优质课比赛铁的重要化合物说课课件教材

；写
出B容器中有关反应的化学方程式
。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还
在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中有什
么现象发生？
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感谢您的观看！
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情感态度价值观
①通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严 谨求实的科学态度。
②体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学 生主动运用知识、迁移知识、解决实际问题的意识。
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二、学情分析
知识 化学实验 基础 基本方法
氧化还原反应
离子反应
能力 初步理解了从实验学化学的思想， 基础 具有一定的实验探究能力。
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教学情境1
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一 种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次 于结核病的全球患病率最高、耗资最大的 公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以 什么形式存在呢？
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1、铁的氧化物：
分子式
俗名 色、态
铁的化 合价 水溶性

氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
FeO ——
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铁的主要化合物
盐
2.教学目标
知识与技能
①了解铁的氧化物的性质及用途
②了解铁的氢氧化物的性质及制备方法★ ③掌握铁的化合物的相互转化关系★
重点难点
过程与方法
①利用分类、比较的方法学习铁的重要化合物的性质， 培养学生的归纳能力 ②通过探究性实验，使学生进一步掌握和应用探究物质 性质的科学方法
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铁及其化合物的相互转化
FeO Fe2O3
Fe(OH)2

白色固体
难溶于水
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20
稳定性
2Feபைடு நூலகம்OH)3=△==Fe2O3 + 3H2O
△
4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3
9
三、铁盐和亚铁盐
实验3－10 铁盐和亚铁盐的一些性质
1、Fe3+的检验
FeCl3溶液 FeSO4溶液
C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
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谢 谢！
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滴入KSCN（硫氰化钾）溶液 溶液呈红色 溶液颜色不变
总结 含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我
们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
10
问题2、做61页科学探究实验 ，观 察实验现象，写出对应的离子方程 式，总结 Fe2+和 Fe3+都有什么性质？
11
科学探究
2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
Fe3O4 + 8 H+ =
Fe2++2Fe3+ + 4H2O
用途 氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 4
探究二:铁的氢氧化物 Fe(OH)3
Fe(OH)2
思考讨论：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？
做实验3-9：观察实验现象，并写出对应 的离子方程式
5
通过实验，完成下列表格
FeCl3溶液（棕黄）

活 真相？
中
的
化 影视片中一种道具----“血”学
切开的苹果“生锈”
铜片上“作画”
思维碰撞 获取新知
总结：Fe2+及Fe3+的检验方法
1.观察法
浅绿色
黄色
2.沉淀法
3.特性法（课本p73）
应用知识 检测成分
【小组实验】 在一支试管中分别加入少量的FeCl3溶液，滴入几滴KSCN溶液。观察并 记录现象。
提升
Part three
教学过程
创设情境 提出问题
思维碰撞 获取新知
应用知识 检测成分
实验探究 建立模型
自主学习Fe3+的检验 方法
应用所学知识，学会 Fe2+和Fe3+的检验方 法和转化
图片引入，激发学习 兴趣
知识巩固 课堂小结
通过竞赛，思考与讨 论，自主绘制价类二 维图
创设情境 提出问题
生
《化学》·必修第一册
第三章 铁 金属材料
第二节 铁的重要化合物
教学过程
Part one
教材分析
铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
课标要求
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究， 了解铁盐和亚铁盐的主要性质，了解铁盐和亚 铁盐在生产生活中的应用。
地位与作用
1.变价金属、过渡金属，学考和高考常考内容 2.涉及离子检验等基本实验操作 3.承上启下的作用
运用、检验、评价一体化的大单元设计思路
不足
铁盐和亚铁盐的转化还不够深入，后续需要习题来强化
谢谢您的聆听
Part five
教学反思
传信统 息教化学教学
单纯知识讲授
枯燥 抽象 学习困难 易失去兴趣
VS

《铁的重要化合物》
（第三课时）
——王成林
1
说课内容
1 教材的分析与处理
2 教法与学法分析
3 教学程序设计
4
板书设计
2
一、 教材的分析与处理
本节在教材中的
地位和作用
本节的教学目标 本节的重点、难点
3
1.地位和作用
1.《铁的重要化合物》是普通高中课程标准 实验教科书化学必修一第三章第二节第三课 时。 2.本课时的内容既是对金属知识学习的补充 和延伸，也是对氧化还原反应原理的重要应 用。
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
了解常见铁的氧化物
名称
氧化亚铁
颜色、状态
黑色粉末
俗名
化学式 Fe的化合价
FeO
+2
水溶性
与盐酸反应 (离子方程式)
FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O
氧化铁
红棕色粉末
铁红
Fe2O3
+3
均难溶于水
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
四氧化三铁
黑色晶体 磁性氧化铁
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2.三维目标
3
情感态度与价值观 2
过程与方法 1 知识与技能
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3.教学重点、难点
（1）教学重点 （2）教学难点
铁的氢氧化物的性质 Fe2+和Fe3+之间的相互转化
Fe2+和Fe3+之间的相互转化
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学情分析 单击添加
认知水平和 能力基础
学生可能遇 到的困难和 问题
①往呈红色的溶液中加入适量铁粉， 振荡，静置。观察记录发生的现象。

课时铁的重要化合物课件
课时铁的重要化合物课件
制造印刷线路板，写出发生反应的化学方程式，显示了 FeCl3的什么性质？
课时铁的重要化合物课件
归纳总结：铁有+2价和+3价，铁遇到弱氧化剂，生成二价铁，遇强 氧化剂生成三价铁。 FeCl2既有氧化性，又有还原性，遇强氧化剂显示还原性，遇强 还原剂，显示氧化性。 FeCl3有氧化性，遇到铁、铜等还原剂能转化为FeCl2，通过适当 的氧化剂或还原剂可以使Fe、FeCl2、FeCl3之间发生转化。
还原为Fe
向盛有FeCl2溶液的试管 中滴加氯水，反应完后再 滴加KSCN溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液由浅绿色变为黄色，滴 入KSCN溶液变为红色
FeCl2 有还原性，被氯水 氧化为FeCl3, Fe3+ 与KSCN 溶液反应使溶液变为红色
课时铁的重要化合物课件
问题4：电子工业上 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，
以便小组展示、质疑。
课时铁的重要化合物课件
高效展示
展示内容
1 探究点一：铁的氢氧化物 2 探究点二：Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法
3 探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性
要求：
1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问
课时铁的重要化合物课件
问题3：从 FeCl2 溶液、Zn片 、氯水中选择试剂设计实验证明
FeCl2既有氧化性，又有还原性。
答案：见下表。
实验
现象
结论
足量Zn片放入盛有FeCl2 溶液的试管中

实验三：向实验（二）的无色溶液中滴入氯水， 血红色溶 液中加入铁粉，注意仔细观察实验现象
现象：向血红色溶液中加入铁粉，溶液的红色褪 去；而向无色溶液中滴加氯水，溶液由无色变成 红色。
为什么会出现上述现象呢？请写出有关的离子方程式。
【结论3】Fe3+离子具有氧化性，遇到较强的还原 剂时，会被还原成Fe2+离子；Fe2+离子具有还原 性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子， Fe2+与Fe3+在一定条件下是可以相互转变的。
【结论1】铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反 应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用氢氧 化钠溶液对二者进行鉴定。
实验二：分别向盛有FeCl2和 FeCl3溶液的试管中 加入KSCN溶液，注意仔细观察实验现象。可以得 到何种结论？
【结论2】Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验 Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。离 子方程式为：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红 色溶液）
二、教材处理：
新教材的理念是让学生尽量运用已有知识进行理 论推测，然后进行实验验证，得出结论的方法去 获取知识；让学生从生产、生活或实验获得第一 手资料，然后运用已有知识通过思考与交流，进 行理论分析，得出结论的方法来获取知识。因此 我将课本上实验 3-9、实验3-10、科学探究的实 验全部让学生进行分组实验。同时，为了体现学 习的整体性，我把这三个实验放到一起进行，得 出结论后，再进行归纳总结。
论
Fe3+和 Fe2+的转 化
引导学生进行实验探 究，记录实验现象， 然后再引导学生从理 论上进行分析，从而 得出结论
学生活动
点评

（二）实验探究，获得新知
探究二：Fe2＋与Fe3＋的相互转化
学生的思维是发散的，有多种方案、不 同的观点，这些都是宝贵的课程资源，充 分利用，引发学生的思维碰撞，促进学生 的深度思考。引导学生如何从氧化还原的 角度去分析实验的可行性。
（二）实验探究，获得新知
探究二：Fe2＋与Fe3＋的相互转化
【引导总结】
—KSCN溶液
KSCN溶液
—FeCl3溶液
—FeCl3溶液
（二）实验探究，获得新知
探究二：Fe2＋与Fe3＋的相互转化
【提出问题】向久置的FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，可 能
会观察到什么现象？ 【演示实验】 【分析思考】为什么会变红色？
Fe2+
Fe3+
相互转化 ？
（二）实验探究，获得新知
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。

Fe3＋
产生淡黄色沉淀―→Fe3＋
(5)利用Fe2＋的还原性
①
Fe2＋溶液溴水溴水褪色―→Fe2＋ Fe3＋溶液 溴水不褪色―→Fe3＋
②
Fe2＋溶液KMnO4溶液紫色褪去―→Fe2＋
Fe3＋溶液
不褪色―→Fe3＋
[知能拓展] ①若只检验Fe3＋，最好选用KSCN溶液，此法 最灵敏。
②若只检验Fe2＋，最好方法是加KSCN溶液无现象，再滴 入氯水，溶液变红。但加入试剂顺序不能颠倒。
③检验Fe3＋是否混有Fe2＋，最好用酸性KMnO4溶液或溴 水，不能用NaOH溶液、KSCN等。
④检验既含Fe3＋又含Fe2＋，分二次检验，用KSCN溶液检 验Fe3＋，用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋。
❖ 1、 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两
物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书 写不正确的是 ( )
FFee23＋＋NaOH白为红色红褐沉褐色淀色沉―迅淀→速―F→变eF2为＋e3灰＋ 绿色，最后变
(4)利用Fe3＋的氧化性
①
Fe2＋溶液Cu片无明显现象―→Fe2＋ Fe3＋溶液 铜被腐蚀，溶液变为绿色―→Fe3＋
②
Fe2＋溶液淀粉-KI试纸不变蓝―→Fe2＋
Fe3＋溶液
变蓝―→Fe3＋
③
Fe2＋H2S水溶液无现象―→Fe2＋
(5)某同学在实验时向 E 中加入了过量的一种固体物质，发 现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设： ________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方 案是______________________。
答案：(1) FeCl2
KSCN溶液
(2)d
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O

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2.三维目标
3
情感态度与价值观 2
过程与方法 1 知识与技能
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3.教学重点、难点
（1）教学重点 （2）教学难点
铁的氢氧化物的性质 Fe2+和Fe3+之间的相互转化
Fe2+和Fe3+之间的相互转化
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学情分析 单击添加
认知水平和 能力基础
学生可能遇 到的困难和 问题
《铁的重要化合物》
——王成林
1
说课内容
1 教材的分析与处理
2 教法与学法分析
3 教学程序设计
4
板书设计
2
一、 教材的分析与处理
1
2
3
本节在教材中的
地位和作用
本节的教学目标 本节的重点、难点
3
1.地位和作用
1.《铁的重要化合物》是普通高中课程标准 实验教科书化学必修一第三章第二节第三课 时。 2.本课时的内容既是对金属知识学习的补充 和延伸，也是对氧化还原反应原理的重要应 用。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2.可以采取的措施有：
①FeSO4溶液要现用现配。 ②将所用氢氧化钠溶液煮沸，在液面上加一层植物油，

（2）、在试管A
和B中加入试剂，
打开止水夹，塞
紧塞子后的实验
A
B 步骤是什么？
Fe＋稀硫酸 NaOH溶液
环节四：课后巩固，及时提高
1、试一试：同学们小组合作设计其它制取 Fe(OH)2的可行方案。 2、配制FeSO4溶液时常常要加入铁粉或铁钉， 这是为什么？ 3、补铁药品要与维生素C同服，为什么？
经过前面的学
习，学生已经具备 “离子反应”，“ 氧化还原反应”的 知识但由于学生具 有的元素化合物知 识少，学生对这两 大核心理论的灵活 应用能力有待加强 。
环节三： 铁的氢氧化物
环节四： 巩固练习
环节一： 情景引入
环节二： 铁的氧化物
环节一：创设情境，引入新课
环节一：创设情境，引入新课
补铁“神器”：
+2
+3
水溶性
不溶
不溶
四氧化三铁
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 +2 、+3 不溶
与盐酸反应
FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
Fe3O4 +8H+= Fe2+ + 2Fe3++4H2O
(2) 铁的氧化物的用途
Ⅰ. 作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
《普通高中课程标准实验教科书 化学 必修一》 第三章第二节第三课时
铁的重要化合物
教材分析
1 知识与技能
（1）了解几种铁的氧化物的性质和用途 （2）掌握 Fe(OH)2、 Fe(OH)3的性质及制备方法 （3）能够熟练书写化学方程式，巩固离子反应、氧 化还原反应知识