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第20章 s 区金属20-7．商品氢氧化钠中为什么常含有杂质碳酸纳?怎样用最简便的方法加以检验?如何除去它?答：因为氢氧化钠是强碱，容易吸收空气中的CO 2，反应生成Na 2CO 3。
检验的方法是：取少量商品氢氧化钠溶解，向其中加入饱和CaCl 2溶液，若生成白色沉淀，证明有Na 2CO 3存在。
除去Na 2CO 3的方法是：可先配饱和的NaOH 溶液，在这种溶液中，Na 2C03不溶，静置后，沉淀过滤除去。
20-13 . 已知Mg(OH)2的K sp =1.8×10-11, NH 3·H 2O 的K b =1.8×10-5, 计算下列反应的平衡常数:Mg(OH)2 + 2NH 4+=== Mg 2+ + 2NH 3·H 2O讨论Mg(OH)2在NH 4Cl 溶液中的溶解性。
解：Mg(OH)2 + 2NH 4+====== Mg 2++ 2NH 3·H 2O K 值不是很大，在浓的NH 4Cl 溶液中可溶解。
第21章 p 区金属21-7. 有一白色固体混合物，可能含有SnCl 2、 PbCl 2、 SnCl 4·5H 2O 、 PbSO 4等，从下列实验现象判断哪几种是确实存在的，并用反应式表示实验现象。
①加水生成悬浊液A 和不溶固体B ；②A 中加少量盐酸则澄清，滴加碘淀粉溶液可褪色.③固体B 易溶于稀HCl ，通入H 2S 得黑色沉淀，沉淀与H 2O 2反应转变为白色。
21-8. （1）利用下列数据：① Al 3++ 3e -= Al ϕA θ = -1.662V ② Al(OH)4- + 3e - = Al + 4OH- ϕB θ = -2.30V计算反应 Al 3++ 4OH - = Al(OH)4- 的平衡常数。
（2）用标准电极电势说明下列反应中哪个能正向进行。
计算能正向进行反应的△r G θ和平衡常数。
242232][NH O]H ][NH [Mg ++⋅=K 2bsp K K =056.0)108.1(108.12511=⨯⨯=--① PbO 2 + 4H + + Sn 2+ = Pb 2+ + Sn 4++ 2H 2O ② Sn 4++ Pb 2++ 2H 2O = Sn 2++ PbO 2 + 4H +解（1）①-②得： Al 3++ 4OH - = Al(OH)4-② ∵ ϕA θ (PbO 2/Pb 2+) - ϕA θ(Sn 4+/Sn 2+) = 1.455 - 0.15 = 1.305V ＞0∴ ①反应可正向进行。
第20章d区过渡金属元素习题解答1．为什么过渡元素中，同族元素从上到下高氧化态物质的稳定性升高，而过渡后的p区元素同族自上而下低氧化态的物质趋于稳定？2．自ⅣB族到ⅦB族元素的最高氧化态在溶液中为什么不存在简单的离子M4+、M5+、M6+？3．为什么d区金属的密度、硬度、熔点、沸点一般较高？4．过渡元素的氧化态分布有何特点？5．由MnO2制备锰酸盐应在酸性介质还是碱性介质中进行？欲把Mn2+ 离子氧化为MnO4–离子应选用何种氧化剂？6．Cr3+与Al3+在生成化合物方面有何异同？7．根据下列实验现象，写出相应的化学反应方程式：（1）在酸性K2Cr2O7溶液中加入Na2SO3溶液，颜色由橙红变蓝绿色，此时加入乙醚，并用HNO3酸化，溶液变为深蓝色。
（2）黄色的BaCrO4溶在浓盐酸中，得到的是绿色溶液，写出化学方程式，说明颜色变化。
（3）Fe2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液作用，得不到Fe2(CO3)3。
（4）在水溶液中用Fe3+与KI作用，不能制得FeI3。
（5）向Fe3+溶液中加入KSCN后出现红色，若再向溶液中加入Fe粉或NH4F晶体，红色又消失；（6）向CoCl2溶液中加入NaOH溶液，先析出粉红色沉淀，沉淀很快又转为灰绿色至褐色。
8．写出下列反应的化学方程式：（1）TiO2(s) + BaCO3(s) → ；（2）V2O5(s) + HCl(aq) → ；（3）Cr2O72–(aq) + Ag+(aq) + H2O(l) → ；（4）[Cr(OH)4]–(aq) + H2O2(l) + OH–(aq) → ；（5）MnO4–(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → ；（6）MnO2(s) + HCl(aq，浓) → ；（7）Cr3+(aq) + MnO4–(aq) + H2O(l) → ；（8）Co2O3(s)+ HCl (aq，浓) → ；（9）K3[Fe(CN)6] (aq) + Fe2＋(aq) → ；（10）PO43–(aq) + (NH4)2MoO4(aq) + H＋(aq) → ；（11）PdCl2(aq) + CO(g) + H2O(l) → ；（12）Pt(s) + HNO3(aq) + HCl(aq) → 。
高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。
图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
元素及元素周期表一．选择题：1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁2．决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．核外电子数3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ）A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B ．2Na ：“2”表示两个钠元素C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ）A ．核电荷数为12B ．核外有3个电子层C ．带12个单位正电荷D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A ．钠原子最外层有11个电子B ．钠的相对原子质量是C ．钠属于非金属元素D ．钠的原子序数为116.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。
据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。
镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）A 、镉原子的质子数为48B 、镉原子的相对原子质量为112gC 、镉是金属元素D 、镉原子的核外电子数为488.正确读写化学符号是学好化学的基础。
铝元素符号书写正确的是（ ）9．硒被誉为“抗癌大王”。
根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ）A ．硒属于金属元素B ．硒的原子序数是34C ．硒的原子结构示意图中x=4D ．硒的相对原子质量是 gMg ＋210．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。
下列有关镉的说法中错误．．的是（）A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是11.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（）A．H B. He C. N12．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。
第1章《原子结构与元素性质》章末习题一、单选题（共10道题）1．下列说法正确的是A．焰色试验是化学变化B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量D．自然界中的原子都是基态2．下列能层中，不包含d 能级的是A．2B．4C．5D．63．原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋磁量子数。
对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为A．+12或-12B．0C．1或-1D．+32或-324．下列原子半径大小顺序正确的是①1s22s22p3①1s22s22p33s23p3①1s22s22p5①1s22s22p33s23p2 A．①>①>①>①B．①>①>①>①C．①>①>①>①D．①>①>①>①5．在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是A．B．C．D．6．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D．ds区元素不都是副族元素7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；①1s22s22p63s23p3；①1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：①>①>①B．原子半径：①>①>①D．最高正化合价：①>①>①8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误．．的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是①A族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。
已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
2020—2021学年（人教2019）化学选择性必修二第1章原子结构与性质（有答案）第1章原子结构与性质一、选择题1、若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)2、下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是()A．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子的电子云轮廓图是一个球形，表示在这个球以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾3、下列说法正确的是（）A．3p2表示3p能级上有两个轨道B．M层中的原子轨道数目为3C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．基态Cl原子的轨道表示式为4、具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④5、如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、B6、具有1s22s22p63s23p1电子结构的原子是( )A．Mg B．Na C．He D．Al7、下列原子的电子排布式正确的是()A．9F：1s22s22p6B．15P：1s22s22p63s33p2C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p58、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s29、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高10、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期第Ⅷ族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第Ⅴ族，f区11、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne12、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )A．1s22s22p5 B．1s22s22p6C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2*13、元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()83Bi铋6s26p3209.0A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子*14、下列各组元素各项性质的比较正确的是()A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：As>Se>BrC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C*15、下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多二、非选择题1、(1)Cl原子核外电子能量最高的电子所在的能级是________。
无机化学第二章答案【篇一：大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??p?第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。
?pmv13.6ev。
n2h）。
2?m分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
无机化学练习题(含答案)第1章原子结构与元素周期系1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
简明无机化学第二版答案【篇一：《无机化学》习题解析和答案】》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章 s区元素（4学时）第二十一章 p区金属（4学时）第二十二章 ds区元素（6学时）第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
● 化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
● 化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
● 化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
d区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成反应方程式；五计算和回答问题一判断题返回目录1 所谓内过渡元素指的是d区元素。
（）2 第一过渡系元素是指第四周期的过渡元素。
（）3 第二过渡系元素是指第五周期的过渡元素。
（）4 第三过渡系元素是指第六周期的过渡元素。
（）5 第Ⅷ族过渡元素属于内过渡元素。
（）6 Zr与Hf性质相似是由惰性电子对效应造成的。
（）7 钼是我国的丰产元素之一。
（）8 钨是我国的丰产元素，储量为世界首位。
（）9 Fe3+和Cr3+的硫酸盐都可形成矾。
（）10 d区元素全都是重金属。
（）11 一般说来，同一族过渡元素的原子半径随原子序数的增加而增大。
（）12 同一周期副族元素的原子半径随着原子序数的增加而依次减小。
（）13 过渡元素都是金属元素，也称作过渡金属。
（）14 在过渡元素中化学性质最活泼的是钪副族。
（）15 多数过渡元素都可以形成多种氧化值的化合物。
（）16 第一过渡系元素的第一电离能随原子序数的增大而依次减小。
（）17 MnO4-具有颜色是由于发生电荷迁移而造成的。
（）18 CrO42-具有颜色是由于产生d-d跃迁而造成的。
（）19 中心离子电子构型为d1～d9的配离子大多具有颜色。
（）20 中心离子电子构型为d0或d10的配离子大多是无色的。
（）21 过渡元素的许多水合离子和配合物呈现颜色，其原因多是发生d-d跃迁而造成的。
()22 在所有金属羰合物中，金属元素的氧化值都是零。
（）23 金属羰基配合物受热易分解为金属和一氧化碳。
（）24 ds区元素原子的次外层都有10个d电子。
（）25 在d区元素中以ⅢB族元素最活泼。
（）26 许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。
（）27 许多过渡金属及其化合物具有催化性能。
（）28 第一过渡系元素比相应的第二、三过渡系元素活泼。
（）29 第一过渡系元素中，从Sc到Mn，元素的最高氧化值等于其族序数。
（）30 在过渡元素中最高氧化值出现在第三过渡系的Ⅷ族中。
（）31 在所有单质中，硬度最大的是铬。
（）32 在所有单质中，熔点最高的是钨。
（）33 (NH4)3PO4·12MoO3·6H2O属于杂多酸盐。
（）34 在羰合物中，直接与金属原子相连的原子是氧原子。
（）35 ⅥB族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。
（）36 铬的最高氧化值等于其族序数。
（）37 Cr、Mo、W都是重要的合金元素。
（）38 Cr2O72-呈现颜色是因为发生了d-d跃迁。
（）39 CrO42-呈现颜色的原因是发生了电荷迁移。
（）40 Cr(Ⅲ)的配合物具有颜色是由于发生了d-d跃迁。
（）41 金属铬具有耐腐蚀性是因为铬的硬度大。
（）42 ⅥB族各元素都能形成多酸化合物。
（）43 在Cr的化合物中，毒性最大的是Cr(Ⅵ)的化合物。
（）44 铬能缓慢地溶于稀盐酸或稀硫酸，生成Cr3+和H2。
（）45 K2Cr2O7是一种同多酸盐。
（）46 在CrCl3溶液中加入氨水可以生成[Cr(NH3)6]3+。
（）47 实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。
（）48 在水溶液中CrO5很不稳定，容易分解。
（）49 Cr(Ⅲ)形成的配合物大多数是六配位的，呈八面体构型。
（）50 H2Cr2O7的酸性比H2CrO4的酸性强。
（）51 在铬钾矾溶液中加入氨水可以生成Cr(OH)3沉淀。
（）52 次氯酸钠是强氧化剂，它可以在碱性介质中将[Cr(OH)4]-氧化为Cr2O72-。
（）53 中，Br2(l)可以将Cr3+氧化为CrO42-。
（）54 在CrO5中含有-O-O-键，Cr的氧化值为+6。
（）55 CrO5在水溶液中不稳定，易分解生成Cr3+和O2。
（）56 CrO5在戊醇中稳定性较强，并呈蓝色。
（）57 在[Mn(CO)5]Cl中，Mn的氧化值为+1。
（）58 在Na[Mn(CO)5]中，Mn的氧化值为-1。
（）59 在锰的化合物中，锰的最高氧化值等于它在周期表中的族序数。
（）60 锰可以用作炼钢中的去氧剂。
（）61 锰的氢氧化物的酸性随氧化值的增大而增强。
（）62 锰的氧化物的酸性随氧化值的增大而逐渐增强。
（）63 金属锰与稀HCl反应生成MnCl2和H2。
（）64 锰与O2在加热条件下反应生成MnO。
（）65 锰与F2在加热条件下反应生成MnF2。
（）66 Mn2O7是高锰酸的酸酐。
常温下为黄绿色油状液体。
（）67 MnO4-呈紫色，这是由于d-d跃迁所致。
（）68 经过灼烧的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3都不易溶于酸。
（）69 MnO42-在强碱性溶液中稳定。
（）70 在K2MnO4溶液中加入HAc可以生成KMnO4和MnO2。
（）71 KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
（）72 KMnO4必须存放在棕色瓶中保存。
（）73 在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
（）74 Mn(OH)2能被空气中的氧氧化。
（）75 MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是MnO4-和MnO2。
（）76 铁系元素在地壳中丰度最大的是铁。
（）77 浓H2SO4能使铁的表面钝化，所以可以用钢质容器贮存浓H2SO4。
（）78 铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。
（）79 Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2还原性强弱的顺序是Ni(OH)2<Co(OH)2<Fe(OH)2。
（）80 铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化性强弱的次序为：Fe(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。
（）81 铁、钴、镍能被磁场强烈吸引，所以被称为顺磁性物质。
（）82 铁、钴、镍都能溶于稀酸而形成水合离子。
（）83 金属铬可以被浓硝酸钝化，金属铁也可以被浓硫酸钝化。
（）84 Fe(Ⅲ)盐溶液常呈现黄色是因为溶液中[Fe(H2O)6]3+是黄色的。
（）85 在水溶液中Fe3+与浓氨水可以形成[Fe(NH3)6]3+。
（）86 在FeSO4溶液中加入浓氨水不能生成[Fe(NH3)6]2+。
（）87 氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
（）88 黄血盐溶液是黄色的，赤血盐溶液是红色的。
（）89 普鲁士蓝和滕氏蓝是两种组成、结构都不相同的物质。
（）90 无水FeCl3具有一定的共价性，可以升华。
（）91 FeF3、FeCl3、FeBr3热稳定性高低的顺序是FeBr3>FeCl3>FeF3。
（）92 Fe3+与F-、SCN-、CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe(CN)6]3->[Fe(NCS)6]3->[FeF6]3-。
（）93 配位数为4的Ni(Ⅱ)的配合物都是顺磁性物质。
（）94 Ni(Ⅱ)的平面正方形配合物呈反磁性。
（）。
95 Ni(Ⅱ)的八面体构型配合物是外轨型配合物。
（）。
96 [Co(CN)6]3-是低自旋配合物，具有较强的稳定性。
（）。
97 水溶液中[Co(NCS)4]2-很稳定，不易发生解离。
（）。
98 Co(Ⅱ)的配合物都是蓝色的，在水溶液中稳定性较差。
（）99 Na3[Co(NO2)6]试剂可用于鉴定溶液中的K+。
（）。
100 [Ni(H2O)6]2+为蓝色。
（）。
101 CoCl3在水中能存在。
（）102 Co2O3是黑色的稳定化合物。
（）103 Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。
（）104 钛在自然界储量丰富，但由于工业化生产较晚，且提取困难，所以人们称钛为稀有金属。
（）105 钛不能与氯、溴、碘反应生成TiCl4、TiBr4和TiI4。
（）106 Ti(Ⅳ)在水溶液中是以TiO2+形式存在。
（）107 TiCl4是以离子键为主的化合物。
（）108 钛能与骨骼、肌肉生长在一起，可用于接骨，制作人工关节，被誉为亲生物金属。
（）109 高温下钛能与氟、氧反应生成TiF4、TiO2。
（）110 在水溶液中难以制出Ti(Ⅱ)化合物。
（）111 含钛、铌各半的合金是超导材料。
（）112 水溶液中的TiO2+是以链状聚合形式[Ti-O-Ti-O-]n2n+存在。
（）113 钒的化合物都没有毒。
（）114 加热时钒可直接与氧反应生成V2O5。
（）115 加热时钒可直接与氟反应生成VF5。
（）116 加热时钒能与碳、氮、硅生成间充型化合物。
（）117 氧化值为+2的钒的氧化物、硫化物、卤化物都没制得。
（）118 钒与溴、碘反应的产物是VBr3、VI3。
（）119 钒与氯只能生成VCl4。
（）120 氧化值为+5的钒化合物全是反磁性的。
（）二选择题返回目录121 下列元素属于第二过渡系的是（）。
(A)Ti；(B)La；(C)Pd；(D)Au。
122 第一过渡系元素是指（）。
(A)第四周期过渡元素；(B)第五周期过渡元素；(C)镧系元素；(D)锕系元素。
123 下列离子中，半径最小的是（）。
(A)K+；(B)Ca2+；(C)Sc3+；(D)Ti4+。
124 下列金属元素中，其基态原子只有一个4s电子的是（）。
(A)钴；(B)镍；(C)铜；(D)锌。
125 下列金属中，不溶于冷的浓硝酸的是（）。
(A)Mn；(B)Cd；(C)Co；(D)Cr。
126 下列金属中，不溶于冷的浓硝酸的是（）。
(A)Fe；(B)Zn；(C)Ag；(D)Cu。
127 下列元素中，最不易形成含氧阴离子的是（）。
(A)Cr；(B)Mn；(C)Ni；(D)Fe。
128 第二、三过渡系元素性质的差别比第一、二过渡系元素的小，主要原因是（）。
(A)惰性电子对效应的结果；(B)屏蔽效应的结果；(C)双峰效应的结果；(D)镧系收缩的结果。
129 由于La系收缩，下列各组元素性质相似的是（）。
(A)La系与Ac系；(B)Ru、Rh、Pd；(C)Sc与La；(D)Zr与Hf。
130 下列元素中原子的(n-1)d亚层不为半满的是（）。
(A)Cr；(B)Mo；(C)Mn；(D)W。
131 下列金属中熔点最高的是（）。
(A)钛；(B)铬；(C)钼；(D)钨。
132 下列金属中，硬度最大的是（）。
(A)W；(B)Cr；(C)Mo；(D)Ni。
133 下列各组金属不溶于冷的浓硝酸的是（）。
(A)Zn和Ag；(B)Cr和Fe；(C)Ti和Mn；(D)Cu和Cd。
134 下列化合物中酸性最强的是（）。
(A)Nb(OH)5；(B)Zr(OH)4；(C)Hf(OH)4；(D)Ta(OH)5。
135 下列离子中，顺磁性最强的是（）。
(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。
136 下列关于过渡元素氧化值的叙述中，错误的是（）。
(A)某些过渡元素的最高氧化值不一定等于族序数；(B)某些过渡元素可形成氧化值为负数的配合物；(C)少数过渡元素只有一种氧化值的化合物；(D)过渡元素的最高氧化值不能大于族序数。
