苏教版高中化学选修四高(二)年级(化学).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省示范性高中宝丰一高2009～2010学年高二9月月考化学试卷注意：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、选择题答案答在答题卡上，非选择题答案答在答题卷相应位置，超出答题框的无效。

3、可能用到的相对原子质量：H: 1, O:16, N:14, C:12, S:32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同．．．的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。

2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。

长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。

已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的（）A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1C．H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1D．H2(g)+ O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－13、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高（g）+ I2（g）2HI（g），在一定温度下达到平衡状态的是（）4、对可逆反应：HA．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成n mol H2的同时，生成2n mol HIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化5、下列事实中，不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率6、在恒温恒容的容器中进行反应H 22H；△H>0，若反应物浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（）A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s7、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%8、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．317.3 kJ/mol＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合9．在一定温度不同压强（P物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（）11、一定温度下，可逆反应AA．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:112、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8A．②③④B．①②③C．①D．④14、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A、v(A)=0.01 mol/(L•s)B、v(B)=0.02 mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)15、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂16、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动17、密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d二、填空题（每空2分，共40分）18、（16分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

高中化学学习材料盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学试题（学测班）2015.11 本卷可能用到的相对原子质量 H：l C：12 N：14 O：16 K：39选择题（69分）一、单项选择题：只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（）A. 酒精浓度越高消毒效果愈好B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2．漂白粉的有效成分是（）A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（）A．氯化氢B．乙醇C．碘D．氢氧化钠6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液7 . 在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是（）A．玻璃棒B．漏斗C．烧瓶D．试管8．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

235 92U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数 9．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液10．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ） A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl2↑ B ．MgO + H 2 Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2D ．2HgO 2Hg + O 2↑11．某溶液中存在大量的H +、Cl 一、SO 42一，该溶液中还可能大量存在的是（ ） A ．Al 3+B ．Ba 2+C ．HCO 3一D ．Ag +12．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（ ）SO 2饱和溶液紫色石蕊溶液氨水FeCl 3溶液碘水A B C D13．下列实验操作或装置正确的是（ ）点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D 14．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+15．下列说法中，正确的是（）A．石油是混合物B．油脂是天然高分子化合物C．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀D．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥16．下列化学用语表达不正确的是（）A．Na+的结构示意图：+1128B．水分子的电子式：OH+H+[]2-C ．二氧化碳的结构式：O=C=O D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ17．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．丁烷和异丁烷 B．甲醇和乙醇C．20Ne和22Ne D．金刚石和石墨18．下列反应属于吸热反应的是（）A．2Na+O2 Na2O2 B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O加热C．2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑ D．Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe + Al2O319．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N AB．0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为 0.5 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为N A的数目为1.5N AD．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO2-420．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2 Ag2S +2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂21．下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B．C．D．22．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气23．下图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．锌片为负极，且锌片逐渐溶解D．该装置能将化学能转变为电能盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学答题纸（学测班）2015.11非选择题（31分）24．（21分）《化学与生活》（1）a.(8分) 下列常用物质： A ．碳酸氢钠 B ．阿斯匹林 C ．葡萄糖 D ．苯甲酸钠 ；请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ， 可用作食品防腐剂的是 ， 常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云霄城关中学2009-2010学年度高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题2（满分：100分，时间：60分钟）班级 姓名 座号 成绩一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案）1．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ) B ．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·ｓ) C ．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ) D ．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ) 2．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A ．1.6 molB ．2.8 molC ．2.4 molD ．1.2 mol 4．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ．Z 为0.4mol/L 5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判断 6．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入密闭容器中，反应按xA 2+yB 22C 进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0S L mol V A ⋅=，)/(5.1S L mol V B ⋅=，)/(1S L mol V C ⋅=则x 、y 的值分别为A ．3和2B ．1和3C ．3和1D ．4和57．向体积为2L 的容器中加入1molN 2和6molH 2，合成氨。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013学年第一学期期末教学质量检测高二化学试题考试须知：1．本试卷分为选择题（I）和非选择题（II），总分为100分，考试时间90分钟。

2．请将学校、班级、姓名、准考证号分别填涂在答题卷相应位置上。

第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卷上相应的位置涂黑，第II卷答案必须做在答题卷相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Na-23第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是A．NaClO B．NaHSO3C．HNO3D．NH4Cl2．对平衡CO 2（g）CO2（aq）△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压3．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强C．改变温度D．使用催化剂4．决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是A．催化剂B．温度C．反应物本身性质D．浓度5．下列说法错误的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响6．物质在化学反应前后会发生变化的是A．原子总数B．总质量C．电子总数 D．能量7．对于正规渠道上市的产品，往往有很多认证标志, 可以作为购买产品时候一个重要的参考依据。

以下是中国节能产品认证标志的是A B C D8．在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c(H+)前者和后者的关系正确的是A．大于B．等于C．小于D．无法确定9．下列操作中，能使水的电离平衡HO H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入KAl(SO4)2溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝610．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

高中化学学习材料口岸中学高二上学期期中考试化学试题考试时间：100分钟分值：120分可能用的相对原子质量： H- 1 C- 12 N- 14 O-16 Na- 23 Mg- 24 Cl- 35.5选择题（共44分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应3、下列叙述中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小4、已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多5、下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H=－110.5 kJ/molB．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H=－283.0kJ/molC．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802.3kJ/molD． 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol6、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7、设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省扬州中学2012—2013学年度第一学期期中考试高二（选修）化学试卷2012.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Br-80第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。

1．下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列化学用语或化合物的命名中正确的是A．苯分子球棍模型：B．CH3 CH2 CH CH3OH3-丁醇C．OHCH3甲基苯酚D．CH3 CH CH3CH2 CH32—甲基丁烷3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 N AB．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A 4．下列离子方程式正确的是A．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH－C2H5OH + Br－B．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-2C6H5O－+CO2↑+H2O C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－−→−∆HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O除去甲烷中的乙烯测定乙醇的结构式 D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：5．下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是A ．C 2H 6B ．C 3H 8 C ．C 2H 6OD ．C 2H 4O6．菲的结构简式可表示为 ， 若菲分子中有1个H 原子被Cl 原子取代，则所得一氯取代产物有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个 A ． 11、4 B ．10、3 C ．12、3D ．13、4 8．按图示装置，实验能够成功的是A B C D9．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A ．溴苯中的溴（KI 溶液）B ．溴乙烷中的乙醇（水）C ．甲苯中的苯（酸性KMnO 4溶液）D ．苯中的苯酚（Br 2水）10．某有机物分子中含有n 个－CH 2－，m 个－CH －，a 个－CH 3，其余为－OH ，则羟基的个数为A ．2n ＋3m －aB ．n ＋m ＋aC ．m ＋2－aD ．m ＋2n ＋2－a二、不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高中 二 年 化学（文） 科试卷完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分一、选择题（本大题25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个正确答案）1．质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是（ ）。

A ．H 2OB ．CO 2C ．H 2SO 4D ．H 3PO 42．与50 mL 0.3 mol·L -1 Na 2SO 4溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液是（ ）。

A ．100 mL 0.6 mol·L -1 NaCl 溶液B ．50 mL 0.3 mol·L -1 NaCl 溶液C ．25 mL 0.2 mol·L -1 Na 2CO 3 溶液D ．30mL0.5mol·L -1 Na 2SO 4 溶液3．下列叙述中，正确的是（ ）。

A ．等质量的H 2与Cl 2所含的分子数一样多B ．-24SO 的摩尔质量是96 g ·mol -1 C ．阿伏加德罗常数的精确值为 6.02×1023 mol -1D ．二氧化碳的摩尔质量是44 g4．下列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是（ ）。

① 2个铝原子 ② 1×10-2 mol 铜 ③ 6个水分子 ④ 0.5g 的二氧化碳 ⑤ 1×10-3 mol 臭氧（O 3）A ．④>②>⑤B ．②>①>③C ．⑤>③>①D ．④>③>②5．卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO 3形式存在。

已知：无色的淀粉溶液遇I 2显蓝色；-3IO 与I -及H +发生反应：-3IO +5I -+6H +=3I 2+3H 2O 。

证明加碘食盐中存在-3IO ，可用试纸和生活中常用的物质进行实验。

进行实验时，除了加碘食盐外，还需用到的物质是（ ）。

可供选用的物质有：① 白酒 ② 蓝色石蕊试纸 ③ 碘化钾淀粉试纸 ④ 淀粉 ⑤ 食醋 ⑥ 食用糖A ．①③B ．③⑤C ．②④⑥D ．①③④⑤6．粗盐提纯使用的主要仪器有（ ）。

高中化学学习材料唐玲出品盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学试题（学测班）2015.11 本卷可能用到的相对原子质量 H：l C：12 N：14 O：16 K：39选择题（69分）一、单项选择题：只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（）A. 酒精浓度越高消毒效果愈好B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2．漂白粉的有效成分是（）A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（）A．氯化氢B．乙醇C．碘D．氢氧化钠6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液7 . 在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是（）A．玻璃棒B．漏斗C．烧瓶D．试管8．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

235 92U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数 9．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液10．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ） A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl2↑ B ．MgO + H 2 Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2D ．2HgO 2Hg + O 2↑11．某溶液中存在大量的H +、Cl 一、SO 42一，该溶液中还可能大量存在的是（ ） A ．Al 3+B ．Ba 2+C ．HCO 3一D ．Ag +12．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（ ）SO 2饱和溶液紫色石蕊溶液氨水FeCl 3溶液碘水A B C D13．下列实验操作或装置正确的是（ ）点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D 14．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+15．下列说法中，正确的是（）A．石油是混合物B．油脂是天然高分子化合物C．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀D．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥16．下列化学用语表达不正确的是（）A．Na+的结构示意图：+1128B．水分子的电子式：OH+H+[]2-C ．二氧化碳的结构式：O=C=O D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ17．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．丁烷和异丁烷 B．甲醇和乙醇C．20Ne和22Ne D．金刚石和石墨18．下列反应属于吸热反应的是（）A．2Na+O2 Na2O2 B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O加热C．2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑ D．Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe + Al2O319．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N AB．0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为 0.5 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为N A的数目为1.5N AD．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO2-420．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2 Ag2S +2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂21．下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B．C．D．22．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气23．下图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．锌片为负极，且锌片逐渐溶解D．该装置能将化学能转变为电能盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学答题纸（学测班）2015.11非选择题（31分）24．（21分）《化学与生活》（1）a.(8分) 下列常用物质： A ．碳酸氢钠 B ．阿斯匹林 C ．葡萄糖 D ．苯甲酸钠 ；请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ， 可用作食品防腐剂的是 ， 常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。