山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：必修一

山东省济南市历城区第二中学2019届高三化学复习单元集训试题：必修一第四章元素与材料世界1．4.4gCO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重（）A、4.4gB、10.6gC、2.8gD、7.8g【答案】C2．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1(在相同条件下)，则a可能为( )A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.80【答案】A3．下列物品主要含氧化铝的是A．耐火坩埚 B．砖瓦 C．玛瑙手镯 D．水晶镜片【答案】A4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．盐酸【答案】B5．下列说法正确的是（）A．钠在溶液中可置换出铁B．铁在溶液中可置换出铜C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼【答案】B6．下列推断正确的是（）A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中【答案】A7．Na2CO3溶液加入酚酞试液变红，再加或通入少量下列物质一定不能使其红色褪去或变浅的是（）A．CO2气体B．Na2O2C．CaCl2（s）D．NaCl（s）【答案】D8．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气b L，则体积比a：b为A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：4【答案】C9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙= 3 ：4，则加入铝粉的质量为A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.6 g【答案】B10．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL【答案】C11．室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH 随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3＋+3OH- Al(OH)3 B．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解C．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变D．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀【答案】D12．下列曲线图与对应选项错误的是A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液B．向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D．向Ba(OH) 2溶液中逐渐通入二氧化碳气体【答案】A13．（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

官能团与有机化学反应烃的衍生物1．2001年9月1日执行的国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。

相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含的结构）共有A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】B2．下列化学用语正确的是( )A．乙酸根离子的结构式：B．乙酸的结构简式C2H4O2C．3­甲基­1­丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH==CH2D．醛基的电子式：【答案】C3．有机物CH2＝CHCH2CH2Br分别与下列物质反应：①H2O/H＋，②HBr，③NaOH浓溶液，加热，④NaOH乙醇溶液，加热。

其中产物只含有一种官能团的反应是A．②④ B．②③ C．①③ D．①④【答案】A4．一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B的含量如何变化，完全燃烧10 mL这种混合物，消耗O2的量都不改变。

这两种有机物可能是（）A.C2H6O C2H4B.C2H4O C2H4C.C2H4O2 C2H6D.C2H4O C2H2【答案】AD5．甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是A．仅被氧化 B．仅被还原C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，也未被还原【答案】C6．下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀【答案】B7．可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④碳酸钠溶液A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．②与④【答案】AC8．在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸的取代反应D．乙醇的催化氧化反应【答案】C9．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③分液；④加入足量的钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液；⑨加入足量的浓溴水；⑩加入适量盐酸。

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修六主题一物质的分离1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

下图是从海水中提取某些原料的。

下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步D．第④步中，SO2起氧化作用【答案】B2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是( )A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热【答案】C3．下列说法错误的是A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置【答案】C4．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A．实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C．实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【答案】D5．现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液②39％的乙醇溶液③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液【答案】D6．下列实验装置正确且能完成实验目的的是【答案】A7．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是【答案】D8．混合物除杂是中学化学实验的基础实验，下列除去杂质的方法不正确的是A 除去氨气中的水蒸气：气体通过装有碱石灰的干燥管B 除去SO2中少量的SO3气体：气体通过盛浓硫酸的洗气瓶C 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏【答案】C9．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A．甲装置可用于制备氨气B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙装置可用于粗盐提纯D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体【答案】B10．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是11．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．用排空气法收集NH3，选①B．从食盐水中获得食盐，选②C．用自来水制取蒸馏水，选③D．用CC14提取碘水中的碘，选④【答案】A12．下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙【答案】D13．(7分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。

原子结构与元素周期表1．研究化学反应用O作为示踪原子，该原子的质子数是A．18 B．8 C．10 D．16【答案】B2．下列性质的递变中，正确的是A．O、Na、S的原子半径依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱【答案】B3．下列按电负性减小顺序排列的是A. N、O、FB. N、P、AsC. K、Na、LiD. Cl、O、H【答案】B4．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙【答案】C5．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含有的中子数为8 B．热稳定性：H2S ＞HFC．NH3的结构式为: D．HCl的电子式为:【答案】C6．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质【答案】D7．分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（）A.SiO2B.N2C.PCl5D.COCl2【答案】D8．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.38 kJ·mol-1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.72 kJ·mol-1I2(g)＋H2(g)＝2HI(g) ΔH＝＋51.92 kJ·mol-1A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HIC．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl【答案】B9【答案】D10．下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A．3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S22S22p63S23P4的原子B．2P能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2S22p5的原子C．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1S22S22p63S23P63d64S2的原子D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4S24p5【答案】D（1）写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子。

山东省历城二中4月份高考冲刺模拟试题理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Mn-55Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-1377．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物B. SO2 和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2 和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体【答案】C【解析】A选项考查SiO2的化学性质，SiO2属于酸性氧化物，故错误；B选项考查电解质概念；C选项考查自然界中的现象中包含的哲学思想和化学变化，即二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙的变化，正确；同素异形体应为单质，D项错误。

【考点】化学与生活基本概念8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2N A个Fe3+B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L （不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH）D．常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1【答案】 B【解析】A选项由于Fe3+水解，故其数目小于0.2N A个；B选项中Na2O2和Na2S摩尔质量相同，物质的量相同时具有相同的阴阳离子数和质子数，故质量相同时，选项正确；C选项中MnO2转化为MnOOH只能得到一个电子，故8.7gMnO2转化为MnOOH时转移0.1mol电子，对应0.05molCl2，故错误；D选项中由于NH4+水解，物质的量浓度小于0.5 mol﹒L-1，错误。

化学技术社会1．氮的固定是指A．植物从土壤中吸收含氮养料B．将空气中的氮气转变为含氮化合物C．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质D．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物【答案】B2．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，得浅绿色溶液。

取上层清液滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液马上出现血红色。

以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O3【答案】D3．我国成功地取得了2008年奥运会的主办资格。

提出的“新北京，新奥运”的申办口号，其含义不包括（）A.绿色奥运B.科技奥运C.人文奥运D.梦幻奥运【答案】D4．2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 GerhardErtl ，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。

使 CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。

下列有关说法不正确的是A．CO在铂表面被氧化生成CO2 B．汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2C．CO在铂表面可与O2、NOx反应 D．铂在反应中起氧化作用【答案】D5．下列说法中不正确的是 ( )A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质【答案】B6．2012年诺贝尔化学奖颁发给了生物化学领域的两位科学家：美国医学家罗伯特·J·尼科威和美国生物学家布莱恩·克比尔卡。

对于两位科学家所做的研究，美国化学会主席巴萨姆·萨卡什里说：“这是向人类智慧的一次伟大致敬，它帮助我们了解在人类的身体中到底发生了什么复杂的过程。

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修六主题四物质的制备1．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。

关于这些装置的连接，下列说法正确的是A．制备收集C2H4：连接a→d→f B．制备收集NO2：连接a→c→fC．制备收集Cl2：连接a→d→e D．制备收集NH3：连接b→d→e【答案】D2．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。

下列有关该工艺的说法错误的是（）A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑D．总反应式为2H22↑＋O2↑【答案】A3【答案】B4．下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O晶体【答案】C5．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C6．用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2【答案】D7．可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C．锌和稀硫酸制氢气D．烧碱固体与浓氨水制氨气【答案】B8．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【答案】A9．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜【答案】D10．利用下列装置分别完成相关实验，不能．．达到实验目的的是A B11．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列说法正确的是( )A．过滤操作中所用的玻璃仪器只有烧杯和漏斗B．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOC．可利用HNO3酸化的BaCl2溶液检验FeSO4溶液中的阴离子D．沉淀过程中有CO2气体放出【答案】D12．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：(1）环戊二烯分子中最多有_________个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为__________，其分子中的CH2基团有_________个；其二氯取代物有_________种。

山东省济南市历下区2017届高三化学第一次模拟考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S32 Cl 35.5一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．海水晒盐不涉及化学反应C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品D．自来水中通入氯气与加入硫酸铝的作用相同8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应9．由下列实验及现象不能推出相应结论的是23图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是11． 下列实验内容可以达到预期实验目的的是A A ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 的反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB ．常温常压下，7.8 gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N AC ．50ml 12 mol•L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为小于0.3N AD ．标况下11.2LNO 和11.2LO 2混合后所得气体分子数为N A13．1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g·mL －1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol ·L －1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

山东省济南市历城区第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.第Ⅱ卷必须用0.5亳米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题(共55分)一、选择题(本题包括35小题，1～15题每小题1分，16～35每小题2分，共55分。

只有一个选项符合题意)。

1.下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体⑤测溶液的pH值A. ①②④B. ②③⑤C. ①和④D. ③和④2. 下列物质的分离方法错误的是A. 采用蒸发法从食盐水中提取食盐B. 用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C. 用酒精从溴水中萃取溴D. 用分液法分离汽油和水混合物3.将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A. 硫酸、纯碱、石膏B. 硫酸、烧碱、胆矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钠4.下列说法正确的是A. 物质不是电解质就是非电解质B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电D. 液氨溶于水能导电，所用是电解质5. 下列叙述正确的是（）A. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C. Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D. 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法6.下列实验操作中错误的是A. 萃取操作振荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分B. 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大7.下列说法正确的是A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C. 未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔充分加热后，前者液滴不滴落而后者滴落D. 做焰色反应的实验时，先用稀硫酸润洗铂丝，然后在酒精灯上充分灼烧。

自然界中的元素1．下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是A.FeB.AlC.CuD.Zn【答案】BD2．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价【答案】B3．将SO2和X气体分别通入BaC12溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是( )A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S【答案】A4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是【答案】D5．有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是( )A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液【答案】A6．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是A．Cu Cu(NO3)2B．Cu CuCl2Cu(OH)2 Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2【答案】C7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅【答案】C8A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成1mo1Cl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2【答案】B9．下列过程中，最终的白色沉淀不．一定是BaSO4的是（）【答案】A10．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。