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化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H —1Li —7N —14Ca —40Ni —59As —75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类生活离不开化学，下列说法正确的是（）A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”B.糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒D.四氧化三铁用作油墨的红色颜料2．下列化学用语正确的是（）A.乙烯的空间填充模型B.3SO 分子的VSEPR 模型：C.氯离子的结构示意图：D.甲胺的结构式：3．下列离子方程式书写正确的是（）A.23Na SiO 溶液中通人少量222322323CO :Na SiO +CO +H O 2Na +CO +H SiO +-=↓B.用碳酸钠溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的()()()()2323434CaCO :CaSO s +CO aq CaCO s +SO aq --=C.硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊：()2+22Fe +2H O Fe OH 2H +=↓+D.用氢氟酸雕刻玻璃：+242SiO +4H +4F SiF 2H O-=↑+4．下列叙述正确的是（）A.向饱和食盐水中先通入3NH ，再通入2CO ，可直接产生大量纯碱B.工业上可通过铝热反应制备金属镁C.通过石油的催化重整可获得苯或甲苯等芳香烃D.工业上煅烧黄铁矿（2FeS ）可直接生成3SO 5．胃动力药依托比利结构如图．下列有关该物质说法正确的是（）A.分子式为202324C H N O B.在碱性条件下能发生水解反应C.分子中所有原子都共面 D.分子中含有1个手性碳原子6．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是（）A.熔点：NaCl >MgOB.键的极性：H F >H O ——C.分子的极性：43SiCl >NClD.键角：22H S >H O7．电化学还原制氨气的总反应方程式为22322N +6H O 4NH +3O 催化剂通电．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.30.5mol NH 中含有的孤电子对数为AN B.每生成317g NH ，2N 失去的电子数为A3N C.12mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A2N D.每生成22.4L （标准状况下）3NH ，断裂O H —键的数目为A3N 8．下列实验装置或操作能够达到目的的是（）A.检验1-溴丙烷消去反应的产物B.比较非金属性：C l >C >S iC.保护铁件D.制备()3424CuNH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体9．下列实验方案、现象及结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向3NaHCO 溶液中滴加2MnCl 溶液出现白色沉淀（3MnCO ）2+Mn 促进了3HCO -的电离B 取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液产生白色沉淀，加入浓3HNO ，仍有沉淀23Na SO 样品已被氧化变质C取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热产生光亮的银镜该有机物为醛类D 量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO 溶液浓度大的NaClO 溶液产生气泡的速度快反应物浓度越大，化学反应速率越快A.A B.B C.C D.D10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图2所示，W X Y Z 、、、是核电核数依次增大的短周期元素，W 、X 原子序数之和等于Y 的原子序数，Z 元素无正价，下列说法错误的是（）A.简单离子半径：W <Z <YB.第一电离能：X <Y <ZC.该阴离子中含有8个σ键D.简单气态氢化物稳定性：X <Y <Z11．某锂离子电池结构如图所示，电极A 为含锂过渡金属氧化物（x 2Li TMO ），电极B 为x y Li C （嵌锂硬碳）。
济南外国语学校高三年级十一月阶段性测试化学试题考试范围：化学反应原理；考试时间：90分钟；原子量：H1，C 12,O 16,Na 23,Al 27,S 32,Cl 35.5,Fe 56,Ba 137第I 卷（选择题）一、单选题1．下列说法正确的是A ．天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO 2和H 2OB ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C ．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D ．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2．下列说法正确的是①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H +的化合物都是酸③BaSO 4难溶于水，但BaSO 4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤SO 2溶于水，溶液能导电，故SO 2属于电解质⑥相同条件下，H +浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同⑦NaHSO 4在熔融状态下电离生成三种离子A ．③⑥B ．①④⑦C ．②③⑥D ．④⑦3．下列离子方程式书写正确的是()A ．Fe(OH)3溶于HI 溶液：Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2OB ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O--+=+D ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+4．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K 1、K 2为开关，a 、b 为直流电源的两极)。
下列说法不正确．．．的是A ．断开K 2、合上K 1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能B ．断开K 1、合上K 2，电极A 为阴极，发生还原反应C ．电极B 发生氧化反应过程中，溶液中KOH 浓度不变D ．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H 2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)25．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
雅礼中学2014届高三第三次月考试卷化学【考试范围：必修1+必修2（物质结构元素周期律、化学反应与能量）】本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁【解析】明矾水解形成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，常用于水的净化，A正确；在海轮外壳上镶入锌块，和船体一起形成原电池，锌做负极可减缓船体的腐蚀速率，B正确；C正确；D错，制金属镁，要电解熔融MgCl2。
【答案】D2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N AC．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2N AD．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N A【解析】A项错，浓硫酸与足量锌反应时，先发生的反应为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+ SO2↑+2H2O，当硫酸的浓度变稀后，发生的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由于两反应的消耗H2SO4的量无法确定，因此，12.5mL 16mol·L-1浓硫酸即0.2mol H2SO4与足量锌反应，转移电子数也无法确定；B项错，0.1 mol24 Mg18O含有中子的物质的量为0.1 mol×（12＋10）＝2.2 mol；C项错，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，故离子总数小于2N A；D项正确，4.5gSiO2晶体的物质的量为0.075mol，1molSiO2晶体中含有的硅氧键为4mol，则4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023。
2022-2023学年安徽省安庆市枞阳中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2. 化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害参考答案：AA. 雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B. 玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C.活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误；D.臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒，净化空气，但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康，故D错误。
广东省广州市113中学2020届高三11月月考可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 241.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A. 氮肥均含有NH4+B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D. 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱『答案』A『详解』A项，除了含有铵根NH4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHC O3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。
故选A。
『点睛』本题考查自然界中氮循环，涉及氮肥、自然固氮和侯氏制碱法等知识，易错点有氮肥不只是铵态氮肥，还有硝态氮肥和尿素等，全面掌握基础知识是解题的关键。
2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺『3,3』庚烷（）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2C. 所有碳原子均处同一平面D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）『答案』B『详解』A．该化合物分子式为C7H12，有两个环，不饱和度是2；甲苯（C7H8）含有一个苯环，不饱和度是4，所以不可能是同分异构体，故A错误；B．该化合物分子式为C7H12，1mol该化合物完全燃烧时消耗O2的物质的量为：（7+124）mol=10mol，故B正确；C．两个环的碳原子均为饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，所有碳原子不同面，故C错误；D．由结构简式可知，该化合物分子中共有两种等效氢原子，所以一氯代物共有2种，故D 错误。
天津市耀华中学2023届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C -12 O -16 Na -23 S -32 K -39 Fe -56 I -127 1．下列反应中，2H O 做氧化剂的是（ ） A ．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ B ．2233NO H O 2HNO NO +=+ C ．22Cl H O HCl HClO +=+D ．2223SO H OH SO +2．香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。
其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．分子式为982C H OB ．易溶于冷水C ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 该有机物最多能与2molNaOH 反应3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：323HNO H CO > B ．还原性：2S Cl --> C ．沸点：2H O HF >D ．热稳定性：33NH PH >4．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（ ）A ．配制10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液480mL ，则用托盘天平称量235.1gNa COB ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒C ．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线D ．配制NaOH 溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH 固体 5．某温度下，反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，v v >正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时32CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D ．恒容下，充入一定量的22C H CH (g)=，22 C H CH (g)=的平衡转化率增大6．一种新型合成氨的过程如图所示。
西南大学附中高2025届高三上11月阶段性检测（二）化学试题参考答案1―5 C D BCA 6―10 ACB D C 11―14 BDC B1． C 【解析】多晶硅的主要成份为Si 。
C 错误。
2． D 【解析】H 2O 的VSEPRA 错误。
质子数和中子数均为8的原子：816O ，B 错误。
为乙烯的填充模型，C 错误。
Na 2O 2的电子式：，D 正确。
3． B 【解析】FeS 不能拆，A 错误。
铅酸蓄电池的负极材料为Pb ，正极材料为PbO 2的电极反应，B 正确。
MnCl 2要拆，C 错误。
还原性I − > Fe 2＋，2Fe 2＋+ 2I − + 2Cl 2= 2Fe 3＋+ I 2 + 4Cl −表示I −未反应完，则Fe 2＋不可能被氧化，D 错误。
4． C 【解析】1 mol CH 3OH 含有σ键为5 mol ，所以64gCH 3OH 含有σ键的数目为10N A ，A 正确。
金刚石中C ∶C -C 键=1∶2，12 g 金刚石中含C -C 的数目为2N A ，B 正确。
常温下Al 被浓硫酸钝化，C 错误。
CH 3COO －因水解而数目小于0.1N A ，D 正确。
5． A 【解析】Fe 、V 、Ge 的单电子数分别为4、3、2，A 正确。
NH 3能形成分子间氢键；AsH 3比PH 3相对分子质量大。
沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3，B 错误。
电负性Be ＜B ＜C ，C 错误。
SeO 3为sp 2杂化，键角120°，SeO 42－与SeO 32－都为sp 3杂化，但SeO 32－有一对孤电子对，键角小于SeO 42－，键角应为：SeO 3＞SeO 42－＞SeO 32－，D 错误。
6． A 【解析】推动活塞，导管上升一段水柱，且一段时间水柱高度不变，则气密性良好，反之则不好。
A 正确。
摇匀时用一只手托住容量瓶瓶底，另一只手压好瓶塞，B 错误。
C 装置中CuSO 4和ZnSO 4溶液应互换，C 错误。
2022-2023学年山东省临沂市新华中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C略2. 下列各组物质用水就可以鉴别的是（）①固体：NaCl NaOH NH4NO3②液体：苯酒精四氯化碳③气体：H2 N2 SO2A．①③ B．②③ C．①② D．①②③参考答案：答案：C3. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多其原子半径越大，核电荷数越大其原子半径越小；B．具有一定质子数和中子数的原子称为核素；C．两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同；D．电子层结构相同的微粒可能是分子、原子或离子，其化学性质不一定相似．解答：解：A．元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大，核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小，故A错误；B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则一定没有相同的质子数，否则为同一种元素，质子数不同，则为不同的元素，故B正确；C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同，如K和Cu的最外层电子数都是1，而K的最高正价是+1价，铜的最高正价是+2价，故C错误；D．电子层结构相同的微粒，如K+和Cl﹣的电子层结构相同，而其化学性质不同，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素的性质，易错选项是B，注意两种不同的核素，如果质子数相同则中子数一定不同，如果质子数不同，其中子数可能相同，为易错点．4. X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A．ZC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸参考答案：A5. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cr —52 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共48分）1.今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法不正确．．．的是（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O 3．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是( )A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+4．N A表示阿伏加德罗常数的值。
广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A．氮肥均含有NH4+B．雷电作用固氮中氮元素被氧化C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2C．所有碳原子均处同一平面D．一氯代物共有3种（不含立体异构）3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N AB．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N AC．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N AD．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。
下列说法中正确的是A．W的氧化物对应水化物均为强酸B．简单离子半径：W＜X＜YC．简单氢化物沸点：Z＜WD．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性6．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时发生的反应为：Ru II Ru II *(激发态)Ru II*→ Ru III+e-I3-+ 2e-→3I-Ru III+3I-→Ru II++ I3-下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池中镀Pt导电玻璃为正极B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少D．电池工作时，是将太阳能转化为电能7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A．K sp(MnCO3)的数量级为10－11B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变C．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀D．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)二、实验题8．实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。
SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。
制备原理与实验装置图如下：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJ∙mol－1可能用到的有关数据如下：制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。
当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。
回答下列问题：（1）a管的作用是________。
（2）A中反应的离子方程式是________。
（3）D的作用是________。
（4）E中冷却水的作用是________。
（5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。
（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。
蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。
A．蒸馏烧瓶B．温度计C．接收器D．冷凝管E．吸滤瓶三、工业流程题9．氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。
溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。
回答下列问题：（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为____，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_____。
（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为____。
（3）“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。
该反应的离子方程式为_____。
（4）“滤渣3”的主要成分为____。
（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为____。
阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是___（写化学式）。
电解后的电解液经补充_____（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。
四、原理综合题10．氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。
研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为___。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ/mol，1molN2(g)，1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ，498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：①在0～20min时段，反应速率v（N2O）为___mol•L-1•min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol•L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=___。
比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v（c0=0.150mol•L-1）___v（c0=0.001mol•L-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1____T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___（用p0表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)2I(g) （快反应）第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c（N2O）•[c（I2）]0.5（k为速率常数）。
下列表述正确的是___（填标号）。
A.N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)B.第一步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步大D.I2浓度与N2O分解速率无关11．FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。
吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。
A．σ键B．π键C．配位键D．氢键（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2－的空间构型为________。
②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。
③金属锂溶于液氨时发生反应：Li+ (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。
X的化学式为________。
（4）MgB2晶体结构如图所示。
B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，该晶体的密度为________g·cm－3（列出计算式）。
12．温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。
回答下列问题：（1）由A到B的反应类型为________。
（2）由C到D反应所需试剂为________。
（3）E中官能团的名称是________。
（4）F合成G的反应方程式为________。
（5）H的分子式为________。
（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。
（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线____（无机试剂任选）。
参考答案1．A【详解】A项，除了含有铵根的铵态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。
故选A。
2．B【解析】【详解】A．该化合物分子式为C7H12，有两个环，不饱和度是2；甲苯（C7H8）含有一个苯环，不饱和度是4，所以不可能是同分异构体，故A错误；B．该化合物分子式为C7H12，1mol该化合物完全燃烧时消耗O2的物质的量为：（7+124）mol=10mol，故B正确；C．两个环的碳原子均为饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，所有碳原子不同面，故C错误；D．由结构简式可知，该化合物分子中共有两种等效氢原子，所以一氯代物共有2种，故D 错误。
故选B。
3．A【详解】A. 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为416/gg mol8NA/mol =2N A，故A正确；B. CCl4在标况下为非气态，无法计算11.2LCCl4的物质的量，故B错误；C. SO2和O2反应为可逆反应，反应不能进行完全，SO2和O2都有剩余，所以3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3N A，故C错误；D. Na2S溶液中分两步水解，生成HS－和H2S，根据物料守恒关系：HS－、H2S和S2－离子数之和为0.1N A，故D错误。
故选A。
【点睛】本题为“N A”应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B选项，CCl4在标况下非气态，C选项，二氧化硫和氧气反应为可逆反应，D选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。
