泰州实验中学学业水平测试复习教学案：课时 铝及其化合物

铝及其化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质，掌握铝的冶炼方法和应用领域。

2. 让学生掌握铝的氧化物、氢氧化物和铝盐的性质，了解铝及其化合物的制备方法和应用。

3. 通过本章的学习，培养学生对金属材料的兴趣和认识，提高学生的科学素养。

二、教学内容1. 铝的物理性质和化学性质2. 铝的冶炼方法3. 铝的应用领域4. 铝的氧化物：氧化铝的制备和性质5. 铝的氢氧化物：氢氧化铝的制备和性质6. 铝盐：硫酸铝、硝酸铝和氯化铝的制备和性质三、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，展示铝及其化合物的结构、性质和制备方法。

2. 采用案例分析法，结合实际应用场景，让学生了解铝及其化合物的应用。

3. 开展小组讨论，引导学生思考铝及其化合物在生活和工业中的作用和重要性。

四、教学准备1. 准备相关多媒体课件和教学素材。

2. 准备实验器材和试剂，进行铝及其化合物的制备和性质实验。

五、教学过程1. 引入：通过铝制品的日常应用，引导学生关注铝及其化合物。

2. 铝的物理性质和化学性质：讲解铝的密度、导电性、导热性等物理性质，以及铝的还原性、氧化性等化学性质。

3. 铝的冶炼方法：介绍铝的冶炼过程，包括电解法、热还原法等。

4. 铝的应用领域：讲解铝在航空、汽车、建筑等领域的应用。

5. 铝的氧化物：氧化铝的制备和性质：实验演示氧化铝的制备过程，讲解其性质。

6. 铝的氢氧化物：氢氧化铝的制备和性质：实验演示氢氧化铝的制备过程，讲解其性质。

7. 铝盐：硫酸铝、硝酸铝和氯化铝的制备和性质：实验演示铝盐的制备过程，讲解其性质。

8. 案例分析：分析铝及其化合物在实际应用中的案例，如铝箔、铝合金等。

9. 小组讨论：让学生思考铝及其化合物在生活和工业中的作用和重要性。

六、铝的氧化物：氧化铝的制备和性质（续）1. 氧化铝的制备方法：电解法、酸碱法等。

3. 氧化铝的应用：耐火材料、陶瓷、催化剂等。

七、铝的氢氧化物：氢氧化铝的制备和性质（续）1. 氢氧化铝的制备方法：酸碱中和法、水解法等。

高三化学教案：《铝及其化合物》教学设计本文题目：高三化学教案：铝及其化合物【内容与解析】本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al2O3、Al(OH)3的两性与Al(OH)3分解的性质。

铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。

铝的特性中是铝能与NaOH 反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。

Al2O3、Al(OH)3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。

Al(OH)3的热稳定差。

加热时能分解。

【教学目标与解析】1.教学目标(1).Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3+、Al(OH)3、AlO-2间的转化关系。

(2).结合Al(OH)3的制备试验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。

2.目标解析(1).Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3+、Al(OH)3、AlO-2间的转化关系。

就是指Al2O3、Al(OH)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。

(2).结合Al(OH)3的制备试验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。

就是指Al3++3NH3?H2O===Al(OH)3+3NH+4AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO-3【问题诊断分析】本节的复习学习是高中学问的重要组成部分，本节中难在铝的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。

其重点是化学方程式与离子方程式的书写。

【复习过程】一、铝的性质和用途金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁相似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。

铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为Al3+，如：铝可以在纯氧中燃烧：4Al+3O2=====点燃2Al2O3;铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2;铝溶于NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2;用镁条引燃铝粉和Fe2O3的混合物：2Al+Fe2O3=====高温2Fe+Al2O3，这一反应也被称作铝热反应。

高考中的“铝”元素——高三复习课“铝及其化合物”教学设计目前江苏高考化学试题的设计，突出与生产、生活、科技的密切联系，关注学生对知识的深层理解能力，注重考查学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识以及科学精神和社会责任五个方面的化学核心素养。

核心素养是“个体在解决复杂的现实问题过程中表现出来的综合性品质”。

化学核心素养是不能通过大量记忆知识或反复训练技能来达成的，是要通过大量感性材料的积累，不断思考、质疑和探究，然后抽象提炼形成理性经验，再将形成的经验规律用于指导学习实践，并在学习实践中不断巩固、完善和发展，最终成为自觉、科学的化学思维惯性。

高考试题中，铝元素的有关知识点一直是考试的热点、常见考查点。

本节课笔者以近几年的高考试题为主线，突破学生惯有的高考真题难、不敢做的心理防线，让学生感到复习的针对性。

以构建转换观为线索，让学生通过思考一系列精心设计的“引导式”高考试题，“对话式”问题形式，强化自身的内驱力，自主回忆、归纳、总结铝及其化合物之间的转化，对元素化合物知识和化学反应原理进行有机融合，形成一种自觉、科学的化学思维习惯。

以铝的制备为主题，在解决问题的过程中巩固铝及其化合物的性质、转化，逐步建构关于铝元素的知识体系；通过呈现炼铝方法发现的历史过程，在问题情境中，着重再现解决问题时可采用的模仿、类比、综合等基本方法，凸显化学思维品质。

一、教学目标1.理解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用，掌握它们之间的相互转化，构建完整的铝元素的知识网络，养成良好的化学思维习惯。

2.根据已有知识、信息完成冶炼铝的任务，在完成任务的过程中发展知识体系，在体验学习成功的快乐中感悟解决化学问题的思想方法，最终转化为自主学习的能力。

3.再现铝冶炼的历史过程，促使学生在特定框架下体会科学渐进、曲折变化的发展过程，在认知冲突中，激发质疑、判断、评价与创新意识。

4.渗透STSE教育，促进对STSE的理解，不断地提高社会责任感。

泰州实验中学高二学业水平测试复习课课时２３开发利用金属矿物和资源综合利用➢直击考点：考点１以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用（B 、Ⅰ）（1）金属矿物的开发利用除_____、______等少数金属外，大多数金属以_______形式存在于自然界中。

金属冶炼的本质是_____________________________。

考点２关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力（B、Ⅲ）（2）金属的冶炼的过程：主要是利用金属矿物中的金属离子________电子变成金属单质所发生的__________反应。

（3）金属的冶炼方法Ⅰ.热分解法：对一些_______的金属，可以直接用加热分解的方法使其从化合物中还原出来。

如：HgO=____________ Ag２O=___________Ⅱ.热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常采用_______下用还原剂（如_____、_______、_______、______）还原的方法将金属从其化合物中还原出来。

如：Fe２O３+CO=_______________ Fe２O３+Al=_______________（铝热反应）Ⅲ.电解法:活泼金属较难用还原剂还原，通常采用___________的方法冶炼活泼金属。

如：NaCl（熔融）=___________ MgCl２（熔融）=___________Al２O３=_______________Ⅳ.湿法冶金术：用________金属把_________金属从它的盐溶液中置换出来。

如：Fe+CuSO４=Cu+ FeSO４小结：在金属活动顺序表中铝以前的金属活动性强，通常用____________法冶炼，锌到铜之间通常用___________法冶炼，汞和银的金属活动性很弱，通常用__________法冶炼，而铂和金常以单质的形式纯在与自然界，常利用其密度大的特点用物理方法冶炼。

江苏省高二化学学业水平测试专题复习铝及其化合物基础题：1.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的金属元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落2.常温下不能．．与铝反应的物质是（）A.氧化铁B.烧碱溶液C.硫酸铜溶液D.稀盐酸3.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜4.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝属于第ⅢA族元素 B．铝是地壳里含量最多的金属元素C．铝不能与氧气反应 D．铝能与强碱溶液反应5.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液6.下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱8.最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Pb C．Al D．Cu9.下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银10.铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（）A.是一种轻金属B.金属活动性比镁弱C.具有高熔点D.易形成致密的氧化物薄膜11.在铝热反应中，铝粉的作用是（）A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.熔剂12.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制电线D．炼铝厂制造铝锭13.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠 B．氢氧化铝C．氧化钙 D．碳酸钡14.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水15.下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是（）A．盛放食醋 B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤16.对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）17.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）A. AlB. MgOC. NaHCO3D. Al2O318.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A. Al2O3B. MgOC. NaHCO3D.Al(OH)319.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHC O3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部20.既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，且生成的产物都是盐和水的物质是（）A.Na2CO3B.MgOC.AlD.Al2O321.镁铝合金投入盐酸中，待完全溶解后，再加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是（）A.Mg（OH）2B.Al（OH）3C.NaAlO2D.MgO22.往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH23.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性24.常温下，可用铝制容器盛放的是（）A．浓硝酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．NaOH溶液25.0.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为（）A．0.4 mol B．0.2 molC．0.2×6.02×1023个 D．0.6×6.02×1023个26.下列各组物质反应，无H2放出的是（）A.铝和烧碱溶液B.金属钠与酒精C.镁与盐酸D.铁和稀硝酸27.自来水中含有Ca2+、Na+、HCO3—、Cl—、Fe3+等多种离子或它们组成的可溶性盐。

《铝及其化合物》的教学设计一、课程背景《铝及其化合物》是一门综合性的对于由铝原子构成的混合物、配合物、化合物和其他含铝物质的研究内容。

该课程凝练了有关概念、原理、应用前景等有关铝及其化合物的知识，旨在为学生们提供关于铝及其化合物的多种化学知识和分析方法的基本原理，从而更加全面地深入了解铝及其化合物的性质和开发应用前景。

二、教学目标（1）掌握有关铝及其化合物的基础化学知识；（2）了解铝及其化合物的结构、性质及其反应强度；（3）熟悉利用铝及其化合物获取各种生产和应用产品的方法；（4）培养学生的综合能力，让学生掌握铝及其化合物的基本知识，以及灵活运用化学原理识别铝及其化合物的结构、性质及其反应的能力；（5）让学生以差异化的思维方式，发掘铝及其化合物的研究和应用前景，为解决由于铝及其化合物存在的实际问题提供有效建议和解决方法。

三、教学内容（1）铝形成的化合物，包括铝酸根、金属铝酸盐以及其他含铝物质；（2）探讨铝及其化合物的化学性质，如熔点、极性、红外光谱及其它非理想反应特性；（3）研究铝及其化合物的生产方法，如熔融法、湿法合成等；（5）探讨由此获得的高纯铝及其化合物的应用，如铝在航空航天、包装、能源存储等领域的应用。

四、教学方法（1）以听课、讲课、提问为主的基本模式，在此基础上注重增进学生的参与度，给予学生多种方式参与、体验与实践的机会；（2）拓展学生知识范围，重视分析、探究，强调结论性思维，鼓励学生参与研究和探索；（3）针对中、高年级学生，将理论知识结合实践，在重视创新的前提下，引导学生建立关于铝及其化合物的联系，在讨论、实验中体验科学研究的过程，感受科学研究的乐趣。

五、教学评价（1）学习时间及学习进度：将安排定期考核，实时评估学生知识学习的掌握成绩，评定学生学习时间和进度；（2）实验报告：设置实验题目，通过完成实验、撰写实验报告、讨论铝及其化合物的实验现象，衡量学生对铝及其化合物的概念的掌握程度；（3）论文和电子报告：让学生以文献研究的方式研究铝及其化合物有关的知识，构建有关铝及其化合物的多维度模型；（4）期末考试：考核学生的综合知识积累，反映学生对铝及其化合物知识综合理解和掌握的情况。

泰州实验中学高二学业水平测试复习课课时9 钠及其化合物➢直击考点考点１（B）了解钠及其重要化合物的主要物理性质钠物理性质：色_____、态_____、硬度_____、密度______（和水比较）、熔沸点______（填“高”或“低”）是电和热的良导体，保存在中。

考点２（B）了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况Na原子结构示意图，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，表现出强性，作剂，在自然界中以态形式存在。

１、钠与氧气反应常温下和空气中氧气反应：现象__________ ___，方程式________________________在空气或氧气中燃烧：现象_______________ ___，方程式_________________________２、钠与水反应现象：；方程式：；离子方程式：３、钠与盐酸反应方程式：４、钠投入CuSO４溶液中方程式：现象：考点３（B）了解氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况１、Na２O是氧化物Na２O与盐酸反应：；Na２O与水反应：；与CO２反应：。

* ２、过氧化钠和水反应：，和CO２反应：３、氢氧化钠氢氧化钠是__________（色、态），易吸收空气中的水分而_______，易_______，有________。

俗称_________、________、_________。

是一种强碱，具有碱的一切通性。

盛装NaOH的试剂瓶用_____ __，原因________ _________考点４（B）比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应考点５（B）初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法考点6 （B）关注钠及其重要化合物在生产、生活中的应用实例用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，也可作氧化剂和漂白剂；是生活中必不可少的调味品；工业上电解氯化钠制取，是重要的化工原料；广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等，日常生活中用作洗涤剂和食用碱；NaHCO３的用途：１作为发酵粉（疏松剂），方程式：；２可用于治疗胃酸，离子方程式：；３可用作灭火剂。

专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料一金属的性质及其应用1 铜和铝由于很好而被用做导线，铝还具有良好的而被制成铝箔。

2 铝是一种活泼金属能被制作铝锅的原因：；在使用铝锅时应注意。

3完成下列方程式Al + HCl Fe + H2SO4Al + NaOH Cu + HNO3Al2O3 + NaOH Al2O3 + H2SO44 能用铝制或铁制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸的原因：。

二常见合金的组成及应用1 合金是指如和都是铁的合金，其中生铁含碳、而钢含碳。

2 完成下表3 钛的合金被誉为，在高科技领域有广泛应用如、同时又由于它有较高的、良好的、和优异的，对人体和，还可以作为的材料，；因而又被誉为。

三金属的腐蚀与防护1 金属腐蚀的类型有、，而电化学腐蚀又分为、，如钢铁在潮湿的空气中生锈属，其电极反应为：负极正极电池总反应形成铁锈的原因：2 写出下列金属被腐蚀时的成分及颜色钢铁、铜、银、3防止钢铁腐蚀的措施有、、、、等，如在轮船的外表焊上一些锌块属方法；而使铁器表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜的处理方法是，发蓝液的成分为、、。

第二单元功能各异的无机非金属材料一生活中的硅酸盐材料1 陶瓷的原料是，其制备过程为。

2 制备普通玻璃的原料为、、；普通玻璃的成分为、、；制备过程中所发生的反应为：、。

3 玻璃的种类繁多，除普通玻璃外还有大量的特种玻璃（如和良好的光学玻璃、化学稳定性强膨胀系数小的、能阻挡的铅玻璃等）。

4 在玻璃原料中加入不同的氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色如：Co2O3 Cu2O CaF2 MnO25 变色玻璃就是在玻璃中加入适量的和经过热处理制得，则其变色原理为：（应有必要的文字和化学方程式）。

6 制备钢化玻璃的方法是，其性能为。

7 对玻璃具有腐蚀作用，化学方程式为，可用于玻璃的雕刻。

8 银氨溶液的配制方法。

9 在玻璃上镀银的方程式为：10 制备水泥的原料为、、，水泥的成分为：、、，衡量水泥性能的等级有、、，其中表示水泥性能最好。

第三章第二节铝及其化合物班级：姓名：【知识点回顾】1.请画出铝的原子结构示意图：2.铝在氧气中的燃烧化学方程式：现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着3.铝与盐酸的反应化学方程式：离子方程式：4.铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：离子方程式：5.氧化铝（两性氧化物）（1）与盐酸的反应：（2）与氢氧化钠溶液反应：6. 氢氧化铝（两性氢氧化物）（1）制法：常用铝盐＋氨水：（2）与盐酸的反应：（3）与氢氧化钠溶液反应：【学考过关】1.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Cu B．Mg(OH)2C．AI(OH)3 D．CaCO32.下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NaAlO2D.Al(OH)33．下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A．Al B．Al2O3C．Al(OH)3 D．AlCl34、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A、Mg(OH)2B、Al(OH)3C、Fe(OH)2D、Fe(OH)35.向某溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。

该溶液可能是（）A. MgCl2溶液B. AICl3溶液C. FeCl2溶液D. FeCl3溶液6.将铝粉加入氢氧化钠溶液中,写出该反应的离子方程式：。

7.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液。

请回答下列问题:（1）.写出②、③反应的离子方程式②____________________________________;③____________________________________。

（2）.在点燃H2之前必须先进行的操作是_______________。

（3）.实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。

他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少。