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铁的重要化合物教学目标：知识与技能：1.了解铁化合物的物理性质2.掌握Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及其制备3.掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及其相互转化,使学生能通过“氧化还原”理论说明铁元素的价态之间的相互转换的规律。
过程与方法：1.以生活中的化学例子引入课堂，体现化学与生活的紧密联系2.通过对比，分析，归纳体会学习元素化合物的性质的方法3.培养学生实验观察能力、思维能力和创新能力；情感态度与价值观：1.通过同一种金属元素单由单质→氧化物→氢氧化物→盐的转变，体验事物之间存在着的必然因果联系2.通过实验探究培养学生的科学求真态度3.让学生体会到化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣教学重难点：重点：Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质；Fe3+、Fe2+的检验及转化教学难点：Fe3+、Fe2+的转化教学准备：1.实验仪器及药品：9只试管、长胶头滴管、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水、苯2.多媒体课件教学过程：引入新课：问题：同学们应该都有看过电视剧或电影里面的一些流血画面吧！大家知道那血是怎么来的吗？讲解：那种道具血其实是一种铁的化合物。
通过这节课的学习后，我们就知道那血到底是什么物质。
那我们就进入新课来学习铁的化合物。
新课教学：板书：三、铁的重要化合物请同学们阅读课本P59“铁的氧化物”后完成下表：(一)铁的氧化物多媒体展示：提问：铁是一种活泼的金属，化合物中铁主要有+2和+3两种价态，那请同学们思考一下为什么铁的氧化物有三种，他们的化合价分别是什么？解答：FeO中铁的化合价是+2，Fe2O3中铁的化合价是+3，而Fe3O4 是FeO 和按1:1的比例组成的纯净物，含有+2和+3两种价态，因此Fe3O4兼有FeO和Fe2O3的化学性质。
学生：板演化学方程式或离子方程式板书：（一）铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4（FeO·Fe2O3）过渡：铁在常温下不与水反应，在高温下与水蒸汽反应生成四氧化三铁，因此铁很难像钠那样与水反应生成氢氧化物，那么如何制得铁的氢氧化物呢？板书：（二）铁的氢氧化物实验室制法演示：氢氧化铁的制备实验和氢氧化亚铁的制备实验（可由学生做）观察：1.FeCl3和FeCl2溶液的颜色2.制备操作上的差异3.产生的现象及变化情况由学生归纳小结：加NaOH溶液有红褐色沉淀生成生成白色絮状物→灰绿色→红褐色离子方程式Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3讲解:在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色是因为白色的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。
大家好！今天我说课的内容是：铁的重要化合物。
我将从六大部分来阐述我本次的说课，它们分别是：教材分析、学情分析、教学方法、教学过程、板书设计、教学效果预测。
一、教材分析：（一）地位与作用：本节课“铁的重要化合物”是人教版化学1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习化学2的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动必不可缺少的微量元素之一。
基于本节的教材结构和内容的分析，考虑学生已有的认知结构、心理特征及生活经验，我制定了如下目标。
（二）教学目标1、知识与技能：（1）认识FeO 、 Fe 2O 3、 Fe 3O 4的性质和应用（2）知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质 （3）掌握检验Fe 3+的方法，Fe 2+与Fe 3+的相互转化2、过程与方法：（1）通过Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备以及Fe 2+与Fe 3+的相互转化，引导学生探究实验，培养学生的探究能力（2）运用列表的方法，认识铁的氧化物、氢氧化物的性质3、情感态度与价值观：（1）通过对铁的重要化合物的学习，培养学生树立辩证唯物主义世界观（2）通过对实验的探究和观察，发展学习化学的兴趣根据本节的教材内容和课标要求，我确立了本节的教学重难点。
（三）教学重难点1、 重点：Fe(OH)3的性质、Fe 2+与Fe 3+的相互转化2、难点：Fe(OH)2的制备、Fe2+与Fe3+的相互转化为了使一堂课更好地开展，必须事先了解学生的已有知识、心理特征，这样才能确定教学目标，引导学生达到教学目标。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识。
基于生活的元素与化合物知识的构建——全国评优课评比说课比赛《铁的重要化合物》教学设计江苏省梁丰高级中学丁浩一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。
铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。
Fe的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）的物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐的性质（主要着眼于两者的不同，包括对应氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3）；Fe3＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋的可以被氧化剂氧化转化为Fe3＋，Fe3＋在还原剂作用下被还原为Fe2＋）；Fe3＋和Fe3＋的检验方法。
二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。
人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。
铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。
铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。
《铁的重要化合物》说课稿高培金一、说教材（一）、在教材中的地位作用《铁的重要化合物》是化学必修1中第三章第二节第三课时的内容。
在前两节学生已经学习了《钠的重要化合物》和《铝的重要化合物》，基本掌握了金属化合物的类型以及探究化合物性质的方法。
铁是一种日常生活中应用非常广泛的金属，学习本节内容可以为以后解决生活中遇到的有关铁的问题提供丰富的理论知识。
本节也如同前两节按氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排，是对前两节所学技能的总结和应用，同时也为后面《非金属及其化合物》的学习奠定了基础。
（二）、教学目标1．知识与技能（1）了解铁的氧化物的性质和应用。
（2）掌握Fe (OH)3和Fe (OH)2的制备和性质；掌握溶液中Fe2＋、Fe3+的检验方法。
（3）了解Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
2．过程与方法（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
（2）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。
（3）通过对氢氧化亚铁制备实验条件的思考与交流和Fe3+和Fe2+的相互转化的实验探究，培养学生综合分析问题的能力。
3．情感态度价值观（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。
（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
（三）教学重点Fe3+和Fe2+的相互转化；Fe3+和Fe2+的检验。
（四）教学难点Fe3+和Fe2+的相互转化。
二、说教法学法教法：指导阅读法、实验法、归纳法、多媒体辅助教学。
学法：自主学习、实验探究、观察法、讨论法学生在前两节分别学习了《钠的重要化合物》和《铝的重要化合物》，不仅掌握了金属化合物的类型，而且初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有一定的实验探究能力，能在老师的指导下独立完成实验。
而且铁是我们日常生活接触较多的金属，学生对铁很熟悉，但对铁的化合物缺乏系统的理论知识，介于熟悉与懵懂之间的学生的好奇心会尤其高，抓住这个特点可以更好地促进教学的进行，因此在教法上我采取多媒体辅助教学、指导阅读法、讲述法和归纳法，学法主要是实验法、观察法和讨论法。
铁的重要化合物说课稿（优秀版）word资料《铁的重要化合物》说课邯郸市第三十一中学焦湘华我说课的内容是《铁的重要化合物》，主要从教材分析、学情分析、学习目标、教法学法分析、教学程序等五方面进行课后说课。
教材分析1、教材的内容和作用比较三个版本教材这一节的内容，人教版在安排上，除共有的二价铁与三价铁相互转化的探究实验外，还对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制取实验和性质进行了研究，体现出其重视科学探究、知识建构过程的培养。
本课题作为第三章第二节最后一部分内容，与排在它之前的Na的化合物、Al的化合物共同为一、二章知识补充感性认识。
根据生产、生活中的应用实例和实验探究，介绍了铁的几中重要化合物的主要性质。
铁元素的化合物种类较多，实验易于开展并且现象明显、丰富，在增强学生学习兴趣的同时还蕴含着化学思维方法——分类法和价态观的运用和唯物辩证思想，从而有助于学生更系统的掌握研究元素化合物知识的方法，全面的认识丰富多彩的世界。
2、学习目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
3、重点、难点分析（1）教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；（2）教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
人教版高一化学《铁重要化合物》说课稿人教版高一化学《铁重要化合物》说课稿《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析（1）《铁的重要化合物》是人教版《化学1》（必修）的第三章金属及其化合物的第二节内容。
第三章元素化合物知识，是高中化学教学的重点之一。
（2）生活中常见的重要金属化合物有：钠的化合物、铝的化合物和铁的化合物，它们有自己的类别通性，也有它们自己的特性。
铁代表变价中等活泼金属。
二、学情分析1、对铁的化合物有较丰富的感性认识2、具备了学习好铁的重要化合物知识的基础初中化学已经学习过金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4的部分性质）、碱、盐的通性。
《化学1》第二章学习了归类法，第三章第一节学习了金属的化学通性，第二节的前两个课时已经学习了钠和铝的重要化合物，初步掌握了元素化合物的基本学习方法。
3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力，但实验技能有待提高。
三、教学目标1、知识与技能了解铁的氧化物的性质、氢氧化物的性质、学会氢氧化物制备。
2、过程与方法（1）通过对铁的氧化物和氢氧化物的分类学习、对比学习，感受分类、对比的化学思维方法。
（2）通过有序学习铁的重要化合物，初步掌握学习元素化合物一般思路和方法。
（3）通过课堂小结，学会提纲挈领学习方法3、情感态度与价值观（1）通过铁的化合物的图片展示和实物展示，体会化学就在身边。
（2)通过对灰绿色沉淀现象的观察与分析，提高实验的观察能力，养成实事求是的科学品质。
四、重难点教学重点：铁的氧化物、氢氧化物的性质教学难点：从铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质推广到其他金属化合物的性质的学习方法五、教学过程教学过程学习任务教师活动学生活动设计意图复习旧知并导课了解目标感受新知自学铁的氧化物以及自学检测重点：物理、化学性质实验制备氢氧化物并自学性质以及完成检测课堂小结答疑解惑课堂练习【提问并板书】本章学习金属及其化合物，请问，①代表性金属有哪些？（钠、镁、铝、铁、铜）②分别代表哪些类金属？（钠、镁、铝代表不变价金属，钠代表特别活泼金属，铝的氧化物和氢氧化物有两性，铁、铜代表变价金属，铜代表不活泼金属。
《铁的重要化合物》说课稿一、教材分析《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
铁的重要化合物有铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐和亚铁盐，它们的主干知识是Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，教科书对这些知识采用实验进行构建，采用图表进行加深，用化学方程式进行强化，而对其他一些基础知识则采用学与问、资料卡片以及实践活动进行分析。
二、教学目标（一）知识和技能①了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质。
②能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性。
③理解Fe2+、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+、Fe3+的转化（二）过程和方法①通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
②通过对Fe(OH)2制备实验的思考与交流，培养学生综合分析问题的能力以及思维能力。
③初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，研究物质性质的科学探究方法，使学生勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
（三）情感、态度和价值观①通过“广告视频”激发学生的兴趣②在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
③通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
④学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
三、学情分析通过第一章《从实验学化学》，学生已掌握了化学实验的基本方法，具有一定的实验探究能力，能在教师指导下独立完成实验，但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
通过第二章的氧化还原反应的学习，学生知道价态与化学性质的关系。
高一学生有很强的好奇心，思维活跃，有一定的推理能力和观察能力，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
四、教学重点与难点重点：铁的氢氧化物的制备，铁的化合物的相互转化难点：氢氧化亚铁的制备五、教法学法教法：通过探究实验, 设计问题情景进行引导,启发式教学、探究法与讲授法相结合学法: 通过设计方案，实验探究，实现知识的总结与提升六、教学程序设计本节课分三个板块进行：1、引入课题2、掌握铁的氧化物的性质，氢氧化物的性质与制备具体的做法，通过学生的预习和初中学过的对铁的氧化物的了解，完成导学案上的相关内容。
铁的重要化合物说课稿王智慧铁的重要化合物说课稿王智慧各位专家评委老师：大家好！今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修1）》第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的铁的重要化合物。
课标对本节课的要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
根据教材结构和我个人的教学思想，我将本节设计为二课时：一是铁的氧化物、铁的氢氧化物性质，二是铁盐与亚铁盐的检验，铁盐和亚铁盐的相互转化。
下面我将从教学分析、教材处理与呈现、教学策略等方面谈谈对于《铁的重要化合物Ⅱ》这节课的设计：一、教学分析（一）教情：1、教材分析：在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。
根据我个人的理解，编者之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的境界。
铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知；作为过渡族元素，铁元素的可变化合价更成为了它的一个重要特征。
我依据课标，根据教材，从所教学生实际出发，着眼于他们的终生发展而设计“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。
通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。
第三，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
2、教学目标1、知识与技能：①通过学习掌握铁盐、亚铁盐的性质。
②通过学习，了解探究性学习的一般过程。
③进一步熟悉氧化还原反应理论，提高对理论认知水平。
④体验合作与交流学习方式的价值与快乐。
2、过程与方法：采用探究式学习方法，通过自主设计实验、自主操作、自主分析现象，最终得出相应结论的过程，认识铁盐和亚铁盐的化学性质，同时了解实验探究的一般过程，学会与他人的合作与交流。
《必修1》§3-2 几种重要的金属化合物（第三课时）《铁的重要化合物》说课稿一、教材分析《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。
只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，有利于指导同类其它化合物的学习。
二、学情分析知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应和离子反应,同时学习了金属的部分性质，对本节课的学习有较为充足的知识储备。
能力层面：通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强心理层面：学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，但对学生的好奇心、进取心必须做好有利的引导，使学生感受到能力的提升。
三、教学目标（1）知识与技能目标：①了解铁的氧化物的性质及用途。
②了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
③掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。
（2）过程与方法目标：①通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
②通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验探究研究物质性质的科学探究方法。
（3）情感态度和价值观：①通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
课题示范课说课稿一、课题级别和名称我主持的课题是市规划课题“中学化学小班化教学实施策略研究”二、承担的具体研究内容及研究的成果本课题中我承担的主要是“促进学生学习方式的转变，提高小班化化学学习有效性”的研究，重点将研究内容放在教学策略方面。
经过一年的研究，我得出的研究成果有：1、主动参与教学策略：多创设生动的情境让学生主动参与。
2、合作教学策略：充分利用师生的和谐互动，在合作学习中达成教学目标。
3、分层教学策略：依学生不同情况采用“同步教，异步学”的方法进行教学。
4、评价教学策略：采用灵活多样的评价手段和方法，促进学生和谐发展。
5、创新教学策略：利用学生的好奇心和探索欲，培养创新意识、发展求异思维。
6、多媒体教学策略：使教学具体化、形象化和信息化。
三、本节课内容简介本节示范课所展示的《铁的重要化合物》是高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》第三课时。
第三章属于元素化学的知识内容，从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
是在初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应及氧化还原反应知识又一次应用于金属及其化合物知识的具体体现。
教学实施中要让学生能够较好的应用以前的知识来分析问题解决问题，而铁离子和亚铁离子之间的转化正是提供了这一契机，所以铁离子和亚铁离子之间的转化是本节课的重点和难点。
四、研究成果在本节示范课中教学片段中的体现【师】同学们，通过刚才的学习，我们明确了Fe2+具有还原性、Fe3+具有氧化性，也掌握了Fe2+和Fe3+的检验，那么如何实现铁的这两种不同价态离子之间的转化？请同学们根据氧化还原知识进行思考，请第一组选派同学作答，【生】Fe2+具有还原性，要想使Fe2+化合价升高转变为Fe3+，应该加入适当的氧化剂。
Fe3+具有氧化性，要想使Fe3+化合价升高转变为Fe2+，应该加入适当的还原剂【师】请坐下。
这个同学的思路清晰，知识的运用准确，让我们为他鼓掌，并给第一组加两分。
《第二节铁的重要化合物》说课稿各位评委，大家好！我是化工学院08级1班的杨敏，今天我要说课的内容是《铁的重要的化合物》。
下面，我将从教材分析与学情分析、教学目标、教学重难点、教法、学法和具体的教学过程以及板书设计等几方面来阐述自己对本节课的教学思路。
一、教材分析和学情分析教材的地位和作用：《铁的重要化合物》是普通高中人教版（必修1）教材的第三章第二节的内容。
本节课主要包括铁的氧化物和铁的氢氧化物两个部分。
首先，从本章的内容来说，本章是学习元素知识的开始，是从理论知识到元素知识的过渡，为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料，对后面非金属元素知识的学习又提供了有效的方法。
另外，再从这一章的内容来说，本章内容主要包括几种典型金属的单质和化合物。
其中这几种典型的金属主要是活泼金属：钠，较活泼的两性金属：铝，较活泼的常见金属：铁，不活泼的金属：铜。
本章通过横向对比的方法进行安排，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。
学生情况分析：首先，在知识上，学生在初中学习了一些金属的知识，具有鉴别金属氧化物及其水化物的能力，在本教材的第二章又学习了离子反应，氧化还原反应，具有书写一般离子反应方程式，判断氧化还原反应的相关知识的能力。
再者，刚刚学习了钠和铝两种金属化合物，学生具备了能够判断铁的化合物的一些通性的能力。
其次，高一的学生思维正在渐渐趋向理性，对新知识都有很强的好奇心，精力旺盛，接受力强，思维敏捷，这些都有利于学生对本节课的学习。
二、教学目标根据本节课的教材分析，再结合高一学生的认知结构及其心理特征，按照本节课的新课程标准的理念，我拟定了以下的教学目标：（一）知识目标1、理解铁的三种氧化物的色态、俗名、水溶性、化合价及与酸的反应。
2、掌握Fe(OH)2及 Fe(OH)3的制备、物理化学性质及Fe(OH)2转化。
﹙二﹚能力目标1、培养学生对实验的观察总结并解决实验中出现的问题的能力。
2、通过观察提高学生的实验操作技能。
《铁的重要化合物》说课稿各位老师好，我今天说课的题目是《铁的重要化合物（1）》——铁的氧化物和铁的氢氧化物，本节内容选自人教版必修一第三章第二节：几种重要的金属化合物。
某年版普通高中化学课程标准对本节内容的要求是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
在学习本节内容之前，学生已经学习了必修一的第一章及第二章，掌握了一定的化学实验知识、具备了一定的化学实验和推理能力；了解了氧化还原反应，知道元素的化合价体现了物质的性质和反应。
经过九年级化学的学习，学生对铁元素也已经比较熟悉，了解铁单质的诸多性质、知道较多的铁的化合物种类。
在本节学习之前，学生也已经经历过金属钠及其化合物性质的学习，建立了结构决定性质、性质决定保存方式及用途的科学逻辑，为学习铁及其重要化合物奠定了基础。
但于此同时，高一学生的物质知识和反应原理知识仍然比较匮乏，对铁的化合物认识也只局限名称和简单的性质了解，不成体系，这正是本节课要突破和解决的问题。
综上，我将本节课的教学目标定为：第一，认识氧化亚铁、氧化铁以及四氧化三铁，知道这三种氧化物的性质和应用；第二，知道氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备方式，能准确描述制备过程的实验现象、能正确书写反应化学方程式和离子方程式；第三，通过观察演示实验、思考探究性问题，提高实验设计能力、观察能力和思维能力、培养科学精神。
我的教学重点是铁的氧化物及铁的氢氧化物的性质，难点在于氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备与转化。
在本节课的课程设计中，我围绕了新课标统领下的三个重要思想：分类思想、类比思想以及实验探究和推理思想。
并以这三种思想之间的自然转接连接着我整节课的教学流程。
首先是分类思想，我通过PPT图片向学生展示了诸多生产生活中的铁的化合物，让学生体会到铁的化合物种类数量非常庞大，我们现阶段的学习里没有时间和精力逐一学习。
从而引导学生自行发觉在学习过程中，往往需要通过分类先将复杂的问题简单、清晰化，再逐一解决，这也正是我们学习物质的分类的意义。
全国高中化学说课大赛。
铁的重要化合物说课稿铁的重要化合物本次课程将涉及《铁的重要化合物》这一主题，选自人教版高中化学（必修1）第三章第二节。
我们将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点等方面展开讲解。
教材分析：本课程是金属化学性质的延伸和发展，是对氧化还原反应、离子反应等理论的复和再熟悉的感性材料。
铁作为典型的过渡元素，可变化合价是其重要特征。
教材按照氧化物、氢氧化物、盐的顺序分类编排，横向分块，实现了知识的结构化。
学情分析：学生在初中已经接触了炼铁原理、铁生锈等常识，对铁的化合物已有感性认识。
而在高中阶段，他们研究了氧化还原反应、离子反应等知识，具备了以分类思想研究金属化合物的能力。
他们初步具备理论分析和探究能力，在我引导下，可以自主分析问题。
因此，我们可以通过将理论应用于实验探究的方法，帮助学生更好地理解知识。
教学目标：知识与技能目标：1.了解Fe3+的检验，掌握Fe2+与Fe3+的相互转化。
2.在实验中养成良好的观察和思维惯，认识实验探究的基本方法。
过程与方法目标：1.利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力。
2.在探究Fe(OH)2的制备活动中，体验发现问题→分析推测→实验探究→得出结论的全过程，进一步学会科学思维方法。
情感态度与价值观目标：1.通过探究实验，体验科学研究的乐趣，培养探究意识、严谨求实的科学态度和团队合作精神。
2.通过课前微课，学生主动研究，感受到自主研究的快乐和成就感。
教学重、难点：重点：1.运用所学的氧化还原反应知识分析Fe2+与Fe3+的相互转化。
2.Fe(OH)2在空气中极易被氧化，学生很难观察它的颜色，是适合探究的教学资源。
难点：Fe(OH)2的制备。
为了更好地突出重点、突破难点，体现“一个中心，两条主线”的教学线索，我们采用了课前微课、合作讨论、实验探究等教学方法。
五、教学方法本节介绍了三种教学方法：课前微课法、合作讨论法和实验探究法。
《铁的重要化合物》说课稿《铁的重要化合物》说课稿作为一名教师，很有必要精心设计一份说课稿，认真拟定说课稿，说课稿要怎么写呢？下面是小编为大家收集的《铁的重要化合物》说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《铁的重要化合物》说课稿1尊敬的各位评委老师：大家好！我今天要说的内容是高中化学《铁的重要化合物》。
一、教材分析1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，介绍金属化合物的主要性质。
本节课的知识是铁的化学性质知识的延伸和发展。
教材从铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。
在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了Fe（OH）2的、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。
2、教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。
本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：（1）与“物质分类”知识的衔接。
本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。
同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。
例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都是直接一笔带过，没有安排相应实验来介绍。
（2）与“离子反应”知识的衔接。
离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”知识的衔接。
（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。
Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。
高中化学说课稿高中化学说课稿:铁的重要化合物(3篇)高中化学说课稿高中化学说课稿:铁的重要化合物篇一本节课我主要采纳试验探究法。
首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起同学奇怪、惊疑，激发同学的内在动力。
然后是试验探究，以精确的演示试验现象让同学找出其中的规律，培育同学观看试验现象、记录试验结果、分析试验现象的力量，从而归纳出钠的性质。
下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法：1.1教材的地位和作用本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的学问在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律供应了丰富的典型金属元素的感性熟悉，本章实质上起到了承前起后的作用。
钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。
所以，本节教材是本章的重点。
1.2 教学重点与难点重点是从钠的原子结构特征熟悉钠的化学性质。
难点是对试验现象的观看和分析。
2.1 依据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导同学去熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。
2.2 在力量方面，通过钠的.有关性质试验以及对试验现象的争论，培育同学观看力量、思维力量和创新力量。
通过改进试验让同学体验化学试验制造的激情，激发同学学习化学的爱好。
（一）创设情景，提出问题钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会"一石激起千层浪"?带着这些问题去观看试验，可以激发同学的求知欲和探究欲。
（二）演示试验，观看现象通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。
演示钠在空气中点燃观看其产物；再演示钠和水的反应，让同学总结，最终我归纳其反应现象："浮"、"球"、"游"、"消"、"红".（课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。
基于生活的元素与化合物知识的构建——全国评优课评比说课比赛《铁的重要化合物》教学设计江苏省梁丰高级中学丁浩一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。
铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。
Fe的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）的物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐的性质（主要着眼于两者的不同，包括对应氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3）；Fe3＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋的可以被氧化剂氧化转化为Fe3＋，Fe3＋在还原剂作用下被还原为Fe2＋）；Fe3＋和Fe3＋的检验方法。
二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。
人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。
铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。
铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。
Fe2+和Fe3+之间的相互转化建立在氧化还原反应基础上，也是高中化学元素化合物知识学习的重点内容之一，可采用实验探究的方式，让学生通过联想质疑、活动探究、观察思考、交流研讨等学习活动进行建构。
三、教学目标【知识与技能】1.通过铁的氧化物都是碱性氧化物，理解铁的氧化物的性质。
2.掌握铁盐（Fe3＋）和亚铁盐（Fe2＋）的检验方法。
3.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和转化。
4.理解铁盐（Fe3＋）和亚铁盐（Fe2＋）的相互转化，进一步加深对氧化还原反应的理解与运用。
【过程与方法】1.通过学生探究实验和教师演示实验，培养观察、推理能力和严谨的科学态度，体验科学探究的一般过程。
2.通过从已有的生活经验和已有知识，比较不同的铁的存在形式（游离态、化合态，以及不同化合态中铁的化合价的不同），从直观的生活经验感受逐步上升到运用氧化还原的相关理论分析转化过程中的本质原因。
3.尝试综合运用演绎能力、逻辑推理能力（较强氧化剂可以氧化Fe2＋，较强还原剂可以还原Fe3＋）以及用相关知识综合分析问题、解决问题的能力。
4.通过归纳整理铁及其化合物的产生和用途（性质）形成有关铁元素及其化合物的知识链，理解不同价态的铁元素的化合物之间转化的本质原因，并能够根据氧化还原的理论（电子得失）判断拓展之间的转化，形成知识网络（铁三角）。
【情感态度与价值观】1.在多种问题解决的活动（百姓生活、“化学调酒师”、化学研究者的不同角色的变化）中，从化学趣味实验（“白酒”——“黄酒”——“红酒”不同的变化）体会到化学的百变和“百变化学”的魅力，以及通过实验探究的方法获得真知的方法和信念，强化学习化学的信心与兴趣。
2.从人们熟悉的铁及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引导学生关心生活，引发学生思考，进而产生探究的欲望。
四、教学重难点教学重点：Fe3＋和Fe2＋的检验，铁重要化合物之间的相互转化。
说明：几种重要的金属化合物中铁是作为一种有变价的中等活泼程度的金属出现的，从金属角度看，它和两性金属铝一样作为金属通行之外的补偿，起到完善金属性质的作用；从铁本身来看，这可以完善铁及其化合物之间的相互转化的知识链，有利于形成相对完整的知识体系。
在两种离子的检验学习中主要运用了实验探究的方法，有利于学生比较同种元素不同价态的存在形式之间的不同，并运用于生活实践中判断常见的补雪口服液中的铁元素的存在形式。
铁重要化合物中主要涉及了不同价态的盐之间的相互转化，在学习中重点设计了Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
教学难点：Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
由于学生已有知识只有Fe2＋，Fe3＋的性质基本处于空白，而氧化还原概念的运用学生还不够熟练，需要用运用氧化和还原来解释和判断Fe2＋和Fe3＋相互转化，对学生来说比较难以理解，所以这部分设计了实验探究和教师演示实验，通过实验探究了解常见的氧化剂（新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、硝酸溶液）可以氧化Fe2＋生成Fe3＋；常见的还原剂（铁粉和维生素C）可以还原Fe3＋生成Fe2＋。
五、学习过程（一）铁矿石和常见铁的重要的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）1.（PPT）展示常见中国传统建筑——苏杭的青砖黑瓦，红墙；常见的铁矿石（磁铁矿石、褐铁矿石、赤铁矿石和黄铁矿石）2.请同学通过铁矿石的颜色判断其主要成分，分析三种氧化物所属类别判断其可能的化学性质。
（简要分析Fe3O4的组成：FeO·Fe2O3）（1）氧化性：与还原剂（焦炭）反应生成铁和CO2（焦炭足量时生成CO）。
（2）碱性氧化物：和酸反应生成（亚）铁盐和水。
3.学生活动：板演方程式（或离子方程式）。
FeO+2HCl＝FeCl2+2H2O，Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O（Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O）点评：生成的两种盐的名称与化合价有关。
（二）铁盐和亚铁盐，氢氧化物1.展示材料：（学生分组实验）利用提供的化学试剂，设计实验方案，鉴别Fe3＋和Fe2＋。
（1）FeCl2溶液、FeCl3溶液；（2）KSCN（硫氰化钾）稀溶液、NaOH稀溶液、稀氨水；实验一：根据提供的试剂，设计实验方案，鉴别Fe3＋和Fe2＋。
（请学生交流设计的实验方案，并板演涉及的化学方程式）（师生归纳方法）方法一：观察法——比较两种溶液的颜色，颜色为黄色的溶液为FeCl3溶液，颜色为浅绿色的溶液为FeCl2溶液。
方法二：沉淀法——分别向FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，分别得到了红褐色沉淀和白色沉淀（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）。
方法三：显色法——分别向FeCl3和FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，得到血红色溶液的为FeCl3溶液，无明显现象的为FeCl2溶液。
（如何判断FeCl2溶液是否变质？）比较三种方法：最灵敏的是显色反应。
学生实验二：验证补血剂中的铁元素的存在形式（是Fe3＋还是Fe2＋）。
（事先先取少量补血剂片剂除去“药膜”溶于水得到的溶液），提供试剂：现场溶解得到的补血剂去膜后溶于水得到的溶液、课前处理得到的溶液、KSCN （硫氰化钾）溶液。
请学生交流实验得出的结论。
1.补血剂中的铁元素存在形式是Fe2＋。
2.补血剂中的Fe2＋容易氧化得到Fe3＋。
（师生分析）：从Fe2＋得到Fe3＋，氧化Fe2＋的氧化剂哪里来？（空气中的氧气）还有哪些物质可以氧化从Fe2＋得到Fe3＋？从Fe3＋可以得到到Fe2＋吗？（转入下一环节）实验三：设计实验，使Fe2+和Fe3+的相互转化，并用实验证明。
（1）FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN（硫氰化钾）溶液。
（2）新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、硝酸溶液。
（3）铁粉。
（请学生交流设计的实验方案，并板演涉及的化学方程式）师生归纳：常见的氧化剂（新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、硝酸溶液）都能氧化Fe2+得到Fe3+。
常见的还原剂（铁粉、铜粉）能够还原Fe3+得到Fe2+。
2FeCl3+Cu=2FCl2+CuCl2，该反应常用于制作线路板。
学生练习（选择合适的试剂除杂，并写出相关的化学方程式）：（1）FeCl3溶液（FeCl2溶液）——加入适量的氯水；（2）FeCl2溶液（FeCl3溶液）——加入适量的铁粉。
（氯化亚铁溶液容易被氧化，一般不长期保存；如果需要暂时保存，则加入铁粉防止氧化）教师演示实验（“调酒”）：1.向A酒杯（事先用KSCN湿润杯壁），B酒杯中盛有黄色溶液（FeCl3溶液），把B中的黄色溶液倒入A酒杯，发现A酒杯中溶液变成血红色。
2.向盛有红色溶液的A酒杯中加入鲜橙汁，溶液变为浅绿色。
解说：在A酒杯中事先用某种无色溶液湿润过了。
“黄酒”-黄色溶液（Fe3＋）遇到少量“白酒”变为“红酒”。
请学生解释其中的原因：“黄酒”——氯化铁溶液，“白酒”——硫氰化钾溶液，氯化铁溶液遇到硫氰化钾溶液变红，生成硫氰化铁溶液——“红酒”；在红酒中加入富含Vc（具有较强的还原性）的鲜橙汁，三价铁被还原成亚铁，红色变为浅绿色。
铁元素是人体内不可缺少的微量元素。
1.缺铁性贫血的症状。
2.常见的缺铁性贫血的补血剂说明书，师生从化学视角分析。
分析其中的维生素的作用，维生素C具有较强的还原性，可以防止亚铁离子被氧化成三价铁离子，所以在使用富含铁元素的食物时需要搭配新鲜蔬菜保证铁元素的顺利吸收。
3.采用食补的办法治疗轻微的缺铁性贫血。
（提供“补血”大餐）。
