泰州实验中学学业水平测试复习教学案：课时 离子反应

泰州实验中学高二学业水平测试复习课课时２0 化学反应的速率与限度➢直击考点:考点１（B）通过实验认识化学反应的速率。

⑴化学反应的速率①用来衡量化学反应进行___________的物理量。

②定义：通常用单位时间内反应物或生成物来表示。

３数学表达式：V（B）=_____________________________。

③常用单位：_______________________注意：Ⅰ.化学反应速率只有正值，没有负值。

Ⅱ.化学反应速率是____________，而不是瞬时速率（即时速率）。

Ⅲ.通常只计算溶液或气体的浓度，纯固体或液体不讨论。

Ⅳ.对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值______（填一定或不一定）相同,意义（填相同或不相同）,故在反应时应指明用那种物质来表示。

的速率,其速率之比等于化学方程式中的他们之间内在联系为：不同的物质表示同一化学反应．．．．．．之比。

⑵影响化学反应的速率因素内因（由反应物的决定）和外因（外界条件对化学反应速率的影响）。

１温度对化学反应速率的影响规律:当其它条件不变时,升高温度,可以反应速率;降底温度,可反应速率。

２催化剂对化学反应速率的影响规律:催化剂能化学反应速率，一般情况下_______化学反应速率。

总结：影响化学反应速率的条件,除了、，还有：１固体的表面积。

一般说固体反应物的表面积，反应速率。

２反应物的状态。

３溶液的浓度: 反应物浓度，化学反应速率；减小反应物浓度，化学反应速率。

４形成原电池可以加快化学反应速率。

考点２（B）认识化学反应的限度。

（１）可逆反应：我们通常把在____________正反应方向和逆反应方向_____________的化学反应称为“可逆反应”。

可逆反应有一定限度，反应物_____________（填“可能”“不可能”）完全转化为生成物。

（２）化学反应的限度：对于一定条件下进行的可逆反应，开始时由于反应物的浓度较大，正反应的速率也就_____________。

《离子反应》（第1课时）教学设计教学目标1.了解电解质和非电解质的概念；2.理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；3.从电离的角度理解酸、碱、盐的定义。

4.对学生实行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重难点1.电解质的概念；2.电离方程式书写的掌握；3.探究酸、碱、盐的定义。

学情分析学生在初中对溶液导电原因有一定得了解，对离子、离子符号也有一定的掌握。

同时，学生的逻辑思维正在日趋发展，借助感性材料的支持能够加深理解和提升学习兴趣。

在此之前，学生刚刚学过物质的分类这个节课，对物质分类的方法有了初步了解，这样有利于得出电解质与非电解质的物质分类和概念，进一步完善物质分类的内容。

通过对比、收集、归纳、交流、讨论等积极的学习活动，调动学生学习积极性。

教学用品教学课件、实验器材、实验视频教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】酸、碱、盐是初中学习和接触较多的化合物，而且使用溶液的情况最为常见。

从本节课开始，我们将对酸、碱、盐的特点及反应实行进一步研究。

下面我们来重温一下初中的物质导电实验：探究实验：利用右图装置实行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。

杯中物质现象杯中物质现象1氯化钠固体5蒸馏水2蔗糖固体6氯化钠加水3酒精溶液7蔗糖加水4盐酸溶液【思考与交流】：通过以上观察到的现象，请根据初中已学知识实行分析！思路提示：1.导电——带电粒子在电场作用下定向移动形成电流。

2.从物质结构的角度找带电离子。

3.什么样的带电离子才能发生定向移动？那么样的化合物容易产生导电现象呢？【讲授】一、酸碱盐在水溶液中的电离（板书）（一）电解质与非电解质（板书）1.电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。

【播放视频】熔融的氯化钠导电实验例如：氯化钠、盐酸等那么非电解质是什么样的物质呢？2.非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。

例如：酒精、蔗糖等但是，有些化合物溶于水后也能形成导电的溶液，它们也不是电解质，而是非电解质！例如：CO2、SO2、SO3等。

《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计模板（通用5篇）作为一位杰出的老师，可能需要进行教学设计编写工作，教学设计一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。

那要怎么写好教学设计呢？下面是小编为大家收集的《离子反应》教学设计模板（通用5篇），仅供参考，欢迎大家阅读。

《离子反应》教学设计1一、说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。

第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。

本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。

并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。

2.教学目标知识目标：①掌握离子反应和离子方程式的含义。

②学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。

能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。

认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

3.重点、难点重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

难点：离子反应发生的条件。

二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。

”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：1.我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。

并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2. 采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。

高中化学复习课时5 离子反应与离子方程式（2）教案苏教版必修课时5 离子反应与离子方程式课型复习教学目标1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离（ A）2、能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式(B)3、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式 (B)重点离子方程式书写难点离子方程式书写教法及教具讲授法、讨论法、探究法教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动【考点4】离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

有气体产生：CO32-、 SO3-、 S2-、 HCO3-、 HSO3-、 HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。

有沉淀生成：Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等不能与 SO42-、 CO32-等大量共存； Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等不能与 OH-大量共存； Pb2+与 Cl-， Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43-、 Ag+与 I-不能大量共存。

有弱电解质生成：OH-、 CH3COO-、 PO43-、 HPO42-、 H2PO4-、 F-、 ClO-、AlO2-、 SiO32-、 CN-、 C17H35COO-、等与 H+不能大量共存；NH4+与 OH-不能大量共存。

一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

A lO2-、 S2-、 CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； Fe3+、 Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“ 双水解” 反应。

如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 等。

2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如 S2-、 HS-、 SO32-、 I-和 Fe3+不能大量共存。

在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

离子反应复习课教案【教学目标】一、知识与技能（1）通过复习进一步掌握离子反应概念和发生的条件（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液能否大量共存（3）通过练习进一步掌握离子方程式的书写及正误的判断二、过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段掌握离子反应有关的问题三、情感态度与价值观培养学生独立思考，归纳总结的能力【重点】离子方程式的书写和离子共存【难点】离子方程式的书写【教学设计】【投影】有关离子反应题型的高考题学生思考【过渡】这两道我们留到最后再来讲评。

从这两道题目，我们可以看出离子反应这一节一直是高考题中的热点之一，一般主要考查的是离子方程式书写以及正误判断，离子共存问题等，那么我们这节课就此来复习《离子反应》。

板书：一、离子反应1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。

【思考】1、下列反应哪些为离子反应①Na与水；②盐酸与Ca（OH）2反应；③NH4Cl（固体）+Cu（OH）2（固体）; ④Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应；⑤KI溶液与溴水学生思考，回答：①②③⑤为离子反应2、在离子反应中离子浓度有什么变化？学生回答：使某些离子浓度降低板书：2、本质：是溶液中某些离子浓度减小【提问】那么要如何才能导致离子浓度减小呢？学生思考教师引导：从上面的四个离子反应中，我们可以看出Na与水反应是产生气体，盐酸与Ca（OH）2反应生成水这种弱电解质，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，而KI溶液与溴水则是发生氧化还原反应，所以我们可以归纳出离子反应的发生条件板书：3、发生条件①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应【过渡】我们都知道离子方程式是离子反应的表示方法。

那要如何来书写离子方程式呢？接下来我们就一起来复习离子方程式的书写、板书：二、离子方程式1、书写：写、拆、删、查讲解：现在我们以碳酸钠与盐酸的反应中的离子反应为例回顾一下离子方程式的书写步骤第一步“写”写出符合客观事实的化学方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O第二步“拆”把能写成离子的物质拆成离子形式2Na++ CO32-+2H++2Cl-==2Na++2Cl-+ CO2↑+H2O第三步“删”删去方程式两边不参加反应的离子CO32-+2H+-== CO2↑+H2O第四步“查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒）学案上练习1 书写化学方程式和离子方程式【归纳注意点】我们在书写离子方程式是，要注意哪些物质可以拆成离子形式，哪些物质不可以拆成离子形式。

What you want, you must either strive to catch up or give up altogether.简单易用轻享办公（页眉可删）离子反应教案（精选3篇）离子反应教案1（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点：离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：课本第16页——离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？离子浓度减小。

一、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl—=AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2O二、将离子方程式改写成化学方程式能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

教案标题：离子反应教学目标：1. 让学生了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2. 让学生掌握离子反应的概念、条件和离子方程式的书写方法。

3. 培养学生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。

教学内容：1. 电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2. 离子反应的概念和条件。

3. 离子方程式的书写方法。

教学重点：1. 电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2. 离子反应的条件和离子方程式的书写方法。

教学难点：1. 离子反应的条件。

2. 离子方程式的书写方法。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中常见的实例，引导学生思考电解质、非电解质的概念。

2. 提问：什么是强电解质？什么是弱电解质？二、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念（10分钟）1. 讲解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2. 举例说明各种电解质和非电解质。

三、离子反应的概念和条件（10分钟）1. 讲解离子反应的概念。

2. 引导学生通过实验现象，总结离子反应的条件。

四、离子方程式的书写方法（10分钟）1. 讲解离子方程式的书写方法。

2. 举例说明离子方程式的书写步骤。

五、练习与讨论（10分钟）1. 学生分组进行练习，书写离子反应方程式。

2. 教师选取部分学生的作业进行点评和讨论。

六、总结与反思（5分钟）1. 让学生总结本节课所学内容。

2. 提问：离子反应在实际应用中有何意义？教学评价：1. 学生能正确判断电解质、非电解质、强电解质和弱电解质。

2. 学生能掌握离子反应的条件和离子方程式的书写方法。

3. 学生能运用所学知识分析问题、解决问题。

教学反思：本节课通过生活实例和实验现象，引导学生了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念，掌握离子反应的条件和离子方程式的书写方法。

在教学过程中，注意调动学生的积极性，鼓励学生参与讨论和练习。

通过练习和讨论，让学生巩固所学知识，提高运用所学知识分析问题、解决问题的能力。

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