河南省洛阳市汝阳县实验高中2020届高三化学11月月考试题(PDF)

高三化学11月月考试卷高三化学11月月考试卷可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，36分）1．设N A表示阿佛加德罗常数的值，下列关于N A的下列说法中正确的是A．铁粉与一定量浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2N AB．124g白磷中含有P—P键的数目为4N AC．含2N A个化学键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)molD．7.8gNa2S溶于水中，S2-的数目为0.1N A2．不能用勒沙特列原明白得释的是A．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全B．饱和FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱C．NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解成效好D．氨水的储存需要密封、低温储存3．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm），其中▲代表的是A．AsH3 B．HBr C．H2Se D．GeH44．通过复习总结，你认为下列对化学知识的概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但相同化合价只对应一种氧化物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的粒子之间都一定存在化学键5．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A．为防止污染大气，从吸取塔出来的尾气常用NaOH溶液吸取B．由于高压的条件有利于SO2转化为SO3，因此SO2接触氧化采纳高压的反应条件C．为提高SO3的吸取效率，吸取操作采取逆流形式，SO3从吸取塔的下部通入D．在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量6．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。

下列说法正确的是A．生成氯气的相对分子质量为72B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6C．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×10237．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。

高三化学11月份月考试题化学试题一、单项选择题（16×3＝48分）1、2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。

你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH43．下列离子方程式书写不正确．．．的是（）A 向纯碱溶液中加入醋酸溶液CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO3－＋OH－+ Ba2+ = BaCO3↓＋H2OD．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O4．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1molCO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=+2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+b kJ/mol5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×10236．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等7．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R 是A.HClB.Cl2C.COD.NH38．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀甲＋丙→沉淀乙＋丙→沉淀丙十丁→沉淀乙＋丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（）A Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2B BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3C BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO39．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．次氯酸B．二氧化碳C．三氟化硼D．五氯化磷10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：，关于茉莉醛的下列叙述错误．．的是A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应12．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是A．质子数a＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W13．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、H+、I-、NO3-D．由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

2019-2020学年高三化学11月月考试题一、单项选择（每小题2分，共50分）1、将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（）A. 反应后的水溶液可以使酚酞变红B. 钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D. 食盐水出现浑浊现象2、下列说法中不正确的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层3、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2SO4C．熟石灰—CaCl2D．明矾—Al2(SO4)34、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl5、钠着火后，可用于灭火的物质或器材是( )A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂6、下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A．Na2O2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．CaO7、化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是( )A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生C．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”8、下列关于“化学与健康”的说法正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．H2O2能清除路面空气中的C x H y、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂9、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的（）A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素D．锌元素10、漂白粉的主要成分是（）A．NaClO B．CaCl2和 Ca(ClO)2 C．NaCl和NaClO D．Ca(ClO)2 11、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．Cl2 B．CO C．N2 D．CO212、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项性质实际应用A SO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器C Al（OH）3具有弱碱性Al（OH）3可用于制胃酸中和剂D Fe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜13、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④14、能证明SO2具有漂白性的是（）A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色15、下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界B．钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中C．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭D．钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯16、下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A．Al2O3 B．FeC．Al D．（NH4）2CO317、把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（）A．钠浮在水面上B．会听到嘶嘶声C．水溶液变为红色D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动18、钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性19、 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu20、下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是( )A B C D用品有效NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2成分用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂21、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

2019-2020年高三11月月考化学试题含答案7.下列变化一定属于化学变化的是( )①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷⑧久制浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧8.下列叙述正确的有几个( )①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2②将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀③讲过量SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu⑤SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在A．5个B．3个C．2个D．1个9.N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶于水得1L溶液，Na＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为4.5N AD．18gC与1molO2完全反应后，得到CO2的分子个数为N A10.根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br211.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为( )A．1,3-丁二烯B．环丁二烯C．2-丁炔D．1-丁炔12.下列对实验操作及结论的描述不正确的是( )A．夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C．滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯13.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g.则x等于( )A. 8.64gB. 9.20gC. 9.00gD. 9.44g26.（14分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_____ ___。

高三化学科11月月考试题6.把元素R的气态氢化物H n R在高温下分解为固态物质和H2，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，同时分解前后两种气体质量之比为17∶1，则下列叙述正确的是 A．R的离子各电子层电子数分别为2、8、8B．R的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸弱C．R的最高价氧化物中含氧50%D．R的含钠化合物（Na n R）不能与氯水发生置换反应7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族8、下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A.铷燃烧的产物只有氧化铷B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱9、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。

下列物质中不能满足．．．．上述结果的是A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O1110、下列物质中可不能因见光而分解的是A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO11、关于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，一定有Ba2+12、下列有关叙述中正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更稳固B．C和Si同主族，因此CO2和SiO2差不多上由极性键构成的非极性分子C．S8和SiO2差不多上共价化合物，NH4Cl和CaC2差不多上离子化合物D．若II A族某元素的原子序数为m13．下列气体的制备可采纳右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl26.（17分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子确实是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

2019-2020学年高三化学11月月考试题(III) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A.金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 TiB.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C.常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸D.潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的 Fe 与空气中的 O2 直接反应生成Fe2O3 2．下列类比关系正确的是A.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2B.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成Li2O 或 Li2O2D.Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应3. 下列有关叙述正确的是A.混合物一定由两种或两种以上的元素组成B. 13C和14C互为同位素，得电子能力不同C. ⅠA族与ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4. 下列与实验相关的叙述正确的是A. 锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C. 从含Ⅰ- 的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SiO32-B. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、SCN-C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、l-D. 无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-6. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18gD2O含有10N A个质子B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AC. 2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AD. 常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是8. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B. 第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强9.下列离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 向NaAIO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+2AIO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 10短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的主族序数是周期序数的两倍，下列推断正确的是A. T的氧化物是光导纤维的主要成分B. W的单质易溶于水C. R的最高价氧化物对应的水化物能与T的单质发生置换反应D. R的最简单氢化物稳定性大于Q的最简单氢化物稳定性11.下列有关元素及其化合物说法正确的是A. SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B. C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量B. 已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1C. 已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则 a>bD. 已知 P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定13.某离子反应涉及H2O、ClO-、lO3-、OH-、l2、Cl-六种微粒。

11月份化学月考试题题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案可能用到的相对原子质量：H ： 1 N ： 14 C ： 12 O ： 16一、选择题（每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是： A.石蜡熔化、石蜡燃烧 B.钢铁生锈、鸡蛋变臭 C.油库爆炸、汽油挥发D.石墨导电、水结成冰2. 一些化学符号有多种意义，①表示一种元素②表示一个原子③表示一种单质，下 列符号不同时具有上述三种意义的是： A. FcB. 0C. Ne3. 下列属于对物质化学性质描述的是： A.氢气在通常情况下是没有颜色的气体 C.湿衣服在太阳下晒干了4. 下列说法错误的是:A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子B. 原子也可以保持物质的化学性质C. 所有的原子核屮一定都有质子和屮子D. 原子的最外层电子数决定元素的化学性质5. 某物质1. 6g 完全燃烧生成4. 4g 二氧化碳和3. 6g 水，下列对该物质描述中正确 的是:A. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素B. 一定含碳、氢、氧三种元素C. 一定只含碳、氢两种元素D.该物质中碳、氢元素的质量为11： 96. 如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是： A.化学反应中分子的总数一定不变 B.该反应属于分解反应C.甲物质是化合物D.反应前后原子的种类和数目不变D. CB.酒精燃烧 D.氧气能够支持燃烧7.下列化学用语书写正确的是：A.碳酸钠NaCOsB.四个氢分子4H?C.镁离子Mg+2D.氯化顿屮顿元素为+1价BaCl8.我国的长征三号火箭，使用的主要燃料是偏二甲脐（化学式为C2H8N2）O下列关于偏二甲盼的说法正确的是：A.偏二甲聆是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成B.偏二甲月井的相对分子质量是60gC.偏二甲聊是由2个碳元素、8个氢元素和2个氮元素组成D.偏二甲聆中碳、氮、氢的元素质量比是6： 7： 29.下列化学方程式书写正确的是：A 占燃A. 3Fe+2O2===Fe3O4B・（2田+202丝三CO2+2H2OC. S+O2==SO21D. 2出0整2H2f + O2 f10.实验室中不能被加热的玻璃仪器是：A.试管B.量筒C.烧杯D.锥形瓶11・人体里含量最多的金属元素是：A.氧B.硅C.铝D.钙12.化学反应前后一定发生变化的是：A.分子数目B.分子种类C.原子的种类D.元素的种类13.若物质R能发生下列反应2R+2H2O4-7O2==2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为：A. FeS B • FC2S3 C. FeO D.FeS2/ \ MnO.(2) ____ K CIO3 二亍KC1 + __ Ch fM ・用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是:二、填空题（17、18题每空1分，其他的每空2分，共62分） 16、用相应的化学符号填空：（1）空气屮体枳分数最大的气体 ________ o （2） 5个亚铁离子 _____________（3） 2个二氧化硫分子 _________ o （4）碳酸钙 __________ o（5） 五舟首 图中表示的粒子是 ______________ o （6）最轻的气体 _______ o7刀（7）氢氧化镁 _________ o （8）硫酸钠 _________________ o17、（每空1分，共5分）在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，可看到烧杯内壁 有 出现，说明蜡烛燃烧生成了 ___________________ （填化学式）;取下烧杯迅速向烧杯 中加入少量澄清石灰水，振荡，可看到 _______________________ ，说明蜡烛燃烧生 成了 ______ （填化学式）。

2019届高三化学11月月考试题可能用到的原子量：Na ：23 N ：14 K ：39 N ：14 H ：1 O ：16 S ：32第I 卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分） 1． 下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 2．下列物质中既有混合物，又有纯净物的一组是（ ）A ．盐酸、氯水B ．漂白粉、胆矾C ．液氯、红磷D ．烧碱、纯碱 3． 下列描述不涉及．．．化学变化的是（ ） A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D ．有机溶剂作食用油的萃取剂4．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Mg(OH)2的是（ ） A ．单质 B ．氧化物 C ．酸 D ．碱 5．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．实验室在硫酸亚铁溶液中加少量铁粉B ．医药上用小苏打治辽胃酸过多C ．工业上利用黄铁矿炼铁D ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 6．N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是（ ） A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N A B ．标准状况下，11.2 L 氦气中含有0.5 N A 原子C ．常温常压下，46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数N A 个 7． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．在pH = 1的溶液中：23SO -、Cl －、3NO -、Na +B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl －、3NO -、K +C ．在1 mol ·L －1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、24SO -、OH －D ．在1 mol ·L －1的AlCl 3溶液中：4NH +、Ag +、Na +、3NO -8．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3−= Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ = H2SiO3↓+2Na+10．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确．．．的是（）A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质11．对下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应②Ca (OH)2溶液与CO2反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应。

X三中2020-2021学年度上学期第三次月考高三化学试卷命题：胡建平可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32Cl—35.5 Ca—40 Cr —52 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共48分）1.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O3．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+4．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

河南省洛阳市汝阳县第一中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣参考答案：D考点:离子共存问题．专题:离子反应专题．分析:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并根据溶液呈电中性分析解答．解答:解：A．根据溶液呈电中性，阳离子K+、Ca2+所带的正电荷总数等于阴离子OH﹣、Cl﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，因体积一定所以C（K+）+2C（Ca2+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+C（OH﹣），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，则电荷守恒，但Ca2+与OH﹣能形成氢氧化钙微溶物不能共存，故A错误；B．Fe2+、H+、与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，所以该组离子不能大量共存，故B错误；C．根据溶液呈电中性，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数等于阴离子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所带的负电荷总数，因体积一定所以需C（Na+）+C（K+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数不等于阴离子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所带的负电荷总数，故C错误；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶液呈电中性，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数须等于阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，3C（Al3+）+C（Na+）=4mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数等于阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，故D正确；故选D．点评:本题考查了离子共存问题，注意离子之间的反应及溶液呈电中性是解答本题的关键，题目难度不大．2. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5N AC. 5.6g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3N AD. 通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2N A参考答案：D3. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液参考答案：答案：B4. 下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族参考答案：B略5. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：答案：C6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2 CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2 HCIOB. 碳酸钠的水解：CO32- +2H2O H2CO3+2OH-C. 少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+＋2OH-＋H2↑D. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O 参考答案：D 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定B.测定H2反应速率(mL?s—1)C.高锰酸钾滴定草酸D.定容参考答案：C略8. 实现下列反应需要加入氧化剂的是A．Al(OH)3 →AlO2—B．Cl2→Cl—C．SO32—→SO2D．Fe2+ →Fe3+参考答案：D略9. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。

河南省洛阳市汝阳第二中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A．Ba(OH)2与H2SO4 B．FeBr2与Cl2C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2参考答案：A2. （2008·四川卷）下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。

3. 下列说法正确的是A．图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B．图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C．图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%D．图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点参考答案：A略4. W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+参考答案：B略6. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。

2020-2021学年河南洛阳高三上化学月考试卷一、选择题1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A.“火神山”医院地面上铺的HDPE 也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B.棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维C.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应D.单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保2. N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.实验室用H 2O 2制取氧气，生成1molO 2电子转移数是4N A B.500mL0.2mol ⋅L −1K 2SO 3溶液中含有的离子总数为0.3N AC.1mol 乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3N AD.2.24LCl 2（标准状况）溶于水制成1L 溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2mol ⋅L −13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.电解饱和MgCl 2溶液：2Cl −+2H 2O ===电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑B.向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2++NO 3−+4H +=3Fe 3++NO ↑+2H 2OC.向NaClO 溶液中通入少量CO 2:ClO −+CO 2+H 2O =HClO +HCO 3−D.NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO 3−+Ba 2++2OH −=BaCO 3↓+CO 32−+2H 2O4. 为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中有机化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力。

该化合物中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。

下列叙述不正确的是（ ） A.该化合物是既含有极性键又含有非极性键的极性分子 B.该化合物中X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序为： Z >Y >X C.三种元素的非金属性强弱顺序为：Z >Y >XD.X 与Z 组成的一种化合物(X 2Z 2)也是一种“绿色”消毒剂，其电子式为：5. 下列说法中，正确的是（）A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N AB.1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2N A个C.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD.100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A6. 硝化细菌可将NH4+转化为NO3−，发生反应NH4++2O2→NO3−+2H++H2O，下列说法错误的是（）A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B.反应一段时间后，溶液的酸性增强C.1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8molD.NO3−既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1:2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。

2020年河南省洛阳市汝阳实验中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进。

A.①②③④⑥⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨ C.③④⑤⑥⑧⑨ D.①②④⑧⑩参考答案：D2. 将1.12 L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（），X与Y的体积比为（ C ）A. H2， Cl2；1 ：1B. NO2，O2；4 ：1C. Cl2，SO2；1 ：1D. NO，O2；4 ：3参考答案：答案：C3. 下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)B.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) =c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)D.等物质的量浓度的 (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋):前者<后者参考答案：A4. 下列变化属于物理变化的是（）Ａ.熔融态的氯化钠导电Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中参考答案：答案：D5. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl 为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体参考答案：A6. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。