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2008年高考探究性实验精选模拟题江苏省2008年江苏省高考模拟测试卷2 测试题 2019.91,已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b kJ/mol B．C2H2(g) + 25O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b kJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b kJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b kJ/mol2,下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)==c(H＋)B.1L0.lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)3,向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24 mol B．0.21mol C．0.16 mol D．0.14 mol4,材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY8，X为碱金属元素。
高中化学2008届南京市高三基础过关训练（二）试题2019.091,氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是A．氯酸铜 B. 高氯酸铜 C. 氯化铜 D. 氢气2,下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A Cu2+ Fe2+ NO3- Cl -B K+ Mg2+ HCO3- SO42-C S2－ Na+ K+ SO32-D Ba2+ Na+ I- NO3-3,按下图装置，持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是A.H2B.CO和H2C.CH3CH2OH(气)D.NH34,某研究性学习小组为了探索镁粉和溴水反应的机理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；（2）将镁粉投入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；（3）将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；（4）向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁和溴水的反应机理的论述正确的是A．镁粉只直接和溴水中的溴反应B. 镁粉只直接和溴水中的酸反应C. 产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到的D. 镁粉在水的催化下可和溴反应5,m g H2和n g He的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶26,将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③④⑤7,过碳酸钠（Na2CO4·H2O）加稀酸反应生成氧气和二氧化碳，在密闭容器中取一定量的过碳酸钠、NH4Cl和足量镁粉混合加强热，该高温下最终固体成分可能是A．Na2CO4、NH4Cl、Mg B．NaCl、MgO、C、NH4ClC．NaCl、MgO、C D．NH4HCO3、Mg(OH)2、Na2CO48,高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
08 届高三化学第一学期第二次段考试题化学试题命题人：储方飞注意事项：1．本试卷共6 页，满分100 分，考试时间100 分钟2．本卷可能涉及的相对原子质量：H—1；O—16；Na—23；Cl—35.5；K—39；Fe—56第I 卷（共45 分）一、选择题（本题共15 小题，每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共45 分）1．2007 年6 月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。
为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实．际．．．的是（）A •大力开发氢能源B •充分利用太阳能C •不使用含碳能源D •提高能源利用率2. 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是（）A .在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.样品中混有Na2O杂质C .容量瓶使用前未经干燥D .定容时眼睛在容量瓶刻度线下方3.100g质量分数为3.65%的盐酸与11.6gNa2CO3xH2O刚好完全反应，则x值是（）A. 1B. 3C. 7D. 94. 阿伏加德罗常数约为 6.02 X 1023mol 1,下列叙述正确的是（）23A . 100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4X 6.02 X 10B. 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3X6.02X1022C .标准状况下，22.4LCH 4和CH3CI的混合物所含有的分子数目约为 6.02 X 1023D. 6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为7X6.02 X10225. 下列说法正确的是（）A .摩尔是6.02 X 1023个结构微粒的集体12 23B . 0.012kg C所含的原子数精确值是6.02 X 10C. 1mol H 就是1mol 氢 D . 1molH 2SO4 的质量是98g6．标准状况下，13g 某气体的分子数与14g 一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（）A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L7．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是（）A .滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3*、NH4J C1「、SCN「B .含有大量HCO3「的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2*、「C .在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO4"、NO3「D .含有大量ClO「的溶液：H+、Mg2+、「、SO42—&将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）a 40a “cc/ 20a “cc/40a …皿A. 100%B. 100%C. 100%D. 100%a+b a+b a+b 22a + 23b9•下列实验操作中错误的是（）A •用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B •蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却C •无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具D .蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处HOOC — CH —CH厂COOH，它可能发生OH的反应是：①与NaOH溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体;④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A .①②③B .①②③④C .①②③⑤D .①②③④⑤11.有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250 C下煅烧，冷却后称量，质量减少 4.65g , 则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系是（）A . KOH > KHCO 3 B. KOH V KHCO 3 C . KOH = KHCO12 .将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为物质的量浓度是13 .向0.1 mol/L的NaOH溶液中加入0.1 mol/L的盐酸。
高中化学2008届高三第二次模拟考试试题试题2019.091,二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)△催化剂2SO3(g)。
某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。
该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/molCH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示：请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。
2,由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：请分析后回答下列问题：（1）反应的类型分别是①___________、②________________；（2）D物质中的官能团为___________________________；（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。
08届高三化学第二次联考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127Na：23 K：39 V：51 Pb：207 Cu：64 Ag：108 Ba：137第一部分选择题(共63分)一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007 年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2 等转化为无害的物质。
下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率2．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3．奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。
已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol。
下列判断中错误的是A．奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增C．异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃D．正己烷在常温常压下肯定不是气体4．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷2 试题2019.091,膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。
某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。
回答下列问题：⑴ P在元素周期表中的位置是，PH3的电子式为；⑵上述反应体系中化学反应方程式为，氧化产物是；⑶膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是。
2,沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。
“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。
以高岭土（主要成分：Al2Si2O7·2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：⑴操作a的作用是，副产品A是；⑵气体通入滤液中发生反应的离子方程式为、；⑶NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为、；⑷高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，则分子筛的化学式也可表示为。
3,下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。
已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。
⑴ A 的晶体类型为 ，J 的名称为 ；⑵ F 分子中中心原子采取的是 杂化方式，与I 互为等电子体的单质的化学式为 ；⑶ 写出下列反应的离子方程式：反应① ，反应② ，反应③ 。
4,已知：某有机物A 的相对分子质量为198.5，A 跟氯气反应，在铁粉存在下只有一个氢原子被取代时能得到两种有机产物，而在光照下只有一个氢原子被取代时，只能得到一种有机产物；A 跟NaHCO 3反应，产生使石灰水变浑浊的无色气体；A 在NaOH 存在下水解后的溶液用硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，会立即生成白色沉淀。
南京一中2008—2009学年度第一学期第2次阶段性测试高三化学选择题单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B ．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C ．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D ．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（Ne 相对原子质量20） A ．11.2L Cl 2与4.25 g NH 3所含有的原子数B ．18.0 g 重水(D 2O)与20 g Ne 所含有的电子数C ．标准状况下36 g H 2O 与1.204×1024个O 2分子所占的体积D ．等物质的量的Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数3．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A ．再通入少量氯气，)(ClO )(H -+c c 减小B ．通入少量SO 2，溶液的漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －) D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动4．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l) △H=－2878kJ/mol(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l) △H=－2869kJ/mol 下列说法正确的是A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 5．现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl -、SO 42-和NO 3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为A ．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸B ．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液C ．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸D ．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 6．下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －=SO 32－+H 2OB ．Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 22C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO 2－+6H ＋=2Mn 2＋+5NO 3－+3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba （OH ）2溶液：2HCO 3－+Ba 2＋+2OH －=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32－7．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO 2和NO 的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol 金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为A ．2.8 molB ．2.6 molC ．2.4 molD ．0.8 mol8．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu 2+、K +、H +、Cl -、CO 32-、OH -6种离子。
2008年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6．下列装置或操作能达到实验目的的是7．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
高中化学2008届江苏省南京市高三冲刺练习（二）试题 2019.091,向某FeBr2溶液中，通入1.12L标准状况下的氯气，完全反应后测得溶液中2c（Br-）=c（Cl-）=0.1mol/L，溶液体积变化和离子水解忽略不计，试求：（1）原溶液的总体积是多少升？（2）原FeBr2的物质的量浓度多少？2,下列有关晶体的说法中正确的是（）A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂D. 分子间作用力越大，分子越稳定3,下列实验用错试剂的是（）A. 加浓硫酸蒸馏浓缩硝酸B. 用氨水清洗试管内壁附着的银C. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D. 用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污4,物质X（□）和物质Y（〇）的反应中微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是…（）A. 3X＋8Y→X3Y8B. 3X＋8Y→3XY2＋2YC. 3X＋6Y→X3Y6D. X＋2Y →XY25,反应E ＋F →G 在温度T 1下进行，反应M ＋N →K 在温度T 2下进行，已知T 1＞T 2；且E 和F 的浓度均大于M 和N 的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率……（ ）A. 前者大B. 后者大C. 一样大D. 无法判断6,下列物质的工业制备的反应原理错误的是（ ）A. 制盐酸：H 2＋Cl 2−−−→点燃2HCl B. 冶炼汞：HgS ＋O 2−−→△Hg ＋SO 2 C. 制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2→Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2OD. 制乙烯：C 2H 5OH 24H SO 170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2↑＋H 2O7,关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （ ） A. 加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B. 加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO 42－存在C. 通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －存在D. 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 32－8,某溶液中可能存在Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Br －、I －、CO 32－、SO 32－等七种离子中的几种。
江苏省南京师大附中2008届高三化学基础调研测试第Ⅰ卷一、单项选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年据世界卫生组织统计，最常用避孕环是含金属铜的。
金属铜的避孕机理之一是：铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化剂是O2 D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移2．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B、1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中D、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中3．下列实验操作正确的是A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4 中和并洗涤D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH＋H2O(l)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋93.0kJ/mol②CH3OH＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB、CH3OH的燃烧热为764.7 kJ/molC、CH3OH的燃烧热为392.7 kJ/molD、不能算出其燃烧热5．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。
