甘肃省张掖市第二中学2020届高三化学11月月考试题【含答案】

高三化学11月月考试卷高三化学11月月考试卷可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，36分）1．设N A表示阿佛加德罗常数的值，下列关于N A的下列说法中正确的是A．铁粉与一定量浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2N AB．124g白磷中含有P—P键的数目为4N AC．含2N A个化学键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)molD．7.8gNa2S溶于水中，S2-的数目为0.1N A2．不能用勒沙特列原明白得释的是A．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全B．饱和FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱C．NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解成效好D．氨水的储存需要密封、低温储存3．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm），其中▲代表的是A．AsH3 B．HBr C．H2Se D．GeH44．通过复习总结，你认为下列对化学知识的概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但相同化合价只对应一种氧化物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的粒子之间都一定存在化学键5．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A．为防止污染大气，从吸取塔出来的尾气常用NaOH溶液吸取B．由于高压的条件有利于SO2转化为SO3，因此SO2接触氧化采纳高压的反应条件C．为提高SO3的吸取效率，吸取操作采取逆流形式，SO3从吸取塔的下部通入D．在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量6．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。

下列说法正确的是A．生成氯气的相对分子质量为72B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6C．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×10237．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。

高三化学11月份月考试题化学试题一、单项选择题（16×3＝48分）1、2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。

你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH43．下列离子方程式书写不正确．．．的是（）A 向纯碱溶液中加入醋酸溶液CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO3－＋OH－+ Ba2+ = BaCO3↓＋H2OD．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O4．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1molCO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=+2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+b kJ/mol5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×10236．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等7．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R 是A.HClB.Cl2C.COD.NH38．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀甲＋丙→沉淀乙＋丙→沉淀丙十丁→沉淀乙＋丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（）A Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2B BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3C BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO39．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．次氯酸B．二氧化碳C．三氟化硼D．五氯化磷10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：，关于茉莉醛的下列叙述错误．．的是A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应12．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是A．质子数a＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W13．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、H+、I-、NO3-D．由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

2012届甘肃省张掖二中高三年级11月月考化学试题参考答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分，每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D C B A A C D C B B D B B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B D D B D BCD D D B A 26．（共5分,每空为1分）（1）第三周期，VIA族（2）H2O（3）> 氨水浓度大，反应后氨水过量，氨水的电离程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液显碱性27、（13分）（1）①3NO2+H2O==NO+2HNO3（2分）②2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑（2分）（2）①4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）（2分）沸腾炉（1分）②2Fe3+ + Fe==3Fe2+ （2分）③取少量G溶液于一试管中，向其中滴入1～2滴硫氰化钾溶液，溶液呈现红色、则有三价铁离子（2分）④120%100%298n amρ⨯⨯⨯⨯⨯（无“×100% ”也可以；其它合理答案也给分）（2分）28．（10分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl（2分）提供反应需要的H2O（1分）（3）先变红，后褪色（1分）D中生成HCl使溶液变红,而剩余的Cl2生成的HClO 使红色溶液褪色．（1分）（4）B （1分）（5）B中液面下降,长颈漏斗内液面升高（1分）充当储气瓶，安全装置，使内压降低（1分）29．（10分）（1）＜（1分）（2）0．55（2分）（3）①负；（1分）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；（2分）②2．24（2分）（4）C2H4（g）+H2O（l）=== C2H5OH（l）△H＝－44．2 kJ/mol （2分）30．（12分,每空2分）（1）（2分）；（2）A属于烯烃，其通入溴水：橙色褪去且溶液分层,两层均无色；其通入溴的四氯化碳溶液：橙红色褪去；（每空2分，共4分）（3）CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3（4分）（4）（2分）；。

甘肃省张掖二中化学化学硫及其化合物试题含答案解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

甘肃省张掖市第二中学2020届高三物理上学期11月月考试题（含解析）一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分）．1.如图所示，电灯悬挂于两墙之间，OA水平，更换绳OA，使连接点A逐渐向上移，但保持O点位置不变，则A点向上移时，绳OA的拉力：A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先增大后减小D. 先减小后增大【答案】D【解析】【详解】以O点位研究对象，处于平衡装态，根据受力平衡，有：由图可知，绳子OB上的拉力逐渐减小，OA上的拉力先减小后增大．A．逐渐增大，与结论不相符，选项A错误；B．逐渐减小，与结论不相符，选项B错误；C．先增大后减小，与结论不相符，选项C错误；D．先减小后增大，与结论相符，选项D正确；2.汽车刹车后，停止转动的轮胎在地面上发生滑动，可以明显地看出滑动的痕迹，即常说的刹车线，由刹车线长短可以得知汽车刹车前的速度大小，因此刹车线的长度是分析交通事故的一个重要依据，若汽车轮胎跟地面的动摩擦因数是0.7，刹车线长是14m，则可知汽车刹车前的速度大约是A. 7m/sB. 10m/sC. 14m/sD. 20m/s 【答案】C 【解析】【详解】汽车刹车时滑动摩擦力作用使汽车做匀减速直线运动，故洗车刹车后的加速度大小为：220.710m/s 7m/s f mga g m mμμ==⨯=＝＝ 因为汽车做减速运动，取初速度为正方向，则加速度为负值即：a =-7m/s 2根据匀变速直线运动的速度位移关系有：v 2−v 02＝2ax得20202714m/1m/s (s 4)v v ax --⨯-⨯=＝＝A ．7m/s ，与结论不相符，选项A 错误；B ．10m/s ，与结论不相符，选项B 错误；C ．14m/s ，与结论相符，选项C 正确；D ．20m/s ，与结论不相符，选项D 错误；3.A 、B 两个物体在水平面上沿同一直线运动，它们的v －t 图象如图所示．在t ＝0时刻，B 在A 的前面，两物体相距7 m ，B 物体做匀减速运动的加速度大小为2 m/s 2．则A 物体追上B 物体所用时间是( )A. 5 sB. 6.25 sC. 7 sD. 8 s【答案】D 【解析】B减速到零所需的时间为001052Bvt s sa--===-．在这5s内，A的位移为4520A Ax v t m m==⨯=，B的位移为01052522BBvx t m m+==⨯=，此时两车相距为：72572012B Ax x x m∆=+-=+-=，所以A追上B所需的时间为12584Axt t sv∆'=+=+=，D正确．4.如图所示，质量为M的框架放在水平地面上，一轻弹簧上端固在框架上，下端固定一个质量m的小球，小球上下振动时框架始终没有跳起，当框架对地面压力为零的瞬间，小球的加速度大小为A. gB.()M m gm-C.MgmD.()M m gm+【答案】D【解析】【详解】当框架对地面压力为零瞬间，弹簧对框架向上的作用力等于框架重力，则小球受到向下的合力等于mg+Mg，由牛顿第二定律可得mg+Mg=ma解得小球的加速度大小为M ma gm+=A．g，与结论不相符，选项A错误；B．()M m gm-，与结论不相符，选项B错误；C．Mgm，与结论不相符，选项C错误；D．()M m gm+，与结论相符，选项D正确；5.我国将发射“天宫二号”空间实验室，之后发射“神州十一号”飞船与“天宫二号”对接.假设“天宫二号”与“神州十一号”都围绕地球做匀速圆周运动，为了实现飞船与空间实验室的对接，下列措施可行的是A. 使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后飞船加速追上空间实验室实现对接B. 使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后空间实验室减速等待飞船实现对接C. 飞船先在比空间实验室半径小的轨道上加速，加速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接D. 飞船先在比空间实验室半径小的轨道上减速，减速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接 【答案】C 【解析】试题分析：在同一轨道上运行加速做离心运动，减速做向心运动均不可实现对接．则AB 错误；飞船先在比空间实验室半径小的轨道上加速，则其做离心运动可使飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接．则C 正确；飞船先在比空间实验室半径小的轨道上减速，则其做向心运动，不可能与空间实验室相接触．则D 错误．故选C ． 考点：人造地球卫星【名师点睛】此题是关于人造卫星的变轨问题，明确正常运行的卫星加速做离心运动会达到高轨道，若减速则会做向心运动达到低轨道． 【此处有视频，请去附件查看】6.光滑水平面上静置一质量为M 的木块，一颗质量为m 的子弹以水平速度v 1射入木块，以v 2速度穿出，对这个过程，下列说法正确的是：A. 子弹对木块做的功等于()221212m v v - B. 子弹对木块做的功等于子弹克服阻力做的功C. 子弹对木块做的功等于木块获得的动能与子弹跟木块摩擦生热的内能之和D. 子弹损失的动能等于木块获得的动能跟子弹与木块摩擦生热的内能之和 【答案】D【解析】【详解】AB ．由动能定理，对子弹：木块对子弹做功为22211122W mv mv =- 则子弹克服阻力做功为22121()2v W v m =-子弹对木块的力与木块对子弹的力大小相等，但由于子弹的位移大于木块的位移，则子弹对木块做的功小于子弹克服阻力做的功，则有子弹对木块做的功小于()221212m v v -．故AB 均错误．CD ．子弹射穿木块的过程中，子弹损失的动能转化为木块的动能和子弹和木块组成的系统的内能，由能量守恒定律得知，子弹损失的动能等于木块获得的动能跟子弹与木块摩擦转化的内能和．故C 错误，D 正确．7.质量为0.2 kg 的球竖直向下以6 m/s 的速度落至水平地面，再以4 m/s 的速度反向弹回．取竖直向上为正方向，在小球与地面接触的时间内，关于球动量变化量Δp 和合外力对小球做的功W ，下列说法正确的是 ( ) A. Δp ＝2 kg·m/s；W ＝－2 J B. Δp ＝－2 kg·m/s；W ＝2 J C. Δp ＝0.4 kg·m/s；W ＝－2 J D. Δp ＝－0.4 kg·m/s；W ＝2 J 【答案】A 【解析】取竖直向上为正方向，则小球与地面碰撞过程中动量的变化为：△p=mv 2-mv 1=0.2×4-0.2×（-6）=2kg•m/s ，方向竖直向上．由动能定理可知，合外力做功：W=12mv 22-12mv 12=12×0.2×42-12×0.2×62=-2J ；故选A ． 点睛：此题中动量是矢量，要规定正方向，用带正负呈的数值表示动量．动量变化量也是矢量，同样要注意方向．应用动能定理可以求出合外力做的功．8.图是自行车传动装置的示意图，其中Ⅰ是半径为r 1的大齿轮，Ⅱ是半径为r 2的小齿轮，Ⅲ是半径为r 3的后轮，假设脚踏板的转速为n r/s ，则自行车前进的速度为( )A. 1322nr r r πB.231nr r r πC.132nr r r πD. 2312nr r r π【答案】A 【解析】【详解】转速为单位时间内转过的圈数，因为转动一圈，对圆心转的角度为2π，所以ω=2πnrad/s，因为要测量自行车前进的速度，即车轮III 边缘上的线速度的大小，根据题意知：轮I 和轮II 边缘上的线速度的大小相等，据v=Rω可知：r 1ω1=R 2ω2，已知ω1=2πn，则轮II 的角速度ω2=12 r r ω1．因为轮II 和轮III 共轴，所以转动的ω相等即ω3=ω2，根据v=Rω可知，v=r 3ω3=1322nr r r π，故A 正确，BCD 错误．故选A ．二、多项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

甘肃高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A ．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B ．工业上通常用电解Na 、Mg 、Al 对应的氯化物制取该三种金属单质C ．Fe 3O 4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D ．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是： A ．当容器中X 与Y 的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡 B ．达到平衡时X 的转化率为25%，则平衡常数K 值为9/4 C ．达到平衡后，反应速率2V 正(Y)="3" V 逆(Z) D ．达到平衡后，加入Q ，平衡逆向移动3.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是： A ．B ．C ．CH 4OD ．C4.欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是： A ．测得其pH=7B ．电解时得到H 2与O 2的体积比为2：1C ．遇钠生成氢气D ．1.01× 105Pa 时沸点为100℃5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A ．使甲基橙变红的溶液：Fe 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B ．加入铝粉产生氢气的溶液：Na ＋、K ＋、SO 42－、Cl －C ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液：Al 3＋、Na ＋、Cl －、NO 3－D ．水电离出的c(H ＋)＝10－12 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、NH 4＋、CO 32－6.下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：7.有五种饱和溶液①Ba(NO 3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO 2 ④Na 2CO 3 ⑤NH 3和NaCl ，分别持续通入CO 2，最终得到沉淀或析出晶体的是： A ．①②③④⑤ B ．②③④⑤ C ．③④⑤ D ．③④8.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是：A ．硫酸铜的溶解度B ．溶液的质量C ．溶液中溶质的质量分数D ．溶液中Cu 2+的数目9.关于三种有机物叙述错误的是（—SH 的性质类似于—OH ）：A ．都能发生酯化反应B ．都能与NaOH 反应C ．甲的苯环上的一氯代物有4种D ．丙的分子式为C 10H 15ON ，苯环上的一氯代物有3种10.元素周期表中短周期的一部分如图，关于X 、Y 、Z 、W 、Q 说法正确的是：A ．元素Y 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9B ．原子半径的大小顺序为：W ＞Z ＞YC ．离子半径的大小顺序为：W 2-＞Y 2-＞Z 3+D ．W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 强11.向含S 2—、Fe 2+、Br —、I —各0.1mol 的溶液中通入Cl 2，通入Cl 2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：12.某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C 8H 10O ，其中不跟NaOH 溶液反应的衍生物种类有： A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种13.常温时，将某浓度的CH 3COOH 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是： A ．混合后溶液pH ＝7B ．所得混合溶液中c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)>c(OH －)C ．所得混合溶液中存在c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)＝0.05 mol·L －1D ．混合后溶液中存在c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)14.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是：A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －115.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

甘肃高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.运用有关概念判断下列叙述正确的是A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A4.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）="0.1" mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+5.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++C1O-+H2O=MnO2↓+C1-+2H+B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-7.下列说法正确的是A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物8.除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是A ．①B ．②C ．③D ．④9.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

甘肃高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化2.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H="+1451.6" kJ·mol－1C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O△H=－22.68 kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)△H=－725.8 kJ·mol－13.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N AB．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N AC．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 N A D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2N A5.关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑B．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+C．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+6. 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )7.在一恒定的容器中充入2 mol X 和1 mol Y 发生反应：2X(g)＋Y(g)nZ(g)达到平衡后，Z 的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X 为0.6 mol ，Y 为0.3 mol ，Z 为1.4 mol 充入容器中，达到平衡后，Z 的体积分数仍为a%，则n 的值为( ) A ．可能为2，也可能为3 B ．只能为3 C ．只能为2 D ．无法确定二、填空题1.（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO 4、H 2O 2、Fe （NO 3）3是重要的氧化剂。

甘肃高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到2.下列化学用语或图示表达正确的是 A ．乙烯的比例模型 B ．Na +的结构示意图C ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式3.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同4.X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 15.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A ．W 2-、X +B ．X +、 Y 3+C ．Y 3+、 Z 2-D ．X +、 Z 2-6.下列叙述中，正确的是A ．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023B ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C ．28 g C 16O 与28 g C 18O 中含有的质子数均为14×6.02×1023D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10237.①14Cu 2++5FeS 2+12H 2O ＝ 7Cu 2S + 5Fe 2+ + 24H ++3SO 42- ②Mn 2+ + S 2O 82- + H 2O — MnO 4- + SO 42- H + 对上述两个反应判断正确的是： A ．①②反应中SO 42—都是氧化产物 B ．两个反应中电子转移数目都是10mol C ．①反应中的硫元素既被氧化又被还原 D ．氧化性：MnO 4—> S 2O 82—8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的9.人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2＋2H ＋＋2e －====HCOOH10.已知：CO 2(g) + 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol －1。

2012届甘肃省张掖二中高三年级11月月考化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间120分钟。

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可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Mg－24 S－32 Cl－35．5 Fe-56 Cu-64 Al-27 Ca－40 Si－28第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．下列叙述正确的是A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的B．原子晶体中不一定只有共价键C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L 0．1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0．1N AB．常温常压下，1．6gO2和O3混合气体中质子总数为0．8N AC．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4N AD．5．6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0．3N A4．下列各溶液中能大量共存的离子组是A．c（H+）=10-14mol／L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO32-B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+5．下列说法中没有错误的是A ．14C 16O 和12C 18O 两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等B ．1H 2和2H 2互为同位素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们是同素异形体D ．NH 4+和H 3O +两个离子的电子数、质子数和中子数均相等6．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氟气与水反应：F 2+H 2O===H ++F -+HFOC ．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe 2++C12=2Fe 3++2Cl -D ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe （OH ）3胶体：Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3↓+3H+ 7、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B ．HClO 结构式：H —Cl —OC ．过氧化氢电子式：D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1888、下列叙述正确的是A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，c （SO 42－）＞c （NH 4+）B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1＝10c 2C ．常温下pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0．1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c （OH －）/c （NH 3·H 2O ）增大9、在下列实验方法合理的是A ．可用水鉴别K 2SO 4、NaOH 、NaCl 三种固体B ．可用铁粉除去FeCl 2溶液中的少量的CuCl 2C ．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液D ．为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等 10、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体①Na 2O 2 ②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是 A ．①②③ B ．①③⑥ C ．②④⑥ D ．①②③⑥11、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是①②③④A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3D．装置④可用于分离C2H5OH和H2O的混合物12、下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③13、某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。