2019届高考化学第一轮实战训练题16

2019 届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.以下所述事实与化学 (离子 )方程式不符合的是()A ．能说明盐酸是强酸 : 2HCl+CaCO 322↑+H2 ====CaCl +CO OB ．能说明氧化性 H 2O2>Fe3+: 2Fe2++H2O2+2H +====2Fe 3++2H 2O+能力比 H2O 强 : NH +++H 2OC．能说明 NH3联合 H3+H 3O ====NH 4D ．能说明 CH3COOH 是弱电解质 :CH 3COO -+H2 O CH3COOH+OH -2.用以下装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．图 1 所示装置用于Cu 和浓 H 2SO4反响制取少许的SO2气体B ．图 2 所示装置用于除掉碳酸氢钠固体中的少许碳酸钠C．图 3 所示装置用于制备并采集NO 气体D ．图 4 所示装置用于分别出溴苯3.已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，Co2O3、Cl 2、FeCl3、I 2的氧化性挨次减弱。

下列反响在水溶液中不行能发生的是()A ． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl 3＋ 4FeI3B ． Cl2＋ FeI2===FeCl 2＋ I2C．Co2O3＋ 6HCl===2CoCl2＋Cl 2↑3H 2O＋D ． 2Fe3＋＋ 2I－ ===2Fe 2＋＋I24.下边的排序不正确的选项是()A ．晶体熔点由低到高：CF4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅 >晶体硅C．熔点由高到低： Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5.某烷烃相对分子质量为86，假如分子中含有 3 个 -CH 2、 2 个 -CH 2-和一个 -CH- ，切合条件的该烃的构造式有（不考虑立体构造）（）A． 1种B． 2种C． 3种D ． 4 种6.以下说法或表示方法中正确的选项是）（A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出的热量多B ．由 C（金刚石）→C（石墨） +119kJ 可知，金刚石比石墨稳固C．在 101kpa 时， 2gH 2完整焚烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式为： 2H2（ g） +O 2（ g）→2H 2O（ l ）+285.8kJD ．在稀溶液中： H+（aq） +OH ﹣（ aq）→H2O（ l） +53.7kJ，若将含 0.5molH 2SO4的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混淆，放出的热量大于53.7kJ7.以下对于某溶液所含离子查验的方法和结论正确的选项是()A ．加入碳酸钠溶液产生白色积淀,再加盐酸白色积淀消逝,说明有 Ca2+B ．通入少许 Cl2后 ,溶液变为黄色 ,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝 ,说明有 I-C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变污浊的气体,则原溶液中必定有 CO或 SOD ．往溶液中加入 BaCl2溶液和稀 HNO 3,有白色积淀生成 ,说明必定有 SO8.以下说法正确的选项是 ( )A ． 0.5 mol O 3与 11.2 L O 2所含的分子数必定相等B ． 25℃与 60℃时，水的 pH 相等C．中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所耗费的n(NaOH) 相等D ． 2SO2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) 和 4SO2(g)+2O 2(g)=4SO 3(g) 的△ H 相等9.以下物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖10.以下对σ键的认识不正确的选项是（）A ． s-sσ与键s-pσ键的对称性同样B ．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则起码含有一个σ键D ．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不一样11.镁燃料电池在可挪动电子设施电源和备用电源等方面应用远景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池表示图，电极为镁合金和铂合金．对于该电池的表达正确的选项是（）A ． E 为该燃料电池的正极B ．负极发生的电极反响式为ClO ﹣ +2e﹣ +H 2O=Cl ﹣+2OH ﹣C．电池工作时，正极四周溶液的pH 将不停变小D ．镁燃料电池负极能发生自腐化产生氢气，使负极利用率降低12.已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、 FeSO4、 Fe2 (SO4)3的混淆溶液的说法，不正确的选项是()A ．向该混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到红褐色积淀B ．该溶液中c(SO):[ c(Cu2＋)＋ c(Fe2＋ )＋ c(Fe3＋)]>5:4C．向该溶液中加入适当氯水，并调理pH到 3.4 后过滤，可获取纯净的CuSO4溶液D ．在pH ＝ 5 的溶液中Fe3＋不可以大批存在()13.下述有关实验操作正确的选项是A ．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B ．除掉 CO2中的少许 SO2: 经过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快AgCl 积淀的清洗D ．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果14.制肥皂时，皂化反响后加盐的作用是()A ．加大溶液密度B ．催化作用C．与甘油反响D ．盐析使肥皂析出15.以下金属防腐的举措中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A ．水中的钢闸门连结电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D ．地下钢管连结镁块二、填空题 (共 3 小题 )16.C 和 Si 元素在化学中据有极其重要的地位。

2019人教高考化学一轮训练题（2）及答案一、选择题1、(2017·潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。

答案B2、(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。

答案C3、(2017·绵阳模拟)下列叙述中不正确的是()A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出解析选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。

答案B4、(2017·安徽合肥高三一次质检，2)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是()A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析水晶的主要成分为SiO2，其不属于硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。

（人教版）化学2019 高考一轮练练题：填空题（5）含答案1、已知反响Ⅰ：2SO2 (g) ＋ O2(g) ??2SO3(g)－ 1H＝－196.6 kJ·mol反响Ⅱ：2NO(g) ＋ O2(g) ??2NO(g)－ 1H＝－113.0 kJ·mol则 SO2(g) 与 NO2(g) 反应生成 SO3(g) 和 NO(g) 的热反应方程式为________________________ 。

答案 SO(g) ＋NO(g) ??SO(g) ＋ NO(g)223H＝－41.8 kJ－ 1· mol剖析已知反响Ⅰ： 2SO2(g) ＋ O2(g) ??2SO(g)3H＝－196.6 kJ· mol－1，反响Ⅱ： 2NO(g) ＋ O(g) ??2NO(g)2H＝－113.0 kJ·mol－1，依照盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即获取 SO2(g) 与 NO2(g) 反响生成 SO3(g)和 NO(g) 的热反响方程式：SO2(g) ＋ NO2(g) ??SO3(g) ＋ NO(g)＝－ 41.8 kJ ·mol －1。

H2、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生以下反响：242Ⅰ .CO(g) ＋ 3H(g)=== CH(g) ＋HO(g)1＝－206 k J·mol－1HⅡ .CO(g) ＋ H2O(g) === CO 2(g) ＋H2(g)－ 12H＝－41 kJ·molⅢ .2CO(g) ＋ 2H2(g)===CH4(g) ＋CO2(g)H3＝－247.4 kJ·mol－ 1(1) 图 1 是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据剖析获取温度对反响Ⅰln ( 化学K平衡常数 K 的自然对数)的曲线图，请剖析出现这样趋势的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

人教化学 2019 高考一轮基础选习：选择题（十六）1、某兴趣小组用以下列图装置制备气体( 酒精灯能够依照需要选择) ，对应说法正确的选项是()选项①中药品②中药品③中药品④中制备⑥中药品及作用药品气体A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl 2NaOH溶液，尾气吸取B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NO NaOH溶液，尾气吸取C浓盐酸大理石饱和 Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H撤去2答案A剖析二氧化锰和浓盐酸加热反响生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，经过饱和食盐水除去氯化氢，经过浓硫酸除掉水蒸气，氯气比空气密度大能够用向上排气法收集，最后剩余的氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸取，实验过程正确，故 A 正确；稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，经过烧碱溶液吸取硝酸，经过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不能够用排空气法收集一氧化氮气体，故 B 错误；浓盐酸和大理石反响生成的二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，经过饱和碳酸钠溶液会吸取二氧化碳，不能够获取二氧化碳气体，故 C 错误；浓盐酸和锌反响生成的氢气中混有氯化氢和水蒸气，经过水吸取氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气密度小，不能够用装置⑤收集到氢气，节余氢气点燃办理，不能够排放到空气中，故 D 错误。

2、(2017 ·汕头市高三上学期期末授课质量监测) 某有机物的键线式为，对于其说法正确的选项是()A．分子式为C8H10O2B．可发生氧化、取代、加成反响C．该有机物含酯基的芬芳族化合物的同分异构体有 4 种D．它的另一种同分异构体最多有13 个原子共平面答案B剖析此有机物分子式为C8H8O2，故 A 错误；此有机物含有碳碳双键，可发生氧化、加成反响，还有醇羟基可发生取代反响，故 B 正确；该有机物的含酯基的芬芳族化合物的同分异构体有 6 种，其中苯环上含有一个甲基和一个甲酸酯基时有 3 种，还有苯甲酸甲酯、乙酸苯酯和甲酸苯甲酯，故 C 错误；有机物分子中所有原子都可能共平面，故 D 错误；答案为B。

2019高考化学一轮选择题练习（1）李仕才1.下列叙述中正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02X10；〃个分子B. 1 mol氧的质量为16 gC.0.5 mol He 约含有6. 02X 1023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团等），每摩尔物质约含有6.02X102’个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1呗1氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。

答案C链接一一【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸f贝可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】精准分析：A.碳酸钠水解滚滋显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B・漂白紛具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确：C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸顿难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性顿盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸報，D错误。

答案选考点定位：查常见化学物质的性质和用途判断，涉及碳酸钠、漂白粉、氢氧化铝、顿餐等【试题点评】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

平吋注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸锁与硫酸锁的性质差异。

[2018江苏卷】用化学用语表示Nlh+ IICl=NIhCl 中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8的氮原子：知 B . HC1的电子式：1口£阴II-N-II I C. N 出的结构式： H【答案】C 【解析】精准分析：A 项，中子数为S 的氮原子的质重数为15,表示为達N, A 项错误；B 项，HCI 中只H • • —X —H 含共价键，HC1的电子式为寻项错误；C 项，NH]中含3个VH 键，NH?的结构式为 H , C项正确；D 项，Ci 最外层有8个电子，C1的结构示意图为考点定位：电子式、核素、结构示意图、结构式的识别。

2019届高考模拟训练化学 Word版含答案姓名，年级：时间：绝密★启用前化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.写在试卷上无效.3．回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效.4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。

5 K 39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫"指的是硫磺，“硝"指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应准考证号考场号座位号D．“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃，101kPa条件下，5。

6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N AC．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1N A D．将1mol Cl2通入到足量的水中,则N(HClO）+N(Cl−）+N （ClO−)=2N A（N表示粒子数)9．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

设计的实验方案如下:下列说法不正确的是A．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应B．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSC．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+错误!Cu2++S+2H2OD．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体10．化合物如图的分子式均为C7H8。

名师圈题”化学模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 As75第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列说法正确的是（）A．SiO2 和 CO2 都酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品被氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3 溶液中含有Na2SiO3 杂质，可通入足量 CO2 后过滤D．SiO2 中含 Al2O3 杂质，可加入足量 NaOH溶液然后过滤除去2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错．误．的是（）A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂3．一定温度下某密闭容器中，对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的质量4 不再改变D ．单位时间内消耗 a mol A ，同时消耗 3a mol C4．已知：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 。

下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．KI 溶液中滴加稀硫酸：4H + +4I －+O 2=2I 2+2H 2O B ．过量 SO 2 通入氨水中：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH ++SO 32－+H 2OC ．NaAlO 2 溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= Al(OH)3↓D ．氨水滴入 AgNO 3 溶液中至沉淀完全：Ag + +2NH 3∙H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2ONa 2S 2O 3 溶液稀硫酸H 2O实验 反应温度/℃c /mol ∙L－1c /mol ∙L－1V /mLV /mLV /mLA B C D20 20 30 305 5 5 50.1 0.2 0.1 0.210 5 10 50.1 0.2 0.1 0.25 10 5 106．下列实验的叙述正确的是（）A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B．若需 94 mL1.00 mol/LNaCl 溶液，需称 5.85 g NaCl配制成 100 mL 溶液 C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶液的 pH 时，需将待测液直接滴在湿润的 pH 试纸上7．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中：2c(Na＋) = c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) B．0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(OH－)= c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3) C．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]D．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+c( HC2O4－)8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ∙mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ∙mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO 的燃烧热为 283 kJB．右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452 kJ∙mol－1D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，电子转移数为 1.204×10249．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a—e—d—c—b—h—i—gB．a—b—c—d—e—f—g—h C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f10．短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，b、c、d 位于同一周期，c 原子的最外层电子数既是 a 原子内层电子数的 3 倍又是 b 原子最外层电子数的 3 倍；a、b、c 原子的最外层电子数之和为 12。

（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。

2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。

(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

人教版化学2019高考一轮选练习题（1）一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为N AB．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5N AC．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数)D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A【答案】D【解析】A．HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量，A不正确；B．C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。

23gC2H6O的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含C－H键数目为3N A，B不正确；C．将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO −)=2N A(N表示粒子数)，C不正确；D．8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A，D正确。

本题选D。

点睛：在使用气体摩尔体积进行相关物质的计算时，一定要先确定计算对象是否为气体，很多学生易把HF误认为是气体而犯错。

另外，还要注意使用的条件是标准状况。

2、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有A．4种B．5种C．6 种D．7种【答案】B【解析】向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，说明溶液呈碱性，Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都与OH-发生反应而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的离子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5种。

答案选B．3、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。

人教化学2019高考一轮选训习题(1)李仕才一、选择题K (2018 •江西九江联考)设佩为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(C )A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为佩B.在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0.2加C. 2 g D2O和也％的混合物中含有的中子数为加D.46 g有机物GHeO中含有极性共价键的数0 一定为7抠解析Cu与S反应生成Cu2S, 0. 5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0. 5加，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6. 4 g时转移的电子数不是0.2僦，B项错误;D2O和出叱的摩尔质量相同,均为20g・ mol"1, 中子数也相同，均为10,故2 g址0和山"0的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含中子数为汕，C项正确；CJIcO可以是乙醇，也可以是二甲(CIh—0—CIh),若是二甲醛,则46 g CzHsO 中含有的极性共价键的数目是8批，D项错误。

2、下列离子方程式书写正确的是(B )A.CL通入水中：Cl2+H20=2H++Cr+C10'B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H202+2H+ + 2r=I2+2H20C.用铜作电极电解CuSOj溶液：2Cu2+ + 2H20^S2Cu+02 t +4H+D.NQ2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20r + 4H+=S0r + 3S ! +2H203、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCls溶液中含有的Mg2\广杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。

|->Mg(OH)2沉淀足就NaOH溶液厶-严液，盐酸「沉淀a邑空A1C1；溶液ci-丄介" L溶液b下列说法正确的是(D )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Alt K\ Cl"> NaS 0H_C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸筒控制溶液的pll解析A项，用氨水将会使Al：,\ Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a屮，A13 +已转化为A10；； C项，b中含有KChNaCKHCl等物质；D项，若不控制pH,沉淀a[Al(0H)3] 将不能分离出来。