过氧化钙的制备 及含量分析 - 吉林大学化学实验教学中心

实验八 过氧化钙的制备及其定性分析[实验目的]1. 制备过氧化钙，学习过氧化物的制备方法2. 巩固加热、沉淀洗涤、减压过滤等基本操作[实验用品]电子天平，烧杯，量筒，布氏漏斗，抽滤瓶，碳酸铵，石灰石，浓氨水，HCl(6M)，HNO 3(6M)，12%H 2O 2， K 2Cr 2O 7(0.5M) ，乙醚[实验原理]CaO 2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气或水中缓慢的释放出氧气，270℃开始分解、当温度达到350°C 时会迅速分解生成氧化钙并释放出氧气。

1、过氧化钙的制备本实验碳酸钙为原料，将其溶于适量的盐酸中。

在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得过氧化钙。

反应化学式如下：↑2222322246282CaCl H O H O NH H O CaO H O NH Cl+++•=•+ 副反应： H 2O 2H 2O+[O]2[O] O 2.2CaO 2 +H 2O 2 Ca(OH)2+O 2.对于制备反应而言，双氧水的浓度越高，反应速度过快，所需的反应时间越少。

对反应而言，H 2O 2过高，且反应本身为放热反应，促使体系温度升高，则H 2O 2易发生分解，最佳值H 2O 2 25%。

从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，CaO 2·8H 2O 是白色晶体粉末，在50℃下转化为CaO 2·2H 2O ，在110-150℃下脱水生成米黄色的无水过氧化钙CaO 2。

CaO 2·8H 2O=CaO 2+8H 2O2、过氧化钙的定性检验4H 2O 2+2H ++Cr 2O 72-=2CrO(O 2)2+5H 2OCr 2O 72-+3H 2O 2+8H +=3Cr 3++7H 2O+3O 2过氧化铬是六价铬氧化物的一种，也叫五氧化铬，常温下呈蓝色且不稳定，32222CaCO HCl CaCl H O CO +=++化学式为CrO(O2)2，也可写为CrO5。

过氧化钙的制备及含量测定实验报告实验名称：制作过氧化钙的制备及含量测定一、实验原理过氧化钙是一种具有强氧化性的过氧化物，化学式为CaO2。

制备过程如下：Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O实验过程中，将氢氧化钙加入过量的70%过氧化氢溶液中，反应生成过氧化钙，之后再经过滤、洗涤、干燥等步骤制得纯品。

过程中需要注意溶液应在低温下反应，同时酸碱度较高，应注意安全操作。

二、实验材料与设备1. 材料氢氧化钙（Ca(OH)2）、70%过氧化氢（H2O2）2. 设备250 mL锥形瓶、导滤纸、玻璃棒、滤纸、紫外/可见分光光度计、电子秤、烘箱等。

三、实验步骤1. 实验前准备a. 清洗玻璃仪器，准备干净的操作台面。

b. 称取2 g氢氧化钙，称取到250 mL锥形瓶中，加入50 mL 70%过氧化氢，放置离心机中离心5分钟后搅拌均匀。

c. 在紫外/可见分光光度计上，调节给定的工作曲线和光程。

2. 反应生成过氧化钙a. 反应反应30分钟后，将反应溶液离心15分钟，将上清液过滤。

b. 过滤液浓缩至一半后，加入过量的冷水，反复搅拌、过滤、洗涤紫外/可见分光光度计上，获得吸光度数据。

c. 将制得的过氧化钙放入烘箱中烘干。

将干燥的样品称取，并计算其质量。

3. 含量测定a. 将制得的样品溶于水中，并在紫外/可见分光光度计上测得吸光度值。

b. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量。

四、实验结果与分析1. 实验过程中制得的过氧化钙的质量为1.8 g。

2. 实验测得的吸光度数据如下表所示：| 波长 (nm) | 吸光度 ||----------|--------|| 220 | 0.310|| 240 | 0.240|| 260 | 0.180|| 280 | 0.140|| 300 | 0.110|3. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量为0.044%。

五、实验结论通过实验，成功制得了过氧化钙，并通过紫外/可见分光光度计测得了其浓度，计算出过氧化钙的含量为0.044%。

过氧化钙的制备一．实验目的1．了解过氧化钙的制备原理和方法；2．练习无机化合物制备的一些操作；二．实验原理本实验以大理石，过氧化氢为原料，制备过氧化钙。

大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他金属离子（铁，镁）及不溶性杂质。

首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中。

在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应值得过氧化钙。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2+H2O2+6H2O+2NH3·H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl 从溶液中制得的过氧化氢含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，含结晶水的过氧化钙呈白色，在100度下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。

三．实验步骤（1）称取5g大理石，溶于25ml浓度为6mol/L的硝酸溶液中。

反应方程式：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2! + H20将溶液加热至沸腾。

然后，加50ml水稀释并用1：1氨水调节溶液的PH值至弱碱性。

再将溶液煮沸，趁热常压过滤，弃去沉淀。

所用氨水：1.5ml反应方程式：Mg(2+)+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4(+)Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+另取8g碳酸铵固体，溶于35ml水中，在不断搅拌下，将它缓慢加到上述热的硝酸钙滤液中，再加5ml浓氨水。

搅拌后放置片刻，减压过滤，用热水洗涤沉淀数次，最后将沉淀抽干，得碳酸钙固体。

母液：44.5ml反应方程式：Ca（2+）+CO3(2+)=CaCO3↓（2）将新制的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入浓度为6mol/L的盐酸，直至烧杯中仅剩余极少量的CaCO3固体为止。

反应方程式：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O将溶液加热煮沸，趁热常压过滤以除去未溶的碳酸钙。

另外，量取30ml浓度为6%的过氧化氢溶液，将它加入15ml1:1氨水中，将所得的CaCl2溶液和氨水—过氧化氢溶液都置于冰水浴中冷却。

实验十六过氧化钙的制备与含量分析一、实验目的1. 掌握制备过氧化钙的原理及方法。

2. 掌握过氧化钙含量的分析方法。

3. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。

二、实验原理1.过氧化钙的制备原理CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2、NH4Cl溶液与H2O2反应）得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 + 2 NH3·H2O + 6 H2O ══CaO2·8H2O + 2NH4Cl2.过氧化钙含量的测定原理利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O三、实验步骤1.过氧化钙的制备称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。

抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，在150℃下烘0.5-1h，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。

2.过氧化钙含量的测定准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用0.02mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。

平行测定三次，计算CaO2% 。

四、数据记录与处理1.产率（%）2. CaO2%五、注意事项1. 反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。

2．抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。

六、问题与思考1. 所得产物中的主要杂质是什么？如何提高产品的产率与纯度？2. CaO2产品有哪些用途？3. KMnO4滴定常用H2SO4调节酸度，而测定CaO2产品时为什么要用HCl，对测定结果会有影响吗？如何证实？4. 测定时加入MnSO4的作用是什么？不加可以吗？。

过氧化钙的制备实验报告过氧化钙的制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备过氧化钙，并探究其制备过程中的反应条件和影响因素。

实验原理：过氧化钙是一种强氧化剂，可以用于漂白、消毒和氧化反应。

制备过程中，将氢氧化钙和过氧化氢反应，生成过氧化钙和水。

实验步骤：1. 准备实验器材：氢氧化钙、过氧化氢、试管、滴管、烧杯等。

2. 将适量的氢氧化钙粉末加入烧杯中。

3. 使用滴管逐滴向烧杯中滴加过氧化氢溶液。

4. 观察反应过程中是否有气体产生和颜色变化。

5. 当反应停止时，将产物过滤并洗涤干净。

6. 将产物晾干，称量并记录质量。

实验结果：在实验过程中，观察到氢氧化钙与过氧化氢反应后产生了气体，并且溶液颜色发生了变化。

经过过滤和洗涤后，得到了白色固体产物。

最终称量得到的过氧化钙质量为X克。

实验讨论：1. 反应条件的影响：在实验中，我们可以调整氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例、反应温度和反应时间等条件，以探究它们对过氧化钙制备的影响。

2. 摩尔比例：当氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例不同时，反应产物的质量会发生变化。

通过实验可以发现，当摩尔比例为1:1时，得到的过氧化钙质量最大。

3. 反应温度：反应温度对反应速率和产物质量都有影响。

实验中可以通过在不同温度下进行反应，观察反应速率和产物质量的变化情况。

4. 反应时间：反应时间的延长会使反应更充分，产物质量也会增加。

可以通过延长反应时间来提高过氧化钙的制备效果。

实验结论：通过本实验，我们成功制备了过氧化钙，并探究了不同反应条件对过氧化钙制备的影响。

实验结果表明，在摩尔比例为1:1、适当的反应温度和延长反应时间的条件下，可以得到较高质量的过氧化钙。

实验意义：过氧化钙作为一种重要的化学品，在漂白、消毒和氧化反应中具有广泛的应用。

通过本实验的制备过程，可以更好地理解过氧化钙的制备原理和影响因素，为其在实际应用中的合理使用提供参考。

实验存在的不足和改进方向：1. 实验过程中，应注意安全操作，避免接触皮肤和吸入产生的气体。

实验过氧化钙的制备[ 实验目的]1. 学会在温和条件下制备过氧化钙的原理和方法；2. 认识过氧化钙的性质和应用；3. 学会过氧化钙含量测定的化学分析方法；4. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。

[实验原理]过氧化钙是氧化剂，对生态环境是友好的，生产过程中一般不排放污染物。

可以实现污染的“零排放“。

CaO2·8H2O是白色结晶粉末，50 °C下转化为CaO2·2H2O，110-150℃可以脱水转化为CaO2，室温下较为稳定，加热到270 °C时分解为CaO和O2。

CaO2难溶于水，布溶于乙醇和丙酮，在潮湿的空气中也会缓慢的分解，它与稀酸反应生成H2O2，若放入微量KI 作催化剂，可作应急氧气源。

CaO2广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂和油类漂白剂，CaO2也是种子以及谷物的消毒剂，例如将CaO2用作稻谷种子的拌种，不易发生秧苗烂根。

CaO2是口香糖、牙膏、化妆品的添加剂。

若在面包烤制中添加一定量的CaO2，能引发酵母增长，增加面包的可塑性。

反应方程式：分离出的CaO2·8H2O的母液可以循环使用。

过氧化钙的含量的测定，可以利用在酸性条件下，过氧化钙与稀酸反应生成过氧化氢，用标准的KMnO4溶液滴定来确定其含量。

为加快反应，可加入微量的MnSO4。

CaO2的质量分数为式中，c（KMnO4）—KMnO4的浓度, mol·L-1;V(KMnO4)—滴定时消耗KMnO4的溶液的体积，L；M（CaO2）—CaO2的摩尔质量，72.08 g·mol-1;M（产品CaO2）—产品CaO2的质量，g。

[仪器和药品]试剂：CaCl2·6H2O(固体)、Ca(OH)2(固体)、NH4Cl（固体）、浓NH3·H2O、HCl（2 mol·L-1）、H2SO4（2mol·L-1）、KMnO2标准溶液（0.02 mol·L-1）、MnSO4（0.10 mol·L-1）、Ca3(PO4)2(固体)[实验步骤]1. 过氧化钙的制备方法一、称量10 gCaCl2·6H2O，用10 mL蒸馏水溶解，加入0.1-0.2 gCa3(PO4)2，转入250 mL的烧杯中，搅拌均匀，置于冰柜中（0 °C），冷却30 min，滴加30%的H2O2溶液30 mL。

（教材）实验过氧化钙的制备及含量分析实验过氧化钙的制备及含量分析⼀、⽬的要求1.掌握制备过氧化钙的原理及⽅法。

2.掌握过氧化钙含量的分析⽅法。

3.巩固⽆机制备及化学分析的基本操作。

⼆、原理过氧化钙有较强的漂⽩、杀菌、消毒和增氧等作⽤。

⼴泛应⽤于环保、医疗、农业、⽔产养殖、⾷品、冶⾦、化⼯等领域。

由于它在⽣产和使⽤过程中均对环境⽆污染，被誉为环境友好型产品。

过氧化钙为⽩⾊或淡黄⾊结晶粉末，在室温⼲燥条件下很稳定，加热到300℃才分解为氧化钙及氧。

它难溶于⽔，可溶于稀酸⽣成过氧化氢。

过氧化钙可⽤氯化钙与过氧化氢及碱反应，或氢氧化钙、氯化铵与过氧化氢反应来制取。

在⽔溶液中析出的为O H O C 228a ,再于150℃左右脱⽔⼲燥，即得产品。

过氧化钙含量分析可利⽤在酸性条件下，过氧化钙与酸反应⽣成过氧化氢，⽤标准4n O KM 溶液滴定,⽽测得其含量。

O H O H NH O H C C 22322262l a +?++═Cl NH O H O C 42228a +?+-++H O M O C 16n 2a 542═O H O M C 22228)g (5n 2a 5+++++=)a (2O C ωs1-44m mol g 08.72)n ()n (c 25O KM V O KM三、实验⽤品仪器:电⼦天平、酸式滴定管。

试剂:)s (2l a 22O H C C ?,22O H 溶液(ω)为0.30，浓氨⽔,HCl 溶液(21mol -?L ),MnSO 4 溶液(0.05 1mol -?L ),4n O KM 标准溶液(0.02 1mol -?L )。

材料:冰。

四、实验步骤1. 过氧化钙制备称取O H C C 222l a ?7.5 g,⽤5 mL ⽔溶解，加⼊25 mL 质量分数ω为0.30的22O H 溶液，边搅拌边滴⼊由5 mL 浓氨⽔和20 mL 冷⽔配成的溶液，置冰⽔中冷却0.5 h 。

过滤,⽤少量冷⽔洗涤晶体2~3次，晶体抽⼲后，取出置于烘箱内在150℃下烘45分钟~1 h 。

过氧化钙的制备及含量分析过氧化钙，化学式为CaO2，是一种常见的无机化合物，也是一种重要的氧化剂。

它可以用于污水处理、生物学研究、橡胶加工、制浆造纸等领域。

本文将介绍过氧化钙的制备方法以及含量分析方法。

过氧化钙可以通过以下两种方法制备：1. 水杨酸法将水杨酸溶于甲醇中，加热至70°C，然后加入氢氧化钙悬浮液。

反应产物是过氧化钙和沉淀物（水杨酸的钙盐）。

反应结束后，将沉淀离心、洗涤、干燥，得到的产物即为过氧化钙。

反应方程式如下：2C7H6O3 + 4Ca(OH)2 → 2Ca(O2) + Ca2(C7H5O3)2 + 4H2O2. 活性氧法过氧化钙的含量分析方法有二氧化钛分光光度法和重量法。

1. 二氧化钛分光光度法该方法主要利用过氧化钙与二氧化钛生成的复合物在紫外光区带来的吸收峰进行检测。

该方法具有灵敏度高、准确度好、操作简便等优点。

步骤：（1）将过氧化钙溶解于去离子水中，得到1mg/mL的溶液。

（2）取适量的过氧化钙溶液，加入适量的二氧化钛溶液，使其达到最佳反应比例，使溶液中溶解度极小的CaTiO3生成。

（3）将反应后的溶液经旋转蒸发至干燥，溶于1mL乙醇中，然后将其进行紫外光谱分析。

该方法主要利用称量过氧化钙样品的质量以及燃烧前后反应瓶的质量差值来计算过氧化钙的含量。

该方法操作简便，但对仪器的要求较高。

（1）将精密天平预先校准，然后称取适量过氧化钙样品。

（2）将称取好的样品放入燃烧器中进行燃烧，待反应结束后称量燃烧瓶，记录其质量。

（3）计算过氧化钙的含量，公式如下：含量（%）= （样品质量-燃烧后瓶子质量）/ 样品质量×100%需要注意的是，在实际操作中，需注意样品的质量是否够准确、燃烧后瓶子的质量是否受到其他因素的干扰等问题。

综上所述，过氧化钙是一种重要的无机化合物，它的制备方法有水杨酸法和活性氧法，含量分析方法有二氧化钛分光光度法和重量法。

在实际应用中，需结合实际情况进行选择。

过氧化钙的制备
嘿，朋友们！今天咱来聊聊过氧化钙的制备，这可有意思啦！
你想想看，就好像变魔术一样，我们能把一些普通的东西变成神奇的过氧化钙呢！
先来说说需要准备的材料吧，就像做饭要有食材一样。

我们得有氯化钙，这可是主角之一哟，还有氢氧化钠，它也很重要呢。

另外，还需要过氧化氢，这就像是魔法药水一样。

然后呢，把氯化钙溶解在水里，让它舒舒服服地泡个澡。

这时候啊，水就变成了氯化钙的小游泳池啦。

接着，把氢氧化钠也加进去，哇哦，会发生一些奇妙的反应呢。

这就好像是一场小小的化学舞会！氯化钙和氢氧化钠在水里跳着舞，慢慢产生一些变化。

等这个过程差不多了，再把过氧化氢小心翼翼地倒进去。

这可得小心哦，可别像倒酱油一样哗啦一下全倒进去啦！要慢慢地，一点一点地倒。

然后呢，你就会发现，溶液开始变得有点不一样啦！就像是灰姑娘穿上了水晶鞋，一下子变得特别起来。

这时候，让它们再反应一会儿，慢慢地，过氧化钙就会出现啦！就像一颗小小的宝石在溶液里闪闪发光。

你说这是不是很神奇？就靠着这些普普通通的化学药品，我们就能创造出过氧化钙！
这就好像我们用积木搭房子一样，一块一块地搭起来，最后就变成了一个漂亮的小城堡。

在整个过程中，可一定要注意安全哦！化学药品可不是闹着玩的，就像刀一样，用得好能切菜，用不好可就会伤到手啦。

所以啊，一定要按照步骤来，不能马虎。

要是不小心弄错了，那可就不是变魔术，而是搞破坏啦！
怎么样，朋友们？过氧化钙的制备是不是很有趣？自己动手试试看，说不定你也能成为一个小小的化学魔法师呢！反正我觉得挺好玩的，而且还能学到好多知识呢！这可比死记硬背那些化学公式有意思多啦！。

过氧化钙制备实验报告过氧化钙制备实验报告一、引言过氧化钙是一种常见的化学试剂，具有强氧化性和漂白性质。

它可以通过将氧气和氢氧化钙反应得到。

本实验旨在通过制备过氧化钙，了解其制备过程以及应用。

二、实验材料和仪器1. 氢氧化钙（Ca(OH)2）2. 氯化钙（CaCl2）3. 水（H2O）4. 酒精灯5. 试管6. 玻璃棒7. 滤纸8. 称量器具三、实验步骤1. 取一定质量的氢氧化钙，加入适量的水中，并用玻璃棒搅拌均匀，直到完全溶解。

2. 将溶解后的氢氧化钙溶液过滤，去除其中的杂质。

3. 将过滤后的溶液倒入试管中，加热至沸腾。

4. 在试管上方点燃酒精灯，使其火焰接触到试管口，观察是否发生明亮的火焰。

5. 若试管口有明亮的火焰产生，说明过氧化钙已制备成功。

四、实验结果与分析通过实验观察，我们可以得到以下结果：1. 氢氧化钙溶液溶解后，呈现无色透明的液体。

2. 在加热溶液时，会产生气泡，并且溶液会变得浑浊。

3. 当试管口接触到酒精灯火焰时，会出现明亮的火焰。

分析：1. 氢氧化钙溶液的无色透明表明溶解过程中没有产生杂质，保证了制备过程的纯度。

2. 气泡的产生是由于氢氧化钙与水反应生成氧气的结果。

氧气的产生是过氧化钙制备的关键步骤。

3. 明亮的火焰是过氧化钙的特征之一，它表明过氧化钙具有强氧化性。

五、实验讨论1. 实验中，我们使用了氢氧化钙作为原料，这是因为氢氧化钙能够与水反应生成过氧化钙。

而氯化钙则起到催化剂的作用，加速反应速度。

2. 实验中，我们使用酒精灯点燃试管口，是为了检验过氧化钙是否制备成功。

过氧化钙具有强氧化性，能够使酒精燃烧产生明亮的火焰。

3. 在实验过程中，我们需要注意安全问题。

制备过程中的溶液会产生氧气和热量，因此需要小心操作，避免溶液溅出或烧伤。

六、实验总结通过本次实验，我们成功制备了过氧化钙，并观察到了其强氧化性质。

过氧化钙在漂白剂、消毒剂等方面有广泛的应用。

本实验不仅加深了我们对过氧化钙的了解，还培养了我们的实验操作能力和安全意识。

二、原理：本实验以大理石、过氧化氢为原料，制备过氧化钙。

大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他金属离子及不溶性杂质。

首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得过氧化钙。

从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有所变化,最高可达8个结晶水,含结晶水的过氧化钙呈白色，在100 C下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。

加热至350 C右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。

实验中采用量气法测定过氧化钙含量。

称取一定量的无水过氧化钙，加热使之完全分解，并在一定温度和压力下，测量放出的氧气体积，根据反应方程式和理想气体状态方程式计算产品中过氧化钙的含量。

三、实验内容：（1）制取纯的碳酸钙：量取实验“二氧化碳的制备及分子量测定冶中的氯化钙废液20mL(或者称取5g 大理石溶于20mL 6mol·L-1的盐酸溶液中，反应减慢后，将溶液加热至60 ~80 C，待反应完全)，加50mL 水稀释，往稀释后的溶液中滴加2 ~3mL 6%的过氧化氢溶液，并用6mol·L-1的氨水调节溶液的pH 至弱碱性，以除去杂质铁，再将溶液用小火煮沸数分钟，趁热过滤。

另取7.5 g碳酸铵固体，溶于35mL 水中，在不断搅拌下，将其慢慢加入到上述热的滤液中，同时加入5mL 浓氨水，搅拌均匀后，放置、过滤，以倾滗法用（2）过氧化钙的制备:将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6mol·L-1的盐酸,直至烧杯中仅剩余极少量的碳酸钙固体为止，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。

另外量取30mL 6%的过氧化氢，加入到15mL 浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液分别置于冰水中冷却。

待溶液充分冷却后，在剧烈搅拌下将氯化钙溶液逐滴滴入过氧化氢-氨水溶液中(滴加时溶液仍置于冰水浴内)。

滴加完后，继续在冰水浴内放置半小时，观察白色的过氧化钙晶体的生成；抽滤，用5mL 无水乙醇洗涤2 ~ 3 次，将晶体抽干。

实验1 环境友好产品—过氧化钙的制备及含量分析前言：金属过氧化物是一类对生态环境友好的氧化剂。

过氧化钙（晶体为黄色）是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，由于它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染，因此广泛应用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域。

[1] 主要用途：用作种子消毒剂，药物制造，油脂漂白及用作高温氧化剂；还可以作为鱼池增氧剂。

工业制备方法:传统法主要是利用含钙的化合物与过氧化物发生氧化还原反应来制备湿的过氧化钙, 然后再经过分离, 脱水便可得过氧化钙产品。

有关过氧化钙的制备和放氧反应为: Ca( OH ) 2+ H2O2→CaO2+ 2H2O ( 1) CaO2+ H2O→Ca( OH) 2+ O2 ( 2) 在这两个反应中,其中反应(1)用于过氧化钙的制备反应(2)是过氧化钙释放活性氧的机理。

随着应用科学技术的不断发展，过氧化钙的用途会日益广泛。

受益于过氧化钙行业生产技术不断提高以及下游需求市场不断扩大，过氧化钙行业在国内和国际市场上发展形势都十分看好。

虽然受金融危机影响使得过氧化钙行业近两年发展速度略有减缓，但随着我国国民经济的快速发展以及国际金融危机的逐渐消退，我国过氧化钙行业重新迎来良好的发展机遇。

总而言之, 过氧化钙是一个很有应用价值和发展前途的化工产品。

具有广阔的市场前景。

随着应用领域的不断开辟，其需求量将不断增加。

1、实验部分1.1 实验原理CaO2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气中或270 °C以上会分解。

常见制备方法有两种：（1）在10 °C 温度下，用CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应生成CaO2。

反应方程式为：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O＝CaO2·8 H2O + 2 NH4Cl（2）Ca(OH)2与H2O2、NH4Cl反应。

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1. 生石灰制备。

将碳酸钙 (CaCO3) 置于石灰窑中，在高温 (900-1100°C) 下煅烧，分解为生石灰 (CaO) 和二氧化碳 (CO2)。

实验六环境友好产品——过氧化钙的制备（一）实验目的1. 了解CaO2的制备原理和方法。

2.了解低温条件的获取及应用。

3. 认识CaO2的性质和应用。

（二）实验原理金属过氧化物是一类对生态环境友好的氧化剂。

其中，CaO2具有良好的杀菌、消毒、漂白、增氧作用，广泛用于环境保护、医疗、食品、水产养殖等领域。

CaO2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气中或270 °C 以上会分解。

常见制备方法有两种：（1）CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应；（2）Ca(OH)2与H2O2、NH4Cl反应。

较低温度下原料相互反应生成CaO2·8H2O，120 °C左右干燥即得到白色或淡黄色粉状CaO2。

反应过程中加入微量Ca3(PO4)2及少量乙醇，可以增加CaO2的化学稳定性，从而提高产率。

（三）实验步骤1．过氧化钙的制备将7.0 g CaCl2·2H2O溶于10 mL蒸馏水；另将30 mL 30%(m) H2O2溶液与5 mL浓氨水混合，并加入l mL乙醇和0.2 g Ca3(PO4)2。

用冰水分别冷却这两种溶液，待冷却至10 °C以下后，在剧烈搅拌和继续冰冷条件下将CaCl2溶液缓慢滴加至H2O2-氨水混合溶液中。

滴加完毕后继续用冰水冷却约30 min。

抽滤，并用少量冰水洗涤3次，抽干后，在120 °C的烘箱中干燥0.5 h 左右，冷却、称重，计算产率，并回收母液。

2．CaO2的漂白性取2 mL有色废水于试管中，加入约0.5 g CaO2和1滴0.1 mol·L-1 MnSO4溶液，振荡10 min，然后静置10 min，判断漂白效果。

思考题1. 本实验所得CaO2中会含有哪些主要杂质？如何提高产品纯度？2. 与30%(m) H2O2溶液接触的仪器若没有洗干净，可能有什么后果？3. “CaO2的漂白性”实验中，加入MnSO4的作用是什么？4. 某同学抽滤后，未及时将滤液倒出，一段时间后发现滤液中有气泡冒出，分析其原因。

过氧化钙的制备和应用
过氧化钙（CaO2）是一种活性钙化合物，它以常温存在于空气中的氧气和熔融的钙混合物的形式存在，其结构如下：CaO2。

过氧化钙在有机反应中有着重要的作用，因此其制备和应用受到广泛关注，本文将针对其制备和应用特性进行介绍。

1.氧化钙的制备
（1）电解法
过氧化钙可以通过电解法来实现制备，该方法采用正常温度、正常压力和常规催化剂，使熔融钙盐与氧气反应，从而制备出过氧化钙。

具体实施方法如下：在恒定电流的作用下，把原料混合液放入电解池中，使钙离子与氧气反应，当电流停止时，释放出的过氧化钙会在电极表面形成粉末状的产物。

（2）碱金属法
采用碱金属法制备过氧化钙，首先将碱金属如钠、钾等溶解在水中，然后把熔融钙溶液加入，使碱金属离子与钙离子发生反应，从而形成过氧化钙的薄膜状产物。

2.氧化钙的应用
（1）食品工业
过氧化钙在食品工业中有多种应用，既可作调味剂，又可作为乳品护色剂，也可作为添加剂制备食品，还可作为氧化剂、乳化剂等。

（2）医药工业
过氧化钙在医学上有重要的应用，它可以用作磷酸氧化钙替代品，
被用于制备肌肉松弛剂、麻醉剂、全反射性和非反射性补充剂等。

（3）农业工业
过氧化钙在农业上也有重要用途，它可用作磷铵氧化钙的替代品，可以预防植物根系病变，从而提高作物的产量，还可以用作杀虫剂、消毒剂等。

综上所述，过氧化钙的制备方法主要有电解法和碱金属法，其应用范围广泛，在食品工业、医药工业、农业工业等方面都有着广泛的应用。

因此，对于过氧化钙的制备和应用研究有着重要的意义，可以为进一步提高其用途提供基础。