2016-2017学年高中化学第一章化学反应与能量课时达标训练(1)焓变反应热新人教版选修4

第一章化学反映与能量第一节化学反映与能量的转变第1课时焓变反映热A组1.下列进程必然释放出能量的是( )A.化合反映B.分解反映C.分子拆成原子D.原子组成份子解析:形成化学键释放能量,原子结合成份子放出能量,化合反映、分解反映有可能是放热反映,也有可能是吸热反映。

答案:D2.下列对化学反映的熟悉错误的是( )A.有化学键破坏的必然是化学反映B.会产生新的物质C.可能会引发物质状态的转变D.必然伴随着能量的转变解析:化学反映的实质是反映物化学键断裂同时生成物化学键生成。

可是有化学键破坏的不必然就是化学反映,如食盐的熔化进程中只有离子键的断裂,可是没有化学键的生成,食盐的熔化是物理转变。

答案:A3.下列化学反映属于吸热反映的是( )A.盐酸与烧碱溶液的反映与稀盐酸的反映+CO22COD.葡萄糖在人体内氧化分解解析:酸碱中和反映,活泼金属与酸的反映均属于放热反映;葡萄糖在人体内氧化分解,为人的生命活动提供能量,也属于放热反映;C与CO2反映需持续加热,属于吸热反映。

答案:C4.下列说法中正确的是( )A.在化学反映中,发生物质转变的同时不必然发生能量转变B.ΔH>0表示放热反映,ΔH<0表示吸热反映C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.生成物的总焓大于反映物的总焓时,ΔH>0解析:在化学反映中,发生物质转变的同时必然伴随能量的转变,因此A项错误。

ΔH>0表示吸热反映,ΔH<0表示放热反映,因此B项错误。

ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关,因此C项错误。

生成物的总焓大于反映物的总焓,即反映为吸热反映,ΔH>0,因此D项正确。

答案:D5.下列转变进程,属于放热进程的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反映③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.②③④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤解析:①物质三态转变,由固→液→气的转变为吸热进程;⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌反映为吸热反映。

第1课时化学反应的反应热、焓变一、选择题1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析:化学反应是旧化学键被打破和新化学键生成的过程，A正确;化学反应不但有物质变化，也一定有能量变化,B、D正确；但不一定引起物质状态的变化，如N2（g)＋3H2(g）===2NH3（g），C项错误.答案：C2．下列属于放热反应的是（）A．铝和盐酸反应B．焦炭和二氧化碳共热C．碳与水蒸气反应D．氯化铵与氢氧化钡反应解析:常见的放热反应有:酸碱中和反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应、铵盐与碱的反应等.A项为活泼金属与酸反应，是放热反应.答案：A3．在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是（)A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B．实验中可使酸液或碱液稍微过量C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D．可以用KOH溶液代替NaOH溶液，浓硫酸代替盐酸解析：可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水时会放出热量，影响测定结果。

答案:D4．一种分解海水制氢的方法为2H2O（l)错误!2H2(g）＋O2(g)。

下图为此反应的能量变化示意图，则下列说法不正确的是（）A．反应物H2O(l）的总能量高于生成物H2（g）和O2（g）的总能量B．TiO2可以提高H2O的分解速率C．催化剂对该反应的反应热无影响D．使用氢气作燃料有利于控制温室效应解析:该反应中H2O（l)分解生成H2（g）和O2（g）,由图可知,反应物的总能量低于生成物的总能量，即H2O(l）的总能量低于H2(g）和O2（g)的总能量，故A项错误；TiO2作催化剂，可以提高H2O的分解速率，但不影响反应的反应热,B、C项正确;温室效应是由CO2、CH4等气体引起的，H2燃烧的产物是水，不会引起温室效应，D项正确。

第1课时化学反应的反应热、焓变夯实基础轻松达标1.(2019山东枣庄八中高二月考)下列说法正确的是( )A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量2.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

若E1>E2,则下列反应符合该示意图的是( )A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.锌与稀盐酸的反应C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应D.一氧化碳在空气中的燃烧反应3.下列反应中能量变化与其他不同的是( )D.Ba(OH)·8H O与NH Cl固4.未来清洁能源——纳米金属。

如纳米铁可作为发动机的燃料,那时我们将迎来一个新的“铁器时代”。

有一些专家也曾经指出,如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图),那么,不仅可以消除大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机,在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物能D.电能5.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH=Q kJ·mol-1,其能量变化如图所示,则Q的值正确的是( )A.a-bB.aC.-bD.b-a6.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.化学键断裂需要吸收能量B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D.放热反应不要加热就能进行,吸热反应需要在加热的条件下才能进行7.由如图分析,有关叙述正确的是( )A.AB+C 和B+C A 两个反应吸收或放出的能量不等 B.A B+C 是放热反应C.A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D.A B+C 是吸热反应,则B+C A 必然是放热反应8.一定条件下,A 与B 反应可生成C 和D,其能量变化如图:A +B反应物总能量为E 1反应前C +D 反应产物总能量为E 2反应后(1)下列有关反应A+B C+D的说法正确的是。

第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化第1课时焓变反响热[目标要求 ] 1.认识反响热的观点，知道化学反响、热效应与反响的焓变之间的关系。

2.知道反响热与化学键的关系。

3.知道反响热与反响物、生成物总能量的关系。

焓变反响热在化学反响过程中，不单有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变焓是与物质内能相关的物理量。

单位：kJ·mol －1，符号： H 。

焓变是在恒压条件下，反响的热效应。

单位：kJ·mol －1，符号：H。

2．化学反响中能量变化的原由化学反响的实质是反响物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反响都有反响热，这是因为在化学反响过程中，当反响物分子间的化学键断裂时，需要战胜原子间的互相作用，这需要汲取能量；当原子从头联合成生成物分子，即新化学键形成时，又要开释能量。

H＝反响物分子的总键能－生成物分子的总键能。

3．放热反响与吸热反响决定化学反响当反响达成时，生成物开释的总能量与反响物汲取的总能量的相对大小，是吸热反响仍是放热反响。

(1)当H 为“－”或H <0 时，为放热反响，反响系统能量降低。

(2)当H 为“＋”或H >0 时，为吸热反响，反响系统能量高升。

4．反响热思想模型(1)放热反响和吸热反响放热反响吸热反响(2)反响热的实质(以 H 2(g)＋ Cl 2(g)===2HCl(g)H ＝－ 186 kJ mol·－1为例 )E1： E(H—H)＋ E(Cl—Cl)E2： 2E(H—Cl)H ＝E 1－ E 2知识点一 相关反响热的观点 1．以下说法正确的选项是 ( )A ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响B ．放热反响在常温下必定很简单发生D ．焓变的符号是－ 1H ，单位是 kJ ·mol ，反响热的单位是 kJ答案 C2．已知在同样情况下，要使同一化学键断裂需要汲取的能量等于形成该化学键放出的 能量。

第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算必备知识基础练进阶训练第一层知识点1热化学方程式1.下列关于反应焓变及测定说法正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890 kJ ·mol －1,热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1B ．含有2.0 g NaOH 的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.865 kJ,则稀醋酸与稀KOH 溶液中和反应的热化学方程式为CH 3COOH(aq)＋KOH(aq)===CH 3COOK(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1C ．0.1 mol N 2和0.3 mol H 2在密闭容器中充分反应放热3.8 kJ,其热化学方程式可表示为3H 2(g)＋N 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH ＝－38 kJ ·mol －1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ,则a <b 2．已知反应：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ ·mol －1；H(g)＋H(g)===H 2(g) ΔH ＝－435.7 kJ ·mol －1。

下列说法正确的是( )A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．2个氢原子结合生成1个氢分子,放出435.7 kJ 的能量C ．1 mol 固态碳与1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJD ．固态碳与气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ 能量 3．下列热化学方程式或叙述正确的是( )A ．1 mol 液态肼(N 2H 4)在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气,放出642 kJ 热量：N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋642 kJ ·mol －1B ．12 g 石墨转化为CO 时,放出110.5 kJ 热量：2C(s,石墨)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1C ．已知H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ ·mol －1,则2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋572 kJ ·mol －1D.已知N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ ·mol －1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g),充分反应放出46.1 kJ 的热量4．已知热化学方程式H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72.8 kJ ·mol －1。

高中化学（必修一）第一章 反应热与焓变 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。

向1 L0.5 mol/L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：△稀醋酸△浓硫酸△稀硝酸。

下列说法正确的是 A ．三者放出的热量均为28. 65kJ B ．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C ．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD ．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ2．C 、CO 、4CH 和25C H OH 是常用的燃料，1 mol 上述物质分别完全燃烧生成()2CO g 及()2H O l 时，放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 和1366.8 kJ 。

相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A ．CB ．COC ．4CHD ．25C H OH3．下列反应属于吸热反应的是 A ．KOH+HF=KF+H 2O B ．NH 4Cl+NaOH ΔNH 3+H 2O+NaCl C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．C+O 2ΔCO 24．肼(H 2N -NH 2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则2N(g)→N 2(g)＋Q ，Q 为A ．1882kJB ．941kJC ．483kJD ．241.5kJ5．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应6．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

第一讲焓变、反应热和热化学方程题组一焓变和反应热概念的理解1．下列说法中正确的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓答案 C解析化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，但总是不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化。

2．下列关于ΔH的说法正确的是( )A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B．ΔH＞0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH符号为“－”解析A项，ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，错误；B项，ΔH＞0时反应吸热，ΔH＜0时反应放热，错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，错误；D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH符号为“－”，正确。

题组二放热反应和吸热反应3．(2020·合肥一中月考)下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )A．放热反应的发生无须任何条件B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．化学反应过程都伴随着能量的变化D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应答案 C解析放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A项错误；化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C项正确；H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D项错误。

4．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y 的总能量高于M和N的总能量，C项正确；X的能量不一定高于M的能量，A项错误；Y的能量不一定高于N的能量，B项错误；放热反应有些也需要加热，D项错误。

焓变反应热(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应一定有化学键的变化，有新物质产生，有能量变化，不一定有物质状态的变化，如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)。

【答案】 C2．下列过程一定释放出能量的是( )A．化合反应B．分解反应C．分子拆分成原子D．原子构成分子【解析】原子形成分子过程为新化学键形成过程，一定释放能量。

【答案】 D3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【解析】A项是太阳能转化成电能；B项是化学能转化成电能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化成热能。

【答案】 D4．下列反应属于吸热反应的是( )A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【解析】燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应均为放热反应。

【答案】 D5．(2016·绵阳高二检测)下列说法中正确的是( )A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【解析】A项，焓变不是指1 mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0；D项，一个确定的化学反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。

【答案】 C6．下列各图中，表示正反应是ΔH>0反应的是( )【导学号：29910002】【解析】ΔH>0表示吸热反应，即反应物总焓低于生成物总焓。

【答案】 A7．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH，其他相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g) 键能(kJ·mol－1) 436 193 369则该反应的ΔH为( )A．109 kJ·mol－1B．260 kJ·mol－1C．－109 kJ·mol－1D．－260 kJ·mol－1【解析】ΔH＝436 kJ·mol－1＋193 kJ·mol－1－369 k J·mol－1×2＝－109 kJ·mol －1。

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第一节第一课时焓变反应热一、选择题1、下列过程中，需要吸收能量的是( ）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO22、下列变化中属于吸热反应的是（)①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C。

①④⑤ D。

②④3、已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ）A、X能量一定高于MB、Y能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是：（）A、Q1 + Q2〉 Q3B、Q1 + Q2〉 2Q3C、Q1 + Q2〈 Q3D、Q1+ Q2 < 2Q35、在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中,空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1,后者放出的热量为Q2则Q1和Q2相对大小判断正确的是（ )A、Q1= Q2B、Q1 > Q2C、Q1〈 Q2D、无法判断6、相同温度时，下列两个反应的焓变分别用ΔH1和ΔH2表示，则（）①H2（g)＋错误!O2(g)===H2O（g)；ΔH1＝－Q1kJ/mol②2H2O（l)===2H2(g)＋O2（g）；ΔH2＝＋Q2kJ/molA．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．2Q1〈Q2D。