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高一电解质溶液知识点总结一、定义电解质溶液是指在水中能够电离成离子的化合物溶液。
电解质溶液中含有大量离子，在溶液中离子呈现自由、活跃的状态，因此电解质溶液具有良好的导电性，并能够发生电解质溶液的化学反应。
二、电解质的分类1.强电解质：在水中能够完全电离成离子的化合物，如盐酸、硫酸等。
2.弱电解质：在水中只能部分电离成离子的化合物，如乙酸、醋酸等。
3.非电解质：在水中不能电离成离子的化合物，如葡萄糖、乙醇等。
三、电解质溶液的导电性由于电解质溶液中含有大量的离子，因此电解质溶液具有良好的导电性。
当外加电压或电场作用在电解质溶液中时，溶液中的离子会向着电场方向移动，从而产生电流。
这也是为什么电解质溶液能够被用来制备化学电池、电解槽等电化学设备的原因。
四、电解质溶液的化学反应1.电解质溶液在电解质设备中会发生电解反应。
以电解水为例，电解水可以分解成氢气和氧气：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)2.电解质溶液还会参与其他化学反应，如酸碱中和反应、沉淀反应等。
五、电解质溶液的影响因素1.浓度：电解质溶液中离子的浓度越大，导电性就越强。
2.温度：随着温度的升高，电解质溶液的导电性一般会增加。
3.离子的种类：不同的离子对电解质溶液的导电性也会有影响。
例如，Na+和Cl-的电解质溶液导电性更强。
六、常见的电解质溶液1.盐水：指添加食盐到水中形成的电解质溶液。
盐水在许多实验和工业应用中都有重要的用途。
2.酸性溶液：指含有酸性离子的电解质溶液，如盐酸溶液、硫酸溶液等。
3.碱性溶液：指含有碱性离子的电解质溶液，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等。
4.饱和盐溶液：指在水中溶解了过量的盐所形成的电解质溶液。
七、电解质溶液的应用1.化学电池：电解质溶液在化学电池中被用来传递离子并产生电流，是现代生活中电子设备的重要组成部分。
2.电镀：电解质溶液被用来进行电镀，将金属沉积到导电基底上，从而改善金属的外观和性能。
3.电解制氢氧气：电解水可以产生氢气和氧气，这是现代工业中制备氢气和氧气的重要方法。
高三化学之电解质溶液什么是电解质溶液？电解质溶液是由电解质及其溶剂水组成的溶液，其中电解质能够在溶液中以离子形式存在。
在电解质溶液中，正负离子被水分子包围，并与周围水分子形成溶剂化层。
电解质溶液通常能够导电，因为溶液中的离子能够在电场的作用下迁移。
电解质的分类电解质可分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质强电解质在溶液中完全电离，生成大量离子。
常见的强电解质有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和氯化钾（KCl）等。
在溶液中，这些电解质完全分解为阴离子和阳离子。
例如，HCl完全电离为H+（氢离子）和Cl-（氯离子）。
弱电解质弱电解质在溶液中只有部分离解，并生成少量离子。
弱电解质的离解度较低，溶液中大部分是以分子形式存在。
常见的弱电解质有乙酸（CH3COOH）、氨（NH3）和醋酸（CH3COONa）等。
在溶液中，这些电解质只部分分解为阴离子和阳离子。
电解质溶液的导电性由于电解质溶液中存在离子，它们能够在电场的作用下迁移，因此电解质溶液是良好的导电体。
电解质溶液的导电机理电解质溶液的导电机理可以用离子迁移解释。
当外加电场施加在电解质溶液中时，正离子被电场推向负电极，负离子被电场推向正电极。
电解质溶液的导电性主要取决于以下因素：1.电解质的浓度：电解质的浓度越高，溶液中的离子数量越多，导电性越强。
2.电解质的离子价数：离子价数越高，电解质的导电性越好。
因为离子价数越高，每个离子携带的电荷越多。
3.温度：温度越高，电解质溶液的导电性越好。
因为高温能够促进离子迁移，并降低电解质溶液的电阻。
电解质溶液的电导率电解质溶液的导电性程度可以用电导率来表示。
电导率是指单位长度和单位截面积的溶液在单位电压下的电流强度。
电导率的单位是西门子/米（S/m）。
电导率越高，溶液的导电性越强。
电解质溶液的影响因素电解质溶液的性质可以受到一些因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1.温度：随着温度的升高，电解质溶液的离子迁移速度加快，导电性增强。
常考题空7 电解质溶液中有关电离(水解)平衡常数的计算【高考必备知识】1．电离常数与水解常数的关系 (1)电离常数表达式①一元弱酸(HA)： HA H +＋A － )()()(HA c A c H c Ka -+∙=②二元弱酸(H2A)：H 2A H +＋HA － )()()(21A H c HA c H c Ka -+∙=HA —H +＋A 2－)()()(22—HA c A c H c Ka -+∙=③一元弱碱(BOH)：BOHB +＋OH － )()()(BOH c OH c B c K b-+∙=(2)电离常数(K 电离)与电离度(α)的关系——以一元弱酸HA 为例25 ℃，c mol·L －1的弱酸HA ，设电离度为αHAH ＋ ＋ A －起始浓度/mol·L －1 c 0 0变化浓度/mol·L －1 c 酸·α c 酸·α c 酸·α平衡浓度/mol·L －1c 酸－c 酸·αc 酸·αc 酸·α电离平衡常数K a ＝(c 酸·α)2酸·1－α)＝c 酸·α21－α，由于α很小，可认为1－α≈1则K a ＝c 酸·α2，α (越稀越电离)，则：c (H ＋)＝c 酸·α＝酸c K a ∙(3)电离常数与水解常数的关系①对于一元弱酸HA ，K a 与K h 的关系：K h ＝K WK a如：CH 3COONa ：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －)()()()()()()()()()()()(3333333COOH CH K K COOH CH c H c COO CH c K H c COO CH c H c OH c COOH CH c COO CH c OH c COOH CH c K a ww h =∙=∙∙∙=∙=+++—————②对于二元弱酸H 2B ，K al (H 2B)、K a2(H 2B)与K h (HB －)、K h (B 2－)的关系：21a w h K K K =；12a wh K K K =B 2－＋H2OHB －＋OH －，K h1(B 2－)＝c (OH －)·c (HB －)c (B 2－)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (HB －)c (H ＋)·c (B 2－)＝K wK a2HB －＋H2O H 2B ＋OH －，K h2(HB －)＝c (OH －)·c (H 2B )c (HB －)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (H 2B )c (H ＋)·c (HB －)＝K w K al ③强酸弱碱盐：K h ＝K WK b如：NH 4Cl ：NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +)()()()()()()()()()()()(23b 234423423O H NH K K O H NH c OH c NH c K OH c NH c OH c H c O H NH c NH c H c O H NH c K ww h ∙=∙∙=∙∙∙∙=∙∙=+++++———(3)水解常数(K h )与溶度积常数(K sp )的关系——强酸多元弱碱盐：K h ＝KspKw n如：AlCl 3：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋KspKw OH c Al c OH c H c Al c H c K h 3333333)()()()()()(=⋅⋅==-+-+++2．计算电离常数的常见类型(1)起点时刻：巧用三段式例1．HR 是一元酸。
冠夺市安全阳光实验学校（新课标）高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液温馨提示：此题库为Word 版，请按住Ctrl ，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word 文档返回原板块。
考点7 电解质溶液1.（2010·浙江高考·T26·15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka （CH3COOH ）＝51.810-⨯，Ka （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap （CaF2）＝101.510-⨯②25℃时，32.010-⨯mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F-）与溶液pH 的变化关系，如下图所示： 请根据以上信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1 HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH3COO-） c （SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）-34.010⨯ mol·L -1HF溶液与-44.010⨯ mol·L -1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
考查弱电解质的电离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。
【思路点拨】解答本题应先理解Ka 及Kap 的意义，然后依据Ka 及Kap 的表达式进行计算。
【规范解答】（1）由Ka （CH3COOH ）、Ka （HSCN ）的数据知，HSCN 的酸性比CH3COOH 强，其溶液中c(H+)大，所以其溶液与NaHCO3溶液反应的速率快。
高一化学电解质溶液知识点电解质溶液是指在溶液中能够产生离子的物质。
它们在电解过程中能导电，并且具有一系列独特的性质和行为。
本文将介绍高一化学中与电解质溶液相关的几个知识点。
1. 电解质和非电解质的区别电解质是可以在水溶液中或熔融状态下产生离子的物质，如强酸、强碱和盐类。
它们能够导电并参与电解反应。
非电解质则不能在溶液中产生离子，无法导电，常见的有蔗糖、醇类等。
2. 电离和解离电解质在溶液中发生电离，即分解成离子形式。
强电解质能够完全电离，如盐酸（HCl）在水中电离成H+和Cl-离子。
弱电解质则只有部分离解，如乙酸（CH3COOH）在水中产生少量的H+和CH3COO-离子。
3. 电解质溶液的电导性质电解质溶液因含有离子而能够导电。
当两个电极（一个阳极和一个阴极）与电解质溶液连接时，离子在溶液中移动形成电流。
强电解质的导电能力较强，而弱电解质的导电能力较弱。
4. 电解质溶液的络合作用电解质溶液中的离子能够与其他物质形成络合物。
络合作用是指离子与分子之间通过配位键结合的现象。
这种络合作用对于电解质的溶解度、化学反应速率等具有重要影响。
5. 电解质溶液的浓度与电导率的关系电解质溶液的浓度越高，其中离子的浓度也越高，导致电导率增加。
浓度与电导率之间通常呈现线性关系，即浓度越高，电导率越高。
6. 电解质溶液的电解过程电解过程是指通过外加电势的作用，将离子在电解质溶液中进行分解的过程。
在电解过程中，被氧化的物质（阴极）释放电子，被还原的物质（阳极）接受电子。
7. 电解质溶液的电解质分离度电解质分离度是指电解质溶液中离子形成的比例。
它表示了电解质溶液导电能力的强弱。
电解质的分离度越高，溶液的电导率越高。
8. 电解质溶液的强弱电解质的判断强弱电解质可以通过其电离程度来判断。
强电解质在溶液中能够完全电离，生成大量离子，并且溶液导电能力强。
而弱电解质只能部分电离，生成少量离子，导电能力较弱。
总结：高一化学中，电解质溶液是一个重要的知识点。
专题电解质溶液常考的知识点：（1）弱酸或弱碱、盐类水解的平衡移动：升高温度、加水稀释、增大反应物的浓度或减小生成物浓度平衡正移。
（2）酸、碱、盐对水的电离平衡的影响：酸、碱抑制水的电离，由水电离产生的c(H+)或c(OH-)小于10-7mol/L;盐促进水的电离，显酸性的盐溶液由水电离产生的c(H+)大于10-7mol/L。
（3）不同的盐溶液中同种离子浓度的大小比较（看其他的粒子对水解平衡的影响）方法：一看个数，二看促进还是抑制（4）加水稀释的问题：①氢离子和氢氧根离子浓度不能同时减小②酸碱性一定是强酸强碱变化最大（5）盐类水解程度大小的比较：比较方法是看水解生成的电解质那个更弱。
（6）酸碱中和反应后溶液的酸碱性（一元酸碱）：a、给物质的量的浓度：等浓度等体积混合谁强显谁性（恰好中和看生成的盐溶液的酸碱性）。
b、给离子浓度：等离子浓度等体积酸碱混合谁弱谁过量显谁性。
（7）溶液中离子浓度的比较：①盐溶液方法：电荷守恒和元素守恒:电荷守恒:重点注意等式中是否包含了所有的离子，离子所带电荷数不为1的，在离子符号前是否乘上了所带的电荷数。
元素守恒：看盐的化学式中元素间物质的量的关系，如Na2CO3溶液中钠元素是碳元素的物质的量的二倍。
而碳元素又以(HCO3－)、(CO32－)、(H2CO3)等粒子存在，所以有c(Na+) =2 [c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)]②盐溶液和弱酸(弱碱)：如：CH3COOH与CHCOONa溶液的酸碱性比较电离与水解程度的大小（电离程度大，不考虑水解，电离补充酸根离子；电离与水解程度相等既不考虑水解也不考虑电离，离子浓度关系就是盐中离子的倍数关系）③两种溶液的混合离子浓度的比较，一定要先反应看生成的溶质，在进行综合比较。
（8）不断加热可以彻底水解的盐溶液:要求掌握弱碱的氯化物如：FeCl3加热蒸干灼烧后得到的固体产物是Fe2O3（9）因双水解不能共存的离子组：记忆Al3+（Fe3+）和HCO3-,其他的离子组以Al3+和HCO3-为标准（10）弱电解质的证明方法:①已知浓度直接测PH ②测盐溶液的PH ③已知c(H+)或PH加水稀释10n倍后在测PH ④等浓度的强酸与弱酸对比的方法⑤等离子浓度的强酸与弱酸对比的方法。
高考电化学知识点——电解原理(一)电解原理1. 电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。
2. 电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。
3. 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
4. 电子流向：(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极。
5. 电极名称及反应阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6. 电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原总反应式：CuCl2=Cu+Cl2 ↑7. 电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+ > Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阴离子的放电顺序：是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)> F-是活性电极时：电极本身溶解放电注先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液电解产物的规律：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质电解水型阴极：4H++4e-==2H2 ↑阳极：4OH--4e-==O2↑+ 2H2ONaOH水增大Na2SO4上述四种类型电解质分类：(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(二)电解原理的应用1. 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法(2)电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M- ne-==Mn+阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn+ + ne-==M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液2. 电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜;阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3. 电冶金(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝(2)电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl==Na++Cl-通直流电后：阳极：2Na++ 2e-==2Na阴极：2Cl- - 2e-==Cl2↑规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
七．电解质溶液（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1．电解质凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。
电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。
所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。
2．分类（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。
（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。
用可逆号“”、弱酸：H S、H CO、H PO、4．非电解质凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。
常见的非电解质非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5某些非金属氢化物：CH4、NH3大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖（二）弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离特点（1）微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。
（2）可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。
因此，弱电解质的电离是可逆的。
（3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。
（4）平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。
2．电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。
电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。
条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。
（三）水的电离和溶液的pH值1．水的电离和水的离子积常数H2O是一种极弱电解质，能够发生微弱电离H2O H+ + OH–25℃时c(H+)=c(OH–)=10–7 mol·L–1水的离子积K w=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①K w只与温度有关，温度升高，K w增大。
如：100℃ K w=10–12②K w适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。
2．溶液的pH（1）pH：pH=–lg[c(H+)]。
在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度。
（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液 温馨提示：此题库为Word 版，请按住Ctrl ，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word 文档返回原板块。
考点7 电解质溶液1.（2010·浙江高考·T26·15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka （CH3COOH ）＝51.810-⨯，Ka （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap （CaF2）＝101.510-⨯ ②25℃时，32.010-⨯mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F-）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1 HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH3COO-） c （SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）-34.010⨯ mol·L -1HF 溶液与-44.010⨯ mol·L -1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
【命题立意】本题主要考查弱电解质的电离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。
【思路点拨】解答本题应先理解Ka 及Kap 的意义，然后依据Ka 及Kap 的表达式进行计算。
【规范解答】（1）由Ka （CH3COOH ）、Ka （HSCN ）的数据知，HSCN 的酸性比CH3COOH 强，其溶液中c(H+)大，所以其溶液与NaHCO3溶液反应的速率快。
反应结束后所得两溶液分别为CH3COONa 溶液和NaSCN 溶液，由于HSCN 的酸性比CH3COOH 强，则SCN-的水解程度比CH3COO-弱，所以c （CH3COO-）<c （SCN-）。
（2）Ka （HF ）=+-c(H )×c(F )c(HF)，当c （F-）= c （HF ）时，Ka （HF ）= c(H+)，图中交点处即c （F-）=c （HF ），对应的pH 为3.45，所以Ka （HF ）=10-3.45。
（3）当pH=4.0时，溶液中的c （F-）=1.6×10-3 mol·L -1，溶液中c （Ca2+）=2.0×10-4 mol·L -1，则c （Ca2+）×c 2（F-）=5.1×10-10＞Kap （CaF2），故有沉淀产生。
答案：（1）HSCN 的酸性比CH3COOH 强，其溶液中c(H+)大，故其溶液与NaHCO3溶液反应的速率较快 < （2）10-3.45(或3.5×10-4) Ka(HF)=+-c(H )×c(F )c(HF)，当c （F-）= c （HF ）时，Ka （HF ）= c(H+)，查图中交点处即c （F-）=c （HF ），故所对应的pH 即为Ka 的负对数，所以Ka （HF ）=10-3.45。
（3）查图知，当pH=4.0时，溶液中的c （F-）=1.6×10-3 mol·L -1，溶液中c （Ca2+）=2.0×10-4 mol·L -1，则c （Ca2+）×c 2（F-）=5.1×10-10＞Kap （CaF2），故有少量沉淀产生。
【类题拓展】沉淀的溶解与生成（1）沉淀的溶解在难溶电解质的溶液中当Q ＜Ksp 时，就会使沉淀溶解。
①酸碱溶解法加入酸或碱与平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使溶解平衡向溶解的方向移动。
如难溶于水的碳酸钙可以溶解于酸中等。
②发生氧化还原反应使沉淀溶解如难溶于水的硫化铜等可以溶解于硝酸中。
③生成络合物使沉淀溶解如难溶于水的氯化银可以溶解于氨水中。
（2）沉淀的生成在难溶电解质的溶液中当Q ＞Ksp 时，就会有沉淀生成。
在溶解平衡体系中加入与体系中相同的一种离子，就会使另一种离子沉淀出来；在有多种离子的溶液中，当加入一种与它们都生成沉淀的离子时，生成的哪种沉淀的溶解度最小，就优先生成哪种沉淀。
2.（2010·北京高考·T10·6分）下列解释实验事实的方程式不正确的是A ．0.1mol ／Ｌ3CH COOH 溶液的pH ＞１： CH3COOH CH3COO －＋H ＋ B ．“2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅２NO2（ｇ）N2O4（ｇ）ΔＨ＜０（红棕色） （无色） C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Fe ＋８H ＋＋2N -3O 3Fe2+＋2NO ↑＋4H2OD ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－＋H2O HCO3－＋OH －【命题立意】本题以常见实验为呈现形式,主要考查对反应原理的正确理解和化学用语的准确使用。
【思路点拨】对实验反应原理的正确理解和准确使用化学用语。
【规范解答】选C 。
若 3CH COOH 是强酸，则0．1mol ／Ｌ3CH COOH 溶液的PH=１，现在PH ＞１，说明3CH COOH 是弱酸，因此A 正确。
“2NO 球”浸泡在冷水中，温度降低，颜色变浅，说明 ２NO2（ｇ）N2O4（ｇ）平衡正向移动，ΔＨ＜０，故B 正确。
铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为生成了Fe3+，方程式为Fe ＋NO3－＋4H ＋====Fe3＋＋NO ↑＋2H2O ，故C 错误。
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，CO32－＋H2O HCO3－＋OH －，故D 正确。
3.（2010·北京高考·T11·6分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。
下列分析正确的是A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C ．CuSO4与ZnS 反应的离子方程式是2+2-Cu +S CuS ↓D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【命题立意】本题以自然界中铜的转化为体现形式,主要考查沉淀溶解平衡的相关知识。
【思路点拨】考虑沉淀转化的实质。
【规范解答】选D 。
沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，PbS 转变为铜蓝（CuS ），说明CuS 的溶解度小于PbS 的溶解度；原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝也应该具有还原性，因为硫元素处于最低价态—2价；CuSO4与ZnS 反应的离子方程式应该是Cu2＋＋ZnS ＝CuS+Zn2＋，这是一个复分解反应；自然界地表 层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应，故只有D 正确。
4.（2010·福建理综·T10·6分）下列关于电解质溶液的正确判断是A. 在pH = 12的溶液中，K +、Cl-、3HCO -、Na +可以大量共存 B. 在pH ＝ 0的溶液中，Na +、3NO -、23SO -、K +可以大量共存 C. 由0.1 mol ·1L -一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B OH +-+ D. 由0.1 mol ·1L -一元酸HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A- + H2O 垐?噲?HA + OH-【命题立意】本题主要考查考生对电解质溶液中的离子共存、弱电解质的电离以及盐的水解的掌握情况，这部分内容的考查形式一般是将盐类水解与弱电解质的电离、pH 等知识融合在一起进行综合考查。
【思路点拨】解答本题应注意以下几个问题：(1)做离子共存问题要特别注意题设条件，同时要注意把握能反应的离子。
(2)注意弱电解质的电离特点(3)注意判断pH 与盐水解的关系。
【规范解答】选D 。
选项A ：pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存，A 是错误选项；选项B ：pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存，B 是错误选项。
选项C ：0.1mol/L 的一元碱的pH=10表明该一元碱在溶液中不能完全电离，是弱碱、弱电解质，电离方程式应该用可逆号。
C 是错误选项。
选项D：由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性，D项正确，选D。
【类题拓展】判断离子共存的规律方法：1.若题目限定了颜色，如限定溶液无色，则有颜色的离子不能存在。
2.在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子均不能大量共存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子均不能大量共存；而酸式弱酸根离子在以上两种溶液中均不能大量共存。
3.能发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应以及双水解完全的离子均不能共存。
4.做离子共存问题时，应该注意隐含条件的挖掘，如“在无色透明溶液中”、“在强碱性溶液中”、“因发生氧化还原反应而不能大量共存的”等等。
5.（2010·广东高考·T12·4分）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)【命题立意】本题主要考查离子浓度的关系，是最近几年高考常考试题，属于拔高题，同学们要进行专题训练才可以熟练掌握其解题技巧。
【思路点拨】看到不等式想到盐类水解、弱电解质电离分析题干中酸性强弱→看选项→看到等式想到三守恒（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）【规范解答】选D。
A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，正确。
NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；【类题拓展】比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.1.一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小①当盐溶液中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH-）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a.CH3COONa溶液 b.NH4Cl溶液a.[Na+]＞[CH3COO-] ＞[OH-] ＞[H+]b.[Cl-] ＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]②当盐中阴、阳离子不等价时。
