3）碱金属 碱土金属 碳族 氮族 氧族 卤素 稀有气体 【课堂练习】1三 ⅦA 三 ⅠA O 第六周期第ⅡA 族 第7周期第ⅥA 族 【新知巩固】1. C 2．C 3．D 4． B 5．B 6．D 7．C 8．D9． B 10．A D元素周期表第二课时参考答案一、 ⅠA Li 锂Na 钠 K 钾 Rb 铷 Cs 铯 1、（1）① 最外层电子数 1②电子层数 增大2、（1） 4Li + O 2 点燃 2Li 2O （白色、氧化锂） 2Na + O 2 点燃Na 2O 2（淡黄色、过氧化钠） 2K + O 2 点燃KO 2（超氧化钾）（2）2 K + 2H 2O = 2 K OH + H 2↑ 2 Rb + 2H 2O = 2 Rb OH + H 2↑ 逐渐增强 [小结] 增多 增大 减弱 增强 增强 增强 a ．易 b ．强 3、金色光泽 软 大 少【课堂练习】1。

C 【课堂练习】2. A ﹥B ﹥C Na ﹥Mg ﹥Al Na ﹥Mg ﹥Al 3．B二 氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At ) 1. 7 减弱 减弱 2. ①加深③升高④增大⑤减小 3. (2)①减弱、减弱 X 2 + H 2 == 2HX (3).2NaBr+ Cl 2 = 2NaCl + Br 2 ； 2NaI + Cl 2 == 2NaCl + I 2 ； 2NaI + Br 2 == 2NaBr + I 2 减弱 减弱3. H 2O + X 2HX + HXO ；2F 2＋2H 2O==4HF ＋O 24. (1)越强(2)越强 (3) 越 强 【课堂练习】4．A 5．C元素周期表第三课时参考答案一． Z N Z+N 二． [课堂练习]1、 B 2、 1 1H 2 1H 3 1H 3．B 三．中子数 3 1 1H 氕 、21H 氘 、3 1H 氚 质子数 中子数 相同 四．质子数 中子数16 8O 、 17 8O 、 18 8O 12 6C 、 13 6C 、 14 6C 23492U 、235 92U 、238 92U 【新知巩固】1．B 2．B 3．C. 4．B 5．C. 6．C 7．B 8．D 9．D 10．A 11．1.812． 6 Cl3517Cl 3717 H 31 He 42 Ar4018K4019第二节 元素周期律元素周期律第一课时参考答案一、1、不同的 较低 较高 2、能量不同 不连续2、（1）近 远 低 高 低 （2）2n 2 （3）8 2 18 323、低 高 二、【课堂练习】（1）Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH+4、H3O+ F－、O2-、N3-、OH－、NH－2（2）Cl－、S2-、P3-、K+、Ca2+【新知巩固】1、D2、C3、A4、C5、C6、D7、CD8、D9、(1)S C (2)SO2CO2(3)Cr 四(4)HF 强10、C Al11、 C CO CO212、13、NH+4、OH－、H2O、NH3元素周期律第二课时参考答案一、周期性周期性周期性周期性二、1、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化2、原子核外电子排布呈现周期性变化三、1、减小> > > > > > 2、增大< < < <3、> > > > > >4、越小> > > > >四、1、①容易越强②强强③强弱2、①容易化合稳定强②强强③强弱五、1、盐和水Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH==NaAlO2+H2O Al2O3 +2OH－== 2AlO－2+ H2O2、盐和水AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3 NaCl Al3++3OH－==Al(OH)3↓2Al(OH)3＋3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3＋NaOH==NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O Al(OH)3+OH－== AlO－2+ 2H2O 【课堂练习】1、A 2、B【新知巩固】1、C2、BC3、AD4、B5、B6、A7、C8、C9、B 10、C11、HX 第三周期ⅦA族12、升高升高降低减小减小13、(1)7 K2O 、K2O2 KO2等(2)He Ne Ar(3)C H (4)Na (5)NH3SiH4元素周期律第三课时参考答案一、1、周期主族族2、（1）最外层电子数最外层电子数8 0 （2）主族主族（3）B Si As Te At Al Ge Sb Po 左下右上附近二、（1）增加减小增大减弱增强减弱减弱增强增强（2）增加增大减小增强减弱增强增强减弱减弱（3）铯氟铯的原子半径最大，失电子的能力最强；而氟的原子半径最小，得电子的能力最强三、1、原子结构性质2、原子结构3、原子结构和性质4、金属与非金属的分界处非金属元素区过渡元素【课堂练习】1、CD 2、（1）氮第二周期ⅤA族（2）NH3 （3）S SO3（4）K2O【新知巩固】1、B2、D3、B4、C5、D6、A7、C8、AD9、(1)OH－+Al(OH)3== AlO－2+2H2O (2)Na2S (3)SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4(4)HCl H2S (5) S2-Cl-Na+ Al3+第三节化学键第三节第一课时参考答案【练习】： 1. B 2. D【新知巩固】1．C 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. D 8. D 9. C10. ⑪ O 、Na 、S⑫ Na2O、Na2O2、Na2S⑬略第三节第二课时参考答案【新知巩固】1．A 2. C 3. B 4. C 5. A 6. D 7. D 8. A9. (1) ④⑦(2) ①⑧⑨(3) ③(4) ⑩(5) ⑤⑥(6). ②(7) ①⑧⑨(8) ③⑤⑥⑩10. (1) CaCl2[H:]－Ca2+[:H]－Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2(2) S2-H2S S=C=S(3) S3N4离子键与极性共价键(4) F2+2OH－==OF2+2F－+H2O。

元素周期表及元素周期律1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是()。

A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。

①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。

②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。

(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。

①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。

②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期则相差25。

2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是()。

A．原子序数：A<B<CB．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>C－>B2＋D．原子核外最外层电子数：A>C>B3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是()A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O4.下列说法正确的是()。

①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A．①②④⑥ B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥ D．只有④5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

《元素周期表》作业的答案A 篇·知识对点训练知识点1 元素周期表的结构1.答案 B解析 元素周期表是按照元素原子的核电荷数大小排列而成的，A 错误；元素周期表共有7个周期16个族，B 正确；第ⅠA 族中氢元素不是金属元素，C 错误；最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如最外层电子数为2，它有可能位于ⅡA 族，有可能位于0族也有可能位于副族，D 错误。

2.答案 A解析 在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA 族与第ⅢA 族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA 族与第ⅢB 族相邻，故原子序数为(n ＋1)的元素位于第ⅢA 族或第ⅢB 族，A 正确。

3.答案 D解析 He 、部分副族元素和部分第Ⅷ族元素的原子最外层有2个电子，A 正确；第3～12列元素全为副族和第Ⅷ族元素，均是金属元素，B 正确；第3列中含有镧系元素和锕系元素，元素种类最多，C 正确；第15、16、17列元素不都是非金属元素，例如锑是金属元素，D 错误。

4.答案 (1)S O 钠 铝(2)2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(3)最外层电子数 电子层数解析 短周期是一、二、三周期(前18号元素)，据“周期序数＝电子层数，主族族序数＝最外层电子数”“原子序数＝核电荷数＝核外电子数”可推出A 是硫，B 是氧，C 是钠，D 3＋与Ne 电子数相同，即D 是13号元素铝。

钠与氧气在加热时的反应为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。

从原子结构的角度分析硫与氧的最外层电子数相同，钠与铝的电子层数相同。

5.答案 D解析 短周期主族元素在周期表中的周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，某元素原子的第三电子层上有5个电子，说明第三层为最外层，最外层电子数为5，则该元素位于元素周期表中的第三周期第ⅤA 族，D 正确。

6.答案 C解析 相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差可能为2、8、18、32，A错误；同周期第ⅡA、第ⅢA族原子序数之差可能为1、11、25，B错误；115号元素与第七周期0族元素的118号接近，因115比118少3，故115号应位于第七周期第ⅤA族，D错误。

元素周期表第二课时学案【学习目标】1.知道碱金属元素的原子结构及特点。

2.能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。

3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。

【学习过程】一、碱金属的原子结构：元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3 1 2 0.152 钠Na 11 1 3 0.186 钾K 19 1 4 0.227 铷Rb 37 1 5 0.248 铯Cs 55 1 6 0.265通过分析上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。

二、碱金属的物理性质：物质名称颜色和状态密度/g·cm－3熔点/℃沸点/℃锂银白色，柔软0.534 180.5 1 347钠银白色，柔软0.97 97.81 882.9钾银白色，柔软0.86 63.65 774铷银白色，柔软 1.532 38.89 688铯略带金色光泽，柔软1.879 28.40 678.4从上表中可以看出：碱金属单质具有硬度小、密度小、熔点低、沸点低的特点。

在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低。

碱金属单质也有延展性，导电性、导热性也很好，液态钠可用作核反应堆的传热介质。

三、碱金属的化学性质：1．碱金属与O2反应已知锂在空气中加热充分反应，可生成氧化物，该反应的化学方程式是4Li＋O2=====△2Li2O 【实验】取相同大小的钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的两边同时加热，观察实验现象。

相似性：碱金属都可与氧气反应递变性：从上向下，碱金属与氧气反应越来越剧烈2.碱金属与水的反应：【实验】在两个培养皿中放入相同量的装有酚酞水，然后取相同大小的钾、钠各一粒分别放入培养皿中，观察实验现象。

碱金属钾钠实验操作实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后的溶液变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后的溶液变红结论钾比钠的活动性强实验原理2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【思考】根据碱金属与氧气的反应的强弱，你来预测下Rb、Cs与水反应的剧烈程度如何？Rb、Cs与水的反应越来越剧烈。

元素周期表元素周期律一、元素周期表元素周期表的结构（1）周期（7个横行，7个周期）:族个纵行,个族）:二、元素周期律主族元素的周期性变化规律同种元素的微粒>r (阳离子)微粒半径比较不同元素的微粒离子半径逐渐增大电子层结构相同的不同微粒核电荷数越大,微粒半径越小核电荷数、电了层数、电子数皆不相同的微粒选择•种参照微粒进行比较，如比较r(K)与「(Mg2*),可选择r(NaO为参照:r(K)>r(Na^)>r(Mg2O三、元素周期表和元素周期律的应用1-元素周期表中元素的分区2.元素周期表在科研、生产等方面的指导作用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

(2)寻找新材料：半导体材料在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge等；农药中常用元素在右上方，如F、Cl、S、P、As等；催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中寻找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。

(3)工农业生产：对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。

【知能练习】1.根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(C )A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2.若甲、乙分别是同一周期的IIA族和HIA族元素，原子序数分别为，〃和〃，则下列关于，〃和〃的关系不正确的是（B ）A.n=tn+1B. 〃=m+18C. n=m+25D.n=ni+ 113.下列说法正确的是（B ）A.原子序数为7的元素的最高化合价为+4价B.114号元素位于第七周期第IVA族C.位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为m,则乙的原子序数可能为所+4D.位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于I A族，原子序数为m,乙位于IIIA族，则乙原子序数可能为,〃+194.短周期元素X、Y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是（C ）A.X和Y可能处于同一周期B. X和Y可能处于相邻周期C. X和Y可能处于同一主族D. X和Y可能处于相邻主族5.根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（C ）A.两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D.某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期VDA族6.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（D ）A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B.气态氢化物溶于水后的酸性X比Y强C.X的最高正价比Y的最高正价高D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质7.将甲、乙两种金属的性质相比较，己知：①甲与H2O反应比乙与田0反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。

元素周期表1．简单了解元素周期表的发展历程。

2．了解元素周期表的编排规则及结构。

3．能描述元素在元素周期表中的位置。

要点一错误!1．形成。

1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。

2．编排原则。

1按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。

2把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．周期。

周期表中有7个横行，叫做周期。

周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。

第一、二、三周期称为短周期；第四、五、六周期称为长周期；第七周期称为不完全周期。

4．族。

周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。

第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。

5．相互关系。

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

【应用思考】1．1最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？2同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：1不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。

(2)不一定，第四周期之后的不是，因为有副族元素的存在。

要点二错误!【应用思考】2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。

提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？提示：若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子，则它位于第四周期。

4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。

要点三错误!1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

2．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

高中化学组卷元素周期表及周期律练习题答案及解析一．选择题（共6小题）1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期V A族C．第三周期VIA族D．第三周期V A族2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W3．下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl二．填空题（共3小题）7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02 C N F Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是（填名称）．化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是；（4）N的氢化物的分子式，该物质中N元素与H元素的质量比为，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈性．（5）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；两者反应的化学方程式．8．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．9．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．族IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为＞＞（填元素符号），判断的实验依据是（写出一种）．三．多选题（共1小题）10．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z 元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质四．推断题（共1小题）11．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是，气态氢化物最稳定的物质的化学式是．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是（填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式．高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．（2017•嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期V A族C．第三周期VIA族D．第三周期V A族【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置．【解答】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，故选A．【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确地壳中元素含量为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．2．（2017•湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X 为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即W＞Z，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：X＞Y，故C正确；D．非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞CH4，故D错误；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律．3．（2016•海南）下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；B、同周期核电荷数越多半径越小；C、HF分子间存在氢键；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入．【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，故C错误；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；故选BD．【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大，注意选A在理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．4．（2016春•南宁校级期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．（2016•淄博校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B 正确；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．6．（2016•吴忠校级模拟）已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，非金属活泼性为Cl＞S＞P，故B错误；C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为P＞S＞Cl，故C错误；D．同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为P＜S＜Cl，故D错误；故选A．【点评】本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．二．填空题（共3小题）7．（2016•晋江市校级模拟）针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02 C N F Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈碱性性．（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．【分析】（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（3）同周期自左而右原子半径减小；（4）N的氢化物的分子式为NH3，其水溶液呈碱性；（5）二氧化硅可以制造光导纤维；（6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物．【解答】解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Al，故答案为：Al；（4）N的氢化物的分子式为NH3，分子中N、H元素质量之比为14：3 其水溶液呈碱性，故答案为：NH3；14：3；碱；（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（6）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础．8．（2016春•龙海市校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H 元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z 是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na 与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（4）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．9．（2016春•伊犁州校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第ⅦA中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．三．多选题（共1小题）10．（2016•海南校级模拟）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：N ＜C＜Al＜Mg，即Y＜X＜W＜Z，故A正确；B．Y的单质和Z的单质分别是氮气、镁，它们点燃生成氮化镁，故B正确；C．X是碳，它的单质有金刚石，金刚石的熔点高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．工业上利用电解Z（镁）的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化铝，因为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故D错误；故选AB．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．四．推断题（共1小题）11．（2016春•西安校级期末）如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小；（3）NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，HF在氢化物中最稳定；（4）利用氢化物的稳定性、与氢气化合的难易、最高价含氧酸的酸性、得电子能力比较非金属性；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molCl4，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣，故答案为：S2﹣；（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH ，其电子式为；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，故答案为：；HClO4；HF；（4）A．比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选；B．比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；C．通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选；D．通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；故答案为：A；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电子式为，故答案为：；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol，故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，题目难度不大．第11页（共11页）。

第二课时元素周期表[明确学习目标] 1.了解元素周期表的发展历程。

2.了解元素周期表的结构及周期、族等概念。

3.能描述元素在周期表中的位置。

学生自主学习元素周期表的诞生和发展1．元素周期表的发展历程(1)诞生：1869年，俄国化学家□01门捷列夫将元素按照□02相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。

(2)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。

(3)现行：元素的排序依据由相对原子质量改为原子的□03核电荷数。

2．原子序数按照元素□04在周期表中的顺序给元素编号。

原子序数＝□05核电荷数＝□06质子数＝□07核外电子数。

元素周期表的结构1．编排原则横行：把□01电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列形成□02周期。

纵行：把□03最外层电子数相同的元素，按原子序数递增的顺序自上而下排列形成□04族。

2．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有□057个横行，故有□067个周期。

②分类③周期的序数即为该周期元素具有的□09电子层数。

每一周期中元素的□10电子层数相同，从左到右原子序数□11递增。

(2)族①数目：元素周期表中有□1218个纵行，□1316个族。

②分类③常见族的别称1．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？提示：不一定，可能是第ⅡA族元素，可能是稀有气体元素He，也可能为副族或第Ⅷ族元素。

2．元素周期表中同主族某相邻两元素的原子序数相差是多少？提示：2或8或18或32。

3．元素种类最多的族是第Ⅷ族吗？提示：不是，是第ⅢB族，共32种元素。

4．主族元素是由长周期和短周期元素共同构成的族，所以由长周期和短周期元素共同构成的族一定是主族元素，对吗？提示：不对，由长周期和短周期元素共同构成的族是主族和零族。

课堂互动探究知识点一元素周期表的结构1．周期(每一横行)2．族(每一纵行)1下列叙述正确的是()A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素[批注点拨][解析]第一周期没有金属元素，A错误；第二、三周期均有8种元素，第六、七周期有32种元素，B错误；副族元素都是金属元素，C正确；碱金属元素是指ⅠA族中除氢以外的所有元素，D错误。

高中化学人教版必修二《1.1元素周期表》第3课时练习及答案解析第一章第一节第3课时一、选择题1．(江西省南昌市第十九高一下学期期中)月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料，下列叙述正确的是()A．3He和4He是同种原子B．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应C．3He和4He互为同位素D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数【解析】A．3He和4He的质子数相同，而质量数不同，不是同种原子，二者互为同位素，A错误；B.核聚变时，原子核发生了变化，属于物理变化，B错误；C.3He和4He的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D.在3He中存在：质子数＝核外电子数＝2，中子数＝质量数－质子数＝1，D错误，答案选C。

【答案】 C2．(哈尔滨师大附中高一下学期月考)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中不正确的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【解析】原子核外的电子数为63，可推出核内质子数为63，是第六周期的副族元素，则A、B、C选项均正确；某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，说明各约占50%，结合相对原子质量可知两种同位素的中子数和为(152－63)×2＝89×2，则其中一个大于89，一个小于89，选项D不正确。

【答案】 D3．(双选)(东莞市莞美学校高一下学期月考)下列叙述正确的是()A．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等C．14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等【解析】质子数和中子数共同决定原子种类，一种原子为一种核素；同种元素的质子数相同，电子数也相同，确定AB正确。

第一节元素周期表课时1 元素周期表1.简单认识元素周期表的发展历程。

2.认识元素周期表的编排原则及构造。

3.能描绘元素在元素周期表中的地点。

要点元素周期表的发展与编排原则[基础·初探]1．元素周期表的发展历程出生?1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。

↓依照相对原子质量由小到大摆列，将化学性质依照?相像的元素放在同一纵行。

↓揭露了化学元素间的内在联系，成为化学发展意义?史上的重要里程碑之一。

↓跟着化学科学的发展，元素周期表中为发展?未知元素留下的空位先后被填满。

↓当原子的构成及构造的神秘被发现后，编排依照由成熟?相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。

2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数目同样的元素，按原子序数递加的次序从左到右排成横行。

(2)原子核外最外层电子数同样的元素，按电子层数递加的次序由上而下排成纵行。

[题组·冲关]1．以下说法正确的选项是()【导学号：30032000】A．我们此刻常用的元素周期表中元素排序的依照是相对原子质量的大小B．元素周期表中同一横行的元素电子层数同样C．元素周期表中同一纵行的元素的最外层电子数同样D．元素周期表已发展成一个稳固的形式，它不行能再有新的变化了【分析】A项，此刻使用的周期表的元素排序是依据原子序数的大小；C项，同一纵行的元素的最外层电子数不必定同样，如He与Ne；D项，元素周期表的形式多种多样。

【答案】B2．以下元素在同一横行的为()A．H与CB．C与SC．S与Cl D．F与Na【答案】C元素周期表的构造[基础·初探]1．周期(1)观点：拥有同样的电子层数而又按原子序数递加的次序摆列的一横行，叫做一个周期。

(2)与原子构造的关系：周期的序数就是该周期元素拥有的电子层数。

(3)分类：短周期—包含第一、二、三周期∣长周期—包含第四、五、六、七周期2．族(1)观点：把不一样横行中最外层电子数同样的元素，按电子层数递加的次序由上而下排成纵行。

第一节⎪⎪元素周期表第一课时元素周期表—————————————————————————————————————[课标要求]1．简单了解元素周期表的发展历程。

2．了解元素周期表的编排原则及结构。

3．能描述元素在元素周期表中的位置。

1．元素周期表中的数量关系：(1)周期序数＝核外电子层数。

(2)主族序数＝最外层电子数。

(3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．元素周期表结构的记忆口诀：七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。

3．1～20号元素的名称：氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙。

元素周期表1．元素周期表的发展历程2．原子序数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。

(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．元素周期表中元素相关信息1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是()A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．元素的性质元素周期表的结构1．元素周期表的编排原则2．元素周期表的结构(1)周期①含义：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。

②数目：元素周期表有7个横行，有7个周期。

③特点：周期序数＝该周期元素原子的电子层数。

④分类：(2)族①含义：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族。

②数目：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。

③特点：主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数。

④分类：⑤常见族的别称：族别称第ⅠA族(除H外) 碱金属元素第ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素第ⅢB～ⅡB族过渡元素第六周期第ⅢB族镧系元素第七周期第ⅢB族锕系元素[特别提醒]只有主族元素的族序数等于最外层电子数，而副族和第Ⅷ族元素不存在这一数量关系。

元素周期表（讲义）一、知识点睛1.元素周期表中的周期和族（1）周期把原子的相同的元素，按原子序数的递增的顺序从到排成横行，这样的每个横行为一个周期。

【注】周期数=电子层数把原子的相同的元素从上到下排成一纵行，元素周期表中共有个纵列，被划分为个族。

简记：7 主7副，Ⅱ、Ⅲ分主副，一0一Ⅷ族。

2.元素在周期表中位置的推导（1）由原子序数推导位置①原子序数较小的，先画出原子的结构示意图，然后根据对应关系进行确定。

如：15 号元素的原子核外电子排布为 2、8、5，则它位于第 3 周期第ⅤA 族。

②原子序数较大的，根据附近的稀有气体元素的原子序数（2、10、18、36、54、86、118）定出周期，然后根据元素周期表中列和族的对应关系进行推断。

如：85 号元素，因为 86 号元素是第 6 周期的稀有气体元素，则 85 号元素位于第 6 周期第ⅦA 族。

（2）由位置推导原子序数①同周期（ⅡA 和ⅢA 原子序数差值）a.对第 2、3 周期，差值为 1。

b.对第 4、5 周期，差值为 11。

c.对第 6 周期，差值为 25。

②同族a.对ⅠA 或ⅡA，相邻周期原子序数之差为前者周期元素种数。

如：第 3、4 周期第ⅠA 元素的原子序数差值为 8b.对ⅢB—0 族，相邻周期原子序数之差为后者周期元素种数。

如：第 3、4 周期第ⅢA 元素的原子序数差值为 18二、精讲精练1.下列元素中，不属于短周期元素的是（）A．氮B．钠C．钙D．磷2.下列元素属于第ⅡA 族的是（）A．氟B．铍C．氢D．铝3.元素周期表中位于第2纵列的元素在第族；元素周期表中位于第8纵列的元素在第族；元素周期表中第ⅢA 族的元素在纵列；元素周期表中第ⅥB 族的元素在纵列；元素周期表中0族元素在纵列。

4.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．元素周期表中有 7 个周期，18 个族B．由短周期元素和长周期元素共同构成的族一定是主族C．元素周期表共 7 个周期，其中 1~4 为短周期D．元素周期表中零族元素的单质全部是气体5.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．短周期元素是指 1~20 号元素B．元素周期表中，最长的周期含有 18 种元素C．所有族中，第ⅢB 族元素最多，共有 32 种元素D．元素周期表共 16 个族，包含 7 个主族、8 个副族和 0 族6. 某元素的原子序数为 16，则它在元素周期表中位于（ ）A ．第 2 周期，第ⅣA 族B ．第 2 周期，第ⅤA 族C ．第 3 周期，第ⅣA 族D ．第 3 周期，第ⅥA 族7. X +的核外每层的电子排布为 2、8、8，则 X 元素在周期表中的位置是（ ）A ．第 3 周期，0 族B ．第 3 周期，第ⅦA 族C ．第 4 周期，第ⅠA 族D ．第 4 周期，第ⅠB 族8. 请判断下列元素在元素周期表中的位置。

第一节元素周期表第1课时元素周期表[目标导航] 1.简单了解元素周期表的发展历程。

2.了解元素周期表的编排原则及结构。

3.了解周期、族等概念。

4.理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。

一、元素周期表的发展历程和编排原则1．发展历程2．编排原则【议一议】1．请判断以下说法的正误(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。

()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。

()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素。

()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束。

() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×二、元素周期表的结构1．元素周期表的结构2．常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。

点拨【议一议】2．元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？答案ⅢB族。

3．现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？答案第六周期。

一、元素周期表的结构【例1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期答案 A解析第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。

要点归纳1．周期2.族3.过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。

变式训练1 已知某元素的原子序数，可以推知该元素原子的( ) ①质量数 ②周期数 ③核外电子数 ④中子数 ⑤族序数 A ．①③⑤ B ．②③⑤ C ．①②③ D ．②③④ 答案 B解析 元素的原子序数＝核内质子数＝核外电子数，③正确；又根据原子序数和元素周期表的结构可以确定元素在周期表中的位置，即周期数和族序数，②、⑤均正确。

【学案】第一章 第一节 元素周期表（3）课前预习学案一、 预习目标：1、了解原子的结构。

2、了解核素、同位素的概念。

二、 预习内容：1、 原子结构：__________________2、3、 （1）原子的电性关系：核电荷数 =_____________ = 核外电子数（2）质量数________________________质量数（ ）= ___ （ ）+ ___ （ ）（3）离子指的是带电的原子或原子团。

带正电荷的粒子叫_____， 带负电荷的粒子叫______。

当质子数(核电荷数) ______ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数 ______ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

4、核素和同位素（1） 核素：（2）同位素课内探究学案一、1．学习目标：知识目标：1．明确质量数和A Z X 的含义。

2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

2.学习重点难点：重点：明确质量数和A Z X 的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

二、学习过程：探究一：核素和同位素：1、原子组成的表示方法[练习1]填表： ——元素符号核电荷数——（核内质子数）质量数—— X A Z[练习2] （1）X 共有x 个电子，则N=（2）A X x-共的x 个电子，则N=（3）A 2-原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则ng A 2-离子所含电子的物质的量为2、核素和同位素（1）核素：（2）同位素讨论：以下互为同位素的是A 、金刚石与石墨B 、D 2与H 2C 、4019X 与40 20Y D 、3517Cl 与3717ClE 、水和重水（D 2O ）F 、纯碱和烧碱G 、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和探究二、比较元素、核素和同位素典型例题例1. 某元素的阳离子+n R ，核外共用x 个电子，原子的质量数为A ，则该元素原子里的中子数为（）A ．n x --AB ．n x +-AC ．n x -+AD ．n x ++A例2．下列说法正确的是（ ）A ．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C ．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D ． 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素例3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：A ．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。

学习目标：1.初步掌握周期表的结构。

2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。

学习重点：周期表的结构与核素的定义。

学习难点：周期表的结构。

一、元素周期表1、元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。

①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类请大家根据元素周期表，完成下表内容。

类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He2 Li—Ne3 Na—Ar长周期4 K—Kr5 Rb—Xe6 Cs—Rn7 Fr—112号【思考】如果不完全周期排满后，应为几种元素⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【练习】画出具有以下原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。

9、16、14、5、1812、质量数定义：___________________________________________________ _______. 质量数与质子数和中子数间的关系为：________________ _____________3、核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数A Z X 。

符号AZ X 表示1个为Z ，为A 的原子，其中子数为练习：4、核素科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。