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高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件2

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高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件

高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件
• 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
精品课件
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
精品课件
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共13张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共13张PPT)

[练习4]若甲是周期表中的主族元素，若甲的原
子序数为X，则与甲可能为同一主族元素的原子
BD 序数是（
），可能为同周期相邻主族
AC 元素的原子序数的是（
）
A、 X+11
B、 X-8
C、 X-1
D、 X+18
的各种粒子间有有什么关系呢？
按序原子照号揭：元，示原素就化子在叫学序周原元数期子素=表 序之核中 数间电的 。荷的顺数内序=在给质联子元系数素=编核号外，电所子得数的
阳离子：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
一、元素周期表
1、元素周期表的编排原则 (阅读P4 第4小节)
A、按__原__子__序__数__递__增___的顺序从_左__到__右__排列
周期
将_电__子__层__数__相同的元素排成一个横行
B、把_最__外__层__电__子__数__相__同__的____元素（个别例外）
按_电__子__层__数__递__增__的___顺序从_上__到__下___排成纵行
族
主族（7个） 短周期
副族（7个）
长周期
第VIII族பைடு நூலகம்
零族
[思考]每一周期各有多少种元素？同周期相邻元 素的原子序数相差多少?
2.元素周期表的结构
3个短周期 （1、2、3周期）
元 素
周期（7个)
7个横行 4个长周期 （4、5、6、7周期）
周 期 表
周期数=电子 各周期元素的种数分别是:2、8、8、
层数
18、18、32、……
主族 （7个） IA ~ VIIA
副族 （7个） IB ~ VIIB

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章 第一节 元素周期表(第2课时)课件

2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章 第一节 元素周期表(第2课时)课件

溶解度 (100g水）
与水反应
226cm3
4.16g 0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃； HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ；HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2
I2
氧化性逐渐减弱
元素的非金属性逐渐减弱
二、元素的性质与原子结构
元素的非金属性强弱的判断依据
1.元素最高价氧化物的水化物
元素 （含氧酸）的酸性强弱
（强～强）
非金属性 2.元素单质与氢气反应的难易（易～强）
3.气态氢化物的稳定性 （稳定～强）
2021/3/24
素
（ 4、得电子能力逐渐 减弱
从 上 5、金属性逐渐 增强 ，
到
下 6、非金属性逐渐_减__弱__. ）
二、元素的性质与原子结构
[习题]
1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变
规律不正确的是…………………（ D )
A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
4Li + O2 =△ 2Li2O
2Na + O2 =△ Na2O2
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
(2)递变性： 与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中， 自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。

优秀课件人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(2课时) (共60张PPT)

优秀课件人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(2课时) (共60张PPT)

熟记：
1、 三个短周期，七个主族和零族
的元素符号和名称。
2、零族元素（稀有气体）的原子序
数 各周期元素的种数分别是:2、8、8、18、18、32、……
2017/8/25
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期
族
6
13
34
53
88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
20号以上元素可用另外方法去推断
2017/8/25
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原 子序数），其中正确的是（ D ） （ A）
2 3 11 19 4
（ B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
6 （ D） 14 31 32
7
2017/8/25
返回 主页
3、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的 元素与它们在周期表中位置相符的一组是 D
4、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 5、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元 素的原子序数是： 3、19 6、短周期元素中，族序数＝周期序数的元 素有： H、Be 、 Al 7、族序数等于周期序数2倍的元素有： He B S 8、周期序数＝族序数2倍的有（短周期） Li
2017/8/25
学习元素周期表结构的应用：
1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 判断位置的方法：画出原子结构示意图 （1～18号元素）

高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件2

高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件2
氢
气
Cs
甚至爆炸
练习：完成下列方程式：
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
2Li+2H+= 2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.
2 34
B.
11
19
2 10 11 18 19
C.
6
D.
67
11 12 13
14
24
31 32
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ D ）
A．金属元素
反 在水面上四处游动、 应 滴入酚酞呈 红 色
浮在水面上、 熔成银白色、 在水面上四处游动、 滴入酚酞溶液呈红色，有
微弱爆炸
元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
Na 剧烈反应，有“浮、熔、 游、红、鸣”现象
更剧烈，气体会燃烧， K 轻微爆炸
Rb
遇水燃烧，
对 从Li—Cs，随 应 电子层数的递 的 增，还原性 碱 （金属性）逐 和 渐增强。
cC
bB aA cC
cC
a A bB
cC
简单计算： 设最外层电子数为x
bB aA
2x +x-1=17 3x=18 x=6 （合理）；2x + x+1=17 3x=16（否）

(人教版)高一化学必修2第一章第一节 元素周期表课件(供48张PPT)

(人教版)高一化学必修2第一章第一节 元素周期表课件(供48张PPT)

元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
的是（ D ）
（A） 2
3 11
4
（B）
2 10 11
19
18 19
6 11 12 13
（C） 24
67
14
（D） 31 32
二、元素的性质与原子结构
碱金属元素单质：
Rb
二、元素的性质与原子结构
查阅元素周期表填写 P5表格，从中发现碱金属 的原子结构有何共同点？
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
表示符号：AZX
例如：63Li、147 N、2131Na、21 42Mg、 73Li、146C
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子 数为17，那么它的质量数是多少？
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。

人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时精品课件PPT

人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时精品课件PPT
渐 增
Cs
元素金属性强弱判断依据
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子 氧化性越弱，则元素金属性越强。
卤族元素
Li
3锂
Na
11钠 K
它们的性质具有哪些相似点？
19钾 又有什么样的不同呢？
Rb
37铷
பைடு நூலகம்Cs
55铯
碱金属元素单质
Rb
一、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 （1）碱金属的原子结构 【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表格。
元素 元素 名称 符号
锂 Li
核电 原子结构示 荷数 意图
3
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、 I在化学性质上表现的相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
小结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性: 最外层上都只 化学性质相似
有一个电子
1) 都易失电子表现强 还原性

高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》ppt

高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》ppt

液
固
密度：逐渐增大
熔沸点：依次增高
总 结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 卤素单质与水的反应，得出结论：
元素的性质与 原子结构 有密切的关系，主要 与原子核外电子的排布 特别与 有关。 最外层电子数
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
小结： 强
相似性
F2
Cl2 Br2
I2
单质的氧化性
弱
卤素单质都能跟氢气发生反 应，生成卤化氢（气体）。
高 A、反应条件越来越____
递变性
低 B、剧烈程度越来越____ 弱 C、产物的稳定性越来越____
2）卤素单质间的化学性质
实验1-1
实验 现象 化学方程式
1、饱和氯水 与NaBr溶液
溶液分层， Cl2 + 2NaBr == 下层为橙色 2NaCl +Br2
卤素单质的物理性质
单 质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色 和状态
淡黄绿色 气体
密度
1.69 密 g/L 度 3.124 逐 g/L 渐 3.119 g/cm 增 4.93 大 g/cm
熔点 ℃
-219.6
沸点 溶解度 ℃ (100g水）
-188.1
颜 色 黄绿色 逐 气体 渐 深棕色 液体 加 紫黑色 深 固体
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数 相 同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结
构中，电子层数 依次增多，原子半径依 次 增大 。

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
投无路了，你只要足够坚定，运气会眷顾你；永远不要轻易放弃，或许再坚持下这个坎儿就过去了，一旦熬过阴霾，你会发现发现自己会变的无比强大。人生在世没有什么过不去的坎儿，如果遇到挫折和困难，我们必须激
励自己努力前行。不少朋友会写一些励志的话语贴在办公桌上，那么励志的句子致自己简短有哪些？今天小编就为大家整理了经典有气质内涵的句子，看看正能量的句子经典语句，让自己的每一天都充满生机，向着美好的 未来前行！一、励志的句子致自己简短1、前方无绝路，希望在转角。2、穷则思变，既要变，又要实干。3、欲望如海水，越喝越渴。4、不去追逐，永远不会拥有。不往前走，永远原地停留。5、勇气不是感觉不到恐惧而 是感觉到恐惧也继续做下去。、只有一条路不能选择，那就是放弃。7、只要还有明天，今天就永远是起跑线。8、现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。9、松驰的琴弦，永远奏不出时代的强音。10、东西，让你羡慕，却 不能拥有;有些错过，让你留恋，却终生遗憾。11、人生应该树立目标，否则你的精力会白白浪费。12、前方无绝路，希望在转角。13、最后的措手不及是因为当初游刃有余的自14、瞄准天上的星星，或许你永远也射不到， 但却比你瞄准树梢射得高远。15、一个人有生就有死，但只要你活着，就要以最好的方式活下7、过去是经历，现在是尝试，未来 是期待。经历过，尝试着，就有期待。18、别放弃你的梦想，迟早有一天它会在你手里发光。19、一个人拥有什么样的性格，就拥有什么样的世界。20、当你停下来休息的时候，不要忘记别人还在奔跑。二、经典有气质内 涵的句子1、不要问自己收获了多少果实，而是要问自己今天播种了多少种子。2、别为小小的委屈难过，人生在世，注定要受许多委屈。智者懂得隐忍，原谅周围的那些人，让我们在宽容中壮大。3、如果你热爱一件事， 那么你整天都能埋头于这件事而不觉得无聊，这样你才能在这个领域内出类拔萃。如果你全力以赴地去做你真心热爱的事情，那没有人会是你的对手。4、把圈子变小，把语言变干净，把成绩往上提，把故事往心里收一收， 现在想要的以后都会有。5、随着年龄的增长，人总会变得越来越宽容，所以很多事情到最后并不是真的解决了，而是算了吧。6、人和人真是说不清的劫数，你为了一个人辗转反侧夜不能寐，那个人又为了别人，神魂颠倒 食不知味。7、突然发现有些感情，有些事，不是几句煽情的文字就能决定的，终究抵不过内心的波涛汹涌以及现实的无奈。8、过去的人，有他们出现的意义，但不要太念念不忘。过去的人有过去的好，但最好的，都是你 身边的那个。9、不是谁辜负了誓言，而是被时间扯淡了思念。0、总有一天，你会在我的世界里下落不明，我会在你的世界里杳无音信1、在前进的路上，别急着一口气狂奔到底。静得下心，才能守住目标，沉得住气，才 能持续发力。以笃志力行的心态，做久久为功的努力，踏踏实实的你，终将变得很了不起。2、不再向往单纯，而是让心底的单纯唤醒梦魇迷住的躁动与孤寂，于是慢慢的，开始懂得了感恩，懂得了珍惜，懂得了生命中那些 真正重要的东西，有一种单纯的幸福幸福。3、我们总是喜欢拿顺其自然，来敷衍人生道路上的荆棘坎坷，却很少承认，真正的顺其自然，其实是竭尽所能之后的不强求，而非两手一摊的不作为。4、因为平时你们没有利益 冲突，自然相安无事。但有些人就是一旦触及利益，就绝不会忍耐你。所以啊，看一个人爱不爱你，重点是看有矛盾时，他会不会忍你。忍你的是好心，吼你的要当心。5、心，是静的才好，能静下来的，才是心情。不然， 烦躁中怎么能让自己染上心思。心思，是美的那种，女子的心思就是在安静的时间里，想一些事，看一本书，想一个人，那种心情只能在静的环境里生存。6、如果自己都在偷懒，命运又怎么会认可你。别再虚度光阴，叫醒 那个沉睡的自己。记住，只要开始，就永远不晚。7、人最大的对手，往往不是别人，而是自己的懒惰。别指望撞大运，运气不可能永远在你身上，任何时候都要靠本事吃饭。你必须拼尽全力，才有资格说自己的运气不好。

元素周期表课件(最新)高中化学必修二PPT演示2

元素周期表课件(最新)高中化学必修二PPT演示2

探究提示：1.周期序数＝电子层数；主族族序数＝最外层电子数。 2．第3列。因为第3列包含镧系元素和锕系元素。 知识归纳总结： 1．周期(每一横行)：
类别 周期序数
起止元素
包括元素 核外电子层 稀有气体原子 位置与结构的
种数
数
序数
关系
1
短周期
2
3
4
5 长周期
6
7
H～He
2
1
Li～Ne
8
2
Na～Ar
8
3
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2 元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2
课堂探究研析
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2
K～Kr
18
4
Rb～Xe
18
5
Cs～Rn
32
6
Fr～Uuo
32
7
2
10
18
36
周期序数＝电 子层数
54
86
118
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2
2．族(每一纵行)：
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT演 示（优 秀课件 ）2
2．原子序数： (1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。 (2)原子序数与原子结构的关系。 原子序数＝核电荷数＝_质__子__数_____＝__核__外__电__子__数____。
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A.
2
3 11
4
B.
2 10 11
19
18
19
C.
11
6 12 24 13
D.
31
6 14 32
7
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
D）
5. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B
总结:
Li
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
1) 都易失电子, 表现强还原性 2) 化合物中均为+1价
失电 子能 力
1.相似性: 最外层上都 化学性质相似 只有一个电 子
核对最 外层电 子的引 力
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
碱金属单质的化学性质： 1、与非金属单质的反应： 4Li+O2===2Li2O（氧化锂） 点燃 2Na+O2===Na2O2 （过氧化钠）
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
碱金属元素单质
Rb
1、碱金属元素的原子结构
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同 都为 。1个 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结
构中，电子层数 依次增多，原子半径依次
增大 。
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在 石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气
1.相似性:
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs) 4) 熔点低（均小于200℃） 5) 导电、导热
2.递变性:
1) 密度呈增大趋势(但K 反常) 2) 熔、沸点逐渐降低
碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ,原子核对 最外层电子 的引力逐渐 减弱，原子失电子的能力逐渐 。 增强 元素的金属性逐渐 增强 ，金属单质 的还原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越 来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强。
短周期
第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 锕系元素共15 种元素
周期序数 = 电子层数
（三）元素周期表的结构
ⅠA 主族： , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层
电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什么元素？ 氮元素
7N 14P 8O 16S
A是
B是
氧元素
C是 硫元素
aA
bB cC aA
cC bB
bB cC
aA
cC
bB aA
简单计算： 设最外层电子数为x
2x +x-1=17 3x=18 x=6 （合理）；2x + x+1=17 3x=16（否） 观察，可得A是氮元素 7N 8O B是氧元素
Na：第三周期第ⅠA; C: 第二周期第ⅣA；
Al：第三周期第ⅢA
S：第三周期第ⅥA
练习与思考：
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 • Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的 原子序数是： 3、19 • 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
H、Be 、 Al
• 族序数等于周期序数2倍的元素有： Ｃ S • 周期序数＝族序数2倍的有：
D. 电子层数的次外层电子数
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族， 其方法是采用原子序数逐步减去各周期的 元素种数，即可由最后的差数来确定。 最后的差数就是族序数，差为8、9、10时 为VIII族，差数大于10时，则再减去10， 最后结果为族序数。
Li、Ｃa
练 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 习 下，判断其位于第几周期？第几族？
X
第三周期第IA族 Y +53 2 81818 7 第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（
）
B A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
元素周期表
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。
（三）元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属 性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据(记！ )
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
元素原子序数的确定方法
１．用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律） 规则１ 对于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元素的原 子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数Ｚ）等于 相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周期中 元素的种数之和。如： Ｚ（Ｋ）＝Ｚ（Ｎａ）＋８（Ｎａ所在周期中元素 的种数）＝１１＋８＝１９。 规则２ 对于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期中元素 的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序 数与所求原子序数的元素所在周期的元素种数之和。 如： Ｚ（Ｂｒ） ＝ Ｚ（Ｃｌ）＋１８（Ｂｒ所在周期 中元素的种数）＝１７＋１８＝３５。
2.奇偶法。 一般情况下，对于某种元素，若常见价态是奇数， 则原子序数是奇数；若常见价态是偶数，则原子序数 是偶数。奇数与奇数或偶数与偶数的加减必为偶数， 奇数与偶数的加减必为奇数。 只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为
Na﹥Mg﹥Al
卤族元素
氟
卤素原子结构有何异同？
相同点：卤族元素原子结构的
氯
最外层电子数
相同， 都为
7
。
递变性：从F到I 溴
①
② ③
核电荷数
依次增多。
依次增多。 依次增大。
电子层数
原子半径
碘
卤族元素单质的物理性质的变化规律:
（随原子序数的递增）
14P 16S
C是硫元素
随堂检测: 推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表 中的位置（用周期和族来表示）。 原子序数为6:
第二周期ⅣＡ族 第三周期ⅢＡ族 第四周期ⅥＡ族 第五周期ⅦＡ族 第七周期ⅡＡ族
原子序数为13:
原子序数为34: 原子序数为53: 原子序数为88:
第二课时
产物
结论
会反应，比Na缓慢 剧烈反应，有“浮、 熔、游、红、鸣”现 象 更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸 遇水燃烧， 甚至爆炸
对 应 的 碱 和 氢 气
从Li—Cs，随 电子层数的递 增，还原性 （金属性）逐 渐增强。
Na
K
Rb
Cs
练习：完成下列方程式：
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
2Li+2H+= 2Li++H2↑
同一主族中，随原子核外电子层数增 加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐 渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐 渐增强。
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
5.氧化锂与水,CO2
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑ Li2O+H2O= 2LiOH Li2O+CO2= Li2CO3
共七个主族
族
（纵行）
副族： , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ⅠB
共七个副族
第VIII 族：三个纵行(8、9、10） 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
填写空白处的原子结构示意图, 找出编排规律
1H 2He
1
+1
3 Li
+3
+2
4 Be
+4 2 2
2
5B
+5 2 3