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表示符号 单位
测定装置
ΔH kJ·mol－1 (或 kJ/mol )
量热计
二者关系
恒温、恒压下的反应热即为焓变
2．吸热反应和放热反应
概念
吸热反应
吸收热量 的反 应
放热反应 的反
放出热量 应
反应物与 生成物能
量关系
反应物 的总能量 比 生成物 . 的总能量要小
反应物 的总能量 比 生成物的总能
U 要大
是分 几步 完成，其总的 热效应 是 完全相同 的。
2．图示 如图：由A到B可设计两个途径：
途径一：A―→B 途径二：A―→C―→B 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为 ΔH＝ ΔH1＋ΔH2 。
化学反应的反应热 1．吸热反应和放热反应的比较
比较
类型
定义
放热反应 释放热量的化学反应
3．燃烧热 (1)概念：在101 kPa下， 1 mol物质 完全燃烧
的反应热叫该物质的标准燃烧热。 (2)热值：在101 kPa下， 物1 g质 完全燃烧
的反应热。 (3)完全燃烧：指物质中含有的氮元素转化
为 N2，(g)氢元素转化为 CO，2(g)碳元素转化为 H2O(l) 。
资源，
污染环境

。
二、热化学方程式
1．概念
能够表示化学 反应热 的化学方程式。
2．表示意义
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH(298 K) ＝－571.6 kJ·mol－1，表示在298 K时，
1 mol O2(g)
成 2 mol H2O(g) 量。
和 2 mol H2(g) 完全反应生 时 放出 571.6 kJ 的 能
6.与STSE相结合的新能源开发及综合利用。
一、化学反应的焓变 1．反应热与焓变的关系
反应热
焓变
概念 实质
化学反应过程中，当反应物和生 成物具有相同的温度 时， 所吸收或放出的热量 .
恒温、恒压 条件下，化学反应过程 中吸收或释放的 热量 .
在化学反应过程中，旧化学键断裂时 吸收 的能量与新化学键形成时 的能量的差
表示方法
ΔH<0
ΔH>0
反应过程图示
常见反应
1.大多数化合反应 2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.金属与酸反应
1.大多数分解反应 2.盐的水解和弱电
解质电离
3.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应
4.C和CO2、C和 H2O(g)反应
灵犀一点：
①化学反应表现为吸热或放热与反应与开 始是否需要加热无关，需要加热的反应不 一定是吸热反应(如C＋O2
(2)宏观分析
反应物(自身能量E′)
生成物(自身
能量E ″)
若E′ >E″，反应表现为放热；若E′<E″，反
应表现为吸热。
能量变化遵守能量守恒定律，即反应物总
能量等于生成物总能量加上或减去反应热。
灵犀一点： ①E1、E2分别是从外界吸收的能量和释放
到外界的能量，而E′、E″是物质本身所具 有的热能、分子势能等。做题时要注意区 分开。
[想一想2]在表示燃烧热时，C、H、S等元 素完全燃烧时对应的物质及其状态分别是 什么？
提示：CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)。
4．能源的充分利用
(1)化石燃料主要包括：煤、石油、天然气
等。
充足的氧气
(2)可燃物燃烧的条件：
、温
度达到着火点。
(3)燃料不充分燃烧的危害：产热少，浪费
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
1.根据反应物、生成物的能量变化判断放热反应和吸热反应。
2.正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。
考点展 3.根据热化学方程式比较反应热的大小。 示 4.根据盖斯定律计算反应热以及比较反应热的大小。
5.利用反应物、生成物的键能数据进行反应热的计算。
②物质本身所具有的能量越低，说明其结 构越稳定，热稳定性越强，断裂其化学键 所吸收的能量就越高，而形成其化学键所 释放的能量也越多。
【案例1】 已知反应X＋Y===M＋N为吸 热反应，对这个反应的下列说法中正确的 是( )
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量 一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加 热反应才能进行
苏教版高中选修5 （化学反应原理）
化学
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化学反应中的热效应
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
课程标 准
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简 单计算。
CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热 反应。
② 浓 H2SO4 、 NaOH 固 体 溶 于 水 放 热 ； NH4NO3溶于水吸热。因不是化学反应， 其放出或吸收的热量不是反应热。
2．吸、放热反应与能量变化的关系 (1)微观本质
若E1>E2，反应表现为吸热；若E2>E1，反 应表现为放热。
表示方法
ΔH>0
实例 多数分解反应等
ΔH<0
中和反应、燃烧反 应等
[想一想1]放热反应一定不需要加热，吸热 反应一定需要加热吗？举例说明。
提示：放热反应不一定都不需要加热，吸 热反应也并不一定都需要加热。如：铁与 硫粉加热才能反应，但它是放热反应；又 如NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应不需 加热，但为吸热反应。
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量 小于形成生成物中化学键所放出的能量
吸热反应 吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的 反应物具有的总能量小于生成物具有的
总能量
总能量
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
与化学键 强弱的关系
生成物分子成键时释放出的总能量大于 生成物分子成键时释放的总能量小于反
反应物分子断键时吸收的总能量
应物分子断键时吸收的总能量
[想一想3]N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH(298 K)＝－92.4 kJ·mol－1
上述反应达到平衡后再加入N2，ΔH是否 变化？
[想一想3]提示：平衡后加入N2，平衡右移， 放出的热量增多，但ΔH为恒温、恒压下发
生每摩反应的一个固定值，不会改变。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、盖斯定律 1．内容 一个化学反应，不论是 一步 完 成 ， 还