高中化学必修二第一章复习课件

某元素最高正价氧化物对应的水化物的 化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物 B 的化学式为（ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
同一主族元素，结构相似，性质相似 F 相同 最外层电子数____ 9氟 增多 从上到下 核电核数_____ Cl 增多 电子层数______ 17氯 增大 原子半径______ Br 减弱 原子核对最外层电子吸引力 _____ 35溴 增强 失电子能力_____ I 增强 元素金属性增强 单质的还原性______ ____ 53碘 减弱 得电子能力_____ At 减弱 减弱 单质氧化性 ______ 元素非金属 ______ 85砹
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na 二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。 S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
三看电子数：电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
问题2:原子形成共用电子对数目与原子的 最外层电子数目有何关系?
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 就形成几个共用电子对。
化合物类型与化学键
离子化合物一定含离子键
共价化合物一定不含离子键
离子化合物可能含共价键
离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键
1.下列电子式书写正确的是（ B ）
5、金属性和非金属性强弱判断依据
金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水或者酸反应快慢 。 (2) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 。 (3) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 。 非金属性强弱判断依据： (1) 非金属 单质与氢气反应的难易 。
(2) 气态氢化物的稳定性强弱 。
(3)最高化氧化物的水化物的酸性强弱 。
比较同族元素的 金属性
B 比 较 或 推 断 一 些 性 质
比较同周期元素及其化合物的性质
Ba>Ca>Mg 非金属性 F>Cl>Br 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOH>NaOH>LiOH 氢化物的稳定性 CH4>SiH4
碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 稳定性: HF>H2O>NH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同 周期元素参照）
第一章
物质结构 元素周期律
单元复习
一．原 子 结 构 １、原子结构
天才来自于勤奋
原 子
决定质量数 原 质子－决定元素种类 子 中子－决定元素的同位素 (近似原子量) 核
决定 核 元素 外 的性 电 质
电子层－决定所在周期 最外层电子－决定主族序数
子
2、原子结构的表示方法 （1）原子结构示意图
（2）原子组成表示式
A
A Z
X
Z A-Z 原子( Z X)中，质子有＿＿个，中子有＿＿个， Z 核外电子有＿＿＿个 。 ３、相互关系 (1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数 (3) 阳离子中： 质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
四“素”的概念不同
元素 概念 具有相同 核电荷数 的同一类 原子的总 称。 核素 具有一定数 目的质子和 一定数目的 中子的一种 原子 。 同位素 质子数相同而 中子数不同的 同一元素的不 同原子互称为 同位素（化学 性质几乎完全 相同，只是某 些物理性质略 有不同） 同素异形体 由同种元素 组成的结构 和性质不同 的单质互称 为同素异形 体。如金刚 石、石墨、 C60是碳的同 素异形体。
几个决定：
质子数 决定的。 元素的种类是由______ 质子数和中子数 决定的。 核素的种类是由____________ 中子数 决定的。 元素的同位素是由______ 质子数和中子数 决定的，近似等 原子的质量数是由____________ 相对原子质量 于__________ 最外层电子数决定的。 元素的化学性质是由__________ 电子层数和最外层电子数 元素在同期表中的位置是由_________________ 决定的。
D 7、下列叙述正确的是 A 同一主族的元素，原子半径越大， 其单质的熔点一 定越高 B 同一周期元素的原子，半径越小越 容易失去电子 C 同一周期主族元素从左往右，其离 子半径逐渐减小 D VIIA族元素的氢化物比同周期VIA 族元素的氢化物更稳定
（三）周期表的应用
A.推断元素位置、结构和性质
成键方式
成键粒子
成键元素
例：下列物质中含有极性键的有 HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2 __________________________ ， 含有非极性键的有 H2、Cl2、H2O2 __________________________ 。
H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
推断一些未知元素及其化合物的性质
例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原 子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ CD ）
（A）X的原子序数比Y小
（B）X原子的最外层电子数比Y的大
（C）X的原子半径比Y的大
（D）X元素的最高正价比Y的小
X元素与Y元素的相对位置是
Y X Ar
C 寻 找 特 定 性 质 的 物 质
同一周期元素（稀有气体除外）
Na 11钠 Mg Al Si P S Cl Ar 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
相同 同一周期，电子层数_______ 减小，失电子 能力逐渐 从左到右，原子半径逐渐_____ 减弱 ，得电子能力逐渐____ 增强 ______ 减弱 非金属性逐渐______ 增强 金属性逐渐_______ 越强 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______ 越强 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_____ 越容易 单质与氢气反应条件越______ 越强 生成的氢化物稳定性______
二.元素周期律与元素周期表
1.编排原则 短周期 第1、2、3周期
元 素 2.结构 周 期 族 表
周期 长周期 第4、5、6周期 不完全周期 第7周期 主族：IA~VIIA 副族：IB~VIIB 0族：稀有气体 VIII族
3.周期表与原子结构的关系：
电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数＋／最低负价／＝8
物质中相邻的两个或多个原子（或 三、化学键：
离子）之间强烈的相互作用，称为 化学键。
离子键 形成离子化合物
键比较
键型
概念
离子键
共价键
带相反电荷的离子间的 原子间通过共用 相互作用叫做离子键.如 电子对而形成的 NaCl、NH4Cl等。 化学键。 如H2、HCl等 通过得失电子达到稳定 结构。 阴、阳离子之间 活泼金属与活泼非金属 通过形成共用电 子对达到稳定结 构。 原子与原子之间 非金属与非金属
找 元 素 之 最
最活泼金属 Cs 最活泼非金属 F2 最稳定的气态氢化物 HF 含H%最大的是 CH4 最强酸 HClO4 最强碱 CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O 找半导体： 在分界线附近 Si Ge Ga 制农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
(4)非金属单质间的置换反应
。
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
6、 元 素 周 期 律
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金 属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化 规律。 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐 大。主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的 变化 (1~8)
元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
AD ） 1.下面的判断，错误的是（ A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且 感光性很强的固体 C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
5. 原 子 半 径 由 小 到 大 ， 且 最 高 正 价 依 次 降 低的是（ A ）
A. Al、Mg、Na Ar、Cl、S B. N、O、F D. Na、P、Si C.
6. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的 阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子 序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径 B 大小的顺序是（ ） A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
A、 He
4 3
B、 He
3 2
C、 He D、 He
4 2
3 3
2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人 居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭 射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕 射气。下列关于氡的说法中，正确的是( B ) A、氡气的化学性质活泼，对人体有害 B、“锕射气”是氡的同位素原子 C、氡原子有8个电子层，最外层有8个电子 D、氡在常温是固体。
核外电子排布的一般规律
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