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高一化学必修二第一章第一节元素周期表第二课时【学习目标】：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、能初步学会总结元素递变规律的能力。
【基础知识】：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素1、碱金属的原子结构特点请同学们完成课本第5页的“科学探究”，从表可得出碱金属原子结构异同：同：异：核电荷数由→；电子层数由→；原子半径越来越2、碱金属的化学性质⑴、与非金属的反应Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
从与氧气反应实验中请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性相似性：。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。
⑵、与水的反应K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
则碱金属与水：相似性：碱金属与水反应都生成和。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化物的碱性越来越。
思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？________________________________________________________________________①碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都为价。
②、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐。
