下载文档原格式
鲁科版化学必修1第二章第二节电解质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：使学生了解电解质、电离等概念的含义；使学生进一步学会用实验方法进行化学研究和学习。
2、过程与方法：通过离子反应和电解质溶液的导电实验，培养学生抽象思维能力和归纳、推理能力；通过硫酸溶液和氢氧化钡反应的实验及现象，重新认识化学反应。
3、情感态度与价值观：结合本节的有关内容和实验，使学生认识宏观现象和微观粒子的有机联系，认识有趣、丰富的微观世界。
二、教学重点、难点1、重点：电解质的电离2、难点：电解质与非电解质的区别和电离方程式的书写三、教学方法直观演示法、引导探究法、讲述法等四、教学用具导电性试验仪等五、课时安排总课时：4课时本节第1课时备课时间：8月22日六、教学过程【导入】电在我们生活中必不可少，比如电灯、电脑等，而常见的能导电的物质除了金属之外，还有我们初中常接触的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等。
同学们能不能想出哪些物质又是不能导电的呢？【回答】塑料、玻璃等等【实验】导电性实验，引导学生观察现象【讲解】通过物理学上根据物体能否导电分为导体和绝缘体，引出在化学上根据化合物在溶液或者熔融状态下能否导电，引出电解质和非电解质。
【板书】第2节电解质（第一课时）一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物注：1.对象是化合物2.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质3.必须是自身电离出的离子导电【课堂练习】判断下列物质是不是电解质？1.氯化钠溶液2.二氧化碳通入水中能够导电3.氯气通入水中能够导电【联想】为什么上述物质在溶液中或熔融状态下具有导电性？【引导】我们知道金属能够导电是因为金属内部有自由移动的带负电的电子，在电场作用下定向迁移，那同学们联想下氯化钠溶液、氢氧化钠溶液能够导电说明溶液中也存在着什么？【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。
2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。
一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质1．氯元素的原子结构及存在2．氯气的物理性质(1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔( )(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移( )(3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满( )(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL 水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪( ) (5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×二、氯气与金属、非金属单质的反应1．与金属单质的反应氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
2．与非金属单质的反应 (1)实验操作在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(3)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
提醒 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。
如2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3等。
(2)若将H 2与Cl 2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与()(2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2()(3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液()答案(1)×(2)×(3)√(4)×三、氯气与水的反应1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
