当前位置：文档之家 › 牛奶的酸度和钙含量的测定---宋婷婷33100238

牛奶的酸度和钙含量的测定---宋婷婷33100238

  • 格式：doc
  • 大小：442.50 KB
  • 文档页数：12

分析化学开放创新实验——牛奶的酸度和钙含量的测定吉林大学化学学院10级2班宋婷婷学号：33100238实验名称：牛奶的酸度和钙含量的测定一、前言1、牛奶的简介牛奶，是最古老的天然饮料之一。

牛奶顾名思义是从雌性奶牛身上所挤出来的。

在不同国家，牛奶也分有不同的等级，目前最普遍的是全脂、低脂及脱脂牛奶。

目前市面上牛奶的添加物也相当多，如高钙低脂牛奶，就强调其中增添了钙质。

（1）、牛奶知识介绍牛奶的营养成份很高，牛奶中的矿物质种类也非常丰富，除了我们所熟知的钙以外，磷、铁、锌、铜、锰、钼的含量都很多。

最难得的是，牛奶是人体钙的最佳来源，而且钙磷比例非常适当，利于钙的吸收。

种类复杂，至少有100多种，主要成份有水、脂肪、磷脂、蛋白质、乳糖、无机盐等。

一般牛奶的主要化学成分含量如下：水分：87.5%、脂肪：3.5--4.2%、蛋白质：2.8--3.4%、乳糖：4.6-4.8% 、无机盐：0.7%左右。

（2）、适合人群一般人群均可食用。

1．脱脂奶适合老年人、血压偏高的人群；高钙奶适合中等及严重缺钙的人、少儿、老年人、易怒、失眠者以及工作压力大的女性。

2．牛奶帮助有效睡眠，适合高压力人群。

高考生、加班人群，可睡前一杯。

（3）、食疗作用牛奶味甘，性平、微寒，入心、肺、胃经。

具有补虚损，益肺胃，生津润肠之功效。

用于久病体虚、气血不足、营养不良、噎膈反胃、胃及十二指肠溃疡、消渴、便秘。

（4）、营养分析每100克牛奶所含营养素如下：热量 (54.00千卡) ·蛋白质(3.00克) ·脂肪(3.20克) ·碳水化合物(3.40克) ·维生素A (24.00微克) ·硫胺素(0.03毫克) ·核黄素(0.14毫克) ·尼克酸(0.10毫克) ·维生素C (1.00毫克) ·维生素E (0.21毫克) ·钙(104.00毫克) ·磷(73.00毫克) ·钠(37.20毫克) ·镁(11.00毫克) ·铁(0.30毫克) ·锌(0.42毫克) ·硒(1.94微克) ·铜(0.02毫克) ·锰(0.03毫克) ·钾(109.00毫克) ·胆固醇(15.00毫克) 。

2、钙的简介钙是一种金属元素，符号Ca，银白色晶体。

动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。

可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。

它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。

（1）、元素描述银白色的轻金属，质软。

密度1.54克/立方厘米。

熔点839±2℃。

沸点为1484℃。

化合价+2。

电离能6.113电子伏特。

化学性质活泼，能与水、酸反应，有氢气产生。

在空气在其表面会形成一层氧化物和氮化物薄膜，以防止继续受到腐蚀。

加热时，几乎能还原所有的金属氧化物。

（2）、食物来源牛奶、酸奶、奶酪、泥鳅、河蚌、螺、虾米、小虾皮、海带、酥炸鱼、牡蛎、花生、芝麻酱、豆腐、松籽、甘蓝菜、花椰菜、白菜、油菜等。

（3）、钙的生理作用钙是人体内含量最多的一种无机盐。

正常人体内钙的含量为1200～1400克，约占人体重量的1.5%～2.0%，其中99%存在于骨骼和牙齿之中。

另外，1%的钙大多数呈离子状态存在于软组织、细胞外液和血液中，与骨钙保持着动态平衡。

机体内的钙，一方面构成骨骼和牙齿，另一方面则可参与各种生理功能和代谢过程，影响各个器官组织的活动。

钙与镁、钾、钠等离子保持一定比例，使神经、肌肉保持正常的反应；钙可以调节心脏搏动，保持心脏连续交替地收缩和舒张；钙能维持肌肉的收缩和神经冲动的传递；钙能刺激血小板，促使伤口上的血液凝结；在机体中，有许多种酶需要钙的激活，才能显示其活性。

钙能促进体内基些酶的活动，调节酶的活性作用；参与神经、肌肉的活动和神经递质的释放；调节激素的分泌。

血液的凝固、细胞粘附、肌肉的收缩活动也都需要钙。

（4）、人体所需钙量钙的推荐每日供给量标准如下：从初生到10岁儿童600毫克，10～13岁800毫克，13～16岁1200毫克，16～l9岁1000毫克，成年男女800毫克，孕妇1500毫克，乳母2000毫克。

青春期前儿童生长发育迅速，钙的需要量也相对最大，可达成人需要量的2～4倍。

（5）、获得钙的方法1.多食用钙质含量高的食物。

2.多做体育运动。

3.多晒太阳。

4.吃好早餐。

5.对含草酸多的蔬菜先焯水破坏草酸，然后再烹调。

（6）、钙测定方法国家标准检验方法采用原子吸收法和EDTA滴定法[1].此外,还有分光光度法[2]、电感耦合等离子体发射光谱法[3]、自动电位滴定法[4]、高锰酸钾滴定法[5]和两点电位滴定法[6]等。

二、所需样品量的估算1、 0.1mol•L-1氢氧化钠溶液的配制C(NaOH)= 0.1mol•L-1 V(NaOH)=500mL所需NaOH质量 m(NaOH)=C(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)=2g2、0.01 mol•L-1EDTA标准溶液的配制C(EDTA)= 0.01mol•L-1 V(EDTA)=500mLm(EDTA)=C(EDTA)·V(EDTA)·M(EDTA)=1.9g其中M(EDTA)=374.26g / mol3、20mLKHC8H4O4需消耗20~25mLNaOH所需的KHC8H4O4质量：m（KHC8H4O4）=C（KHC8H4O4）·M(KHC8H4O4)·250/1000=5.1~6.4g 其中M(KHC8H4O4)=204.23g / mol4、一般牛奶酸度为12~18 所用牛奶体积V=20mL则所消耗的NaOH体积 V=酸度·20/100=2.4~3.6mL5、20mL钙需消耗20~25mLEDTA 所需钙体积为V=250mL则所需 CaCO3的质量m（CaCO3）=C（Ca）·M(CaCO3)·250/1000=0.25~0.31g其中M(CaCO3)=100.09g / mol6、以每100mL牛奶中含100mg钙计算需消耗20~25mLEDTA所用牛奶体积V=C(EDTA)·V(EDTA)·40=8~10mL三、设计原理(一）、实验目的1. 了解牛奶酸度和钙含量的测定方法及酸度的表示。

2．了解EDTA溶液的配制和标定。

3．了解酸碱滴定和络合滴定法的原理及方法。

（二）、实验原理1、牛奶的酸度的测定（1）、 NaOH溶液的标定1、标定氢氧化钠标准溶液的基准物质常用的有草酸，草酸氢钾，苯甲酸，但是最常用的是邻苯二甲酸氢钾，因为邻苯二甲酸氢钾相对比较易得到纯制品，最重要的是在空气中不吸潮，很容易保存，它与氢氧根离子反应时化学计量数为1：1，而且其摩尔质量较大，因此它是标定碱标准溶液较好的基准质。

KHC8H4O4＋Na OH→KNaC8H4O4＋H2O2、指示剂：酚酞（无色至微红）3、计算公式：C(NaOH)=m(KHC8H4O4)·V(KHC8H4O4)(用)/[M(KHC8H4O4)·V(NaOH)·V(KHC8 H4O4)(总)]（2）牛奶酸度的标定1、牛奶中有二种酸度：1）外表酸度也称固有酸度（潜在酸度）；2）真实酸度也称发酵酸度。

外表酸度：指磷酸与干酪素的酸性反应，在新鲜的牛奶约占0.15%，另外还有CO2、枸杞酸、酪蛋白、白蛋白等。

真实酸度：是由于乳酸菌的作用于乳糖，产生乳酸所引起的，使牛奶酸度增加。

习惯上如果牛奶中的含量超过0.25-0.20%，PH=6.6即为有乳酸存在把酸度在小于0.2%以下的牛奶称为新鲜牛奶；把大于0.2%的牛奶称为不新鲜牛奶达到0.30%时，饮用有一定的酸味，PH=4.3,当牛奶结块时酸度为0.6%。

通常用°Ｔ表示牛奶酸度 ,°Ｔ：指滴定100ml牛奶样品，消耗的0.1N NaOH溶液的毫升数，工厂一般采用10ml样品，而不用100ml。

牛奶中酸度增高，主要是微生物的活动的结果，所以测定牛奶中酸度，可判断牛奶是否新鲜，用0.1N NaOH溶液滴定时，牛奶中的乳酸和0.1N NaOH反应，生成乳酸钠和水。

反应式如下 :CH3CH(OH)COOH +NaOH →CH3CH(OH)COONa +H2O2、指示剂：酚酞（无色至微红）3、计算公式：0T=V（NaOH ）·C(NaOH)·1000 /V(牛奶)（用）4、在上面的测定步骤中，我们加入水20ml将牛奶稀释是必要的，不加水测出的数据出入很大，这主要是牛奶中有碱性磷酸三钙，不加水牛奶的酸度高，而加水后磷酸三钙溶解度增加，从而降低了牛奶中的酸度，其溶解形式如下： Ca(PO4)2 + 2H2 O→ 2CaHPO4 +Ca(OH)2。

CaHPO4与所加的酚酞指示剂作用呈中性，但Ca(OH)2 与酚酞指示剂来说为碱性。

因此，加水使滴定酸度降低20T，所以一般测定酸度时都是指加水后的酸度。

如果在滴定时没加水，那么所得的酸度高20T，应该减去20T。

2、牛奶中钙含量的测定（1）、EDTA标准溶液的配制和标定1、原理：乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。

它在水中的溶解度小，故常把它配成二钠盐，简称EDTA。

本实验采用碳酸钙进行滴定。

CaCO3 +EDTA → Na2CO3+ CaY2、指示剂：铬黑T （酒红色变为紫蓝色）3、计算公式：C（EDTA）=m(CaCO3)·V(Ca)(用)/[M(CaCO3)·V(EDTA)·V(Ca)(总)]4、注意事项：a、在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解。

b、碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢，以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液。

c、络合反应进行时要缓慢，保证其充分反应。

d、酸式滴定管，移液管均应用标准液润洗。

（2）、钙的滴定1、原理：测定牛奶中的钙采取配位滴定法，用二乙胺四乙酸二钠（EDTA）溶液滴定牛奶中的钙。

用EDTA测定钙，一般在pH = 12~13的碱性溶液中。

滴定时Fe3+、Al3+干扰时用三乙醇胺掩蔽。

Ca+Y→CaY2、指示剂：钙试剂（络蓝黑R）（由粉红变蓝色）3、计算公式：Ca(mg/100ml)=C（EDTA）·V（EDTA）·100·M(Ca)/V(牛奶)（用）四、实验仪器及药品1、仪器移液管（20ml）、3个锥形瓶（250ml）、量筒（大、小)、容量瓶、烧杯、碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、表面皿、石棉网、电热炉、电子分析天平、细口瓶、煤气灯。

合集下载

乳和乳制品酸度的测定常规法

乳和乳制品酸度的测定常规法

乳和乳制品酸度的测定常规法
乳和乳制品的酸度是指其含有的酸成分的浓度。

测定乳和乳制品的酸度对于产品质量的控制和调整非常重要。

常规法是一种常用的测定乳制品酸度的方法，下面将介绍其具体步骤。

首先，将待测样品取一定量置于容器中。

样品量的选择应根据具体产品和测定要求而定。

然后，加入适量的指示剂，例如酚酞指示剂。

酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现无色。

接下来，将酸度计校准并插入样品中。

待酸度计显示稳定后，记录下酸度计的读数。

这个读数表示了样品中酸成分的酸度。

为了提高测定的准确性，可以进行多次测定并取平均值。

此外，还可以制备并测定一系列标准溶液，用以建立标准曲线。

标准曲线的制备需要将已知浓度的酸溶液与适量的样品混合，测定其酸度计读数并记录下来。

通过标准曲线，可以根据酸度计的读数准确地计算出样品中酸成分的浓度。

此外，常规法还可以与其他方法结合使用，以进一步提高测定酸度的准确性和可靠性。

例如，可以使用酸度滴定法或pH计法进行互相验证。

总之，常规法是一种简单有效的测定乳和乳制品酸度的方法。

通过准确测定酸度，可以对产品的质量进行控制和调整，以满足消费者的需求和健康标准。

牛奶中钙含量测定

牛奶中钙含量测定

原子荧光光谱法
利用钙元素在特定条件下发射荧光的特性进行测定。该方法具有灵敏度高、选择性好等优点，但同样存在设备昂 贵和操作复杂的问题。
03 样品准备与实验 条件
样品采集与保存
采集具有代表性的牛 奶样品，确保样品来 源可靠且未受污染。
在进行测定前，将样 品从冷藏状态取出并 恢复至室温。
将采集的牛奶样品立 即冷藏保存，以防止 变质和成分变化。
分析。
误差来源及减小误差的方法
系统误差
由于仪器精度、试剂纯度等因素引起的误差。可通过使用高精度仪 器、优质试剂等方法减小误差。
随机误差
由于实验操作过程中的随机因素（如温度波动、光线变化等）引起 的误差。可通过多次重复实验、取平均值等方法减小误差。
人为误差
由于实验操作人员的技能水平和经验等因素引起的误差。可通过提高 操作人员技能水平、加强实验培训等方法减小误差。
实验结果的可靠性评估
数据重复性
通过多次重复实验，观察测量结果的稳定性和一致性，评估数据的可 靠性。
标准偏差
计算多次测量结果的标准偏差，了解数据的离散程度和精密度。
回收率
通过加标回收实验，计算回收率，评估实验方法的准确性和可靠性。
与其他方法比较
将本实验结果与其他方法（如原子吸收光谱法、滴定法等）进行比较， 验证本实验方法的准确性和可靠性。
未来研究方向
进一步优化和完善牛奶中钙含量 的测定方法，提高方法的灵敏度
和特异性，降低测定成本。
开展牛奶中其他矿物质元素（如 磷、镁、锌等）的测定研究，以
全面评价牛奶的营养价值。
深入研究牛奶中钙的生物利用度 及其与其他营养素的相互作用关 系，为科学合理地利用牛奶资源 提供理论依据。
关注不同品种、不同饲养条件下 牛奶中钙含量的差异及其影响因 素，为优化奶牛饲养管理和提高 牛奶品质提供指导。
鲜牛奶实验报告

鲜牛奶实验报告

鲜牛奶酸度和钙含量测定实验报告一、实验项目鲜牛奶酸度和钙含量测定二、实验目的1.了解鲜牛奶酸度和钙含量的测定方法及酸度的表示。

2.了解EDTA溶液和氢氧化钠溶液的配制和标定。

3.了解酸碱滴定和配位滴定的原理和方法。

4.熟练地掌握实验的基本操作步骤，培养自己的创新和动手能力。

5.掌握金属指示剂的变色原理以及配位滴定酸度的控制和消除干扰离子的方法。

三、实验仪器设备5 mL移液管、10 ml移液管、20 mL移液管、25 mL移液管、250 mL锥形瓶、100 mL量筒、500mL容量瓶、50 mL烧杯、100 mL烧杯、碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒、研钵、滤纸、酒精灯、石棉网、电热炉、电子分析天平、药匙、称量纸、PH试纸、洗耳球、铁架台。

四、实验原理1.酸度的测定。

鲜牛奶的酸度是指滴定100 mL鲜牛奶样品消耗0.1 mol-L'1氢氧化钠溶液的臺升数。

2.氢氧化钠溶液标定。

KHGHO+ NaOH = KNaGHQ+H：：。

3.EDTA的标定。

NN（钙指示剂）+Ca=CaNN （略去电荷）蓝色红色Cah+Y'-=CaY'-（滴定中）CaNN+Y'CaY+NN （略去电荷）4.钙含量的测定。

测定鲜牛奶中钙含量采用配位滴定法，用二乙胺四乙酸二钠盐溶液滴定鲜牛奶中的钙，在PH为10-13的碱性溶液中钙与钙指示剂发生配位反应形成粉红色配合物。

用EDTA溶液滴定到计量点时游离岀指示剂，溶液呈现蓝色。

三乙醇胺与干扰离子Fe J\ Al3-生成更稳定的配位化合物，降低了干扰离子的浓度。

五、实验内容（―）主要试剂的配制和材料的处理1.0. Imol-L1氢氧化钠溶液的配制。

用电子分析天平称取固体氢氧化钠2. 0624克用适量的蒸馅水溶解并定容至500mL容量瓶中。

2.0. 01 mol-L_1EDTA标准溶液的配制。

用电子分析天平称取1. 9475克二乙胺四乙酸二钠盐溶于约200 mL温水中并不断搅拌，冷却后并定容至500mL容量瓶中。

鲜牛奶酸度和钙的测定

鲜牛奶酸度和钙的测定

鲜牛奶酸度和钙含量的测定摘要：牛奶的酸度和钙的含量是判定牛奶品质的重要指标，本实验通过酸碱滴定法测牛奶酸度和通过EDTA配位滴定法测定鲜牛奶中钙的含量，加深我们对牛奶酸度和钙含量测定的熟练程度，培养我们思考和动手能力。

关键词：鲜牛奶酸度的测定，鲜牛奶钙的测定牛奶的酸性物质影响牛奶的色、香、味、稳定性和质量的优劣。

通过对牛奶酸度的测定可以判断牛奶的新鲜程度以及是否腐败，如果新鲜牛奶的酸度过高，说明牛奶已经腐败变质。

牛奶是富含钙的食品，钙有助于人体的骨骼发育，是人体不可缺少的元素，牛奶中钙的含量直接反应牛奶的品质。

所以对牛奶钙的测定显得十分有意义。

1方案的确定与预实验1.1实验目的掌握鲜牛奶酸度和钙含量的测定方法和测定的基本原理，熟练掌握它们的基本操作步骤，培养自己的创新和动手能力。

1.2实验方案的初步确定经过老师我们组六位同学的共同商量，实验方案暂定为如下方法。

牛奶的酸度的测定方法：在百里酚酞作为指示剂的情况下，用0.1mol/mLNaOH溶液滴定100mL牛奶所消耗的体积,即为牛奶的酸度。

牛奶中钙的测定方法：在钙红作为指示剂的情况下，用EDTA配位滴定法测定其钙的含量。

1.3实验原理食品中的有机弱酸在标准碱液滴定时，被中和成盐。

用酚酞作指示剂，当滴定至终点（pH=8.2，指示剂显红色）时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品总酸含量。

其反应如下：RCOOH+NaOH RCOONaEDTA是已二胺已酸或其二钠盐(缩写为H4Y或Na2H2Y.2H2O),它可以与Ca形成配位键显现为无色。

本实验控制pH在12～13的酸度下，以钙指示剂指示终点。

首先，所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有足够稳定性的红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与钙指示剂比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而使指示剂游离出来，溶液呈指示剂本身（在一定的pH范围内）的蓝色而显NN(钙指示剂)+Ca CaNN(略去电荷)蓝色红色Ca2++Y4-CaY2- (滴定过程)CaNN +Y4 CaY+NN(略去电荷)红色蓝色一些掩蔽剂可以掩蔽一些干扰离子，如氰化钠可以排除Cu2+、Pb2+、Zn2+的干扰，１：２的三已醇胺可以排除Fe3+、Al3+的干扰。