鲁科版选修4-4高中化学第三章第三节沉淀溶解平衡(第1课时)导学案

第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计一、教材来源《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学反应原理第3章第3节沉淀溶解平衡二、教材分析本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。

首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。

本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。

三、三维目标【知识与技能】⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。

⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。

⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。

⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。

四、教学重点与难点重点、难点：沉淀溶解平衡五、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示六、教具准备：试剂：饱和食盐水、浓盐酸仪器：试管、滴管、多媒体平台、电脑七、教学过程【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。

石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。

【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。

【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。

第3章物质在水溶液中的行为(鲁科版)第3节沉淀溶解平衡教学设计海南中学萱书慧一、教材内容分析本节是普通高中课程标准实验教科书〔鲁科版〕化学?化学反响原理?第3章第3节沉淀溶解平衡。

本节教材按照由简到繁、逐步递进的原那么构建。

首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描绘这种平衡的平衡常数——溶度积；在此根底上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比拟复杂的沉淀转化问题。

本节教材设计中始终根据实际例子来诠释抽象的概念，通过对详细问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡挪动的一般规律一步步提醒沉淀溶解平衡的本质。

二、教学目的1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进展描绘。

2、能描绘沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解才能。

3、可以运用平衡挪动的观点对沉淀的溶解、生成过程进展分析。

三、教学重点与难点重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质难点：沉淀溶解平衡四、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五、教学过程第一课时【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。

石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第3节沉淀溶解平衡有一定的关系。

【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。

【老师】如今学习沉淀溶解平衡之前，我们首先考虑讨论两个问题：问题一：在NaCl的水溶液中，再参加固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生考虑讨论】分两种情况：当溶液没有到达饱和时，固体能继续溶解；当溶液到达饱和时不能继续溶解。

【老师提出质疑】到达饱和后固体真的不能溶解了吗？【图片展示】将形状不规那么的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规那么的固体且质量不变。

第3节沉淀溶解平衡知识与技能：１.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。

从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。

情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。

教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质教学难点：沉淀的转化课时安排：２课时教学过程：第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。

使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭。

另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。

它是难溶性的CaCO3与溶洞中的CO2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2，后Ca(HCO3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO3、CO2和H2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。

我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。

【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。

【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I —(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。

第3节 沉淀溶解平衡★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点；2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解；3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。

■自主梳理—基础知识导航一、Ag +和Cl —的反应1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_______________生成物的溶解度减小。

2.从固体溶解平衡的角度可以理解AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量____________________Ag +和Cl —脱离AgCl 表面；另一方面，溶液中的离子受AgCl 表面正负离子的吸引，回到____________________AgCl 表面析出，形成沉淀。

3.溶解平衡：在一定温度下，当_____________沉淀溶解与生成速率时，即达到______________溶解平衡。

4.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将_____________________溶解度小于0.01g 的电解质称为难溶电解质。

对于常量的化学反应来说，0.01g 是很小的，因此一般情况下，相等量的离子互相反应生成_____________难溶电解质，可以认为反应完全了，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________10-5mol/L 时，沉淀就达完全。

1.沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及_____________、____________、科研、___________等领域中，常利用____________来达到分离或除去某些离子的目的。

（2）沉淀的方法：_____________、______________、____________。

2.沉淀溶解的方法（1）酸碱溶解法。

加入__________与溶解平衡体系中的___________反应，降低____________离子浓度，使平衡向溶解方向移动。

第三节沉淀溶解平衡教学目标.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。

过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。

教学过程[联想∙质疑]（）加热硬水()和()会转化为和(),你知道它们是怎样生成的吗？（）处理污水时，向其中加入固体,以除去、、等重金属离子，发生了那些化学反应？[讲述]、、()等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。

一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察∙思考]页。

取有沉淀的饱和溶液中上层清液，即的饱和溶液滴加几滴溶液，观察现象。

你能解释观察到的现象吗？、沉淀溶解平衡：尽管固体难溶于水，但仍有部分和离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的和又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，和的沉淀与固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：()、溶度积常数或溶度积( )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。

其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用表示。

()℃时， [][] ×∙、溶度积( )的性质溶度积( )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下不同。

几种难熔电解质在℃时的溶解平衡和溶度积：() [][] ×∙() [][] ×∙() [][] ×∙()() [][]×∙结论：相同类型的难溶电解质的越小，溶解度越小，越难溶。

如: () > () > ()溶解度) > () > ()二、沉淀溶解平衡的应用、沉淀的溶解与生成离子的浓度商和离子积的关系：().当 > 时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

().当时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

第 3 节积淀溶解均衡★【课前教案导学】■精确立位——学习目标导航1.认识积淀溶解均衡的成立过程及特色；2.理解溶度积的看法，能用溶度积规则判断积淀的产生和溶解；3.能够运用均衡挪动的看法对积淀的溶解、生成与转变进行分析，并能解说一些生活问题。

■自主梳理—基础知识导航一、 Ag+和 Cl —的反响1.生成积淀的离子反响之所以能够发生，在于_______________ 生成物的溶解度减小。

2.从固体溶解均衡的角度能够理解AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少许 ____________________Ag+和 Cl —离开 AgCl 表面；另一方面，溶液中的离子受AgCl 表面正负离子的吸引，回到____________________AgCl 表面析出，形成积淀。

3.溶解均衡：在必定温度下，当_____________积淀溶解与生成速率时，即达到______________溶解均衡。

4. 难溶电解质与易溶电解质之间并没有严格界线，习惯大将_____________________ 溶解度小于 0.01g 的电解质称犯难溶电解质。

关于常量的化学反响来说，0.01g 是很小的，所以一般状况下，相等量的离子相互反响生成_____________难溶电解质，能够以为反响完整了，化-5学上往常以为残留在溶液中的离子浓度小于___________10 mol/L 时，积淀就达完整。

问题思虑 1 ：难溶电解质的积淀溶解均衡与难电离物质的电离均衡有什么联系和差异？二、积淀反响的应用1.积淀的生成（1）积淀生成的应用：在波及 _____________、 ____________ 、科研、 ___________等领域中，常利用 ____________ 来达到分别或除掉某些离子的目的。

（2）积淀的方法： _____________ 、 ______________、 ____________。

第 3 章第 3 节第 2 课时沉淀溶解平衡的应用【教材分析】“沉淀溶解平衡〞的教学重在开展学生的微粒观、平衡观与定量观，帮助学生从微粒的角教学环教师活动学生活动设计意图节度来认识物质在水溶液中的行为。

通过“沉淀溶解平衡〞的教学可以对物质及其变化的认识加以拓展和深化。

本节课内容为沉淀溶解平衡第二课时，教程提供了交流·研讨、实验探究、追根寻源和大量文本等内容。

实验探究有利于学生获取新的观念，利用比拟Q 与 K 的大小来定c sp量判断是否到达沉淀溶解平衡状态，加深学生学以致用的能力。

从情感态度与价值观维度，培养学生分析、处理实验现象的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力，感受化学在生产、生活中的广泛应用。

【学情分析】绝大多数的学生知道盐作为电解质可以在水中溶解电离，但是对于难溶的电解质在水中也能极少量溶解却不太明白。

少数学生知道难溶物也能少量溶解，但却不能解释原因。

几乎所有的学生都知道难溶物会溶解于特定的酸或者碱溶液中，但不能用确切的原因来解释。

这说明学生对于核心概念的理解还不到位，通过前面的学习没有顺利形成微粒观、平衡观等根本观念。

【教学目标】知识与技能：使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

过程与方法：初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。

情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会开展的作用，激发学生学习化学的热情。

教学重点、难点：1.沉淀的转化的根本原理；2．解决沉淀溶解平衡相关问题的根本思路；3．用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。

【教学环境】实验、学案、多媒体【教学过程】复习演示实验1．观察观察实1．借助实回忆在的 AgNO3溶液中参加足量的验现象；验帮助学生复KI 溶液，充分搅拌，静置一段时间；取上2．独立思考，习沉淀溶解平层清液与另外一支洁净的试管中，再向其回忆所学知识，并衡的根本知识引入中参加的 KI 溶液尝试对实验现象进——沉淀溶解新课提问行解释；平衡的建立、请利用所学的知识分析，黄色沉淀是什么3．与组内同学溶度积常数；物质？它是怎样产生的？交流；2．引出新4．答复教师提问题——根据问，与其他同学进Q与 Ksp 的关系行交流、评价。

安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学第三章第三节沉淀溶解平衡（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4☆言忠信，行笃敬☆学习目标：1.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

2.掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。

K SP的概念。

学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：1. 运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

液中相关离子的浓度。

教学课时：共2课时本课时：第2课时▲知识连接▼写出BaSO4 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积K SP表达式：BaSO4Al(OH)3▲导学提纲▼二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，沉淀，直到平衡状态（饱和为止）。

(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀。

(3).当 Qc < K sp时是不饱和溶液，沉淀，直到平衡状态（饱和为止）。

以上规则称为溶度积规则。

沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。

（1）沉淀的溶解思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO 4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2∙L-2BaCO 3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2∙L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9---1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。

第三节沉淀溶解平衡1•了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。

2 •理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。

(重点)3 •能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题。

(难点)［基础初探］教材整理1沉淀溶解平衡1 •概念在一定条件下，当难溶固体溶解的速率与离子结合成难溶固体的速率相等时，溶液中离子浓度、固体的量保持不变的状态。

2. 特点(1) 动：沉淀溶解平衡是一种动态平衡。

(2) 等：v(沉淀)三v(溶解)兰0。

(3) 定：平衡时，离子浓度不变，固体的量不变。

(4) 变：改变影响平衡的条件，平衡被破坏，会发生沉淀的溶解、生成或转 _ 化。

3. 表示方法如Pbb的沉淀溶解平衡，可表示为Pbb(s) Pb2+ (aq) + 2「(aq)。

教材整理2溶度积常数1. 定义在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡,其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积，符号为K sp o2. 表达式以Pbl2沉淀溶解平衡为例：Pbl2(s) n=Pb2+ (aq)+ 2「(aq)，K sp= ［Pb2 +］［「］23. 意义溶度积(K sp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

对于阴阳离子个数比相同的弱电解质，K sp的数值越大电解质在水中的溶解能力越强。

—4. 影响因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

［探究升华］［思考探究］影响PbS(s) —Pb2+(aq)+ 2「(aq)平衡的因素：问题思考：(1) 利用平衡移动原理，预测将观察到什么现象？【提示】上层清液滴入KI浓溶液后，有黄色沉淀产生。

(2) 若用氯水代替KI浓溶液，预测将观察到什么现象？【提示】黄色固体逐渐溶解。

(3) —定温度下，在氯化银悬浊液中，存在着如下平衡：AgCI(s) —Ag+(aq) + C 「(aq)，判断下表中加入不同物质时的平衡移动情况及溶液中各项的变化：【答案】向左减小减小增大向左减小增大减小向左减小减小增大向右增大减小增大向右增大减小增大向右不变不变不变(4) 改变溶解平衡可改变溶解度，但溶度积一定被改变吗？【提示】不一定。