【高考化学常考知识点】(拿他查漏补缺!)
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高考化学常考知识点归纳总结
高考化学常考知识点归纳总结在高考化学的备考过程中，了解和掌握常考的知识点是非常重要的。
本文将对高考化学常考的知识点进行归纳总结，以帮助考生有针对性地复习和提升分数。
一、物质的结构与性质1. 元素与化合物：元素是由相同种类的原子组成的，化合物是由两个或多个不同种类的元素组合而成的。
在化学方程式中，用化学符号表示元素，用化学式表示化合物。
2. 原子与离子：原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
3. 分子与键：分子是由原子通过共价键结合而成的。
共价键包括单键、双键和三键，它们的键能逐渐增强。
4. 配位化合物：配位化合物是由中心金属离子和周围的配位体（通常是阴离子或分子）通过配位键结合而成的。
二、化学反应与能量变化1. 反应类型：高考化学常考的反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、电解反应等。
考生需要掌握各种反应类型的特点和常见实例。
2. 反应方程式：化学反应可以用化学方程式表示，其中包括反应物和生成物的化学式，并标明反应物和生成物的摩尔系数。
3. 化学能量变化：化学反应伴随着能量的变化。
考生需要了解热力学中的一些基本概念，例如焓变、熵变等，并掌握计算化学反应的能量变化的方法。
三、酸碱与盐1. 酸碱定义：考生需熟悉酸和碱的不同定义，包括Arrhenius酸碱定义、Brønsted-Lowry酸碱定义和Lewis酸碱定义。
2. 酸碱溶液的性质：酸性溶液具有酸味、能导电、酸性物质与金属反应等特点；碱性溶液具有碱味、能导电、碱性物质与酸反应等特点。
3. 中和反应：酸和碱反应得到盐和水的过程称为酸碱中和反应。
考生需记住常见的中和反应类型，例如酸与碱的中和反应、氧化酸与还原碱的中和反应等。
四、化学反应速率与化学平衡1. 反应速率：考生需了解化学反应速率的定义，以及影响反应速率的因素，如温度、浓度、物质的状态等。
2. 麦克斯韦方程：麦克斯韦方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科学学科，占据着一定的比重。
为了帮助同学们更好地备考化学，以下将对高考化学必考的知识点进行总结。
希望这份总结能够帮助同学们更好地复习和备考，取得优异的成绩。
1. 物质的性质与分类1.1. 物质的性质：物理性质、化学性质1.2. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.3. 元素的特点和常见元素：金属、非金属、类金属1.4. 化合物的特点和分类：离子化合物、共价化合物、中性化合物1.5. 混合物的特点和分类：均匀混合物（溶液）、非均匀混合物2. 原子结构与元素周期律2.1. 原子结构：原子核（质子、中子）、电子云、元素的原子序数2.2. 元素周期律：周期表的构成和元素周期律的基本规律2.3. 周期表的主要分组：主族元素、过渡元素2.4. 原子、离子和分子的概念及其关系3. 化学键与化合价3.1. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键3.2. 化学键的特点和形成规律3.3. 化合价的概念与计算方法4. 物质的化学变化与化学方程式4.1. 化学反应的特点和分类：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应4.2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的条件4.3. 摩尔与量的关系：物质的量、摩尔质量、摩尔比5. 溶液的勾配和溶解度5.1. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度5.2. 溶解度的定义和影响因素6. 化学反应速率与化学平衡6.1. 化学反应速率的概念和影响因素：浓度、温度、催化剂6.2. 化学平衡的概念和条件：化学平衡状态、平衡常数和反应向左向右的判断条件7. 酸碱与盐7.1. 酸碱的定义和性质7.2. 酸碱反应中的滴定方法和计算7.3. 盐的命名和性质8. 电化学8.1. 电解与电解质8.2. 电解质溶液的导电性和电解过程8.3. 电池的构成和工作原理8.4. 电极电位和标准电极电位的定义和测定9. 有机化学基础9.1. 有机化合物的命名方法和分类9.2. 烃类的结构和性质：烷烃、烯烃、炔烃9.3. 功能性基团和官能团的概念和常见有机化合物以上就是高考化学必考的知识点总结。
高考化学常考知识点汇总大全
高考化学常考知识点汇总大全化学作为高考科目之一，其中的常考知识点对考生来说至关重要。
了解这些知识点并且掌握其考点是高考化学取得好成绩的关键。
本文将对高考化学常考知识点进行汇总，帮助考生全面了解和复习这些重要的内容。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础的知识点之一。
考生需要熟记前20个元素的符号、原子序数和相对原子质量。
同时，掌握元素周期表的结构和特点，如周期、族、主族元素等，也是重要的。
2. 化学键和离子键化学键是化学反应中原子结合而成的力，其中最常考的是共价键和离子键。
共价键指原子间通过电子对的共享而形成的键。
离子键则是由正负电荷吸引而形成的键。
考生需要了解共价键的成键和非成键电子对，以及离子键的形成过程和特点。
3. 化学方程式和化学计量化学方程式是化学反应的理论描述，常用于表示反应物和生成物之间的转化关系。
在考试中，考生需要能够根据题目中给定的物质和条件，编写化学方程式并进行平衡。
化学计量是指在化学方程式中，各个物质的摩尔比例关系。
考生要能够根据给定的物质的质量和化学计量关系，计算其他物质的质量或摩尔数。
4. 化学反应的速率和平衡化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
考生需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并且能够根据反应速率常数计算反应速率的大小。
平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物浓度达到恒定的状态。
考生需要了解平衡常数的概念，以及变温、变压、变浓度等因素对平衡位置的影响。
5. 酸碱理论和pH值酸碱理论是化学中重要的理论之一。
考生需要了解酸碱定义、常见的酸碱指示剂、酸碱中和反应等内容。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，考生需要掌握计算pH值的方法，并了解不同pH值对溶液酸碱性质的影响。
6. 电化学电化学是研究电能与化学变化之间关系的学科。
考生需要了解电化学反应的平衡常数和标准电极电位的概念。
此外，还要了解电解质溶液的导电性和电解过程中阴极和阳极产物的生成。
高考化学常考知识要点
高考化学常考知识要点高考化学常考知识点受到广大考生的关注，因为它们贯穿了整个化学科目的内容，且经常作为高考的考点。
在备考过程中，掌握高考化学常考知识点是非常重要的。
1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，它包含了118个元素。
掌握元素周期表中历史、元素周期性规律、元素的分类与特性等内容，对于得分至关重要。
考生需要掌握元素周期表上方向、周期和族、周期性趋势、相邻元素性质的差异等方面的知识点，从而更好地理解化学反应和化学计算。
2. 化学计量与化学方程式化学计量与化学方程式是高考化学常考知识点之一，其掌握程度决定了考生进行化学反应研究的能力。
需要了解不同反应物的摩尔比例、量子数、化学方程式中各种符号的含义，以及化学反应的方式等。
在化学方程式中，化学物质之间的相互转换和化合反应对计量的要求是值得关注的，极大地影响了高考成绩。
3. 酸碱反应酸碱反应是高考中常见的一种化学反应。
在酸碱反应中，要注意有关掌握酸碱的定义、性质和分类、酸碱离子的特定状态、酸碱反应的判定方法等方面的知识点。
在这方面，重点要掌握酸碱反应的中和效应、化学反应的动力学、电离度的表示方法等进阶知识点。
此外，需要注意酸碱指标、酸碱盐、共振效应等有关化学反应方面的知识点。
4. 氧化还原反应氧化还原反应在化学中占有重要地位。
学生需要对氧化还原反应的实质、化学反应过程和反应方程式有深入的理解。
需要注意化学反应中有关氧化还原反应的基本的规律与其过程相关的各种知识点，如氧化数法、弱氧化剂和强氧化剂、单取代与双取代的反应等等。
在考试中，这些知识点是常见的考点。
5. 热力学热力学是化学中的重要分支，被广泛应用于各种化学反应和材料研究。
学生需要掌握相关的热力学定律、状态方程、等值线等基本的知识点。
在建立热力学模型时还要注意骨架结构、配合作用等细节。
需要了解的考点包括相对稳定性、热力学定律等性质、热效应等高级权衡问题。
6. 有机化学反应有机化学反应是高考化学常考知识点之一。
高考化学必考知识点资料
高考化学必考知识点资料高考化学是中国高考中的一门重要科目，对学生的化学基础知识和分析能力有着较高的要求。
为了帮助广大考生复习化学知识，本文将总结并阐述高考化学的必考知识点。
一、元素和化合物1. 元素周期表：重要的元素周期表的排列、元素周期表的特点、元素周期表的应用。
2. 元素和化合物的命名：常见元素的符号和名称、离子化合物和共价化合物的命名规则、酸、碱的命名。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法：化学方程式的基本要素、平衡化学方程式的编写方法、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 化学量的计算：物质的量的概念、摩尔质量、摩尔质量与化学方程式的关系、气体摩尔体积。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义和特点。
2. 氧化还原反应的类型：原子氧化反应、电子氧化还原反应、离子氧化还原反应。
四、溶液与电解质1. 溶液的基本概念：溶液的定义、溶解度、饱和溶液的判断。
2. 电解质的分类：强电解质、弱电解质、非电解质的特点和区别。
五、酸碱与盐1. 酸碱的定义：质子理论和氢氧离子理论、酸碱反应的特点。
2. 盐的性质和分类：一元盐和多元盐的概念、酸性盐、碱性盐、中性盐的判断。
六、电化学1. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的电离和电离程度、导电性的影响因素。
2. 电化学反应：电解质溶液中的电化学反应、原电池和电解池的特点和应用。
七、有机化学基础1. 有机化合物的命名：烃类、醇、酸、酮、醛等有机化合物的命名规则。
2. 有机化学反应：烷烃的燃烧、烷烃与卤素的反应、醇的酸碱性反应等。
以上是高考化学的必考知识点的简要总结，虽然只列举了一些基础知识点，但对于高考化学的备考来说是非常重要的。
考生在复习的过程中，除了了解这些知识点的概念和规则外，还应进行大量的练习，掌握解题技巧和思路。
化学是一门实践性很强的学科，记住知识点是基础，通过实践运用才能真正掌握化学知识。
因此，考生在备考过程中可以多进行实验、化学计算和解题训练，培养化学思维和分析问题的能力。
高考化学必考重点知识点精选
高考化学必考重点知识点精选高考化学必背知识点1.摩尔是物质的量的单位2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、__盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂高考的化学知识点整理1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。
这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。
高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。
2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。
考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。
3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。
考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。
考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。
5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。
考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。
6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。
考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。
7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。
考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。
8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。
高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。
9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。
考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。
10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。
考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。
高考化学常考知识点总结归纳
高考化学常考知识点总结归纳在高考化学考试中，有一些知识点是经常被考查的，掌握这些知识点对于取得优异成绩至关重要。
本文将对高考化学常考知识点进行总结归纳，帮助考生更好地备考。
一、元素周期表元素周期表是高考化学中的基本知识，考生需要熟悉元素的周期性规律以及各个元素的基本性质。
常考的知识点包括元素的周期数、各周期元素的变化规律、元素的化学符号和相对原子质量等。
此外，考生还应该了解具体元素的重要特性，比如金属的性质、非金属元素的性质等。
二、离子化合物离子化合物是高考化学中一个重要的考点。
考生需要了解离子化合物的组成、命名规则以及离子键的形成等。
常考的离子化合物包括氯化钠、氧化钙等。
同时，考生需要熟悉离子的电荷和离子键的特点。
三、化学方程式和化学计量化学方程式和化学计量是高考化学中的基础概念。
考生需要了解化学方程式的基本写法以及化学反应的平衡法则。
常考的化学计量知识点包括摩尔比、摩尔质量等。
此外，考生还需要掌握如何通过给定的反应物和产物计算反应的质量变化。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的重要知识点。
考生需要了解酸碱中和反应的基本概念以及酸碱指示剂的应用。
常考的酸碱中和反应包括氢氧化钠与盐酸的中和反应等。
此外，考生还应该熟悉酸碱溶液的pH值和酸性或碱性的判断方法。
五、化学键与分子结构化学键与分子结构是高考化学中的重要考点。
考生需要了解化学键的种类和特点，以及分子的结构和性质。
常考的化学键与分子结构包括共价键、离子键、极性分子等。
此外，考生还应该了解各类化合物的分子结构。
六、氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的重难点。
考生需要了解氧化还原反应的基本概念、氧化剂和还原剂的定义以及电子的转移过程。
常考的氧化还原反应包括金属与酸的反应、金属与非金属氧化物的反应等。
综上所述，高考化学常考知识点的总结归纳包括元素周期表、离子化合物、化学方程式和化学计量、酸碱中和反应、化学键与分子结构以及氧化还原反应等。
考生应该熟悉这些知识点的基本概念和相关规律，通过大量的练习和复习来确保对这些知识点的掌握程度。
高考化学学科常考复习考点资料整理
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高中化学学科中，高考化学作为最高级别考试，对于学生来说是至关重要的，特别是对于即将进入大学的学生来说更是重要的敲门砖。
为了帮助学生们能够更好地应对高考化学，本文将对高考化学必考知识点进行分析和总结。
1. 化学元素与物质的结构[i] 化学元素的基本概念，常见元素的使用与性质。
化学元素是指化学物质中最基本的单位，其由相同的原子组成。
目前已知的元素有118种，其中有一个是人工合成的。
学习化学需要牢记常见元素的符号和性质，例如，氧气为O₂，有刺激性，可以支持燃烧等。
[ii] 原子的基本概念，结构与原子量的概念。
原子是化学元素的最小化学单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子的结构可以分为原子核和电子云两部分。
在高考中，必须了解原子量的概念，它是指元素原子相对于碳-12的质量。
[iii] 分子和离子的概念，以及它们的组合方式。
分子是由多个原子通过化学键连接而成的，而离子则是电荷不为零的原子或原子团。
分子可以是化合物的一部分，例如，水是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子。
离子可以被认为是离子化合物的基本单元，被定义为离子形成化合物的带电原子或分子团。
2. 化学反应[i] 反应类型以及如何识别各种类型的反应。
在化学反应中，有许多反应类型，包括单质反应、酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
学生们应该熟悉各种类型的反应，以便快速识别和研究反应类型。
[ii] 反应热力学的基本概念，如焓变和熵变等。
热力学是描述化学反应热效应的学科。
学生需要了解反应热力学的基本概念，包括焓变和熵变，这些概念在解释化学反应过程中至关重要。
[iii] 化学平衡的基本概念，如何推导化学平衡常数。
化学平衡是化学反应过程中的一个重要概念，其是指化学反应中反应物和生成物在一定的条件下达到稳定时的状态。
学生需要掌握平衡常数的概念，以及如何确定该值。
3. 化学反应中的化学键和化合物[i] 化学键的基本概念，原子间如何进行化学键合成。
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高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlC l3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
N2：* NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧C x H y O z + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CCH4：* CH3COONa+NaOHC2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液C2H2：CaC2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：（1）化合反应：H2+O2（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·x H2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O（3）复分解反应：酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物+H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧C x H y O z + O2 13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H214种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl六、原电池、电解池反应17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。
制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应：乳酸（CH 3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应：CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧 还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢 21、有机物的转换关系（1）CH 3CH 3 → CH 3CH 2Cl → CH 2=CH 2 → CH 3CH 2OH → CH 2=CH 2 →CH 3CH 2Br → CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH → CH 3COOCH 2CH 3 → CH 3CH 2OH → CH 2=CH 2 →（2）CH 3OOCCH 3→CHO OOCCH 3→COOHOOCCH 3→COOHOH→COONa ONa→COONa OH→COOHOH→ COOHOH BrBr（3）BCBr 2C 3H 6CH 3O3CCOOHO3（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO 2 → 葡萄糖 → 淀粉 （5）由制（6）由苯酚制（7）制优质汽油CH 2－CH 2n第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe 2O 3、F e (O H )3、Fe(SCN)3、Cu 2O 、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na 2O 2、AgBr 、AgI 、Fe 3+(aq)、碘水、K 2CrO 4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu 2+(aq)、CuSO 4·5H 2O 、[Cu(NH 3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe 2+(aq)、FeSO 4·7H 2O 、氯气、CuCl 2(aq)、5、紫：KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl 4溶液； [苯酚遇FeCl 3溶液显紫色]6、黑：Fe 3O 4、MnO 2、CuO 、C 、CuS 、PbS7、橙：K 2Cr 2O 7、浓溴水、溴的CCl 4溶液8、棕：NO 2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、干冰（固体CO 2）、石英和水晶（SiO 2）11、酸：醋酸（CH 3COOH ）、水杨酸（COOHOH）、草酸（H 2C 2O 4•2H 2O ）、蚁酸（HCOOH ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH ）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH 与CaO 及少量水的混合物） 13、盐：纯碱（Na 2CO 3）、大理石（CaCO 3）、胆矾（CuSO 4•5H 2O ）、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O] 、熟石膏2CaSO 4•H 2O 、漂白粉[C a (C l O )2与CaCl 2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC 2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO ）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（NH 2－CH 2－COOH ）、谷氨酸第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式 X AZ 、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr 、Mn 、Fe 、Cu 、N 、O 、Al 等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。