第一章 物理变化和化学变化及基本操作

第1节物质的变化一、物质是在不断变化着的1、物理变化（1）概念：变化中没有新物质产生的变化。

只有形态、状态的改变。

实质：分子间的距离发生改变。

（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。

注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。

2、化学变化（1）概念：物质发生变化时生成新物质的变化。

实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。

（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

注意：有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。

如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。

3、物理变化和化学变化的比较二、探究物质变化的方法1、观察化学反应通常要注意：（1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化①取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

蓝色固体②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓④另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3, 原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5, 原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）：蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。

一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

化学物质及变化知识点总结化学物质及变化知识点总结总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，让我们抽出时间写写总结吧。

我们该怎么写总结呢？以下是小编收集整理的化学物质及变化知识点总结，希望对大家有所帮助。

1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的.性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

化学的学习方法重视基础知识化学的基础是很重要的，特别是初中化学，很多学生都是刚开始接触的，要把这些化学的基本常识学准了，学精了，才能为以后的化学学习打好基础。

不要觉得基础简单没意思，这是一种错语的认识，简单的基础是以后学习高深的化学的第一步。

重视实验的作用化学是它是一门以实验为基础的自然学科，因此同学们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须记熟悉，弄清楚。

初三化学新教材课本内容梳理（第⼀章）初三化学新教材课本内容梳理（第⼀章）夏雪芳9年级第⼀学期上半学期教学进度安排期中考试前课时安排共31课时（10周）第1章化学的魅⼒教学⽬标1．知识与技能通过⼤理⽯与盐酸、镁带燃烧、澄清⽯灰⽔中通⼆氧化碳等实验：（1）理解化学变化、物理变化，化学性质、物理性质等概念；（2）学会试管、烧杯等常⽤仪器的使⽤，以及加热、液体固体取⽤等基本实验操作；（3）理解混合物、纯净物、单质、化合物、游离态、化合态等概念；（4）学会元素符号、化学式的书写。

2．过程与⽅法通过⾛进实验室进⾏实验：（1）学会加热、液体固体取⽤、过滤、蒸发、结晶等操作；（2）初步学会粗盐的提纯。

3．情感态度与价值观通过阅读、讨论、交流、实验等：（1）体验化学变化的奥秘和⾝边处处有化学，化学使世界更美好；（2）感受实事求是的科学精神和严谨的学习习惯与态度对学习化学的重要意义教学过程：（1.1 化学使世界更美好）我们⽣活在物质世界⾥，⼤到太阳、地球、⽉球，⼩到尘埃、⽔雾，都⽆时⽆刻不在运动。

世界上物质的运动是多种多样的。

⾃然科学中的各个学科——物理、化学、⽣物等都各⾃描述与研究不同的运动。

第⼀章化学的魅⼒1.1 化学使世界更美好⼀、物质的运动和变化请推测下列哪些运动属于物理学或⽣物学或化学研究的对象。

①汽车和摩托车⾏驶中的加速②⼭⽺和绵⽺的DNA杂交，产⽣绵⼭⽺③把⽣铁炼成钢，钢铁制品在潮湿的空⽓中⽣锈④蜡烛在空⽓中燃烧，在⼆氧化碳中熄灭⑤风⼒发电机把风能转化为电能属于物理学研究的是①⑤，属于⽣物学研究的是②，属于化学研究的是③④。

物理学主要研究的是宏观的运动，如天体⾏星的运转，汽车的⾏驶，风⼒发电等；⽣物学研究的是⽣命的运动，如物种的改良，绵⼭⽺的产⽣，杂交⽔稻培育，细菌的产⽣和杀灭等。

化学研究的就是⼀种或多种物质变成与原来不同的新物质的运动，如⽣铁炼成钢，钢铁⽣锈，除去铁锈的⽅法，物质的燃烧与灭⽕等。

甚⾄很多问题的解决需要多个学科的知识。

第1章开启化学之门1、我国的化学工艺成就：青铜器的制造、冶铁、炼钢、的发明、的烧制都是举世闻名的。

2、结构的发现打开了分子生物学的大门。

化学与生活科学相结合，促进了基因工程的发展，产生了生物克隆技术。

3、物理变化（如：水的三态变化）：；化学变化（如：植物的光合作用）。

4、物理性质：如：等。

化学性质：如：等。

5、化学反应及现象：（1）碳酸氢铵受热分解：现象：。

结论：（文字表达式：）（2）铁生锈（图1-9）现象：。

（3）火柴中硫燃烧（图1-13）现象：硫燃烧产生的气体能使褪色。

结论：（文字表达式：）（4）碱式碳酸铜加热分解：现象：色，试管壁有水雾，有使的气体产生。

结论：（文字表达式：）碱式碳酸铜中加入稀盐酸：现象：绿色固体逐渐，溶液变成色，有使的气体产生。

（5）镁带燃烧：:现象：发出耀眼的，放热，生成，产生少量白烟。

结论：（文字表达式：）镁带与醋酸反应：现象：。

6、化学实验基本操作（1）取用药品应注意节约：没有规定用量的应取，液体，固体。

（2）实验剩余药品既不能，也不要，更不要，要放入。

（3）取用粉末状的药品一般用，块状药品也可用；液体药品盛放在里，取用时拿下的瓶塞应放在桌上，瓶口要试管口，标签应，防止。

（4）取一定量液体药品要用，读数时，视线要保持水平。

若俯视，则读数偏，实际量得液体偏；若仰视，则读数偏，实际量得液体偏。

（5）托盘天平能称准到，称量时，放左盘，放右盘，易潮解的药品（如烧碱样品，必须放在里称量。

（6）检查气密性，应先把，再两手，观察到现象，则装置不漏气。

（7）应用点燃酒精灯，灯焰分为、、三个部分，温度最高，应用加热。

酒精灯里的酒精不能超过容积的。

熄灭酒精灯必须用盖灭。

（8）能直接在酒精灯火焰上加热的仪器有、、，需垫加石棉网加热的有、，有些仪器如、、不允许用酒精灯加热。

（9）给试管里的固体加热，应先，再把灯焰固定在；给试管里的液体加热，也应先，试管里的液体不要超过容积的，加热过程中要。

一、物理变化和化学变化2、常见的物理变化同一种物质的三态变化（如水结冰），挥发（如酒精、浓盐酸等的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气）灯泡发光，活性炭、木炭的吸附，导电、导热等。

3、常见化学变化一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金属生锈，炼钢，炼铁煤的干馏，酸碱指示剂变色，食物腐败，酒、醋的酿造，生米煮成熟饭，衣服穿久了褪色，变质，腐蚀，中毒等。

4、两种变化的区别是否生成了新物质二、物理性质和化学性质练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光B、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。

①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化三、空气的主要成分和组成空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积对4/5和1/5。

按体积分数计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。

四、测定空气中氧气含量的原理和方法1、实验原理：利用红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷，无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

反应的文字表达式：2、实验装置如3、实验步骤（1）检查装置气密性（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等分并用橡皮筋做上记号；（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧（4）红磷燃烧停止，瓶内温度降至室温，白烟消失后，打开弹簧夹。

2、物理性质和化学性质3、气体的性质45、化学实验的安全要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止与空气混合遇火发生爆炸）9、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度。

提纯方法 提纯方法 目的操作装置操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。

一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：①防止液滴溅出，②加快过滤速度）结晶：除去能溶于水的固体蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。

（从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质），如：从食盐水中分离出食盐固体。

①加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅） ②加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）③用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上 降温 分离出溶解度随温度变化很明显的物质。

如：从KNO 3和NaCl 的混合物中分离出KNO 3。

蒸馏得到不同沸点的很纯净的液体。

说明1、蒸馏与蒸发的区别：①目的不同：蒸发是要得到晶体(固体)，蒸馏是要得到很纯净的液体(液态)。

②装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。

蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。

2、粗盐提纯主要操作和顺序：（称盐、量水）→溶解→过滤→蒸发→（冷却后称量）。

经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐），由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质，再过滤，进一步提纯。

10地壳 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)…… 海水 氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na) 空气 氮(N)、氧(O) 人体 氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)……11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型——氧化物）物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）与化合态（化合物）两种存在状态单质 化合物 定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物•由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物——氧化物示例 氧气(O 2)、铁(Fe) 二氧化碳(CO 2)——氧化物氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO 3)分子 原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。

物质的变化及实验基本操作物质的变化指的是物质所经历的物理变化和化学变化。

物理变化是指物质在形态、状态、大小等方面发生的变化，例如固体融化成液体，液体蒸发成气体，物体的形状改变等。

化学变化是指物质在化学性质上发生的变化，例如物质与其他物质发生反应，产生新的物质。

物质的物理变化通常是可逆的，而化学变化则是不可逆的。

物质的变化可以通过实验来观察和研究，实验基本操作包括以下几个方面：1.准备实验材料：根据实验需要准备所需的物质和仪器设备，例如试剂瓶、量筒、试管、烧杯等。

确保实验材料的质量和数量足够。

2.操作安全：在进行实验前，需要了解每种实验材料的危险性和安全操作规范，如佩戴防护眼镜、实验服等，并遵循实验室安全操作规程。

3.实验装置的搭建：根据实验的目的和要求，搭建实验所需的装置。

例如，将试管放到夹子上，使用酒精灯控制加热等。

4.测量和取样：在实验前，需要准确地测量和取样。

例如，使用量筒、容量瓶等测量液体的体积，使用天平测量物质的质量。

5.进行实验操作：根据实验步骤进行实验操作。

例如，将试剂放入试管中，进行加热、搅拌等操作。

6.观察实验现象：在实验过程中，尽量保持注意力集中，观察实验现象的变化。

例如，观察固体溶解、气泡产生、颜色变化等。

7.记录实验结果：及时记录实验操作和观察到的结果。

例如，记录实验开始的时间、物质的状态变化、产生的气体的颜色等。

8.实验数据处理：根据实验结果，进行实验数据的处理和分析，计算物质的密度、反应速率等。

9.清理实验现场：实验结束后，需要将使用过的实验器材和废弃物清理干净，保持实验室的整洁和安全。

10.实验报告撰写：根据实验目的和结果，撰写实验报告，包括实验的目的、原理、实验步骤、结果和结论等。