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第一节元素周期表导学案[学习目标]1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
[学习重点]周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构预备知识。
一、元素周期表的发展历程年，俄国化学家制出第一张元素周期表将元素按由小到大的顺序排列，将相似的元素放在一个纵行。
排序依据由相对原子质量改为原子的。
二、现行元素周期表1、原子序数（1）原子序数的含义——（2）原子序数与元素的元原子结构之间的关系。
原子序数= = =2、编排原则[问题1]1、同一横行的元素有什么相同点？不同点？2、同一纵行的元素有什么相同点？不同点？3、归纳元素周期表的编排原则：（1）按递增顺序从左到右排列；（2）将相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，共有个横行；（3）把相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵行，共有纵行。
[问题2]短周期元素中，最外层电子数与电子层数相等的元素有哪些？常见族的特别名称。
第IA（除氢）：元素；第ⅦＡ族元素；Ｏ族：元素。
四、练习１、请画出Ｎa、C、Al、S的原子结构示意图，并描述其在周期表中的位置。
2、填空：（1）元素周期表中，横行有个，周期有个，短周期是指第、第、第周期所含元素分别有、、种。
长周期是指第、、、周期，所含元素分别有、、、种，其中周期又叫不完全周期。
（2）元素周期表中，纵行有个，族有个，族分为族、族、Ⅷ族（指、、三个纵行，零族有个，指元素，位于周期表中第纵行）3、过渡元素是指：组成的元素叫过渡元素，包含B 到 B族个副族和一个族共10个纵行，过渡元素全部是元素，所以过渡元素又叫过渡金属，共有60几种元素。
4、镧系元素位于周期表中的第周期 B族，共有种元素，组成和结构相似，从57号镧到71号镥。
5、锕系元素位于周期表中的第周期 B族，共有种元素，组成和结构相似，从89号锕到103号铹。
4、[能力提升]综合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
第一节元素周期表（3）【课前预习案】【预习目标】1．了解原子的结构。
2．了解核素、同位素的概念。
【知识回顾】1.原子结构原子2.原子的电性关系：每个单位的质子带一个单位的____电荷，每个单位的电子带一个单位的____电荷，中子不显______。
3.原子为何不显电性？4. 原子序数 = 核电荷数 =_____________ = 核外电子数【资料卡片】原子的质量分布特点：构成原子的粒电原子质中质/kg9.109×1-31.673×1-21.675×1-2相对质量质子质量的1/18361.007 1.0085. 原子的质量集中在6.原子的相对原子质量：________ 【预习内容】1.质量数__________________ 2.质量数（）= ___ （）+ ___ （）3.元素:4.核素：5.同位素6.元素的相对原子质量就是按照7. 称为放射性同位素. 8.同位素的用途: 9.原子的表示方法：10.完成下表：1 1 1 1 12 1 666686 总结：元素的种类取决于_________________________________ 【预习自测】1.完成下表符号质子数中子数质量数电子数12 12 12 20 40 18 2.下列各组中属于同位素的是（）A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨【我的疑问】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，等待课堂上与老师和同学探究解决。
——（）（）——（核内质子数）（）——AZX【课堂探究案】【学习目标】1．了解质量数和AZ X的含义；2．了解元素、核素、同位素的含义； 3．认识同位素的应用。
【学习重点】同位素、质量数和AZ X的含义【探究一】：质量数和AZ X的含义问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？你能表示出它吗？问题2：上述碳原子符号中的数字代表什么含义？问题3：上述碳原子中的中子数和核外电子数分别为多少？这些微粒之间有什么定量关系？问题4：所有的原子中都有质子、中子、核外电子吗？小结1：质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）【小试牛刀1】填表：①O 8 18②Al 24 27③Cl 3517Cl能力提升：12Mg2+和17Cl—中的质子数与核外电子数之间有什么关系？【小试牛刀2】A X x+共有m个电子，则中子数N= ；A X x-共有m个电子，则中子数N=【探究二】比较元素、核素和同位素问题7: H11H21H31是否为同一种元素？是否为同一种原子？是否为同一种核素？是否为同位素？小结2：问题5：同位素原子的物理性质相同吗？同位素原子的化学性质相同吗？为什么？小结3：同位素的______性质几乎完全相同，_______性质有差异。
优质资料---欢迎下载1.1.1元素周期表上课时间由元素来引出元素周期表。
学习目标：熟悉元素周期表的编排原则及其结构；能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
【思】（10分钟）阅读课本P4页内容，思考以下问题：一、元素周期表的编排原则二、元素周期表的结构1．周期周期行数所含元素种类数每周期的起止元素及其原子序数短周期一 1 2 1H→2He二 2 8 3Li→10Ne三 3 8 11Na→18Ar长周期四 4 18 19K→36Kr五 5 18 37Rb→54Xe六 6 32 55Cs→86Rn七7 32(填满时) 87Fr→118X(X表示未发现的118号元素)2．族主族副族第Ⅷ族副族主族0族列序数1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18族序数3．过渡元素元素周期表中从到共个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
【特别提醒】元素周期表中主、副族的分界线：(1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
4．认识周期表中元素相关信息例、(ⅰ)X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有个电子层，最外层电子数是，即为元素。
(ⅱ)Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是，其在周期表中位置是。
(2)利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
特殊位置元素族序数等于周期数族序数等于周期数的2倍族序数等于周期数的3倍周期数等于族序数的2倍周期数等于族序数的3倍(3)利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断。
具有相同电子层结构的离子，如a X(n+1)+、b Y n+、c Z(n+1)−、d M n−的电子层结构相同，在周期表中位置关系为…c Z d MY a X …b则它们的原子序数关系为【评】（4分钟）积极评价学生的展示情况，引导学生归纳知识点及知识体系。
【检】（10分钟）1.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族2.2003年，TUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地( Darmstadt，德国)。
人教版高中化学必修二《元素周期表》word学案1．简单了解元素周期表的进展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一元素周期表中基础知识1．形成。
1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
2．编排原则。
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期。
4．族。
周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。
第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【应用摸索】1．(1)最外层电子数是2的元素差不多上第ⅡA族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：(1)不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
要点二元素周期表的结构【应用摸索】2．观看元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。
提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。
要点三元素周期表中的专门位置1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素差不多上金属，因此又把它们叫做过渡金属。
3．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。
4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时）三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。
2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。
图1—1门捷列夫2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程一、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。
原子序数═核电核数═核内质子数═核外电子数。
（一）、元素周期表编排原则：1、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数；2、把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期；3、把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族。
（二）、元素周期表的结构图1—2元素周期表1．周期2．族※元素周期表结构记忆方法： 横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。
纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）； ⅡA 、ⅢA 夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB 族，共计112，ⅡB 后未现。
3、过渡元素： 周期表中从ⅡA 至ⅢA 族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素 。
4、周期表中有些族的特别的名称。
例如：第IA 族：碱金属元素 第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素 [随堂练习]1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是------------------------------------------------------------------------------------------------（AD ）2．指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号 5：第2周期、第ⅢA 族（B ） 19：第4周期、第IA 族 (K ) 26：第4周期、第Ⅷ族 (Fe ) 35：第4周期、第 ⅦA (Br )3．原子序数x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素可能在第----（AD ） A ．ⅢA 族 B ．ⅠA 族 C ．ⅠB 族 D ．ⅢB 族4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是---------------------------(AD )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素6．若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x +1的元素位于---------------------------( B )A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族C ．ⅠB 族D ．ⅠA 族周期（7个横行，7 个周期）短周期（3 个） 第1周期（共2 种元素） 长周期（3 个） 第7周期，目前发现 26 种元素 第2周期（共8 种元素） 第3周期（共8 种元素）第4周期（共18 种元素）第5周期（共18 种元素） 第6周期（共 32种元素）不完全周期（1族（18个纵行， _16_个族） 副族（ 7个；用 I B 、ⅡB-------ⅦB 表示 ） 第 Ⅷ 族（3 个， 纵 列）__0_族（ 1 个， 纵 列）主族（ 7个；用 IA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA------ ⅦA 表示 ）第一节 元素周期表第2课时 元素的性质和原子结构三维目标 知识与技能1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系2、了解核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
第一章物质结构元素周期表
第一课时元素周期表
学习目标
1、能描述元素周期表的结构。
2、知道周期、族等概念。
3、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。
新知预习
1、什么叫原子序数、核电荷数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？
原子序数；
核电荷数；
它们之间的关系。
2、画出下列号元素的原子结构示意图
H:He
Li C N O F Ne
Na Si P S Cl Ar
3、通过元素周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？
氡元素符号用红色标记意思是。
知识点一：元素周期表的编排原则
把的元素按的顺序从左到右为排成横行。
把不同横行中。
第一节元素周期表第2课时元素的性质和原子结构三维目标知识与技能1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2、口主探究：探究卤族元素性质递变规律。
情感、态度与价值观1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力2、培养理论联系实际的能力教学重点卤族元素性质少原子结构的关系教学难点质量数、同位素、核素的概念教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。
新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CC14＞苯、浪水。
［新课导入］二.元素的性质和原子结构（_）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素。
1・原子结构J相似性：最外层电子数相同，都为丄个；（递变性：从上到下（从Li〜Cs）,核电核数增加，电子层数逐渐增多, 原子半径逐渐增人o 2.碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度小（柔软）、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。
2）递变性（从锂到铠）:①密度逐渐增大（JL反常）②熔点、沸点逐渐降低。
3.碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相似性：与02、与比0反应—△①与O? : 4Li + O2^=u2o2Na + O2Na2O2 2K+O2^= K2O2②与I【2（）： 2 Na + 2H2O =2NaOH + H2T 2K + 2H2O =2KOH + H2T （比钠与水剧烈）2R + 2H?O = 2ROH + H空T 产物屮，碱金属元素的化合价都为+ 1价。
（2）递变性：从上到下（从Li到Cs）:金属性增强，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度增强；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强O※碱金属从上到下（从Li到Cs）:物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：4 •递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强,所以从上到下金属性逐渐增强。
元素周期律学案第三课时学习目标1.掌握原子结构与元素性质的关系2.掌握周期表的位置与元素性质的关系3・掌握周期表的位置与原了结构的关系4. 了解在科学技术屮周期表周期性律的指导作用，认识化于的价值学习重点元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系基础回顾复习思考1：元素周期表的编排原则复习思考2：与金属性成正比的性质冇那些？成反比的冇那些？复习思考3：与非金属性成止比的性质冇那些？成反比的冇那些？预习质疑认识新知三、元素周期表和元素周期律的应用1.原子结构与元素性质的关系思考1：如何从原子结构推测原子电子的得失以及得失电子的难易？（1）影响原子核对最外层电子的引力的因素有：一是原子的所带的止电荷数（即核电荷数），正电荷数越多，原子核对最外层电子的引力越:二是原子半径，原子半径越大，原子核对最外层电子的引力越0（2）___________________________ 原子核对最外层电子的引力影响元素的金属性和非金属性：原子核对最外层电子的引力越大，原子失去电子能力越 ______ ，得到电子能力越O即元素的金属性越_____ ,元素的非金属性越 ________思考2：如何从原子结构推测元素的化合价?课堂练习1：元素M 的最高正价和负价的绝对值之差为6, M 、N 的离子具有相同的电 子排布，则M 、N 所形成的化合物可能是()A. MgF 2B. MgCl 2C. CaCl 2D. CaBr 22. 原子结构与元素在周期表中的位置的关系思考3：如何根据原子结构推测元素在周期表中的位置？课堂练习2：已知金属元素X 的+1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子 层，因此推知下列说法正确的是：A.X 元索位于周期表第六周期IIIA 族B.X 元索的还原性比铝弱C.X (OH) 3和Al (OH) 3都是两性氢氧化物D.离子半径X 3+ < X +3. 元素在周期表中的位置与元素性质的关系与结构相关子力 原引与金属性相关性金与非金属性相关阴离了的还原性和气态 氢化物还原性形成气态氢化物难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物対应的水 化物（酸）酸性学与问：什么元素的金加性最强？什么元素的非金加性最强？它们分別位于周期表的什 么位置？总结：元素性质、原子结构、周期表位置Z 间的关系原子结构一=元素性质课堂练习3：已知1〜18号元素的离子a W 3\ bX+、cY?一、dZ 「都具有相同的电子层结构, 下列关系正确的是（）A.质了数c>bB.离了的还原性Y 2_>Z _C.氮化物的稳定性H 2Y>HZD.原子半径X<W4. 元素周期表和周期律的应用自学教材P18页，阅读并填写下列相关内容（1） 学习和研究化学的重耍工具 （2） 论证了量变质变规律（3） 预测元素的性质。
1. 1《元素周期表》学案1 (新人教版必修2)学习目标：知识与技能：1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2.了解核素、同位素、质量数等的概念。
过程与方法：1.自主总结质子数、中子数、质量数和电子数相互关系。
2.自主探究：元素、核素、同位素的不同和联系。
情感、态度与价值观：1.通过探究、分析，培养创新思维能力。
2.培养理论联系实际的能力。
学习重点：质量数、同位素、核素的概念。
学习难点：质量数、同位素、核素的概念。
学习过程：1、复习回忆：原子的构成：r原子看表分析:质量/kg相对质量电性和电量/C 质子1・ 673X 10 27 1. 007+ 1. 602X10 19中子 1. 675X 1027 1. 0080电子9. 109X 10311/1836-1. 602X 10 19 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
2、交流思考：原子核的特点？一、原子结构(一)质量数定义___________________________________________________________ 。
符号：______ 计算式：质量数(A)=二 ______________________________ 匚应用：用质量数表示某种原子zX它表示的含义是什么?3、科学探究：1、填写下表，总结A与相对原了质量的关系。
原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F1018. 998 Na1222. 990Al1426. 982A ¥和+ A v^_4、总结和比较：Z A 和Z入中的质子数、中子数、质量数和电子数。
5、随堂练习：1、完成表格1符号质了数屮了数质量数电子数I SA T121212204018元素符号原了符号核电荷数中了数电了数1011111216666866、自主学习：（二）核素和同位素核素：____________________________________________________________________同位素: ___________________________________________________________________7、思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。
第二节元素周期律第3课时三维目标知识与技能1、学握元素周期表和元素周期律的应用。
2、了解周期表中金属元素，非金属元素分区。
3、掌握元素化合价与元素在周期农屮位置的关系。
过程与方法1、归纳、比较。
通过对前血所学知识的归纳比较，学握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。
引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
教学垂点：周期表、周期律的应用教学难点：''位、构、性”的推导教具准备多媒体、实物投影仪教学过程［新课导入］三、元素周期表、元素周期律的应用1 •元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系DJA VA VIA VHA※规律：①周期表中金屈、非金展之间并没有严格的界线。
在分界线附近的元素既能表现出一定的金属性又能变出一定的非金属性。
②金属性最强的在周期表的左下方，是Fr ；非金属性最强的在周期表的右上方，是F 。
2.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系（对于主族元素）最高正价数二二族序数二二最外层电子数负价数==8 —族序数==8 —最外层电子数探非金属元素：最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8 。
※同周期、同主族元素的结构、性质递变规律周期表中位置同周期（左f右）同主族（上下）原子结核电荷数t t 电子层数相同t构最外层电了数t相同原子半径!t主要化合价t相同元素金属性I t性元素非金属性t I 单质氧化性t I 单质还原性!t质最高价氧化物对应水化物的酸性t I最高价氧化物对应水化物的碱性I t 气态氢化物的稳定性t I3・元素周期律、元素周期表的指导意义（1）是学习、研究化学的重要工具。
（2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
（3）对于其它相关的科学技术有指导作用：在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。
例如：在金属与菲金属的分界处可以找到半导体材料,如硅、错等；在氟、氯、硫、磷等位置靠近的区域能找到制造农药的材料,如含币申、磷的有机农药；在过渡元素中寻找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【课题】第一章第一节 元素周期表第1课时 元素周期表的结构【学习目标】1、了解元素周期表的开展历程，2、了解元素周期表的编排原则和结构以及周期、族等概念；【学习重点】周期表的编排原则和根本结构一、元素周期表1、1869年， 国化学家 制出第一张元素周期表。
2、周期表的编排原则 ①按照核电荷数给元素编号称原子序数；原子序数＝ ＝ ＝ ②横行：把 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做 ；③纵行：把不同横行中 相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做 。
3、周期表的根本结构 ☆⑴周期表中，共有 个横行〔即 个周期〕，周期序数＝第一周期：包含 种元素，最后一种元素序号为 ；第二周期：包含 种元素，最后一种元素序号为 ；第三周期：包含 种元素，最后一种元素序号为 ；第四周期：包含 种元素，最后一种元素序号为 ；第五周期：包含 种元素，最后一种元素序号为 ；第六周期：包含 种元素，最后一种元素序号为 ；第七周期：〔不完全，如填满〕包含 种元素，最后一种元素序号为 。
⑵周期表中，共有 个纵行〔包含 个族〕，主族序数＝ 主族：在族序数后标A ，如ⅠA 、 、 、 、 、 、 ，共 个主族 副族：在族序数后标B ，如ⅠB 、 、 、 、 、 、 ，共 个副族 【随堂练习】 1、根据相对原子质量大小编制第一章元素周期表的科学家是〔 〕 A ．道尔顿 B ．普利斯特里 C ．门捷列夫 D ．阿伏加德罗 2、在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为〔 〕A ．2、8、8B ．8、8、18C ．2、8、18D ．8、18、183、同族的元素，其原子结构相同之处是( )A ．核电荷数B ．电子层数C ．最外层电子数D ．质量4、以下元素中不属于主族元素的是( )A ．铝B ．钾C ．锰D ．氯5、元素X ，则X 在周期表中的位置是〔 〕A ．第二周期第V A 族B ．第二周期第VIIA 族C ．第三周期第V A 族D ．第三周期第VIIA 族【课题】第一章第一节 元素周期表第2课时 碱金属元素【学习目标】1、了解碱金属在周期表中的位置；2、掌握碱金属原子结构的特点及其与元素性质的关系；3、掌握碱金属的相似性与递变性。
第一节 元素周期表（第2课时）一、预习目标1. 了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2. 了解卤族元素的原子结构特点及递变规律 二、预习内容探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？1、通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一 下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较 [学生活动，完成表格] 单质与水 反应情况单质与氧气 反应情况最高价氧化物对应 水化物的碱性 最高化合价Li 碱性：LiOHNaOH KOH RbOH CsOHNa K Rb Cs结论 金属性： > > >同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？Li Na k Rb Cs相 似 点颜色 均为银白色（Cs 略带金色）硬度 密度 熔沸点 导电导热性递变性密度变化 熔沸点变化3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？1.看卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?2.看卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。
从中我们得出什么结论？4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验， 可以比较非金属的氧化性的强弱。
第一章第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】三维目标知识与技术：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元生性质与原子结构的关系。
过程与方法：1、指引学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主研究：研究原子结构与性质的关系。
感情、态度与价值观：经过化学史学习，培育勇于创新、不停研究的科学质量。
【知识回顾】1、画出 1～ 20 元素原子的原子结构表示图2、原子序数与元素的原子结构之间存在关系：【学习过程】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：。
元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为，周期称为长周期。
每一周期各有多少种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，此中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用 A 表示：Ⅰ A、 ________________________________________b、副族：完满由元素构成的族，用 B 表示：ⅠB、 _______________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为元素ⅡA称为元素Ⅶ A 称为元素零族称为元素【目标检测】A1．有人以为在元素周期表中，位于Ⅰ A 族的氢元素，也可以放在Ⅶ A 族，以下物质能支持这类看法的是（A． HF2．短周期元素X和）＋C． NaH D． H2O2 B． H3OY 可以形成XY 4型化合物 , 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n ,则 m 和 n 的互相关系不可以能为（）A． m – 13 = n B． n + 5 = m C． m + 8 = n D． n – 11 = m3. 已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和 n，且 a、b 为同一周期元素，以下关系错误的选项是（）A. n=m+1B. n=m+11C. = +25D. = +10n m n m4、元素周期表中前七周期的元素种数以下：（）周期数一二三四五六七八元素种88181832322数请剖析周期数与元素种数的关系，此后预知第八周期最多可能含有的元素种数为5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于（）A. 第二周期B. 第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，此中 A、B 同周期， B、C 同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则 A、 B、C 为、 N、 Si、 P、 O、 O、 S、 Si 、 SB7、A、B 两元素， A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包括元素种类数量分别为m和 n。
第一章第一節元素週期表（3）課前預習學案一、預習目標：1、瞭解原子的結構。
2、瞭解核素、同位素的概念。
二、預習內容：1、原子結構：__________________2、3、（1）原子的電性關係：核電荷數=_____________ = 核外電子數（2）質量數________________________質量數（）= ___ （）+ ___ （）（3）離子指的是帶電的原子或原子團。
帶正電荷的粒子叫_____，帶負電荷的粒子叫______。
當質子數(核電荷數) ______ 核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷；當質子數(核電核數______ 核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
4、核素和同位素（1）核素：（2）同位素課內探究學案一、1．學習目標：知識目標：1．明確質量數和A Z X 的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。
2.學習重點難點：重點：明確質量數和A Z X 的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。
二、學習過程：探究一：核素和同位素： 1、原子組成的表示方法[練習1]填表：粒子符號 質子數（Z ） 中子數（N ） 質量數（N ） 用A Z X 表示為①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar1822——元素符號核電荷數——（核內質子數）質量數——XAZ④Cl 3517Cl⑤H11H[練習2] （1）A X x+共有x 個電子，則N= （2）A X x-共的x 個電子，則N=（3）A 2-原子核內有x 個中子，其質量數為m ，則ng A 2-離子所含電子的物質的量為 2、核素和同位素（1）核素： （2）同位素討論：以下互為同位素的是A 、金剛石與石墨B 、D 2與H 2C 、4019X 與 4020Y D 、3517Cl 與3717ClE 、水和重水（D 2O ）F 、純鹼和燒鹼G 、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比較和探究二、比較元素、核素和同位素 元素 具有相同核電荷數即質子數的同一類核素 具有一定數目的質子和中子的一 。
《元素周期律（第2课时）》教学设计【教材分析】《元素周期律》是人教版第一章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
并且本节课的内容也是学测和高考时化学考点中的一个重点，因此本节课可谓是一节承上启下的重点课。
【学情分析】本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。
“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。
学生在第1课时中已学习了原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律，在第一节的学习中已经了解了同一主族元素金属性、非金属性的变化规律，因此本节课的学习要营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生进一步认识到同周期主族元素金属性、非金属性的变化规律，注重“周期性”的理解，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
【教学目标】1．知识与技能（1）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
（2）认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
2．过程与方法（1）通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力。
（2）模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。
3．情感态度与价值观（1）引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
（2）从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
（3）结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
【重点难点】元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律【教学方法】学生讨论、实验探究、数据分析、总结归纳【教学过程】【复习】1．原子核外电子排布的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化。
第一章第一节元素周期表（第1课时）【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系3、能写出1~36号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。
【课前预习】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表1.编排规则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。
2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列规则2、结构(1) 周期观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。
类别周期序数起止元素电子层数所含元素种数短周期1 H（1）---He（2） 1 22 ---3 ---长周期4 ---5 ---6 ---7 Fr（83）--(112)通过以上表格，互相交流你发现的规律？____________________________________________________________________________________________________________________________________(2) 族①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？C、哪个族包含的元素种数最多？②完成下列表格。
主族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA最外层电子数 1 2 4 6最高正（化合）价最低负（化合）价/ / /通过以上表格，互相交流你发现的规律？试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）____________________________________________________________________元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和03、图列了解图列中各符号的意义：二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。
氮(7N) 铝(13Al) 硫(16S) 原子结构示意图电子层数|周期序数| | |最外层电子数|族序数| | |2、小结结构与位置的关系：【巩固练习】1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。
2、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素 D．金属元素3、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素4、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A、8，18，32，32B、8，8，18，32C、8，18，18，32D、8，8，18，185、原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤6、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物中的R n+核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的（）A．第3周期第ⅤA族B．第4周期第ⅢA族C．第5周期第ⅢA族D．第4周期第ⅤA族7、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O8、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+259、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）A．B．C．D．10、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是（）A．X+2 B．X+4 C．X +8 D．X+1811、已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+1012、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族13、与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2-B.NH4+C.Al3+D.K+14、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较坏前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数15、具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )A.原子序数为86B.最外层只有2个电子C.次外层排满18个电子D.最外层有4个电子16、下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素18、下列关于元素周期表的叙述正确的是 （ ）A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数B ．最外层电子数为2的原子均位于周期表中ⅡA 族C ．金属元素的最外层电子数不一定小于4D ．同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行19、已知硒（Se ）元素的原子结构示意图为，另外三种元素A 、B 、C 与Se 元素在周期表中的关系如右图所示。
(1)硒元素在元素周期表中位于______周期_______族； (2) A 元素的名称为______________________；(3)B 元素最高价氧化物的化学式为_____________________________________； (4) 写出C 元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：___________ 20、A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。
A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。
B 原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A 、B 、C 三种元素的名称___________ （2）B 位于元素周期表位置（3）C 的原子结构示意图为__________（4）比较B 、C 的的原子半径B____CA B CSe第一章第一节元素周期表（第2课时）【学习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、探究ⅠA族、Ⅶ族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力，【学习重难点】：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质【堂上探究】一、碱金属元素1、碱金属的化学性质（1）请同学们完成课本第5页的“科学探究”从表可得出碱金属源自结构异同：同：异：核电荷数由→；电子层数由→；原子半径越来越（2）请同学们完成课本第6页的表格，同钠与氧气的反应比较实验现象：请写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式：从钾、钠与氧气反应实验中请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性相似性：。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。
（3）请同学们完成课本第6页的表格，同钠与水的反应进比较根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相似性、递变性？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相似性：碱金属与水反应都生成和。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化物的碱性越来越。
2、碱金属的物理性质阅读P7Li Na k Rb Cs相似点颜色熔沸点硬度密度导电、导热性递变性密度变化熔沸点变化相似性：其余的都呈色，质，密度都比较，熔点也比较。
递变性：由Li —Cs （由上往下）：密度依次 （除K ），熔沸点依次【讨论】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？【总结】1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质 ，产物中碱金属元素的化合价都为 价。
2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐 。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐 。
【堂上练习】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A ．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B ．依Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ，单质熔沸点升高，密度增大C ．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D ．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ） A ．钾原子失电子比钠原子容易 B ．钾离子氧化性比钠离子强 C ．钾与水反应比钠剧烈 D ．KOH 碱性比NaOH 强 3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A ．碱金属单质与水反应都能生成碱和H 2B ．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C ．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D ．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物二、卤族元素1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数2、课本P8页资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
【小结】卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增，由上往下） ①颜色： ②状态： ③熔沸点： ④密度： ⑤溶解性：3、课本P8页卤素单质与氢气的反应，从中我们得出剧烈程度怎样以及稳定性变化规律。
（1）、卤素单质与氢气反应：①剧烈程度： ②条件： ；③生成氢化物稳定性： （2） 实验1： 溶液由 变成 NaBr 溶液 滴加氯水 滴加CCl 4 上层： 下层：方程式：实验2： 溶液由 变成方程式：实验3： 溶液由 变成方程式：【小结】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出结论： 【总结】1. 化学性质上的相似性和递变性：最外层电子数 ，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，即非金属性 。
2. 请同学们根据上述实验1、2、3的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性变化 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序： ，对于 阴离子的还原性：依次3. 主族元素随原子核外电子层数增加，得失电子能力、金属性、非金属性、递 变的趋势：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ， 原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电子的 能力 ，得电子的能力 ，即金属性逐渐 ，非金属性逐 渐 。
