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优质课比赛铁的重要化合物说课课件

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3.2 铁的重要化合物 说课课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

3.2 铁的重要化合物 说课课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
活 真相？
中
的
化 影视片中一种道具----“血”学
切开的苹果“生锈”
铜片上“作画”
思维碰撞 获取新知
总结：Fe2+及Fe3+的检验方法
1.观察法
浅绿色
黄色
2.沉淀法
3.特性法（课本p73）
应用知识 检测成分
【小组实验】 在一支试管中分别加入少量的FeCl3溶液，滴入几滴KSCN溶液。观察并 记录现象。
提升
Part three
教学过程
创设情境 提出问题
思维碰撞 获取新知
应用知识 检测成分
实验探究 建立模型
自主学习Fe3+的检验 方法
应用所学知识，学会 Fe2+和Fe3+的检验方 法和转化
图片引入，激发学习 兴趣
知识巩固 课堂小结
通过竞赛，思考与讨 论，自主绘制价类二 维图
创设情境 提出问题
生
《化学》·必修第一册
第三章 铁 金属材料
第二节 铁的重要化合物
教学过程
Part one
教材分析
铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
课标要求
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究， 了解铁盐和亚铁盐的主要性质，了解铁盐和亚 铁盐在生产生活中的应用。
地位与作用
1.变价金属、过渡金属，学考和高考常考内容 2.涉及离子检验等基本实验操作 3.承上启下的作用
运用、检验、评价一体化的大单元设计思路
不足
铁盐和亚铁盐的转化还不够深入，后续需要习题来强化
谢谢您的聆听
Part five
教学反思
传信统 息教化学教学
单纯知识讲授
枯燥 抽象 学习困难 易失去兴趣
VS

《铁的重要化合物说课》ppt课件 人教课标版

《铁的重要化合物说课》ppt课件 人教课标版
《铁的重要化合物》
（第三课时）
——王成林
1
说课内容
1 教材的分析与处理
2 教法与学法分析
3 教学程序设计
4
板书设计
2
一、 教材的分析与处理
本节在教材中的
地位和作用
本节的教学目标 本节的重点、难点
3
1.地位和作用
1.《铁的重要化合物》是普通高中课程标准 实验教科书化学必修一第三章第二节第三课 时。 2.本课时的内容既是对金属知识学习的补充 和延伸，也是对氧化还原反应原理的重要应 用。
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
了解常见铁的氧化物
名称
氧化亚铁
颜色、状态
黑色粉末
俗名
化学式 Fe的化合价
FeO
+2
水溶性
与盐酸反应 (离子方程式)
FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O
氧化铁
红棕色粉末
铁红
Fe2O3
+3
均难溶于水
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
四氧化三铁
黑色晶体 磁性氧化铁
Page 4
2.三维目标
3
情感态度与价值观 2
过程与方法 1 知识与技能
Page 5
3.教学重点、难点
（1）教学重点 （2）教学难点
铁的氢氧化物的性质 Fe2+和Fe3+之间的相互转化
Fe2+和Fe3+之间的相互转化
Page 6
学情分析 单击添加
认知水平和 能力基础
学生可能遇 到的困难和 问题
①往呈红色的溶液中加入适量铁粉， 振荡，静置。观察记录发生的现象。

课时铁的重要化合物课件.ppt

课时铁的重要化合物课件.ppt
课时铁的重要化合物课件
课时铁的重要化合物课件
制造印刷线路板，写出发生反应的化学方程式，显示了 FeCl3的什么性质？
课时铁的重要化合物课件
归纳总结：铁有+2价和+3价，铁遇到弱氧化剂，生成二价铁，遇强 氧化剂生成三价铁。 FeCl2既有氧化性，又有还原性，遇强氧化剂显示还原性，遇强 还原剂，显示氧化性。 FeCl3有氧化性，遇到铁、铜等还原剂能转化为FeCl2，通过适当 的氧化剂或还原剂可以使Fe、FeCl2、FeCl3之间发生转化。
还原为Fe
向盛有FeCl2溶液的试管 中滴加氯水，反应完后再 滴加KSCN溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液由浅绿色变为黄色，滴 入KSCN溶液变为红色
FeCl2 有还原性，被氯水 氧化为FeCl3, Fe3+ 与KSCN 溶液反应使溶液变为红色
课时铁的重要化合物课件
问题4：电子工业上 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，
以便小组展示、质疑。
课时铁的重要化合物课件
高效展示
展示内容
1 探究点一：铁的氢氧化物 2 探究点二：Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法
3 探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性
要求：
1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问
课时铁的重要化合物课件
问题3：从 FeCl2 溶液、Zn片 、氯水中选择试剂设计实验证明
FeCl2既有氧化性，又有还原性。
答案：见下表。
实验
现象
结论
足量Zn片放入盛有FeCl2 溶液的试管中

公开课铁的重要化合物PPT

公开课铁的重要化合物PPT

NaOH溶液 FeCl3溶液
红褐色 沉淀
1、FeFOe(HO3H的)3制的备制备
2 FeOH2 的制备 Fe(OFHeO)2在H空2转气变中过的程转变过程
通过实验;完成下列表格
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀;之后迅速变为 灰绿色;最后变为红褐色沉淀
Fe3++3OH=FeOH3↓
Fe2++2OH=FeOH2↓ 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
化妆品
学生自学2分钟：二 铁的氢氧化物
活动探究铁的氢氧化物的制备和性质 思考如何制备铁的氢氧பைடு நூலகம்物
方案一：能否通过铁和水反应制得 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得 方案三：用可溶性铁盐 亚铁盐与碱溶液反应
学生实验在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液;然 后分别滴入NaOH溶液; 观察并描述发生的现象;
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（还原剂） （氧化剂）
三 铁盐和亚铁盐 实验310 铁盐和亚铁盐的一些性质
1 Fe3+的检验
溶液呈红色 溶液颜色不变
总结 含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色;我
们可以利用这一反应检验Fe3+的存在;
2 Fe3+ 和Fe2+ 的转化
归纳总结评价
1 FeOH3的性质 难溶于水的红褐色固体 ① 与酸反应 FeOH3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O ② 受热可分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2 FeOH2的性质 难溶于水的白色固体 ① 与酸反应 FeOH2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定;易被空气中的氧气氧化

高中化学优质课一等奖《铁及其重要化合物》精品课件

高中化学优质课一等奖《铁及其重要化合物》精品课件

Fe3＋
产生淡黄色沉淀―→Fe3＋
(5)利用Fe2＋的还原性
①
Fe2＋溶液溴水溴水褪色―→Fe2＋ Fe3＋溶液 溴水不褪色―→Fe3＋
②
Fe2＋溶液KMnO4溶液紫色褪去―→Fe2＋
Fe3＋溶液
不褪色―→Fe3＋
[知能拓展] ①若只检验Fe3＋，最好选用KSCN溶液，此法 最灵敏。
②若只检验Fe2＋，最好方法是加KSCN溶液无现象，再滴 入氯水，溶液变红。但加入试剂顺序不能颠倒。
③检验Fe3＋是否混有Fe2＋，最好用酸性KMnO4溶液或溴 水，不能用NaOH溶液、KSCN等。
④检验既含Fe3＋又含Fe2＋，分二次检验，用KSCN溶液检 验Fe3＋，用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋。
❖ 1、 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两
物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书 写不正确的是 ( )
FFee23＋＋NaOH白为红色红褐沉褐色淀色沉―迅淀→速―F→变eF2为＋e3灰＋ 绿色，最后变
(4)利用Fe3＋的氧化性
①
Fe2＋溶液Cu片无明显现象―→Fe2＋ Fe3＋溶液 铜被腐蚀，溶液变为绿色―→Fe3＋
②
Fe2＋溶液淀粉-KI试纸不变蓝―→Fe2＋
Fe3＋溶液
变蓝―→Fe3＋
③
Fe2＋H2S水溶液无现象―→Fe2＋
(5)某同学在实验时向 E 中加入了过量的一种固体物质，发 现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设： ________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方 案是______________________。
答案：(1) FeCl2
KSCN溶液
(2)d
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O

化学课件《铁的重要化合物说课》优秀ppt12 人教课标版

化学课件《铁的重要化合物说课》优秀ppt12 人教课标版
Page 4
2.三维目标
3
情感态度与价值观 2
过程与方法 1 知识与技能
Page 5
3.教学重点、难点
（1）教学重点 （2）教学难点
铁的氢氧化物的性质 Fe2+和Fe3+之间的相互转化
Fe2+和Fe3+之间的相互转化
Page 6
学情分析 单击添加
认知水平和 能力基础
学生可能遇 到的困难和 问题
《铁的重要化合物》
——王成林
1
说课内容
1 教材的分析与处理
2 教法与学法分析
3 教学程序设计
4
板书设计
2
一、 教材的分析与处理
1
2
3
本节在教材中的
地位和作用
本节的教学目标 本节的重点、难点
3
1.地位和作用
1.《铁的重要化合物》是普通高中课程标准 实验教科书化学必修一第三章第二节第三课 时。 2.本课时的内容既是对金属知识学习的补充 和延伸，也是对氧化还原反应原理的重要应 用。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2.可以采取的措施有：
①FeSO4溶液要现用现配。 ②将所用氢氧化钠溶液煮沸，在液面上加一层植物油，

说课比赛课件-铁的重要化合物


（2）、在试管A
和B中加入试剂，
打开止水夹，塞
紧塞子后的实验
A
B 步骤是什么？
Fe＋稀硫酸 NaOH溶液
环节四：课后巩固，及时提高
1、试一试：同学们小组合作设计其它制取 Fe(OH)2的可行方案。 2、配制FeSO4溶液时常常要加入铁粉或铁钉， 这是为什么？ 3、补铁药品要与维生素C同服，为什么？
经过前面的学
习，学生已经具备 “离子反应”，“ 氧化还原反应”的 知识但由于学生具 有的元素化合物知 识少，学生对这两 大核心理论的灵活 应用能力有待加强 。
环节三： 铁的氢氧化物
环节四： 巩固练习
环节一： 情景引入
环节二： 铁的氧化物
环节一：创设情境，引入新课
环节一：创设情境，引入新课
补铁“神器”：
+2
+3
水溶性
不溶
不溶
四氧化三铁
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 +2 、+3 不溶
与盐酸反应
FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
Fe3O4 +8H+= Fe2+ + 2Fe3++4H2O
(2) 铁的氧化物的用途
Ⅰ. 作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
《普通高中课程标准实验教科书 化学 必修一》 第三章第二节第三课时
铁的重要化合物
教材分析
1 知识与技能
（1）了解几种铁的氧化物的性质和用途 （2）掌握 Fe(OH)2、 Fe(OH)3的性质及制备方法 （3）能够熟练书写化学方程式，巩固离子反应、氧 化还原反应知识
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氧化物 氢氧化物 盐
2.教学目标
知识与技能
①了解铁的氧化物的性质及用途
②了解铁的氢氧化物的性质及制备方法★ ③掌握铁的化合物的相互转化关系★
重点难点
过程与方法
①利用分类、比较的方法学习铁的重要化合物的性质， 培养学生的归纳能力 ②通过探究性实验，使学生进一步掌握和应用探究物质 性质的科学方法
情感态度价值观
对化学实验充满期待和向往！
三、教法选取与学法指导
创设情境 提出问题 实验探究
归纳总结
情境
思维活动 意义 实践活动协作
会话
设计方案 实验探究
比较归纳 理论联系实际
实现知识总结与提升 体验化合物研究方法
四、教学过程设计
1．引入课题 首先让学生猜谜，激发学生的兴趣。然后通 过展示铁的化合物在生活中的应用，引入本节 课的学习内容。 2．掌握铁的氧化物，氢氧化物的性质与制备。 在教学过程中，着重将本节课的知识重点和 难点安排为学生探究实验，让学生的思维充分 活跃起来，突破重点，化解难点。 3．总结归纳 总结归纳本节课所学习到的铁的氧化物，氢 氧化物，铁盐，亚铁盐的性质及相互转化关系 。
亚铁盐
Fe2O3
Fe(OH)3
铁盐
练习：在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分 别进行下列操作：
(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？
。
(2)若弹簧夹C一直关闭，容器A中的反应还在进行
时，B容器有什么现象发生？
；写
出B容器中有关反应的化学方程式
。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还
在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中有什
么现象发生？
知识回顾 Knowledge Review
祝您成功！
①通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严 谨求实的科学态度。
②体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学 生主动运用知识、迁移知识、解决实际问题的意识。
二、学情分析
知识 化学实验 基础 基本方法
氧化还原反应
离子反应
能力 初步理解了从实验学化学的思想， 基础 具有一定的实验探究能力。
认知 特点
人教版化学必修一
第三章金属及其化合物第二节
一、教材分析 二、学情分析 三、教法选取与学法指导 四、教学程序设计
一、教材分析
1.教材的地位和作用
从实验学化学
氧化还原反应
离子反应
金属及其化合物 非金属及其化合物
一、教材分析
金属的化学性质
金属及其化合物
几种重要的金属化合物
钠的主要化合物境1
铁是人体必需的微量元素中含量最多的 一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅 次于结核病的全球患病率最高、耗资最 大的公共卫生问题。那铁元素在人体中 又是以什么形式存在呢？
1、铁的氧化物：
分子式
俗名 色、态
铁的化 合价 水溶性
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
FeO ——
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
+2
+3
+2、+3
不溶 不溶
不溶
实验探究1：氢氧化亚铁的性质
反应 发现问题→实分验析：推制测备→氢实氧验化验亚证铁→得出结论
二价铁具有还原性制，备容氢易氧被化氧铁化
如何改进实验方案，才能看到白色的Fe(OH)2沉淀？
铁及其化合物的相互转化
FeO Fe2O3
Fe(OH)2