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人教版高一化学必修二第一章元素周期表 PPT

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人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共13张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共13张PPT)

[练习4]若甲是周期表中的主族元素，若甲的原
子序数为X，则与甲可能为同一主族元素的原子
BD 序数是（
），可能为同周期相邻主族
AC 元素的原子序数的是（
）
A、 X+11
B、 X-8
C、 X-1
D、 X+18
的各种粒子间有有什么关系呢？
按序原子照号揭：元，示原素就化子在叫学序周原元数期子素=表 序之核中 数间电的 。荷的顺数内序=在给质联子元系数素=编核号外，电所子得数的
阳离子：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
一、元素周期表
1、元素周期表的编排原则 (阅读P4 第4小节)
A、按__原__子__序__数__递__增___的顺序从_左__到__右__排列
周期
将_电__子__层__数__相同的元素排成一个横行
B、把_最__外__层__电__子__数__相__同__的____元素（个别例外）
按_电__子__层__数__递__增__的___顺序从_上__到__下___排成纵行
族
主族（7个） 短周期
副族（7个）
长周期
第VIII族பைடு நூலகம்
零族
[思考]每一周期各有多少种元素？同周期相邻元 素的原子序数相差多少?
2.元素周期表的结构
3个短周期 （1、2、3周期）
元 素
周期（7个)
7个横行 4个长周期 （4、5、6、7周期）
周 期 表
周期数=电子 各周期元素的种数分别是:2、8、8、
层数
18、18、32、……
主族 （7个） IA ~ VIIA
副族 （7个） IB ~ VIIB

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件

人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )

(人教版)高一化学必修2第一章第一节 元素周期表课件(供48张PPT)

(人教版)高一化学必修2第一章第一节 元素周期表课件(供48张PPT)

元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
的是（ D ）
（A） 2
3 11
4
（B）
2 10 11
19
18 19
6 11 12 13
（C） 24
67
14
（D） 31 32
二、元素的性质与原子结构
碱金属元素单质：
Rb
二、元素的性质与原子结构
查阅元素周期表填写 P5表格，从中发现碱金属 的原子结构有何共同点？
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数

人教版化学必修二1.1《元素周期表》课件最新课件PPT

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(2)族(纵行)——“18个纵行16个族”
(3)元素位置与原子结构的关系 周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。 3．常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外)碱金属元素，第ⅦA族卤族元素，0族稀有气体 元素，第Ⅷ族和所有副族称为过渡元素。
问题探索 1．(2015·新题调研)下列说法正确的是( ) ①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期 ②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期 ③元素周期表中有 18 个纵行，分为 16 个族 ④元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族 A．①② B．②③ C．①③ D．①④
【答案】 B
6．判断下列说法的正误： (1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。( ) (2)元素周期表有 7 个横行，即 7 个周期；有 18 个纵行，即 18 个 族。( ) (3)元素周期表揭示了原子内部结构的特点和实质。( ) (4)钠元素和硫元素在同一周期，说明二者具有相同的最外层电子 数。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)×
3 新课堂·互动探究 知识点一 元素周期表的结构
细解教材 1．元素周期表的发展历程 (1)门捷列夫元素周期表 ①诞生：1869 年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表。 ②绘制依据：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并 将化学性质相似的元素放在一个纵行，同时给未知的元素留下空位。 ③重要意义：揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完 整体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
(2)元素周期表的演变 随着科学的发展，为未知元素留下的空位先后被填满，且元素周 期表的编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐 演变成现在常用的这种形式。
2．原子序数 (1)定义：为了方便研究，按照元素在周期表中的顺序给元素编 号，其数值就是原子序数。

人教版化学必修二1.1《元素周期表》同步授课课件优秀课件PPT

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知识点1 元素周期表的结构 ●思维导图
1．元素周期表的发现 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由 小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过 分类、归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的 重要里程碑之一。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19Leabharlann Cl=35.5Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 塔型
元素周期表 —— 性质版
维尔纳（Werner）提出的长式周期表
族1
周
期
IA
1
H
2
IIA
18
0 13 14 15 16 17
He IIIA IVA VA VIA VIIA
2 Li Be
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

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投无路了，你只要足够坚定，运气会眷顾你；永远不要轻易放弃，或许再坚持下这个坎儿就过去了，一旦熬过阴霾，你会发现发现自己会变的无比强大。人生在世没有什么过不去的坎儿，如果遇到挫折和困难，我们必须激
励自己努力前行。不少朋友会写一些励志的话语贴在办公桌上，那么励志的句子致自己简短有哪些？今天小编就为大家整理了经典有气质内涵的句子，看看正能量的句子经典语句，让自己的每一天都充满生机，向着美好的 未来前行！一、励志的句子致自己简短1、前方无绝路，希望在转角。2、穷则思变，既要变，又要实干。3、欲望如海水，越喝越渴。4、不去追逐，永远不会拥有。不往前走，永远原地停留。5、勇气不是感觉不到恐惧而 是感觉到恐惧也继续做下去。、只有一条路不能选择，那就是放弃。7、只要还有明天，今天就永远是起跑线。8、现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。9、松驰的琴弦，永远奏不出时代的强音。10、东西，让你羡慕，却 不能拥有;有些错过，让你留恋，却终生遗憾。11、人生应该树立目标，否则你的精力会白白浪费。12、前方无绝路，希望在转角。13、最后的措手不及是因为当初游刃有余的自14、瞄准天上的星星，或许你永远也射不到， 但却比你瞄准树梢射得高远。15、一个人有生就有死，但只要你活着，就要以最好的方式活下7、过去是经历，现在是尝试，未来 是期待。经历过，尝试着，就有期待。18、别放弃你的梦想，迟早有一天它会在你手里发光。19、一个人拥有什么样的性格，就拥有什么样的世界。20、当你停下来休息的时候，不要忘记别人还在奔跑。二、经典有气质内 涵的句子1、不要问自己收获了多少果实，而是要问自己今天播种了多少种子。2、别为小小的委屈难过，人生在世，注定要受许多委屈。智者懂得隐忍，原谅周围的那些人，让我们在宽容中壮大。3、如果你热爱一件事， 那么你整天都能埋头于这件事而不觉得无聊，这样你才能在这个领域内出类拔萃。如果你全力以赴地去做你真心热爱的事情，那没有人会是你的对手。4、把圈子变小，把语言变干净，把成绩往上提，把故事往心里收一收， 现在想要的以后都会有。5、随着年龄的增长，人总会变得越来越宽容，所以很多事情到最后并不是真的解决了，而是算了吧。6、人和人真是说不清的劫数，你为了一个人辗转反侧夜不能寐，那个人又为了别人，神魂颠倒 食不知味。7、突然发现有些感情，有些事，不是几句煽情的文字就能决定的，终究抵不过内心的波涛汹涌以及现实的无奈。8、过去的人，有他们出现的意义，但不要太念念不忘。过去的人有过去的好，但最好的，都是你 身边的那个。9、不是谁辜负了誓言，而是被时间扯淡了思念。0、总有一天，你会在我的世界里下落不明，我会在你的世界里杳无音信1、在前进的路上，别急着一口气狂奔到底。静得下心，才能守住目标，沉得住气，才 能持续发力。以笃志力行的心态，做久久为功的努力，踏踏实实的你，终将变得很了不起。2、不再向往单纯，而是让心底的单纯唤醒梦魇迷住的躁动与孤寂，于是慢慢的，开始懂得了感恩，懂得了珍惜，懂得了生命中那些 真正重要的东西，有一种单纯的幸福幸福。3、我们总是喜欢拿顺其自然，来敷衍人生道路上的荆棘坎坷，却很少承认，真正的顺其自然，其实是竭尽所能之后的不强求，而非两手一摊的不作为。4、因为平时你们没有利益 冲突，自然相安无事。但有些人就是一旦触及利益，就绝不会忍耐你。所以啊，看一个人爱不爱你，重点是看有矛盾时，他会不会忍你。忍你的是好心，吼你的要当心。5、心，是静的才好，能静下来的，才是心情。不然， 烦躁中怎么能让自己染上心思。心思，是美的那种，女子的心思就是在安静的时间里，想一些事，看一本书，想一个人，那种心情只能在静的环境里生存。6、如果自己都在偷懒，命运又怎么会认可你。别再虚度光阴，叫醒 那个沉睡的自己。记住，只要开始，就永远不晚。7、人最大的对手，往往不是别人，而是自己的懒惰。别指望撞大运，运气不可能永远在你身上，任何时候都要靠本事吃饭。你必须拼尽全力，才有资格说自己的运气不好。

人教版高中化学必修二《元素周期表》ppt课件

人教版高中化学必修二《元素周期表》ppt课件

种类)和若干中子(每一个中子不带电，相对质量为1，中子 数决定元素的物理性质，决定元素是否具有同位素)组 成。核中的质子数与中子数之和为质量数。
②质子：带一个单位正电荷。质量为1.6726×10－27
kg，相对质量1.007。质子数决定元素的种类。
③中子：不带电荷。质量为1.6748×10－27 kg，相对质
2 1
H和
3 1
H可以制造氢
弹。
(2)铀元素有29324U、29325U、29328U等多种同位素，其中29325U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
(3)氧元素有186O、187O、188O三种同位素原子，其中188O 常作示踪原子。
(4)碳元素有
12 6
C、
13 6
C、
14 6
C等几种同位素，而
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第4课时 核素
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
知识与技能 过程与方法
1.了解原子的构成。能根据原子组成符号AZX判断原子 的构成。 2.知道元素、核素、同位素的概念。 3.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相 互关系。 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题 的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用 比较、归纳等方法对信息进行加工。
③mZ≈mN≈1836me－
3．原子中各微粒的作用 ①原子核：原子组成的一部分，几乎集中了原子的全 部质量，但其体积却只占整个体积的千亿分之一。其中的 质子、中子通过强烈相互作用集合在一起，使原子核十分 “坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴 含着巨大的能量——原子能(即核能)。它是由若干质子(每 个质子具有1个正电荷，相对质量为1，质子数决定元素的

人教版化学必修二第一章第一节 元素周期表(复习课件) (共26张PPT)

人教版化学必修二第一章第一节 元素周期表(复习课件) (共26张PPT)

金属区
Sb
Te Po
At
非 零 金 属 性 族 逐 渐 增 元 强
素
金属性逐渐增强
课堂练习：
3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该 元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4
者关系
结构
周期序数=电子层数
金属原子半径大、最外层电子数少 易失电子 金属性强 近8 易得电子 非金属性强
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-8
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
非金属区
Ge As
课堂练习
2、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
课堂练习
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
B
元素位、构、性三者关系（举例）
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） Cs ； 是 2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的 元素是 Cl ； 4. 最高价氧化物既能与强酸反应又能与强 碱反应的主族元素是 Al 。
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2、8、18、32
同一主族的两种元素，原子序数差可能为2、8、18、
32中两个或两个以上数字之和
D
1、A、B是同一族的两种元素，若A的原子序数为X，则
2B、的若原元子素序A数为不第可17能号是元（素，则）下列元素不可能处在B它下
一A个. 周X+期2 的是（B. X+）4
C. X+8
D. X+18
A. 20号元素 B.26号元素 C.31号元素 D.37号元素
X
Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
2、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B）
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子
序数），其中正确的是（ D ）
0 族：稀有气体元素(18)
(3)特点： 主族序数 = 最外层电子数
（4）周期表中族的排列次序：
“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, 一副二副三七主,最后一列是0族.”
（5）常见族的别名
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅣA族：碳族元素 第ⅤA称：氮族元素 第ⅥA族：氧族元素 第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
小结
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期：7个 长周期：4个（第4、5、6、7周期）
（7个横行）
周期表
主族：7个
族：16个 副族：7个
（18个纵行）
第Ⅷ 族：1个
0族：1个
周期序数＝电子层数 元素位置
主族序数＝最外层电子数
原子结构或原子序数
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期？第几族？
• 将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右
排3.成每一一个纵横行行原—子—最周外期层电子数相同
•按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行——族
三、元素周期表的结构
1.周期
(1类)长别分”类：周序17期数个周包期2含—元类三素个种1H短~周2H期e 、起四止个元长素周期“核三外层短1 电数四子
1 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
棱台型元素周期表
扇形元素周期表
放射型周期表
实物元素周期表
-10-
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
原子 序数
一、元素周期表的发展史
1.第一张元素周期表
(1)时间：1869年 (2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
方法一：写出原子结构示意图，电子层数 就是周期数，最外层电子是主族序数。
方法二：利用0族元素的原子序数，在熟悉 周期表结构的前提下向前或向后数出族序 数
思考:相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差 可能为几？
相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为
2
8
3Li~ 9F、10Ne
2
短周期 3
8
11Na~17Cl 、18Ar
3
4 18
19K~35Br、36Kr
4
5 18
长周期
37Rb~53I、54Xe
5
6 32
55Cs~85At、86Rn
6
(2) 特点：周7期序数现应=23电62，子层87数Fr~112号（118）
7
三、元素周期表的结构
短周期
周期
A．核电荷数
B．电子层数
Байду номын сангаас
C．最外层电子数
D．质量
三、元素周期表的结构
2.族
（12）分概类念：:
周1期8个表纵中行按，电1子6层个数族递。增的顺序排列的一个或
几个纵行称为族. 主族(A)、副族(B)、第Ⅷ族、0 族
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 (纵行) 第VIII 族：三个纵行(8、9、10）
A.
1
B.
2
4
10 11
13
18 19
C.
D.
6
67
11 12 13
14
24
31 32
作业 1、完成学评1-4页的相关内容
2、背诵元素周期表前20号元素，要求知道 每个元素在元素周期表中的位置
原子
2
序数
8
8 18 18
32 32
2.现行元素周期表
(1)排序依据：原子的核电荷数由小到大排列
(2)原子序数：
按照元素在周期表中的顺序给元素编号
？
(3)结构特点：
根据下表前18号元素在现行元素周期表中的排 布，思考其编排原则是什么？
1-18号元素原子结构示意图
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二、元素周期表的编排原则
1.按原子序数递增原则，从左到右排布 2.每一横行（周期）原子电子层数相同
（横行） 长周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
第7周期：排满32种元素 (不完全周期)
周期序数 = 电子层数
周期序数=电子层数
1、它们分别位于第几周期？为什么？
(学评P3) 4.同周期的元素，其原子结构相同之处是（ C ）