2013届高三新课标版原创配套月考试题 化学3b卷

试卷类型：A 2013届高三新课标原创月考试题一 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 建议使用时间：2012年8月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 1．[2011·潍坊一模]2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。

下列有关叙述正确的是（ ） A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C．CO2是氧化产物，N2是还原产物 D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA 2．[2012·漳州质检]分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．．．．KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A．．．Cl2强 D．－．[2012·] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－ C．Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ．[2012·] 在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Fe2＋Al3＋ClO－Cl－B．K＋Cu2＋OH－NO3－ C．NH4＋Na＋Br－SO42－D．Mg2＋H＋SiO32－SO42－ 下列叙述正确的是（ ） A．CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．．．11．0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，A．mol B．mol C．mol D．mol 12．[2012·九江一模]将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A．开始加入合金的质量可能为16.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．标况下产物NO的体积为22.4 L 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包括6个小题，共64分） 13．[2012·西安交大附中一模]（8分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。

2013届高三第三次月考试卷化学考生注意：1．本试卷分为试卷和答卷两部分。

试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

满分100分，考试时量为90分钟。

2．答案全部填写在答卷上，只交答卷。

写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23第Ⅰ 卷一、选择题（每小题仅有一个选项正确，每小题2分，共50分）1．下列物质中能导电的是A．硫酸铜晶体B．硝酸钾粉末C．熔融的氯化钠D．无水乙醇2．下列说法中正确的是A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等3．下列试剂的保存方法不正确的是A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AB．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AC．常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体6．化学中的平衡如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。

下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)A ．稀醋酸溶液中B ．氢氧化钙悬浊液中C ．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中7．下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．H2O B．NH3C．CO2D．CH48．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同9．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋10．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度,分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低，反应速率增大11．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl212．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－113．常温下，由水电离出的c（H＋）=1×10－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Ba2＋、NO3－B．Ca2＋、Al3＋、Br－C．Na＋、ClO－、SO42－D．Mg2＋、Cl－、NH4＋14．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9.0B．10.5 C．9.5 D．11.015．下列变化规律错误的是A．微粒半径：F–< Cl– < Br– < I–B．稳定性：HI< HBr <HCl< HFC．沸点：HF< HCl < HBr< HI D．阴离子还原性：F–< Cl– < Br– < I16．已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体5 mol (标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3常德市一中2013届高三第三次月考（化学试卷） 第 2 页 共3页17．在一定条件下，A 气体与B 气体反应生成C 气体。

山西大学附中2012-2013学年第二学期3月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至6页，第II卷7至16页，共300分。

考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第I卷（选择题共126分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、下列叙述中正确的是（）A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子B．油脂、淀粉和蛋白质都是食物中含有的重要营养物质，一定条件下都能水解C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液D．二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分异构体共有3种（不考虑立体异构）8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH＝2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAB．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为NAD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br-＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl-＋Br210、X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

试卷类型：A 2013届高三新课标原创月考试题2 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 建议使用时间：2012年9月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．[2012· A．．H＝5.6形成酸雨 C．．．[2012·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图： C．中子数为 20 的氯原子Cl D．NH3的电子式：．[2012·天津卷] 下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ．[2012·江苏卷] 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ．[2012·]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A．－－．由mXa+与nYb－得，m＋a＝nb C．X、Y一定不是同周期元素 D．．[2012·]下列说法正确的是（ ） A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡAB．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 ．[2012· 下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ ．[2012·]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H－9.48kJ·mol-1 ② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＋26.48 kJ·mol-1 A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一 C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ ．[2012·]下列热化学方程式中，正确的是甲烷的热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)2H2O(g) ΔH＝890.3kJ·mol-1 B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1 D．已知：2Zns)＋O2(g)＝2ZnOs) ΔH＝701.0kJ/mol 2Hg(l)＋O2(g)＝2HgOs) ΔH＝181.6kJ/mol 则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnOs)＋Hg(l) ΔH＝ 10．[2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

高三上学期化学第三次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分）“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥酯化反应．A . ①④B . ②③C . ⑤⑥D . ②⑤2. （3分）下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解3. （3分）下列说法正确的是（）A . 石英玻璃主要成分是硅酸盐B . 太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保、节能C . 木材浸泡在硅酸钙溶液可以防腐和防火D . 工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品4. （3分）向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A . 氯化钡B . 氢氧化钡C . 碳酸钠D . 氢氧化钾5. （3分）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A . 向稀硝酸中加入铁粉B . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水C . 向NaOH溶液中通入CO2气体D . 向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液6. （3分）25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol7. （3分） (2016高二上·汉中期中) 下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳8. （3分）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . AB . BC . CD . D9. （3分）(2017·新课标Ⅲ卷) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键10. （3分） (2019高三上·衡阳月考) 下列有关图像的说法正确的是（）A . 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B . 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C . 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D . 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法11. （3分）(2018·齐齐哈尔模拟) 一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。

巴中市第三中学高2013级高三第三次月考理科综合试题化学部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题片上^ 并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色签字笔节写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后，将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的。

1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是（）①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥2、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是( )A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5N AB．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9N AC．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3N AD．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为N A3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－5、已知25℃、101kPa时：下列说法正确的是( )A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应6、下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性7、将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。

2013届高三第一次月考化学试卷2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3．（3分）下列各组离子一定大量共存的是（）A．在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O﹣、C1﹣B．在、Na +、、C1﹣C．在c（H+）=0.1mo1/L的溶液中：K+、I﹣、C1﹣、D．在澄清透明的无色溶液中：Na +、Cu2+、、4．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数0.25N AB．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AC．1L0.5mo1．L﹣1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5N AD．5．（3分）下列说法正确的是（）A．将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B．将盐酸KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C．在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱D．新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且溶液呈碱性的是（）A．向水中通入氨气B．向水中加入A12（SO4）3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟．将X通过适量的氯水时，X完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（）A．X中可能有HBr B．X中一定有SO2C．X中一定没有CO2D．X中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ） A ． A gNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++Ag B ． N aHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba（OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠溶液显碱碳酸钠发生了水解碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性性，硫酸钠溶液显中性D 向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应A．A B．B C．C D．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制氨气C．实验室制氧气D．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）A．①②B．①③C．①④D．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，则下列说法正确的是（）A．2CuFeS2中的S为﹣2价B．C uFeS2仅是还原剂C．横线上的物质应是CuSD．若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）A．0.3mo1NO2和0.3mo1NOB．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C．0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4D．0.6mo1NO14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27gB．当滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液85mL时所得沉沉淀的成分为Mg（OH）2和A1（OH3 C．由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50 D．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）15．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

云南师大附中2013届高考适应性月考卷（三）化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结后，请将本试卷和答题卡并交回。

满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：1．答题茄子，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑o如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共1 3小题，每小题6分o在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法不正确的是A．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路”C．以NO和N02为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．FcCI3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路8．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识。

下列示意图或图示正确的是9．下列化学用语书写正确的是1 0．下表中'对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是11．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况屯的密度为0.76g·L —1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的12。

下列说法正确的是A ．原子半径：W>Z>Y>X>MB ．在上述五种元素形成的单质中，X 元素可形成几种同素异形体C ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定没有离子键12．下列叙述正确的是A ．室温下pH=7的CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)>c（CH 3COO —）>c （H +）=c （OH —）B ．分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H 2O 2溶液，再向其1支加入少量MnO 2，可以研究催化剂对H 2O 2分解速率的影响C ．热稳定性：HF>HC1>HBr>HID ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH 的物质的量相等13．实验是研究化学的基础。

试卷类型：B 2013届高三新课标原创月考试题4 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：有机化合物 化学实验 建议使用时间：2012年11月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

．[2012·山东卷] 下列实验操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ．[2012·．[2012·]实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A．装置①常用于分离的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．装置 D．装置④[2012·淮安二模]下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 C．实验室用图甲所示的装置制取少量氨气 D．实验室用图乙所示的装置除去Cl2中的少量HCl ．[2012·泉州二 下列实验操作或装置符合实验目的是( ) 选项目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置 或 操作6．[2012·（Barrelene)，（ ） A．（C6H5CHCH2)互为同分异构体 B． C． D．mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L 7．[2012·课标全国卷] 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有不考虑立体异构A．5种　B．6种C．7种 D．8种 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 ．[2012·]下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是 10．[2012·江苏卷] 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体 析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色 沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色 沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色 沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)．[2012·泉州二有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。

试卷类型：B2013届高三原创月考试题二化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：非金属及其化合物物质结构与元素周期律化学反应与能量建议使用时间：2012年9月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．[2012·盐城二模]下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2．[2012·莆田质检]下表各选项中，不能．．利用化合反应通过Y得到W的一组物质是（）3．[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol4．[2012·山东卷] 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5．[2012·宿州质检]下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（）6．[2012·南允三模]室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。