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三维目标知识与技能1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
2.掌握Al(OH)3的制备方法。
3.通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力。
过程与方法1.通过演示实验和学生实验相结合的方法，使学生理解、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性及Al(OH)3的制备方法。
2.结合演示实验使学生理解Al(OH)3生成及溶解的有关图象，并能灵活分析解决一般的计算问题。
3.通过启发、诱导和实验探究，突破教学难点。
情感、态度与价值观1.通过Al2O3、Al(OH)3、明矾性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。
2.通过Al2O3、Al(OH)3的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点Al2O3、Al(OH)3的两性、Al(OH)3生成和溶解的图象及计算。
教学难点Al(OH)3生成和溶解的图象及相关计算。
教具准备0.5 mol·L-1 Al2(SO4)2溶液、2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1 NaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条教学过程师：共同回顾钠的重要化合物的性质（主要是Na2O2和NaHCO3）生：Na2O2和水反应生成NaOH和O2；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2；NaHCO3受热分解或者与NaOH反应可以转化为Na2CO3;向Na2CO3溶液中通CO2可以生成NaHCO3。
师：通过钠和铝在周期表中的位置及钠和铝单质的性质，分析钠和铝的金属活动性强弱并举出事实根据。
生：钠比铝活动性强；钠与冷水剧烈反应，铝与水不能直接反应可以说明。
过渡：钠和铝同属第三周期元素，本课时我们来共同学习铝的重要化合物。
[板书]（二）铝的重要化合物1.氧化铝讲述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝元素只能以化合态存在于自然界中。
（1）Al2O3的物理性质难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。
§3.2几种重要的金属化合物（第1课时钠的重要化合物）各位评委老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第一课时的内容。
本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。
只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。
因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。
1.2教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：使学生掌握钠的常见的几种化合物（氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠）的化学性质及在工农业生产中的应用。
知道什么是焰色反应，并记忆几种常见的化合物的焰色反应所呈现的颜色。
2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。
3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
1.3、重点、难点重点:过氧化钠的化学性质；碳酸钠和碳酸钠的性质及其差异；焰色反应。
难点：碳酸钠和碳酸钠的化学性质的差异性。
二、教法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：本节课的实验和科学探究都比较多我采用边讲边实验的形式来完成。
为了充分发挥学生的主体作用，对一些必须让学生亲身体会得实验，如碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水的实验，让学生通过自己动手做实验，观察实验现象，分析的出有关的结论，体验实验的作用。
正确指导学生观察图画和阅读材料，找出图画中所包含的丰富信息，加深学生对相关知识的认识。
第二节几种重要的金属化合物说课稿今天我说课的内容是人教版，普通高中课程标准实验教科书化学必修I第三章第二节《几种重要的金属化合物》中第一课时：金属的氧化物和第二课时：金属的氢氧化物，下面我将说课分为以下几个部分：教材分析、教法分析、学法指导、教学程序设计一、教材分析(一) 本节课的地位和作用《几种重要的金属化合物》是本章第二节内容，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
（二）教学内容第一部分介绍钠、铝、铁、铜的氧化物，主要介绍它们与水、酸的反应；第二部分比较了铁的两种金属氢氧化物，并且介绍了Al(OH)3这种两性氧化物。
（三）教学目标根据课程标准的要求和教材编写的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：1知识与技能：（1）了解金属氧化物及氢氧化物的性质；（2）通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的化学性质及两性；（3）学生通过探究性实验，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。
2 过程与方法（1）通过师生互动、学生互动，学生充分发挥自身的主观能动性；（2）学生自主学习、合作探究，展示自身个性、深化学习思维，培养自己务实求真的学习品质。
3 情感态度与价值观学生通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高自身学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
（四）教材重、难点重点：碱性氧化物、酸性氧化物及两性氢氧化物的概念与性质难点：氧化铝、氢氧化铝的两性二、教法分析课程改革的重点之一是实施以培养创新精神和实践能力为重点的素质教育，促进教师的教学方式和学生学习方式的变革，倡导学生自主学习、合作学习、探究学习。
(几种重要的金属化合物)说课稿各位评委,老师你们好!今天我说课的题目是《几种重要的金属化合物》。
下面我将从教材分析，教法分析,学法指导，教学程序和板书设计几个方面对本课进行说明。
1.教材分析1.1特点及作用本节内容位于人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1·第三章第二节《几种重要的金属化合物》的第【一】第二部分，是第一节《金属的化学性质》知识的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。
教材对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。
同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。
〔应从你教学角度来分析〕本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理〔符合学生学习情况、符合由理论知识到实际应用的学习规律〕。
金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，学生已初步尝试从实验操作和实验现象去探索〔金属〕物质化学性质，从基本原理去深化对这些性质的理解，充分发挥理论知识〔氧化还原反应原理、电离理论等〕对元素化合物知识的指导作用，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
1.2教学目标根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：知识目标：(1)了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
(2)掌握铁、铝氢氧化物的性质和制法。
能力目标：(1)运用列表比较的方法，归纳总结各类金属化合物的性质；(2)通过观察实验演示，分析和解决问题，培养学生观察能力和思维能力。
情感目标：通过实践活动，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
1.3重点、难点重点：铁、铝氢氧化物的性质〔物理性质还是化学性质？〕。
难点：氢氧化亚铁的制法、两性氢氧化物概念的形成。
第二节几种重要的金属化合物第一课时一、教学目标：1、掌握Na2CO3, NaHCO3的共性和差异性2、掌握Fe3+的氧化性及检验方法，Fe3+与Fe2+的转变。
3、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法。
4、帮助学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基础技能二、教学重点：1、Na2CO3, NaHCO3性质的差异性2、Fe3+与Fe2+的之间转变。
三、教学难点：1、Na2CO3, NaHCO3溶液某些盐溶液反应现象的差异。
2、运用氧化还原反应的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证。
四、教学过程：五、课后思考题1、下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是( )A 受热时碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
B 在水中碳酸钠比碳酸氢钠溶解性大。
C 物质的量相等的碳酸氢钠和碳酸钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液的碱性较强。
D 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的二氧化碳比碳酸氢钠少。
2、有一瓶硫酸亚铁溶液，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质是设计实验证明试样中的硫酸亚铁是部分被氧化，全部被氧化还是完全没被氧化。
六、课后小结本节课内容很多，在讲课备课过程中遇到很大的困难，例如碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较是很重要的内容，铁的不同价态的转变既是难点又是重点。
实验太多重点难点太多，如何处理本节内容是教师备课中值的深思问题，学生在一节课能否接受这么多的重难点？新教材把这些知识安排在一个课时是否合理？希望我的课例能拿出来与大家一起探讨这样上是否合理？是否有更好的处理方法才符合新教材思想？。
铝的重要化合物【学习目标】1．了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。
2．了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。
【活动过程】活动一：认识氧化铝的性质阅读下列材料，回答有关问题。
铝土矿、刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异，其形态、硬度、性质、用途也不相同，贵贱更是相距甚远，但是它们的主要化学成分却都是氧化铝。
目前世界上用拜耳法（1888年奥地利科学家拜耳发明）生产的氧化铝要占到总产量的90%以上，氧化铝大部分用于冶炼金属铝。
其基本流程如下：将铝土矿粉碎后用氢氧化钠溶液浸渍，可获得偏铝酸钠溶液；过滤去掉残渣，将滤液酸化可析出氢氧化铝沉淀；将沉淀洗净并分离出来，在950～1200℃的温度下煅烧，可得到氧化铝，高温下电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。
工业上氧化铝除了用作冶炼铝的基本原料，还可以用于制各种耐火砖、耐火管，以及耐火坩埚等耐高温实验仪器；刚玉粉可用作磨料，抛光粉、阻燃剂，高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制造机械轴承或钟表中的钻石。
氧化铝的组成虽然都一样，但结构却比较复杂，性质也不尽相同。
如α型氧化铝不溶于水和酸；γ型氧化铝是氢氧化铝在140～150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝，不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为型α氧化铝。
1．从材料可知，氧化铝有哪些主要物理性质？2．氧化铝有哪些化学性质？写出化学方程式。
活动二：实验探究氢氧化铝的化学性质完成下列实验，将实验现象和结论填入下面的表格中。
活动三：设计实验室制备氢氧化铝的实验方案1．请你应用下列提供的试剂，写出4种可以生成氢氧化铝的实验方案（用化学反应方程式表示）。
试剂：Al2(SO4)3、NaAlO2、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、HCl2．分析上述4个方案，你认为制取氢氧化铝的哪些方案比较合理，说明理由。
活动三：构建铝及其重要化合物之间的相互关系阅读教材“铝的重要化合物”相关内容，结合前面所学的知识，找出铝及其重要化合物之间的关系，用关系图加以描述。
《几种重要的金属化合物》说课稿大家好，本次我说课的内容是人教版高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的第一课时——氧化物和第二课时——氢氧化物。
下面我从教材分析、教法分析、学法指导、教学程序和板书设计对本次课进行说明。
一、教材分析1.教材的地位及其作用本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。
本节的实验和图片在课本中占的比例相当高，通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其实验技能创新能力；通过引导学生观察图片能够培养学生从图片中得到重要信息的能力。
本节内容还与生活密切相关，例如作为陶瓷颜料的氧化亚铜和胃酸中和剂的一种氢氧化铝，能激发学生学习兴趣，明确化学的重要作用。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：（1）知识目标：①了解金属氧化物和氢氧化物的一般性质，例如：金属氧化物跟酸反应的一般规律。
②通过实验探究得出两性氧化物及两性氢氧化物的概念，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。
（2）能力目标通过实验探究和理论探究，培养学生的观察能力、动手能力以及分析问题的能力。
（3）情感目标①通过氧化物与实际生活的联系，激发学生的学习兴趣；②通过氧化铝两性的学习，对学生进行辩证唯物主义教育。
③通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
3.教学重点、难点和关键本节教学重点：、氢氧化铝、氢氧化铁的性质。
本节教学难点：两性氧化物、氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化。
高一上学期化学几种重要的金属化合物说课稿范文
（人教版）
化学是一门是实用的学科，以下是为大家整理的高一上学期化学几种重要的金属化合物说课稿范文，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
一、说教材
(一)本节课的地位和作用
《几种重要的金属化合物》是本章第二节内容，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础;也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法;还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
(二)教学内容
第一部分介绍钠、铝、铁、铜的氧化物，主要介绍它们与水、酸的反应;第二部分比较了铁的两种金属氢氧化物，并且介绍了Al(OH)3 这种两性氧化物。
几种重要的金属化合物说课：今天，我说课的题目是：《几种重要的金属化合物》第一课时：几种重要金属的氧化物，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明一教材分析本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第三章第二节，为了使学生更好的系统学习金属化合物的知识，我对本节课知识的顺序进行了调整，分成三课时，第一课时学习几种重要化合物的氧化物，第二课时学习几种重要金属的氢氧化物，第三课时学习几种金属的盐。
2在初中阶段比较肤浅地了解一些金属的知识，本节要在这些知识的基础上结合第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化等知识进一步加深学习金属的相关性质。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
3在学习金属性质的基础上，本节侧重学习碱金属的氧化物、氢氧化物和某些盐的性质。
在自然界中，金属元素基本都是以化合物的形式存在，只有了解金属但只的性质又了解它们的化合物的性质才是完整的了解金属。
二教学目标按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标：1知识目标（知识与技能）A了解金属氧化物的性质，掌握钠的过氧化物的化学性质;B通过实验探究认识铝的氧化物的两性，和在那给我铝的氢氧化物的化学性质及两性C学生通过探究性试验，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。
2能力目标（过程与方法）1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
第二节 几种重要的金属化合物（第一课时）教学目的：1、 了解钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质。
2、 培养学生的观察能力；训练学牛运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑 思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
教学重点：钠的氧化物、氢氧化铁的化学性质教学过程：［复习］金属单质的化学性质：与氧气反应、与水反应、与碱反应。
［导入］氧化铝、氢氧化铝、铝盐都含铝元索，但因组成不同而性质不同；氧化钠、氧化 铝、氧化铜、氧化铁虽然都是氧化物，但由于所含的金属元素不同，性质不同。
不同类型的 金属化合物性质也不同。
今节课我们研究儿种重要的金属化合物。
［板书］笫二节儿种重要的金属化合物•、氧化物［讲述］两种故常见金属AI 和Fc 在自然界中的重要矿物是氧化物：Aim［归纳］金属氧化物的物理性质一溶解性，观察几种氧化物颜色:［思考］A12O 3 s MgO . MnO 、Na&2各属于哪类氧化物?［交流回答］两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物。
［实验3—5］金属氧化物与盐酸的反应:［观察填表］2、金属氧化物化学性质①与盐酸反应: 反应物 溶液颜色 化学方程式颜色、状态 溶解性 Na 20 Na 2O+H 2O=2NaOHCaOCaO+H 2O=Ca (OH) 2MgOA12O3Fe^Oa红棕色CuO 黑色7Vi\ { *［ 填 氧化物物理 表］1、金属性质:MgOFC2O3黄色CuO蓝色［讲解］新生成的氧化铝除能与酸反应外，还能与碱反应，生成偏铝酸钠。
［板书］②氧化铝的两性：AI2O3+6HC1 二2 A1C13+3出0 A10+2Na0H 二2Na A102+H20［练习］写岀以上反应的离子反应方程式：［阅读］金属氧化物用途：主要冶金原料，氧化铁一红色油漆和涂料；氧化铝一耐火材料; 氧化铜一铜盐原料；氧化亚铜一红色颜料。
［投影］金属氧化物的用途(注：红宝石中含有氧化亚铜)［板书］3、金属氧化物用途：氧化铁一红色汕漆和涂料；氧化铝一耐火材料；氧化铜一铜盐原料；氧化亚铜一红色颜料。
几种重要的金属化合物说课稿各位评委，各位老师，大家上午好！今天我说课的内容是《几种重要的金属化合物》中第一课时：金属的氧化物和第二课时：金属的氢氧化物，下面我将从教材分析、教法分析、学法指导、教学程序设计四个大点若干小点进行我的说课：一、教材分析(一)本节课的地位和作用《几种重要的金属化合物》是人教版普通高中化学必修I第三章第二节内容，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
（二）教学内容第一部分介绍钠、铝、铁的氧化物，主要介绍它们与水、酸的反应；第二部分比较了铁的两种金属氢氧化物，并且介绍了Al(OH) 3这种两性氢氧化物。
（三）教学目标根据课程标准的要求和教材编写的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：1 知识与技能：（1）了解金属氧化物及氢氧化物的性质；（2）通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的化学性质及两性；（3）学生通过探究性实验，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。
2 过程与方法（1）通过师生互动、学生互动，让学生充分发挥自身的主观能动性；（2）学生自主学习、合作探究，展示自身个性、深化学习思维，培养自己务实求真的学习品质。
3 情感态度与价值观学生通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高自身学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
（四）教材重、难点重点：碱性氧化物、酸性氧化物及两性氢氧化物的概念与性质难点：氧化铝、氢氧化铝的两性二、教法分析教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据课程改革的要求、教育原理和学生的实际情况，我采用了如下教学方法：1、分析归纳法：充分发挥学生主体作用，创设问题的情境，展示获取知识的过程，按“提出假设→讨论→思考→给出事实→分析对比→得出结论”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识，帮助学生掌握金属氧化物与水及与酸的反应。
最后和学生一起归纳总结，引导学生分析、比较反应方程式的特点，按照物质分类原则，引出“碱性氧化物”和酸性氧化物的概念。
2、实验探究法：学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差异很容易激起学生的求知欲望。
如何保留原有的知识结构，又让学生主动参与知识的获取过程，关键在于设计能造成学生认知冲突的实验和开放式的问题讨论、实验探究等教学方法，落实“在体验中成长，在探究中发展”的教学目标。
例如，通过Al2O3和Al(OH)3与氢氧化钠的反应使学生发现有些氢氧化物还能和碱反应，产生认知冲突，从而激发学生的求知欲和探究意识。
学生通过实验很清楚的就明白了Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物。
3、理论联系实际：空洞的理论不但学生不爱听，老师也不愿意讲，因为达不到教学目标要求。
但是将理论与实际相联系，就能达到很好的教学效果。
例如老师如果单纯讲解Fe（OH）2在空气中不稳定易被氧化，学生不理解，但是通过NaOH溶液与FeSO4溶液反应的实验，学生观察到：白色沉淀→灰绿色→红褐色，他们就很容易理解，并且还能联系实际总结出减少Fe（OH）2被氧化的方法，更加深了对其性质及现象的了解。
4、适当时间自学：在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高，如在学习Al(OH)3的性质和用途时，老师不讲解而是引导学生带着疑问进行阅读、解疑；在学习Fe （OH ）2的制备及性质时，诱导学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步进行“质疑”，最后再通过自己动手实验，验证结论的正确性。
学生能在这种学习活动中，逐渐摸索出适于自己的学习方法。
渐渐变成会学 习的人。
三、学法指导本次课在采用常规学习方法的基础上，应用元认知理论培养学生反思能力。
以往，学生已养成比较重视结论（方程式，产物类型，反应现象等）的习惯，对学习过程和方法注意不够，不善于探究。
所谓元认知就是对认知的认知, 其实质是人对认知活动的自我意识和自我控制。
从元认知角度来考虑,学习并不仅仅是对所学材料的识别、加工和理解的认知过程,它同时也是认知过程的自我观察、自我评价和自我调节的元认知过程。
基于这一点考虑，鼓励学生大胆实验，观察、记录实验现象；引发学生发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题。
同时又学会如何去发现问题，充分体现学生的主体性。
课上让学生体验和反思自己的探究及认知过程，掌握科学探究方法，科学归纳法，养成科学探究的能力，培养其实事求是的科学态度和学风，使其在整个课堂教学过程中感受成功的乐趣，激发学习的主动性与自觉性。
四、教学程序设计设疑实验探究 多媒体演示 学生汇报 小组讨论归纳小结 练习反馈（一）金属的氧化物【组织活动】创设问题情境。
多媒体演示铝土矿、赤铁矿等图片。
引导学生观看图片，了解自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的。
引发对金属氧化物的思考。
学生分组讨论，并且总结归纳：通过大多数金属氧化物的存在可以知道，多数金属氧化物不溶于水，不与水反应，只有少数金属氧化物与水反应。
(5 min)（采用多媒体演示图片，使学生自己观看，并根据经验得出“自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的”，充分发挥了他们的归纳总结、善于思考、联系实际的能力。
）【板书】金属氧化物与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2 ；NaO＋H2O=2NaOH让学生自己练习，写出几种金属氧化物与水反应的化学方程式。
(2 min)（锻炼学生独立思考，举一反三的能力。
）【学生实验探究】引导学生观看MgO、Fe2O3、CuO三种氧化物的颜色和状态，探究它们与酸反应的情况。
分别让三种氧化物与盐酸、稀硝酸、稀硫酸反应，观察实验现象，书写离子反应方程式。
(8 min)（学生自己动手实验，经过设疑－解疑－质疑－验证－得出结论的过程，激起学生的求知欲望，让他们在实验中充分体会学习的乐趣。
由于是自己全程参与，因此印象会更加深刻。
）【板书】金属氧化物与酸反应引导学生完成如下表格（学生完成后，多媒体展示正确答案）（由于是学生自己完成的探究性实验，因此完成此表格，轻而易举。
）【归纳总结】引导学生分析、比较以上三个反应方程式，找出共同点，按照物质分类的原则，引出“碱性氧化物”的概念。
碱性氧化物：能和酸作用生成盐和水的氧化物，一般为金属的氧化物，如：MgO、Fe2O3、CuO、NaO等；酸性氧化物：能和碱作用生成盐和水的氧化物，一般为非金属氧化物，如：CO2、SO2等。
(8min)（采用分析归纳法，培养学生自己归纳总结的能力，调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识，帮助他们更好的掌握知识，从而达到愉快、自主学习的目标。
）【板书】氧化铝的性质【学生实验探究】1分组做氧化铝粉末分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的实验，观察实验现象2小组讨论并派代表描述实验现象，尝试书写化学方程式。
（在此过程中，学生会带着疑问进行实验，并且如实记录实验现象，通过小组讨论，归纳总结，不仅锻炼了他们的语言表达能力，还增强了他们的协作能力。
）老师根据小组讨论情况，书写正确的方程式，同学尝试书写离子方程式。
【板书】Al2O3+3HCl= AlCl3+3 H2O ; Al2O3+2 NaOH=2NaAlO2+ H2O老师提问：氧化铝是酸性还是碱性氧化物？小组同学讨论。
【归纳总结】氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应生成盐和水，说明它是两性氧化物。
（10 min）（通过对比，写对的同学会增强自信心；不对的同学也会找出自己的错误，并且努力改正，这样更有助于他们记住并掌握知识，增强竞争意识。
而通过实验得出正确结论后，归纳总结氧化铝的性质就显得水到渠成了。
）【思考与交流】生活中，常使用的金属铝餐具能用来蒸煮或长期存放食物吗？学生自己讨论，下节课给出小组讨论答案。
（2 min）（理论联系实际，将课堂知识运用到实际生活中来更能激起学生学习的兴趣，同时也更加符合素质教育的要求。
采用讨论与交流的形式更能够鼓励学生自主学习，查阅更多资料，丰富他们的课余生活。
）【学生练习】书后62页1、9题，可以小组讨论。
（5 min）（布置适当练习，巩固课堂知识。
）（二）金属的氢氧化物【复习引入】小组派代表回答上节课后“思考与交流”中的问题，老师提问：常见的金属氢氧化物有那些，并且写出它们与酸反应的方程式。
（5min）（通过代表的回答，发现同学们都准备充分，并且查阅过相关资料，这样更促使他们关注身边，关注生活，将所学知识运用到生活当中。
）【学生动手实验】老师带领同学完成FeSO4与NaOH溶液反应的实验，引导学生观察实验现象并记录，分析产生此现象的原因。
【学生观察】实验现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色小组讨论为什么会有如此现象，并且思考怎样让实验停留在第一步。
（5min）【板书】FeSO4＋2 NaOH＝Fe（OH）2 ↓+Na2 SO44 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3↓小组讨论结果：Fe（OH）2在空气中很不稳定，极易被氧化，因此学生总结出可以减少Fe（OH）2被氧化的三点内容如下：A：滴管伸到液面以下B：用煮沸过的蒸馏水配置溶液C：油封液面（5min）为了验证同学们的结论正确与否，将其分成3组，按照改进方法进行实验，并观察记录实验现象，得出结论：反应生成灰白色沉淀，保持较长时间不变色。
小组代表归纳Fe（OH）2的性质：（1）极易被氧化：4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3↓（2）能与酸发生反应：Fe（OH）2＋2 HCl＝FeCl2＋2 H2O（5min）（因为实验现象比较奇特，让他们自己实验引发同学们的好奇心，激起求知欲，通过讨论，各抒己见，形成初步的结论，再通过验证性实验得出正确结论，整个过程不但增强了他们的动手操作能力，更增强了他们的自信心，从而发现学习化学的乐趣，爱上化学。
）老师让同学们思考：根据所学知识怎样制备Al(OH)3，并且让他们自己动手试试。
学生回答：AlCl3＋3 NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl学生实验结果：产生Al(OH)3胶状沉淀。
学生提出问题：除了用强碱溶液和可溶性的铝盐溶液反应制取Al(OH)3外，能否用氨水这样的弱碱来制取Al(OH)3？老师引导学生往AlCl3溶液中滴加氨水，并观察实验现象，结果产生Al(OH)3胶状沉淀，并且继续滴加至不再产生沉淀。
【板书】AlCl3＋3 NH3.H2O= Al(OH)3↓+3 NH4Cl（10 min）老师提问：生成的Al(OH)3能否与酸或碱反应呢？【学生实验探究】将学生分成3组，第一组将制得的Al(OH)3胶状沉淀与盐酸反应；第二组将制得的Al(OH)3胶状沉淀与NaOH溶液反应；第三组将制得的Al(OH)3胶状沉淀与氨水反应，观察并记录实验现象。
