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高一化学必修二第一章第一节ppt课件

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【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件

【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。

第一节原子结构与元素性质课件下学期高一化学鲁科版必修第二册

第一节原子结构与元素性质课件下学期高一化学鲁科版必修第二册

资料卡片
碳-14测年(Carbon-14 dating)，又称"碳-14年代测定法"或"放射性碳 定年法(Radiocarbon dating)"，是根据碳-14的衰变程度来计算出样品的 大概年代的一种测量方法，这一原理通常用来测定古生物化石的年代。
1940年代，碳-14测年法由时任美国芝加哥大学教授威拉得·利比 (Willard Frank Libby)发明，威拉得·利比因此获得1960年诺贝尔化学奖。
2. 核素
(1)核素：具有相同数目的质子和相同数目中子的一类原子称为核素。 氢元素的三种核素 碳元素的三种核素 氧元素的三种核素 铀元素的三种核素 氯元素的两种核素
思考：同种元素的不同核素之间的相同点和不同点是什么？
(2)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素 互为同位素。
同位素
稳定性同位素 放射性同位素
D．与12C、13C是碳元素的三种同个位数素
微粒
电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
“葡萄干布丁” 原子模型
决定因素
质子数
质子数、中子数
同位素
质子数相同、中子数不同 的同一种元素的不同核素 （原子）间的互称
原子 由同位素组成的单质，化 学性质几乎相同，物理性 质不同
高中化学必修第二册
再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。
第一节 原子结构与元素性质 质子数相同 中子数不同
“葡萄干布丁” 原子模型 原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
B．质子数为46
பைடு நூலகம்
C．电子数为46

高中化学的第一节课 PPT课件 图文

高中化学的第一节课 PPT课件 图文

学习方法
氧化还原与离子反应 技巧：找本质 方法：守恒运用 考点：离子是否共存及离子方程式书写 氧化还原反应的判断
学习方法
元素及其化合物部分的学习 方法：先熟悉原子结构再学习 技巧：建立规律
错误的学习方法：死记硬背，死记方程式 事陪功半
全册重难点
物质的量----贯穿高中计算的根本 氧化还原和离子反应
综合知识体系贯穿于元素学习 实验部分
隐藏在具体元素知识体系 元素及其化合物
知识点多 出题灵活
必修一全册学习方法
重视实验，培养良好实验意识 以理论学习为主 以具体应用为检验 重视合作，善于交流，注重课后反思
新课改----研究性学习
自律学习 主动学习 课后反思
资料调查 分组讨论 动手实验 实验结果分析
学习方法
以实验为主导学习化学实验原则、方法 实验目的：演示化学现象 实验原则：安全 简易 适用 技巧：多考虑一下“可行否？“
学习方法
物质分类的学习 原则：方便记忆 明确区分 方法：归纳演绎记特性 分类方法：学习与原创
学习方法
物质的量学习 方法：对比记忆 技巧：独特命名法 原则：n为核心
实验室应用
种类 用途
纸Hale Waihona Puke 生活用纸种类 月耗纸量造纸厂污水排放
工厂造纸原料 造纸成本
原料与纸质关系
几点要求
课上 认真听讲，积极发言 课下 自觉完成作业， 主动思考 多交流
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行

人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件

人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件

●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电 子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。

最新苏教版高一化学必修2电子课本课件【全册】

最新苏教版高一化学必修2电子课本课件【全册】
最新苏教版高一化学必修2电子课 本课件【全册】
第二单元 化学反应中的热量
最新苏教版高一化学必修2电子课 本课件【全册】
第三单元 化学能与电能的转化
最新苏教版高一化学必修2电子课 本课件【全册】
第三单元 从微观结构看物质的 多样性
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专题2 化学反应与能量转化
最新苏教版高一化学必修反应速率与反应 限度
最新苏教版高一化学必修2电子 课本课件【全册】目录
0002页 0056页 0106页 0178页 0204页 0224页 0268页 0320页 0331页 0360页
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微观之间的相互作用力 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 元素周期表
专题1 微观结构与物质的多样 性
最新苏教版高一化学必修2电子课 本课件【全册】
第一单元 核外电子排布与周期 律
最新苏教版高一化学必修2电子课 本课件【全册】
第二单元 微观之间的相互作用 力
最新苏教版高一化学必修2电子课 本课件【全册】

焓变(教学课件)高一化学(人教版2019必修二)

焓变(教学课件)高一化学(人教版2019必修二)

反应体系放热时其焓减小，则∆H为负值； 反应体系吸热时其焓增大，则∆H为正值；
∆H<0为放热反应 ∆H>0为吸热反应
二、反应热与焓变
4.焓变的计算方法
焓EH 反应物
焓EH
生成物
ΔH＜0
ΔH>0
生成物 反应过程
∆H<0为放热反应
反应物
反应过程
∆H<0为吸热反应
△H =E(生成物总能量)—E(反应物总能量)
24.2
3.2
探 究 实 验 中和反应反应热的测定
内容内数容据内处容理
取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。 （t2-t1）=3.4℃ 根据温度差和比热容等计算反应热
Q = c m Δt
Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值
探 究 实 验 中和反应反应热的测定
B．NaOH溶液在A．倒煅入烧石量灰热石制计生内石灰筒时B．，煤的有气少化制量水溅煤气出
C．反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
课堂检测
内容内2.容已内知容化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下
内3.已容内知容：内4容mol HCl和1 mol O2反应，生成2 mol Cl2和2 mol H2O(g)时，ΔH ＝－123 kJ·mol－1。其中相关的化学键键能数据如下：
其中a值为( )
A．242 B．303．5
C．180．5
D．365
其中a值为( A )A．242
C．180．5
D．365
B．303．5

人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )

人教版高中化学必修二全册教学课件


● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表

人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表


提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是

第一课时甲烷课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

反应方程式：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 注意
凿
点燃甲烷与空气或氧气的混合
冰
取
气体会立即发生爆炸.因此，
火
点燃甲烷之前必须 验纯!!
思考: 怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开?
点燃法
CH4
点燃纯净的气体，在火焰 烧杯内壁
的上方罩干燥洁净的烧杯 上有水珠
H2 烧杯内壁 上有水珠
向反应后的烧杯中注入 澄清的石灰水
天然气：
天然气的主要成分是甲烷，天然气 是当今世界上最重要的气体化石燃料。 我国是最早利用天然气的国家。
据了解，作为西气东输主供气 源，塔里木气田拥有天然气资源 量五千二百六十七亿立方米，截 至去年底，累计探明天然气地质 储量六千二百二十四亿立方米， 在年输气二百亿立方米的前提下， 有能够稳定供气三十年的资源保 证。
甲烷
甲烷
现象：试管①中气体呈淡黄绿色 试管②中淡黄绿色消失，试管壁有油状液体，
并有少量白雾。
结论：光照条件下，甲烷与氯气发生了反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
光照
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
光照
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
产物为混合物
注意：甲烷氯代物的结构特点
CH4分子的立体构型为正四面体，4个C-H的长度、 强度和夹角完全相同，因此4个氢原子性质完全相同。 (1)将CH4的4个氢原子全部用其他相同的原子替代， 则该原子形成的分子结构仍为正四面体，如CCl4。 (2)若CH4分子中的4个氢原子被不同的原子替代，则 该原子形成的分子结构仍为四面体，但不属于正四 面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。 (3)CH4取代产物均只有一种。
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（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素 条件
现象
产物 结论（记!）
Li
加热
燃烧， 较不剧烈
Li2O
Na
加热
燃烧，剧烈 Na2O2
从Li—Cs， 随电子层数
K
稍加热
燃烧， 更复杂的 的递增，
接触空气 Rb 不加热
更剧烈
剧烈
氧化物 K更O复2 杂的
氧化物
还原性（金 属性）逐渐 增强。
接触空气 Cs 不加热
第七周期ⅡＡ族
10
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
11
碱金属元素单质
Rb
12
1、碱金属元素的原子结构
13
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相同
都为
。1个
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层依数次增多，原子半径依次
增大。
微弱爆炸
18
元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
Na 剧烈反应，有“浮、 熔、游、响、红”现
象更剧烈，气体会燃烧， K 轻微爆炸
Rb
遇水燃烧，
对 从Li—Cs，随 应 电子层数的递 的 增，还原性 碱 （金属性）逐 和 渐增强。
氢
气
Cs
甚至爆炸
19
练习：完成下列方程式：
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
21
碱金属单质的化学性质：
Li
1、与非金属单质的反应：
点燃
越
Na 来
42LNia++OO2=2点===燃==2NLai22OO（2 氧（化过锂氧）化钠）
K+O2 = KO2 （超氧化钾）
K越
Rb 活
泼
2、与水反应
Cs
碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。Fr
Ｚ（Ｋ）＝Ｚ（Ｎａ）＋８（Ｎａ所在周期中元素 的种数）＝１１＋８＝１９。
规则２ 对于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期中元素 的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序 数与所求原子序数的元素所在周期的元素种数之和。 如：
Ｚ（Ｂｒ） ＝ Ｚ（Ｃｌ）＋１８（Ｂｒ所在周期 中元素的种数）＝１７＋１８＝３５。
是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层
电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什么元素？
7N 8O 14P 16S
A是 氮元素
B是 氧元素
C是 硫元素
8
aA bB
cC
bB aA cC
cC
a A bB
cC
简单计算： 设最外层电子数为x
bB aA
2x +x-1=17 3x=18 x=6 （合理）；2x + x+1=17 3x=16（否）
4
2.奇偶法。 一般情况下，对于某种元素，若常见价态是奇数，
则原子序数是奇数；若常见价态是偶数，则原子序数 是偶数。奇数与奇数或偶数与偶数的加减必为偶数， 奇数与偶数的加减必为奇数。
只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。
5
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
剧烈
更复杂的 氧化物
16
归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂
钠与钾性质对比实验
钾与水反应
钠与水反应
2K 2H 2O 2KOH H 2
17
钠、钾与水的反应
钠
钾
与 浮 在水面上、 水 熔 成银白色、
反 在水面上四处游动、 应 滴入酚酞呈 红 色
浮在水面上、 熔成银白色、 在水面上四处游动、 滴入酚酞溶液呈红色，有
Li2O+CO2= Li2CO3
20
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都 只有一个电
化学性质相似
子
1) 都易失电子, 表现强还原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
14
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在 石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气
的反应比较。
钠、钾化学性质比较
钠
钾
钠在空气中 的燃烧
与氧 剧烈燃烧，
剧烈燃烧，
气反 火焰呈 黄色， 火焰呈 紫色 应 生成 淡黄色的固
体
钾在空气中
钾的保存及取用方法： 保存于煤油中；
的燃烧 15
用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
A.
2 34
B.
11
19
2 10 11 18 19
C.
6
D.
67
11 12 13
14
24
31 32
6
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ D ）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
7
5. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B
为VIII族，差数大于10时，则再减去10，
最后结果为族序数。
3
元素原子序数的确定方法
１．用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律）
规则１ 对于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元素的原 子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数Ｚ）等于 相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周期中 元素的种数之和。如：
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1
练 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 习 下，判断其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
2
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族，
其方法是采用原子序数逐步减去各周期的
元素种数，即可由最后的差数来确定。
最后的差数就是族序数，差为8、9、10时
2Li+2H+= 2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
5.氧化锂与水,CO2 Li2O+H2O= 2LiOH
观察，可得A是氮元素
7N 8O
B是氧元素
14P 16S
C是硫元素 9
随堂检测:
推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表 中的位置（用周期和族来表示）。
原子序数为6: 原子序数为13: 原子序数为34: 原子序数为53: 原子序数为88:
第二周期ⅣＡ族 第三周期ⅢＡ族 第四周期ⅥＡ族 第五周期ⅦＡ族