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2019-2020学年北京市人大附中新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年北京市人大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知某酸HA 的电离常数K a =2.0×10-8，用2mol/LNaOH 溶液滴定100ml2mol/LHA 溶液，溶液的pH 随滴入NaOH 溶液的体积变化曲线如图.下列说法正确的是A ．a 点溶液的pH=4B ．b 点溶液中存在：c （A -）>c （Na +）>c （H +）=c （OH -）C ．b 点c （HA ）/c （A -）=5D ．c 点c （A -）+c （H +）=c （Na +）+c （OH -） 【答案】C 【解析】A. HA 的电离常数K a =2.0×10-8，则2mol/LHA 842210/210/mol L mol L --⨯⨯=⨯，因此a 点溶液的pH ＜4，A 错误；B. b 点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A -)＝c(Na +)>c(H +)＝c(OH -)，B 错误；C. b 点溶液显中性，c(H +)＝10－7mol/L ，根据电离平衡常数表达式()?()()c H c A Ka c HA +-=可知c(HA)/c(A -)=5，C 正确；D. c 点酸碱恰好中和，生成NaA ，根据电荷守恒可知c(A -)+c(OH -)= c(Na +)+ c(H +)，D 错误，答案选C 。

2．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32-B ．向NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：5NO 2-＋2MnO 4-＋3H 2O=5NO 3- ＋2Mn 2＋＋6OH －C ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4+D ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H ＋＋SO 42-＋Ba 2＋＋OH －=BaSO 4↓＋H 2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.因为酸性强弱关系为H 2CO 3>C 6H 5OH>HCO 3-，所以即使通入过量的CO 2也不会有CO 32-生成：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O―→C 6H 5OH ＋HCO 3-。

A 项错误；B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH -生成，正确的反应方程式为5NO 2- ＋2MnO 4-＋6H +===5NO 3- ＋2Mn 2＋＋3H 2O 。

B 项错误；C.Al(OH)3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C项正确；D.离子方程式不符合物质[Ba(OH)2]的组成，正确的离子方程式为2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。

D项错误；答案选C。

【点睛】离子方程式正误判断题中常见错误：(1)不能正确使用分子式与离子符号；(2)反应前后电荷不守恒；(3)得失电子不守恒；(4)反应原理不正确；(5)缺少必要的反应条件；(6)不符合物质的组成；(7)忽略反应物用量的影响等。

3．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是()A．NH4ClO4B．BaCl2C．HNO3D．K2CO3【答案】C【解析】【详解】A．NH4ClO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性；B．BaCl2是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；C．HNO3是强酸，完全电离，溶液显酸性；D．K2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【点睛】本题的易错点为A，要注意盐类的水解程度一般较小。

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．()()-12+OH10Hcc-=的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．0.1 mol·L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C．1 mol·L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I−D．0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH−【答案】A【解析】【分析】【详解】A．()()-12+OH10Hcc-=的溶液显酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A项正确；B．氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；C．1 mol·L−1的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe2+和I−，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；D．HCO3-与OH−会反应生成CO32-和H2O而不能大量共存，D项错误；答案选A。

【点睛】（1）判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存；（2）判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化（还原）性等，再看离子之间的相互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；（3）注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。

5．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法不正确的是A．该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 LC．该磁黄铁矿Fe x S中，x=0. 85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+的物质的量为0. 15mol【答案】D【解析】【详解】n(S)=2.4g32g/mol=0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=()0.075mol2-03-2⨯=0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol−0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol0.15mol=11:6。

A.盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得：c(HCl)=0.425mol20.1L⨯=8.5mol/L，故A正确；B.根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，则V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正确；C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；D. 根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol，故D错误。

故选D。

6．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

错误的是A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳【答案】C【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确；析出NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C 错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

7．某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：回答下列问题:（1）“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3转化为________和_______。

（2）滤渣1中主要含______。

滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于______。

（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

（3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是______。

（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。

（5）已知:25 °C时，H2C2O4的电离常数K a1=5.9×10-2，K a2=6. 4×10-5，则25° C时，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C2O42-)：c(H2C2O4)=_______（保留两位有效数字）。

【答案】Na2SiO3NaAlO2H2SiO3 4.7 NH4++VO3-=NH4VO3↓2NH4VO3高温V2O5+2NH3↑+H2O↑3C2O42-+2CrO42-+16H+= 2Cr3++6CO2↑+8H2O c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞C2O42-＞c(OH-) 0.38【解析】【分析】“焙烧”时，Fe2O3、Fe3O4不和Na2CO3、O2反应，V2O5、Cr2O3和Na2CO3、O2反应转化为NaVO3、Na2CrO4，SiO2、Al2O3和Na2CO3反应转化成Na2SiO3、NaAlO2；“酸浸”时，Na2SiO3和硫酸反应生成H2SiO3沉淀，滤渣1主要成分是硅酸，同时AlO2-转化成Al3+，铁的两种氧化物溶于酸得到Fe2+和Fe3+；“调pH ”时，将铝元素、铁元素转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，滤渣2主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3； “沉钒”时，NH 4+和VO 3-形成NH 4VO 3沉淀，NH 4VO 3沉淀煅烧得V 2O 5；“还原”时，用Na 2C 2O 4将CrO 42-还原成Cr 3+，调合适的pH 将Cr 3+转化为Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3沉淀煅烧得到Cr 2O 3，据以上分析解答。

【详解】(1) 高温时，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，即SiO 2、Al 2O 3转化为Na 2SiO 3和NaAlO 2，故答案为：Na 2SiO 3；NaAlO 2；(2)由分析可知，滤渣1主要为H 2SiO 3，K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-38，Fe 3+浓度小于1×10-5mol/L 时认为沉淀完全，Fe 3+浓度为1×10-5mol/L 时，c 3(OH -)×1×10-5mol/L=4.0×10-38，c 3(OH -)=4.0×10-33，c 3(H +)=-143-12-33(10)25010410=⨯⨯，c(H +10-4≈6×10-4，pH≈4-lg6＜4。

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2019-2020学年北京市人民大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年北京市人民大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解【答案】B【解析】煤的干馏有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分馏是根据沸点不同把石油分离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子烃断裂为小分子烃，生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子烃断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化，故D错误。

2．下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：下列说法不正确的是A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性【答案】D【解析】【分析】【详解】A．有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；B．金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B项正确；C．表格中列举的数据，时间间隔分别是1h，3h，5h，7h，9h；对于MgO，结合MgO厚度的数据分析可知，MgO氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a，因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；D．根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错误；答案选D。

2019-2020学年北京海淀人大附新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年北京海淀人大附新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：()()222NO g +O g 2NO g ƒ（），在其他条件相同时，测得试验数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢C ．在5110Pa ⨯、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ⨯、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s 【答案】D 【解析】 【详解】A.由表可知，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度不利于NO 转化，故A 错误；B.由表可知，相同温度、压强高时达到相同转化率需要的时间少，可知增大压强，反应速率加快，故B 错误；C.在1.0×105Pa 、90℃条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不能确定反应是否达到平衡，故C 错误；D.8.0×105Pa 、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO ，时间为3.7s ，转化的NO 为amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol ，反应速率v=△n/△t ，则NO 的反应速率为0.04amol/3.7s=4a/370mol/s ，故D 正确； 故选D 。

【点睛】从实验数据中获取正确信息的关键是，比较相同压强时，温度对平衡能移动的影响及相同温度时，压强对平衡移动的影响，从时间的变化比较外界条件对反应速率的影响。

2．常温下，用0.1000-1mol L⋅NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。

北京市人大附中2019届高三第二次模拟考试-理综化学

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人大附中2019学年下学期高三第二次测试卷理科综合化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AB．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+9．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是班级姓名准考证号考场号座位号10．下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面11．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。

2020年北京市人大附中高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)

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2020年北京市人大附中高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是( )A. 中国丝绸B. 捷克水晶C. 埃及长绒棉D. 乌克兰葵花籽油2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B. 14 g 氮气中含6.02×1023个氮原子C. 2 L 0.3 mol ⋅L −1Na 2SO 4溶液中含0.6N A 个Na +D. 22.4L 水中所含的电子数为10N A3. 下列反应中，可用离子方程式H ++OH −=H 2O 表示的是 ( )A. NH 4Cl +NaOH =ΔNaCl +NH 3↑+H 2OB. Mg(OH)2+2HCl =MgCl 2+2H 2OC. NaOH +NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2OD. NaOH +HNO 3=NaNO 3+H 2O4. 在Na 2O 2与水反应中，叙述正确的是( )A. O 2是还原产物B. Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂C. NaOH 是氧化产物D. Na 2O 2中，氧既得电子，又失电子5. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3).下列说法不正确的是()①C (s )+H 2O (g ) ̲̲̲̲ CO (g )+H 2(g ) ΔH 1=a kJ ⋅mol −1②CO (g )+H 2O (g ) ̲̲̲̲CO 2(g )+H 2(g ) ΔH 2=b kJ ⋅mol −1③CO 2(g )+3H 2(g ) ̲̲̲̲CH 3OH (g )+H 2O (g ) ΔH 3=c kJ ⋅mol −1④2CH 3OH (g ) ̲̲̲̲ CH 3OCH 3(g )+H 2O (g ) ΔH 4=d kJ ⋅mol −1A. 反应①②为反应③提供原料气B. 反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C. 反应CH 3OH (g ) ̲̲̲̲̲̲̲̲12CH 3OCH 3(g )+12H 2O (l )的ΔH =d 2 kJ ⋅mol −1 D. 反应2CO (g )+4H 2(g ) ̲̲̲̲̲̲̲̲CH 3OCH 3(g )+H 2O (g )的ΔH =(2b +2c +d ) kJ ⋅mol −16. 将二氧化碳转化为乙烯的装置如图，使用的电极材料均为惰性电极。