2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.1原子核核素学案鲁科版必修2

课时1原子核核素目标与素养：1。

了解原子的结构。

（微观探析）2。

知道质量数和错误!X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。

（微观探析）3．了解元素、核素、同位素的含义.(宏观辨识与微观探析）一、原子的构成1．原子及构成微粒原子错误!对于一个确定的原子存在关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数.2．质量数3．原子的表示方法一般用符号错误!X表示,字母表示意义如下:错误!——表示元素符号如错误!Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子.微点拨：（1）原子中不一定含有中子,且中子数不一定等于质子数，如错误!H.（2）同种元素的原子与其相应离子的质量数相等,如23Na与23Na＋.二、核素1．元素具有相同质子数（核电荷数)的同一类原子的总称。

2．核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

3．同位素质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

如氢元素的三种核素错误!H 错误!H 错误!H俗称－重氢超重氢符号H D T质子数 1 1 1中子数0 1 2(1）作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为错误!C；考古中常测量错误!C的数量来推断生物体的存在年代.（2)制造氢弹的原料为错误!H、错误!H.(3）核反应堆的燃料是错误!U。

微点拨：同位素的两个特点（1）相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同,物理性质不同。

（2）天然存在的某种元素,不论是化合态还是游离态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×"）（1)原子核是由质子和核外电子构成的. （）（2）质子数为118、质量数为293的原子的原子核内的中子数为175。

（) （3）O2和O3、红磷和白磷均互称同位素。

( ) (4）同位素原子的物理、化学性质均完全相同. （）（5)质子数相同的粒子一定属于同一种元素. （）［答案］(1）×(2）√(3)×（4）×（5)×2.错误!C.NMR可以用于含碳化合物的结构分析.错误!C所表示的碳原子（)A．核外有13个电子B．核内有6个质子,核外有7个电子C．质量数为13,核外电子数为6，核内有7个质子D．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个中子［答案] D3．下列微粒中,互为同位素的是( )A．D2O和H2O B．错误!X和错误!YC。

第2课时核外电子排布1．了解1～18号元素原子的核外电子排布。

2．了解核外电子的排布规律。

(重点)3．了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。

(重点)核外电子的分层排布[基础·初探]1．电子层与电子能量的关系2.3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图[探究·升华][思考探究]1．当N层上有电子排布时，M层上的电子是否已排满？【提示】不一定。

因M层排满时是18个电子，但当M层为最外层时不能超过8个电子，故M层电子数多于8个电子时，就会先排布在N层上。

例如：钙原子。

2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是?【提示】若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。

[认知升华]1．核外电子排布规律及应用(1)“一低”电子首先排布在能量最低的电子层里。

先排满能量低的电子层，再排能量稍高的电子层。

2．核电荷数为1～20的原子结构特点(1)原子核中无中子的原子：11H。

(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。

(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C。

(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O。

(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。

(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

(10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。

[题组·冲关]题组1 原子或离子结构示意图1．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是( )【解析】A．为氟原子，错误；B.为氯原子，错误；C.为氯离子，错误；D.为氩原子，属于稀有气体元素，正确。

原子结构【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①了解原子核外电子的排布规律，认识原子结构示意图的含义；②能画出1-18号元素的原子结构示意图；③了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系；2．课中目标①引导学生认识原子结构示意图的含义，了解原子核外电子的排布规律；②使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；③了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系；④通过建立模型的方法对核外电子的运动情况进行研究，让学生了解假说、模型等科学研究方法，培养他们的科学态度和科学精神。

3．课后拓展目标①能画出1-18号元素的原子结构示意图；②能通过原子结构简图认识元素的得、失电子的可能性及可能的化合价；【教学重、难点】完整画出原子结构简图以及与元素性质、化合价的关系是学习中的重、难点。

【教学过程】巡视，确保学生独立完成；讨论与小结（5min）生存在的问题并进行分析【教学反思与改进】1．原子结构示意图的含义要理解到位，否则画原子结构示意图时易出错；2．学习原了结构示意图时还要学习离子的结构示意图，打开学生的学习思路；3．原子结构与元素性质及与化合价的关系不容易理解，还有待后续学习加强指导。

精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

第1课时元素周期律一、元素周期律1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。

(2)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．原子核外电子排布的周期性变化原子序数为1～18的元素原子最外层电子数变化如下图所示：规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。

3．原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

4．元素化合价的周期性变化原子序数为1～18的元素化合价的变化，如下图所示：规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。

元素周期律(1)含义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

(2)实质：元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。

例1下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多B．Si、P、S、Cl的原子半径依次减小C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大D．F、Cl、Br、I的电子层数依次增多答案 C解析同周期元素随着原子序数增大，原子的最外层电子数依次增多，A选项正确；同周期元素随着原子序数增大，原子半径依次减小，B选项正确；F没有正化合价，O没有最高正化合价，C选项错误；同主族元素随着原子序数增大，电子层数依次增多，D选项正确。

思维启迪——常见元素化合价的特点(1)F：－1、0价，无正化合价。

(2)O：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无＋6价，只有在OF2中显正化合价。

(3)H：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。

(4)金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价又有负价(F除外)，多数非金属元素的正化合价出现变价。

例2某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的简单气态氢化物的分子式为( ) A．HX B．H2XC．XH3D．XH4答案 D解析X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正化合价为＋4，说明X原子最外层有4个电子，最低负化合价为－4，形成的简单气态氢化物的分子式为XH4。

第1课时 原子核 核素一、原子的构成、质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量近似为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。

(2)质量数为A ，质子数为Z 的X 元素原子可表示为AZ X 。

(3)两个关系：①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

②数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(4)146C 的质量数为14，质子数为6，中子数为8。

2311Na ＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。

(1)一个信息丰富的符号解读A Z Xa ±b⎩⎪⎨⎪⎧A ——质量数Z ——核电荷数或质子数a ——离子所带的电荷数b ——化学式中原子的个数(2)粒子中的电性关系①电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。

②阳离子X m＋：质子数＝核外电子数＋m。

③阴离子X m－：质子数＝核外电子数－m。

例1(2018·邢台市一中3月月考)下列关于199F－微粒叙述正确的是( )A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8考点原子的构成、质量数题点离子中构成微粒间的数量关系答案 B解析199F－微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。

特别提示(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。

(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。

(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。

(4)并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如11H不含中子。

例2已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。

表示R原子符号正确的是( )A.b a RB.a＋b－2a－2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋ba－2R考点原子的构成、质量数题点原子构成的表示方法答案 C解析R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，则R原子为a＋b＋2a＋2R。

第1节⎪⎪原子结构 第1课时 原子核 核素[课标要求]1．认识原子核的结构，明确质量数和AZ X 的含义。

2．掌握构成原子的微粒间的关系。

3．知道元素、核素、同位素的含义。

1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

4．元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

5．核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

6．不同元素具有的核素种类不同，同一种元素不同的核素之间互为同位素，其化学性质相同。

7．质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。

原子的构成1，2．质量数3．原子构成的表示4．原子结构中的微粒关系 (1)原子质量数＝中子数＋质子数 质子数＝核外电子数＝核电荷数 (2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子＝质子数－电荷数阴离子＝质子数＋电荷数[特别提醒](1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。

(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与23Na ＋。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)所有的原子中都含有质子和中子(×) (2)34S 原子核内中子数为16(×) (3)2H ＋核外电子数为2 (×) (4)13C 和15N 核内中子数相差1(√)(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数(×) (6)质量数就是元素的相对原子质量(×)2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为。

关于293116Lv 的叙述错误的是( )A ．质子数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293解析：选D A ．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素的质子数是116，正确。

B.元素符号左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。

高一化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构二. 教学目的1、认识原子核的结构，懂得质量数和AX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道Z元素、核素、同位素的含义2、了解核外电子排布的规律，能画出1—18号元素的原子结构示意图3、了解原子的最外层电子排布与元素性质的关系4、使学生体验假说和模型两种方法在科学研究中的作用三. 教学重点、难点X的含义元素、核素、同位素、质量数和AZ四. 知识分析讨论：据表中的数据讨论下列问题（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？1、原子的结构2、质量数（1）概念：（2）关系式：原子中核电荷数（Z）＝质子数＝核外电子数质量数（A）＝（质子数）＋（中子数）思考：阳离子中AZX n＋：核外电子数＝Z－n质量数（A）＝（ Z ）＋（中子数）阴离子中AZX m－：核外电子数＝Z＋m质量数（A）＝（Z ）＋（中子数）3、原子结构的表示方法：（二）核素1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。

2、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。

3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。

（3）性质：a、同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。

b、天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。

（4）应用：①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤④示踪原子，跟踪研究化学反应⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等（三）元素的相对原子质量1、定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值。

2、计算式： M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋…同位素3517Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，3717Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.45思考：计算元素的相对原子质量还可以用哪些方法？用质量数代替核素的相对原子质量，求其平均值。