山东省临清市四所高中化学必修2学案第1章第1节元素周期表(1)学案(人教版必修2)

元素周期表课前预习与复习1、年，国化学家将元素按照依次排列，并将相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。

当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排列依据由改为，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到。

原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：= = =2、画出元素周期表轮廓，并在相应位置写出1~20号元素名称与符号课上新知1、元素周期表编排原则横行（）：把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行。

纵列（）：不同横行中的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行。

2、元素周期表结构3、族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素0族称为元素教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。

所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。

2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。

3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。

4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。

5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。

第一章第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】三维目标知识与技术：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元生性质与原子结构的关系。

过程与方法：1、指引学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主研究：研究原子结构与性质的关系。

感情、态度与价值观：经过化学史学习，培育勇于创新、不停研究的科学质量。

【知识回顾】1、画出 1～ 20 元素原子的原子结构表示图2、原子序数与元素的原子结构之间存在关系：【学习过程】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：。

元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为，周期称为长周期。

每一周期各有多少种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，此中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用 A 表示：Ⅰ A、 ________________________________________b、副族：完满由元素构成的族，用 B 表示：ⅠB、 _______________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为元素ⅡA称为元素Ⅶ A 称为元素零族称为元素【目标检测】A1．有人以为在元素周期表中，位于Ⅰ A 族的氢元素，也可以放在Ⅶ A 族，以下物质能支持这类看法的是（A． HF2．短周期元素X和）＋C． NaH D． H2O2 B． H3OY 可以形成XY 4型化合物 , 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n ,则 m 和 n 的互相关系不可以能为（）A． m – 13 = n B． n + 5 = m C． m + 8 = n D． n – 11 = m3. 已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和 n，且 a、b 为同一周期元素，以下关系错误的选项是（）A. n=m+1B. n=m+11C. = +25D. = +10n m n m4、元素周期表中前七周期的元素种数以下：（）周期数一二三四五六七八元素种88181832322数请剖析周期数与元素种数的关系，此后预知第八周期最多可能含有的元素种数为5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于（）A. 第二周期B. 第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，此中 A、B 同周期， B、C 同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则 A、 B、C 为、 N、 Si、 P、 O、 O、 S、 Si 、 SB7、A、B 两元素， A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包括元素种类数量分别为m和 n。

第一节元素周期表（3）【课前预习案】【预习目标】1．了解原子的结构。

2．了解核素、同位素的概念。

【知识回顾】1.原子结构原子2.原子的电性关系：每个单位的质子带一个单位的____电荷，每个单位的电子带一个单位的____电荷，中子不显______。

3.原子为何不显电性？4. 原子序数 = 核电荷数 =_____________ = 核外电子数【资料卡片】原子的质量分布特点：构成原子的粒电原子质中质/kg9.109×1-31.673×1-21.675×1-2相对质量质子质量的1/18361.007 1.0085. 原子的质量集中在6.原子的相对原子质量：________ 【预习内容】1.质量数__________________ 2.质量数（）= ___ （）+ ___ （）3.元素:4.核素：5.同位素6.元素的相对原子质量就是按照7. 称为放射性同位素. 8.同位素的用途: 9.原子的表示方法：10.完成下表：1 1 1 1 12 1 666686 总结：元素的种类取决于_________________________________ 【预习自测】1.完成下表符号质子数中子数质量数电子数12 12 12 20 40 18 2.下列各组中属于同位素的是（）A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨【我的疑问】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，等待课堂上与老师和同学探究解决。

——（）（）——（核内质子数）（）——AZX【课堂探究案】【学习目标】1．了解质量数和AZ X的含义；2．了解元素、核素、同位素的含义； 3．认识同位素的应用。

【学习重点】同位素、质量数和AZ X的含义【探究一】：质量数和AZ X的含义问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？你能表示出它吗？问题2：上述碳原子符号中的数字代表什么含义？问题3：上述碳原子中的中子数和核外电子数分别为多少？这些微粒之间有什么定量关系？问题4：所有的原子中都有质子、中子、核外电子吗？小结1：质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）【小试牛刀1】填表：①O 8 18②Al 24 27③Cl 3517Cl能力提升：12Mg2+和17Cl—中的质子数与核外电子数之间有什么关系？【小试牛刀2】A X x+共有m个电子，则中子数N= ；A X x-共有m个电子，则中子数N=【探究二】比较元素、核素和同位素问题7: H11H21H31是否为同一种元素？是否为同一种原子？是否为同一种核素？是否为同位素？小结2：问题5：同位素原子的物理性质相同吗？同位素原子的化学性质相同吗？为什么？小结3：同位素的______性质几乎完全相同，_______性质有差异。

第一章第一节元素周期表（第1课时）【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系3、能写出1~36号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。

【课前预习】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表1.编排规则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。

2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列规则2、结构观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。

通过以上表格，互相交流你发现的规律？____________________________________________________________________________________________________________________________________①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？C、哪个族包含的元素种数最多？②完成下列表格。

通过以上表格，互相交流你发现的规律？试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）____________________________________________________________________元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和03、图列了解图列中各符号的意义：二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。

2、小结结构与位置的关系：【巩固练习】1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。

翁源中学高一化学必修一教学设计第一章第一节元素周期表(1)一、认识元素周期表研究案：研究点一：元素周期表构如何理解？1、画出硫元素的原子构表示，理解原子序数与原子构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个行？3、周期序数与什么有关？4 在每一个行的上面，分有数字Ⅰ、Ⅱ、⋯⋯及A、 B、0 等字，它分表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种的元素？什么把它叫零族？6、第Ⅷ族有几个行？7、解析元素周期表中从Ⅲ B 到Ⅱ B 之的元素名称，其偏旁部首有什么特点？明什么？8 初步学会画周期表框架构（限1-20 号元素）例1：同主族元素原子的核外子数差可能（）A．6B．12C．26D．30研究点二：如何确定元素在周期表中的地址？1. 由原子构来确定，原子序数=；子数 =；最外子数=；比方；某元素有三个子，最外有三个子，可知元素在周期表中的地址。

2、由原子序数确定，已知原子序数画原子构表示，据子数推断周期数，据最外子数判断其所在的族序数；比方画 Na原子构表示 ___________________________ Na地址。

例 2：已知某主族元素的原子构表示以下，判断其位于第几周期，第几族？堂案：《金版教学设计》第 2-4型 1元素周期表的构及用：例1，式用 1型 2元素周期表中相元素的原子序数的关系：例 2，式用2，第 4第 8型 3元素地址推断：水平第6、能力提升7、 9、 10二、元素的性与原子构1.碱金属元素研究案：研究点一：本 P5 的科学研究上述科学研究解析与： 1 碱金属的物理性的比Li Na k Rb Cs相色均 ______色（ _____略金色）似硬度点密度熔沸点性密度化熔沸点化性2. 碱金属在化学性上表出一些相似性和律性。

那么，你能得出元素金属性弱判断依据吗？课堂练习案：《金版教学设计》第 6 至 7 页题型 1 碱金属元素的性质相似性与递变性的比较： 1. 试一试应用1-4 ，水平测试2-52.钫 (Fr) 拥有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，以下预知错误的选项是：Ａ. 在碱金属中它拥有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH, 是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时, 只生成化学式为Fr 2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应激烈而发生爆炸3. 已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下陈说法中可能实现的是（）A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子4. 镭是元素周期表中第七周期第Ⅱ A 族元素，以下关于镭性质描述不正确的()．．．A. 在化合物中呈＋ 2 价B. 单质能使水分解，放出氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水题型 2 如何比较金属性强弱：第6页例2，变式应用2，第 7 页水平测试第 6 题2、卤族元素研究案：研究点：1. 课本 P7 的学与问得出结论：决定。

《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1 课时元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5 的内容完成以下填空：一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

课堂练习 1 请大家根据元素周期表，完成下表内容。

思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A 表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为元素ⅡA 称为元素ⅣA 称为元素ⅤA 称为元素ⅥA 称为元素ⅦA 称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则：1、。

2、。

3、。

课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S 在周期表中的位置。

课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是元素。

P 相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】1．19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )①0 族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是( )A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20 号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置【拓展提升】5.有a、b、c、d 四种主族元素，已知a、b 的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C 两元素原子的最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2 倍，B、C 两元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4 倍，A、B、C 三元素应分别为( )A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F 、S 、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37 的是( )8.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。

导学案学校：临清实验高中学科：化学编写人：张卫超审核人：黄亦新必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

二、预习内容（一）1.钠、镁、铝的性质比较：（二）元素周期律1．第三周期元素性质变化规律：从Na C1 ，金属性逐渐，非金属性逐渐。

2. 同周期元素性质递变规律：从左右，金属性逐渐，非金属性逐渐。

3. 元素周期律（1）定义: 。

（2）实质: 。

三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2.通过实验操作，培养实验技能。

3.重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

4.难点：探究能力的培养二、学习过程（一）Na、Mg、Al和水的反应（三）Mg（OH）的性质通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。

四、当堂检测1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多B.C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12.已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3B.非金属活泼性：Y ＜X ＜ZC.原子半径：X ＞Y ＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=21(X+Z) 3．元素性质呈周期性变化的原因是A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化4．元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素-2Y 的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 3Y 2D ．X 2Y5．A 、B 均为原子序数1～20的元素，已知A 的原子序数为n ，+2A 离子比-2B 离子少8个电子，则B 的原子序数为A ．n ＋4B ．n ＋6C ．n ＋8D ．n ＋106．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一族，Y 、Z 处于同一周期。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的发展史2、认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念3、学会推断元素在周期表中的位置【学习重点】掌握周期、族的概念；会推断元素在周期表中的位置【学习过程】任务一：请同学们画出1~20号元素的原子结构示意图，之后对照元素周期表，找出（1）排列的依据（2）同一横行、纵行的元素的原子结构有什么相同点？（3）找到每一周期所包含的元素种类数，完成下表。

任务二：参考课本第5页第三段，及元素周期表，分析各族的位置关系；根据第ⅠA族你熟悉的氢、锂、钠、钾元素的原子结构示意图，分析主族元素的族序数和什么有关？补充：零族定位任务三：找出下列规律：（小组讨论3分钟）1、相邻周期的同一主族元素的原子序数相差多少？2、同一周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素的原子序数相差多少？【课堂小结】【当堂检测】1、元素周期表中共有个周期，其中，短周期包括周期，长周期包括第周期，不完全周期为，周期数= 。

2、什么是族？元素周期表中共个纵行个族，A表示，占个纵行；B表示，占个纵行；第Ⅷ族占个纵行；第ⅠA族又叫，第ⅦA族又叫，0族又叫。

主族序数= 。

3、原子序数=核电荷数= = 。

4、已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？第几主族？5、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）A B C D6、下列各图若为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数）,其中X为35的是( )7、试着画出元素周期表的上边界8、快速说出原子序数为35、38、53、55的元素在周期表中的位置。

【作业】课本：11页 2、7、9、10 限时训练一。

学案：第三节元素周期表和元素周期律的应用一．教材分析（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。

（二）知识框架二．学习目标（一）知识与技能目标1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。

（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。

三、学习重点、难点（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。

（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质教材分析以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。

教学目标（一）知识与能力1．初步掌握元素性质与原子结构关系；2．掌握碱金属的相似性和递变性；3．了解金属性强弱比较。

（二）过程与方法培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。

（三）情感态度与价值观培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。

教学重点碱金属元素与原子结构的关系教学难点碱金属元素与原子结构的关系教学过程预习探究（学生用）1．碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。

2．根据课本P5完成：相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。

3．阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。

4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；互动课堂（教师用）【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。

【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。

【板书】二、元素性质与原子结构关系【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？【学生思考回答】【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。

【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs 和氧气反应产物更加复杂。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时一、教材分析《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。

本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。

二、教学目标:1、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。

2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。

3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点1、推测同主族元素性质的递变规律。

2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。

五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等六、课前准备1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。

七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。

大家看本节的目标、重点、难点。

然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。

我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。

设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。

【学案】第一章第一节元素周期表（3）课前预习学案一、预习目标：1、了解原子的结构。

2、了解核素、同位素的概念。

二、预习内容：1、原子结构：__________________2、3、（1）原子的电性关系：核电荷数 =_____________ = 核外电子数（2）质量数________________________质量数（）= ___ （）+ ___ （）（3）离子指的是带电的原子或原子团。

带正电荷的粒子叫_____，带负电荷的粒子叫______。

当质子数(核电荷数) ______ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数 ______ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

4、核素和同位素（1）核素：（2）同位素课内探究学案一、1．学习目标：知识目标：1．明确质量数和A Z X的含义。

2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

2.学习重点难点：重点：明确质量数和A Z X的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

二、学习过程：探究一：核素和同位素： 1、原子组成的表示方法[[练习2] （1）X 共有x 个电子，则N=（2）A X x-共的x 个电子，则N=（3）A 2-原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则ng A 2-离子所含电子的物质的量为 2、核素和同位素（1）核素： （2）同位素讨论：以下互为同位素的是A 、金刚石与石墨B 、D 2与H 2C 、40 19X 与 40 20YD 、35 17Cl 与3717Cl E 、水和重水（D 2O ） F 、纯碱和烧碱 G 、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和探究二、比较元素、核素和同位素典型例题例1. 某元素的阳离子+n R ，核外共用x 个电子，原子的质量数为A ，则该元素原子里的中子数为（ ）A ．n x --AB ．n x +-AC ．n x -+AD ．n x ++A——元素符号核电荷数—— （核内质子数） 质量数—— X AZ例2．下列说法正确的是（ ）A ．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C ．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D ．、、的质量数相同，所以它们是互为同位素例3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：A ．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。

必修2 第一章物质结构元素周期律元素周期律〔第一课时〕一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。

例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。

在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。

通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。

同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。

在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。

在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。

总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。

二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

能力目标：提高学生们归纳整理的能力。

情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。

三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

难点：知道元素原子核外电子排布规律。

四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。

例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。

五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：〔一〕、检查学案填写，总结疑惑点〔主要以学生课前板书答案展示的方式〕〔二〕、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够表达出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。