泰州实验中学学业水平测试复习教学案：课时 乙醇乙酸

泰州实验中学高二学业水平测试复习课课时２0 化学反应的速率与限度➢直击考点:考点１（B）通过实验认识化学反应的速率。

⑴化学反应的速率①用来衡量化学反应进行___________的物理量。

②定义：通常用单位时间内反应物或生成物来表示。

３数学表达式：V（B）=_____________________________。

③常用单位：_______________________注意：Ⅰ.化学反应速率只有正值，没有负值。

Ⅱ.化学反应速率是____________，而不是瞬时速率（即时速率）。

Ⅲ.通常只计算溶液或气体的浓度，纯固体或液体不讨论。

Ⅳ.对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值______（填一定或不一定）相同,意义（填相同或不相同）,故在反应时应指明用那种物质来表示。

的速率,其速率之比等于化学方程式中的他们之间内在联系为：不同的物质表示同一化学反应．．．．．．之比。

⑵影响化学反应的速率因素内因（由反应物的决定）和外因（外界条件对化学反应速率的影响）。

１温度对化学反应速率的影响规律:当其它条件不变时,升高温度,可以反应速率;降底温度,可反应速率。

２催化剂对化学反应速率的影响规律:催化剂能化学反应速率，一般情况下_______化学反应速率。

总结：影响化学反应速率的条件,除了、，还有：１固体的表面积。

一般说固体反应物的表面积，反应速率。

２反应物的状态。

３溶液的浓度: 反应物浓度，化学反应速率；减小反应物浓度，化学反应速率。

４形成原电池可以加快化学反应速率。

考点２（B）认识化学反应的限度。

（１）可逆反应：我们通常把在____________正反应方向和逆反应方向_____________的化学反应称为“可逆反应”。

可逆反应有一定限度，反应物_____________（填“可能”“不可能”）完全转化为生成物。

（２）化学反应的限度：对于一定条件下进行的可逆反应，开始时由于反应物的浓度较大，正反应的速率也就_____________。

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第七章有机化合物专题十五乙醇、乙酸、基本营养物质学业水平过关(十五）一、单项选择题Ⅰ（每小题1分，在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

)1．下列关于乙酸的说法正确的是（)A．难溶于水B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸的酸性弱解析：乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体，能够与水互溶,其酸性强于碳酸，能够与乙醇发生酯化反应。

答案：C2．下列关于乙醇的说法正确的是( ）A．可用作燃料B．属于高分子化合物C．不能发生氧化反应D．与乙酸互为同分异构体解析：乙醇可用作燃料，如酒精灯用的燃料。

答案:A3．（2017年6月·广东学考）下列食物中富含油脂的是( ）A．米汤B．甘蔗C．食盐D．花生油答案：D4．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养物质，下列物质中不属于必需营养物质的是（）A．葡萄糖B．乙醇C．水D．芝麻油解析：少量饮酒有益健康,过量饮酒危害健康,因此，乙醇不是人体必需的营养物质。

答案：B5．下列说法中不正确的是( )A．糖类是人类维持生命的六大类营养元素之一B．医疗上葡萄糖被用于病人输液的原因是葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢C．苹果转熟时单糖聚合成淀粉D．青苹果转熟为红苹果主要是淀粉水解生成葡萄糖的过程解析：苹果转熟的过程是在一定条件下青苹果中的淀粉水解生成葡萄糖而增加甜味。

《乙醇醋酸》教案（二）教案名称：乙醇醋酸（二）教案类型：实验教案适用对象：中学化学教师教学目标：1. 了解乙醇和醋酸的化学性质；2. 学会通过实验合成乙醇醋酸；3. 掌握乙醇醋酸的应用。

教学内容：1. 乙醇和醋酸的化学性质；2. 合成乙醇醋酸的实验操作；3. 乙醇醋酸的应用。

教学准备：1. 实验器材：锥形瓶、滴定管、玻璃棒等；2. 实验药品：乙醇、醋酸酐、硫酸、碳酸钠等；3. PowerPoint演示。

教学流程：1. 引入：a. 利用PPT展示乙醇和醋酸的化学式和化学性质，并介绍其常见的应用领域。

b. 通过提问与学生互动，引发学生对乙醇和醋酸的兴趣，并激发学生对实验的好奇心。

2. 实验操作：a. 示范实验：i. 取一定量的乙醇倒入锥形瓶中；ii. 加入适量的醋酸酐；iii. 加入少量的硫酸催化剂；iv. 用滴定管加入碳酸钠溶液，调节乙醇的酸度。

b. 学生操作：i. 学生按照示范实验操作步骤进行实验。

ii. 在实验过程中，教师对学生进行指导和提问，引导学生思考和交流。

3. 结果分析：a. 将实验结果进行观察和记录；b. 大家共同分析实验结果，总结乙醇和醋酸反应的特点和规律。

4. 应用拓展：a. 利用PPT讲解乙醇醋酸的常见应用领域，如化妆品、药品等。

5. 总结：a. 引导学生回顾实验过程和结果；b. 对乙醇醋酸的合成和应用进行总结和归纳。

6. 小结：a. 通过本次实验，学生了解了乙醇和醋酸的化学性质，并学会了合成乙醇醋酸的方法。

教学扩展：1. 综合实验：将乙醇醋酸用于合成其他有机物，如乙醇醋酸乙烯酯等。

2. 提问互动：设计更多的提问环节，促进学生积极思考和交流。

3. 实验设计：让学生设计自己的实验方案，比较不同条件下乙醇醋酸的合成情况。

教学评估：1. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果分析和总结。

2. 课堂提问：通过提问学生对乙醇醋酸的化学性质和应用进行测试。

鲁科版必修II第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物【10考纲要求】（四）常见有机物及其应用（必修）4、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

5、了解上述有机化合物发生反应的类型。

6、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

8、以上各部分知识的综合应用。

【课时安排建议】7课时乙醇 1课时乙酸 1课时酯油脂 1课时糖类 1课时蛋白质 1课时复习与检测 2课时第一课时乙醇【教学内容增减建议】1．建议将醇羟基氢的活泼性与水、烃中的氢进行对比实验、讨论，增强探究性，但不提倡对知识进行拓展。

2、建议做乙醇催化氧化的分组探究实验。

认识乙醛，了解乙醛的物理性质和结构。

3．强化结构决定性质的分析方法，建议补充示踪原子法、断键位置与反应，总结有机反应类型。

【学习目标】1、认识乙醇的物理性质及其用途2、掌握乙醇的主要化学性质：与活泼金属、氧化反应（燃烧和催化氧化）、消去反应。

3、通过实验的观察与分析，培养学生比较概括总结的能力。

【教学重点】乙醇的化学性质。

【教学难点】乙醇发生催化氧化反应和消去反应机理与规律。

【课前预习区】阅读教材p76-78，思考1、乙醇的俗名分子式结构式结构简式2、乙醇的物理性质：乙醇是色味溶于水的体，沸点于水，与水互溶。

医疗上消毒用的酒精是体积分数为的乙醇溶液。

3、乙醇的化学性质：①乙醇燃烧现象及方程式②乙醇与钠反应的现象及化学反应方程式③乙醇催化氧化的化学方程式4、工业酒精能否饮用，为什么？【课堂互动区】一、乙醇的物理性质俗名，色通明、有特殊的液态，比水，易挥发，能与水，是优良的。

医疗上消毒用的酒精是体积分数为的乙醇溶液。

二．乙醇的表示方法：分子式电子式结构式结构简式三．乙醇的化学性质：(1) 乙醇与金属钠的反应：实验探究一：（1）煤油与钠不反应，乙醇、水与金属钠能反应产生气体，说明什么问题？ （2）下图是煤油、乙醇、水的分子结构式，仔细观察，回答问题：煤油 乙醇 水乙醇、水与金属钠反应速率和剧烈程度明显的不同，说明什么问题？ 【小结】①化学方程式： ②金属钠沉在乙醇下面说明乙醇的密度比水 。

《乙醇醋酸》教学设计乙醇和醋酸是我们生活中常见的有机化合物，两种化合物的性质、用途和工业应用等方面有各自的特点，学生们需要在化学教学中了解它们，掌握其基本特性以及相关实验操作技能。

本文结合国家课程标准和学生学习特点，设计了一节乙醇和醋酸的教学内容，力求为学生提供一份有用的学习指南。

一、教学内容1. 乙醇乙醇，又称乙酒精，是一种无色透明液体，是酒精的主要成分。

乙醇具有收缩血管、镇痛、消毒等作用，也可以用于酒精燃料、溶剂等方面。

在教学中，我们可以通过实验演示和理论讲解等多种方式，让学生了解乙醇的物理和化学特性，以及其应用方面的知识。

2. 醋酸醋酸是一种具有刺激性气味和味道的有机酸，多用于调味、腌制、制药等领域。

在教学中，我们需要让学生学习醋酸的结构、性质和用途等方面的知识，并进行实验探究，深入了解醋酸的反应机理和相关实验操作技能。

二、教学目标1. 知识目标(1) 了解乙醇和醋酸的结构、物理和化学性质，以及其应用方面的知识。

(2) 掌握乙醇和醋酸的实验操作技能，能够正确、安全地进行相关实验和观察结果。

(3) 理解乙醇和醋酸在日常生活中的应用和重要性。

2. 能力目标(1) 培养学生的实验操作能力，提高其实验技能。

(2) 培养学生的观察能力，能够观察实验现象、分析数据和推论。

(3) 提高学生的创新思维能力和实际应用能力，能够在实际生活中运用所学知识。

三、教学步骤1. 乙醇的教学(1) 实验演示：在实验室中展示乙醇的物理性质和化学性质，包括密度、沸点、水合和酸碱性质等方面。

(2) 理论讲解：介绍乙醇的分子结构和生产工艺，以及乙醇的应用领域和重要性。

(3) 实验探究：进行乙醇的酯化反应实验，观察和记录反应结果。

2. 醋酸的教学(1) 实验演示：在实验室中展示醋酸的物理性质和化学性质，包括气味、等摩尔浓度反应等方面。

(2) 理论讲解：介绍醋酸的物理结构和化学性质，以及醋酸的应用领域和重要性。

(3) 实验探究：进行醋酸的酯化反应实验，观察和记录反应结果。

乙醇醋酸教案设计乙醇醋酸教案设计第七节乙醇醋酸（1课时）一.知识教学点:1.酒精。

2.醋酸。

3.乙醇。

二.重、难、疑点及解决办法:1.重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

2.难点：乙醇、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式；3.疑点：怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。

4解决方法：(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解乙醇和醋酸。

(2)通过阅读教材，了解乙醇和醋酸的用途。

三.教学过程:(一)明确目标:1.了解乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

2.常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。

(二)教学过程:[复习提问]：什么是有机物？C、H2CO3、CaCO3是否属于有机物？为什么？写出甲烷燃烧的化学方程式。

[板书]：一.酒精（学名乙醇）1.化学式：C2H5OH[讲解]：酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为C2H5OH，学名为乙醇。

[板书]：2.性质[教师活动]：展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。

[学生活动]：①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。

②练习配平酒精燃烧的化学方程式。

[板书]：（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。

（2）化学性质：可燃性化学方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O[学生活动]：①阅读教材第105页，总结出酒精的用途。

②讨论怎样证明酒精中一定含有C和H两种元素？[板书]：3.用途:（1）重要的.化工原料（2）消毒剂（3）饮用酒[教师活动]：介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。

[板书]：4.甲醇（有毒）[讲解]：工业酒精中常含有少量甲醇。

甲醇有毒，切不可用工业酒精配制饮用酒。

[学生活动]：阅读教材第106页，总结甲醇的性质。

[板书]：2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O二.醋酸[讲解]：醋酸的学名叫乙酸，化学式为CH3COOH。

高中化学乙醇和乙酸教案主题：乙醇和乙酸一、教学目标：1. 了解乙醇和乙酸的物理性质和化学性质。

2. 掌握乙醇和乙酸的结构式和化学式。

3. 理解乙醇和乙酸在日常生活中的应用。

二、教学重点：1. 乙醇和乙酸的结构式和化学式。

2. 乙醇和乙酸的性质和应用。

三、教学内容：1. 乙醇和乙酸的物理性质和化学性质。

2. 乙醇和乙酸的结构式和化学式。

3. 乙醇和乙酸的应用。

四、教学过程：1. 导入：展示乙醇和乙酸的化学结构式，引入本节课的主题。

2. 学习乙醇和乙酸的物理性质和化学性质，进行实验观察和思考。

3. 分析乙醇和乙酸的结构式和化学式，通过示例讲解和练习，强化学生的记忆。

4. 讨论乙醇和乙酸在日常生活中的应用，分享实例并进行讨论。

五、教学方法：1. 实验教学法：通过实验观察乙醇和乙酸的性质。

2. 案例分析法：通过案例讨论乙醇和乙酸的应用。

3. 互动教学法：促进学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣。

六、教学评价：1. 完成乙醇和乙酸的物理性质和化学性质的实验报告。

2. 完成乙醇和乙酸的结构式和化学式的练习。

3. 介绍一个乙醇和一个乙酸在日常生活中的应用。

七、拓展延伸：1. 探索其他醇类和酸类的性质和应用。

2. 对比乙醇和乙酸的异同点，深化对化学知识的理解和应用。

这份教案主要是围绕乙醇和乙酸的相关知识展开教学，希望能够帮助学生更好地理解和掌握这些知识。

希望老师们在教学过程中可以根据学生的实际情况灵活调整教学内容和方法，以促进学生的学习效果。

祝教学顺利！。

第19讲乙醇与乙酸目录...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

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考点一乙醇 (1)考点二乙酸 (3)考点三官能团与有机化合物的分类 (5)...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

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1．了解烃的衍生物和官能团的概念，认识官能团与有机物类别的关系。

2．认识乙醇与乙酸的物理性质和用途。

3．掌握乙醇与乙酸的结构和化学性质。

4．知道氧化反应和酯化反应。

考点一乙醇1．物理性质2．分子结构3．化学性质(1)与活泼金属钠的反应：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。

钠与水反应更剧烈，说明水分子中的羟基比乙醇分子中的羟基活泼。

(2)氧化反应：燃烧：在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，并放出大量的热，反应的化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

第二十三讲乙醇、乙酸一、乙醇1. 乙醇的物理性质乙醇俗称为酒精，是一种无色、有特殊香味的液体，密度是0.789g/cm3，比水小，20℃时，沸点78.5℃，易。

能溶解多种有机物和无机物，能与水以混溶。

医用消毒酒精为(体积分数)的乙醇溶液。

2. 乙醇的组成、结构分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为，电子式为，官能团是，名称为。

3. 乙醇的化学性质(1) 乙醇和金属钠的反应反应方程式：。

反应类型：。

(2) 乙醇的氧化反应①燃烧反应方程式：。

②催化氧化反应方程式：。

反应现象：铜丝在酒精灯上加热变，趁热插入乙醇又变，反复几次后，发现试管中有产生。

除此之外，乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被直接氧化成。

4. 乙醇的用途：燃料、饮料、有机化工原料、有机剂与剂等。

二、乙酸1. 乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，是无色、有刺激性气味的液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃。

当温度低于熔点时，乙酸凝成一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为。

乙酸易溶于和，普通食醋中含有3%～5%的乙酸。

2. 乙酸的组成与结构分子式：，结构式：，结构简式：，官能团：，名称为 。

3. 乙酸的化学性质 (1) 酸性(一元弱酸)。

乙酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋乙酸有酸的通性，与金属(活动性顺序表氢以前)反应产生氢气，使紫色石蕊试液变 等。

(2) 乙酸的酯化反应。

反应现象： 。

反应方程式： 。

反应类型： 。

1. 乙醇和金属钠的反应比钠与水反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

2. 乙酸的酯化反应酯化反应即酸与醇反应生成酯和水的反应，为可逆反应。

(1) 乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸； (2) 浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂； (3) 导气管作用：导气兼起冷凝回流；(4) 导管末端不能伸入到饱和Na 2CO 3溶液下面的原因：防止倒吸；(5) 饱和碳酸钠溶液(不能用氢氧化钠替代)的作用：吸收未反应的乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。