高中化学中易弄混的物理变化和化学变化如下

2017高中化学易错易混淆的知识点高中化学基础知识是学生体验化学研究过程、掌握科学方法、形成科学态度和价值观的载体，我们要复习好高中化学易混淆知识点。

下面是店铺为你整理的高中化学易错易混淆的知识点，一起来看看吧。

高中化学易错易混淆的知识点(一)1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有 5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高中化学易错易混淆的知识点(二)1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿错误,PH试纸不润湿4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗正确5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL正确8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管错误,应用酸式滴定管9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出正确10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

高中16种化学反应总结归纳在高中化学研究中，我们研究了许多不同的化学反应。

以下是对高中化学课程中经常遇到的16种化学反应的总结和归纳：1. 电离反应：在溶液中，化合物会分解成离子。

例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子和氯离子。

2. 沉淀反应：两种溶液混合后形成沉淀物的反应。

例如，银硝酸和氯化钠混合生成白色沉淀物银氯化物。

3. 双替反应：两种化合物中的阳离子和阴离子互相交换的反应。

例如，铜(II)硫酸与钠氢氧化反应生成铜(II)氢氧化物和硫酸钠。

4. 氧化还原反应：电子的转移导致化学物质的氧化和还原。

例如，铁和氧气反应生成氧化铁。

5. 酸碱中和反应：酸和碱反应形成盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

6. 分解反应：化合物分解成更简单的物质。

例如，过氧化氢分解成氧气和水。

7. 合成反应：两种或更多物质反应生成一个新的化合物。

例如，氢气和氧气反应生成水。

8. 燃烧反应：物质与氧气反应产生能量和二氧化碳。

例如，燃烧木材生成二氧化碳和水。

9. 过氧化反应：过氧化物与其他物质反应。

例如，过氧化氢与二氧化锰反应生成氧气和水。

10. 不活泼金属和酸反应：不活泼金属与酸反应会产生氢气和盐。

例如，锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。

11. 金属与酸的氧化还原反应：活泼金属与酸反应会产生盐和水。

例如，铜与盐酸反应生成氯化铜和水。

12. 金属与盐的置换反应：一个金属置换另一个金属在盐中的位置。

例如，银与铜硫酸反应生成硫酸和铜。

13. 金属与水的置换反应：金属取代水中的氢。

例如，钾与水反应生成氢气和氢氧化钾。

14. 金属与醇的置换反应：金属取代醇中的氢。

例如，钠与醇反应生成氢气和醇盐。

15. 酸与醇的酯化反应：酸与醇反应生成酯和水。

例如，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。

16. 酸与金属的置换反应：酸与金属反应生成盐和氢气。

例如，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。

以上是高中化学中经常遇到的16种化学反应的总结和归纳，希望对你的学习有所帮助。

高三化学的物理变化知识点物理变化是化学中的一个重要概念，指的是物质在改变外部条件下，其形态、状态或位置发生变化，但其化学组成不发生变化。

在高三化学学习中，物理变化是一个关键的知识点。

本文将详细介绍高三化学中与物理变化相关的知识点。

一、物理变化的定义及特点物理变化指的是物质在外部条件改变下，其形态、状态或位置发生变化，但其化学组成不发生变化。

物理变化的特点包括：1. 不改变物质的化学组成。

2. 不伴随着能量的吸收或放出。

3. 可以通过改变温度、压力、溶液浓度等外部条件来实现。

二、物理变化的类型物理变化主要包括以下几种类型：1. 相变：物质由一种相态转变为另一种相态的过程，如固体→液体（熔化）、液体→气体（沸腾）等。

2. 溶解：固体、液体或气体通过与溶剂相互作用而形成分子间作用力的过程。

3. 分散：将一种物质分散到另一种物质中的过程，如悬浮液、乳液等。

三、物理变化的示例1. 相变示例：水的相变过程是常见的物理变化示例。

当温度升高时，水从固态转变为液态，即融化；当温度继续升高到一定程度时，水从液态转变为气态，即沸腾。

2. 溶解示例：将食盐加入水中，食盐分子与水分子相互作用，形成溶液的过程即为溶解。

3. 分散示例：将油滴滴入水中，由于油与水之间互不相溶，油滴在水中分散形成乳液。

四、物理变化与化学变化的区别物理变化与化学变化是化学中两个重要的概念。

它们的区别主要体现在以下几个方面：1. 变化前后的物质组成：物理变化不改变物质的化学组成，而化学变化改变了物质的化学组成。

2. 伴随的能量变化：物理变化不伴随能量的吸收或放出，而化学变化通常伴随能量的吸收或放出。

3. 可逆性：物理变化通常是可逆的，可以通过逆过程恢复初始状态；而化学变化通常是不可逆的。

五、物理变化的应用物理变化在生活和实验中都有广泛的应用，以下是一些常见的应用示例：1. 冰敷：将冰袋放在受伤部位，通过冰的熔化吸收周围的热量，达到降低局部温度和缓解疼痛的作用。

物理变化和化学变化的区别1. 引言物理变化和化学变化是物质发生变化时存在的两种主要类型。

尽管它们都导致物质的变化，但其变化过程和结果有明显的区别。

本文将探讨物理变化和化学变化之间的区别，并对它们在我们日常生活和科学领域中的应用进行讨论。

2. 物理变化物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的变化。

在物理变化中，物质的分子结构没有改变。

典型的物理变化包括溶解、沸点和冻结等。

下面是几个物理变化的例子：2.1 溶解溶解是指将一个物质完全混合到另一个溶剂中，形成一个均一的混合物。

例如将食盐溶解在水中形成盐水溶液。

在溶解过程中，食盐的分子结构没有改变，只是被水分子包围，形成离散的离子。

2.2 相变相变是指物质从一个物态到另一个物态的变化，如液体到固体、固体到气体等。

在相变过程中，物质的分子结构并没有发生改变，只是分子之间的排列和运动方式发生了变化。

3. 化学变化化学变化是指物质在发生变化时其化学组成发生了改变。

在化学变化中，物质的分子结构发生了变化，通常伴随着新物质的形成。

下面是几个化学变化的例子：3.1 酸碱中和反应酸碱中和反应是指将酸和碱混合在一起，产生盐和水的反应。

例如将盐酸和氢氧化钠混合，生成氯化钠和水的化学反应。

在这个过程中，盐酸和氢氧化钠的分子结构发生了改变，生成了新的化学物质。

3.2 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生热和光的化学反应。

例如将木材放入火中，发生燃烧反应。

在燃烧过程中，木材的分子结构发生了变化，产生了二氧化碳和水蒸气等新的产物。

3.3 腐败腐败是指有机物质在缺氧条件下分解的化学反应。

例如食物变质是由于蛋白质和脂肪分解，发生腐败反应。

在腐败过程中，有机物质的分子结构发生了变化，产生了恶臭气味等新的产物。

4. 物理变化和化学变化的区别在理解物理变化和化学变化的区别时，可以从以下几个方面来考虑：4.1 分子结构物理变化中，物质的分子结构没有改变，而化学变化中，物质的分子结构发生了变化。

物质的变化与化学反应物质的变化是化学研究中最基本的概念之一。

从我们日常生活中常见的变化，如水的沸腾、铁的生锈，到实验室中的化学反应，如氧化反应、还原反应，物质的变化无处不在。

本文将介绍物质的变化和化学反应的基本概念和特征，以及常见的几种化学反应类型。

一、物质的变化物质的变化是指物质发生了某种性质或组成上的变化，从而形成了新的物质。

物质的变化可以分为两类：物理变化和化学变化。

1. 物理变化物理变化是指物质的性质改变了，但其组成没有发生变化。

例如，水从液态变为固态，冰的性质发生了变化，但它仍然是由水分子组成的。

物理变化可以逆转，即改变条件后，物质可以恢复到原来的状态。

2. 化学变化化学变化是指物质的性质和组成都发生了变化，形成了新的物质。

在化学变化中，常会伴随着能量的吸收或释放，以及产生气体、固体等的变化。

例如，燃烧是一种常见的化学变化，燃烧物质燃烧后会生成新的物质，同时释放出大量的能量。

二、化学反应化学反应是物质发生化学变化的过程。

化学反应可以用化学方程式表示，反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。

在化学方程式中，反应物和生成物之间用箭头“→”表示。

1. 反应物与生成物反应物是参与化学反应的物质，生成物是在反应过程中形成的新物质。

例如，二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，可以用化学方程式表示为：CO2 + H2O → HCO3-在这个反应中，二氧化碳和水是反应物，碳酸氢根离子是生成物。

2. 化学反应的特征化学反应具有一些基本的特征，如化学反应速率、化学平衡和化学能量变化。

化学反应速率是指反应物转变为生成物的速度。

反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、物质的性质和催化剂等。

化学平衡是指在闭合系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例后，反应停止进行，称为化学平衡。

在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生变化。

化学反应涉及能量的吸收或释放。

吸热反应是指反应过程中吸收热量，释热反应是指反应过程中释放热量。

高中必考知识点及例题解析考点解析(一)1.在分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物。

同学们易理解为“纯净物都是由同种分子构成的”，这是错误的。

因有的纯净物是由原子直接构成的，如汞是由汞原子直接构成的。

2.对分子概念的理解。

分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质的性质的一种粒子。

”在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大量分子的集合体一起来表现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。

此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物理性质改变，但化学性质不变。

3.因分子是由原子构成的，很多同学易误认为“分子一定比原子大”。

其实分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。

但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。

4.对于分子和原子的区别，特别要注意几种说法。

在没有前提条件下都是错误的，这是易错点。

如：①分子大，原子小;②分子重，原子轻;③分子能直接构成物质，原子不能;④分子能保持物质的化学性质，原子不能等。

例1：下列有关分子的叙述正确的是( )A.分子是保持物质性质的一种粒子B.分子受热体积变大，遇冷体积变小C.分子是构成物质的唯一粒子D.分子是不断运动的错因分析：错选A是对分子的概念不理解；错选B是对分子的基本性质没有掌握；错选C是不知道分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。

解析：分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质，故A错；构成物质的微粒不仅仅是分子，还有原子、离子等，故C错；物体受热或遇冷，只是分子间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积没有什么变化，故B错；由分子性质知，D是正确的。

答案：D考点解析(二)化合价是物质构成化学的重点内容，它是学生学习化学的分化点。

很多学生在标写化合价、根据化合价求化学式以及求化合物中加点元素化合价时出现各式各样的错误。

一、物理变化和化学变化2、常见的物理变化同一种物质的三态变化（如水结冰），挥发（如酒精、浓盐酸等的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气）灯泡发光，活性炭、木炭的吸附，导电、导热等。

3、常见化学变化一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金属生锈，炼钢，炼铁煤的干馏，酸碱指示剂变色，食物腐败，酒、醋的酿造，生米煮成熟饭，衣服穿久了褪色，变质，腐蚀，中毒等。

4、两种变化的区别是否生成了新物质二、物理性质和化学性质练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光B、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。

①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化三、空气的主要成分和组成空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积对4/5和1/5。

按体积分数计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。

四、测定空气中氧气含量的原理和方法1、实验原理：利用红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷，无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

反应的文字表达式：2、实验装置如3、实验步骤（1）检查装置气密性（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等分并用橡皮筋做上记号；（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧（4）红磷燃烧停止，瓶内温度降至室温，白烟消失后，打开弹簧夹。

如何区分物理变化和化学变化区分物理变化和化学变化是物理和化学学科中的基本概念之一。

准确辨别物理变化和化学变化不仅有助于加深对物质性质和变化的理解，还能为科学实验和问题解决提供准确的判断依据。

本文将介绍如何区分物理变化和化学变化，并提供一些实例加深理解。

一、物理变化的特点与判断物理变化是指物质在经历一系列的变化过程后，其化学组成保持不变的变化。

换句话说，物理变化只改变物质的某些物理性质，例如形状、颜色、状态、质量等，而不改变其分子结构。

下面是一些物理变化的特点：1. 状态变化：物质从一个状态转变为另一个状态，例如水从液态变为固态或气态。

2. 相变：物质由一种固定的相转变为另一种相，例如冰变为水或水蒸汽。

3. 形状变化：物质形状的改变，例如调整物体的大小、形状或材料的形态。

要判断一个变化是否为物理变化，可以通过以下方法进行：1. 化学组成不变：物质发生变化后，其化学组成仍然保持不变。

2. 可逆变化：物理变化通常是可逆的，即可以通过逆向操作恢复到原来的状态。

3. 不伴随能量变化：物理变化的过程中一般不产生或吸收能量。

例如，将一块冰放在室温下融化为水，这是一个物理变化。

冰融化后形成的水仍然是H2O分子，只是分子之间的排列发生了改变。

二、化学变化的特点与判断化学变化是指物质在经历一系列变化后，其化学组成发生改变的变化。

化学变化一般伴随着物质性质的改变，例如颜色的变化、气味的改变、能量的放出或吸收等。

下面是一些化学变化的特点：1. 反应发生：物质之间发生了化学反应，导致原有物质被转化成一种或多种新物质。

2. 化学组成改变：通过化学反应，物质的分子结构发生变化，生成新的物质。

3. 伴随能量变化：化学变化常伴随着能量的放出或吸收，如火焰燃烧、电解等。

要判断一个变化是否为化学变化，可以通过以下方法进行：1. 物质的化学性质改变：物质经历一系列的变化后，其化学性质发生了改变，例如酸碱中和、金属氧化等。

2. 新物质的生成：化学变化通常会生成新的物质，可以通过观察颜色的变化、气味的改变等进行判断。

高中化学知识、易错点、注意事项大全一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色、Cl2(黄绿色、Br2(g(红棕色、I2(g(紫红色、NO2(红棕色、O3(淡蓝色,其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g;有臭蛋气味的气体S。

3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2 O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。

同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。

如:白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下,但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在10 0度左右即可升华。

⑩易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。

4、溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、C l2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO 2、SO2、Cl2、Br2(g、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

物理变化和化学变化区别都有什么
物理变化和化学变化是考试的重点部分，那么二者有什么不同呢？大家一起来看看吧。

物理变化和化学变化区别
（1）两者本质的区别在于有无新物质的生成。

（2）物理变化只是在形态、性质等改变，而化学变化则有新的物质生成。

物理变化例子：水蒸发和凝固、糖块融化、二氧化碳凝华为干冰、闻到酒香、湿衣服变干。

化学变化的例子：氢氧化钠变质、植物光合作用、盐酸除锈、碱式碳酸铜受热分解、铁在潮湿空气中生锈、蜡烛燃烧。

化学变化分类
化学变化分四类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

（1）化合反应：S+O2=点燃=SO2；
（2）分解反应：2H2O=通电=2H2↑+O2↑；
（3）置换反应：H2+CuO=高温=Cu+H2O；
（4）复分解反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

初中化学学习方法
化学主要是一门实验类的学科，大家平时可以多做实验，这样可以更加加深我们对化学现象的理解，多做实验还能培养我们对化学的兴趣。

学习中不可能所有的知识自己都能掌握，针对不能理解的要及时的问老师，问老师是不丢人的，不懂装懂才是可耻的，一定要记住这点。

以上就是一些物理变化与化学变化的相关信息，供大家参考。