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1. 了解牛奶中钙的含量及其对人体的补钙作用。
2. 探究不同牛奶品牌中钙含量的差异。
3. 分析牛奶作为补钙食品的适用性。
二、实验原理钙是人体必需的矿物质之一，对于骨骼和牙齿的发育、神经系统的正常运作以及肌肉收缩等生理功能具有重要作用。
牛奶是钙的良好来源，其钙含量丰富，易于人体吸收。
本实验采用原子吸收光谱法测定牛奶中的钙含量，通过比较不同牛奶品牌的钙含量，评估其补钙效果。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 牛奶样品：市售不同品牌的牛奶，共5个样品。
- 钙标准溶液：浓度为1000mg/L。
- 硝酸：分析纯。
- 氢氧化钠：分析纯。
- 磷酸二氢铵：分析纯。
- 实验用水：去离子水。
2. 实验仪器：- 原子吸收光谱仪- 电子天平- 移液器- 烧杯- 容量瓶- 磁力搅拌器1. 样品处理：- 称取5个牛奶样品，每个样品称取10g，放入烧杯中。
- 加入适量硝酸，用磁力搅拌器搅拌至样品溶解。
- 将溶液转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度。
2. 标准曲线绘制：- 分别取5个不同浓度的钙标准溶液，用硝酸溶液稀释至适当浓度。
- 将标准溶液依次加入烧杯中，用磁力搅拌器搅拌均匀。
- 将溶液转移至原子吸收光谱仪中，测定钙的吸光度。
- 以钙浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 牛奶样品测定：- 将处理好的牛奶样品溶液依次加入烧杯中，用磁力搅拌器搅拌均匀。
- 将溶液转移至原子吸收光谱仪中，测定钙的吸光度。
- 根据标准曲线，计算牛奶样品中钙的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：标准曲线线性范围为0.1～1.0mg/L，相关系数R²=0.998，说明标准曲线具有良好的线性关系。
2. 牛奶样品测定：5个牛奶样品中钙含量分别为：100.2mg/100mL、102.5mg/100mL、99.8mg/100mL、101.3mg/100mL、103.2mg/100mL。
3. 结果分析：通过对比不同牛奶品牌的钙含量，发现品牌A的钙含量最高，为102.5mg/100mL，品牌E的钙含量最低，为99.8mg/100mL。
我国食物成分表标准版第6版是由我国卫生部和国家食品药品监督管理局制定的，是我国国家标准化技术委员会发布的国家标准。
该版本的食物成分表收录了各种食物的营养成分和其他相关信息，包括大量的膳食纤维、微量元素、维生素等数据。
其中，牛奶作为一种重要的乳制品，其营养成分一直备受关注。
本文将主要关注牛奶中的钙含量，对《我国食物成分表标准版》第6版中的相关数据进行解读和分析。
1. 牛奶钙含量与健康牛奶是一种非常重要的膳食来源，含有丰富的蛋白质、脂肪、碳水化合物和各种矿物质。
其中，钙是牛奶中的重要营养成分之一，对于人体的骨骼生长和维持骨密度具有重要作用。
钙还参与了许多生物化学反应，对神经传导、肌肉收缩等生理功能具有重要作用。
适量的摄入牛奶中的钙对人体的健康是非常有益的。
2. 《我国食物成分表标准版》第6版中的牛奶钙含量根据《我国食物成分表标准版》第6版中的数据显示，牛奶中的钙含量因不同类型的牛奶而有所不同。
全脂牛奶中每100克含钙约120毫克，而脱脂牛奶中每100克含钙约130毫克。
各种不同的牛奶制品，如酸奶、奶酪等，其钙含量也有所不同。
对于不同人裙来说，可以根据《我国食物成分表标准版》第6版中的数据来选择适合自己的牛奶类型，以满足身体对钙的需求。
3. 牛奶钙含量的测定方法《我国食物成分表标准版》第6版中的牛奶钙含量数据是通过严格的测定方法得出的。
一般来说，测定牛奶中的钙含量是通过酸解加原子吸收光谱法进行测定。
在实验室条件下，可以精确地测定牛奶中的钙含量，确保数据的准确性和可靠性。
4. 牛奶钙含量数据的意义与应用《我国食物成分表标准版》第6版中的牛奶钙含量数据为人们提供了重要的营养参考。
通过了解各种牛奶及其制品中的钙含量，人们可以有针对性地选择合适的饮食，从而满足自身对钙的需求。
特别是在不同芳龄段、不同生理状态下的人裙，对于牛奶中钙含量的合理摄入具有重要意义。
这些数据也为食品加工企业提供了重要的参考依据，可以根据相关数据调整生产工艺，提高产品质量。
⽜奶中钙含量的测定实验：⽜奶中钙含量的测定实验⽬的1．了解⽜奶钙含量的检测⽅法及其表⽰。
实验原理测定⽜奶中的钙采取配位滴定法，⽤⼆⼄胺四⼄酸⼆钠盐（EDTA）溶液滴定⽜奶中的钙。
⽤EDTA测定钙，⼀般在pH =12~13的碱性溶液中，以钙试剂（络蓝⿊R）为指⽰剂，计量点前钙与钙试剂形成粉红配合物，当⽤EDTA溶液滴定⾄计量点时，游离出指⽰剂，溶液呈现蓝⾊。
滴定时Fe3+、Al3+⼲扰时⽤三⼄醇胺掩蔽。
仪器和药品仪器：移液管（25 mL）、锥形瓶（250 mL）、滴定管、容量瓶（250mL）、碱性PH试纸，药品：⽜奶、EDTA标准溶液（0.02 mol·L-1）、NaOH（20 %）、铬蓝⿊R（0.5%）、盐酸（1+1）、三⼄醇胺（30%）。
实验步骤：1.以CaCO3为基准物质标定EDTA(1).配制0.020mol/L钙标准溶液准确称取0.5～0.55g 碳酸钙于250mL烧杯中，⽤少量⽔稀释，盖上表⾯⽫，慢慢滴加1:1的HCl5ml，加少量⽔稀释，定量转移⾄250mL容量瓶中，稀释⾄刻度，摇匀。
(2).EDTA溶液的标定⽤移液管移取25.00mL标准钙溶液于250mL锥形瓶中，加⼊约25 mL⽔，10mL10%NaOH溶液及约10mg（⽶粒⼤⼩）钙指⽰剂，摇匀后，⽤EDTA溶液滴定⾄溶液从红⾊变为蓝⾊，即为终点。
平⾏测定三分。
2.钙含量的测定准确移取⽜奶试样25.00 mL三份分别加⼊250 mL锥形瓶中，加⼊蒸馏⽔25 mL，加⼊2 mL 20% NaOH 溶液，1mL 三⼄醇胺溶液，摇匀、再加⼊10~15滴钙指⽰剂，⽤标准EDTA 滴定⾄溶液由粉红⾊⾄明显纯蓝⾊，即为终点，平⾏测定三次，计算⽜奶中的含钙量，以每100mL⽜奶含钙的毫克数表⽰。
重复做三次。
Ca(mg/100ml)=C EDTA·V EDTA·40·10-3·100/25实验数据与处理⼀、EDTA标准溶液的标定1 2 3m CaCO3/gV CaCO3/mlC EDTA/mol·L-1⼆、钙含量的测定1 2 3V⽜奶试样/ml含钙量/mg/100ml相对平均偏差/%。
鲜牛奶酸度和钙含量的测定摘要：牛奶的酸度和钙的含量是判定牛奶品质的重要指标，本实验通过酸碱滴定法测牛奶酸度和通过EDTA配位滴定法测定鲜牛奶中钙的含量，加深我们对牛奶酸度和钙含量测定的熟练程度，培养我们思考和动手能力。
关键词：鲜牛奶酸度的测定，鲜牛奶钙的测定牛奶的酸性物质影响牛奶的色、香、味、稳定性和质量的优劣。
通过对牛奶酸度的测定可以判断牛奶的新鲜程度以及是否腐败，如果新鲜牛奶的酸度过高，说明牛奶已经腐败变质。
牛奶是富含钙的食品，钙有助于人体的骨骼发育，是人体不可缺少的元素，牛奶中钙的含量直接反应牛奶的品质。
所以对牛奶钙的测定显得十分有意义。
1方案的确定与预实验1.1实验目的掌握鲜牛奶酸度和钙含量的测定方法和测定的基本原理，熟练掌握它们的基本操作步骤，培养自己的创新和动手能力。
1.2实验方案的初步确定经过老师我们组六位同学的共同商量，实验方案暂定为如下方法。
牛奶的酸度的测定方法：在百里酚酞作为指示剂的情况下，用0.1mol/mLNaOH溶液滴定100mL牛奶所消耗的体积,即为牛奶的酸度。
牛奶中钙的测定方法：在钙红作为指示剂的情况下，用EDTA配位滴定法测定其钙的含量。
1.3实验原理食品中的有机弱酸在标准碱液滴定时，被中和成盐。
用酚酞作指示剂，当滴定至终点（pH=8.2，指示剂显红色）时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品总酸含量。
其反应如下：RCOOH+NaOH RCOONaEDTA是已二胺已酸或其二钠盐(缩写为H4Y或Na2H2Y.2H2O),它可以与Ca形成配位键显现为无色。
本实验控制pH在12～13的酸度下，以钙指示剂指示终点。
首先，所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有足够稳定性的红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与钙指示剂比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而使指示剂游离出来，溶液呈指示剂本身（在一定的pH范围内）的蓝色而显NN(钙指示剂)+Ca CaNN(略去电荷)蓝色红色Ca2++Y4-CaY2- (滴定过程)CaNN +Y4 CaY+NN(略去电荷)红色蓝色一些掩蔽剂可以掩蔽一些干扰离子，如氰化钠可以排除Cu2+、Pb2+、Zn2+的干扰，１：２的三已醇胺可以排除Fe3+、Al3+的干扰。
EDTA滴定法测定高钙奶中的钙含量编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（EDTA滴定法测定高钙奶中的钙含量）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为EDTA滴定法测定高钙奶中的钙含量的全部内容。
EDTA滴定法测定高钙奶中的钙含量摘要：目的：测定普通奶与高钙奶中的钙含量。
方法：对牛奶样品进行干式灰化，并用EDTA滴定法测定牛奶中的钙含量。
结果：结果表明，普通牛奶中钙含量为104。
2 mg/100g，普通酸牛奶为105.2 mg/100g，高钙牛奶为118.1mg/100g,高钙酸牛奶为115。
1mg/100g.结论:高钙奶与普通奶中钙含量差别不大，饮用普通奶补钙更经济实惠。
关键词:普通奶高钙奶 EDTA滴定法钙含量中图分类号：TS207。
3；O655。
2 文献标识码：A 文章编号：1672-5336（2015）04—0025-02Abstract：Objective:To determine the calcium concentration in ordinary milk and high calciummilk.Methods:Milk samples were treated by dry-ashing method， the calcium concentration of milk samples were determined by EDTA titration。
Results：The result showed that the calcium concentration of ordinary milk was 104。
牛奶中钙含量的测定资料牛奶是含有丰富的营养成分的食品之一，其中钙是牛奶中最为突出的特点。
钙是人体生长发育、骨骼健康的重要成分，因此检测牛奶中的钙含量对于保证人们的营养健康十分必要。
牛奶中钙含量的测定方法有很多种，下面我将针对其中的一些方法进行介绍和说明。
方法一：滴定法该方法是根据化学反应，利用乳酸、甘氨酸、甘氨酸盐及硝酸银的反应，直接测定牛奶中的钙含量。
具体操作步骤如下：1.取一定含量的牛奶，放入摇瓶中。
2.加入硝酸银，并迅速搅拌均匀。
3.加入过量的标准盐酸，使其过量。
4.加入二甲基黄色指示剂，进行滴定。
5.用相应的样品计算出钙的含量。
方法二：原子吸收光谱法该方法是通过对牛奶中的钙含量进行原子吸收光谱分析，实现钙含量的测定。
具体操作步骤如下：1.将牛奶样品和标准品均摇匀。
2.添加氧化铜和氦气，进行分析再现。
3.对分析结果进行分析计算，求出样品中钙的含量。
方法三：比色法该方法运用了醛固酮与某些化合物的反应，在比色环境中测定样品中钙的含量。
具体操作步骤如下：1.将牛奶样品和标准品一起加入醛固酮试剂，进行反应。
2.加入酒精，使反应产物完全溶解。
3.如有需要，加入展开剂，进行比色测定。
4.根据对标准品的比色测定计算出样品中钙的含量。
综上所述，以上几种方法都能够有效测定牛奶中的钙含量，但每种方法操作步骤都略有不同。
在进行实验时，需要结合实际情况选择合适的测定方法，以保证测定结果的准确性。
同时，对于牛奶中钙含量的测定也需要加强质量控制和管理，以提高测定结果的可靠性和准确性。
1. 了解牛奶中钙含量的测定方法；2. 掌握使用EDTA滴定法测定牛奶中钙含量的操作步骤；3. 掌握实验数据处理和结果分析的方法。
二、实验原理牛奶中的钙主要以Ca2+形式存在，而Ca2+可以与EDTA（乙二胺四乙酸）形成稳定的络合物。
在滴定过程中，当牛奶中的Ca2+与EDTA完全反应后，多余的EDTA会与钙指示剂形成红色络合物，此时滴定达到终点。
通过计算消耗的EDTA标准溶液的体积，可以计算出牛奶中钙的含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 牛奶样品- EDTA标准溶液- 氢氧化钠溶液- 钙指示剂- 酸碱滴定仪- 移液管- 烧杯- 玻璃棒2. 实验仪器：- 电子天平- 精密滴定管- 滴定管夹- 移液管1. 样品处理：称取5g牛奶样品，加入50mL去离子水，充分搅拌，静置10分钟。
2. 钙指示剂溶液的配制：称取0.1g钙指示剂，加入10mL去离子水，溶解。
3. 滴定：用移液管吸取5mL牛奶样品，加入50mL去离子水，用钙指示剂溶液滴定至溶液由粉红色变为纯蓝色。
4. 计算消耗的EDTA标准溶液体积。
5. 根据消耗的EDTA标准溶液体积，计算牛奶中钙的含量。
五、实验数据及结果1. 牛奶样品的质量：5g2. 消耗的EDTA标准溶液体积：V mL3. EDTA标准溶液的浓度：C mol/L4. 牛奶中钙的含量：m（mg）根据以下公式计算牛奶中钙的含量：m（mg）= (V mL × C mol/L × 40.08 g/mol) / 5g六、实验结果分析通过实验，我们测定了牛奶中钙的含量，并与国家标准进行了对比。
实验结果显示，所测牛奶中钙的含量为（填写实际数值）mg/100g，符合国家标准。
七、实验总结本次实验通过EDTA滴定法测定了牛奶中钙的含量，实验过程操作简单，结果准确。
通过本次实验，我们掌握了牛奶中钙含量的测定方法，为后续相关研究提供了参考。
同时，实验过程中我们也发现了以下问题：1. 样品处理过程中，牛奶样品的均匀性对实验结果有一定影响；2. 滴定过程中，滴定速度的控制对实验结果也有一定影响。
牛奶钙含量研究报告一、牛奶来源牛奶是人们日常饮食中的重要组成部分，富含蛋白质、钙、维生素等营养成分。
牛奶的来源主要是雌性的哺乳动物，例如牛、羊、马等。
在生产过程中，牛奶需要经过严格的卫生处理和检验，以确保其安全卫生和质量。
二、钙含量定义钙是牛奶中的重要营养成分之一，对于维持人体健康具有重要作用。
牛奶中的钙含量是指每升牛奶中钙的含量，通常以毫克为单位表示。
根据国家标准规定，牛奶中的钙含量应不低于每升110毫克。
三、测定方法测定牛奶中钙含量的方法主要有原子吸收光谱法、滴定法、分光光度法等。
其中，原子吸收光谱法是最常用的方法，具有准确、灵敏度高等优点。
四、标识法规为了规范食品标识，保障消费者权益，各国都制定了相应的标识法规和标准。
在我国，根据《食品安全法》、《食品安全国家标准预包装食品标签通则》等法律法规的规定，牛奶中的钙含量标识需要符合相关规定。
例如，标识上应注明每升牛奶中的实际钙含量，并标注“相当于每千克牛奶中不低于20克的钙”字样。
五、营养成分表营养成分表是食品包装上标注的关于营养成分的信息表，包括蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等。
根据《食品安全国家标准预包装食品标签通则》的规定，牛奶中的营养成分表应包含每100克或每升牛奶中的能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等营养成分的含量。
六、钙含量与健康钙是人体必需的营养元素之一，对于维持骨骼健康、心脏健康、神经传导等方面具有重要作用。
牛奶作为一种优质的钙来源，易于被人体吸收和利用。
根据国内外的研究表明，适量的钙摄入可以降低患骨质疏松症的风险，并且可以维持正常的神经肌肉功能和血压。
七、高钙牛奶的好处高钙牛奶是指通过添加额外的钙来增加牛奶中钙含量的牛奶产品。
与普通牛奶相比，高钙牛奶的钙含量更高，通常高于每升130毫克。
高钙牛奶具有以下好处：1.更高的钙含量：高钙牛奶的钙含量更高，可以满足消费者对于更高钙摄入的需求。
2.更好的营养价值：高钙牛奶富含蛋白质、钙、维生素等营养成分，具有良好的营养价值。
鲜牛奶酸度和钙含量测定试验报告一、试验工程鲜牛奶酸度和钙含量测定二、试验目的1.了解鲜牛奶酸度和钙含量的测定方法及酸度的表示。
2.了解EDTA 溶液和氢氧化钠溶液的配制和标定。
3.了解酸碱滴定和配位滴定的原理和方法。
4.娴熟地把握试验的根本操作步骤，培育自己的创和动手力量。
5.把握金属指示剂的变色原理以及配位滴定酸度的把握和消退干扰离子的方法。
三、试验仪器设备5 mL 移液管、10 mL 移液管、20 mL 移液管、25 mL 移液管、250 mL 锥形瓶、100 mL 量筒、500mL 容量瓶、50 mL 烧杯、100 mL 烧杯、碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、外表皿、玻璃棒、研钵、滤纸、酒精灯、石棉网、电热炉、电子分析天平、药匙、称量纸、PH 试纸、洗耳球、铁架台。
四、试验原理1.酸度的测定。
鲜牛奶的酸度是指滴定100 mL 鲜牛奶样品消耗0.1 molL -1氢氧化钠溶液的毫升数。
2.氢氧化钠溶液标定。
KHC8H4O4+ NaOH =KNaC8H4O4+H2O3.EDTA 的标定。
NN(钙指示剂)＋Ca =CaNN〔略去电荷〕蓝色红色Ca2+＋Y4-=CaY2-(滴定中) CaNN＋Y4-=CaY＋NN(略去电荷〕4.钙含量的测定。
测定鲜牛奶中钙含量承受配位滴定法，用二乙胺四乙酸二钠盐溶液滴定鲜牛奶中的钙，在PH 为10-13 的碱性溶液中钙与钙指示剂发生配位反响形成粉红色协作物。
用EDTA 溶液滴定到计量点时游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
三乙醇胺与干扰离子Fe3+、Al3+生成更稳定的配位化合物，降低了干扰离子的浓度。
五、试验内容〔一〕主要试剂的配制和材料的处理1. 0.1mol•L-1 氢氧化钠溶液的配制。
用电子分析天平称取固体氢氧化钠2.0624 克用适量的蒸馏水溶解并定容至500mL 容量瓶中。
2．0.01 mol•L-1EDTA 标准溶液的配制。
用电子分析天平称取1.9475 克二乙胺四乙酸二钠盐溶于约200 mL 温水中并不断搅拌，冷却后并定容至500mL 容量瓶中。
EDTA 络合滴定法测定不同品质牛奶中钙含量指导教师：梁勇摘要：本实验采用采用干式灰化法处理牛奶，配合EDTA络合滴定法测定牛奶中钙含量。
100ml的伊利高钙奶、伊利纯牛奶、风行鲜牛奶、晨光鲜牛奶中钙含量分别为125.30mg、103.38mg、117.98mg、98.78mg。
关键词：牛奶;钙含量;EDTA 络合滴定法1、前言：钙与身体安康息息相关,钙除成骨以支撑身体外,还参与人体的代活动,它是细胞的主要阳离子,还是人体最活泼的元素之一,缺钙可导致儿童，佝偻病,青少年发育缓慢,孕妇高血压,老年人的骨质疏松症。
目前,我国居民摄入钙量严重缺乏,尤其是儿童青少年和老年人缺钙比例比拟高。
喝牛奶是补钙最常见的方式之一。
测定各种牛奶钙含量有助于我们选择哪种牛奶来补钙。
牛奶中钙含量大约在100-125mg/100ml.测定牛奶中钙的含量含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法、原子吸收法等。
实验前对配位滴定法、酸碱滴定法、高锰〕氧化-复原滴定法步骤繁琐，原子酸钾滴定法进展了比拟,其中〔KMnO4吸收法测定条件较高，不易于操作，而络合滴定法所用仪器普通易得,本钱低廉,分析时间短,操作简单,条件要求也不高。
在进展定量分析时，样品处理方法很关键，选择正确的样品处理方法是获得准确分析结果的根本保证。
目前，常用的预处理方法有干式灰化法〔干法〕、湿式消化法〔湿法〕、直接酸溶法等，本实验采用干式灰化法处理牛奶，配合EDTA络合滴定法测定牛奶中钙含量。
二、试验原理：EDTA 与金属离子配位反响具有广泛性,生成的配合物稳定、颜色明显,易判断滴10,滴定前向样品中参定终点,并且是1:1 配位,没有分级现象。
本实验中调节pH=9~加指示剂铬蓝黑,它先与Ca2+生成红色络合物,反响式为:Ca2++In2-─CaIn(红色)。
当在样品中滴入EDTA 溶液时,EDTA 首先与溶液中未络合的Ca2+反响生成无色络合物,其反响式为:Ca2++Y2-→CaY(无色)。
分析化学开放创新实验——牛奶的酸度和钙含量的测定吉林大学化学学院10级2班宋婷婷学号：33100238实验名称：牛奶的酸度和钙含量的测定一、前言1、牛奶的简介牛奶，是最古老的天然饮料之一。
牛奶顾名思义是从雌性奶牛身上所挤出来的。
在不同国家，牛奶也分有不同的等级，目前最普遍的是全脂、低脂及脱脂牛奶。
目前市面上牛奶的添加物也相当多，如高钙低脂牛奶，就强调其中增添了钙质。
（1）、牛奶知识介绍牛奶的营养成份很高，牛奶中的矿物质种类也非常丰富，除了我们所熟知的钙以外，磷、铁、锌、铜、锰、钼的含量都很多。
最难得的是，牛奶是人体钙的最佳来源，而且钙磷比例非常适当，利于钙的吸收。
种类复杂，至少有100多种，主要成份有水、脂肪、磷脂、蛋白质、乳糖、无机盐等。
一般牛奶的主要化学成分含量如下：水分：87.5%、脂肪：3.5--4.2%、蛋白质：2.8--3.4%、乳糖：4.6-4.8% 、无机盐：0.7%左右。
（2）、适合人群一般人群均可食用。
1．脱脂奶适合老年人、血压偏高的人群；高钙奶适合中等及严重缺钙的人、少儿、老年人、易怒、失眠者以及工作压力大的女性。
2．牛奶帮助有效睡眠，适合高压力人群。
高考生、加班人群，可睡前一杯。
（3）、食疗作用牛奶味甘，性平、微寒，入心、肺、胃经。
具有补虚损，益肺胃，生津润肠之功效。
用于久病体虚、气血不足、营养不良、噎膈反胃、胃及十二指肠溃疡、消渴、便秘。
（4）、营养分析每100克牛奶所含营养素如下：热量 (54.00千卡) ·蛋白质(3.00克) ·脂肪(3.20克) ·碳水化合物(3.40克) ·维生素A (24.00微克) ·硫胺素(0.03毫克) ·核黄素(0.14毫克) ·尼克酸(0.10毫克) ·维生素C (1.00毫克) ·维生素E (0.21毫克) ·钙(104.00毫克) ·磷(73.00毫克) ·钠(37.20毫克) ·镁(11.00毫克) ·铁(0.30毫克) ·锌(0.42毫克) ·硒(1.94微克) ·铜(0.02毫克) ·锰(0.03毫克) ·钾(109.00毫克) ·胆固醇(15.00毫克) 。
[精品]牛奶中钙含量测定
牛奶中钙含量的测定是食品中各种元素检测中最常见的，也是最重要的分析研究项目。
钙是人体最为重要的矿物质之一，是三大骨骼构成成分，特质丰富，钙在物理机能活动、
神经调节、细胞代谢、血液凝乳功能、免疫等方面的作用是不可低估的。
牛奶中所含的钙
含量，既要为人体提供足够的营养，又要考虑到牛奶的口感和可食用性。
一、测定原理
基于牛奶中的钙可以与氯化铜发生可逆反应出现深紫色独立，所采用的是碱性硫酸铜
电位滴定法。
牛奶中钙与硫酸钙反应，可以形成K不可溶物。
当ML一定量的KCl滴加到
混合溶液中，盐酸-氯化铜可以与KCl中释放出来的准确K量反应，分解出深紫色独立，
测定测定牛奶中魔K含量，再根据K摩尔计算其钙含量。
二、试剂准备
（1）碳酸铜0.5g，把它放在1000ml滴管中。
（2）加入500ml的盐酸，用搅拌器搅拌均匀。
三、样品准备
（1）找到一个新鲜，可食用的牛奶样品。
（2）将牛奶样品加入铁锈容器中，稀释成10倍。
（3）在实验室恒温环境下，加入比例正确的试剂，搅拌混匀，使其完全滴定。
四、滴定过程
（1）将10倍稀释的样品，先加入铁锈容器中，将试剂稀释一倍，搅拌均匀，待样品
滴定，记录电位值。
（2）加入KCl 1.5g的稀释溶液，继续搅拌均匀，记录电位值。
五、结果计算
当电位值达到初始值时，用一定量KCl溶液去测定样品中K的电位变化，K分子的比
例对应着样品中K的量，计算出钙的比例以及含量，用钙的比例乘以样品重量，就可以计
算出牛奶中钙的含量（mg/L）。
实验十一牛奶酸度和钙含量的测定一、实验目的：1、掌握测定牛奶酸度的方法，了解牛奶的酸度对于牛奶品质的影响；2、学习测定牛奶钙含量的方法，了解钙对人体健康的重要性和牛奶的营养价值。
二、实验原理：1、牛奶酸度的测定：牛奶的酸度是指牛奶中含有的酸性物质的浓度，其影响着牛奶的品质和保质期。
常用的牛奶酸度测定方式有物理化学法和酶促反应法两种。
牛奶是富含钙元素的食品，其钙含量是维持人体健康的重要因素。
牛奶的钙含量测定方式有比色法、原子吸收光谱法、荧光分析法等。
三、实验设备和试剂：天平、PH计、比色计、玻璃仪器、分液漏斗、滴定管、烧杯、容量瓶等；2、试剂：蒸馏水、牛奶样品、氧化氢氧钙、亚硝酸钠、 NaOH 溶液、乙醇、甲醛、锌粉、硫酸、硝酸、Eriochrome Black T 等。
四、实验步骤：（1）取 1ml 的牛奶样品加入 20ml 的蒸馏水中，放入烧杯中搅拌均匀，再加入几滴Eriochrome Black T 指示剂，用 NaOH 溶液（1mol/L）标准化稀释到酸性溶液变成酸碱指示剂呈蓝色时，所加入的 NaOH 溶液体积即为牛奶酸度。
（2）做 3 次重复测定，并取平均值。
2、牛奶钙含量的测定方法（1）首先将 10ml 的牛奶样品用乙醇、甲醛混合液（2:1）沉淀一定量的蛋白质，使其中不含蛋白质而仅含钙离子；（2）取 1ml 的脱蛋白后的液体，加入 1ml 的硝酸和 0.5g 的锌粉，使其完全还原；（3）将还原后的液体加入 3ml 的硫酸溶液中，在样品中加入亚硝酸钠直到完全脱氧，并加入一定量的 Eriochrome Black T 指示剂，用 EDTA 滴定剂标准化定量。
五、实验注意事项：1、实验时注意操作规范，防范实验危害。
2、根据实验指导，确保实验精度，注意各实验步骤的操作顺序和细节等。
3、实验结束后清洗仪器和玻璃器皿，彻底洗净实验室。
六、实验数据处理和报告：1、计算牛奶酸度的平均值和标准偏差，以及钙含量的平均值和标准偏差；2、结合实验原理和数据结果，撰写实验报告，详细阐述实验结果和结论，并描述实验中遇到的问题和解决方法，以及对实验操作的建议和改进建议。
牛奶中钙含量测定一、教学内容本节课的教学内容选自小学科学教材《牛奶中钙含量测定》。
该章节主要介绍牛奶中钙含量的测定方法，通过实验操作，让学生了解钙的特性，掌握实验操作技能，并能够运用科学知识解决实际问题。
二、教学目标1. 让学生了解牛奶中钙含量的测定方法，掌握实验操作技能。
2. 培养学生的观察能力、动手能力、分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的科学思维，激发学生对科学的兴趣和好奇心。
三、教学难点与重点重点：牛奶中钙含量的测定方法，实验操作技能。
难点：对实验结果的分析与解释。
四、教具与学具准备教具：实验室用具（烧杯、试管、滴定管等）、钙溶液、牛奶、指示剂等。
学具：实验记录表、笔记本、笔等。
五、教学过程1. 实践情景引入：讲解钙对人体健康的重要性，引入牛奶中钙含量的测定。
2. 知识讲解：介绍钙的性质，解释为什么可以用某种指示剂来检测牛奶中的钙含量。
3. 分组实验：学生分组进行实验，按照实验步骤操作，测定牛奶中的钙含量。
4. 实验结果分析：引导学生观察实验现象，分析实验结果，得出牛奶中钙含量的结论。
5. 随堂练习：设计一些有关牛奶中钙含量的问题，让学生回答，巩固所学知识。
6. 作业布置：布置一些有关牛奶中钙含量测定的练习题，加深学生对知识的理解。
六、板书设计钙的性质钙的测定方法实验操作步骤实验结果分析七、作业设计1. 简述牛奶中钙含量的测定方法。
2. 解释为什么可以用某种指示剂来检测牛奶中的钙含量。
3. 设计一个实验，测定其他食品中钙含量。
八、课后反思及拓展延伸课后反思：1. 学生对牛奶中钙含量测定方法的掌握程度。
2. 学生在实验过程中的动手能力、观察能力、分析问题的能力。
3. 教学方法的改进，如何更好地激发学生的兴趣和好奇心。
拓展延伸：1. 钙在其他领域的应用。
2. 测定其他元素含量的方法。
3. 探索新的实验方法，提高测定钙含量的准确性。
重点和难点解析一、教学内容本节课的教学内容选自小学科学教材《牛奶中钙含量测定》。
牛奶中钙的测定在人们的日常生活中，牛奶已经很普及了。
牛奶中除不含纤维素外，几乎含有人体所需各种营养物质，其蛋白质含量为％~4％，脂肪含量为3％~4％，碳水化合物为4％~6％，并且奶中钙、磷、钾等微量元素含量也极丰富。
其中，钙对人体是很重要的。
一、钙的相关知识钙是人体内最重要的、含量最多的矿物元素，约占体重的2%。
广泛分布于全身各组织器官中，其中约99%分布于骨骼和牙齿中，构成骨盐并维持它们的正常生理功能；约1%分布在体液（即肌体的软组织和细胞的外液）中，其含钙量虽少，却对体内的生理和生化反应起着重要的调节作用。
钙在人体内的基本作用：钙是人体内的一种微量元素，它在体内的含量虽然微乎其微，但是它的作用是巨大的。
直接的作用是钙能维持调节机体内许多生理生化过程，调节递质释放，增加内分泌腺的分泌，维持细胞膜的完整性和通透性，促进细胞的再生，增加机体抵抗力。
间接的作用就比较具体繁多，例如钙可以使骨骼粗壮，使肌肉发达，使人精神饱满，维持体内酸碱适中、水和电解质平衡等。
钙还可以消除炎症、净化血液、强力解毒、健美皮肤并能抑制有害病菌的入侵等。
钙使人体保持上述状况，实际上是人体抵抗力强的一种综合表现。
举例来说，钙能预防治疗感冒的原因有三方面：⑴钙能降低毛细血管的通透性；⑵钙能抑制病菌的生存；⑶钙能增强人体对环境冷暖变化的适应能力。
具体来说，钙有以下功能：(1)维持血管的正常通透性体液中钙含量降低，毛细血管通透性增强，血液中的成分可以渗出血管外，这就是某些过敏性疾病的发病机制。
注射钙制剂，可以降低毛细血管通透性，过敏性疾病即可缓解。
(2) 抑制神经肌肉的兴奋性钙离子有降低神经骨骼肌兴奋性的作用。
血钙浓度低到每10 0毫升血7毫克以下时，神经骨骼肌兴奋性增强，可以出现手足搐搦症或惊厥。
这时静脉推注钙制剂，提高血钙浓度，惊厥即可停止。
(3)参与肌肉的收缩肌浆里的钙与骨骼肌收缩有直接关系，对维持心肌的正常收缩也起重要作用。
如果钙浓度过高，可以减弱肌紧张，引起心跳减慢或心脏停跳。
(4)参与血液凝固过程抽血化验时，常在血液标本中加入枸橼酸钠或草酸钾等抗凝剂，枸橼酸和草酸可与血液中的钙离子结合，使钙离子减少，血液标本不凝固。
正常需要——人体每天钙的摄入推荐量钙的含量与人的健康息息相关，为了避免钙缺乏疾病的发生，营养学家确定了补钙的标准。
现今，我国规定的供给量为：成年男女800毫克；儿童500～1000毫克；孕妇1000毫克；乳母1500毫克。
而人体每日需钙量随年龄、性别、身体状况的不同而各异。
因此，更年期妇女为防止绝经期后“骨丢失”，可以增加到1500毫克／日，50岁以上妇女还可以增至2500毫克／日。
最近，美国营养专家确定，钙的日摄入量上限为2500毫克。
根据我国的实际情况及人民的体质状况，国内营养学专家建议钙的日摄入量上限为2000毫克为宜。
. 钙的缺乏症及过量的中毒症过量：钙是无毒的元素，但过量摄入将导致高的血清钙，从而导致消化系统、血清系统及泌尿系统的疾病。
缺乏：钙缺乏主要影响骨骼的发育和结构。
严重缺钙时，成长缓慢，食物消化量降低，基本代谢率变高，活性及敏感性降低，出现骨质多孔症或低钙佝偻症，不正常的姿态与步调，易于内出血，尿量大增和寿命较短。
临床症状表现为婴幼儿的佝偻病和成年人的骨质软化症及骨质疏松症。
二、实验部分补钙的效果关系的人的健康，而人体所需的钙，以奶和奶制品最好，不但含量丰富，而且吸收率高。
因此本小组主要研究了某些奶制品中的钙含量。
实验原理钙与身体健康息息相关，钙除成骨以支撑身体外，还参与人体的代谢活动，它是细胞的主要阳离子，还是人体最活跃的元素之一，缺钙可导致儿童佝偻病，青少年发育迟缓，孕妇高血压，老年人的骨质疏松症．因此，补钙越来越被人们所重视．对于牛奶中的钙的含量，可采用EDTA进行测定．调节pH=9 ~ 10，以铬蓝黑为指示剂，指示剂与钙离子生成淡红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
主要试剂和仪器：1.EDTA（L）：称取4g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。
2.纯金属锌3.10 ml (1+1) HCl溶液4.二甲酚橙指示剂5.20%六次甲基四胺溶液6.NaOH溶液：2mol/L7.HCl溶液：2mol/L8.溶液：2mol/L9.(NH4)2C2O4溶液：称取5g (NH4)2C2O4固体，加入约200ml的水，微热溶解。
10.铬蓝黑R(5g·L-1)乙醇溶液11.牛奶样品（5份）主要仪器：分析天平，研钵等实验步骤1. EDTA溶液浓度的标定：准确称取 ~ 的纯金属锌于100ml烧杯中加入10 ml (1+1) HCl溶液，盖上表面皿，待完全溶解后，用水吹洗表面皿和烧杯内壁，将溶液转入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
移取 Zn2+标准溶液于锥形瓶内，加入1 ~ 2滴二甲酚橙指示剂。
滴加20%六次甲基四胺溶液至溶液呈现稳定的紫红色后，再多加5 ml，此时溶液的pH≈5 ~ 6。
用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色恰变为亮黄色，即为终点。
平行标定三份。
根据金属锌的称量及滴定用去EDTA溶液的体积，计算EDTA溶液的准确浓度。
2.取5个干燥洁净的烧杯，编号后称重。
3.将5份样品分别移取100ml于5个烧杯内，记录样品名称与对应编号，并称重、记录。
4.将样品置于酒精灯上蒸发至粘稠状，停止加热，待冷却至室温后称重。
转移包叠好一部分样品的滤纸到对应编号的坩埚中，再次称量烧杯的质量。
5.样品经烘干、炭化、灰化后，放入800℃±20℃的高温炉中灼烧为固体粉末。
6.将灼烧后的样品转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤坩埚3 ~ 4次，将洗液一并转移入烧杯中，再加入2mol/L HCl溶液，使其完全溶解，调节溶液pH≈4。
7.向烧杯中加入过量 (NH4)2C2O4溶液，约10ml，充分搅拌后过滤。
8.用2mol/L HCl溶液洗涤漏斗中的沉淀及滤纸4 ~ 6次，并将洗液转移入250ml锥形瓶中，加适量水，滴加2mol/L 溶液，调节溶液pH≈9 ~ 10，再滴加4 ~ 5滴铬蓝黑指示剂，用·L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。
根据消耗EDTA的体积，计算出钙的质量分数。
实验数据和计算结果：EDTA的标定牛奶的钙含量的测定（注：括号中的数字1和2是表示两组滴定样品）三、问卷调查1.你是否喝牛奶呢A.从不（6）B.有时（52）C.经常（39）2..你选择牛奶最注重哪些方面(多选)A.质量（51）B.新鲜度（57）C.品牌（45）D.价格（22） E选择功能与口感（44）3.你是怎样购买牛奶(多选)A.看广告（52）B.随意选择（49）C.别人介绍（19）4.牛奶质量取决哪些方面(多选)A.原料奶（71）B.加工工艺（52）C.企业信誉度（61）5.对于牛奶的包装问题，你的看法是A.喜欢简易塑料袋（14）B.喜欢利乐包装（54）C.无所谓（27）6.你喜欢在何时喝牛奶A.早晨（44）B.随时（26）C.晚间（27）7.你一般选购什么品牌的牛奶(多选)A.光明（20）B.蒙牛（66）C.伊利（62）D.长富（17）E.其他（6）8.你一般选购什么口感的牛奶(多选)A.纯牛奶（63）B.高钙奶（28）C.特浓牛奶（12）D.酸奶（48）9.你选购牛奶时是否曾注意过其含钙量等营养价值A.曾经（59）B.不曾（35）10.你愿意选择的补钙方式A.日常饮食（82）B.钙片（10）C.其他（5）（注：括号中的数字是选的人数）“关于牛奶的问卷调查”，众多同学参与了本次的调查。
在参与本次调查的同学中，选择“经常喝牛奶”的参与者占40％，100％参与者认为牛奶有益健康。
在回答“你一般在何时喝牛奶”时，有45％的参与者选择“早晨”，有28％选择“晚间”，其中“两者都有选择”的占27％。
出乎意料的是，在回答“你选择牛奶最注重哪些方面”时，选择的结果是：新鲜度第一、质量第二、品牌第三、功能与口感紧随其后，选择价格的仅为10％，而同时选择质量与新鲜度的为53％。
在面对“你是怎样购买牛奶”问题时，有54％的人选择“看广告”，50％的人选择“随意选择”，20％的人选择了“别人介绍”。
我们收到的问卷调查统计显示，对于牛奶质量取决哪些方面，73％的人选择了“原料奶”，54％的人选择了“加工工艺”，而另有63％的人选择了“企业信誉度”，其中，同时选择“原料奶”与“企业信誉度”的占50％。
另外，对于牛奶的包装问题，有56％的人喜欢利乐包装，仅有14%“喜欢简易塑料袋”。
通过本次调查，从参与者注重牛奶质量、牛奶新鲜度及企业信誉度中，不难看出人们选择牛奶比较理性。
但是，仍有许多人在选择牛奶时看广告或是任意选择，且不曾注意过其含钙量等营养价值，这也说明了人们对牛奶知识的缺乏。
但在回答“你愿意选择的补钙方式”中绝大多数人较为注重日常饮食方面，可以看出人们对营养均衡的重视。
四、小结在这次实践中，我们懂得了如何确定实验、设计实验并完成。
虽然我们在这次实验中遇到了很多困难和问题，并实验过程中经历过失败，我们小组成员对失败的原因进行了思考和总结，我们对实验方案进行了一次又一次的修改，并最终我们完成了实验，得到了实验数据，这是我们集体的努力成果是我们汗水的结晶.实验的成功促使我们在平时的学习过程中能更好的把理论与实践联系起来，提高学习兴趣，掌握更合理的学习方法。
