【同步测试】《依据化学方程式的简单计算》同步练习2

课题3 利用化学方程式的简单计算5分钟训练1.为使书写的化学方程式遵守______________定律 ,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________ ,使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同 ,这个过程叫配平 .正确的化学方程式应当是配平的 ,反响物和生成物之间用_________连接 ,还要标明化学反响发生的______________ .如果______________中无气体 ,__________中有气体 ,在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反响 ,如果生成物中有______________ ,那么在固体物质的化学式的右边要注______________号 .答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反响物生成物生成右↑ 沉淀↓2A +B = = = =2C 的反响中 ,1.2 g A 完全反响生成2 g C ,又知B 的式量是32 ,那么C 的式量为___________ .思路解析：据质量守恒定律 ,参加反响的B 的质量为2 g-1.2 g =0.8 g .设C 的式量为x .2A +B = = = =2C32 2x0.8 1.2 g406.12.132,228.032=⨯==gg x g x . 答案：4010分钟训练1.在反响X +2Y = = = =R +2M 中 ,当1.6 g X 与Y 完全反响后 ,生成4.4 g R ,且反响生成的R 和M 的质量之比为11∶9 ,那么在此反响中Y 和M 的质量之比为( )∶∶9 C.32∶∶9思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反响按一定的质量比进行 ,反响物和生成物的质量总和相等〔即质量守恒〕 .设生成M 的质量为x .X +2Y = = = =R + 2M11 94.4 g x〔1〕11/4.4 g =9/x ,x = 3.6 g .〔2〕根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g +3.6 g －1.6 g =6.4 g .Y 和M 的质量之比是：6.4 g ∶3.6 g =16∶9 .答案：B2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克 ,加热完全反响后得到B 克氧气和C 克氯化钾 ,那么混合物中二氧化锰的质量为( )A.〔A +B -C 〕克B.〔A -B -C 〕克C.〔A +B +C 〕克D.〔A +C 〕克思路解析：根据质量守恒定律 ,二氧化锰质量在反响前后不变 ,氧气和氯化钾的总质量等于反响前氯酸钾的总质量.即：氯酸钾的总质量=〔B +C〕g ,二氧化锰的质量=A g -〔B +C〕g =A -B -C克.答案：B3A +2B = = = =2C +D中,反响物A、B的质量比为3∶4 .当反响生成C和D的质量共140 g 时,B消耗的质量为___________g .思路解析：此题能根据质量守恒定律,由于生成物C和D的质量共140 g ,所以A和B的质量之和也应为140 g .由于反响物A、B的质量比为3∶4 ,那么可将物质总质量视为7份〔3 +4 =7〕,A占其中3份,B占其中4份.所以消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g .答案：804.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有_______、_________元素 .〔填写元素名称〕思路解析：根据质量守恒定律的微观含义,即"三不变〞原那么：反响前后原子〔或元素〕种类不变,原子数目不变,原子质量不变.产物中存在C、H两种元素,反响前石蜡中也一定含有C、H两种元素 .答案：氢氧5.在化学反响3X +4Y = = = =2Z中,X和Z的相对分子质量分别是32和102 ,那么Y的相对分子质量为____________ .思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量.解题时,首|先要确定4Y的值,即3×32＋4Y＝2×102 ,4Y＝2×102－3×32＝108 ,Y＝27 .答案：2730分钟训练1.A物质与B物质反响生成C物质,现有12克A与32克B恰好完全反响,那么生成C物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克思路解析：根据质量守恒定律：反响物A和B的总质量等于生成物C的总质量.32 g +12 g =44 g .答案：A2.A物质发生分解反响生成B物质和C物质,当一定量的A反响片刻后,生成56克B和44克C；那么实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克思路解析：根据质量守恒定律,实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C 的质量总和.即物质A的质量等于56克+44克=100克.答案：D3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g ,测得铜的质量为8.0 g .铜的氧化物有CuO和Cu2O ,以下说法正确的选项是( )O的混合物2O2D.假设固体样品由两种物质组成,那么其中一种质量分数为4/9思路解析:此题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力.由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO 与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物.又因为固体样品中铜为8 g ,氧为〔9 g-8 g 〕 =1g ,而CuO 中m 〔Cu 〕∶m 〔O 〕 =4∶1 ,Cu 2O 中m 〔Cu 〕∶m 〔O 〕 =8∶1 .假设固体样品由两种物质组成 ,那么上述组合中③、⑤不成立 ,④的组合中CuO 质量为5 g ,Cu 的质量为4 g .综合可知选项C 、D 正确 .此题的D 选项属难点 ,假设不能将固体样品组合 ,进行定量分析 ,那么易得出错误结论 .答案：CD4.中|国登山协会为纪念我们首|次攀登珠穆朗玛峰成功50周年 ,再次组织攀登珠穆朗玛峰活动 .阿旺扎西等一行登山运发动成功登顶 .假设每位运发动冲顶时消耗自带的液氧 4.8 g .求：〔1〕这些氧气在标准状况下的体积是多少升 ?〔标准状况下氧气密度为1.43 g ·L -1〕 〔2〕假设在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气 ,需要多少千克的高锰酸钾 ? 〔3〕用这种方法给登山运发动供氧 ,是否可行 ?简述理由 .解答：〔1〕4.8 kg 氧气在标准状况下的体积为1143.110008.4--••⨯L g kg g g =3 356.6 L . 〔2〕设需要高锰酸钾的质量为x .2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑316 32x 4.8 kg=⨯==328.4316,8.432316g x x 47.4 kg 〔3〕不行 .此法本钱太高 ,经济上不合算；或在实验室制如此多氧气 ,耗时太长 .此题难度不高 ,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：〔1〕气体体积和气体质量的换算〔即气体体积 =气体质量÷气体密度〕；〔2〕化学方程式中单位的换算 ,如题目中出现 "kg 〞与 "g 〞之间的换算 .此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算 ,还考查了学生在物质制备时是否考虑原料本钱和反响时间的因素 .5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查 ,他取回了假设干块矿石样品 ,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测 ,采用的方法如下：取用8 g 这种石灰石样品 ,把40 g 稀盐酸分4次参加 ,测量过程所得数据见下表〔石灰石样品中含的杂质不溶于水 ,不与盐酸反响〕 .请计算： 〔1〕8 g 石灰石样品中含有杂质多少克 ?〔2〕样品中碳酸钙的质量分数是多少 ?〔4〕要得到280 kg CaO ,需要质量分数为80%的石灰石多少千克 ?(化学方程式：CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑)思路解析：〔1〕8 g 石灰石样品中含有杂质为1.2 g .〔2〕样品中碳酸钙的质量分数＝gg g 82.18-＝85％ .〔3〕m ＝5.5 g -〔8 g-5.5 g 〕＝3 g .〔4〕设需要80%的石灰石的质量为x .CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑100 56x ×80％ 280 kgkgx 28056%80100=⨯625 kg 此题通过不断改变所参加的稀盐酸的质量 ,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时缺乏 ,石灰石中CaCO 3何时完全反响 .由表中数据可知 ,在第三次参加10 g 盐酸后 ,固体剩余物质量不再减少 ,说明剩余的1.2 g 固体不和稀盐酸反响 ,应为杂质 .然后 ,用8 g 石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO 3质量 .再除以样品质量 ,即可求出样品中碳酸钙的质量分数 .第(3)问也可从题意得出正解 ,即第|一次加10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样 ,所以第二次剩余的固体质量就是3 g .最|后一问可利用含杂质问题的解题方法处理 .答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg6.某综合实践活动小组同学 ,对我市某化工厂排放的污水进行检测 ,发现主要的污染物为氢氧化钠 .为测定污水中氢氧化钠的含量 ,取100 g 污水于烧杯中 ,参加36.5 g 质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反响 .〔假设污水中其他成分不与稀盐酸反响 ,反响的化学方程式为：HCl +NaOH = = = =NaCl +H 2O 〕求：〔1〕100 g 污水中含氢氧化钠多少克 ?〔2〕污水中所含氢氧化钠的质量分数 .思路解析：设100 g 污水中含NaOH 质量为x .HCl +NaOH = = = =NaCl +H 2O36.5 40×10% xx =4 g 污水中所含NaOH 的质量分数为：⨯gg 1004100% =4% . 答案：〔1〕4 g(2)4%7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境 ,其反响方程式为：2CaCO 3(粉末) + 2SO 2 + O 2 = = = =2CaSO 4 + 2CO 2 .〔1〕假设100克废气中含二氧化硫 ,那么处理100克这种废气需含碳酸钙〔CaCO 3〕的石灰石__________克 .〔2〕处理上述100克废气 ,可得到含CaSO 4 85%的粗产品_________克 .思路解析：题中给出的化学方程式 ,即为计算的依据 .设需含CaCO 3 80%的石灰石的质量为x ,生成纯CaSO 4的质量为y .2CaCO 3 +2SO 2 +O 2 = = = =2CaSO 4 +2CO 2200 128 2720.8x y克4.61288.0200=x ,x =,2724.6128y克 y = ÷85% =16克答案：〔1〕12.5 〔2〕168.早在17世纪 ,质量守恒定律发现之前 ,英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时 ,得到了金属灰 ,然后翻开容器盖 ,称量金属灰的质量 ,发现比原来金属质量增加了 .〔1〕试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因 .〔2〕由于波义耳称量方法上的原因 ,他错过了发现质量守恒定律的时机 .请你改进他的称量方法 ,以验证质量守恒定律 .解答：〔1〕金属燃烧是金属和氧气发生化合反响 ,生成金属氧化物 .根据质量守恒定律可知 ,参加反响的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量 .生成的金属灰是金属氧化物 ,所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了 .〔2〕分别称量反响前后密闭容器的质量 .第二课时 同步练习5分钟训练_________和_________组成的 ,水属于纯洁物、化合物、氧化物 .思路解析：此题考查水的组成 .答案：氢元素 氧元素2.以下表达正确的选项是〔 〕思路解析：此题主要从宏观和微观角度考查水的组成根本知识 .对于水的组成 ,从宏观角度讲 ,水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度讲 ,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 .答案：D3.在电解水的实验中 ,正确的实验现象是( )A.通电后 ,两个电极上都有气泡产生；过一段时间后 ,发现两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1B.负、正两极分别有氢气和氧气 ,而且体积比约为2∶1C.水是由氢、氧两元素组成的D.水发生分解反响 ,在插入正极的玻璃管内产生的是氢气思路解析：实验现象是凭我们的感官感觉到的 ,如眼看、鼻闻、触摸等 .而选项A所描述的 ,确实是我们通过眼睛看到的 ,并做了直接描写 ,所以是题目所要求的答案 .而B选项所描述为负、正两极分别有氢气和氧气 ,且它们的体积分别是2∶1 ,只能通过我们进一步的实验 ,得出的结论 ,而不应算作实验现象 ,所以不能是题目的答案 .而C、D选项都是通过实验现象得出的结论 ,所以它们都不是此题的答案 .答案：A____________色 ,____________气味 ,____________味道的____________体 .在1标准大气压下 ,水的凝固点为____________℃ ,沸点为___________℃ .水在___________℃时的密度最|大 ,为___________g·cm -3.水结冰时体积 ,所以冰的密度(填 "大于〞 "小于〞或"等于〞)水的密度 ,___________ 冰能在水面上 .思路解析：此题考查水的根本物理性质 .答案：无无无液0 100 4 1 增大小于浮10分钟训练1.〔经典回放〕关于电解水实验的表达中氢气表现出的化学性质是( )A.产生的氢气无色、无味B.试管中能收集到氢气 ,说明氢气难溶于水C.氢气的密度小于空气 ,收集氢气后试管口应向下放置D.将收集氢气的试管移近火焰 ,可以听到锋利的爆鸣声思路解析：氢气是一种无色、无味的气体单质 ,由氢元素组成 .氢气是相同情况下密度最|小的气体 ,难溶于水 .纯洁的氢气能够在空气中安静地燃烧 ,产生淡蓝色火焰 ,产物是水 .A、B、C均描述了氢气的物理性质 .答案：D2.关于人和水的关系的表达 ,正确的选项是( )A.人体含水约占体重的70% -80%-4 L -4 L水C.人体血浆、组织液、淋巴液中含水 ,骨骼、肌肉中不含水D.水不仅是人体的组成成分 ,而且在生理活动中起着重要作用思路解析：水在人体内分布很广 ,并且在生理活动中起着重要作用 .答案：D3.以下关于水在通电情况下的实验描述正确的选项是( )A.通电后 ,电极上出现气泡 ,与正极相连的试管中可收集到一种可燃性气体B.通电后 ,电极上出现气泡 ,与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃∶2∶8思路解析：在电解水的实验中 ,连接电源正极的试管内得到的气体是氧气 ,连接电源负极的试管内得到的气体是氢气 ,其体积比是1∶2 ,质量比是8∶1 .答案：BC4.小兰已经知道 ,电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1 ,但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1 .针对这一发现 ,你认为以下做法不可取的是( )B.实验所得数据与理论值相差不多 ,可以认为实验已经成功C.大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水思路解析：化学是以实验为根底的学科 ,许多重大发现都是通过实验得到的 ,做实验时一定要严肃、认真 ,大胆猜想 ,勇于创新 .答案：B5.人体内含量最|多的物质是( )A.氧气B.蛋白质C.水D.脂肪思路解析：人体质量的65% -70%是水 .水是地球上最|普通、最|常见的物质之一 ,不仅江河湖海中含有水 ,各种生物体内也都含有水 .生命的孕育和维系需要水 ,要想很好地利用水 ,首|先要了解水 .答案：C30分钟训练1.在我们身边的物质中 ,属于氧化物的是( )思路解析：氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物 .水是由H、O两种元素组成的化合物 ,属氧化物 .答案：A2.〔经典回放〕以下列图是表示气体分子的示意图 ,图中 "●〞和 "○〞分别表示两种不同质子数的原子 ,其中可能表示氧化物的是( )思路解析：要求学生根据图示运用粒子的知识、氧化物的概念分析物质的组成与分类 . 氧化物由两种元素组成 ,且其中必有一种元素是氧的化合物 ,也就是说图中至|少需含两种不同的原子 .图C只有一种原子 ,表达的肯定是单质 .图B虽含两种原子 ,但是两种原子构成两种双原子分子 ,表示的一定是混合物 .图D构成最|复杂 ,它里面既有氧化物分子 ,又有单质分子 ,合起来表示混合物 ,既然是混合物就谈不上是氧化物 ,因氧化物首|先要是纯洁物 .所以选图A .易混淆的选项是D .因为图D中有氧化物 ,但又不全是氧化物分子 ,还有单质分子 ,所以图D应归为含有氧化物的混合物 .答案：A3.〔经典回放〕1661年 ,英国科学家波义耳〔R.Boyle〕指出：元素是组成复杂物体和分解复杂物体时最|后得到的那种最|简单的物质 .当时还没有电解技术 ,人们认为水是一种元素 .根据你的理解和现在所学的知识判断 ,以下选项正确的选项是( )思路解析：根据波义耳的说法 ,他所指的元素实际上是单质 .今天 ,我们通常说：由同一种元素形成的物质叫做单质 .显然 ,元素和单质不是一回事 .电解水实验证实 ,水是由氢和氧两种元素形成的化合物 ,属于纯洁物 .答案：D4.当电解水的电解器通电一段时间后 ,可以观察到的现象是( )A．电极上有气泡产生 ,两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1B．有氢气和氧气生成 ,而且体积比约为2∶1C．每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成的D．水是由氢、氧两种元素组成的思路解析：能够观察到的现象是两电极上都有气泡产生 ,并且正极和负极产生气体二者的体积比为1∶2 .答案：A5.关于水的组成的正确说法是( )A．由氢气和氧气组成B．由氢气和氧气两种分子组成C．由水分子组成D．由氢、氧两种元素组成思路解析：组成水的是氢元素和氧元素 ,二者的原子个数之比为2∶1 .答案：D6.关于电解水的实验现象 ,描述正确的选项是( )A．正极产生一种可燃性气体B．负极产生的气体体积是正极的2倍C．负极产生的气体可使带火星的木条复燃D．两极产生的气体都比空气轻思路解析：电解水时 ,正极产生的是氧气 ,负极产生的是氢气 ,因此正极产物助燃 ,负极产物可燃 .且氢气体积是氧气体积的二倍 .答案：B7.1 mL水约20滴 ,某容器假设每秒漏2滴水 ,一昼夜所漏的水可供一个人补充水分多少天 ?(以一个人日补充水2.5 L计)思路解析：某容器一昼夜漏水的体积为：mL/ 20/2/60/6024滴秒滴分秒小时分小时⨯⨯⨯=8 640 mL8 649 mL×10-3 L·mL -1 =8.640 L8.640 L÷2.5 L≈答案：可供个人补充水分3.5天 =8.640 L8.根据电解水的实验装置图完成以下问题：〔1〕指出电源的正、负极 ,左边为____________ ,右边为____________ ,事先往水里加少量硫酸 ,目的是为了____________ .〔2〕左试管中产生的是 ,检验该气体的方法是____________；右试管中产生的是_______ ,检验该气体的方法是_________ .由以上实验事实得出结论：说明水是由_________组成的 .通电分解水的简易装置思路解析：在电解水的实验中 ,连接电源正极的试管内得到的气体是氧气 ,该气体能使带火星的木条复燃；连接电源负极的试管内得到的气体是氢气 ,该气体能被燃着的木条点燃 .由此可检验两种气体的存在 .其体积比是1∶2 ,质量比是8∶1 .答案：〔1〕负极正极增强水的导电性〔2〕氢气用燃着的木条点燃 ,该气体能燃烧 ,并发出淡蓝色火焰氧气将带火星的木条伸入该气体中 ,木条复燃氢、氧两种元素9.(1)空气中有一定量的水蒸气 ,试用日常生活中的两个例子来说明这一结论 .(2)设计一简单实验 ,区分蒸馏水和食盐水 .〔1〕①干脆的饼干在空气中会受潮 .②从冰箱拿出的杯子放在空气中外表会形成一层水珠 .〔2〕①品尝一下味道 ,如果味咸 ,就是食盐水 .②如果将两液体分别放在蒸发皿中蒸发 ,假设蒸发皿中出现白色固体 ,蒸发的是食盐水；假设无固体出现 ,那么蒸发的是蒸馏水 .。

《课题3 利用化学方程式的简单计算》同步练习一、选择——基础知识运用1.利用化学方程式计算的依据是（）。

A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）。

A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:163. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D 的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（）。

A．176g B．141.3g C．44g D．36g5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。

B．C C．S D．MgA．H26.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）。

A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶227.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克 B．44克 C．56克 D．100克8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶99.3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g。

A．10 B．5 C．6 D．12二、解答——知识提高运用10.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。

11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。

5.3利用化学方程式的简单计算一、单选题1．化学反应的定量分析是利用化学方程式进行计算，则所依据的原理是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比2．将15gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为23g,则混合气体中CO的质量为（）A．15g B．14g C．13g D．12g3.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。

则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( ) A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％4.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )A. 该反应一定属于置换反应B. 戊一定是该反应的催化剂C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:275.实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。

关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）A．都需要加催化剂B．都有两种元素的化合价发生了变化C．都生成氧化物D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大6．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（）B．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类C．d可能是催化剂D．反应后a物质的质量为4.64g7. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是15B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中甲和乙的质量比为4∶18．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g2.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比3.根据化学方程式A＋NaOH==B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差( )A.12B.18C.22D.404.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12 g、C物质27 g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为( )A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D5.用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )A.20gB.18gC.16gD.9g6.化学反应A+2B==C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现要制得0.4gD，所需A 的质量为( )A.27.3gB.14.6gC.11.2gD.5.6g7.现有m gH2O2与2 gMnO2混合完全反应后，剩余物为n g，则生成O2的质量为( )A.m－nB.m+2－nC.m－2－nD.n－28.在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9︰11。

若1.8 gA与一定量B恰好完全反应后，生成5.1 gD，则在此反应中B和C的质量比为( )A.2︰1B.3︰4C.12︰11D.1︰19.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是( )A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗(b—a)g Y10.相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.H2B.PC.SD.C二、填空题11.在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为__________；如果8.4g铁，需__________g氧气恰好完全反应，生成Fe3O4为__________g；如果要制取23.2g Fe3O4，需Fe__________g和O2__________g参加反应。

5.3利用化学方程式的简单计算一、单选题1.利用化学方程式计算的依据是( )A.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件D.化学方程式表示了一种化学反应过程2．关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（）A．反应前后分子总数保持不变B．该反应的反应物是五氧化二磷C．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷D．每四份质量的磷和五份质量的氧气能恰好完全反应3.如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）（资料：化学反应前后各元素质量不变）A．生成氧气的质量B．固体中氧元素的质量C．固体中二氧化锰的质量D．固体中钾元素的质量分数4Ag+2H S+O=2X+2H O。

下列说法错4．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：222误的是A．H2S是一种无毒气体B．X的化学式是Ag2SC．反应前后物质的总质量没有变化D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：85.甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。

反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）A．一个甲分子中含有4个原子B．丁的化学式为H2OC．生成物丙和丁的质量比为14：9 D．4种物质中，属于化合物的是甲和丁6．某物质R 6.4g完全燃烧生成CO28.8g,化学方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论正确的是（）A．R由碳、氢两种元素组成B．R中可能含氧元素C．R的相对分子质量等于64D．6.4g R燃烧还生成了7.2g H2O7.相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.H2B.PC.SD.C8．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。

某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。

部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。

人教版九年级上册化学5.3利用化学方程式的简单计算同步测试一、单选题1.某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（）A. 5.1%B. 10.5%C. 15.7%D. 20. 3%2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A. 水结成冰前后，质量保持不变B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC. 在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳3.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（）A. H2O2B. KMnO4C. KClO3D. H2 O4.将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A. 30.0%B. 22.2%C. 27.6%D. 10.3 %5.（2016•香坊区一模）某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（）A. 5.1%B. 10.5%C. 15.7%D. 20.3 %6.现有MgO和Mg的混合物6.4g，将该混合物加入100g某稀硫酸中，恰好反应，把反应所得溶液蒸干，得到固体24g．下列说法正确的是（）A. 生成H2的质量为0.2gB. 该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%C. 反应过程中溶液的温度没有明显改变D. 反应前后溶液中水的质量保持不变7.下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（）A. Fe+H2SO4B. Fe+AgNO3C. Fe（OH）3+HClD. Fe2O3+HNO38.在化学反应A+B2＝2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。

已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A. 20B. 32C. 48D. 9 69.将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。

第4节根据化学方程式的简单计算课堂笔记1. 化学方程式是计算的基础，根据__________定律配平的化学方程式，不仅表示什么物质参加反应，生成什么物质，还可以表示各反应物和生成物之间的__________比。

2. 根据化学方程式计算的步骤：（1）设__________量。

（2）写出有关的__________ 。

（3）根据化学方程式写出有关物质的比和__________量、__________量。

（4）列__________，求解。

（5）简明地写出答案。

课时训练基础训练1. 对于S+O2SO2的反应，下列说法错误的是（）A. 一个硫原子和一个氧气分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子B. 硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫C. 1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫D. 32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件下反应生成64份质量的二氧化硫2. 碳不完全燃烧时，会产生使人中毒的一氧化碳，化学方程式为2C+O22CO。

此反应中，参加反应的碳、氧气和生成的一氧化碳的质量比是（）A．2∶1∶2B．3∶8∶7C．3∶4∶7D．3∶8∶48 3. 下列反应中，各物质之间的质量比为1∶1∶2的是（）A．H2+Cl22HCl B．N2+O22NOC．S+O2SO2D．Fe+S FeS4. 质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）A．H2O2B．H2O C．KClO3D．KMnO45．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．丙的相对分子质量为32gB．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3D．反应前后分子种类不变6．在化学反应2A+B2C中，现12gA和B完全反应生成28gC，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）A．7B．14C．28D．567．在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g8. 在化学反应2A+B22AB中，A与B2反应的质量关系如图所示。

人教版九年级化学上册第五单元《利用化学方程式的简单计算》同步练习2带答案一、选择题（此题包括10小题,每题2分，共20分。

每题只有1个选项符合题意）1 铜与氧气反映生成氧化铜，在那个反映中，铜、氧气、氧化铜的质量比是（）A 2:1:2B 64:32:80C 1:1:2D 4:1:52．制取氧气，需要氯酸钾的质量为（）A 12.25gB gC 2gD 3g3．已知反映3A+2B = 2C+D，A、B两物质完全反映时的质量比为3∶4，假设生成C和D，共140g那么该反映消耗B的质量为( )A．60g B．80g C．90g D．120g4、mgKClO3和ｇMnO2共热，完全反映后取得氯化钾质量为ｎｇ时，那么生成氧气的质量（）A．ｍ－ｎ B．ｍ－－ｎC．ｍ＋－ｎ D．ｎ－五、取相同质量的铁、镁、铝别离与足量的盐酸反映，生成H2的质量（）A. 镁的多B. 铁的多 C．铝的多 D．一样多六、加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为( )A．10% B．25% C．30% D．20%7、将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反映后生成18gH2O，那么剩余的气体不可能是（）A．H2和N2B．O2和N2C．H2、O2和N2D．2g N2八、某有机物完全燃烧时需消耗氧气，生成二氧化碳和，该有机物中( )A．只含碳元素 B．可能含氧C．只含碳、氢两种元素 D．确信含有碳、氢、氧三种元素9．天平两头的烧杯中别离放入足量的、等溶质质量分数的稀硫酸,调剂天平平稳后,向右端的烧杯中加入克氧化镁。

假设要使天平最终仍平稳,应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是（）A 2gBC D10．向必然量稀硫酸中加入锌粉直至过量，如下图的图象，假设以加入的锌粉质量为横坐标，那么纵坐标是指（）A生成气体的质量B溶液的质量C溶液中硫酸的质量D溶液中硫酸锌的质量二、填空题（此题包括5小题，每空2分，共16分）1一、3g 碳在氧气中充分燃烧，可取得二氧化碳的质量为_________。

课题3利用化学方程式的简单计算一选择题1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，则反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为()A．27：32：102 B．27：24：43C．108：96：204 D．4：3：22.6 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是()A．20 g B．12 g C．10 g D．8 g3.在反应A＋3B===2C＋2D中，28 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88 g C。

若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为()A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7 4.电解水时生成氢气和氧气，当产生1 g氢气时，生成氧气的质量是()A．32 g B．16 gC．8 g D．4 g5.将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是（）A．KMnO4、MnO2B．K2MnO4、MnO2C．KMnO4、MnO2、K2MnO4D．KMnO4、K2MnO46.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO2的质量为()A．5.6 g B．8.8 gC．4.4 g D．4.8 g二非选择题1．根据化学方程式计算的依据：化学方程式中各物质间的质量比恒定不变，即为_________________和_______________乘积之比。

2．根据化学方程式计算的步骤：(1)设：根据题意设__________。

(2)写：正确写出反应的______________。

(3)标：根据化学方程式写出相关物质的_______________与化学式前面的化学计量数的积，标在化学式的下面；把题中相关物质的已知量和未知量写在相应物质的下面。

(4)列比例式，求解。

(5)简明地写出答案。

3.湿法炼铜为我国首创。

早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

《5.3 利用化学方程式的简单计算》一、选择题1．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2：1 B．4：8 C．1：16 D．1：83．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27：32：102 B．27：16：43 C．4：3：2 D．9：8：174． 3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量．（）A．10g B．6g C．5g D．12g5．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）A．3：2：1 B．5：6：11 C．4：5：22 D．5：4：226． A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44：9，则生成的C的质量为（）A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g7．现有化学反应X+Y═Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（）A．可能等于（a+b）g B．可能小于（a+b）gC．一定大于（a+b）g D．可能小于或等于（a+b）g8．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）A．H2B．C C．S D．Mg9．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80﹣48）克表示的质量为（）A．生成物MgO的质量B．参加反应O2的质量C．参加反应的镁的质量D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和10．加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（）A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2C．K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4二、填空题．11．电解9g水，能得到氢气g，氧气g．12．硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为．13．氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g．则产生氧气的质量为g，参加反应的氯酸钾的质量为g．新人教版九年级上册《5.3 利用化学方程式的简单计算》2015年同步练习卷（1）参考答案与试题解析一、选择题1．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】A、分析化学方程式的表示意义；B、化学方程式不仅表示反应物、生成物各是什么，还能表示反应条件；C、根据化学方程式计算时，它能表示反应前后反应物和生成物的质量关系的；D、在化学方程式中，反应物的质量比与各生成物的质量比没啥关系．【解答】解：A、化学方程式能表示一种化学反应的过程；但是不是用于计算的理由．故不正确；B、化学方程式不仅表示反应物、生成物各是什么，还表示反应条件是什么，计算需要的是质量关系；故不正确；C、根据化学方程式计算时，化学方程式能表示反应前后反应物和生成物的质量关系；故正确；D、在化学方程式中，反应物的质量比与各生成物的质量比没啥关系，但各参加反应物的质量和等于各生成物的质量和；故不正确．故选：C．【点评】考查化学方程式表示的意义，明确根据化学方程式计算时量得确定．2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2：1 B．4：8 C．1：16 D．1：8【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【分析】根据电解水的反应得到的物质，借助化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量和的比等知识解决．【解答】解：写出电解水反应的化学方程式，然后分别计算反应物和生成物的相对分子质量之和2H2O2H2↑+O2↑36 4 32根据物质的质量之比等于相对分子质量和的比可以知道氢气和氧气的质量之比=4：32=1：8故选D．【点评】能够熟练的写出反应的化学方程式，并能够根据反应方程式来进行计算，其计算依据就是物质的质量比等于物质的相对分子质量的和的比．3．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27：32：102 B．27：16：43 C．4：3：2 D．9：8：17【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．【解答】解：铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3108 96 204在此反应铝、氧气、三氧化二铝的质量比为108：96：204=9：8：17．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．4．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量．（）A．10g B．6g C．5g D．12g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】完全燃烧是指3g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据镁燃烧的化学方程式，计算出镁与氧化镁的质量比，利用金属镁的质量计算出生成氧化镁的质量．【解答】解：设生成氧化镁的质量为x2Mg+O22MgO48 803g xx=5g．故选C【点评】利用化学方程式可以表示各物质间的质量比，根据反应中某一物质质量计算其他物质质量．5．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）A．3：2：1 B．5：6：11 C．4：5：22 D．5：4：22【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒可知生成22gC时参加反应的B物质的质量，然后可求出A、B、C三种物质的质量之比．【解答】解：由10gA与足量的B反应能生成22gC，则参加反应的B的质量为22g﹣10g=12g，故A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为：10：12：22=5：6：11，故选B．【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解，学生应注意参加反应的物质的质量等于生成物的质量．6．A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44：9，则生成的C的质量为（）A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】因为“A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D”，“2A+5B=4C+2D”，根据质量守恒定律，则可知生成C和D的质量为212克，测得C与D的质量比为44：9，则可求生成C的质量．【解答】解：因为“A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D”，“2A+5B=4C+2D”，根据质量守恒定律，则可知生成C和D的质量为212克，测得C与D的质量比为44：9，则=，即=，则生成C的质量为176．故选A．【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和是解题的关键．7．现有化学反应X+Y═Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（）A．可能等于（a+b）g B．可能小于（a+b）gC．一定大于（a+b）g D．可能小于或等于（a+b）g【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在反应X+Y═Z中，参加反应的物质X、Y的质量总和等于反应生成物Z的质量；将agX和bgY在一定条件下充分反应，可能恰好完全反应，也可能其中一种物质有剩余，据此进行分析判断．【解答】解：由质量守恒定律，在反应X+Y═Z中，参加反应的物质X、Y的质量总和等于反应生成物Z的质量；将agX和bgY在一定条件下充分反应，若恰好完全反或应，则生成Z的质量为（a+b）g；若X或Y其中一种物质有剩余，则生成Z的质量为小于（a+b）g；则将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量小于等于（a+b）g．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力，理解质量守恒定律是正确解答本题的关键．8．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）A．H2B．C C．S D．Mg【考点】根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式．【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可．另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少．【解答】解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．2H2+O22H2O、C+O2CO2、S+O2SO2、2Mg+O22MgO消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：4、12、32、48，，即消耗等量氧气消耗氢气最少．则消耗等量气体时，氢气消耗的氧气则最多．故选：A【点评】解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算比较出结果．9．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80﹣48）克表示的质量为（）A．生成物MgO的质量B．参加反应O2的质量C．参加反应的镁的质量D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反应，反应后生成氧化镁，氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和．【解答】解：从图示看出，48g表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，80g表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，则（80﹣48）g就表示参加反应的氧气的质量．也等于生成的氧化镁中氧元素的质量．故选：B．【点评】图象题，初中化学的图象题考查的比较简单，一般是看看起点、转折点、及反应后的状态．本题的图象有三个部分，第一个部分是一段平台，原因是镁在空气中加热一段时间才能燃烧；第二个部分是一段质量增加的上升线段，标明镁和氧气发生了反应；第三部分又是一个平台，说明镁反应结束了，氧化镁的质量不再增加，再利用质量守恒定律解决即可．10．加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（）A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2C．K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．【解答】解：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g﹣5.68g=0.64g设分解的高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316 32x 0.64g=x=6.32g可判断所取6.32g KMnO4完全分解，则剩余物中含有的物质为K2MnO4、MnO2；故选C．【点评】利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．二、填空题．11．电解9g水，能得到氢气 1 g，氧气8 g．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】电解水生成氢气和氧气，根据水的质量可以计算生成氢气和氧气的质量．【解答】解：设反应得到氢气的质量为x，氧气质量为y，2H2O2H2↑+O2↑，36 4 329g x y==，x=1g，y=8g，故填：1；8．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．12．硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为2m ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题目中的化学反应方程式S+O2SO2可知：各微粒的个数关系；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，可知参加反应的氧原子的个数．【解答】解：由化学反应S+O2SO2中，若生成m个SO2分子，则生成物中氧原子的个数为2m；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为2m．故答案为：2m【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用，在化学反应前后各元素的原子个数不变，这是解答这类题的依据．13．氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g．则产生氧气的质量为 4.8 g，参加反应的氯酸钾的质量为12.25 g．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量；根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量．【解答】解：生成氧气的质量为：15.5g﹣10.7g=4.8g，设参加反应的氯酸钾质量为x，则：2KClO32KCl+3O2↑245 96x 4.8gx=12.25g因此，参加反应的氯酸钾的质量为12.25g．故填：4.8；12.25【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．。